鹽類的水解第1課時(shí)鹽溶液的酸堿性及原因課件 【知識(shí)精講+高效備課】上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

人教版化學(xué)選擇性必修一第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三章：水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)：鹽類的水解第1課時(shí):鹽溶液的酸堿性及原因生活中的堿思考：Na2CO3是日常生活中常用的鹽，俗稱純堿，常在面點(diǎn)加工時(shí)用與中和酸并使食物松軟或酥脆，也常用于油污的清洗等。為什么Na2CO3可以被當(dāng)作“堿”使用呢？問題提出【實(shí)驗(yàn)回顧】向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，可觀察到什么現(xiàn)象？Na2CO3的酚酞溶液Na2CO3溶液顯堿性【提出問題】其他鹽溶液的酸堿性如何？宏觀辨識(shí)：鹽溶液的酸堿性【實(shí)驗(yàn)探究】選擇合適的方法測(cè)試下列鹽溶液（c=0.1mol/L）的酸堿性鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONaAl2(SO4)3

酸堿性任務(wù)一：探究鹽類組成與其鹽溶液酸堿性的關(guān)系宏觀辨識(shí)：鹽溶液的酸堿性酸堿指示劑法PH試紙法PH計(jì)法溶液酸堿性的測(cè)量方法宏觀辨識(shí)：鹽溶液的酸堿性【探究】選擇合適的方法測(cè)試下表所列鹽溶液（c=0.1mol/L）的酸堿性。鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONaAl2(SO4)3

pH7114793酸堿性中性堿性酸性中性堿性酸性分析上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，同學(xué)們能歸納出鹽溶液的酸堿性有什么規(guī)律嗎？鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽任務(wù)一：探究鹽類組成與其鹽溶液酸堿性的關(guān)系（一）鹽溶液的類型與酸堿性的關(guān)系鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系【規(guī)律總結(jié)】【誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性】鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽鹽溶液酸堿性中性酸性堿性微觀探析：鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因任務(wù)二：探究鹽溶液呈酸堿性的原因【思考】溶液呈酸性、堿性還是中性，取決于溶液中c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小。那么，是什么原因造成不同類型的鹽溶液中c(H+)和c(OH-)相對(duì)大小的差異呢？微觀探析：鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因任務(wù)二：探究鹽溶液呈酸堿性的原因（1）溶質(zhì)、溶劑（2）電離方程式（3）鹽溶液中存在的離子（4）離子之間是否發(fā)生反應(yīng)（5）

c(H+

)和c(OH-)相對(duì)大小活動(dòng)1：

分析CH3COONa溶液呈堿性的原因。微觀探析：鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因活動(dòng)1：

分析CH3COONa溶液呈堿性的原因。

溶質(zhì)：CH3COONa

CH3COO-+Na+溶劑：H2OH++OH-+CH3COOH活動(dòng)2：分析NH4CI溶液呈酸性、NaCl溶液呈中性的原因醋酸鈉的水溶液認(rèn)識(shí)模型宏觀物質(zhì)相互作用宏觀現(xiàn)象醋酸鈉溶液顯堿性c(H+)<c(OH-)Ac-

Na+

H2OOH-

H+

NaAc=Ac-

+Na+H2OH++OH-H2ONaAc鹽溶液Ac-+H2O

HAc+OH-溶質(zhì)溶劑微觀粒子分析角度分析對(duì)象微觀粒子HAcAc-

Na+

H2OOH-

H+

微粒數(shù)目鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因弱堿陽離子陰離子

弱酸H2OOH-+H+++促進(jìn)水的電離（二）鹽類的水解(1)定義：在水溶液中由鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程叫鹽類的水解(2)實(shí)質(zhì)：生成弱電解質(zhì)，破壞、促進(jìn)水的電離。（3）表達(dá)：鹽+水酸+堿（4）特征：①逆②吸③弱記住啦！

鹽類水解的規(guī)律1：有弱才水解；誰弱誰水解;誰強(qiáng)顯誰性學(xué)以致用2.等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液，其pH由小到大的順序是______________。①CH3COONa

②NaOH

③NaNO3

④HCl

⑤Al2(SO4)3

⑥CH3COOH④⑥⑤③①②1.FeCl3溶液呈酸性、堿性還是中性？水解平衡常數(shù)活動(dòng)3：請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)CH3COONa水解反應(yīng)的離子方程式，

寫出水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-

①意義：水解平衡常數(shù)越大，溶液的水解程度越大，溶液的酸性或堿性越強(qiáng)水解平衡常數(shù)結(jié)論：組成鹽的弱酸或弱堿的電離平衡常數(shù)（酸性或堿性越弱）越小，其水解程度越大，鹽溶液的酸性或堿性越強(qiáng)水解常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系Kh

＝KwKbKh

＝

KwKa水解平衡常數(shù)問題2：

25℃時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.75×10-5，HClO的電離常數(shù)Ka＝2.98×10-8，同濃度的CH3COONa溶液與NaClO溶液誰的堿性更強(qiáng)？

鹽類水解的規(guī)律2：越弱越水解CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-

25℃時(shí)，K

＝5.71×10-8（三）鹽類水解方程式的書寫（1）鹽類水解是可逆反應(yīng)，要寫“”，如：CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-（2）一般鹽類水解的程度很小，通常不生成沉淀或氣體，在書寫時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物寫成分解產(chǎn)物的形式。NH+H2ONH3·H2O+H+

+4問題3：Na2CO3的水解過程與CH3COONa有何不同？同學(xué)們能寫出相應(yīng)水解反應(yīng)的離子方程式嗎？Na2CO3酚酞溶液（三）鹽類水解方程式的書寫+HCOH2OH++OH-Na2CO3

C0+2Na+2?3?3CO+H2OHCO

+OH-2?3?3HCO+H2OH2CO3

+OH-

?3Na2CO3的水解是分兩步進(jìn)行的，第一步CO水解2?3第二步，生成的HCO進(jìn)一步水解?3（三）鹽類水解方程式的書寫（1）鹽類水解是可逆反應(yīng)，要寫“”，如：CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-（2）一般鹽類水解的程度很小，通常不生成沉淀或氣體，在書寫時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物寫成分解產(chǎn)物的形式。NH+H2ONH3·H2O+H+

+4（3）多元弱酸根陰離子水解是分步進(jìn)行的，以第一步為主。（4）多元弱堿陽離子水解較復(fù)雜，一般按一步水解處理。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+學(xué)以致用×√×××（四）弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性問題4：CH3COONH4溶液顯什么性？（已知：25℃時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.75×10-5，NH3·H2O的電離常數(shù)Ka＝1.80×10-5)NH+H2ONH3·H2O+H+

+4CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-

25℃時(shí)，K

＝5.71×10-825℃時(shí)，K

＝5.74×10-8（四）弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性

在弱酸弱堿鹽溶液中，弱酸根陰離子和弱堿陽離子都能發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，溶液的酸堿性由兩者的水解平衡常數(shù)的相對(duì)大小決定（五）弱酸酸式鹽溶液的酸堿性思考與交流：NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽,其水溶液呈什么性？(1)NaHCO3溶液中存在著哪些平衡(寫出相應(yīng)的離子方程式)：（五）弱酸酸式鹽溶液的酸堿性弱酸酸式鹽溶液的酸堿性取決于其電離程度和水解程度的相對(duì)大?。?1)若水解程度大于電離程度，則溶液呈堿性。

如NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液等。如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液等。(2)若電離程度大于水解程度,則溶液呈酸性。鹽類水解對(duì)水的電離的影響例1：室溫下，pH＝9的碳酸鈉溶液和NaOH溶液c(H＋)水是否相同？各為多少？