物質(zhì)的分類課件 【知識(shí)精講+能力提升】上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第一章：物質(zhì)及其變化第一節(jié)：物質(zhì)的分類及其轉(zhuǎn)化課時(shí)1：物質(zhì)的分類一、分類1.分類的意義？2.分類的依據(jù)？認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)或用途。3.分類的方法？樹狀分類法交叉分類法1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．稀硫酸B．NaOHC．NaOH溶液D．天然氣B2.根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，NaHCO3屬于()A．酸B．堿C．鹽 D．氧化物C【練習(xí)】3．下列說法不正確的是(

)A．空氣、NaCl溶液均為混合物B．K2SO4、KNO3、KHCO3均為鉀鹽C．水、H2SO4、CaO均為氧化物D．Na2CO3的水溶液呈堿性，但Na2CO3為鹽【練習(xí)】C物質(zhì)純凈物混合物化合物單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)氧化物酸堿鹽根據(jù)組成物質(zhì)的種類根據(jù)元素的種類根據(jù)組成元素的性質(zhì)根據(jù)組成元素的種類及物質(zhì)的性質(zhì)有機(jī)物無機(jī)物溶液膠體濁液（1）樹狀分類法：按照同一標(biāo)準(zhǔn)(采用樹狀形式）對(duì)同類事物進(jìn)行再分類的方法稀有氣體一、分類方法根據(jù)組成元素的種類及物質(zhì)的性質(zhì)由同一元素形成的純凈物為單質(zhì)，單質(zhì)可分為：1、金屬單質(zhì)2、非金屬單質(zhì)3、稀有氣體像

O2

和

O3

這樣的由同一元素形成的物質(zhì)是否為同一物質(zhì)（單質(zhì)）？同素異形體是由

元素形成的幾種

不同的單質(zhì)。同一種性質(zhì)eg1：金剛石、石墨和C60是碳元素的同素異形體eg2：氧氣和臭氧（O3）是氧元素的同素異形體eg3：紅磷和白磷是磷元素的同素異形體產(chǎn)生原因：（1）組成分子的原子數(shù)目和成鍵方式不同，如：氧氣(O2)和臭氧(O3)。（2）原子的排列方式不同，如：金剛石和石墨。思考1：水和過氧化氫是同素異形體嗎？不是，水和過氧化氫是化合物，不是單質(zhì)。思考2：液氧和氧氣是同素異形體嗎？不是，液氧和氧氣是同種物質(zhì)A：H2O和H2O2

B：紅磷和白磷C：O2和O2-D：臭氧和氧氣

下列物質(zhì)中屬于同素異形體的是（）不同元素組成的化合物同種元素但O2-不是單質(zhì)BD酸是否含氧含氧酸無氧酸含氧酸無氧酸H2SO4、HNO3、H2CO3HCl、H2S一元酸一元酸二元酸二元酸多元酸多元酸電離出H+的個(gè)數(shù)HCl、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2CO3H3PO4電離出H+的個(gè)數(shù)揮發(fā)性酸揮發(fā)性酸不揮發(fā)性酸濃HCl、濃HNO3H2SO4、H3PO4熔沸點(diǎn)酸性強(qiáng)弱強(qiáng)酸弱酸強(qiáng)酸弱酸HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4CH3COOH、H2CO3、H2S酸性強(qiáng)弱六大強(qiáng)酸酸=H++酸根離子酸：陽離子全部是氫離子（H+）的化合物測(cè)一測(cè)①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥強(qiáng)氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧

B.①④⑥⑦⑧

C.①⑨

D.①④⑤⑥⑦2.按照物質(zhì)不同的分類方法，HNO3應(yīng)屬于（

）D堿堿堿性強(qiáng)弱強(qiáng)堿弱堿NH3·H2O、Fe(OH)3

KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

溶解性可溶難溶可溶難溶溶解性NaOH、KOH、Ba(OH)2

Fe(OH)3、Mg(OH)2

一元堿二元堿多元堿電離出OH-的個(gè)數(shù)KOH、NaOH、NH3·H2OCa(OH)2、Ba(OH)2Fe(OH)3、Al(OH)3

堿=金屬離子(銨根離子)+OH-堿：陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物溶解性可溶難溶可溶難溶可溶難溶鈉鹽鉀鹽銨鹽NaClK2SO4NH4Cl硝酸鹽Ca(NO3)2鈉鹽鉀鹽銨鹽硝酸鹽復(fù)鹽正鹽正鹽酸式鹽酸式鹽堿式鹽堿式鹽組成和性質(zhì)NaCl、NH4Cl、K2SO4NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4Cu2(OH)2CO3

KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2鹽鹽鹽鹽溶解性溶解性溶解性溶解性鹽=金屬離子(銨根離子)+酸根離子1.酸性氧化物：與水反應(yīng)只生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的酸，或與堿反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物。SO2+H2O===

H2SO3；SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OCO2+H2O===

H2CO3；CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O思考1：H2SO4對(duì)應(yīng)的酸性氧化物是什么？SO3+H2O===

H2SO4思考與討論2.堿性氧化物：與水反應(yīng)只生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的堿，或與酸反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物。思考1：Fe(OH)3對(duì)應(yīng)的堿性氧化物是什么？思考2：Cu(OH)2對(duì)應(yīng)的堿性氧化物是什么？如：CaO+H2O===

Ca(OH)2

CaO+2HCl===CaCl2+2H2ONa2O+H2O===2NaOH；Na2O+2HCl===2NaCl+H2O思考與討論Fe2O3CuOCaO、Fe2O3、Na2OCO、SO3、H2OCO2、SO3、Mn2O7、SiO2CaO、Fe2O3CO、NO氧化物從組成元素非金屬氧化物金屬氧化物Al2O3不成鹽氧化物成鹽氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物從性質(zhì)氧化物的分類【知識(shí)拓展】NO、CO等氧化物既不能與酸反應(yīng)又不能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水，屬于不成鹽氧化物過氧化物：Na2O2、H2O2等其它氧化物1、金屬氧化物一定是堿性氧化物？Mn2O7是酸性氧化物NO、CO不成鹽氧化物×概念辨析2、非金屬氧化物一定是酸性氧化物?5、酸性氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸？××SiO23、堿性氧化物一定是金屬氧化物4、酸性氧化物一定是非金屬氧化物?×Mn2O7是酸性氧化物易錯(cuò)提醒（1）堿性氧化物一定是金屬氧化物。（2）金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如A12O3、Mn2O7。（3）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7。（4）非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。一個(gè)一定三個(gè)不一定

鈉鹽鹽酸鹽NaClNaCl

物質(zhì)類別之間有部分交叉

如：對(duì)于純凈NaCl，從其組成的陽離子來看，它屬于什么鹽？從陰離子來看，又屬于什么鹽？Na2SO4Na2CO3K2CO3K2SO4鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽（2）交叉分類法：同一事物按不同（多種）標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的方法一、分類方法標(biāo)準(zhǔn)不唯一有交叉小結(jié)：物質(zhì)的分類分類方法樹狀分類法交叉分類法分類步驟選擇分類方法得出正確的分類確定分類標(biāo)準(zhǔn)分類原則：行之有效，簡(jiǎn)單易行。目的和意義：了解各類物質(zhì)的共性各類反應(yīng)的本質(zhì)課堂練習(xí)A易混淆概念辨析下列每組中的兩種物質(zhì)之間的關(guān)系為同素異形體的一組是（）A．CaO和CaS B．和C．C60和C70 D．HCNO和HOCN同素異形體：同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)C(1)K2CO3是鉀鹽，也是碳酸鹽(

)(2)Na2CO3含有氧元素，所以屬于氧化物(

)(3)樹狀分類法各級(jí)之間存在包含關(guān)系，如氧化物屬于化合物，化合物屬于純凈物(

)(4)CuSO4·5H2O屬于混合物(

)(5)只有一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物(

)(6)單質(zhì)的種類多于元素的種類(

)×√××√√火眼金睛

酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物AH2SO4NaOHBaCO3COCO2BHClOKOHNaHCO3CaOSO2CCH3COOHNa2CO3CaCl2Na2OSO3DNaHSO4NH3·H2ONaClNa2O2CO下表中關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是B【例4】請(qǐng)對(duì)下列化合物：①NaCl、②HCl、③CaCl2、④CuO、⑤H2O、⑥Fe2O3進(jìn)行分類：(1)依據(jù)通常狀況下物質(zhì)的

為標(biāo)準(zhǔn)分類，屬于固體的是

，屬于液體的是_______，屬于氣體的是_______。(2)依據(jù)以物質(zhì)的

為標(biāo)準(zhǔn)分類，屬于氧化物的是_______，屬于氯化物的是_______。(3)依據(jù)以物質(zhì)的

為標(biāo)準(zhǔn)分類，屬于酸的是_______，屬于鹽的是_______，屬于氧化物的是_______。存在狀態(tài)①③④⑥⑤②元素組成④⑤⑥①②③組成和性質(zhì)②①③④⑤⑥測(cè)一測(cè)3.物質(zhì)的分類如下圖所示：由圖判斷下列說法中不正確的是（）A.甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法B.乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物D.堿性氧化物一定是金屬氧化物C解析：非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等，既不能與酸反應(yīng)又不能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水，屬于不成鹽氧化物。學(xué)習(xí)總結(jié)物質(zhì)的分類1.分類是一種科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，科學(xué)分類的前提是有準(zhǔn)確的分類標(biāo)準(zhǔn)2.用樹狀分類法，按物質(zhì)組成、物質(zhì)性質(zhì)對(duì)氧化物進(jìn)行分類3.酸性氧化物、堿性氧化物的概念區(qū)分【學(xué)習(xí)任務(wù)二】學(xué)習(xí)分散系的分類金屬單質(zhì)的通性金屬單質(zhì)的通性生成物實(shí)例與O2反應(yīng)金屬氧化物與酸反應(yīng)鹽和H2

與鹽反應(yīng)鹽和金屬3Fe+2O2=Fe3O4點(diǎn)燃Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuCl2=FeCl2+Cu【學(xué)習(xí)任務(wù)二】學(xué)習(xí)分散系的分類氧化物的通性氧化物的通性生成物實(shí)例酸性氧化物與H2O反應(yīng)含氧酸與堿反應(yīng)鹽和H2O

堿性氧化物與H2O反應(yīng)堿與酸反應(yīng)鹽和H2OCO2+H2O=H2CO3CaO+H2O=Ca(OH)2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2O【學(xué)習(xí)任務(wù)二】學(xué)習(xí)分散系的分類酸堿鹽的通性酸的通性生成物實(shí)例與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)鹽和氫氣與堿反應(yīng)鹽和水與堿性氧化物反應(yīng)鹽和水與某些鹽反應(yīng)鹽和酸酸堿指示劑（如紫色石蕊溶液））——紫色石蕊溶液變紅酸的通性NaOH+HCl=NaCl+H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑CaO+2HCl=CaCl2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O【學(xué)習(xí)任務(wù)二】學(xué)習(xí)分散系的分類酸堿鹽的通性堿的通性生成物實(shí)例與酸反應(yīng)鹽和水與酸性氧化物反應(yīng)鹽和水與某些鹽反應(yīng)鹽和堿

酸堿指示劑——紫色石蕊溶液變藍(lán)，酚酞溶液變紅NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl堿的通性【學(xué)習(xí)任務(wù)二】學(xué)習(xí)分散系的分類酸堿鹽的通性鹽的通性生成物實(shí)例與酸反應(yīng)鹽和酸與堿反應(yīng)鹽和堿

與鹽反應(yīng)鹽和鹽Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓鹽的通性【學(xué)習(xí)任務(wù)二】學(xué)習(xí)分散系的分類物質(zhì)具有的通性具有相似的化學(xué)組成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)HClH2SO4HNO3H+NaOHKOHBa(OH)2OH-Na2CO3K2CO3(NH4)2CO3CO32-學(xué)學(xué)學(xué)酸和堿為什么有相似化學(xué)性質(zhì)？硫酸型酸雨的形成有兩種途徑：一種是含硫物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫再與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸;另一種是含硫物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸再與氧氣反應(yīng)生成硫酸。二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化SSO2SO3H2SO3H2SO4你們還知道哪些類似的轉(zhuǎn)化？【學(xué)習(xí)任務(wù)二】學(xué)習(xí)分散系的分類物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【思考與交流2】請(qǐng)同學(xué)們互相討論交流，分組提出自己的轉(zhuǎn)化流程。（1）金屬單質(zhì)鈣（轉(zhuǎn)化）鹽（硫酸鈣）（2）非金屬單質(zhì)碳（轉(zhuǎn)化）鹽（碳酸鈣）【學(xué)習(xí)任務(wù)二】學(xué)習(xí)分散系的分類【學(xué)習(xí)任務(wù)二】物質(zhì)的轉(zhuǎn)化鈣轉(zhuǎn)化為硫酸鈣的流程：金屬單質(zhì)氧氣堿性氧化物水堿酸鹽【學(xué)習(xí)任務(wù)二】學(xué)習(xí)分散系的分類【學(xué)習(xí)任務(wù)二】物質(zhì)的轉(zhuǎn)化碳轉(zhuǎn)化為碳酸鈉的流程：非金屬單質(zhì)氧氣酸性氧化物水酸堿鹽小組活動(dòng)三：如何制取碳酸鈉？你有多少途徑可以由金屬鈉得到碳酸鈉？工業(yè)制取某種物質(zhì)需考慮的哪些問題？原料來源、成本高低和設(shè)備要求【學(xué)習(xí)任務(wù)二】學(xué)習(xí)分散系的分類【學(xué)習(xí)任務(wù)二】物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【思考與交流3】如何制備氫氧化鈉（1）氧化鈉與水反應(yīng)（2）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)（3）上述過程的成本都較高，現(xiàn)在的工業(yè)生產(chǎn)中，一般選擇電解飽和食鹽水的方法來生產(chǎn)氫氧化鈉?！菊n堂練習(xí)】練習(xí)1：根據(jù)上面的轉(zhuǎn)化過程，寫出非金屬單質(zhì)S到對(duì)應(yīng)鹽Na2SO3的轉(zhuǎn)化過程。酸、堿、鹽之間主要的化學(xué)反應(yīng)，涉及到哪些反應(yīng)類型1.單質(zhì)到鹽的一種轉(zhuǎn)化關(guān)系2.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，以及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以確定制取某類物質(zhì)的可能方法。課堂總結(jié)當(dāng)堂訓(xùn)練1．下列變化不能通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是(

)A．BaCl2→BaSO4

B．CuO→Cu(OH)2C．NaOH→Na2SO3 D．MgSO4→Mg(OH)22.下列