氧化還原反應 課件【高效識記+易錯矯正】 高中化學人教版（2019）必修第一冊

第三節(jié)氧化還原反應請同學指出反應類型：Fe2O3

+3CO2Fe+3CO2△認識氧化還原反應概念的衍變概念拓展

判定氧化還原反應的依據(jù)：

反應前后元素化合價是否改變早期結論：

有得氧、失氧的反應就是氧化還原反應有元素化合價發(fā)生變化（升高、降低）的反應稱為氧化還原反應⑤2Na+Cl2===2NaCl點燃⑥CaO+H2O==Ca(OH)2①Fe+CuSO4==Cu+FeSO4判斷下列反應那些屬于氧化還原反應？⑦CaCO3===CaO+CO2↑高溫⑧2KClO3===2KCl+3O2↑△③NaOH+HCl==NaCl+H2O化合反應分解反應是是否否是否否是②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓置換反應復分解反應隨堂練習氧化還原反應非氧化還原反應化學反應置換反應復分解反應化合反應分解反應請同學討論基本化學反應類型與氧化還原反應的關系？思考1：有單質參與的反應是否一定是氧化還原反應？思考2：同素異形體之間的轉變屬于化學反應嗎？氧化還原反應1、什么叫氧化還原反應？2、特征：反應前后元素化合價發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應。即凡是有元素的化合價升降的化學反應。氧化反應：物質所含元素化合價升高的反應。還原反應：物質所含元素化合價降低的反應。思考：為什么元素化合價會發(fā)生變化？2Na+Cl2==2NaCl金屬鈉能和氯氣反應:失去電子,化合價升高，被氧化得到電子,化合價降低,被還原

為什么在氧化還原反應中元素的化合價會發(fā)生變化?0-1+10發(fā)生了電子轉移！氫氣能和氯氣反應:H2+Cl2==2HCl電子對偏離,化合價升高,被氧化電子對偏向,化合價降低,被還原0+10-1發(fā)生了共用電子對的偏移！

凡是有電子轉移（包括得失和電子對的偏移）的反應就叫氧化還原反應。3、氧化還原反應的本質---從電子得失觀點分析氧化還原反應的本質是有電子轉移電子轉移如何表示？雙線橋法2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

?化合價升高，失去2×3e-,被氧化化合價降低，得到2×3e-,被還原0

+30

+3思考：雙線橋法表示的步驟及注意事項"雙線橋"法小結步驟：1.標出變價元素的化合價2.畫雙箭號，箭頭從反應物指向生成物的同一種元素。3.寫出“失去”、“得到”及相應的電子數(shù)注意：失電子總數(shù)＝得電子總數(shù)2Na+Cl2

＝2NaCl00+1-1失去2×e-,化合價升高,被氧化得到2×e-,化合價降低,被還原2Na+Cl2

＝2NaCl00+1-12Na+Cl2

＝2NaCl00+1-1價態(tài)變化原子個數(shù)×每個原子得失電子數(shù)鞏固練習用雙線橋法表示下列反應的電子轉移

2KClO3

2KCl＋3O2↑-2

-10

+5化合價降低，得到2×6e-,被還原化合價升高，失去6×2e-,被氧化

注意：①單線橋必須畫在反應物中，且箭號從反應物中某一元素中指向另一元素中。②箭號表示電子轉移的方向，線橋不必注明得失。③數(shù)字表示某原子失去電子(也是另一元素得到電子)的總數(shù)。單線橋法Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2

NO2↑+2H2O2e-鞏固練習4、氧化還原反應的相關概念CuO+H2======Cu+H2O+200

+1化合價降低，氧化劑[氧化性]得到e-，被還原(發(fā)生還原反應)被氧化(發(fā)生氧化反應)還原產(chǎn)物還原劑[還原性]化合價升高，失去e-，氧化產(chǎn)物[還原性][氧化性]氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物左>右在同一反應中:兩劑兩物指物質,被氧化被還原得失（偏移）電子指元素。MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O指出下列反應中的氧化劑和還原劑,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物.2Na+Cl2==2NaCl

CuO+C2Cu+CO2高溫2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原劑氧化劑還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物還原劑和氧化劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物學以致用試判斷下列元素所處價態(tài)的氧化性、還原性：CCFeFeSSSHClClN思考：元素價態(tài)與氧化性還原性的關系？元素處于最低價：只有還原性，無氧化性元素處于最高價：只有氧化性，無還原性元素處于中間價態(tài)：既有氧化性，又有還原性5、常見的氧化劑和還原劑氧化劑:

⑴某些非金屬單質：O2、Cl2、S、F2等

⑵某些含氧酸：濃硫酸、HNO3、HClO⑶含高價金屬的鹽：KMnO4、FeCl3等還原劑:⑴活潑金屬單質：Al、Zn、Fe等

⑵某些非金屬單質：C、H2等

⑶含低價元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等6、氧化性、還原性強弱的判斷①根據(jù)方程式判斷氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物Cl2+2KBr==2KCl+Br2氧化性：

Cl2>Br2還原性：Br->Cl-②根據(jù)物質活動順序進行判斷金屬活動順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au還原性逐漸減弱，對應陽離子的氧化性非金屬活動順序增強F③依據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行判斷

▲注：判斷物質的氧化性或還原性強弱是依據(jù)電子轉移的難易，而不是電子轉移多少。④與同一物質反應的難易（條件）氧化性KMnO4>MnO2點燃Fe+S==FeS2Fe+3Cl2==2FeCl3

氧化性：Cl2>S1.成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶,許多成語中蘊含著豐富的化學原理。蠟炬成灰、木已成舟等成語中涉及氧化還原反應

()2.中國古代有大量的青銅器流傳于世,青銅形成銅銹[Cu2(OH)2CO3]的過程中發(fā)生了氧化還原反應

()3.當交警查酒駕時,會讓司機對填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的裝置吹氣,若司機飲酒,呼出的酒精會轉變?yōu)榇姿?。該過程中,K2Cr2O7發(fā)生還原反應

(

)4.氧化還原反應中一定有氧元素參加

(

)5.當反應中有一種元素被氧化時,一定有另一種元素被還原

(

)6.有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應

(

)判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“?”。?√???√7.黑火藥爆炸反應為S+2KNO3+3C==

K2S+3CO2↑+N2↑。在該反應中,C發(fā)生氧化反應,S和KNO3發(fā)生還原反應

(

)8.用雙線橋法表示電子的轉移情況為:

(

)9.磷單質在反應4P+3KOH+3H2O

3KH2PO2+PH3中只做氧化劑被還原

(

)10.Fe3+→Fe的過程中得到3個電子,Cl2→Cl-的過程中得到2個電子,所以氧化性:Fe3+>Cl2√??11.金屬陽離子一定只具有氧化性

(

)12.Na+中Na元素處于最高價,因此具有強氧化性;Cl-中Cl元素處于最低價,因此具有強還原性(

)

??化學與生活：焊接鐵軌在焊接鐵軌時,人們常將鋁粉與氧化鐵的混合物點燃,由于反應放出大量的熱,置換出的鐵以熔融態(tài)形式流出.讓熔融的鐵流入鐵軌的裂縫,冷卻后就將鐵軌牢牢的黏結在一起.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

?

化合價升高，失電子，被氧化化合價降低，得電子，被還原0

+30

+3分析：1.寫出該反應化學方程式并判斷是否屬于氧化還原反應？2.該反應中

發(fā)生了氧化反應；

物質發(fā)生了還原反應。高錳酸鉀外用片(或溶液)，可用于急性皮炎或急性濕疹,特別是伴繼發(fā)感染的濕敷,清洗小面積潰瘍?；瘜W與生活：情境探究問題1.高錳酸鉀外用片能夠清洗小面積潰瘍,應用了高錳酸鉀的什么性質?提示:高錳酸鉀具有強氧化性,可殺菌消毒。2.下面是高錳酸鉀外用片的部分使用說明及注意事項,請思考:[注意事項]1.本品僅供外用，切忌口服。2.本品水溶液易變質，故使用前用溫水配制，并立即使用。[藥品相互作用]不可與碘化物、有機物接觸或并用，尤其是晶體。①高錳酸鉀水溶液為什么易變質?②高錳酸鉀外用片為何不能與碘化物接觸或并用?提示:①KMnO4具有強氧化性，易與空氣中的還原性物質反應。②高錳酸鉀有強氧化性，碘化物有還原性，二者容易發(fā)生氧化還原反應。隨著人們環(huán)保意識的增強，汽車都已經(jīng)裝上了尾氣處理裝置。在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應生成兩種無害氣體，兩種無害氣體均為空氣中的成分。化學與生活：解決問題提示:由示意圖可知兩種有毒氣體為CO和NO,兩者反應生成的無害氣體均為空氣中的成分,即N2和CO2,化學方程式為:2NO+2CO==N2+2CO2問題：根據(jù)題目信息分析反應物和生成物是哪些物質,寫出該反應的化學方程式。7、氧化還原反應的配平KM