元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)課件【高效課堂+備課精研】 下學(xué)期高一化學(xué)魯科版(2019)必修第二冊_第1頁
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文檔簡介

第2課時元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1.了解堿金屬、鹵素原子在周期表中的位置。2.了解堿金屬、鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其與元素性質(zhì)的關(guān)系。3.了解堿金屬、鹵素性質(zhì)的相似性與遞變性,并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋。第一章第一節(jié)元素周期表一、堿金屬元素基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)1.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(1)觀察堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖,你能發(fā)現(xiàn)什么共同之處嗎?

元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm堿金屬元素鋰________________0.152鈉_________________0.186Li312Na1113堿金屬元素鉀____________________0.227銣_____________________0.248銫_____________________0.265K1914Rb37156155Cs(2)得出結(jié)論:堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)是___________________,不同點(diǎn)是__________________________,其變化規(guī)律是隨著核電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)逐漸

,原子半徑逐漸

。最外層電子數(shù)均為1電子層數(shù)和原子半徑不同增多增大2.堿金屬的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)(課本P7頁表1-1)銀白色較小增大降低Cs(2)化學(xué)性質(zhì)①與O2反應(yīng)堿金屬化學(xué)反應(yīng)方程式反應(yīng)程度產(chǎn)物復(fù)雜程度活潑性LiNaKRb-Cs-結(jié)論②鉀、鈉與水反應(yīng)堿金屬鉀鈉實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象浮于水面,熔成小球,四處游動,有輕微爆炸聲,反應(yīng)后溶液加酚酞變紅浮于水面,熔成小球,四處游動,有“嘶嘶”的響聲,反應(yīng)后溶液加酚酞變紅實(shí)驗(yàn)原理___________________________________________________結(jié)論活潑性:__________________2K+2H2O===2KOH+H2↑2Na+2H2O===2NaOH+H2↑鉀比鈉的活動性強(qiáng)通式2R+2H2O=2ROH+H2

↑R為堿金屬1.寫出鋰與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式(先酸后水)練習(xí):完成下列方程式:(與鈉的化學(xué)性質(zhì)相似)4.氧化鋰分別與水、CO2

反應(yīng)方程式3.過氧化鉀與CO22.鉀與水反應(yīng)的離子方程式

通式2R+2H2O=2ROH+H2

↑1.2Li+2H+=2Li++H2↑2.2K+2H2O=2K++2OHˉ+H2↑3.2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2↑4.Li2O+H2O=2LiOH

Li2O+CO2=Li2CO3參考答案:

LiNaKRbCs1.相似性:都易失電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性化合物中均為+1價總結(jié):

堿金屬的原子結(jié)構(gòu)2.遞變性:核電荷數(shù)電子層數(shù)(電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響)失電子能力還原性金屬性原子半徑化學(xué)性質(zhì)相似最外層上都只有一個電子原子核對最外層電子的引力金屬性:金屬元素的原子失去電子的能力,越易失去,金屬性越強(qiáng)。還原性:物質(zhì)失去電子的能力,越易失去,還原性越強(qiáng)?!锔鶕?jù)原子半徑看其原子失去電子的難易程度。越易失去則金屬性越強(qiáng)。*金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)從Li到Cs(從上到下),金屬性增強(qiáng);1.金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的難易程度。越易反應(yīng),金屬性越強(qiáng);2.根據(jù)置換反應(yīng),強(qiáng)的能從弱的金屬形成的化合物中把金屬置換出來。(強(qiáng)出弱?。?.金屬最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)。

堿性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中,正確的是(

)A.堿金屬元素的單質(zhì)具有強(qiáng)還原性,可置換出硫酸銅溶液中的銅單質(zhì)B.單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C.堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)生成堿和氫氣D.單質(zhì)熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)遞增而升高解析答案參考答案:C1.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)(課本P8資料卡片)

單質(zhì)

顏色、狀態(tài)密度熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃

溶解度F2淡黃綠色氣體1.69

g/L-219.6-188.1Cl2黃綠色氣體3.124

g/L-101-34.6226cm3Br2紅棕色液體3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大熔點(diǎn)逐漸升高沸點(diǎn)逐漸升高顏色逐漸加深有顏色,密度小,熔沸點(diǎn)都較低。顏色:逐漸加深狀態(tài):氣液固密度:逐漸增大熔沸點(diǎn):依次增高1.1相似性1.2遞變性1.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

3.1鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)暗處劇烈反應(yīng)并爆炸;HF很穩(wěn)定光照或點(diǎn)燃反應(yīng);HCl較穩(wěn)定加熱500℃,HBr不穩(wěn)定

需不斷加熱,HI同時分解3.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)H2+F2=2HFH2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBrH2+I22HI■單質(zhì)氧化性減弱,體現(xiàn)遞變性■都能跟氫氣反應(yīng),體現(xiàn)相似性1條件越來越苛刻2劇烈程度越來越弱3產(chǎn)物穩(wěn)定性變差單質(zhì)自身顏色在水溶液中溶于CCl4/苯F2淡黃綠色--Cl2黃綠色Br2深紅棕色I(xiàn)2紫黑色淺黃綠色橙色棕黃色黃綠色橙紅色紫紅色3.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)飽和氯水NaBr溶液Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2飽和溴水KI溶液Br2+2KI=2KCl+I2①能否比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱氧化性:F2>Cl2>Br2>I2

3.2單質(zhì)間的置換反應(yīng)②反應(yīng)2I-+Cl2=I2+2Cl-

能否發(fā)生?能,I2氧化性弱于Cl23.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)3.3鹵素與水的反應(yīng)逐漸困難通式:X2+H2O=HX+HXO(X≠F)I2+H2O=HI+HIOBr2+H2O=HBr+HBrOCl2+H2O=HCl+HClO2F2+2H2O=4HF+O2(劇烈反應(yīng))請觀察有關(guān)溴的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,描述溴的物理特性深紅棕色液體,是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)密度比水大,在水中的溶解度不大,溴水呈橙色有刺激性氣味、有毒易揮發(fā),溴蒸氣為紅棕色密閉保存,加水液封易溶于有機(jī)溶劑(鹵素物性深入了解)碘是一種紫黑色固體,碘的蒸氣呈紫色具升華的性質(zhì),用于分離、提純碘晶體碘(I2)遇淀粉變藍(lán)色碘微溶于水,碘水棕黃色,易溶于有機(jī)溶劑描述碘的物理特性除AgF外,AgCl、AgBr、AgI不溶于酸除AgF外,鹵化銀見光分解,具有感光性氯化銀作指紋鑒定實(shí)驗(yàn)、溴化銀制造感光膠片、碘化銀用于人工降雨思考:如何檢驗(yàn)鹵離子AgCl、AgBr、AgI顏色逐漸加深鹵素與銀形成的化合物,除氟化銀(液體)外均為沉淀,氟化銀、氯化銀為白色,溴化銀為淡黃色,碘化銀為黃色。1、下列關(guān)于F、Cl、Br、I元素性質(zhì)的比較,不正確的是()A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B.被其他鹵素單質(zhì)從其鹵素化物中置換出來可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大

C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

D.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深F2淡黃綠色,Cl2黃綠色,Br2紅棕色,I2紫黑色×√

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