原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 【知識建構(gòu)+點播拓展】 高二化學(xué) 教學(xué)課件（人教版選擇性必修2）

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第1課時

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

高二化學(xué)新人教化學(xué)選擇性必修2《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》古代發(fā)現(xiàn)的元素截止到1789年新發(fā)現(xiàn)的元素截止到1869年門捷列夫提出元素周期表時新發(fā)現(xiàn)的元素截止到1923年新發(fā)現(xiàn)的元素截止到1945年新發(fā)現(xiàn)的元素截止到2000年新發(fā)現(xiàn)的元素至今為止新發(fā)現(xiàn)的元素元素周期表的內(nèi)涵？結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置一、元素周期表的發(fā)展門捷列夫周期表短式周期表編排的依據(jù)：原子序數(shù)是相對原子質(zhì)量大小的順序序列維爾納的特長式周期表確定了前五周期的元素種類Be、Mg的位置與現(xiàn)今周期表不同玻爾元素周期表玻爾周期表中用方框框起原子新增加的電子是填入內(nèi)層軌道的。玻爾周期表中用直線連接前后周期相關(guān)元素（同族元素），原因它們的價電子數(shù)相等二、元素周期律和元素周期系元素周期律

元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增發(fā)生周期性遞變。莫塞萊原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)元素周期系

按其原子的核電荷數(shù)遞增排列的序列。元素周期表是呈現(xiàn)元素周期系的表格核電荷數(shù)ⅠA0HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAHeLiBeBCNOFNeNaMgⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBAlSiPSClArKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaSnAsSeBrKr活動1回憶并書寫1～36號元素的基態(tài)原子的價電子排布式三、構(gòu)造原理與元素周期表思考與討論：（1）第一周期的價層電子從_____開始,以_____結(jié)束；

（2）其余各周期的價電子總是從____能級開始,以______結(jié)束。ⅠA01s1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1s22s12s22s22p12s22p22s22p32s22p42s22p52s22p63s13s2ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB3s23p13s23p23s23p33s23p43s23p53s23p64s14s23d14s23d24s23d34s23d44s23d54s23d64s23d74s23d84s23d94s24s24p14s24p24s24p33s23p44s24p54s24p63d104s23d54s13d104s11～36號元素的基態(tài)原子的價電子排布式

第一周期從1s1開始,以1s2結(jié)束。其余各周期總是從ns能級開始,以np結(jié)束。思考與討論：（3）每一周期的元素數(shù)與原子結(jié)構(gòu)（電子排布）有何關(guān)聯(lián)？周期ns→np電子數(shù)元素數(shù)目一1s1～2二2s1～22p1～6三3s1～23p1～6四4s1～23d1～104p1～6五5s1～24d1～105p1～6六6s1～24f1～145d1～106p1～6七7s1～25f1～146d1～107p1～6遞增的核電荷數(shù)（或電子數(shù)）=元素個數(shù)2288881818181832323232【拓展】請同學(xué)們預(yù)言第八周期有多少種元素？p8根據(jù)構(gòu)造原理：8s→5g→6f→7d→8p2+18+14+10+6=50ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBns2np5ns1ns2ns2np1活動2：查看元素周期表，原子的價電子排布與族的劃分有什么關(guān)系？（1）元素周期表中,同主族元素

相同，價層電子數(shù)ns2np6零族元素He除外。（2）主族序數(shù)=價層電子數(shù)ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB過渡元素3d能級過渡元素的價層電子排布式(n-1)d1~10ns1~2(除鑭系和錒系）過渡元素處于金屬元素向非金屬元素過渡的區(qū)域。ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB(n-1)d1ns2(n-1)d10ns1(1)第IIIB族—第VIIB族的價層電子數(shù)等于它們的族序數(shù)(2)第IB族、第ⅡB族的族序數(shù)等于它們的最外層電子數(shù)【總結(jié)】構(gòu)造原理與元素周期表1、核外電子排布與周期的劃分2、核外電子排布與族的劃分（1）價層電子排布與主族的關(guān)系（2）0族元素的價層電子排布式ns2np6(He除外)【總結(jié)】構(gòu)造原理與元素周期表（3）價層電子排布與過渡元素的關(guān)系（以第四周期為例）結(jié)論：第IIIB族—第VIIB族的價層電子數(shù)等于它們的族序數(shù)；第IB族、第ⅡB族的族序數(shù)與價層電子數(shù)不同，但等于它們的最外層電子數(shù)；第VIII族元素的價層電子數(shù)與列序數(shù)相同。過渡元素的價層電子排布式(n-1)d1~10ns1~2(鑭系和錒系除外）課本P21討論（1）過渡元素處于金屬元素向非金屬元素過渡的區(qū)域。1.價層電子排布為5s25p1的基態(tài)原子,其相應(yīng)的元素在周期表中的位置是 (

)A.第四周期第ⅤA族B.第五周期第ⅢA族C.第五周期第ⅠA族D.第四周期第ⅢA族【學(xué)習(xí)評價】最高能層的序數(shù)=周期序數(shù)價層電子數(shù)=主族序數(shù)BC

若以一個方格代表一種元素，每個周期排一橫排，并按s、p、d、f分段，左側(cè)對齊，可以得到如下元素周期表：spfdsspsdpfsdpdspps如何將其變成書末的元素周期表？pfdsspsdpfsdpdspps變變變構(gòu)造原理與元素周期表sⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBs區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)ns1～2P21注釋①四、元素周期表與分區(qū)ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBs區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)ns1～2電子填充的最后一個能級是s能級電子填充的最后一個能級是p能級電子填充的最后一個能級是d能級課本p21再探元素周期表討論（2）：按照核外電子排布，可把元素周期表劃分成5個區(qū)，如圖1-19所示。除ds區(qū)外，各區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號。s區(qū)、d區(qū)和p區(qū)分別有幾個列?為什么s區(qū)(除氫元素)、d區(qū)和s區(qū)的元素都是金屬元素？

s區(qū)元素的價層電子排布通式為nsl~2，d區(qū)元素的價層電子排布通式為(n-1)d1~9ns1-2，ds區(qū)元素的價層電子排布通式為(n-1)d10ns1-2，它們的最外層電子數(shù)均不超過2，化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，所以s區(qū)(除氫元素外)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素。為什么非金屬元素主要分布在P區(qū)的右上角？P區(qū)大部分元素最外層電子數(shù)大于4，原子半徑越小（位于右上方），得電子能力強。再探元素周期表討論（3）：處于非金屬與金屬分界線上的元素常被稱為半金屬或類金屬，為什么?

由于元素的金屬性和非金屬性之間并沒有嚴格的界限，處于非金屬與金屬分界線上的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此這些元素常被稱為半金屬或類金屬。電負性如何判斷其性質(zhì)更接近金屬還是非金屬呢？

再探元素周期表討論(4)：在周期表里找出Cr和Cu的價層電子。它們的電子排布符合構(gòu)造原理嗎?此外還有哪些元素的基態(tài)原子電子排布不符合構(gòu)造原理?Cr的價層電子排布式為3d54s1，Cu的價層電子排布式為3d104s1，不符合構(gòu)造原理。(它們的3d軌道達到半充滿或全充滿結(jié)構(gòu)，是一種能量較低的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。此外，Nb、Mo、Ru、Rh、Pd、Ag、Pt、Au、La、Ce、Gd、Ac、Th、Pa、U、Np、Cm等的基態(tài)原子電子排布均不符合構(gòu)造原理。再探元素周期表討論(5)：預(yù)言119號元素基態(tài)原子最外層電子排布；預(yù)言第八周期有多少種元素。119號元素的基態(tài)原子最外層電子排布式為8s1第八周期應(yīng)有50種元素8s→5g→6f→7d→8p2+18+14+10+6=50再探元素周期表①對角線規(guī)則是從相關(guān)元素及其化合物的許多性質(zhì)中總結(jié)出來的經(jīng)驗規(guī)則,不是定理。體現(xiàn)對角線規(guī)則的相關(guān)元素對角線規(guī)則

在元素周期表中,