2007年上海市高中畢業(yè)統(tǒng)一學(xué)業(yè)考試化學(xué)試卷（解析版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2007年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W(xué)試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時(shí)問120分鐘·2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。第I卷（共66分）相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32K：39Fe：56Ba：137一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題紙上。1．近期我國(guó)冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲(chǔ)量達(dá)10億噸的大型油田。下列關(guān)于石油的說法正確的是A石油屬于可再生礦物能源B石油主要含有碳、氫兩種元素C石油的裂化是物理變化D石油分餾的各餾分均是純凈物2．U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。23592U的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)U說法正確的是AU原子核中含有92個(gè)中子BU原子核外有143個(gè)電子CU與U互為同位素D23592U與U互為同素異形體3．下列有關(guān)葡萄糖的說法錯(cuò)誤的是A葡萄糖的分子式是C6H12O6B葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C葡萄糖是人體重要的能量來源D葡萄糖屬于高分子化合物4．下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是A摩爾質(zhì)量g/molB氣體摩爾體積L/molC溶解度g/100gD密度g/cm35．請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷，下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯(cuò)誤的是A幾千萬年前地球上一條恐龍?bào)w內(nèi)的某個(gè)原子可能在你的身體里B用斧頭將木塊一劈為二，在這個(gè)過程中個(gè)別原子恰好分成更小微粒C一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體D一定條件下，水在20℃時(shí)能凝固成固體二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題紙上。6．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A純堿溶液去油污B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭味7．離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是ANH4＋－氣體法BI－－沉淀法CFe3＋－顯色法DCa2＋－氣體法8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－B碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2OC鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－→H2OD碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體B用膠頭滴管滴加少量液體C給盛有2/3體積液體的試管加熱D傾倒液體對(duì)試劑瓶標(biāo)簽面向手心10．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化B共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵C強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小D金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?1．有關(guān)物質(zhì)燃燒時(shí)火焰顏色描述錯(cuò)誤的是A氫氣在氯氣中燃燒-蒼白色B鈉在空氣中燃燒——黃色C乙醇在空氣中燃燒——淡藍(lán)色D硫在氧氣中燃燒——綠色12．往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為A(V2－V1)/V1BV1/V2CV1/(V2－V1）DV2/V113．下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是A相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉CpH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D兩溶液中分別加人少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小14．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2878kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2869kJ下列說法正確的是A正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子B正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程D異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多15．下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是A兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高C非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D含有陰離子的化合物一定含有陽離子16．某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是A鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)B鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生Da點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極17．可用右圖裝置制?。ū匾獣r(shí)可加熱）、凈化、收集的氣體是A銅和稀硝酸制一氧化氮B氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C鋅和稀硫酸制氫氣D硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分，答案涂寫在答題紙上。18．用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說法錯(cuò)誤的是A實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B鋁是一種較活潑的金屬，C鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物19．莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是A兩種酸都能與溴水反應(yīng)B兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵D等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)B14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)C0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個(gè)D5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個(gè)21．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A加少量燒堿溶液B升高溫度C加少量冰醋酸D加水22．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是AK＋一定存在B100mL溶液中含0.01molCO32－CCl－可能存在DBa2＋一定不存在，Mg2＋可能存在第II卷（共84分）四、（本題共24分）考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計(jì)分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。23．（A）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有2對(duì)成對(duì)電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是＋7價(jià)（1）元素T的原子最外層共有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋，寫出該微粒的電子式（用元素符號(hào)表示）（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是a常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是，理由是

。（B）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)Y第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小ZL層有三個(gè)未成對(duì)電子（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖。寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式（用元素符號(hào)表示）（2）寫出Y元素最高價(jià)氧化物水化物的電離方程式（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是a常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深bT的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣c氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之—。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是，理由。24．氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、性質(zhì)。（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：

。25．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

，升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是a氫氣的濃度減少b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c甲醇的物質(zhì)的量增加d重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：（用化學(xué)方程式表示）。五、（本題共24分）考生注意：26題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計(jì)分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。26．（A）實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)?。?）從右圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)?、氫氣?）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有、（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置的水中吸收氨，（“會(huì)”或“不會(huì)”）發(fā)生倒吸，原因是：。（4）用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是：，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：。（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：（6）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有H＋、OH－、、離子。（B）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為：（1）銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于

上（用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用，灼燒后的坩堝應(yīng)放在上，不能直接放在桌面上。實(shí)驗(yàn)所用儀器：a蒸發(fā)皿b石棉網(wǎng)c泥三角d表面皿e坩堝鉗f試管夾（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是a灼燒過程中部分氧化銅被還原b灼燒不充分銅未被完全氧化c氧化銅在加熱過程中分解生成銅d該條件下銅無法被氧氣氧化（3）通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、、冷卻結(jié)晶、、自然干燥（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：、（5）在測(cè)定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中：稱量操作至少進(jìn)行次（6）若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是a加熱溫度過高b膽礬晶體的顆粒較大c加熱后放在空氣中冷卻d膽礬晶體部分風(fēng)化27．將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4·2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。（1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，還需要等原料（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有（填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗(yàn)濾液中含有CO32－的方法是：。（5）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的量如下表：溫度（℃）02060K2SO4溶解的量(g)7.411.118.260℃時(shí)K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2SO4晶體（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的無機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是

a熔點(diǎn)較低（29℃（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：。六、（本題共20分）28．乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。完成下列各題：（1）正四面體烷的分子式為，其二氯取代產(chǎn)物有種（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯(cuò)誤的是：a能使酸性KMnO4溶液褪色b1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)c乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)d等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（舉兩例）：、29．以石油裂解氣為原料，通過一系列化學(xué)反應(yīng)可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G。請(qǐng)完成下列各題：（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①反應(yīng)④（2）寫出反應(yīng)條件：反應(yīng)③反應(yīng)⑥（3）反應(yīng)②③的目的是：。（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：。（5）B被氧化成C的過程中會(huì)有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是（寫出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的試劑是。（6）寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。七、（本題共16分）30．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（2）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為mol（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)＝。31．鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物。（1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K2O的質(zhì)量為g。（2）某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣（4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和KO2反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計(jì)算反應(yīng)消耗的KO2的質(zhì)量。（4）KO2加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A。6.30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L

2007年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上海化學(xué)試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時(shí)問120分鐘·2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。第I卷（共66分）相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32K：39Fe：56Ba：137一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題紙上。1．近期我國(guó)冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲(chǔ)量達(dá)10億噸的大型油田。下列關(guān)于石油的說法正確的是A石油屬于可再生礦物能源B石油主要含有碳、氫兩種元素C石油的裂化是物理變化D石油分餾的各餾分均是純凈物1．B【解析】本題考查的是石油的組成及性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)。煤、石油等化石能源屬于不可再生能源，故A錯(cuò)；石油的裂化是將碳鏈較長(zhǎng)的烴斷裂成碳鏈較短的烴，所以石油的裂化是化學(xué)變化，C錯(cuò)；石油分餾是依據(jù)蒸餾原理將石油中各成分按沸點(diǎn)范圍進(jìn)去分離，得到的各餾分是處于某一溫度范圍內(nèi)的混合物，故D錯(cuò)。2．U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。23592U的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)U說法正確的是AU原子核中含有92個(gè)中子BU原子核外有143個(gè)電子CU與U互為同位素D23592U與U互為同素異形體2.C【解析】本題考查的是元素及原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，對(duì)于原子，Z表示的是質(zhì)子數(shù)，A表示的是質(zhì)量數(shù)（質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)），故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于原子而言，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；同種元素的不同核素互稱為同位素，故C正確，D錯(cuò)誤。3．下列有關(guān)葡萄糖的說法錯(cuò)誤的是A葡萄糖的分子式是C6H12O6B葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C葡萄糖是人體重要的能量來源D葡萄糖屬于高分子化合物3.D【解析】本題考查的是葡萄糖的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)以及高分子化合物的概念。葡萄糖中含有醛基，故B正確；人體從食物中攝取的淀粉、蔗糖等最終都轉(zhuǎn)化為葡萄糖供細(xì)胞使用，因此C正確；一般把相對(duì)分子質(zhì)量大于10000的分子稱為高分子，如淀粉、蛋白質(zhì)等，故D錯(cuò)。4．下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是A摩爾質(zhì)量g/molB氣體摩爾體積L/molC溶解度g/100gD密度g/cm34.C【解析】本題考查的是化學(xué)常用物理量的單位。溶解度的單位是g，故C錯(cuò)誤。在學(xué)習(xí)過程中應(yīng)注意從物理量的定義出發(fā)來理解、記憶、應(yīng)用。5．請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷，下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯(cuò)誤的是A幾千萬年前地球上一條恐龍?bào)w內(nèi)的某個(gè)原子可能在你的身體里B用斧頭將木塊一劈為二，在這個(gè)過程中個(gè)別原子恰好分成更小微粒C一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體D一定條件下，水在20℃時(shí)能凝固成固體5.B【解析】本題考查的是化學(xué)常識(shí)。由質(zhì)量守恒可知A項(xiàng)正確；在木塊被劈開時(shí)，斷裂的是其中的某些纖維素分子，原子結(jié)構(gòu)并未被破壞，故B錯(cuò)誤；C金屬導(dǎo)電是靠金屬內(nèi)的自由移動(dòng)的電子，當(dāng)在氣態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，故C正確。室溫下的水結(jié)成的冰叫“熱冰”，由韓國(guó)科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室制得，故D正確。二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題紙上。6．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A純堿溶液去油污B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭味6.B【解析】本題主要考查了鹽類水解知識(shí)，同時(shí)還涉及到酯的水解、鋼鐵的電化學(xué)腐蝕等知識(shí)。純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，故A與鹽類水解有關(guān)；B為鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，與鹽類水解無關(guān)；C溶液顏色變深是因?yàn)辂}類水解是吸熱反應(yīng)；D溶液有臭味是因?yàn)榱蚧c水解后產(chǎn)生了少量的硫化氫。7．離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是ANH4＋－氣體法BI－－沉淀法CFe3＋－顯色法DCa2＋－氣體法7.D【解析】本題看似一個(gè)信息題，其實(shí)所給信息仍是中學(xué)常見離子檢驗(yàn)知識(shí)NH4＋的檢驗(yàn)是利用NaOH與其反應(yīng)產(chǎn)生NH3，I－的檢驗(yàn)可用硝酸酸化的硝酸銀，反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀AgI，F(xiàn)e3＋遇KSCN溶液顯紅色(或者與苯酚反應(yīng)，溶液顯紫色)，只有Ca2＋不能反應(yīng)生成氣體，故D不合理。8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－B碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2OC鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－→H2OD碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O8.B【解析】本題考查的是離子方程式的書寫。A項(xiàng)反應(yīng)不符合事實(shí)，少量的二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成的是亞硫酸鈉；C項(xiàng)氨水中的NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)寫為分子；D項(xiàng)中的碳酸鈣是難溶物質(zhì)，不可寫為離子。9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體B用膠頭滴管滴加少量液體C給盛有2/3體積液體的試管加熱D傾倒液體對(duì)試劑瓶標(biāo)簽面向手心9.C【解析】本題考查的是實(shí)驗(yàn)基本操作中的藥品取用知識(shí)。試管中液體體積不加熱時(shí)不超過試管的1/2，加熱時(shí)不超過1/3，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。10．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化B共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵C強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小D金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?0.A【解析】本題考查的是基本概念。只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，而單質(zhì)也可以有共價(jià)鍵如氯氣，故B錯(cuò)；強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷依據(jù)是在水溶液中的電離程度而非導(dǎo)電性，溶液的導(dǎo)電能力與溶液中可自由移動(dòng)離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液導(dǎo)電性也可能會(huì)很弱，而弱電解質(zhì)的濃溶液導(dǎo)電性也可能會(huì)較強(qiáng)，故C錯(cuò)。某些非金屬晶體也可導(dǎo)電，如：石墨、硅等，故D錯(cuò)。11．有關(guān)物質(zhì)燃燒時(shí)火焰顏色描述錯(cuò)誤的是A氫氣在氯氣中燃燒-蒼白色B鈉在空氣中燃燒——黃色C乙醇在空氣中燃燒——淡藍(lán)色D硫在氧氣中燃燒——綠色11.D【解析】本題考查的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中燃燒是明亮的藍(lán)紫色火焰。故D錯(cuò)。12．往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為A(V2－V1)/V1BV1/V2CV1/(V2－V1）DV2/V112.C【解析】本題考查了離子反應(yīng)的順序問題，當(dāng)溶液中有兩種或兩種以上的離子可以與銀離子產(chǎn)生沉淀時(shí)，溶解度小的沉淀先生成。故反應(yīng)可分為兩階段，第一階段是碘離子與銀離子反應(yīng)產(chǎn)生碘化銀沉淀，第二階段是氯離子與銀離子生成氯化銀沉淀，結(jié)合圖像可知答案為C13．下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是A相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉CpH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D兩溶液中分別加人少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小13.B【解析】本題主要考查的是弱電解質(zhì)的電離平衡。相同濃度的兩溶液，醋酸部分電離，故醋酸的c(H＋)比鹽酸的小；由反應(yīng)方程式可知B正確；醋酸稀釋過程中平衡向電離方向移動(dòng)，故稀釋后醋酸的PH值在3～5之間，C錯(cuò)；醋酸中加入醋酸鈉，由于增大了溶液中醋酸根的濃度，抑制了醋酸電離，使c(H＋)明顯減小，而鹽酸中加入氯化鈉對(duì)溶液中c(H＋)無影響，故D錯(cuò)。14．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2878kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2869kJ下列說法正確的是A正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子B正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程D異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多14.A【解析】本題考查的是化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。從反應(yīng)方程式可以看出，在同樣的條件下，正丁烷放熱比異丁烷多，因此A正確；物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性異丁烷大于正丁烷，B錯(cuò)；異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷能量增多，因此是一個(gè)吸熱過程，故C錯(cuò)；由烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知?dú)湓訑?shù)相同，兩者碳?xì)滏I個(gè)數(shù)必相等，故D錯(cuò)。15．下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是A兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高C非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D含有陰離子的化合物一定含有陽離子15.D【解析】本題考查的是化學(xué)鍵知識(shí)。兩種元素組成的分子中也可以有非極性鍵，如雙氧水，故A錯(cuò)；晶體熔沸點(diǎn)順序一般為:原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，共價(jià)化合物多數(shù)是分子晶體，但也有些是原子晶體如二氧化硅，故B錯(cuò)；非金屬元素組成的化合物多數(shù)是共價(jià)化合物，但也可以形成離子化合物，如銨鹽，故C錯(cuò)；由電荷守恒可只，D正確。16．某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是A鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)B鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生Da點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極16.D【解析】本題考查的是電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)，電解實(shí)驗(yàn)中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，由電極反應(yīng)式可知，在陰極生成氫氧化鈉，出現(xiàn)紅色字跡，所以鉛筆做陰極，a為電源負(fù)極。故選D17．可用右圖裝置制?。ū匾獣r(shí)可加熱）、凈化、收集的氣體是A銅和稀硝酸制一氧化氮B氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C鋅和稀硫酸制氫氣D硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫17.B【解析】本題考查的是實(shí)驗(yàn)室常見氣體的制備實(shí)驗(yàn)。一氧化氮?dú)怏w遇空氣會(huì)反應(yīng)生成二氧化氮，故不可用排空氣法收集，A錯(cuò)；氫氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故C錯(cuò)；硫化氫還原性較強(qiáng)，可被濃硫酸氧化，故D錯(cuò)。三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分，答案涂寫在答題紙上。18．用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說法錯(cuò)誤的是A實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B鋁是一種較活潑的金屬，C鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物18.D【解析】本題考查的是鋁的性質(zhì)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。紅墨水柱右端上升說明反應(yīng)放熱，C正確；鋁是一種較活潑的金屬，容易被空氣中的氧氣所氧化變成氧化鋁。通常的鋁制品之所以能免遭氧化，是由于鋁制品表面有一層致密的氧化鋁外衣保護(hù)著。在鋁箔的表面涂上硝酸汞溶液以后，硝酸汞穿過保護(hù)層，與鋁發(fā)生置換反應(yīng)，生成了液態(tài)金屬—汞。汞能與鋁結(jié)合成合金，俗稱“鋁汞齊”在鋁汞齊表面的鋁沒有氧化鋁保護(hù)膜的保護(hù)，很快被空氣中的氧氣氧化變成了白色固體氧化鋁。當(dāng)鋁汞齊表面的鋁因氧化而減少時(shí)，鋁箔上的鋁會(huì)不斷溶解進(jìn)入鋁汞齊，并繼續(xù)在表面被氧化，生成白色的氧化鋁。最后使鋁箔捏成的鴨子長(zhǎng)滿白毛。故D錯(cuò)。19．莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是A兩種酸都能與溴水反應(yīng)B兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵D等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同19.AD【解析】本題考查的是烴的衍生物的性質(zhì)。從兩中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可以看出，莽草酸中含羧基、醇羥基和碳碳雙鍵，鞣酸中含有羧基、酚羥基。由各官能團(tuán)性質(zhì)可知AD正確。20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)B14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)C0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個(gè)D5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個(gè)20.B【解析】本題考查的是阿伏加德羅常熟及阿伏加德羅定律。A項(xiàng)沒有說明氣體的狀態(tài)，錯(cuò)誤；乙烯和丙烯最簡(jiǎn)式相同，相同質(zhì)量的乙烯和丙稀所含碳原子和氫原子個(gè)數(shù)相同，B正確；C項(xiàng)沒有說明溶液體積，錯(cuò)誤；D項(xiàng)鐵與稀硫酸反應(yīng)后呈＋2價(jià)，失去的電子數(shù)為0.2NA個(gè)。21．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A加少量燒堿溶液B升高溫度C加少量冰醋酸D加水21.BD【解析】本題考查的是弱電解質(zhì)的電離平衡。加少量燒堿，將減小溶液中氫離子濃度，雖然平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸濃度降低程度小于溶液中氫離子濃度降低程度；C項(xiàng)加入少量冰醋酸，平衡右移但比值減??；升高溫度，平衡右移，氫離子濃度增大，醋酸濃度減小，B正確；加水氫離子濃度和醋酸濃度都降低，若平衡不移動(dòng)，則比值不變，但事實(shí)上平衡右移，故D正確；此題的CD兩項(xiàng)若從結(jié)果來看，可以看成是不同濃度的醋酸中c(H＋)/c(CH3COOH)值，這樣可更快選出正確答案。22．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是AK＋一定存在B100mL溶液中含0.01molCO32－CCl－可能存在DBa2＋一定不存在，Mg2＋可能存在22.AC【解析】本題考查的是離子的檢驗(yàn)。由步驟（1）可知，Cl－、CO32－、SO42－三者中至少有一種；由步驟（2）可知，一定有NH4＋且可算出有NH4＋0.04mol由步驟（3）可知，同時(shí)有CO32－、SO42－且可算出SO42－有0.01mol，有CO32－0.02mol，考慮到離子共存問題，可知原溶液中無Mg2＋、Ba2＋，考慮到電荷守恒，可知陽離子除了NH4＋外必定還有K＋。故答案為AC。第II卷（共84分）四、（本題共24分）考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計(jì)分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。23．（A）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有2對(duì)成對(duì)電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是＋7價(jià)（1）元素T的原子最外層共有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋，寫出該微粒的電子式（用元素符號(hào)表示）（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是a常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是，理由是

。23.（A）（1）6146C

（2）[]＋

（3）Clb

（4）H2CO3【解析】此題主要考查了元素周期律以及原子核外電子排布知識(shí)。T元素M層上有兩對(duì)成對(duì)電子，因此M層上還有2個(gè)未成對(duì)電子，T元素最外層共有6個(gè)電子，是S，最外層有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；X最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，因此X次外層為2個(gè)電子，最外層為4個(gè)電子，是碳元素，能用于測(cè)定文物年代的是具有放射性的；Y單質(zhì)是雙原子分子，且其氫化物水溶液顯堿性，可知Y是N，形成的離子為NH4+其電子式為[]＋；元素Z最高正價(jià)是＋7價(jià)，因此Z是Cl，非金屬性Cl＞S。非金屬性強(qiáng)弱可通過氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性及最高價(jià)氧化物水化物的酸性比較得出。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為H2CO3、H2SO4、HNO3、HClO4，除了碳酸是弱酸，其余均為強(qiáng)酸。【思路】解此類題目，要求考生掌握原子的核外電子排布規(guī)律，并能熟練運(yùn)用元素周期律，對(duì)于一些常見物質(zhì)及其性質(zhì)要熟悉。（B）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)Y第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小ZL層有三個(gè)未成對(duì)電子（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖。寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式（用元素符號(hào)表示）（2）寫出Y元素最高價(jià)氧化物水化物的電離方程式（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是a常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深bT的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣c氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之—。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是，理由。23.（B）（1）（2）H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3A13＋＋3OH－（3）Fc（4）Al具有金屬性【解析】此題主要考查了核外電子排布規(guī)律以及元素周期律知識(shí)。T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)且得到弱酸性溶液，可知T是F；X元素L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)可知其L層有6個(gè)電子，是O；第三周期簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是鋁離子，故Y是Al，其最高價(jià)氧化物的水化物是Al(OH)3；Z的L層有三個(gè)未成對(duì)電子，可知其L層有5個(gè)電子，是N。X的離子為O2-；Z的氣態(tài)氫化物為NH3；Y最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3，屬于兩性氫氧化物可發(fā)生酸式電離和堿式電離；F非金屬性大于Cl，c項(xiàng)中氯呈正價(jià)可以說明，而b項(xiàng)中之所以布能置換出氯氣是因?yàn)镕2與水反應(yīng)，【思路】核外電子排布以及元素周期律是歷年高考常考題，要求考生能依據(jù)核外電子排布規(guī)律，快速判斷元素種類，并能依據(jù)元素周期律知識(shí)比較原子（離子）半徑大小、金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，掌握常見元素化合物性質(zhì)。24．氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、性質(zhì)。（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：

。24.（1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

（2）酸性氧化性

（3）0.6mol

（4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成【解析】此題主要考查了氧化還原反應(yīng)知識(shí)。題給四種物質(zhì)中，只有Cu2O可做還原劑，將方程式配平后可以發(fā)現(xiàn)反應(yīng)中硝酸部分被還原生成NO，體現(xiàn)了硝酸的氧化性，而另一部分硝酸生成Cu(NO3)2體現(xiàn)了其酸性。由電子得失守恒可知生成0.2molNO轉(zhuǎn)移了0.6mol電子。(4)小題中硝酸濃度未知，1molCu2O在反應(yīng)中提供的電子數(shù)是定值2mol，要還原更多的硝酸，只能是還原產(chǎn)物NOx中N的化合價(jià)高于＋2價(jià)，因此可能是使用了濃硝酸?！舅悸贰繉?duì)于多數(shù)物質(zhì)來說，都可以從化合價(jià)去分析物質(zhì)的氧化性、還原性。在氧化還原反應(yīng)題目中三大守恒（質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子得失守恒）的靈活運(yùn)用，往往能使解題既快速又準(zhǔn)確。25．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

，升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是a氫氣的濃度減少b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c甲醇的物質(zhì)的量增加d重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：（用化學(xué)方程式表示）。25.（1）K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)減小

（2）2nB/3tBmol·(L·min)－1

（3）bc

（4）Cu2O＋CO2Cu＋CO2【解析】此題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡。從圖像可知溫度高時(shí)平衡體系中甲醇含量減少，可以推出CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)放熱，因此溫度升高后，K值減?。粡膱D像可以看出在500℃tB時(shí)刻達(dá)到平衡，此時(shí)甲醇物質(zhì)的量為nB,反應(yīng)消耗氫氣物質(zhì)的量為2nB，可求出氫氣的平均反應(yīng)速率為2nB/3tBmol·(L·min)－1；加壓時(shí)，反應(yīng)物和生產(chǎn)物濃度均增大，正逆反應(yīng)速率都加快，由勒夏特列原理可知，加壓時(shí)平衡又移，因此答案為bc；在加熱條件下CO能還原Cu2O使其減少，因此反應(yīng)體系中含有少量二氧化有利于維持Cu2【思路】解化學(xué)平衡問題要求考生理解平衡移動(dòng)原理，改變外界條件，可不等效的影響正、逆反應(yīng)速率，從而使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。五、（本題共24分）考生注意：26題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計(jì)分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。26．（A）實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)?。?）從右圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)?、氫氣?）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有、（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置的水中吸收氨，（“會(huì)”或“不會(huì)”）發(fā)生倒吸，原因是：。（4）用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是：，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：。（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：（6）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有H＋、OH－、、離子。26.（A）（1）a、b（2）干燥氣體控制氫氣和氮?dú)獾牧魉?/p>

（3）不會(huì)因?yàn)榛旌蠚怏w中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體

（4）說明氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)有紅棕色氣體產(chǎn)生

（5）4NH3十5O24NO＋6H2O

（6）NH4＋NO3－【解析】此題考查的是實(shí)驗(yàn)基本操作和合成氨原理，以及氨和氮的氧化物的性質(zhì)?！皩?shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?，由此信息可知制取氮?dú)鈶?yīng)選擇a裝置；制取氫氣應(yīng)選擇b裝置。甲裝置中裝有濃硫酸，起干燥作用，另外可以通過觀察兩導(dǎo)管口冒氣泡速率觀察氣流速率，以便于控制氣體流速；由于合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且在常壓下轉(zhuǎn)化率不大，反應(yīng)得到的混合氣體中含有大量的氫氣和氮?dú)?，因此乙裝置中不會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象；乙裝置吸收一段時(shí)間氨氣后，乙中的溶液是氨水，通入空氣時(shí)有氨氣逸出，在紅熱鉑絲的作用下被氧氣氧化，由此可以看出反應(yīng)放熱；氨氣催化氧化產(chǎn)生的NO可繼續(xù)氧化為NO2，最終轉(zhuǎn)化為HNO3，與氨水反應(yīng)后產(chǎn)生硝酸銨。【思路】解實(shí)驗(yàn)題，首先要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募皩?shí)驗(yàn)原理，依據(jù)實(shí)驗(yàn)原理選擇合適的實(shí)驗(yàn)藥品及儀器，通過分析相關(guān)的反應(yīng)推導(dǎo)出可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（B）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為：（1）銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于

上（用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用，灼燒后的坩堝應(yīng)放在上，不能直接放在桌面上。實(shí)驗(yàn)所用儀器：a蒸發(fā)皿b石棉網(wǎng)c泥三角d表面皿e坩堝鉗f試管夾（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是a灼燒過程中部分氧化銅被還原b灼燒不充分銅未被完全氧化c氧化銅在加熱過程中分解生成銅d該條件下銅無法被氧氣氧化（3）通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、、冷卻結(jié)晶、、自然干燥（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：、（5）在測(cè)定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中：稱量操作至少進(jìn)行次（6）若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是a加熱溫度過高b膽礬晶體的顆粒較大c加熱后放在空氣中冷卻d膽礬晶體部分風(fēng)化26.（B）（1）ceb

（2）ab

（3）蒸發(fā)過濾

（4）產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少途徑Ⅱ不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體

（5）4

（6）a【解析】此題是一道綜合性的實(shí)驗(yàn)題，考查了儀器的使用、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、實(shí)驗(yàn)基本操作，以及對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析。在灼燒過程中銅可被空氣氧化，但生成的氧化銅也可被有機(jī)物還原，因此（2）題選ab；粗制的氧化銅經(jīng)途徑一制取硫酸銅會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，污染空氣，且耗酸較多，而途徑而相對(duì)經(jīng)濟(jì)環(huán)保。測(cè)定膽礬結(jié)晶水含量，需要先稱兩膽礬晶體質(zhì)量、坩堝和晶體的總質(zhì)量，加熱至晶體完全變?yōu)榘咨勰┖筵釄搴头勰┑目傎|(zhì)量，繼續(xù)加熱后再次稱坩堝和粉末的總質(zhì)量，且前后兩次差值小于0.1g，因此至少4次。x值偏高，即測(cè)出水的含量偏高，加熱溫度過高會(huì)使硫酸銅分解為氧化銅；若加熱后放在空氣中冷卻會(huì)使硫酸銅吸水，則x值偏低；而bd對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響?！舅悸贰拷獯祟愵}目，要求考生掌握常用實(shí)驗(yàn)儀器的正確操作，結(jié)合實(shí)驗(yàn)原理分析、理解實(shí)驗(yàn)步驟。27．將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4·2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。（1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，還需要等原料（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有（填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗(yàn)濾液中含有CO32－的方法是：。（5）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的量如下表：溫度（℃）02060K2SO4溶解的量(g)7.411.118.260℃時(shí)K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2SO4晶體（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的無機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是

a熔點(diǎn)較低（29℃（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：。27.（1）CaCO3NH3H2O

（2）CaSO4＋CO32－→CaCO3↓＋SO42－

（3）CaSO4

（4）濾液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡

（5）54g

（6）ad

（7）碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等（原子利用率高，沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中）【解析】此題是一道以工業(yè)生產(chǎn)為背景的實(shí)驗(yàn)題，考查了實(shí)驗(yàn)基本操作、離子檢驗(yàn)、溶解度計(jì)算等。從生產(chǎn)流程圖可以看出，所需原料除CaSO4·2H2O、KCl外，還需要氨氣、石灰石和水。硫酸鈣是微溶的，碳酸鈣是難溶的，因此石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后生成了碳酸鈣和硫酸銨，生成的碳酸鈣中混有石膏。碳酸根的檢驗(yàn)可用酸化的方法，若產(chǎn)生氣泡說明慮液中含有碳酸根。硫酸鉀飽和溶液在結(jié)晶過程中溶劑的量不不變，查表可知不同溫度下的溶解度，先求出591飽和液中含有的水是500g，在0℃可溶解硫酸鉀37g，所以析出晶體54g。作為儲(chǔ)熱材料，要求能在室溫左右的溫度下工作，且對(duì)人體無害，故選ad；綠色化學(xué)要求整個(gè)生產(chǎn)過程中不排放污染物，原子利用率高，因此生產(chǎn)流程中碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用【思路】工業(yè)生產(chǎn)流程的設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)原理相似，只是在工業(yè)生產(chǎn)中對(duì)經(jīng)濟(jì)性、環(huán)保性等許多細(xì)節(jié)方面有著更高的要求，解題時(shí)應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室原理的基礎(chǔ)上結(jié)合實(shí)際因素，充分讀懂工業(yè)流程的每一個(gè)步驟的意義。六、（本題共20分）28．乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。完成下列各題：（1）正四面體烷的分子式為，其二氯取代產(chǎn)物有種（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯(cuò)誤的是：a能使酸性KMnO4溶液褪色b1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)c乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)d等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（舉兩例）：、28.（1）C4H41（2）d（3）（4）【解析】此題是一道考查烴性質(zhì)的有機(jī)題。根據(jù)碳可形成4對(duì)共用電子對(duì)，可知正四面體烷的分子式為C4H4，根據(jù)其對(duì)稱性可知，二氯代物只有1種。每個(gè)乙烯基乙炔分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)碳碳三鍵，因此abc正確，乙烯基乙炔和乙炔含碳量和含氫量相同，等質(zhì)量的兩種物質(zhì)完全燃燒耗氧量相等。環(huán)辛四稀分子式為C8H8其含苯環(huán)的同分異構(gòu)體為（見答案）；一氯代物只有兩種的苯的同系物，在結(jié)構(gòu)上應(yīng)具有較好的對(duì)稱性，氯代時(shí)，可以取代苯環(huán)上的氫，也可以取代側(cè)鏈上的氫。

【思路】解有機(jī)題要抓住結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一化學(xué)常用思想，有什么樣的官能團(tuán)，就會(huì)表現(xiàn)出相應(yīng)的性質(zhì)；碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)，引起許多有機(jī)物都存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，在答題時(shí)要嚴(yán)格按照題目要求選取合適的物質(zhì)。29．以石油裂解氣為原料，通過一系列化學(xué)反應(yīng)可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G。請(qǐng)完成下列各題：（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①反應(yīng)④（2）寫出反應(yīng)條件：反應(yīng)③反應(yīng)⑥（3）反應(yīng)②③的目的是：。（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：。（5）B被氧化成C的過程中會(huì)有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是（寫出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的試劑是。（6）寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。29.（1）加成反應(yīng)取代反應(yīng)

（2）NaOH/醇溶液（或KOH醇溶液）NaOH/水溶液

（3）防止雙鍵被氧化

（4）CH2＝CHCH2Br＋HBr→CH2Br－CH2－CH2Br

（5）HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH新制氫氧化銅懸濁液

（6）【解析】此題考查的是常見有機(jī)反應(yīng)類型，包括加成反應(yīng)、鹵代烴的水解、醇的氧化、鹵代烴的消去、烴的鹵代、縮聚反應(yīng)等。在醇被氧化時(shí)，為了防止其中的碳碳雙鍵被氧化，而在氧化前用HCl與雙鍵加成，在后續(xù)步驟中利用消去反應(yīng)在原先位置恢復(fù)碳碳雙鍵。B被氧化成C的過程中，可能發(fā)生部分氧化，因此會(huì)有多種產(chǎn)物，如HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH等，可以用檢驗(yàn)醛類物質(zhì)的方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)。【思路】有機(jī)框圖題的解答要充分利用題給信息，通過對(duì)比反應(yīng)前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)上的差異推斷反應(yīng)原理。七、（本題共16分）30．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（2）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為mol（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)＝。30.（1）10.7％（2）0.25（3）3︰2【解析】此題考查的是氫氣和氯氣的反應(yīng)，以及氯氣和NaOH的反應(yīng)。解：（1）n(NaOH)=0.1L×=0.3molw(NaOH)=0.3mol×40g/mol÷(100ml×1.12g/mL)×100%≈10.7％(2)由鈉守恒可知，溶液中n(NaOH)＝n(NaCl)＋n(NaClO)n(Cl－)=0.3mol－0.0500mol=0.25mol(3)Cl2+H2=2HClCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O由反應(yīng)方程式可知：與NaOH反應(yīng)的氯氣為0.05mol,該反應(yīng)生成的NaCl為0.05mol,因此氫氣燃燒產(chǎn)生氯化氫為0.20mol，則氫氣為0.1mol.總的氯氣為0.15mol。所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)＝3︰2【思路】化學(xué)計(jì)算中正確分析反應(yīng)過程，靈活運(yùn)用守恒法，可準(zhǔn)確快速解題。31．鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物。（1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K2O的質(zhì)量為g。（2）某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣（4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和KO2反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計(jì)算反應(yīng)消耗的KO2的質(zhì)量。（4）KO2加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A。6.30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L31.（1）28.2g

（2）96.25％

（3）71g

（4）KxOy＋x/2CO2→x/2K2CO3＋(y－0.5x)/02

39x＋16y11.2(y－0.5x)

6.31.12

解得x︰y＝2︰3即n(K)︰n(O)＝2︰3

即得化學(xué)式為：（KO2與K2O22︰1）（KO2與K2O4︰1）【解析】此題考查的是化學(xué)基本計(jì)算能力。解：（1）設(shè)10.1g硝酸鉀反應(yīng)需要Kxg，反應(yīng)生成K2Oyg10K＋2KNO3→6K2O＋N2202564x10.1y解得x=19.5＜39鉀過量，y=28.2（2）設(shè)樣品中含K2O21mol,雜質(zhì)質(zhì)量為a克，由題意得：(110＋a)×0.28=110×解得：a=4.29w(K2O2)=110÷(110+4.29)×100%=96.25%(3)設(shè)反應(yīng)消耗KO2z克4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2ΔV28444.867.222.4z18.8－13.2解得：z=71（4）KxOy＋x/2CO2→x/2K2CO3＋(y－0.5x)/02

39x＋16y11.2(y－0.5x)

6.31.12

解得x︰y＝2︰3即n(K)︰n(O)＝2︰3

即得化學(xué)式為：（KO2與K2O22︰1）（KO2與K2O4︰1）【思路】（1）小題為過量計(jì)算，（2）小題為質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；（3）小題為物質(zhì)的量計(jì)算和差量計(jì)算；（4）為計(jì)算推斷精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2007年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W(xué)試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時(shí)問120分鐘·2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。第I卷（共66分）相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32K：39Fe：56Ba：137一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題紙上。1．近期我國(guó)冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲(chǔ)量達(dá)10億噸的大型油田。下列關(guān)于石油的說法正確的是A石油屬于可再生礦物能源B石油主要含有碳、氫兩種元素C石油的裂化是物理變化D石油分餾的各餾分均是純凈物2．U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。23592U的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)U說法正確的是AU原子核中含有92個(gè)中子BU原子核外有143個(gè)電子CU與U互為同位素D23592U與U互為同素異形體3．下列有關(guān)葡萄糖的說法錯(cuò)誤的是A葡萄糖的分子式是C6H12O6B葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C葡萄糖是人體重要的能量來源D葡萄糖屬于高分子化合物4．下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是A摩爾質(zhì)量g/molB氣體摩爾體積L/molC溶解度g/100gD密度g/cm35．請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷，下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯(cuò)誤的是A幾千萬年前地球上一條恐龍?bào)w內(nèi)的某個(gè)原子可能在你的身體里B用斧頭將木塊一劈為二，在這個(gè)過程中個(gè)別原子恰好分成更小微粒C一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體D一定條件下，水在20℃時(shí)能凝固成固體二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題紙上。6．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A純堿溶液去油污B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭味7．離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是ANH4＋－氣體法BI－－沉淀法CFe3＋－顯色法DCa2＋－氣體法8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－B碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2OC鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－→H2OD碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體B用膠頭滴管滴加少量液體C給盛有2/3體積液體的試管加熱D傾倒液體對(duì)試劑瓶標(biāo)簽面向手心10．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化B共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵C強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小D金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?1．有關(guān)物質(zhì)燃燒時(shí)火焰顏色描述錯(cuò)誤的是A氫氣在氯氣中燃燒-蒼白色B鈉在空氣中燃燒——黃色C乙醇在空氣中燃燒——淡藍(lán)色D硫在氧氣中燃燒——綠色12．往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為A(V2－V1)/V1BV1/V2CV1/(V2－V1）DV2/V113．下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是A相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉CpH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D兩溶液中分別加人少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小14．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2878kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2869kJ下列說法正確的是A正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子B正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程D異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多15．下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是A兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高C非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D含有陰離子的化合物一定含有陽離子16．某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，