2010年天津市高考化學試卷

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2010年天津市高考化學試卷一、選擇題（共6小題，每小題6分，滿分36分）1．（6分）以節(jié)能減排為基礎的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措．下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是（）A．發(fā)展氫能和太陽能 B．限制塑料制品的使用 C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學 D．盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑2．（6分）化學已滲透到人類生活的各個方面．下列說法不正確的是（）A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用 B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構陶瓷制品 C．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕 D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染3．（6分）下列鑒別方法可行的是（）A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+ B．用Ba（NO3）2溶液鑒別Cl﹣、SO42﹣和CO32﹣ C．用核磁共振氫譜鑒別1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷 D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO4．（6分）下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是（）A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽 B．pH＝4.5的番茄汁中c（H+）是pH＝6.5的牛奶中c（H+）的100倍 C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）5．（6分）下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（）A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ B．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O═Na++OH﹣+O2↑ C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O6．（6分）下列各表述與示意圖一致的是（）A．圖①表示25℃時，用0.1mol?L﹣1鹽酸滴定20mL0.1mol?L﹣1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化 B．圖②中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化 C．圖③表示10mL0.01mol?L﹣1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol?L﹣1H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化 D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化二、解答題（共4小題，滿分64分）7．（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：（1）L的元素符號為；M在元素周期表中的位置為；五種元素的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）．（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構成分子A和B，A的電子式為，B的結(jié)構式為．（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為，其最高價氧化物對應的水化物化學式為．該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是（填字母代號）．a(chǎn)．+99.7kJ?mol﹣1b．+29.7kJ?mol﹣1c．﹣20.6kJ?mol﹣1d．﹣241.8kJ?mol﹣1（4）用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應式：；由R生成Q的化學方程式：．8．（18分）Ⅰ已知：R﹣CH＝CH﹣O﹣R′R﹣CH2CHO+R′OH（烴基烯基醚）烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳氫原子數(shù)目比為3：4．與A相關的反應如下：請回答下列問題：（1）A的分子式為（2）B的名稱是；A的結(jié)構簡式為（3）寫出C→D反應的化學方程式：（4）寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結(jié)構簡式：、、①屬于芳香醛，②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：（5）寫出G的結(jié)構簡式：（6）寫出①～④步反應所加試劑、反應條件和①～③步反應類型：序號所加試劑及反應條件反應類型①②③④﹣﹣9．（18分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl﹣，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：（1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式為。（2）檢驗TiO2?xH2O中Cl﹣是否被除凈的方法是。（3）下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是（填字母代號）。a．核磁共振法b．紅外光譜法c．質(zhì)譜法d．透射電子顯微鏡法（4）配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要圖中的（填字母代號）。（5）滴定終點的現(xiàn)象是。（6）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg?mol﹣1）試樣wg，消耗cmol?L﹣1NH4Fe（SO4）2標準溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為。（7）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結(jié)果。10．（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：．（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：．（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H＝﹣90.8kJ?mol﹣1②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H＝﹣23.5kJ?mol﹣1③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＝﹣41.3kJ?mol﹣1總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H＝；一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填字母代號）．a(chǎn)．高溫高壓b．加入催化劑c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度e．分離出二甲醚（4）已知反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（mol?L﹣1）0.440.60.6①比較此時正、逆反應速率的大?。簐正v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）．②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應達到平衡，此時c（CH3OH）＝；該時間內(nèi)反應速率v（CH3OH）＝．精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2010年天津市高考化學試卷解析版參考答案與試題解析一、選擇題（共6小題，每小題6分，滿分36分）1．（6分）以節(jié)能減排為基礎的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措．下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是（）A．發(fā)展氫能和太陽能 B．限制塑料制品的使用 C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學 D．盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑【考點】13：化學的發(fā)展趨勢；19：綠色化學；F7：常見的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】本題考查低碳經(jīng)濟．這類題關注社會熱點，密切聯(lián)系實際．【解答】解：所謂低碳經(jīng)濟，是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導下，通過技術創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、新能源開發(fā)等多種手段，盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達到經(jīng)濟社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護雙贏的一種經(jīng)濟發(fā)展形態(tài)。發(fā)展氫能和太陽能，限制塑料的使用，和發(fā)展綠色化學，都符合低碳經(jīng)濟。故選：D?！军c評】這類題考查化學與STES．這類題主要考查化學與日常生活、社會熱點問題、食品、醫(yī)藥、能源、環(huán)保、化工生產(chǎn)、高新產(chǎn)品等方面的內(nèi)容．解題中聯(lián)系到平時積累的知識．2．（6分）化學已滲透到人類生活的各個方面．下列說法不正確的是（）A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用 B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構陶瓷制品 C．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕 D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染【考點】12：化學科學的主要研究對象；19：綠色化學；BK：金屬的電化學腐蝕與防護；FM：陶瓷的主要化學成分、生產(chǎn)原料及其用途；KG：藥物的主要成分和療效．【分析】因化學與社會、科學、生活、環(huán)境息息相關，則利用化學反應原理知識及生活常識來解決此類問題．【解答】解：A、阿司匹林是生活中的常用解熱鎮(zhèn)痛藥物，一般用來治療感冒發(fā)燒，故A對；B、因氮化硅陶瓷、三氧化二鋁陶瓷為常見的新型陶瓷材料，故B對；C、因鐵銅相比，鐵更活潑，由原電池原理可知鐵更易發(fā)生氧化發(fā)應而損耗，則利用犧牲陽極的陰極保護法來保護閘門，故C錯；D、因鉛能使人體中毒，則禁止使用四乙基鉛作汽油防爆劑來減少鉛污染，故D對；故選：C?！军c評】本題考查了化學與社會、科學、生活、環(huán)境等問題，此考點屬于學習化學的基本素養(yǎng)，也是高考化學試題的熱點問題，這一考點往往為常識性的知識與運用化學原理解決實際問題，應予以重視．3．（6分）下列鑒別方法可行的是（）A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+ B．用Ba（NO3）2溶液鑒別Cl﹣、SO42﹣和CO32﹣ C．用核磁共振氫譜鑒別1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷 D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO【考點】PS：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．【分析】鑒別物質(zhì)時，所要鑒別的物質(zhì)要與所加入物質(zhì)的反應具有不同的現(xiàn)象才可以鑒別出，鑒別Al3+和Mg2+需用過量強堿，生成的NaAlO2和Mg（OH）2沉淀，具有不同的現(xiàn)象；用Ba（NO3）2溶液不能鑒別SO42﹣和CO32﹣，因都生成不溶于水的物質(zhì)；核磁共振是根據(jù)不同H的吸收圖象，判斷出化合物有幾種不同的H，1﹣溴丙烷有三種H，2﹣溴丙烷有兩種H所以1﹣溴丙烷會有三個吸收峰，而2﹣溴丙烷只有兩個；CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO都能被KMnO4酸性溶液氧化而導致KMnO4溶液褪色，則不能鑒別．【解答】解：A、氨水分別和Al3+、Mg2+反應生成難溶于水的Al（OH）3和Mg（OH）2，不能鑒別二者，鑒別Al3+和Mg2+需用過量強堿，生成的NaAlO2和Mg（OH）2沉淀，故A錯；B、用Ba（NO3）2溶液不能鑒別SO42﹣和CO32﹣，因生成物BaSO4和BaCO3都不溶于水，故B錯；C、1﹣溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個峰，而2﹣溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個峰，故可鑒別，故C正確；D、碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都褪色，無法鑒別，故D錯。故選：C。【點評】本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，做題時要注意Al（OH）3的性質(zhì)，碳碳雙鍵、醛基與高錳酸鉀反應的性質(zhì)，很多同學在這兩個地方容易出錯．4．（6分）下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是（）A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽 B．pH＝4.5的番茄汁中c（H+）是pH＝6.5的牛奶中c（H+）的100倍 C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）【考點】DB：鹽類水解的原理；DH：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；DN：離子濃度大小的比較．【專題】51A：溶液和膠體專題．【分析】（1）溶液PH小于7的溶液有酸、強酸弱堿鹽以及強酸的酸式鹽等；（2）根據(jù)PH大小可計算出溶液中H+濃度，pH＝4.5，c（H+）＝10﹣4.5mol?L﹣1，pH＝6.5，其c（H+）＝10﹣6.5mol?L﹣1；（3）根據(jù)AgCl的溶解平衡可知溶液中的Cl﹣濃度越大，AgCl的溶解度越?。唬?）pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液呈酸性，溶液中H+大于OH﹣濃度，根據(jù)溶液呈電中性，則有c（CH3COO﹣）＞c（Na+）；【解答】解：A、某些強酸的酸式鹽如NaHSO4溶液的pH＜7，故A錯；B、pH＝4.5，c（H+）＝10﹣4.5mol?L﹣1，pH＝6.5，其c（H+）＝10﹣6.5mol?L﹣1，c（H+）是100倍的關系，故B正確；C、當溶液中c（Cl﹣）不同，平衡向左移動的程度是不同的，所以AgCl的溶解度也是不同的，故C錯；D、混合溶液顯酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒，c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故D錯；故選：B?！军c評】綜合考查了電解質(zhì)溶液中的有關知識，包括鹽類的水解、溶液的pH與c（H+）的關系、沉淀溶解平衡的移動和溶液中離子濃度大小的比較．做題時注意鹽溶液類型的積累，對溶液濃度不同類型計算方法的整理以及平衡移動的影響條件的理解．5．（6分）下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（）A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ B．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O═Na++OH﹣+O2↑ C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O【考點】49：離子方程式的書寫．【專題】516：離子反應專題．【分析】A．Fe3+具有氧化性，可與Cu反應；B．Na2O2和H2O寫成化學式，二者反應生成NaOH和O2；C．HClO為弱電解質(zhì)；D．MnO4﹣可與Cl﹣發(fā)生氧化還原反應?！窘獯稹拷猓篈．Fe3+具有氧化性，可與Cu反應，反應的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A正確；B．Na2O2和H2O寫成化學式，二者反應生成NaOH和O2，反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，題中未配平，故B錯誤；C．HClO為弱電解質(zhì)，應寫成化學式，反應的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故C錯誤；D．MnO4﹣可與Cl﹣發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)物中有Cl2生成，不能用鹽酸酸化，故D錯誤。故選：A?！军c評】本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，本題易錯點為D，注意不能用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液。6．（6分）下列各表述與示意圖一致的是（）A．圖①表示25℃時，用0.1mol?L﹣1鹽酸滴定20mL0.1mol?L﹣1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化 B．圖②中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化 C．圖③表示10mL0.01mol?L﹣1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol?L﹣1H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化 D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化【考點】B1：氧化還原反應；B6：化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因；CO：化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用；DO：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算；R3：中和滴定．【專題】13：圖像圖表題；16：壓軸題；51：基本概念與基本理論．【分析】根據(jù)圖象中縱橫坐標的含義，利用點、線來分析一個量隨另外一個量的變化，若變化趨勢與圖象中變化趨勢不一致，即為正確答案．【解答】解：A、0.1mol?L﹣1NaOH溶液的pH為13，用0.1mol?L﹣1鹽酸滴定恰好中和時pH為7，因濃度相同，則體積相同，但酸堿中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，故A錯誤；B、因反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡后升溫K逆減小，而K正增大，且正逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關系，故B正確；C、雖反應是放熱反應，但反應生成的Mn2+對該反應有催化作用，故反應速率越來越快，圖象中曲線斜率變大，圖中斜率增大，當高錳酸鉀完全反應，速率不再變化，與圖不符，故C錯誤；D、因該反應是放熱反應，應反應物的總能量大于生成物的總能量，但圖象描述是吸熱反應，故D錯誤。故選：B?！军c評】本題以圖象與中和滴定、化學平衡、氧化還原反應、反應中的能量變化來考查學生，這些知識點是新課程改革考查的重點，明確考點“形變神不變”，做到善于抓規(guī)律、編網(wǎng)絡來掌握即可．二、解答題（共4小題，滿分64分）7．（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：（1）L的元素符號為O；M在元素周期表中的位置為第三周期、第ⅢA族；五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符號表示）．（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構成分子A和B，A的電子式為，B的結(jié)構式為．（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為34，其最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4．該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是b（填字母代號）．a(chǎn)．+99.7kJ?mol﹣1b．+29.7kJ?mol﹣1c．﹣20.6kJ?mol﹣1d．﹣241.8kJ?mol﹣1（4）用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應式：Al+3HCO3﹣﹣3e﹣＝Al（OH）3↓+CO2↑；由R生成Q的化學方程式：2Al（OH）3Al2O3+3H2O．【考點】8J：位置結(jié)構性質(zhì)的相互關系應用；BB：反應熱和焓變；BI：電極反應和電池反應方程式．【分析】根據(jù)M是地殼中含量最高的金屬元素及地殼中元素的含量可知M為鋁元素，再由X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素及元素的原子序數(shù)依次增大，則X、Y、Z、L分別為氫、碳、氮、氧；（1）利用原子結(jié)構及元素周期律來解答；（2）根據(jù)原子數(shù)寫化學式，再由最外層電子數(shù)來分析電子式和結(jié)構式；（3）根據(jù)最外層電子數(shù)分析最高化合價，然后書寫最高價氧化物對應的水化物化學式，利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定來分析生成1mol硒化氫的反應熱；（4）根據(jù)電解原理及信息生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q來解答．【解答】解：根據(jù)M是地殼中含量最高的金屬元素及地殼中元素的含量可知M為鋁元素，再由X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素及元素的原子序數(shù)依次增大，則X、Y、Z、L分別為氫、碳、氮、氧；（1）因L為氧元素，其元素符號為O，M為鋁元素，鋁在第三周期、第ⅢA族，再由電子層越多，半徑越大，同周期元素隨原子序數(shù)的增大，半徑在減小，故答案為：O；第三周期、第ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H；（2）因Z、X兩元素分別為N、H元素，原子數(shù)目比l：3和2：4構成分子A和B分別為NH3、N2H4，氮原子在分子中滿足最外層8電子結(jié)構，故答案為：；；（3）L為氧元素，Se與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為8+8+18＝34，其最外層電子數(shù)為6，則最高化合價為6，最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4，該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te，則生成1mol水時放熱最多，則生成1molH2O、H2S、H2Se、H2Te的反應熱分別為d、c、b、a，即生成1mol硒化氫反應熱的是b，故答案為：34；H2SeO4；b；（4）因M為鋁，則M單質(zhì)作陽極，鋁失去電子，在NaHCO3溶液作電解液時鋁離子與碳酸氫根離子在陽極反應，其反應為Al+3HCO3﹣﹣3e﹣＝Al（OH）3↓+CO2↑（或Al﹣3e﹣＝Al3+、Al3++3HCO3﹣＝Al（OH）3↓+CO2↑），則R為氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，其反應為2Al（OH）3Al2O3+3H2O，故答案為：Al+3HCO3﹣﹣3e﹣＝Al（OH）3↓+CO2↑（或Al﹣3e﹣＝Al3+、Al3++3HCO3﹣＝Al（OH）3↓+CO2↑）；2Al（OH）3Al2O3+3H2O．【點評】本題考查元素周期表和周期律來推斷元素，再利用元素化合物知識來解答，考查點多，注重對高中化學的熱點、?？伎键c的考查，學生應加強對這幾個知識點的歸納學習．8．（18分）Ⅰ已知：R﹣CH＝CH﹣O﹣R′R﹣CH2CHO+R′OH（烴基烯基醚）烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳氫原子數(shù)目比為3：4．與A相關的反應如下：請回答下列問題：（1）A的分子式為C12H16O（2）B的名稱是1﹣丙醇（或正丙醇）；A的結(jié)構簡式為（3）寫出C→D反應的化學方程式：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（4）寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結(jié)構簡式：、、①屬于芳香醛，②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：（5）寫出G的結(jié)構簡式：（6）寫出①～④步反應所加試劑、反應條件和①～③步反應類型：序號所加試劑及反應條件反應類型①②③④﹣﹣【考點】HB：有機物的推斷．【分析】Ⅰ利用信息可知A的分子式可寫為（C3H4）nO，則：40n+16＝176，n＝4，所以A的分子式為C12H16O，由轉(zhuǎn)化圖可知B的碳原子數(shù)為3，該醇氧化生成的C，能夠發(fā)生銀鏡反應，故B的羥基在端點，故B是1﹣丙醇，C為CH3CH2CHO，D為CH3CH2COONH4，逆推可知A的結(jié)構簡式為，Ⅱ生成含有碳碳三鍵的物質(zhì)，一般應采取鹵代烴的消去反應，故第①步是醛加成為醇，第②步是醇消去成烯烴，第③步是與Br2加成，第④步是鹵代烴的消去，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構性質(zhì)解答該題．【解答】解：（1）A的分子式可寫為（C3H4）nO，則：40n+16＝176，n＝4，所以A的分子式為C12H16O，故答案為：C12H16O；（2）由B可催化氧化成醛和相對分子質(zhì)量為60可知，B為正丙醇；由B、E結(jié)合題給信息，逆推可知A的結(jié)構簡式為：，故答案為：1﹣丙醇（或正丙醇）；；（3）C→D發(fā)生的是銀鏡反應，反應方程式為：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；（4）E為，符合苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境H原子的結(jié)構對稱程度應較高，有：，故答案為：、、；（5）結(jié)合最終產(chǎn)物可知，G應有相同的碳架結(jié)構，根據(jù)相對分子質(zhì)量為118可知E應為，故答案為：；（6）生成含有碳碳三鍵的物質(zhì)，一般應采取鹵代烴的消去反應，故第①步是醛與氫氣在催化劑的條件下加成為醇，第②步是醇在濃硫酸作用下加熱消去成烯烴，第③步是與Br2加成，第④步是鹵代烴在NaOH的乙醇溶液中發(fā)生消去．可設計如下：序號所加試劑及反應條件反應類型①H2，催化劑（或Ni、Pt、Pd），△還原（或加成）反應②濃H2SO4，△消去反應③Br2（或Cl2）加成反應④NaOH，C2H5OH，△﹣﹣故答案為：序號所加試劑及反應條件反應類型①H2，催化劑（或Ni、Pt、Pd），△還原（或加成）反應②濃H2SO4，△消去反應③Br2（或Cl2）加成反應④NaOH，C2H5OH，△﹣﹣【點評】本題為有機推斷、有機合成綜合性試題，題目難度較大，本題全面考查了有機分子式和結(jié)構簡式的推導，結(jié)構簡式和化學方程式的書寫，同分異構體的判斷與書寫，有機合成，和有機信息的理解與應用．全面考查了學生思維能力、分析問題和解決問題的能力．9．（18分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl﹣，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：（1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式為TiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O↓+4HCl。（2）檢驗TiO2?xH2O中Cl﹣是否被除凈的方法是取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl﹣已除凈。（3）下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是d（填字母代號）。a．核磁共振法b．紅外光譜法c．質(zhì)譜法d．透射電子顯微鏡法（4）配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是抑制NH4Fe（SO4）2水解；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要圖中的a、c（填字母代號）。（5）滴定終點的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色。（6）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg?mol﹣1）試樣wg，消耗cmol?L﹣1NH4Fe（SO4）2標準溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為（或%）。（7）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果偏高。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結(jié)果偏低?！究键c】65：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法；B1：氧化還原反應；PE：物質(zhì)的分離、提純和除雜；RD：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【專題】16：壓軸題；17：綜合實驗題；54：化學實驗；541：化學實驗常用儀器及試劑．【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和質(zhì)量守恒定律書寫化學方程式；（2）檢驗沉淀是否洗凈的方法是，取少量洗滌液，檢驗溶液中溶解的離子是否還存在；（3）根據(jù)各種方法的原理和用途回答；（4）NH4Fe（SO4）2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，還需要容量瓶和膠頭滴管；（5）因為是用KSCN作指示劑，終點時NH4Fe（SO4）2不再反應，生成血紅色的Fe（SCN）3；（6）根據(jù)得失電子守恒，有：1Ti3+～1Fe3+，故n（Fe3+）＝n（Ti3+）＝n（TiO2）＝cV×10﹣3mol，其質(zhì)量分數(shù)為為：（或%）；（7）NH4Fe（SO4）2溶液濺出，其物質(zhì)的量濃度減小，消耗的體積增大，百分含量偏大；若終點俯視滴定管，讀取的體積比實際消耗的體積偏小，質(zhì)量分數(shù)偏小?！窘獯稹拷猓海?）設TiCl4的系數(shù)為1，根據(jù)元素守恒，TiO2?xH2O的系數(shù)為1，HCl的系數(shù)為4；再根據(jù)O元素守恒，可知H2O的系數(shù)為（2+x），故答案為：TiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O↓+4HCl；（2）沉淀吸附溶液中的Cl﹣，根據(jù)F反應：Cl﹣+Ag+═AgCl↓，取少量洗滌液，檢驗溶液中溶解的離子是否還存在，故答案為：取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl﹣已除凈；（3）核磁共振譜用于測有機物中含有多少種氫原子；紅外光譜分析有機物含有何種化學鍵和官能團；質(zhì)譜法常用于測有機物相對分子質(zhì)量；透射電子顯微鏡可以觀察到微粒的大小，故答案為：d；（4）NH4Fe（SO4）2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，還需要容量瓶和膠頭滴管，故答案為：抑制NH4Fe（SO4）2水解；a、c；（5）Fe3+與Ti3+反應，被還原為Fe2+，加入KSCN不顯紅色，當達到滴定終點時，再加入NH4Fe（SO4）2，溶液中Fe3+過量，會變成紅色，故答案為：溶液變?yōu)榧t色；（6）根據(jù)得失電子守恒，有：1Ti3+～1Fe3+，故n（Fe3+）＝n（Ti3+）＝n（TiO2）＝cV×10﹣3mol，其質(zhì)量分數(shù)為為：（或%），故答案為：（或%）；（7）NH4Fe（SO4）2溶液濺出，其物質(zhì)的量濃度減小，消耗的體積增大，百分含量偏大；若終點俯視滴定管，讀取的體積比實際消耗的體積偏小，質(zhì)量分數(shù)偏小，故答案為：偏高；偏低。【點評】本題考查制備、檢驗和滴定方法，屬實驗問題，注意基本實驗操作方法，具有一定的難度。10．（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：C+H2OCO+H2．（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：H2S+Na2CO3＝NaHS+NaHCO3．（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H＝﹣90.8kJ?mol﹣1②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H＝﹣23.5kJ?mol﹣1③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＝﹣41.3kJ?mol﹣1總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H＝﹣246.4kJ?mol﹣1；一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是c、e（填字母代號）．a(chǎn)．高溫高壓b．加入催化劑c．減