2010年高考四川理綜化學(xué)試題和參考答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2010年四川省高考理綜試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Mn55Fe56Co59Cu64Br80Ba1371．（2010四川高考）節(jié)能減排對發(fā)展經(jīng)濟(jì)、保護(hù)環(huán)境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的是

A.利用太陽能制氫B.關(guān)停小火電企業(yè)

C.舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動D.推廣使用煤液化技術(shù)

2．（2010四川高考）NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)

B.盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol

C.17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)

D.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64g

3．（2010四川高考）下列說法正確的是

A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第ⅡA族

B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5

C.氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高

D.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

4．（2010四川高考）下列離子方程式書寫正確的是

A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：

Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4++OH－=NH3?H2O

D.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：

CH2BrCOOH+OH－CH2BrCOO－+H2O

5．（2010四川高考）有關(guān)①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3兩種溶液的敘述不正確的是

A.溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù)：②>①B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①

C.①溶液中：c(CO32－)>c(H2CO3)D.②溶液中：c(HCO3－)>c(H2CO3)

6．（2010四川高考）中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示：

下列敘述正確的是

A.M的相對分子質(zhì)量是180

B.1molM最多能與2molBr2發(fā)生反應(yīng)

C.M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4

D.1molM與足量NaHCO3反應(yīng)能生成2molCO2

7．（2010四川高考）標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B.ω=17c/(1000ρ)

C.ω=17V/(17V+22400)D.c=1000Vρ/(17V+22400)

8．（2010四川高考）反應(yīng)aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)。M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是

A.同溫同壓同Z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

B.同壓同Z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

C.同溫同Z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

D.同溫同壓時(shí)，增加Z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加。

9．（2010四川高考）短周期元形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。

請回答下列問題：

（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第周期，第族。

（2）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（3）C與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化物為，當(dāng)生成2mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子mol

（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學(xué)方程式為：。

（5）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為。

10．（2010四川高考）碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀（KIO3）是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。

請回答下列問題：

(1)碘是（填顏色）固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。

(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。

電解時(shí)，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I－。請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I－的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫下表。

要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。

試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過程如下：

步驟②的操作名稱，步驟⑤的操作名稱是

步驟④洗滌晶體的目的是

11．（2010四川高考）已知：

以乙炔為原料，通過下圖所示步驟能合成有機(jī)物中間體E(轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。

其中，A、B、C、D分別代表一種有機(jī)物；B的化學(xué)式為C4H10O2，分子中無甲基。

請回答下列問題：

(1)A生成B的化學(xué)反應(yīng)類型是。

(2)寫出生成A的化學(xué)方程式：。

(3)B在濃硫酸催化下加熱，可生成多種有機(jī)產(chǎn)物。寫出兩種相對分子質(zhì)量比A小的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：

、。

(4)寫出C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：。

(5)含有苯環(huán)，且與E互為同分異構(gòu)體的酯有種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

12．（2010四川高考）四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣(主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合價(jià)為+4)作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：

請回答下列問題：

(1)硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)向?yàn)V液Ⅰ中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

、。

(3)在實(shí)際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達(dá)0.5，鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：。過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、

、、(填化學(xué)式)，減少廢物排放。

(4)A可用于生產(chǎn)紅色顏料(Fe2O3)，其方法是：將556akgA(摩爾質(zhì)量為278g/mol)溶于水中，加入過量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體，再向紅褐色膠體中加入3336bkgA和112ckg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完全后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料，若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料kg。

《2010年四川省高考理綜試題》參考答案1．D

2．B

3．B

4．A

5．C

6．C

7．A

8．B

9．(1)三

ⅥA

(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(3)硫酸鈉(Na2SO4)

2

(4)4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2

(或2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S

Na2S+S=Na2Ss)

(5)溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和(臭雞蛋氣味的)氣體

10．(1)紫黑色；升華

(2)2I－—2e－=I2

(I－+6OH－—6e－=IO3－+3H2O)

有氣泡產(chǎn)生

(3)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化的過氧化氫溶液，再加入幾滴淀粉試液，觀察溶液是否變藍(lán)。如果不變藍(lán)，說明電解液中無I－。(如果變藍(lán)，說明電解液中有I－。)

(4)冷卻結(jié)晶；干燥；洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)

11．(1)加成反應(yīng)(還原反應(yīng))

(2)

(3)CH2=CH—CH2CH2OH、CH2=CH—CH=CH2、

(4)

(5)6

12．(1)TiO2+2H2SO4=Ti2(SO4)2+2H2O或TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O

(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+

Fe+2H+=Fe2++H2↑

(3)加水促進(jìn)鈦鹽水解，加熱促進(jìn)鈦鹽水解，降低H+濃度促進(jìn)鈦鹽水解

H2O

FeSO4

H2SO4

(4)160a+320b+160c

2010年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（四川卷）理科綜合能力測試（化學(xué)部分）第I卷6.節(jié)能減排對發(fā)展經(jīng)濟(jì)、保護(hù)環(huán)境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的是A.利用太陽能制氫B.關(guān)停小火電企業(yè)C.舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動D.推廣使用煤液化技術(shù)答案：D解析：本題考查化學(xué)與社會的關(guān)系；利用太陽能制氫，減少了化石燃料的使用，同時(shí)也減少了CO2的排放,A項(xiàng)符合；火力發(fā)電消耗大量的煤炭資源，同時(shí)會排放出CO2及有害氣體，關(guān)停小火電企業(yè)，有利用節(jié)能減排，B項(xiàng)符合；舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動有效的節(jié)約的能源，C項(xiàng)符合;煤液化技術(shù)，提高了煤的利用率，但不能減少CO2的排放，D項(xiàng)不符合。7.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為個(gè)B.盛有的密閉容器中含有個(gè)氧原子，則的物質(zhì)的量為0.5molC.17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為個(gè)D.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64g答案：B解析：本題考查微粒數(shù)與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量等的關(guān)系；二氯甲烷在標(biāo)況下為液態(tài)，22.4L不一定為1mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有個(gè)氧原子的的物質(zhì)的量為0.5mol，B項(xiàng)正確；17.6g丙烷的物質(zhì)的量為0.4mol，1mol丙烷中含有極性鍵8mol，故0.4mol中含有極性鍵3.2mol，為3.2NA個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；精煉銅時(shí)，陽極為粗銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽極消耗的質(zhì)量不一定為64g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.下列說法正確的是A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C.氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高D.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同答案：B解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識；本題可用舉例法，氦原子最外層電子數(shù)為2，為零族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；MgCl2中原子序數(shù)之差為5，CO2中原子充數(shù)之差為2,B項(xiàng)正確；由于HF中存在氫鍵，故HF的沸點(diǎn)比HCl的高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；第IA中H2O為分子晶體，其它堿金屬氧化物為離子晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.下列離子方程式書寫正確的是A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：D.向中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：答案：A解析：本題考查離子方程式正誤判斷；氫氧化鋇溶液過量，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-,SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，A項(xiàng)正確；硝酸有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，硝酸被還原為NO，B不符合客觀事實(shí)，錯(cuò)誤；在磷酸二氫銨中加入足量的氫氧化鈉，磷酸二氫根離子中的氫將被中和，C項(xiàng)錯(cuò)誤；中存在兩種官能團(tuán)，分別是-Br和-COOH,加入足量的氫氧化鈉后加熱，與-COOH發(fā)生中和反應(yīng)，與-Br發(fā)生水解反應(yīng)，故應(yīng)該生成CH2OHCOO-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.有關(guān)①100ml0.1mol/L、②100ml0.1mol/L兩種溶液的敘述不正確的是A.溶液中水電離出的個(gè)數(shù)：②>①B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①C.①溶液中:D.②溶液中:答案：C解析：本題考查鹽類水解知識；鹽類水解促進(jìn)水的電離,且Na2CO3的水解程度更大，堿性更強(qiáng)，故水中電離出的H+個(gè)數(shù)更多，A項(xiàng)正確；B②鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L而①鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L根據(jù)物料守恒及電荷守恒可知溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)水解程度大于電離所以C(H2CO3)＞C(CO32-)D項(xiàng)C032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于電離。判斷D正確。C、D兩項(xiàng)只要寫出它們的水解及電離方程式即可判斷。11.中藥狼把草的成分之一M具有清炎殺菌作用,M的結(jié)構(gòu)如圖所示:下列敘述正確的是A..M的相對分子質(zhì)量是180B.1molM最多能與2mol發(fā)生反應(yīng)C.M與足量的溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為D.1molM與足量反應(yīng)能生成2mol答案：C解析：本題考查有機(jī)物的性質(zhì)：A項(xiàng)M的分子式為：C9O4H6其相對分子質(zhì)量是178,B項(xiàng)1molM最多能與3mol發(fā)生反應(yīng)，除了酚羥基臨位可以發(fā)生取代，還有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成。C項(xiàng)除了酚羥基可以消耗2mol,酯基水解也消耗1mol,水解又生成1mol酚羥基還要消耗1mol所以共計(jì)消耗4mol.D項(xiàng)酚與碳酸氫鈉不反應(yīng)。所以此題選擇C12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為pg/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是A.B.C.D.C=1000Vρ/(17V+22400)答案：A解析：本題考查基本概念?？忌灰獙靖拍钍煜ぃ瑖?yán)格按照基本概念來做，弄清質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度及密度等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可。13.反應(yīng)aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)。M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中：Z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是A.同溫同壓Z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加B.同壓同Z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加C.同溫同Z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加D.同溫同壓時(shí)，增加Z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加。答案：B解析：本題考查了平衡移動原理的應(yīng)用。A項(xiàng)加入催化劑只能改變反應(yīng)速率，不會使平衡移動。B項(xiàng)由圖像（1）知隨著溫度的升高M(jìn)的體積分?jǐn)?shù)降低，說明正反應(yīng)吸熱，所以溫度升高平衡正向移動，Q的體積分?jǐn)?shù)增加。C項(xiàng)對比（1）（2）可以看出相同溫度條件，壓強(qiáng)增大M的體積分?jǐn)?shù)增大，所以正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)Q的體積分?jǐn)?shù)減小。D項(xiàng)由C項(xiàng)可以判斷D也不對。26.（15分）短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題：（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第周期，第族。（2）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為，當(dāng)生成2二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子。溶液F在空氣中長期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：。H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為。26.答案：（1）三ⅥA（2）（3）硫酸鈉（）2（4）（或）（5）溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和（臭雞蛋氣味的）氣體解析：本題考查的知識點(diǎn)有元素及其化合物的性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)相關(guān)計(jì)算。由生成白色沉淀D，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿，推測D是Al(OH)3再逆推可知，B為Al。G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成，可猜測G可能為SO2逆推可知:A為S，綜合可知C為Al2S3D為Al(OH)3,E為H2S,G為SO2F為Na2S.(1)(2)比較簡單，（3）SO2與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)，SO2為還原劑被氧化為SO42-,根據(jù)電子得失可以判斷生成2二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2。由H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。結(jié)合前面的信息可以推測H為Na2S2.27．(16分)碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。請回答下列問題：(1)碘是(填顏色)固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時(shí)，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I—。請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I—的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過程如下：步驟②的操作名稱是，步驟⑤的操作名稱是。步驟④洗滌晶體的目的是。答案：（1）紫黑色升華（2）有氣泡產(chǎn)生（3）實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉試液，觀察是否變藍(lán)。如果不變藍(lán)，說明無。（如果變藍(lán)，說明有。）（4）冷卻結(jié)晶干燥洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)解析：（1）考查物質(zhì)的物理性質(zhì)，較容易。（2）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)失電子。陰極區(qū)加入氫氧化鉀溶液，電解氫氧化鉀實(shí)質(zhì)是電解水。（3）考查I-的檢驗(yàn)此題借助與碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色這一特性，要設(shè)法將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)。（4）考查實(shí)驗(yàn)的基本操作。要求考生對整個(gè)流程分析透徹。28.（13）已知：以乙炔為原料，通過下圖所示步驟能合成有機(jī)中間體E（轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）。其中，A,B,C,D分別代表一種有機(jī)物，B的化學(xué)式為C4H10O2，分子中無甲基。請回答下列問題：A生成B的化學(xué)反應(yīng)類型是____________________________。寫出生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________________。B在濃硫酸催化下加熱，可生成多種有機(jī)產(chǎn)物。寫出2種相對分子質(zhì)量比A小的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:_________________、__________________。寫出C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________________________________________。（5）含有苯環(huán)，且與E互為同分異構(gòu)體的酯有______種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________________________________________。答案：（1）加成反應(yīng)（還原反應(yīng)）（2）（3）（4）（5）6解析：本題考查學(xué)生接受信息的能力，根據(jù)題目提供的新信息結(jié)合已有的知識進(jìn)行綜合處理。A到B結(jié)合B的分子式C4H10O2，可知由乙炔和甲醛反應(yīng)有2mol甲醛參與反應(yīng)。A到B是與氫氣反應(yīng)屬于加成或者還原反應(yīng)。根據(jù)B的分子式可知A與2mol氫氣加成。B到C是進(jìn)一步氧化為醛，兩端的羥基全部被氧化為醛基。（3）問考查了醇的消去，有三種消去方式。任寫兩種即可。（4）要想作對這一問需要仔細(xì)觀察題目給的信息第二個(gè)反應(yīng)機(jī)理。（5）考查官能團(tuán)位置異構(gòu)，即酯基異構(gòu)。29.（16分）四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合價(jià)為+4）作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：請回答下列問題：硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。向?yàn)V液I中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________、_______________________________________。在實(shí)際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達(dá)0.5，鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_______________________________________________。過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、___________、______________、_______________________（填化學(xué)式），減少廢物排放。（4）A可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe2O3）,其方法是：將556akgA（摩爾質(zhì)量為278g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336bkgA和112ckg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料_______________________kg。答案：(1)或(2)(3)加水促進(jìn)鈦鹽水解，加熱促進(jìn)鈦鹽水解，降低濃度促進(jìn)鈦鹽水解(4)解析：本題屬于化工生產(chǎn)流程題。（1）考查酸的通性，可以與金屬氧化物反應(yīng)，又知道TI的化合價(jià)，可以寫出化學(xué)方程式。（2）加入濃硫酸后，濃硫酸可以氧化亞鐵離子，再加入鐵粉，鐵粉可以還原鐵離子。除此外，鐵粉還可以與溶液中的H+反應(yīng)、（3）考查了影響鹽類水解的因素。（4）考慮最后溶質(zhì)是只有硫酸鈉和硫酸鐵，根據(jù)開始加入A為2a×103mol加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng).,說明加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量為4a×103mol，后來又加入12b×103mol的A，和2c×103mol的鐵。根據(jù)電荷守恒，溶質(zhì)中硫酸鈉消耗硫酸根離子為2a×103mol，。而溶液中加入的硫酸根離子物質(zhì)的量共計(jì)為（2a+12b）×103mol,這樣剩下的硫酸根就與鐵離子結(jié)合?？芍蔫F離子為8b×103mol,根據(jù)鐵元素守恒。nFe=(2a+4b+2c)×103mol,nFe2O3=(a+2b+c)×103mol,計(jì)算得mFe2O3=kg.精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2011年高考理科綜合（四川卷）化學(xué)試題1．（2011四川高考）下列“化學(xué)與生活”的說法不正確的是

A．硫酸鋇可用鋇餐透視

B．鹽鹵可用于制豆腐

C．明礬可用于水的消毒，殺菌

D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢

2．（2011四川高考）下列推論正確的

A．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測pH3的沸點(diǎn)高于NH3-

B．NH4＋為正四面體，可推測出PH4＋也為正四面題結(jié)構(gòu)

C．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體，

D．C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子

3．（2011四川高考）下列說法正確的是：

A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵

B．分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸

C．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體

D．元素的非金屬型越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)

4．（2011四川高考）25℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()

A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×109

C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109

5．（2011四川高考）甲、乙、丙、丁四種易學(xué)溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/l乙溶液中c(H＋)＞0.1mol/l；③向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是

A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－

B．丁溶液含有Mg2＋

6．（2011四川高考）下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170°C產(chǎn)生的氣體通入酸性KmnO4溶液，紅色褪去使溶液褪色的氣體是乙烯D向飽和Na2CO3中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3（2011四川高考）25°C和101kpa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體的總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為

A．12.5%B．25%C．50%D．75%

8．（2011四川高考）可逆反應(yīng)①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②M(g)N(g)＋p(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦，可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是()

A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15

C．達(dá)平衡(I)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為5/11

D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的體積分?jǐn)?shù)相等

9．（2011四川高考）甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的成見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M。

請回答下列問題：

⑴戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

⑵寫出乙的單質(zhì)的電子式：_______。

⑶戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2:4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。

⑷寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。

⑸按右圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：_______。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是__________________。

10．（2011四川高考）三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)鐵含量的測定

步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4－被還原成Mn2＋。向反應(yīng)后的溶液中計(jì)入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性。

步驟三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02mL滴定中MnO4－被還原成Mn2＋。

重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL

請回答下列問題：

①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、_______、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、________搖勻。

②加入鋅粉的目的是________。

③寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。

④實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量__________。(選填“偏低”“偏高”“不變”)

(2)結(jié)晶水的測定

加熱晶體，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時(shí)間，至于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量。請糾正實(shí)驗(yàn)過程中的兩處錯(cuò)誤；_______；_________。

11．（2011四川高考）已知：CH2＝CH－CH＝CH2+R－CH＝CH－R′其中，R、R’表示原子或原子團(tuán)。

A、B、C、D、E、F分別表示一種有機(jī)物，E的相對分子質(zhì)量為278，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去)：

請回答下列問題：

(1)中含氧官能團(tuán)的名稱是________________。

(2)A反應(yīng)生成B需要的無機(jī)試劑是___________。上圖所示反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的共有______________個(gè)。

(3)B與O2反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為___________________。

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(5)寫出含有HC≡C－、氧原子不與碳碳雙鍵和碳碳三鍵直接相連、呈鏈狀結(jié)構(gòu)的C物質(zhì)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。

12．（2011四川高考）開發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。

請回答下列問題：

(1)已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。

(2)該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為_____________。

(3)用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是____________。

(4)用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：

NiO(OH)+MHNi(OH)2+M

①電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。

②充電完成時(shí)，Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為____________

1．C2．B3．A4．A5．D6．D7．B8．B

9．(1)(2)(3)2:3⑷AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓

(5)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑酚酞溶液溶液變紅

10．(1)①溶解定容②將Fe3＋恰好還原成Fe2＋③5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O④44.8%偏高

⑵加熱后的晶體要在干燥器中冷卻兩次稱量質(zhì)量差不超過0.1g。

11．(1)醛基⑵NaOH的水溶液3

(3)CH2OHCH=CHCH2OH＋O2OHCCH=CHCHO＋2H2O

(4)

(5)HC≡C－CH(OH)CHO、HC≡C－－CH2OH、HC≡C－CH2－COOH、HCOOCH2C≡CH

12．(1)4FeS2(s)＋11O2(g)=2Fe2O3(s)＋8SO2(g)DH=－3408kJ·mol－1

(2)SO2＋2H2O=H2SO4＋H2

(3)促使平衡向右移動，有利于碘和氫氣的生成

(4)①M(fèi)H－e－＋OH－=H2O＋M②4MH＋O2＋4e－=2H2O＋4M

2011年四川省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共8小題，每小題3分，滿分24分）1．（3分）（2011?四川）下列“化學(xué)與生活”的說法不正確的是（）A．硫酸鋇可用鋇餐透視B．鹽鹵可用于制豆腐C．明礬可用于水的消毒，殺菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢【考點(diǎn)】化學(xué)科學(xué)的主要研究對象；物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【專題】化學(xué)應(yīng)用．【分析】A、根據(jù)鋇餐的成分和性質(zhì)以及醫(yī)療上做鋇餐透視用的鹽的用途來回答；B、根據(jù)制豆腐所應(yīng)用的膠體聚沉的原理來回答；C、根據(jù)明礬凈水的原理來回答；D、根據(jù)水垢的成分以及性質(zhì)來分析．【解答】解：A、硫酸鋇不溶于胃酸，是一種白色難溶解的固體，在醫(yī)療上可以做鋇餐，故A項(xiàng)正確；B、鹽鹵屬于鹽類，是電解質(zhì)，電解質(zhì)的加入可以使豆?jié){膠體發(fā)生凝聚生產(chǎn)豆腐，故B項(xiàng)正確；C、明礬可以用于水的凈化，原理是鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物質(zhì)而凈水，明礬不能殺菌、消毒，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、醋酸可以與水垢的成分碳酸鈣、氫氧化鎂反應(yīng)，生成易溶的物質(zhì)，可以用來除垢，故D項(xiàng)正確．故選：C．【點(diǎn)評】本題是一道化學(xué)和生活相聯(lián)系的題目，是現(xiàn)在高考的熱點(diǎn)，難度不大．2．（3分）（2011?四川）下列推論正確的（）A．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測pH3的沸點(diǎn)高于NH3B．NH4+為正四面體，可推測出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)C．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體D．C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子【考點(diǎn)】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；極性分子和非極性分子；氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響．【分析】A、影響分子晶體的沸點(diǎn)高低的因素是分子間作用力的大小，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，氫鍵作用力大于分子間作用力；B、NH4+和PH4+結(jié)構(gòu)類似都是正四面體構(gòu)型；C、CO2晶體是分子晶體，SiO2是原子晶體；D、C3H8是鋸齒形結(jié)構(gòu)，是極性分子．【解答】解：A、SiH4和CH4都屬于分子晶體，影響分子晶體的沸點(diǎn)高低的因素是分子間作用力的大小，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常偏高大于pH3，故A錯(cuò)誤；B、N、P是同主族元素，形成的離子NH4+和PH4+結(jié)構(gòu)類似都是正四面體構(gòu)型，故B正確；C、CO2是分子晶體，而SiO2是原子晶體，故C錯(cuò)誤；D、C2H6中兩個(gè)﹣CH3對稱，是非極性分子，而C3H8是鋸齒形結(jié)構(gòu)，是極性分子，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評】本題考查較為綜合，涉及晶體沸點(diǎn)高低的比較、晶體結(jié)構(gòu)的判斷、晶體類型以及分子的極性等問題，題目難度不大，注意烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．3．（3分）（2011?四川）下列說法正確的是（）A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B．分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)【考點(diǎn)】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系．【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題．【分析】A、惰性氣體組成的晶體中不含化學(xué)鍵；B、分子能電離出兩個(gè)H+的酸才是二元酸；C、AlCl3晶體中含有金屬元素，但是分子晶體；D、元素的非金屬性強(qiáng)但活潑性不一定強(qiáng)，還取決于化學(xué)鍵的強(qiáng)弱．【解答】解：A、惰性氣體組成的晶體中不含化學(xué)鍵，只含有分子間作用力，故A正確；B、分子能電離出兩個(gè)H+的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4個(gè)H，卻是一元酸，故B錯(cuò)誤；C、AlCl3晶體中含有金屬元素，但以共價(jià)鍵結(jié)合，屬于分子晶體，故C錯(cuò)誤；D、氮元素的非金屬性較強(qiáng)，因單質(zhì)中的鍵能較大，則N2很穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評】本題考查較為綜合，涉及晶體、二元酸以及非金屬性等問題，題目難度不大，本題中注意非金屬性強(qiáng)的物質(zhì)不一定活潑．4．（3分）（2011?四川）25℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（）A．1：10：1010：109 B．1：5：5×109：5×109C．1：20：1010：109 D．1：10：104：109【考點(diǎn)】水的電離；pH的簡單計(jì)算．【專題】物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．【分析】根據(jù)H20H++OH﹣可知，H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液抑制水的電離，根據(jù)溶液的H2SO4溶液的PH或Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）計(jì)算水的電離的物質(zhì)的量，Na2S溶液、NH4NO3溶液促進(jìn)水的電離，根據(jù)PH可直接求出發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算物質(zhì)的量之比．【解答】解：設(shè)溶液的體積為1L，①中pH=0的H2SO4中c（H+）=1.0mol?L﹣1，c（OH﹣）=1.0×10﹣14mol?L﹣1，水電離的物質(zhì)的量為1.0×10﹣14mol；②中c（OH﹣）=0.1mol?L﹣1，c（H+）=1.0×10﹣13mol?L﹣1，水電離的物質(zhì)的量為1.0×10﹣13mol；③中c（OH﹣）=1.0×10﹣4mol?L﹣1，水的電離的物質(zhì)的量為1.0×10﹣4mol；④中c（H+）=1.0×10﹣5mol?L﹣1，水的電離的物質(zhì)的量為1.0×10﹣5mol．故①②③④中水的電離的物質(zhì)的量之比為：1.0×10﹣14mol：1.0×10﹣13mol：1.0×10﹣4mol1：1.0×10﹣5mol=1：10：1010：109，A項(xiàng)正確．故選A．【點(diǎn)評】本題考查水的電離以及溶液中PH的簡單計(jì)算，但不不大，做題時(shí)注意如何計(jì)算水的電離是解答此類題目的關(guān)鍵．5．（3分）（2011?四川）甲、乙、丙、丁四種易學(xué)溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列結(jié)論不正確的是（）A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣ D．丁溶液含有Mg2+【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷；離子共存問題；常見陽離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn)．【專題】推斷題．【分析】將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，因此甲只能是Ba（OH）2；0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，說明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3【解答】解：根據(jù)②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根據(jù)③中現(xiàn)象，可以推知丙中含有Cl﹣；再結(jié)合①中提供信息，甲與其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，則可推出甲是Ba（OH）2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故選D．【點(diǎn)評】本題為推斷題，做題時(shí)注意題中的反應(yīng)現(xiàn)象，找出突破口，抓住物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵．6．（3分）（2011?四川）下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（）操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去使溶液褪色的氣體是乙烯D向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．【專題】實(shí)驗(yàn)評價(jià)題．【分析】A、NO3﹣在酸性條件下具有氧化性，被還原生成NO，NO被O2氧化為紅棕色的NO2；B、葡萄糖在堿性條件下與新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)；C、乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯的過程中，會有少量的SO2產(chǎn)生，SO2具有還原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色；D、相同溫度、溶劑下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度．【解答】解：A、向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNO3分解產(chǎn)生NO2，故A錯(cuò)誤；B、應(yīng)加入堿將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生紅色沉淀，故項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯的過程中，會有少量的SO2產(chǎn)生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，故C項(xiàng)誤；D、飽和Na2CO3溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于產(chǎn)生的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故會從過飽和溶液中析出，故D正確．故選D．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，注意物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，排除其它因素的干擾．7．（3分）（2011?四川）25℃和101kpa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體的總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為（）A．12.5% B．25% C．50% D．75%【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【專題】壓軸題；計(jì)算題；差量法．【分析】根據(jù)有機(jī)物燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式，分析反應(yīng)前后氣體體積的變化，利用氣體體積縮小了72mL及混合氣體的體積來列等式計(jì)算出乙炔的體積，最后計(jì)算乙炔的體積分?jǐn)?shù)．【解答】解：由乙烷、乙炔和丙烯燃燒的方程式可知，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，C2H6+O2=2CO2+3H2O△V122.5C2H2+O2=2CO2+H2O△V121.5C3H6+O2=3CO2+3H2O△V132.5則C2H6和C3H6反應(yīng)后體積縮小的量是相同的，故可將兩者看成是一種物質(zhì)即可，設(shè)C2H6和C3H6一共為xmL，C2H2為ymL，則有，解得y=8mL，混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為，故選B．【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生利用有機(jī)物燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算，明確氣體體積縮小的量及將乙烷和丙烯看成一種物質(zhì)是解答的關(guān)鍵．8．（3分）（2011?四川）可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦，可滑動的密封隔板．反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（）A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14：15C．達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為D．在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的體積分?jǐn)?shù)相等【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【專題】壓軸題；化學(xué)平衡專題．【分析】A、從降溫導(dǎo)致平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移動時(shí)，X、Y、Z的總物質(zhì)的量變化導(dǎo)致反應(yīng)移動的方向來判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱；B、根據(jù)等溫時(shí)，反應(yīng)②中氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)與體積成反比，并且左右兩個(gè)容器中的壓強(qiáng)關(guān)系可判斷；C、相同壓強(qiáng)下，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比計(jì)算①中氣體的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出轉(zhuǎn)化率；D、由于溫度變化反應(yīng)②的平衡已經(jīng)被破壞，M的體積分?jǐn)?shù)不會相等的．【解答】解：A、降溫由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移動，同時(shí)X、Y、Z的總物質(zhì)的量減少，說明平衡向右移動，正反應(yīng)放熱，故A錯(cuò)誤；B、平衡時(shí)，右邊物質(zhì)的量不變，由圖可以看出達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為：=，故B錯(cuò)誤；C、達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)，右邊氣體的物質(zhì)的量不變，仍為2mol，左右氣體壓強(qiáng)相等，設(shè)平衡時(shí)左邊氣體的物質(zhì)的量為xmol，則有：=，x==mol，即物質(zhì)的量減少了3﹣=mol，所以達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為；故C正確；D、由平衡（Ⅰ）到平衡（Ⅱ），化學(xué)反應(yīng)②發(fā)生移動，M的體積分?jǐn)?shù)不會相等的，故D錯(cuò)誤．故選：C．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡移動問題，具有一定難度，做題注意從右邊反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量不變考慮．二、解答題（共4小題，滿分45分）9．（15分）（2011?四川）甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和．甲、乙組成的成見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M．請回答下列問題：（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．（2）寫出乙的單質(zhì)的電子式：．（3）戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2：4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3．（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓．（5）按右圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：NaCl+H2ONaClO+H2↑，．將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是酚酞溶液溶液變紅．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系；氧化還原反應(yīng)；原電池和電解池的工作原理．【專題】推斷題；化學(xué)用語專題；氧化還原反應(yīng)專題；電化學(xué)專題．【分析】根據(jù)題目已知信息推導(dǎo)甲、乙、丙、丁、戊原子，（1）根據(jù)離子核外電子排布的特點(diǎn)來回答；（2）根據(jù)物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型和電子式的書寫方法來分析；（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的概念來回答；（4）根據(jù)NaAlO2溶液的化學(xué)性質(zhì)能和強(qiáng)酸反應(yīng)來回答；（5）根據(jù)電解池原理來書寫電解方程式，根據(jù)方程式的產(chǎn)物結(jié)合其性質(zhì)來分析．【解答】解：甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則X是NH3，甲是H，乙是N，甲、丙處于同一主族，并且丙的原子序數(shù)大于N，則丙是Na．根據(jù)戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子的最外層電子數(shù)之和，則戊原子最外層電子數(shù)=1+1+5=7，則戊是Cl，戊的單質(zhì)是Cl2，與NH3反應(yīng)生成乙的單質(zhì)N2和NH4Cl、HCl；并且0.1mol?L﹣1的Y溶液的pH＞1，則Y是NH4Cl，Z是HCl，丁的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)，也能與HCl水溶液反應(yīng)，則丁是Al，鹽L是NaAlO2，丙、戊組成的化合物M為NaCl；（1）Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；（2）乙單質(zhì)N2中含有共價(jià)三鍵，電子式為：，故答案為：；（3）NH3與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+3Cl2═N2+2NH4Cl+4HCl，在反應(yīng)中氨氣做還原劑，氯氣做氧化劑，被氧化的物質(zhì)氨氣只占反應(yīng)掉的一半，被氧化的物質(zhì)氨氣與被還原的物質(zhì)氯氣物質(zhì)的量之比為：2：3，故答案為：2：3．（4）將少量的鹽酸滴入過量NaAlO2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，故答案為：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓；（5）電解飽和氯化鈉溶液，反應(yīng)的方程式為：NaCl+H2ONaClO+H2↑，電解后得到NaClO溶液，顯堿性，具有氧化性和漂白性，滴入酚酞溶液中，酚酞溶液變紅后褪色，故答案為：酚酞溶液變紅后褪色．【點(diǎn)評】本題是一道和原子結(jié)構(gòu)知識相關(guān)的推斷題，正確推導(dǎo)各種原子是解題的關(guān)鍵，要求學(xué)生具備分析和解決問題的能力．10．（16分）（2011?四川）三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）鐵含量的測定步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4﹣被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中計(jì)入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性．步驟三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02mL滴定中MnO4﹣被還原成Mn2+．重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL請回答下列問題：①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容搖勻．②加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+．③寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．④實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.2%．在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量偏高．（選填“偏低”“偏高”“不變”）（2）結(jié)晶水的測定加熱晶體，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時(shí)間，至于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量．請糾正實(shí)驗(yàn)過程中的兩處錯(cuò)誤；加熱后的晶體要在干燥器中冷卻；兩次稱量質(zhì)量差不超過0.1g．【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；氧化還原反應(yīng)；溶液的配制．【專題】實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題；氧化還原反應(yīng)專題；物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．【分析】（1）①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟判斷：在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，要經(jīng)過：計(jì)算→稱量→溶解→移液、洗滌→振蕩→定容→搖勻等步驟；②鋅粉能與Fe3+反應(yīng)，加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+；③根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和書寫離子方程式的有關(guān)要求書寫離子方程式；④根據(jù)離子方程式計(jì)算，n（Fe）=5n（MnO4﹣）=5××0.01mol?L﹣1×10﹣3×10=1.0×10﹣2mol，m（Fe）=56g?mol﹣1×1.0×10﹣2mol=0.56g．晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=11.2%，若在步驟二中滴入酸性高錳酸鉀溶液不足，則會有部分草酸根離子未被氧化，在步驟三中則會造成消耗酸性高錳酸鉀溶液的量偏大，從而計(jì)算出的鐵的量增多，含量偏高．（2）加熱后的晶體要在干燥器中冷卻，防止重新吸收空氣中的水分．另外在加熱時(shí)至少要稱量兩次質(zhì)量差，到兩次稱量質(zhì)量差不超過0.1g．【解答】解：（1）①在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，要經(jīng)過：計(jì)算→稱量→溶解→移液、洗滌→振蕩→定容→搖勻等步驟，故答案為：溶解；定容；②加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+，故答案為：將Fe3+恰好還原成Fe2+；③在步驟三中發(fā)生的離子反應(yīng)為：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；④根據(jù)步驟三中的離子反應(yīng)可知：n（Fe）=5n（MnO4﹣）=5××0.01mol?L﹣1×10﹣3×10=1.0×10﹣2mol，m（Fe）=56g?mol﹣1×1.0×10﹣2mol=0.56g．晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=11.2%，若在步驟二中滴入酸性高錳酸鉀溶液不足，則會有部分草酸根離子未被氧化，在步驟三中則會造成消耗酸性高錳酸鉀溶液的量偏大，從而計(jì)算出的鐵的量增多，含量偏高．故答案為：11.2%；偏高；（2）