2011年上海市高中畢業(yè)統(tǒng)一學業(yè)考試化學試卷（解析版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2011年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或寫(非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。相對原子質量：H-l

C-12

N-14

O-16

F-19

Na-23

Mg-24

Si-28

S-32

Cu-64

I-127第I卷

(共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。）1．下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是A．Na+

B．HCO3－

C．Fe2+

D．Cl－2．從光合作用的反應原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是農(nóng)作物生長的必需元素之一。關于用二氧化碳生產(chǎn)肥料的評價正確的是A．緩解地球溫室效應，抑制農(nóng)作物營養(yǎng)平衡B．加劇地球溫室效應，促進農(nóng)作物營養(yǎng)平衡C．緩解地球溫室效應，進農(nóng)作物營養(yǎng)平衡D．加劇地球溫室效應，抑制農(nóng)作物營養(yǎng)平衡3．據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是4．下列有關化學用語能確定為丙烯的是5．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質和作用是A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質C．有強氧化性，能吸附水中雜質，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強還原性，能吸附水中雜質，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。）6．濃硫酸有許多重要的性質，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是A．酸性

B．脫水性

C．強氧化性

D．吸水性7．下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．Na2S

D．BaCl28．高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是A．鐵

B．氮

C．氧

D．碳9．氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中A．75.77%表示35Cl的質量分數(shù)

B．24.23%表示35Cl的豐度C．35.453表示氯元素的相對原子質量

D．36.966表示37Cl的質量數(shù)10．草酸晶體(H2C2O4·2H2O)

100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H

11．根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式(i)

I2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48kJ

(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)-26.48kJ下列判斷正確的是A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應(i)的產(chǎn)物比反應(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D．反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低12．甲醛與亞硫酸氫鈉的反應方程式為HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反應產(chǎn)物俗稱“吊白塊”。關于“吊白塊”的敘述正確的是A．易溶于水，可用于食品加工

B．易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑C．難溶于水，不能用于食品加工

D．難溶于水，可以用作防腐劑13．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A．Na+

B．SO42－

C．Ba2+

D．NH4+14．某物質的結構為，關于該物質的敘述正確的是A．一定條件下與氫氣反應可以生成硬脂酸甘油酯B．一定條件下與氫氣反應可以生成軟脂酸甘油酯C．與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分D．與其互為同分異構且完全水解后產(chǎn)物相同的油脂有三種15．β—月桂烯的結構如右圖所示，一分子該物質與兩分子溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物（只考慮位置異構）理論上最多有A．2種

B．3種

C．4種

D．6種16．用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是A．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片

B．用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C．用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物

D．用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物17．120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．2.0mol/L

B.5mol/L

C．0.18mol/L

D．0.24mol/L三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分，答案涂寫在答題卡上。）18．氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2

D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑19．常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是A．b不可能顯堿性

B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性C．a(chǎn)不可能顯酸性

D．b可能顯堿性或酸性20．過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28g，反應中有關物質韻物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

二氧化碳碳酸鈉轉移的電子A1mol

NAB22.4L1mol

C

106g1molD

106g2NA21．在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2OC．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O22．物質的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應后容器內固體物質的質量不可能為A．3.2g

B．4.0g

C．4.2g

D．4.6g第II卷（共84分）四、（本題共24分）23．工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式如下：

2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根據(jù)題意完成下列填空：(1）在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式

，

屬于弱酸的電離方程式

。(2）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是

(選填編號）。

a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b．最高價氧化物對應水化物的酸性

c．單質與氫氣反應的難易

d．單質與同濃度酸發(fā)生反應的快慢(3）反應物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為

。(4）Na2CO3俗稱純堿，屬于

晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是

。24．雄黃(AS4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：(1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為

。(2）上述反應中的氧化劑是

，反應產(chǎn)生的氣體可用

吸收。(3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為

。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在

(填“正極”或“負極”）附近逸出。(4）若反應產(chǎn)物NO2與11.2LO2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產(chǎn)生的CO2的量

(選填編號）。a．小于0.5mol

b．等于0.5mol

c．大于0.5mol

d．無法確定25．自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內每加深1km，壓強增大約25000~30000kPa。在地殼內SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ根據(jù)題意完成下列填空：(1）在地殼深處容易有

氣體逸出，在地殼淺處容易有

沉積。(2）如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應

(選填編號）。

a．一定向正反應方向移動

b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小c．一定向逆反應方向移動

d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大(3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，

(選填編號）。

a．2v正(HF)=v逆(H2O)

b．v(H2O)=2v(SiF4)

c．SiO2的質量保持不變

d．反應物不再轉化為生成物(4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0min，容器內氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內HF的平均反應速率為

。26．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如右圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：⑴圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、

和1:1的硫酸。配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為

(選填編號）。

a．天平

b．量筒

c．容量瓶

d．滴定管⑵寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式

。⑶將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是

。試管A中的物質分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第

層。⑷試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在

、

(寫出化學式)。⑸用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的正確方法是

(選填編號）。

a．蒸餾

b．氫氧化鈉溶液洗滌

c．用四氯化碳萃取

d．用亞硫酸鈉溶液洗滌

若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質的名稱是

。⑹實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是：

。27．CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：⑴向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：

、

。⑵如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質是

，除去這種雜質的實驗操作稱為

。⑶已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

稱取0.1000g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO4·5H2O

g。⑷上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用

。在滴定中，準確讀數(shù)應該是滴定管上藍線

所對應的刻度。⑸如果采用重量法測定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步驟：

①

②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略）

在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是

⑹如果1.040g提純后的試樣中含CuSO4·5H2O的準確值為1.015g，而實驗測定結果是l.000g測定的相對誤差為

六、（本題共20分）28．異丙苯（），是一種重要的有機化工原料。根據(jù)題意完成下列填空：⑴由苯與2－丙醇反應制備異丙苯屬于

反應；由異丙苯制備對溴異丙苯的反應試劑和反應條件為

。⑵異丙苯有多種同分異構體，其中一溴代物最少的芳香烴的名稱是

。⑶α－甲基苯乙烯（）是生產(chǎn)耐熱型ABS樹脂的一種單體，工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到。寫出由異丙苯制取該單體的另一種方法

(用化學反應方程式表示）。⑷耐熱型ABS樹脂由丙烯腈(CH2=CHCN)、1，3-丁二烯和α－甲基苯乙烯共聚生成，寫出該樹脂的結構簡式

(不考慮單體比例）。29．化合物M是一種治療心臟病藥物的中間體，以A為原料的工業(yè)合成路線如下圖所示。已知：RONa+R’X→ROR’+NaX根據(jù)題意完成下列填空：⑴寫出反應類型。反應①

反應②

⑵寫出結構簡式。A

C

⑶寫出的鄰位異構體分子內脫水產(chǎn)物香豆素的結構簡式

。⑷由C生成D的另一個反應物是

，反應條件是

。⑸寫出由D生成M的化學反應方程式

。⑹A也是制備環(huán)己醇()的原料，寫出檢驗A已完全轉化為環(huán)己醇的方法。七、（本題共16分）30．氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用。根據(jù)題意完成下列計算：⑴聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數(shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為

L。⑵聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產(chǎn)物是氮氣和水。

由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0kg水，計算推進劑中聯(lián)氨的質量。⑶氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應方程式為:6NO+4NH3＝5N2+6H2O

6NO2+8NH3＝7N2+12H2O

NO與NO2混合氣體180mol被8.90×103g氨水（質量分數(shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980g/cm

計算：①該混合氣體中NO與NO2的體積比。

②吸收后氨水的物質的量濃度（答案保留1位小數(shù)）。⑷氨和二氧化碳反應可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

已知常壓下120molCO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應，失去80molNH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。測得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質的量分數(shù)為0.60，推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質的量之比。

2011年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W試卷解析考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或寫(非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。相對原子質量：H-l

C-12

N-14

O-16

F-19

Na-23

Mg-24

Si-28

S-32

Cu-64

I-127第I卷

(共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。）1．下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是A．Na+

B．HCO3－

C．Fe2+

D．Cl－解析：本題考查緩沖溶液的知識，難度較小。HCO3－可以結合OH－,也可以結合H＋，故可以起到緩沖人體血液pH的作用。人體血液pH恒定在7.35-7.45之間，超出范圍即有可能引起酸中毒或者堿中毒。2．從光合作用的反應原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是農(nóng)作物生長的必需元素之一。關于用二氧化碳生產(chǎn)肥料的評價正確的是A．緩解地球溫室效應，抑制農(nóng)作物營養(yǎng)平衡B．加劇地球溫室效應，促進農(nóng)作物營養(yǎng)平衡C．緩解地球溫室效應，進農(nóng)作物營養(yǎng)平衡D．加劇地球溫室效應，抑制農(nóng)作物營養(yǎng)平衡解析：本題考查CO2生產(chǎn)肥料的作用，難度較小。使用CO2,可以減少溫室效應，從光合作用原理看，使用CO2可促進農(nóng)作物營養(yǎng)平衡，所以C正確。3．據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是解析：本題考查熱化學圖像知識，難度中等。水分解需要吸熱，故產(chǎn)物的總能量大于反應物的總能量。加入催化劑可以降低反應的活化能，B項正確。4．下列有關化學用語能確定為丙烯的是解析：本題考查有關丙烯的化學用語，難度較小。A項，球所代表的不一定是C和H原子，錯；B項，C3H6可能為環(huán)丙烷，錯；C項，甲原子上少一個H原子，錯。D項，是丙烯的結構簡式，正確。5．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質和作用是A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質C．有強氧化性，能吸附水中雜質，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強還原性，能吸附水中雜質，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌解析：本題考查高鐵酸鉀的性質，難度中等。高鐵酸鉀中的鐵為+6價，具有強氧化性，可以殺菌消毒。還原產(chǎn)物為Fe3＋,其水解可得Fe(OH)3膠體，具有吸附性。隱性考察了膠體性質。二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。）6．濃硫酸有許多重要的性質，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是A．酸性

B．脫水性

C．強氧化性

D．吸水性解析：什么叫酸性？酸轉化成了鹽。本題考查濃硫酸的性質，難度小。含有水分的蔗糖，加入濃硫酸，可以吸水。蔗糖可以發(fā)生脫水作用，生成C，還可以繼續(xù)被濃硫酸氧化。過程中沒有鹽生成，不表現(xiàn)酸性作用。故選A項。7．下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．Na2S

D．BaCl2解析：本題考查SO2的性質，難度中等。A中SO2與Ba(OH)2可以生成BaSO3,B中HNO3可以將S氧化成＋6價，最終生成BaSO4。C中SO2通入Na2S中，先生成H2S，然后可得到S沉淀。SO2與BaCl2不反應。8．高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是A．鐵

B．氮

C．氧

D．碳解析：本題考查高爐煉鐵的原理，難度中等。高爐煉鐵中涉及C與O2生成CO，CO與Fe2O3生成CO2，CO2與C生成CO。過程中C的化合價有升有降，故既被氧化又被還原。9．氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中A．75.77%表示35Cl的質量分數(shù)

B．24.23%表示35Cl的豐度C．35.453表示氯元素的相對原子質量

D．36.966表示37Cl的質量數(shù)解析：本題考查相對原子質量的求法，難度中等。A項，75.77%表示35Cl的豐度，錯；B項，23.23%表示37Cl的豐度，錯；C項，氯元素的相對原子質量是用兩種同位素的相對原子質量分別乘以各自的豐度，正確；D項，36.966表示37Cl的相對原子質量。10．草酸晶體(H2C2O4·2H2O)

100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H

解析：本題考查裝置圖的選擇，難度較大。草酸晶體在沒有分解時就已經(jīng)熔化，故不能直接用C裝置，否則加熱過程中液體會流出。D項正確.11．根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式(i)

I2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48kJ

(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)-26.48kJ下列判斷正確的是A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應(i)的產(chǎn)物比反應(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D．反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低解析：本題考查熱化學知識，難度中等。A項，反應為可逆，故反應放熱要小于9.48KJ，錯；B項，運用蓋斯定律，將兩式相減，可得能量相差26.48+9.48=35.96KJ，錯；C項，兩個反應的產(chǎn)物相同，錯；D項，I2(g)的能量比I2(s)大，正確。12．甲醛與亞硫酸氫鈉的反應方程式為HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反應產(chǎn)物俗稱“吊白塊”。關于“吊白塊”的敘述正確的是A．易溶于水，可用于食品加工

B．易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑C．難溶于水，不能用于食品加工

D．難溶于水，可以用作防腐劑解析：本題考查有機物的性質，難度中等?！暗醢讐K”中含有羥基和Na＋,故易溶于水。35%的甲醛水溶液稱為福爾馬林，可作防腐劑。甲醛有毒，不能用作食品加工，故B項正確。13．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A．Na+

B．SO42－

C．Ba2+

D．NH4+解析：本題考查離子的檢驗，難度中等。由②知，溶液中不存在I－和S2－。但必須存在陰離子，所以SO42－一定存在，而Ba2＋則不能存在。由①知，NH4＋肯定存在，因為其水解顯酸性。還需要檢驗的離子為Na＋，選A項。14．某物質的結構為，關于該物質的敘述正確的是A．一定條件下與氫氣反應可以生成硬脂酸甘油酯B．一定條件下與氫氣反應可以生成軟脂酸甘油酯C．與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分D．與其互為同分異構且完全水解后產(chǎn)物相同的油脂有三種解析：本題考查高級脂肪酸甘油酯的性質，難度中等。從形成的高級脂肪酸看，有3種酸（硬脂酸、軟脂酸和油酸）其結構為混甘油酯，A、B項錯；高級脂肪酸在堿性條件下的水解，得到高級脂肪酸的鈉鹽和甘油，此反應稱為皂化反應，可得肥皂，C項正確；D項應為兩種，錯。15．β—月桂烯的結構如右圖所示，一分子該物質與兩分子溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物（只考慮位置異構）理論上最多有A．2種

B．3種

C．4種

D．6種解析：本題考查烯烴的加成反應，難度中等。分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖1分子物質與2分子Br2加成時，可以加成①②③，也可以加成①③或②③，還可以在①②發(fā)生1，4加成反應，故所得產(chǎn)物共有四種，C項正確。16．用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是A．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片

B．用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C．用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物

D．用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物解析：本題考查電解原理，難度中等。Cu2＋在陰極處得電子生成Cu，故陰極采用銅片。陽極不能用銅電極，否則自身溶解，應用惰性電極，，溶液中的Cl－在陽極處放電生成Cl2，應用KI試紙檢驗，綜上B項正確。17．120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．2.0mol/L

B.5mol/L

C．0.18mol/L

D．0.24mol/L解析：本題考查碳酸鈉與鹽酸的互滴反應，難度較大。碳酸鈉滴入鹽酸中立即有氣體產(chǎn)生，而鹽酸滴入碳酸鈉中的過程是先反應生成碳酸氫鈉，然后再放出CO2氣體，反應方程式為Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，要放出氣體至少需要HCl的濃度為0.2/0.2=mol·L－1。若Na2CO3全部放出CO2，需要鹽酸濃度為0.2×2/0.2=2mol·L－1，為使兩過程產(chǎn)生的CO2量不等，故HCl濃度介于1mol·L－1~2mol·L－1,故選B項。三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分，答案涂寫在答題卡上。）18．氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2

D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑解析：本題考查氧化還原反應的分析，難度中等。題干中的H2O既不是氧化劑，也不是還原劑。其作用與A、B項相同。C項中H2O作還原劑，D項中H2O作氧化劑。故選C、D項。19．常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是A．b不可能顯堿性

B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性C．a(chǎn)不可能顯酸性

D．b可能顯堿性或酸性解析：本題考查弱電解質的反應，難度較大。所用酸可能是強酸或是弱酸，與NaOH反應，若為強酸，則生成中性的鹽，若為弱酸，則酸過量，溶液呈酸性，A項正確，D項錯；與氨水反應，若為強酸，則堿過量，溶液呈堿性，若為弱酸，則生成的鹽為弱酸弱堿鹽，水解后可能為酸性或堿性，B項正確，C項錯。20．過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28g，反應中有關物質韻物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

二氧化碳碳酸鈉轉移的電子A1mol

NAB22.4L1mol

C

106g1molD

106g2NA解析：本題考查過氧化鈉與CO2反應的分析，難度較大。

2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑Δm2mole－

2mol

2mol

561mole－

1mol

1mol

28由上述關系，不能得出A、C項正確。B項，未指明標準狀況，錯。21．在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2OC．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O解析：本題考查離子間的反應，難度較大。A項，NH4Fe(SO4)2中鐵為＋3價，故不可能生成Fe(OH)2，錯；B項，當兩者為1∶2反應時成立，故正確；C項，當兩者為2∶3反應時成立，故正確；D項，意圖表示3:3反應，忽視了反應的次序，OH－先與Fe3＋反應完后，再與NH4＋反應，錯。22．物質的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應后容器內固體物質的質量不可能為A．3.2g

B．4.0g

C．4.2g

D．4.6g解析：本題考查鎂與CO2、O2燃燒產(chǎn)物確定，難度較大，發(fā)生的反應為2Mg＋CO2=2MgO＋C，2Mg＋O2=2MgO，若全部發(fā)生前一反應，生成的質量為0.05×12＋0.1×40=4.6g，若全部發(fā)生后一反應，生成的質量為0.1×40=4g，即質量不可能超過4.6g。若混合氣體的量不足，生成的產(chǎn)物質量可能很小，最小2.4克（假設鎂未消耗），所以取值范圍是（2.4g,4.6g）,故A、B、C項是有可能的，D項不可能。有些學生錯誤地得出取值范圍（4.0,4.6），選擇AD.但是回想到2009年的第22題，發(fā)現(xiàn)這種思路是錯誤的，如果金屬鎂很多，氣體極少，我們可以只考慮剩余固體為鎂，即2.4克?？磥沓鲱}人有意誤導了考生。第II卷（共84分）四、（本題共24分）23．工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式如下：

2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根據(jù)題意完成下列填空：(1）在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式

，

屬于弱酸的電離方程式

。(2）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是

(選填編號）。

a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b．最高價氧化物對應水化物的酸性

c．單質與氫氣反應的難易

d．單質與同濃度酸發(fā)生反應的快慢(3）反應物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為

。(4）Na2CO3俗稱純堿，屬于

晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是

。答案：(1)HF

H＋＋F－(2)ac(3)Al(OH)3＋OH－===

AlO2－＋2H2O

(4)離子晶體；氯化鈉，二氧化碳，氨解析：本題考查化學基礎知識，涉及電子式，電離方程式、元素周期律、化學鍵等，難度中等。（1）CO2為非極性分子，C與O之間為兩對共用電子對。HF為弱酸，電離方程式用“”相連。（2）O與F為相鄰元素，它們的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性以及與H2化合得難易程度可以判斷非金屬性的強弱，O、F無最高正價。（3）Al(OH)3為兩性氫氧化物，可以被強堿NaOH溶解。（4）用侯氏制堿法可得純堿，反應方程式為NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3＋NH4Cl。24．雄黃(AS4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：(1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為

。(2）上述反應中的氧化劑是

，反應產(chǎn)生的氣體可用

吸收。(3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為

。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在

(填“正極”或“負極”）附近逸出。(4）若反應產(chǎn)物NO2與11.2LO2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產(chǎn)生的CO2的量

(選填編號）。a．小于0.5mol

b．等于0.5mol

c．大于0.5mol

d．無法確定答案：(1)1:1

(2)As2S3,氫氧化鈉溶液(或硫酸銅溶液)

(3)10mol

正極

(4)a解析：本題考查氧化還原反應以及電化學知識，難度較大。（1）As2S3中為＋3價，As4S4中為＋2價，化合價降低1×2。SnCl2中Sn為＋2價，SnCl4中Sn為＋4價，化合價升高2，故兩者物質的量相等時，得失電子才相等。（2）化合價降低作氧化劑。H2S可以用NaOH或CuSO4吸收。(3)反應中As和S的化合價均升高，一共失去的電子為2×2＋3×2=10mol。N從＋5價降為＋4價，被還原，可用于原電池的正極反應。(4)4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，0.5molO2可得2molHNO3。C＋4HNO3(濃)=CO2＋4NO2＋2H2O，若HNO3始終為濃的，則生成的CO2為0.5mol，但隨著反應的進行，HNO3變稀，則生成的CO2小于0.5mol。25．自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內每加深1km，壓強增大約25000~30000kPa。在地殼內SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ根據(jù)題意完成下列填空：(1）在地殼深處容易有

氣體逸出，在地殼淺處容易有

沉積。(2）如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應

(選填編號）。

a．一定向正反應方向移動

b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小c．一定向逆反應方向移動

d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大(3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，

(選填編號）。

a．2v正(HF)=v逆(H2O)

b．v(H2O)=2v(SiF4)

c．SiO2的質量保持不變

d．反應物不再轉化為生成物(4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0min，容器內氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內HF的平均反應速率為

。答案：⑴SiF4、H2O、SiO2⑵ad

⑶bc

⑷0.0010mol·L－1·min－1解析：本題考查化學平衡的移動，平衡狀態(tài)的判斷，化學反應速率的計算等知識，難度中等。（1）地殼深處的壓強大，則生成的SiF4和H2O多。在低壓處，SiO2的量多。（2）平衡常僅與溫度有關。平衡常數(shù)K值變大，平衡向正方向移動，該反應為放熱反應，則改變的條件為降低溫，降溫時反應速率減小，隨著反應向正方向進行，v正減小、V逆增大，只至平衡。（3）達到平衡時，A項，v(H2O)前面配2，錯；B項，任一狀態(tài)時均成立。C項，SiO2的量保持不變時，可以證明已達平衡。D項，已達平衡，反應仍在進行，錯。（4）氣體密度增大，則SiO2的質量減少了為0.12×2/60=0.004mol。由方程式知，HF的物質的量變化0.004×4=0.016mol,v(HF)=0.016/2/8=0.001mol/(L·min)。26．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如右圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：⑴圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、

和1:1的硫酸。配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為

(選填編號）。

a．天平

b．量筒

c．容量瓶

d．滴定管⑵寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式

。⑶將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是

。試管A中的物質分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第

層。⑷試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在

、

(寫出化學式)。⑸用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的正確方法是

(選填編號）。

a．蒸餾

b．氫氧化鈉溶液洗滌

c．用四氯化碳萃取

d．用亞硫酸鈉溶液洗滌

若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質的名稱是

。⑹實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是：

。答案：⑴乙醇，b⑵NaBr＋H2SO4

HBr＋NaHSO4CH3CH2OH＋HBr

CH3CH2Br＋H2O⑶冷卻、液封溴乙烷；3

⑷HBr、CH3CH2OH⑸d，乙烯⑹反應會產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠解析：本題考查溴乙烷的制備實驗，難度中等。（1）配制1:1的硫酸，只要用量筒分別量等體積的硫酸和水，然后相混即可。（2）NaBr與濃硫酸反應生成HBr，HBr可與乙醇發(fā)生取代反應而生成溴乙烷。（3）冰水可以將溴乙烷冷卻，其密度比水大，故沉于底部。（4）HBr、乙醇易揮發(fā)，可能會混入產(chǎn)物中。（5）棕黃色的物質為Br2，可以用Na2SO3反應除去。乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成乙烯，可使KMnO4褪色。（6）反應中產(chǎn)生Br2可以腐蝕橡膠。27．CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：⑴向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：

、

。⑵如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質是

，除去這種雜質的實驗操作稱為

。⑶已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

稱取0.1000g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO4·5H2O

g。⑷上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用

。在滴定中，準確讀數(shù)應該是滴定管上藍線

所對應的刻度。⑸如果采用重量法測定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步驟：

①

②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略）

在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是

⑹如果1.040g提純后的試樣中含CuSO4·5H2O的準確值為1.015g，而實驗測定結果是l.000g測定的相對誤差為

。答案：⑴溶液呈藍色、有紅棕色氣體產(chǎn)生

⑵Cu(NO3)2，重結晶

⑶0.0980

⑷標準鹽酸溶液潤洗2-3次

粗細交界點

⑸稱取樣品；在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生⑹-1.5%(-1.48%)解析：本題考查實驗室制備CuSO4·5H2O的流程，難度中等。（1）銅可以被濃HNO3氧化，生成藍色的Cu2＋，同時有紅棕色的NO2氣體產(chǎn)物。（2）HNO3與Cu反應生成Cu(NO3)2，除去Cu(NO3)2可采用重結晶的方法。（3）CuSO4·5H2O的質量為(0.1*28*10-3-0.1*20.16*10-3)250=0.098g。（4）滴定管需要用標準液潤洗，否則影響滴定結果。（5）看沉淀是否完全，只要檢驗是否存在SO42－，即繼續(xù)加入Ba2＋觀察現(xiàn)象。（6）相對誤差為(1.000-1.015)/1.015六、（本題共20分）28．異丙苯（），是一種重要的有機化工原料。根據(jù)題意完成下列填空：⑴由苯與2－丙醇反應制備異丙苯屬于

反應；由異丙苯制備對溴異丙苯的反應試劑和反應條件為

。⑵異丙苯有多種同分異構體，其中一溴代物最少的芳香烴的名稱是

。⑶α－甲基苯乙烯（）是生產(chǎn)耐熱型ABS樹脂的一種單體，工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到。寫出由異丙苯制取該單體的另一種方法

(用化學反應方程式表示）。⑷耐熱型ABS樹脂由丙烯腈(CH2=CHCN)、1，3-丁二烯和α－甲基苯乙烯共聚生成，寫出該樹脂的結構簡式

(不考慮單體比例）。答案：解析：本題考查異丙苯為題材的有機化學基礎知識，難度中等。（1）苯與2-丙醇反應是苯環(huán)取代了羥基的位置，而生成異丙苯。在苯環(huán)上取代鹵原子，需要催化劑作用下。（2）當三個甲基在苯環(huán)上相間時，苯環(huán)上的一溴代物只有一種。（3）異丙苯與鹵素發(fā)生取代，其產(chǎn)物在堿的醇溶液中發(fā)生消去即得α?甲基苯乙烯。（4）將單體中的雙鍵打開，然后再重新形成化學鍵，在頂端加入n，即得聚合物。要注意1,2-丁二烯中間的兩個碳會重新生成一個雙鍵。29．化合物M是一種治療心臟病藥物的中間體，以A為原料的工業(yè)合成路線如下圖所示。已知：RONa+R’X→ROR’+NaX根據(jù)題意完成下列填空：⑴寫出反應類型。反應①

反應②

⑵寫出結構簡式。A

C

⑶寫出的鄰位異構體分子內脫水產(chǎn)物香豆素的結構簡式

。⑷由C生成D的另一個反應物是

，反應條件是

。⑸寫出由D生成M的化學反應方程式

。⑹A也是制備環(huán)己醇()的原料，寫出檢驗A已完全轉化為環(huán)己醇的方法。答案：解析：本題考查有機物的推斷與性質，難度較大。（1）由反應①的產(chǎn)物，可推出A為苯酚，它與甲醛發(fā)生加成反應可得。由B的化學式可推得反應為醇羥基被氧化。（2）結合C的化學式可得，它是由前一物質與H2發(fā)生加成反應所得。（3）鄰位的酚羥基與羧基脫水可生成環(huán)狀酯。（4）由M的結絕簡式知，C與甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應可得D的結構簡式為。酚羥基與Na2CO3反應得酚鈉。由已知RONa與RX反應知，E的結構簡式為。（6）若苯酚沒有全部轉化，加入FeCl3則顯紫色。七、（本題共16分）30．氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用。根據(jù)題意完成下列計算：⑴聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數(shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為

L。⑵聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產(chǎn)物是氮氣和水。

由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0kg水，計算推進劑中聯(lián)氨的質量。⑶氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應方程式為:6NO+4NH3＝5N2+6H2O

6NO2+8NH3＝7N2+12H2O

NO與NO2混合氣體180mol被8.90×103g氨水（質量分數(shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980g/cm

計算：①該混合氣體中NO與NO2的體積比。

②吸收后氨水的物質的量濃度（答案保留1位小數(shù)）。⑷氨和二氧化碳反應可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

已知常壓下120molCO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應，失去80molNH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。測得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質的量分數(shù)為0.60，推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質的量之比。答案：⑴HN3

4.48

⑵64kg⑶①V(NO):V(NO2)=9:1

②2.4mol⑷3:1:1解析：（1）該氫化物中N、H的個數(shù)比為：(43*0.977/14)：[43*(1-0.977)/1]＝3：1，則其最簡式為HN3，由于相對分子質量為43.0，則分子式為HN3。根據(jù)2HN3＝3N2＋H2，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為4.30g/43.0g/mol×2×22.4L/mol＝4.48L。（2）聯(lián)氨和四氧化二氮的反應為：2N2H4＋N2O4＝3N2＋4H2O，根據(jù)2N2H4～4H2O，則推進劑中聯(lián)氨的質量為：72.0kg/(18×4)×32×2＝64kg。（3）①設該混合氣體中NO與NO2的物質的量分別為x、y。則x＋y＝180，5/6x＋7/6y＝156，解得x＝162，y＝18，根據(jù)同溫同壓下氣體的體積比等于物質的量之比，則NO與NO2的體積比162：18＝9：1。②吸收后氨水中n(NH3)＝8.90×103g*0.300/17－162×4/6－18×8/6＝25.06mol，氨水的質量為8.90×103g－（162×4/6＋18×8/6）×17＋（162＋18×2）×18＝10220g，故氨水的物質的量濃度為：25.06mol/10220g/980g/L＝2.4mol/L。（4）三聚物可以看做是1分子二聚物和1分子尿素脫去1分子NH3，有兩種結構（a）(C3H6N4O3)、（b）(C3H3N3O3)設二聚物、三聚物a、三聚物b的物質的量分別為x、y、z。則根據(jù)碳守恒，有2x＋3y＋3z＝120，根據(jù)氮守恒：3x＋4y＋3z＝120×2－80，x/(x+y+z)＝0.6，解得x＝30，y＝10，z＝10。所以三者的物質的量之比為3:1:1精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2011年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或寫(非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。相對原子質量：H-l

C-12

N-14

O-16

F-19

Na-23

Mg-24

Si-28

S-32

Cu-64

I-127第I卷

(共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。）1．下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是A．Na+

B．HCO3－

C．Fe2+

D．Cl－2．從光合作用的反應原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是農(nóng)作物生長的必需元素之一。關于用二氧化碳生產(chǎn)肥料的評價正確的是A．緩解地球溫室效應，抑制農(nóng)作物營養(yǎng)平衡B．加劇地球溫室效應，促進農(nóng)作物營養(yǎng)平衡C．緩解地球溫室效應，進農(nóng)作物營養(yǎng)平衡D．加劇地球溫室效應，抑制農(nóng)作物營養(yǎng)平衡3．據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是4．下列有關化學用語能確定為丙烯的是5．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質和作用是A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質C．有強氧化性，能吸附水中雜質，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強還原性，能吸附水中雜質，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。）6．濃硫酸有許多重要的性質，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是A．酸性

B．脫水性

C．強氧化性

D．吸水性7．下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．Na2S

D．BaCl28．高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是A．鐵

B．氮

C．氧

D．碳9．氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中A．75.77%表示35Cl的質量分數(shù)

B．24.23%表示35Cl的豐度C．35.453表示氯元素的相對原子質量

D．36.966表示37Cl的質量數(shù)10．草酸晶體(H2C2O4·2H2O)

100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去）

11．根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式(i)

I2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48kJ

(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)-26.48kJ下列判斷正確的是A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應(i)的產(chǎn)物比反應(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D．反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低12．甲醛與亞硫酸氫鈉的反應方程式為HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反應產(chǎn)物俗稱“吊白塊”。關于“吊白塊”的敘述正確的是A．易溶于水，可用于食品加工

B．易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑C．難溶于水，不能用于食品加工

D．難溶于水，可以用作防腐劑13．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A．Na+

B．SO42－

C．Ba2+

D．NH4+14．某物質的結構為，關于該物質的敘述正確的是A．一定條件下與氫氣反應可以生成硬脂酸甘油酯B．一定條件下與氫氣反應可以生成軟脂酸甘油酯C．與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分D．與其互為同分異構且完全水解后產(chǎn)物相同的油脂有三種15．β—月桂烯的結構如右圖所示，一分子該物質與兩分子溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物（只考慮位置異構）理論上最多有A．2種

B．3種

C．4種

D．6種16．用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是A．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片

B．用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C．用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物

D．用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物17．120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．2.0mol/L

B.5mol/L

C．0.18mol/L

D．0.24mol/L三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分，答案涂寫在答題卡上。）18．氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2

D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑19．常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是A．b不可能顯堿性

B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性C．a(chǎn)不可能顯酸性

D．b可能顯堿性或酸性20．過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28g，反應中有關物質韻物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

二氧化碳碳酸鈉轉移的電子A1mol

NAB22.4L1mol

C

106g1molD

106g2NA21．在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2OC．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O22．物質的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應后容器內固體物質的質量不可能為A．3.2g

B．4.0g

C．4.2g

D．4.6g第II卷（共84分）四、（本題共24分）23．工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式如下：

2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根據(jù)題意完成下列填空：(1）在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式

，

屬于弱酸的電離方程式

。(2）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是

(選填編號）。

a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b．最高價氧化物對應水化物的酸性

c．單質與氫氣反應的難易

d．單質與同濃度酸發(fā)生反應的快慢(3）反應物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為

。(4）Na2CO3俗稱純堿，屬于

晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是

。24．雄黃(AS4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：(1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為

。(2）上述反應中的氧化劑是

，反應產(chǎn)生的氣體可用

吸收。(3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為

。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在

(填“正極”或“負極”）附近逸出。(4）若反應產(chǎn)物NO2與11.2LO2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產(chǎn)生的CO2的量

(選填編號）。a．小于0.5mol

b．等于0.5mol

c．大于0.5mol

d．無法確定25．自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內每加深1km，壓強增大約25000~30000kPa。在地殼內SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ根據(jù)題意完成下列填空：(1）在地殼深處容易有

氣體逸出，在地殼淺處容易有

沉積。(2）如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應

(選填編號）。

a．一定向正反應方向移動

b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小c．一定向逆反應方向移動

d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大(3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，

(選填編