2012年高考真題化學(山東卷)（含解析版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試(山東卷)化學試題第Ⅰ卷(必做，共88分)相對原子質(zhì)量：O16Na23S32Ca40Pb207一、選擇題(本題包括15小題，每小題只有一個選項符合題意)7．下列與化學概念有關的說法正確的是()A．化合反應均為氧化還原反應B．金屬氧化物均為堿性氧化物C．催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間D．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物8．下列與含氯化合物有關的說法正確的是()A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D．電解NaCl溶液得到22.4LH2(標準狀況)，理論上需要轉移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))9．下列關于原子結構、元素性質(zhì)的說法正確的是()A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強10．下列與有機物的結構、性質(zhì)有關的敘述正確的是()A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應C．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構體D．乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同11．下列實驗操作正確的是()A．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶B．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱12．下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是()A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水13．下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是()A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B．圖b中，開關由M改置于N時，CuZn合金的腐蝕速率減小C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D．圖d中，ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的第Ⅱ卷(必做120分＋選做32分，共152分)【必做部分】28．(12分)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的______吸收。a．濃H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在______(填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2＋的方法是______(注明試劑、現(xiàn)象)。(3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為____________________________。(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是______。a．電能全部轉化為化學能b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應c．溶液中Cu2＋向陽極移動d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(5)利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為________________。29．(16分)偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：(CH3)2NNH2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g)(Ⅰ)(1)反應(Ⅰ)中氧化劑是______。(2)火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(Ⅱ)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)一定溫度下，反應(Ⅱ)的焓變?yōu)镠?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______。若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)______(填“增大”“不變”或“減小”)，反應3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應速率v(N2O4)＝______mol/(L·s)－1。(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是________________(用離子方程式表示)。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將______(填“正向”“不”或“逆向”)移動，所滴加氨水的濃度為______mol·L－1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb＝2×10－5mol·L－1)30．(14分)實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：(1)為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入______(填“A”或“B”)，再滴加另一反應物。(2)如下圖所示，過濾操作中的一處錯誤是______________________。(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是______。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是______。(4)無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________。F中試劑的作用是__________。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為______?！具x做部分】31．(8分)[化學—化學與技術]石油和煤炭加工過程涉及多種技術和設備。(1)石油分餾時，在不斷向______(填工業(yè)設備名稱)內(nèi)投放原料的同時獲得產(chǎn)品，該過程為______操作過程。(2)石油裂化分為熱裂化、______和加氫裂化，裂化的目的是提高______的產(chǎn)量。(3)煤的洗選是為了降低原煤中灰分和______的含量。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒，并使全部煤炭顆粒______進行燃燒的過程。(4)煤的直接液化是煤與適當溶劑混合后在高溫和______存在下與______作用生成液體燃料的過程。32．(8分)[化學—物質(zhì)結構與性質(zhì)]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛。(1)下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是______。a．金屬鍵具有方向性與飽和性b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用c．金屬導電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光(2)Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是______。(3)過濾金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝______。CO與N2結構相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為______。(4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為______，甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。33．(8分)[化學—有機化學基礎]合成P(一種抗氧化劑)的路線如下：已知：①(R為烷基)；②A和F互為同分異構體，A分子中有三個甲基，F(xiàn)分子中只有一個甲基。(1)A→B的反應類型為__________。B經(jīng)催化加氫生成G(C4H10)，G的化學名稱是__________。(2)A與濃HBr溶液一起共熱生成H，H的結構簡式為______。(3)實驗室中檢驗C可選擇下列試劑中的______。a．鹽酸b．FeCl3溶液c．NaHCO3溶液d．濃溴水(4)P與足量NaOH溶液反應的化學反應方程式為______(有機物用結構簡式表示)。答案解析：7．C有的化合反應不是氧化還原反應，如氧化鈣與水反應，A項錯誤；金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7屬于酸性氧化物，B項錯誤；石油的分餾產(chǎn)品仍然是混合物，D項錯誤。8．B次氯酸鈉屬于強電解質(zhì)，A項錯誤；HCl是共價化合物、NaCl是離子化合物，C項錯誤；根據(jù)電極反應2H＋＋2e－=H2↑可知，當生成1molH2時，轉移的電子是2mol即2NA，D項錯誤。9．B非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵，如NH4Cl，A項錯誤；根據(jù)同一周期從左往右，元素的金屬性逐漸減弱可知，B項正確；有的元素有同位素，如16O和18O，這兩種原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，C項錯誤；根據(jù)元素周期律可知，ⅦA族元素的陰離子的還原性越強，則其最高價含氧酸的酸性越弱，D項錯誤。10．C油脂中有的也含有碳碳雙鍵，能夠與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應而使之褪色，A項錯誤；甲烷與Cl2發(fā)生的是取代反應，乙烯與溴水發(fā)生加成反應，B項錯誤；乙醇中的官能團是—OH，而乙酸中的官能團是—COOH，二者分子中的官能團不同，D項錯誤。11．D在中和滴定中，不能用待測液潤洗錐形瓶，否則會有實驗誤差，A項錯誤；NaOH與玻璃中的二氧化硅反應，生成具有黏性的硅酸鈉，使瓶口不易打開，所以盛放NaOH溶液時應使用帶橡膠塞的試劑瓶，B項錯誤；苯的密度比水小，萃取了溴水后，溴的苯溶液在分液漏斗的上層，應該從上口倒出，C項錯誤；D項正確。12．DSO2使品紅溶液褪色的原理是發(fā)生化合反應，只能證明SO2具有漂白性，并不是其氧化性的體現(xiàn)，A項錯誤；若溶液中含有，在酸性溶液中具有強氧化性，能夠?qū)⒀趸癁?，B項錯誤；鐵與稀硝酸發(fā)生的不是置換反應，屬于氧化還原反應，C項錯誤；D項正確。13．B圖a中，燒杯底端的海水中含氧量比較少，故鐵棒發(fā)生吸氧腐蝕的速率應該減小，A項錯誤；圖b中，當開關置于N時，左邊的鋅與合金形成了原電池，并且合金作正極，合金的腐蝕速率減小，B項正確；圖c中，接通開關后，形成原電池，生成氫氣的速率增大，但是氫氣是在Pt電極上放出的，C項錯誤；圖d中，在放電時應該是MnO2發(fā)生還原反應，D項錯誤。28．答案：(1)cd(2)Fe3＋取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色(3)3Cu2O＋2AlAl2O3＋6Cu(4)bd(5)4H＋＋O2＋4e－=2H2O解析：(1)觀察流程圖可知，氣體A是SO2，應該用堿性溶液吸收尾氣，c、d兩項正確。(2)溶液中加入KSCN溶液顯紅色，說明溶液中存在Fe3＋；若檢驗還存在Fe2＋，則可以加入酸性KMnO4溶液，如果溶液紫紅色褪去，則說明還含有Fe2＋。(3)根據(jù)流程圖可知，由泡銅冶煉粗銅的化學方程式是3Cu2O＋2Al6Cu＋Al2O3。(鋁熱法)(4)在電解精煉中，不可能存在能量的完全轉化，部分電能還可轉化為熱能等，a項錯誤；在電解池中，陽離子應該移向陰極，c項錯誤；b、d兩項正確。(5)根據(jù)所給的原電池反應可知，正極是氧氣發(fā)生還原反應，即O2＋4H＋＋4e－=2H2O。29．答案：(1)N2O4(2)吸熱(3)ad不變0.1(4)＋H2ONH3·H2O＋H＋逆向解析：(1)分析元素的化合價可知，N2O4中N元素的的化合價由＋4價變?yōu)?價，被還原，作氧化劑。(2)升高溫度，氣體顏色加深，說明NO2的濃度增大，平衡正向移動，所以反應(Ⅱ)是吸熱反應。(3)因為反應N2O42NO2的正方向是氣體的物質(zhì)的量增大的方向，在恒壓下建立平衡時，氣體的體積應該增大，氣體的質(zhì)量不變，所以其密度為變量，當密度不再改變時說明反應達到平衡狀態(tài)，a正確；溫度一定時，反應的焓變?yōu)槎ㄖ担造首儾蛔儾荒苷f明反應是否達到平衡狀態(tài)，b錯誤；當v(正)＝v(逆)時反應達到平衡狀態(tài)，而c中均為v(正)，故c錯誤；N2O4的轉化率為變量，當其不變時說明反應達到平衡狀態(tài)，d正確?；瘜W平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變。根據(jù)題意可知，在3s時，NO2的速率是0.2mol·(L·s)－1，根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比可得，N2O4的速率是0.1mol·(L·s)－1。(4)NH4NO3溶液顯酸性是因為發(fā)生水解：＋H2ONH3·H2O＋H＋，鹽的水解促進了水的電離，加入氨水至中性的過程中抑制了水的電離，所以水的電離平衡將逆向移動。根據(jù)NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝[c()·c(OH－)]/c(NH3·H2O)可知，c(NH3·H2O)＝[c()·c(OH－)]/Kb，而c(OH－)＝10－7mol·L－1，則c()＝200c(NH3·H2O)，故n()＝200n(NH3·H2O)，根據(jù)電荷守恒可知n()＝n()＝amol。所以n(NH3·H2O)＝mol，c(NH3·H2O)＝＝mol·L－1。30．答案：(1)B(2)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)坩堝(4)除去HCl吸收水蒸氣堿石灰(或NaOH與CaO混合物)解析：(1)先加入氨水，再加入鹽的混合溶液，會使兩種沉淀同時生成。(2)為了防止液體濺出，在過濾時應該將漏斗下端尖嘴部分緊貼燒杯的內(nèi)壁。(3)根據(jù)題意可知，沉淀中應該附著氯離子和，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液進行判斷，若生成白色沉淀，則說明沒有洗滌干凈；若沒有沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈(或其他合理方法)。高溫焙燒在坩堝中進行。(4)根據(jù)所給的裝置圖可知，B中的飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體；因為氯化鋁易發(fā)生水解，故應該防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，F(xiàn)盛裝濃硫酸，而G是吸收空氣中的CO2，所以可以加入堿石灰來代替F和G的作用。31．答案：(1)分鎦塔連續(xù)(2)催化裂化輕質(zhì)燃料油(或汽油)(3)硫(S)浮動(4)催化劑氫氣(H2)解析：本題考查石油和煤的綜合利用。(1)石油分餾時，向分餾塔中不斷加入原料的同時就可在分餾塔上下兩部分得到產(chǎn)品，因而石油的分餾是一個連續(xù)操作過程。(2)為了提高原油煉制過程中輕質(zhì)燃油特別是汽油的產(chǎn)量，通常采用裂化的方法進行深加工，石油的裂化分為熱裂化、催化裂化和加氫裂化。(3)煤的洗選技術是通過物理方法和表面化學方法將原煤中的可燃物和非可燃物進行分離，使灰分和硫的含量顯著降低，從而減少燃燒中煙塵、二氧化硫等污染物的排放。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒，并使全部煤炭顆粒浮動進行燃燒的過程。(4)煤的直接液化是煤與適當溶劑混合后在高溫和催化劑存在下與氫氣作用生成液體燃料的過程。32．答案：(1)b(2)C(碳)(3)41∶2(4)sp3小于解析：(1)金屬鍵沒有方向性和飽和性，a項錯誤；金屬導電是因為在外加電場作用下，自由電子產(chǎn)生定向移動，c項錯誤；由于自由電子的存在使金屬很容易吸收光子而發(fā)生躍遷，發(fā)出特定波長的光波，因而金屬往往有特定的金屬光澤，d項錯誤。(2)Ni原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，所以在3d軌道上有兩個未成對電子，則第二周期元素中，含有兩個未成對電子的元素的價電子排布式有2s22p2和2s22p4，分別是碳元素和氧元素，其中電負性最小的是碳。(3)根據(jù)中心原子的價電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18可知，Ni的價電子數(shù)是10，所以配體提供的電子數(shù)是8，又因為一個CO配體提供兩個電子，故n＝4；因為氮氣的結構式是N≡N，而CO與N2的結構相似，所以CO中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比是1∶2。(4)甲醇分子內(nèi)碳的成鍵電子對為4，無孤對電子對，所以其碳原子是sp3雜化，由于甲醛中的碳氧之間是雙鍵，而甲醇中碳氧間是單鍵，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，甲醛中的O－C－H鍵的鍵角大。33．答案：(1)消去(除)反應2-甲基丙烷(或異丁烷)(2)(3)bd(4)＋2NaOH→＋CH3CH2CH2CH2OH＋H2O(配平不作要求)解析：(1)觀察A和B的結構簡式可推知，A生成B是發(fā)生醇的消去反應；根據(jù)信息①及B與C的反應產(chǎn)物的結構簡式可知，B的結構簡式應該是CH2C(CH3)2，可推知A的結構簡式是CH3—C(OH)(CH3)2，所以B與氫氣加成反應生成的G的結構簡式是CH(CH3)3，即G是異丁烷。(2)根據(jù)A的結構簡式可推知A與HBr反應的產(chǎn)物H的結構簡式是CH3－CBr(CH3)2。(3)根據(jù)C的化學式及其與B反應的產(chǎn)物的結構簡式可推知C是苯酚，可以用氯化鐵溶液或濃溴水進行檢驗，b、d項正確。(4)根據(jù)有機物的合成路線圖可推知P中能夠與氫氧化鈉溶液反應的官能團是酚羥基與酯基，所以P與氫氧化鈉按1∶2反應。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試(山東卷)化學試題第Ⅰ卷(必做，共88分)相對原子質(zhì)量：O16Na23S32Ca40Pb207一、選擇題(本題包括15小題，每小題只有一個選項符合題意)7．下列與化學概念有關的說法正確的是()A．化合反應均為氧化還原反應B．金屬氧化物均為堿性氧化物C．催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間D．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物8．下列與含氯化合物有關的說法正確的是()A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D．電解NaCl溶液得到22.4LH2(標準狀況)，理論上需要轉移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))9．下列關于原子結構、元素性質(zhì)的說法正確的是()A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強10．下列與有機物的結構、性質(zhì)有關的敘述正確的是()A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應C．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構體D．乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同11．下列實驗操作正確的是()A．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶B．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱12．下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是()A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水13．下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是()A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B．圖b中，開關由M改置于N時，CuZn合金的腐蝕速率減小C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D．圖d中，ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的第Ⅱ卷(必做120分＋選做32分，共152分)【必做部分】28．(12分)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的______吸收。a．濃H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在______(填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2＋的方法是______(注明試劑、現(xiàn)象)。(3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為____________________________。(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是______。a．電能全部轉化為化學能b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應c．溶液中Cu2＋向陽極移動d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(5)利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為________________。29．(16分)偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：(CH3)2NNH2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g)(Ⅰ)(1)反應(Ⅰ)中氧化劑是______。(2)火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(Ⅱ)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)一定溫度下，反應(Ⅱ)的焓變?yōu)镠?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______。若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)______(填“增大”“不變”或“減小”)，反應3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應速率v(N2O4)＝______mol/(L·s)－1。(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是________________(用離子方程式表示)。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將______(填“正向”“不”或“逆向”)移動，所滴加氨水的濃度為______mol·L－1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb＝2×10－5mol·L－1)30．(14分)實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：(1)為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入______(填“A”或“B”)，再滴加另一反應物。(2)如下圖所示，過濾操作中的一處錯誤是______________________。(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是______。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是______。(4)無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗