2017年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標ⅱ）（原卷版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2017年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標Ⅱ）一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分，共78分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．（6分）下列說法錯誤的是（）A．糖類化合物也可稱為碳水化合物 B．維生素D可促進人體對鈣的吸收 C．蛋白質是僅由碳、氫、氧元素組成的物質 D．硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多 2．（6分）阿伏加德羅常數的值為NA．下列說法正確的是（）A．1L0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的數量為0.1NA B．2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1NA C．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2NA D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA 3．（6分）a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在周期數與族數相同；d與a同族，下列敘述正確的是（）A．原子半徑：d＞c＞b＞a B．4種元素中b的金屬性最強 C．c的氧化物的水化物是強堿 D．d單質的氧化性比a單質的氧化性強 4．（6分）下列由實驗得出的結論正確的是（）實驗結論A．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2﹣二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D 5．（6分）用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質溶液一般為H2SO4﹣H2C2O4混合溶液。下列敘述錯誤的是（）A．待加工鋁質工件為陽極 B．可選用不銹鋼網作為陰極 C．陰極的電極反應式為：Al3++3e﹣═Al D．硫酸根離子在電解過程中向陽極移動 6．（6分）改變0.1mol?L﹣1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA﹣、A2﹣的物質的量分數δ（x）隨pH的變化如圖所示[已知δ（x）=]．下列敘述錯誤的是（）A．pH=1.2時，c（H2A）=c（HA﹣） B．lg[K2（H2A）]=﹣4.2 C．PH=2.7時，c（HA﹣）＞c（H2A）=c（A2﹣） D．pH=4.2時，c（HA﹣）=c（A2﹣）=c（H+） 7．（6分）由下列實驗及現象不能推出相應結論的是（）實驗現象結論A．向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe＞Fe2+B．將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生CO2具有氧化性C．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D．向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產生黃色沉淀，另一支中無明顯現象Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）A．A B．B C．C D．D 二、解答題（共3小題，滿分43分）8．（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：氯化銨鹽酸氯化銨鹽酸硝酸水泥樣品沉淀A濾液氨水PH4-5加熱沉淀A濾液草酸銨溶液草酸鈣硫酸KMnO4測定法回答下列問題：（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是，還可使用代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為。（3）加氨水過程中加熱的目的是。沉淀B的主要成分為、（填化學式）。（4）草酸鈣沉淀經稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為：MnO4﹣+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O．實驗中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500mol?L﹣1的KMnO4溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質量分數為。9．（14分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1﹣丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：①C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）△H1已知：②C4H10（g）+O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）△H2=﹣119kJ?mol﹣1③H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H3=﹣242kJ?mol﹣1反應①的△H1為kJ?mol﹣1．圖（a）是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產率提高，應采取的措施是（填標號）。A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強D．降低壓強300300400500600700溫度/℃圖(a)100806040200平衡轉化率/%0123456n(氫氣)/n(丁烷)圖(b)454035302520151050丁烯的產率/%丁烯副產物454035302520151050產率/%420460500540580620反應溫度/℃圖(c)（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是。（3）圖（c）為反應產率和反應溫度的關系曲線，副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是、；590℃之后，丁烯產率快速降低的主要原因可能是。10．（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：Ⅰ．取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn（OH）2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO（OH）2，實現氧的固定。Ⅱ．酸化，滴定將固氧后的水樣酸化，MnO（OH）2被I﹣還原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣）?；卮鹣铝袉栴}：（1）取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為。（3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和；蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除及二氧化碳。（4）取100.00mL水樣經固氧、酸化后，用amol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現象為；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為mg?L﹣1。（5）上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測量結果偏。（填“高”或“低”）[化學--選修3：物質結構與性質]11．（15分）我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）．回答下列問題：（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為．（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）．第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是；氮元素的E1呈現異常的原因是．（3）經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示．①從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為，不同之處為．（填標號）A．中心原子的雜化軌道類型B．中心原子的價層電子對數C．立體結構D．共價鍵類型②R中陰離子N5﹣中的σ鍵總數為個．分子中的大π鍵可用符號Πmn表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數，n代表參與形成的大π鍵電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為Π66），則N5﹣中的大π鍵應表示為．③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N﹣H…Cl、、．（4）R的晶體密度為dg?cm﹣3，其立方晶胞參數為anm，晶胞中含有y個[（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl]單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為．[化學--選修5：有機化學基礎]12．（15分）化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：已知以下信息：①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6：1：1．②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫；1molD可與1molNaOH或2molNa反應．回答下列問題：（1）A的結構簡式為．（2）B的化學名稱為．（3）C與D反應生成E的化學方程式為．（4）由E生成F的反應類型為．（5）G是分子式為．（6）L是D的同分異構體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應，L共有種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3：2：2：1的結構簡式為、．精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2018年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標Ⅱ）一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（6分）化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸 D．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如圖所示）。下列敘述錯誤的是（）A．霧和霾的分散劑相同 B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨 C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑 D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關 3．（6分）實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗。在光照下反應一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現象的是（）A． B． C． D． 4．（6分）W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數是族序數的3倍；Z原子最外層的電子數與W的電子總數相同，下列敘述正確的是（）A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵 C．四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構 D．W的氧化物對應的水化物均為強酸 5．（6分）NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，124gP4中所含P一P鍵數目為4NA B．100mL1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NA C．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA D．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數為2NA 6．（6分）我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na﹣CO2二次電池，將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液。鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na?2Na2CO3+C，下列說法錯誤的是（）A．放電時，ClO4﹣向負極移動 B．充電時釋放CO2，放電時吸收CO2 C．放電時，正極反應為：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C D．充電時，正極反應為：Na++e﹣═Na 7．（6分）下列實驗過程可以達到實驗目的是（）編號實驗目的實驗過程A配制0.4000mol?L﹣1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現象A．A B．B C．C D．D 二、非選擇題：每個試題考生必須作答。8．（14分）我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關金屬離子[c0（Mn+）=0.1mol?L﹣1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問題：（1）焙燒過程中主要反應的化學方程式為。（2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有；氧化除雜工序中ZnO的作用是，若不通入氧氣，其后果是。（3）溶液中的Cd2+用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為。（4）電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，陰極的電極反應式為；沉積鋅后的電解液可返回工序繼續(xù)使用。9．（14分）CH4﹣CO2的催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）CH4﹣CO2催化重整反應為：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）。已知：C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H=﹣75kJ?mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJ?mol﹣1C（s）+（g）=CO（g）△H=﹣111kJ?mol﹣1該催化重整反應的△H=kJ?mol﹣1．有利于提高CH4平衡轉化率的條件是（填標號）。A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．低溫低壓某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50%，其平衡常數為mol2?L﹣2。（2）反中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳碳量減少。相關數據如下表：積碳反應CH4（g）═C（s）+2H2（g）消碳反應CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H/（kJ?mol﹣1）75172活化能/（kJ?mol﹣1）催化劑X3391催化劑Y4372①由上表判斷，催化劑XY（填“優(yōu)于或劣于”），理由是。在反應進料氣組成，壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如右圖1所示。升高溫度時，下列關于積碳反應，消碳反應的平衡常數（K）和速率（v）的敘述正確的是（填標號）。A．K積、K消均增加B．V積減小、V消增加C．K積減小、K消增加D．V消增加的倍數比V積增加的倍數大圖1圖2②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k?p（CH4）?[p（CO2）]﹣0.5（k為速率常數）。在p（CH4）一定時，不同p（CO2）下積碳量隨時間的變化趨勢如圖2所示，則Pa（CO2）、Pb（CO2）、Pc（CO2）從大到小的順序為。10．（15分）K3[Fe（C2O4）3]?3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖，回答下列問題：（1）曬制藍圖時，用K3[Fe（C2O4）3]?3H2O作感光劑，以K3Fe[（CN）6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為2K3[Fe（C2O4）3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應的化學方程式為。（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產物，按如圖所示裝置進行實驗。①通入氮氣的目的是。②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產物中一定含有、。③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是。④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：。（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol?L﹣1KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現象是。②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol?L﹣1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL．該晶體中鐵的質量分數的表達式為。[化學一選修3：物質結構與性質]（15分）11．（15分）硫及其化合物有許多用途。相關物質的物理常數如表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點/℃﹣85.5115.2＞600（分解）﹣75.516.810.3沸點/℃﹣60.3444.6﹣10.045.0337.0回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為，基態(tài)S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為形。（2）根據價層電子對互斥理論，H2S，SO2，SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是。（3）圖（a）為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為。（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為形，其中共價鍵的類型有種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子。該分子中S原子的雜化軌道類型為。（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示，晶胞邊長為anm，FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm﹣3；晶胞中Fe2+位于S22﹣所形成的八面體的體心，該正八面體的邊長為nm。[化學一選修5：有機化學基礎]（15分）12．以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質轉化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物。由葡萄糖為原料合成E的路線如下：回答下列問題：（1）葡萄糖的分子式為。（2）A中含有的官能團的名稱為。（3）由B到C的反應類型為。（4）C的結構簡式為。（5）由D到E的反應方程式為。（6）F是B的同分異構體，7.30g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應可釋放出2.24L二氧化碳（標準狀況），F的可能結構共有種（不考慮立體異構）；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3：1：1的結構簡式為。

2018年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標Ⅱ）參考答案與試題解析一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（6分）化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸 D．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查 【考點】14：物質的組成、結構和性質的關系．【分析】A．碳酸鈉水溶液呈堿性，堿性條件下促進油脂水解；B．當把漂白粉撒到水中時，發(fā)生反應Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO具有強氧化性；C．氫氧化鋁屬于弱堿，能中和酸；D．碳酸鋇能和稀鹽酸反應生成有毒的氯化鋇，但是硫酸鋇不溶于稀鹽酸、不溶于水?！窘獯稹拷猓篈．碳酸鈉水解生成NaOH而導致其水溶液呈堿性，堿性條件下促進油脂水解，從而除去油污，故A正確；B．當把漂白粉撒到水中時，發(fā)生反應Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO具有強氧化性而殺菌消毒，所以漂白粉可用于生活用水的消毒，故B正確；C．氫氧化鋁屬于弱堿，能中和胃酸中的鹽酸而降低胃液酸性，所以氫氧化鋁可以用于中和過多胃酸，故C正確；D．碳酸鋇能和稀鹽酸反應生成有毒的氯化鋇，但是硫酸鋇不溶于稀鹽酸、不溶于水，所以應該用硫酸鋇而不是碳酸鋇作胃腸X射線造影檢查，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查物質結構和性質，側重考查化學在生產生活中的應用，明確物質性質是解本題關鍵，會運用化學知識正確解釋生產生活現象，題目難度不大。2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如圖所示）。下列敘述錯誤的是（）A．霧和霾的分散劑相同 B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨 C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑 D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關 【考點】EK：氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響．【分析】由圖示可知霧霾的主要成分為顆粒物，其中無機顆粒物的主要成分為銨鹽，可由氨氣和硝酸、硫酸反應生成，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈．霧和霾的分散劑都是空氣，故A正確；B．由圖示可知霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，故B正確；C．由圖示可知氨氣參與反應生成銨鹽，為反應物，不是催化劑，故C錯誤；D．無機顆粒物的主要成分為銨鹽，可形成霧霾，可知霧霾的形成與過度施用氮肥有關，故D正確。故選：C?！军c評】本題考查環(huán)境污染問題，側重于化學與生活、生產以及環(huán)境保護的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，樹立環(huán)保意識，難度不大。3．（6分）實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗。在光照下反應一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現象的是（）A． B． C． D． 【考點】T4：甲烷的取代反應．【分析】CH4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，取代反應的產物有CH3Cl（g），CH2Cl2（l），CHCl3（l），CCl4（l）和HCl?！窘獯稹拷猓篊H4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，取代反應的產物有CH3Cl（g），CH2Cl2（l），CHCl3（l），CCl4（l）和HCl，產生的CH2Cl2（l），CHCl3（l），CCl4（l）能附著在管壁上形成油狀液滴，由于試管連接飽和食鹽水，HCl在其中的溶解度降低，所以HCl能和管內部的空氣中的水蒸氣形成白霧附著在管內壁上，整個反應是氣體體積減少的反應，管內液面上升，所以D選項正確，故選：D?！军c評】本題考查CH4與Cl2在光照下的取代反應，明確反應過程，產物及其物理狀態(tài)和化學性質是解題的關鍵，為高頻考點，題目難度不大，是基礎題。4．（6分）W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數是族序數的3倍；Z原子最外層的電子數與W的電子總數相同，下列敘述正確的是（）A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵 C．四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構 D．W的氧化物對應的水化物均為強酸 【考點】8F：原子結構與元素周期律的關系．【分析】W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期元素，W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，該氣體是NO2，則W、X分別是N、O元素；Y的周期數是族序數的3倍，其原子序數大于O，則Y為Na元素；Z原子最外層的電子數與W的電子總數相同，為Cl元素；A．X是O元素，與W形成的二元化合物有NO、NO2、N2O5等；與Y元素形成的二元化合物有Na2O、Na2O2；有Z元素形成的二元化合物有ClO2、Cl2O7等；B．Na與O元素形成的化合物Na2O2中含有共價鍵；C．形成的簡單離子中W、X、Y電子層結構相同；D．W的氧化物的水化物HNO2是弱酸。【解答】解：W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期元素，W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，該氣體是NO2，則W、X分別是N、O元素；Y的周期數是族序數的3倍，其原子序數大于O，則Y為Na元素；Z原子最外層的電子數與W的電子總數相同，為Cl元素；A．X是O元素，與W形成的二元化合物有NO、NO2、N2O5等；與Y元素形成的二元化合物有Na2O、Na2O2；有Z元素形成的二元化合物有ClO2、Cl2O7等，所以X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，故A正確；B．Na與O元素形成的化合物Na2O2的電子式為，含有共價鍵和離子鍵，故B錯誤；C．形成的簡單離子中W、X、Y電子層有2個，而Z離子核外電子層有3個，所以這四種元素簡單離子電子層結構不相同，故C錯誤；D．W的氧化物的水化物HNO3是強酸，而HNO2為弱酸，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查原子結構和元素周期律，側重考查學生分析、判斷及知識綜合運用能力，明確原子結構、物質結構、元素周期表結構、元素周期律即可解答，注意規(guī)律中的特殊現象，題目難度不大。5．（6分）NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，124gP4中所含P一P鍵數目為4NA B．100mL1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NA C．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA D．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數為2NA 【考點】4F：阿伏加德羅常數．【分析】A．1molP4含有6molP﹣P鍵；B．FeCl3溶液中存在Fe3+的水解；C.1mol乙烷含有4molH，1mol乙烯含有4molH；D．SO2和O2的催化反應為可逆反應。【解答】解：A.124gP4的物質的量為=1mol，根據P4的結構式，1molP4含有6molP﹣P鍵，即含有P﹣P鍵數目為6NA，故A錯誤；B．FeCl3溶液中存在Fe3+的水解，所以100mL1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目小于0.1mol，即小于0.1NA，故B錯誤；C.1mol甲烷含有4molH，1mol乙烯含有4molH，二者無論按何種比例，相當于1mol混合氣體含有4molH，則標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含H有=2mol，即含氫原子數目為2NA，故C正確；D．SO2和O2的催化反應為可逆反應，反應不可能完全進行，存在一個化學平衡，所以密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數不一定為2mol，即不一定為2NA，故D錯誤，故選：C。【點評】本題考查阿伏伽德羅常數的簡單計算，注意鹽類水解知識和化學平衡知識的運用，明確P4的結構是解題的關鍵，為易錯點，題目難度不大，是基礎題。6．（6分）我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na﹣CO2二次電池，將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液。鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na?2Na2CO3+C，下列說法錯誤的是（）A．放電時，ClO4﹣向負極移動 B．充電時釋放CO2，放電時吸收CO2 C．放電時，正極反應為：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C D．充電時，正極反應為：Na++e﹣═Na 【考點】BH：原電池和電解池的工作原理．【分析】A．放電時，Na失電子作負極、Ni作正極，電解質溶液中陰離子向負極移動；B．放電時Na作負極、Ni作正極，充電時Ni作陽極、Na作陰極，則放電電池反應式為3CO2+4Na?2Na2CO3+C、充電電池反應式為2Na2CO3+C?3CO2+4Na；C．放電時負極反應式為Na﹣e﹣=Na+、正極反應式為3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C；D．充電時，原來的正極作電解池的陽極，失電子發(fā)生氧化反應。【解答】解：A．放電時，Na失電子作負極、Ni作正極，電解質溶液中陰離子向負極移動，所以ClO4﹣向負極移動，故A正確；B．放電時Na作負極、Ni作正極，充電時Ni作陽極、Na作陰極，則放電電池反應式為3CO2+4Na?2Na2CO3+C、充電電池反應式為2Na2CO3+C?3CO2+4Na，所以充電時釋放CO2，放電時吸收CO2，故B正確；C．放電時負極反應式為Na﹣e﹣=Na+、正極反應式為3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C，故C正確；D．充電時，原來的正極Ni作電解池的陽極，Na作電解池陰極，則正極發(fā)生的反應為原來正極反應式的逆反應，即2CO32﹣+C﹣4e﹣=3CO2，負極發(fā)生的反應為Na++e﹣═Na，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查原電池原理，明確充電電池中正負極、陰陽極發(fā)生反應關系是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，難點是電極反應式的書寫，題目難度不大。7．（6分）下列實驗過程可以達到實驗目的是（）編號實驗目的實驗過程A配制0.4000mol?L﹣1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現象A．A B．B C．C D．D 【考點】U5：化學實驗方案的評價．【分析】A．在轉移溶液之前應該將溶液冷卻至室溫，否則配制的溶液濃度偏高；B．氯化鐵具有氧化性、維生素C具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應而使溶液變色；C．高錳酸鉀溶液和氫氣、HCl都不反應，且最后通過酸性高錳酸鉀溶液會導致得到的氫氣中含有水蒸氣；D．要探究濃度對化學反應速率影響實驗時，應該只有濃度不同其它條件必須完全相同?！窘獯稹拷猓篈．NaOH溶解過程是放熱的，導致溶液濃度高于室溫，如果在轉移溶液之前未將溶液冷卻至室溫，否則配制的溶液體積偏小，則配制溶液濃度偏高，所以不能實現實驗目的，故A不選；B．氯化鐵具有氧化性、維生素C具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應而生成亞鐵離子，導致溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，則溶液變色，所以能實現實驗目的，故B選；C．高錳酸鉀溶液和氫氣、HCl都不反應，且最后通過酸性高錳酸鉀溶液會導致得到的氫氣中含有水蒸氣，所以不能實現實驗目的，用NaOH吸收HCl、用濃硫酸干燥氣體即可，故C不選；D．要探究濃度對化學反應速率影響實驗時，應該只有濃度不同其它條件必須完全相同，該實驗沒有明確說明溫度是否相同，并且實驗現象也不明顯，所以不能實現實驗目的，故D不選，故選：B?！军c評】本題考查化學實驗評價，涉及溶液配制、性質檢驗、物質的分離提純、化學反應速率影響因素探究等知識點，側重考查學生實驗操作、實驗分析和判斷能力，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，題目難度不大。二、非選擇題：每個試題考生必須作答。8．（14分）我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關金屬離子[c0（Mn+）=0.1mol?L﹣1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問題：（1）焙燒過程中主要反應的化學方程式為2ZnS+3O22ZnO+2SO2。（2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有PbSO4；氧化除雜工序中ZnO的作用是調節(jié)溶液的pH到2.8﹣6.2之間，使Fe3+完全沉淀，若不通入氧氣，其后果是無法除去溶液中Fe2+。（3）溶液中的Cd2+用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為Cd2++Zn=Cd+Zn2+。（4）電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，陰極的電極反應式為Zn2++2e﹣=Zn；沉積鋅后的電解液可返回溶浸工序繼續(xù)使用?！究键c】U3：制備實驗方案的設計．【分析】焙燒過程中發(fā)生的反應有2ZnS+3O22ZnO+2SO2、4FeS+7O22Fe2O3+4SO2、2PbS+3O22PbO+2SO2、2CdS+3O22CdO+2SO2，所以焙燒過程中生成的氣體是SO2；然后加入稀硫酸酸浸，FeS（未焙燒）、ZnO、Fe2O3、PbO、CdO和稀硫酸反應生成Fe2+、Zn2+、Fe3+、PbSO4、Cd2+，所以濾渣1為未反應的SiO2和生成的PbSO4；氧化除雜時通入氧氣，使Fe2+轉化為Fe3+，加入ZnO和稀硫酸反應調節(jié)溶液的pH值，將Fe3+轉化為Fe（OH）3而除去Fe3+，濾渣2為生成的Fe（OH）3；然后向溶液中加入Zn，Zn和Cd2+發(fā)生氧化還原生成Cd，然后過濾得到濾液，濾渣3為Cd；將濾液電解得到Zn；（1）焙燒過程中ZnS、FeS、CdS、PbS都和氧氣發(fā)生氧化還原反應，但是ZnS的反應是主要反應；（2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有生成的硫酸鉛；ZnO能和酸反應生成鹽和水，從而改變溶液的pH值；如果不通入氧氣，亞鐵離子影響Zn的制備；（3）Cd2+和Zn發(fā)生氧化還原反應生成Cd；（4）電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，陰極上溶液中Zn2+得電子生成Zn；沉積鋅后的電解液中鋅離子濃度降低，可以通過返回溶浸工序繼續(xù)使用?！窘獯稹拷猓罕簾^程中發(fā)生的反應有2ZnS+3O22ZnO+2SO2、4FeS+7O22Fe2O3+4SO2、2PbS+3O22PbO+2SO2、2CdS+3O22CdO+2SO2，所以焙燒過程中生成的氣體是SO2；然后加入稀硫酸酸浸，FeS（未焙燒）、ZnO、Fe2O3、PbO、CdO和稀硫酸反應生成Fe2+、Zn2+、Fe3+、PbSO4、Cd2+，所以濾渣1為未反應的SiO2和生成的PbSO4；氧化除雜時通入氧氣，使Fe2+轉化為Fe3+，加入ZnO和稀硫酸反應調節(jié)溶液的pH值，將Fe3+轉化為Fe（OH）3而除去Fe3+，濾渣2為生成的Fe（OH）3；然后向溶液中加入Zn，Zn和Cd2+發(fā)生氧化還原生成Cd，然后過濾得到濾液，濾渣3為Cd；將濾液電解得到Zn；（1）焙燒過程中ZnS、FeS、CdS、PbS都和氧氣發(fā)生氧化還原反應，但是ZnS的反應是主要反應，所以其主要方程式為2ZnS+3O22ZnO+2SO2，故答案為：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；（2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有PbO和稀硫酸生成的沉淀PbSO4；ZnO能和酸反應生成鹽和水，從而改變溶液的pH值，使溶液的pH調節(jié)在2.8﹣6.2之間，從而Fe3+將轉化為沉淀除去Fe3+；Fe2+、Zn2+開始沉淀、完全沉淀的pH相近，如果不通入氧氣，Fe2+不能完全除去而影響Zn的制備，故答案為：PbSO4；調節(jié)溶液的pH到2.8﹣6.2之間，使Fe3+完全沉淀；無法除去溶液中Fe2+；（3）Cd2+和Zn發(fā)生氧化還原反應生成Cd，離子方程式為Cd2++Zn=Cd+Zn2+，故答案為：Cd2++Zn=Cd+Zn2+；（4）電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，陰極上溶液中Zn2+得電子生成Zn，電極反應式為Zn2++2e﹣=Zn；沉積鋅后的電解液中鋅離子濃度降低，可以通過返回溶浸工序繼續(xù)使用，從而減少資源浪費，故答案為：Zn2++2e﹣=Zn；溶浸?！军c評】本題考查物質制備，綜合性較強，涉及物質分離提純、電解原理、氧化還原反應、方程式的書寫等知識點，明確流程圖中各物質的性質、發(fā)生的反應及物質分離提純方法是解本題關鍵，知道每一步的目的及原理，題目難度中等。9．（14分）CH4﹣CO2的催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）CH4﹣CO2催化重整反應為：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）。已知：C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H=﹣75kJ?mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJ?mol﹣1C（s）+（g）=CO（g）△H=﹣111kJ?mol﹣1該催化重整反應的△H=+247kJ?mol﹣1．有利于提高CH4平衡轉化率的條件是A（填標號）。A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．低溫低壓某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50%，其平衡常數為mol2?L﹣2。（2）反中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳碳量減少。相關數據如下表：積碳反應CH4（g）═C（s）+2H2（g）消碳反應CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H/（kJ?mol﹣1）75172活化能/（kJ?mol﹣1）催化劑X3391催化劑Y4372①由上表判斷，催化劑X劣于Y（填“優(yōu)于或劣于”），理由是催化劑X較催化劑Y，積碳反應時，活化能低，反應速率快，消碳反應時，活化能高，反應速率慢，綜合考慮，催化劑X較催化劑Y更利于積碳反應，不利于消碳反應，會降低催化劑活性。在反應進料氣組成，壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如右圖所示。升高溫度時，下列關于積碳反應，消碳反應的平衡常數（K）和速率（v）的敘述正確的是AD（填標號）。A．K積、K消均增加B．V積減小、V消增加C．K積減小、K消增加D．V消增加的倍數比V積增加的倍數大②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k?p（CH4）?[p（CO2）]﹣0.5（k為速率常數）。在p（CH4）一定時，不同p（CO2）下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則Pa（CO2）、Pb（CO2）、Pc（CO2）從大到小的順序為pc（CO2）＞pb（CO2）＞pa（CO2）?！究键c】CP：化學平衡的計算．【專題】51E：化學平衡專題．【分析】（1）①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H=﹣75kJ?mol﹣1②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJ?mol﹣1③C（s）+（g）=CO（g）△H=﹣111kJ?mol﹣1將方程式2③﹣①﹣②得CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g），△H進行相應的改變；要提高CH4平衡轉化率應該使平衡正向移動，但是不能通過增大甲烷濃度實現；達到平衡時CO2的轉化率是50%，根據方程式知，參加反應的n（CO2）=n（CH4）=1mol×50%=0.5mol，生成的n（CO）=n（H2）=1mol，該化學反應CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g），開始（mol/L）10.500反應（mol/L）0.250.250.50.5平衡（mol/L）0.750.250.50.5化學平衡常數K=；（2）①消碳反應越容易發(fā)生，催化劑活性越好，消碳反應所需活化能越低，消碳反應越容易進行；A．積碳反應和消碳反應的正反應都是吸熱反應，升高溫度平衡向吸熱方向移動；B．升高溫度所有的化學反應速率都增大；C．積碳反應和消碳反應的正反應都是吸熱反應，升高溫度平衡向吸熱方向移動；D．積碳量達到最大值以后再升高溫度積碳量降低，V消增加的倍數比V積增加的倍數大；②在一定溫度下，相同時間內，沉積的碳越多，則沉積碳生成速率越快，根據v=k?p（CH4）?[p（CO2）]﹣0.5（k為速率常數）知，p（CH4）一定時，沉積碳生成速率與二氧化碳壓強成反比。【解答】解：（1）①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H=﹣75kJ?mol﹣1②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJ?mol﹣1③C（s）+（g）=CO（g）△H=﹣111kJ?mol﹣1將方程式2③﹣①﹣②得CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g），△H=2（﹣111kJ?mol﹣1）﹣（﹣75kJ?mol﹣1）﹣（﹣394kJ?mol﹣1）=+247kJ/mol；要提高CH4平衡轉化率應該使平衡正向移動，但是不能通過增大甲烷濃度實現，該反應的正反應是一個反應前后氣體體積增加的吸熱反應，升高溫度、減小壓強能使平衡正向移動，增大甲烷轉化率，達到平衡時CO2的轉化率是50%，根據方程式知，參加反應的n（CO2）=n（CH4）=1mol×50%=0.5mol，生成的n（CO）=n（H2）=1mol，該化學反應CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g），開始（mol/L）10.500反應（mol/L）0.250.250.50.5平衡（mol/L）0.750.250.50.5化學平衡常數K===；故答案為：+247；高溫低壓；；（2）①根據表中數據知，催化劑X較催化劑Y，積碳反應時，活化能低，反應速率快，消碳反應時，活化能高，反應速率慢，綜合考慮，催化劑X較催化劑Y更利于積碳反應，不利于消碳反應，會降低催化劑活性；A．積碳反應和消碳反應的正反應都是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，則K積、K消均增加，故正確；B．升高溫度化學反應速率都增大，V積增加、V消增加，故錯誤；C．積碳反應和消碳反應的正反應都是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，則K積、K消均增加，故錯誤；D．積碳量達到最大值以后再升高溫度積碳量降低，V消增加的倍數比V積增加的倍數大，故正確；所以選AD；故答案為：劣于；催化劑X較催化劑Y，積碳反應時，活化能低，反應速率快，消碳反應時，活化能高，反應速率慢，綜合考慮，催化劑X較催化劑Y更利于積碳反應，不利于消碳反應，會降低催化劑活性；AD；②在一定溫度下，相同時間內，沉積的碳越多，則沉積碳生成速率越快，根據v=k?p（CH4）?[p（CO2）]﹣0.5（k為速率常數）知，p（CH4）一定時，沉積碳生成速率與二氧化碳壓強成反比，根據圖知，積碳量a＞b＞c，則pc（CO2）＞pb（CO2）＞pa（CO2），故答案為：pc（CO2）＞pb（CO2）＞pa（CO2）?！军c評】本題考查化學反應原理，涉及蓋斯定律、化學平衡計算、外界條件對化學平衡影響等知識點，側重考查學生分析、推斷及圖象分析能力，正確理解題給信息及出題人目的是解本題關鍵，難點是（2）題分析解答。10．（15分）K3[Fe（C2O4）3]?3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖，回答下列問題：（1）曬制藍圖時，用K3[Fe（C2O4）3]?3H2O作感光劑，以K3Fe[（CN）6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為2K3[Fe（C2O4）3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應的化學方程式為3FeC2O4+2K3[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2↓+3K2C2O4。（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產物，按如圖所示裝置進行實驗。①通入氮氣的目的是排出裝置中原有空氣，避免O2和CO2干擾實驗，同時用N2把裝置A、E中反應生成的氣體排出進行后續(xù)檢驗。②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產物中一定含有CO、CO2。③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是先關閉A、E中的酒精燈，冷卻后再停止通入N2。④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：取少量裝置A中殘留物放入試管中，加入稀硫酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，若觀察到溶液變紅，則證明A中殘留物中含Fe2O3。（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol?L﹣1KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現象是當滴入最后一滴滴入后，溶液變成淺紅色，且半分鐘內不褪色。②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol?L﹣1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL．該晶體中鐵的質量分數的表達式為×100%或×100%（或%）?！究键c】5C：物質的量濃度的相關計算；RD：探究物質的組成或測量物質的含量．【分析】（1）顯色過程是FeC2O4中的亞鐵離子與[Fe（CN）6]3﹣結合成藍色沉淀，據此寫出該后續(xù)方程式；（2）①反應開始前通氮氣，可排凈裝置中空氣，以免氧氣、二氧化碳對實驗干擾，同時把裝置A、E中反應生成的氣體排出；②B中澄清石灰水變渾濁證明含有二氧化碳，E中固體變紅、F中澄清石灰水變渾濁證明分解產物中有一氧化碳；③為避免倒吸，需先關閉反應裝置中的酒精燈，冷卻后再停止通入N2；④檢驗Fe2O3，需將Fe2O3轉化成鐵離子，再用硫氰化鉀進行檢驗；（3）①用KMnO4溶液滴定亞鐵離子，滴定終點溶液變成淺紅色；②根據n=cV計算出消耗高錳酸根離子的物質的量，根據化合價升降相等可得反應關系式5Fe2+～MnO4﹣，則n（Fe2+）=5n（MnO4﹣），然后根據m=nM計算出樣品中含有鐵元素的質量，最后根據×100%計算?！窘獯稹拷猓海?）顯色過程是FeC2O4中的亞鐵離子與[Fe（CN）6]3﹣結合成藍色沉淀的反應，該反應的化學方程式為：3FeC2O4+2K3[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2↓+3K2C2O4，故答案為：3FeC2O4+2K3[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2↓+3K2C2O4；（2）①在反應開始前通入N2，可排凈裝置中的空氣，以免O2和CO2對實驗干擾，同時用N2把裝置A、E中反應生成的氣體排出進行后續(xù)檢驗，故答案為：排出裝置中原有空氣，避免O2和CO2干擾實驗，同時用N2把裝置A、E中反應生成的氣體排出進行后續(xù)檢驗；②B中澄清石灰水變渾濁證明分解產物中一定含有CO2，E中固體變紅、F中澄清石灰水變渾濁證明分解產物中有還原性氣體CO，故答案為：CO；CO2；③為防止倒吸，需要先關閉反應裝置中的酒精燈，冷卻至常溫過程中需保持一直通入N2，故答案為：先關閉A、E中的酒精燈，冷卻后再停止通入N2；④檢驗固體中是否存在Fe2O3，需將Fe2O3轉化成鐵離子，再用硫氰化鉀進行檢驗，操作方法為：取少量裝置A中殘留物放入試管中，加入稀硫酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，若觀察到溶液變紅，則證明A中殘留物中含Fe2O3，故答案為：取少量裝置A中殘留物放入試管中，加入稀硫酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，若觀察到溶液變紅，則證明A中殘留物中含Fe2O3；（3）①用KMnO4溶液滴定亞鐵離子，滴定終點溶液變成淺紅色，則滴定終點為：當滴入最后一滴滴入后，溶液變成淺紅色，且半分鐘內不褪色，故答案為：當滴入最后一滴滴入后，溶液變成淺紅色，且半分鐘內不褪色；②用cmol?L﹣1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL，消耗MnO4﹣的物質的量為：n（MnO4﹣）=cmol/L×L=mol，根據化合價升降相等可得反應關系式：5Fe2+～MnO4﹣，則n（Fe2+）=5n（MnO4﹣）=5×mol，m（Fe2+）=56g/mol×5×mol，所以鐵的質量分數=×100%=×100%或×100%（或%）），故答案為：×100%或×100%（或%）【點評】本題考查探究物質組成、測量物質含量，題目難度較大，明確實驗原理、實驗目的為解答關鍵，注意掌握常見元素及其化合物性質，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生的分析、理解能力及綜合應用能力。[化學一選修3：物質結構與性質]（15分）11．（15分）硫及其化合物有許多用途。相關物質的物理常數如表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點/℃﹣85.5115.2＞600（分解）﹣75.516.810.3沸點/℃﹣60.3444.6﹣10.045.0337.0回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為，基態(tài)S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形。（2）根據價層電子對互斥理論，H2S，SO2，SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是H2S。（3）圖（a）為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為S8與SO2都是分子晶體，S8相對分子質量比SO2大，S8的分子間作用力大于SO2，所以熔沸點S8＞SO2。（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為平面三角形，其中共價鍵的類型有2種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子。該分子中S原子的雜化軌道類型為sp3。（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示，晶胞邊長為anm，FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm﹣3；晶胞中Fe2+位于S22﹣所形成的八面體的體心，該正八面體的邊長為anm?！究键c】86：原子核外電子排布；98：判斷簡單分子或離子的構型；9I：晶胞的計算；9S：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【專題】51D：化學鍵與晶體結構．【分析】（1）基態(tài)Fe原子價層電子為其3d、4s能級上電子；基態(tài)S原子電子占