2016年高考四川理綜化學(xué)試題和參考答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2016年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（四川卷）理科綜合化學(xué)部分1．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過(guò)程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是A．氯氣作水殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑2．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO32-B常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸鈉一定沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變?cè)撌雏}中一定沒有添加碘化鉀D向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液溶液變渾濁相同條件下，乙酸的酸性一定比苯酚強(qiáng)3．下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O4.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC．氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NAD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA5．某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是A．放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-=xLi++C6C．充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole-，石墨C6電極將增重7xgD．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+6．一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時(shí)(CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的焓變△H>0B．.圖中Z的大小為a>3>bC．圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3D．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)減小7．向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01mol<n(CO2)0.015時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：2NaAlO2+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)C0.015c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)D0.03c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)8．（13分）M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過(guò)渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：學(xué)科&網(wǎng)（1）R基態(tài)原子的電子排布式是①，X和Y中電負(fù)性較大的是②（填元素符號(hào)）。（2）X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是___________。（3）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是__________。（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示，則圖中黑球代表的離子是_________（填離子符號(hào)）。（5）在稀硫酸中，Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。9．（13分）CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。【資料查閱】【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）學(xué).科.網(wǎng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器X的名稱是__________。（2）實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→______→c（填操作的編號(hào)）a．檢查裝置的氣密性后加入藥品b．熄滅酒精燈，冷卻c．在“氣體入口”處干燥HCld．點(diǎn)燃酒精燈，加熱e．停止通入HCl，然后通入N2（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是_______。（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是________________。（5）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是________________。②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是________________。10.（16分）高血脂嚴(yán)重影響人體健康，化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物。E的合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）：學(xué).科.網(wǎng)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試劑I的名稱是____a____，試劑II中官能團(tuán)的名稱是____b___，第②步的反應(yīng)類型是____c___。（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。（3）第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。（4）第⑦步反應(yīng)中，試劑Ⅲ為單碘代烷烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。（5）C的同分異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯環(huán)，且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰，則X與Y發(fā)生縮聚反應(yīng)所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。11．(16分）資源的高效利用對(duì)保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其簡(jiǎn)化流程如下：已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________。學(xué)科.網(wǎng)（2）實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾所需的玻璃儀器是_____________。（3）NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是__________。（4）在浸取液II中通入NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。（5）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃，101kPa時(shí)：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)學(xué)科.網(wǎng)△H=-271kJ/mol5CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)△H=-937kJ/mol則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_________________。（6）在一定條件下CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，當(dāng)CO與H2O(g)的起始物質(zhì)的量之比為1:5，達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化了5/6.若akg含Ca5(PO4)3F（相對(duì)分子質(zhì)量為504）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的磷尾礦，在上述過(guò)程中有b%的Ca5(PO4)3F轉(zhuǎn)化為P4，將產(chǎn)生的CO與H2O(g)按起始物質(zhì)的量之比1:3混合，則相同條件下達(dá)平衡時(shí)能產(chǎn)生H2________kg。

理科綜合化學(xué)試題參考答案第Ⅰ卷（共7題，每題6分，共42分）1.B2.D3.C4.B5.C6.A7.D第Ⅱ卷（共4題，共58分）8.（13分）（1）①1s22s22p63s1或[Ne]3s1②Cl（2）H2S分子間不存在氫鍵，H2O分子間存在氫鍵（3）平面三角形（4）Na+（5）K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4==K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O9.(13分)（1）干燥管（2）cdb（3）先變紅，后褪色（4）Cl2+2OH—==ClO—+Cl—+H2O（5）①加熱時(shí)間不足或溫度偏低②通入HCl的量不足10.（16分）（1）eq\o\ac(○,a)甲醇eq\o\ac(○,b)溴原子eq\o\ac(○,c)取代反應(yīng)（2）（3）（4）CH3I（5）11.（16分）（1）CO2（2）漏斗、燒杯、玻璃棒（3）NH4+水解使溶液呈酸性，與CaO、Ca（OH）2反應(yīng)生成Ca2+（4）MgSO4+2NH3+2H2O===Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4（5）Ca5（PO4）3F（s）+5H2SO4（l）===5CaSO4（s）+3H2PO4（l）+HF（g）ΔH=-418kJ/mol（6）2016年四川省高考化學(xué)試卷一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）1．（3分）（2016?四川）化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列過(guò)程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（）A．氯氣作水的殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑【答案】B【解析】解：A、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B、硅膠做干燥劑是吸水，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故B正確；C、二氧化硫和有色物質(zhì)化合使之生成無(wú)色物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D、肥皂水顯堿性，與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．2．（3分）（2016?四川）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO32﹣B常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變?cè)撌雏}中一定沒有添加KIO3D向苯酚鈉溶液滴加乙酸溶液溶液變渾濁相同條件下，乙酸的酸性一定比苯酚強(qiáng)【答案】D【解析】解：A．和稀鹽酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的離子還有HCO3﹣等，所以該實(shí)驗(yàn)不一定含有CO32﹣，故A錯(cuò)誤；B．鐵在常溫下和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，該現(xiàn)象為鈍化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．碘酸鉀和淀粉不反應(yīng)，碘單質(zhì)遇到淀粉顯藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D．強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，苯酚在常溫下溶解度很小，向苯酚鈉溶液滴加乙酸溶液，溶液變渾濁，說(shuō)明生成苯酚，則乙酸酸性大于苯酚，故D正確；3．（3分）（2016?四川）下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OD．稀硫酸與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2O【答案】C【解析】解：A．MnO4﹣是紫色，不可能存在無(wú)色溶液中，故A錯(cuò)誤；B．pH=2的溶液呈酸性，硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，故B錯(cuò)誤；C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O滿足電子守恒和電荷守恒，故C正確；D．氫離子和硫酸根離子比例應(yīng)為2：1，應(yīng)為2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤．4．（3分）（2016?四川）NA表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．2.4gMg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC．氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NAD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA【答案】B【解析】解：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為=0.1mol，反應(yīng)中失去0.2mol電子，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.25mol，含有的氧原子為0.25mol×2=0.5mol，含有的氧原子數(shù)為0.5NA，故B正確；C、個(gè)甲醇含有1個(gè)C﹣O鍵，1個(gè)O﹣H，3個(gè)C﹣H鍵，共含有5個(gè)σ鍵，氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子為0.1mol，含有5molσ鍵，故C錯(cuò)誤；D、醋酸是弱酸，不能完全電離，0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.05NA，故D錯(cuò)誤；5．（3分）（2016?四川）某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時(shí)電池總反應(yīng)為：Li1﹣xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6（x＜1），下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（）A．放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6﹣xe﹣═xLi++C6C．C充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole﹣，石墨（C6）電極將增重7xgD．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2﹣xe﹣═Li1﹣xCoO2+xLi+【答案】C【解析】解：放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)i1﹣xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，Co元素的化合價(jià)降低，Co得到電子，則Li1﹣xCoO2為正極，LixC6為負(fù)極，Li元素的化合價(jià)升高變成Li+，結(jié)合原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，充電是放電的逆過(guò)程，A．放電時(shí)，負(fù)極LixC6失去電子得到Li+，在原電池中，陽(yáng)離子移向正極，則Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移，故A正確；B．放電時(shí)，負(fù)極LixC6失去電子產(chǎn)生Li+，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6﹣xe﹣═xLi++C6，故B正確；C．充電時(shí)，石墨（C6）電極變成LixC6，電極反應(yīng)式為：xLi++C6+xe﹣═LixC6，則石墨（C6）電極增重的質(zhì)量就是鋰離子的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式：xLi+～～～xe﹣1mol1mol可知若轉(zhuǎn)移1mole﹣，就增重1molLi+，即7g，故C錯(cuò)誤；D．正極上Co元素化合價(jià)降低，放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣═LiCoO2，充電是放電的逆反應(yīng)，故D正確；6．（3分）（2016?四川）一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)φ（CH4）與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的焓變△H＞0B．圖中Z的大小為a＞3＞bC．圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3D．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ（CH4）減小【答案】A【解析】解：A．由圖可知，隨著溫度升高甲烷的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，說(shuō)明升溫平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即焓變△H＞0，故A正確；B．由圖可知，以=3時(shí)作比較，增大水蒸氣的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，則的比值越大，則甲烷的體積分?jǐn)?shù)越小，故a＜3＜b，故B錯(cuò)誤；C．起始加入量的比值為3，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，升高溫度平衡正向移動(dòng)，甲烷和水是按等物質(zhì)的量反應(yīng)，所以到平衡時(shí)比值不是3，故C錯(cuò)誤；D．溫度不變時(shí)，加壓，平衡逆向移動(dòng)，甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大，故D錯(cuò)誤；7．（3分）（2016?四川）向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入CO2，隨n（CO2）增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01mol＜n（CO2）≤0.015mol時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：2NaAlO2+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+Na2CO3下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)n（CO2）/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c（Na+）＞c（AlO2﹣）+c（OH﹣）B0.01c（Na+）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）C0.015c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞C（OH﹣）D0.03c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）【答案】D【解析】解：A、未通入二氧化碳時(shí)，溶液中的電荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（AlO2﹣）+c（OH﹣），故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)二氧化碳為0.01mol，所得溶液為0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉，因?yàn)樘妓崴嵝詮?qiáng)于氫氧化鋁，所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強(qiáng)，則偏鋁酸根離子濃度小于碳酸根離子濃度，所以溶液中離子的物質(zhì)的量濃度大小為：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（AlO2﹣），故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)二氧化碳為0.015mol時(shí)，所以得溶液為0.015mol碳酸鈉，溶液中離子濃度的關(guān)系為c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)二氧化碳的量為0.03mol時(shí)，所得溶質(zhì)為碳酸氫鈉，水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，所以離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），D正確；二、解答題（共4小題，滿分13分）8．（2016?四川）M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過(guò)渡元素．M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）R基態(tài)原子的電子排布式是，X和Y中電負(fù)性較大的是（填元素符號(hào)）．（2）X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是．（3）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是．（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是（填離子符號(hào)）．（5）在稀硫酸中，Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．【答案】（1）1s22s22p63s1；Cl；（2）H2O分子能形成氫鍵，而H2S不能形成氫鍵；（3）平面三角形；（4）Na+；（5）3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+3O2↑+7H2O+K2SO4．【解析】解：M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過(guò)渡元素．M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子數(shù)的2倍，核外電子排布式為1s22s22p4，故M為O元素；由原子序數(shù)可知R、X、Y均處于第三周期，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，則R為Na；X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，則X為S元素，可知Y為Cl；Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿，外圍電子排布式為3d54s1，處于VIB族，故Z為Cr．（1）R為Na，基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s1，同周期自左而右電負(fù)性增大，故Cl元素電負(fù)性大于S的，（2）H2O分子能形成氫鍵，使水的沸點(diǎn)升高，而H2S不能形成氫鍵，故硫化氫的沸點(diǎn)低于水的，（3）X與M形成的SO3分子中S原子孤電子對(duì)數(shù)==0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，故其空間構(gòu)型為平面三角形，（4）M和R所形成的一種離子化合物為Na2O，晶胞中黑色球數(shù)目為8，白色球數(shù)目為8×+6×=4，黑色球與白色球數(shù)目之比為2：1，故圖中黑球代表的離子是Na+，（5）Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽（橙色）為K2Cr2O7，與氧元素的氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該氫化物為H2O2，在稀硫酸中，Cr元素被還原為+3價(jià)，H2O2被氧化生成氧氣，反應(yīng)方程式為：3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+3O2↑+7H2O+K2SO4，9．（13分）（2016?四川）CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)．某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2?2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究．【資料查閱】【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器X的名稱是．（2）實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→→e（填操作的編號(hào)）a．檢查裝置的氣密性后加入藥品b．熄滅酒精燈，冷卻c．在“氣體入口”處通入干燥HCld．點(diǎn)燃酒精燈，加熱e．停止通入HCl，然后通入N2（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是．（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是．【探究反思】（5）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息答案：①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是．②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是．【答案】（1）球形干燥管；（2）c﹣d﹣b；（3）石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色；（4）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）①加熱時(shí)間不足或溫度偏低；②通入HCl的量不足．【解析】解：（1）由圖及常見的儀器可知，儀器X的名稱為球形干燥管，（2）實(shí)驗(yàn)中有氣體生成，先檢驗(yàn)裝置的氣密性，且熱分解CuCl2?2H2O制備CuCl，防止CuCl被氧化和Cu+水解所以必須要先趕走裝置中的氧氣和水蒸氣后才加熱，且要在HCl氣流中加熱制備，反應(yīng)結(jié)束后先熄滅酒精燈，應(yīng)該要繼續(xù)通入氮?dú)庵敝裂b置冷切，所以操作順序?yàn)椋篴﹣c﹣d﹣b﹣e，（3）B中有白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水生成，產(chǎn)物中還有Cl2，所以C中石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色，（4）D中是Cl2和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，（5）①由2CuCl22CuCl+Cl2↑，雜質(zhì)是CuCl2說(shuō)明CuCl2沒有反應(yīng)完全，分解溫度不高，故答案為：加熱時(shí)間不足或溫度偏低；②雜質(zhì)是氧化銅，說(shuō)明CuCl被氧氣氧化才產(chǎn)生了CuO，說(shuō)明裝置中有氧氣，可能是沒有在HCl的氛圍中加熱或者未等試管冷卻就停止通入HCl氣體，11．（2016?四川）資源的高效利用對(duì)保護(hù)環(huán)境．促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用．磷尾礦主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3?MgCO3．某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg（OH）2、P4和H2其簡(jiǎn)化流程如圖：已知：①Ca5（PO4）3F在950℃不分解②4Ca5（PO4）3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是（2）實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾所需的玻璃儀器是（3）NH4NO3溶液能從磷礦Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是（4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（5）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5PO4）3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸．已知25℃，101kPa時(shí)：CaO（s）+H2SO4（l）═CaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣271kJ/mol5CaO（s）+3H3PO4（l）+HF（g）═Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l）△H=﹣937kJ/mol則Ca5（PO4）3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是在一定條件下CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），當(dāng)CO與H2O（g）的起始物質(zhì)的量之比為1：5，達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化了．若akg含Ca5（PO4）3F（相對(duì)分子質(zhì)量為504）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的磷尾礦，在上述過(guò)程中有b%的Ca5（PO4）3F轉(zhuǎn)化為P4，將產(chǎn)生的CO與H2O（g）按起始物質(zhì)的量之比1：3混合，則在相同條件下達(dá)平衡時(shí)能產(chǎn)生H2kg．【答案】（1）二氧化碳（CO2）；（2）燒杯、漏斗和玻璃棒；（3）NH4+水解使溶液呈酸性，與CaO、Ca（OH）2反應(yīng)生成Ca2+；（4）MgSO4+2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4；（5）Ca5（PO4）3F（s）+5H2SO4（l）=5CaSO4（s）+H3PO4（l）+HF（g）△H=﹣418kJ/mol；（6）．【解析】解：磷尾礦[主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3?MgCO3]在950℃下煅燒，其中碳酸鈣和碳酸鎂分解，生成氣體的成分為二氧化碳（CO2），磷礦Ⅰ的主要成分為Ca5（PO4）3F、CaO、MgO，NH4NO3溶液中銨離子水解呈酸性，可溶解CaO，得到的浸取液Ⅰ含有Ca2+，可生成CaCO3，磷礦Ⅱ含有Ca5（PO4）3F、MgO，加入硫酸銨浸取，浸取液Ⅱ含有鎂離子，可生成氫氧化鎂，磷精礦加入二氧化硅、C等，在高溫下發(fā)生4Ca5（PO4）3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4，（1）根據(jù)題給化學(xué)工藝流程和信息①知磷尾礦[主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3?MgCO3]在950℃下煅燒，其中碳酸鈣和碳酸鎂分解，生成氣體的成分為二氧化碳（CO2），（2）實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗和玻璃棒；（3）NH4NO3溶液中銨離子水解呈酸性，H+能從磷礦I中浸取出Ca2+，故答案為：NH4+水解使溶液呈酸性，與CaO、Ca（OH）2反應(yīng)生成Ca2+；（4）根據(jù)化學(xué)工藝流程判斷浸取液II的主要成分為硫酸鎂溶液，通入NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgSO4+2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4，（5）已知25℃，101kPa時(shí)：①CaO（s）+H2SO4（l）═CaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣271kJ/mol②5CaO（s）+3H3PO4（l）+HF（g）═Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l）△H=﹣937kJ/mol根據(jù)蓋斯定律：①×5﹣②得Ca5（PO4）3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是Ca5（PO4）3F（s）+5H2SO4（l）=5CaSO4（s）+H3PO4（l）+HF（g）△H=﹣418kJ/mol，（6）根據(jù)題給數(shù)據(jù)利用三行式答案．設(shè)CO的起始濃度為1mol/L，則水蒸氣的起始濃度為5mol/LCO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），起始濃度（mol/L）1500轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）平衡濃度（mol/L）則K=\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）C（{H}_{2}O）}==1．相同條件下當(dāng)CO與H2O（g）的起始物質(zhì)的量之比為1：3，平衡常數(shù)不變，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO為x．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），起始濃度（mol/L）1300轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）xxxx平衡濃度（mol/L）（1﹣x）（3﹣x）xx則=1，解得x=，即達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化了，轉(zhuǎn)化為P4的Ca5（PO4）3F質(zhì)量為a×10%×b%kg，根據(jù)反應(yīng)4Ca5（PO4）3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4知生成CO的質(zhì)量為kg，則轉(zhuǎn)化的CO的質(zhì)量為×kg，根據(jù)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）知相同條件下達(dá)平衡時(shí)能產(chǎn)生H2=kg．精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2016年普通高等院校招生統(tǒng)一考試（新課標(biāo)全國(guó)Ⅲ卷）理綜化學(xué)試題與答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題(本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。)7．化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A.Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記8．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)B．乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料C．乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是實(shí)驗(yàn)操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸，后通過(guò)飽和食鹽水DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層10．已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．異丙苯的分子式為C9H12B．異丙苯的沸點(diǎn)比苯高C．異丙苯中碳原子可能都處于同一平面D．異丙苯和苯為同系物11．鋅?空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列說(shuō)法正確的是A．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng)B．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中逐漸減小C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)D．放電時(shí)，電路中通過(guò)2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）12．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z13．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變第Ⅱ卷（非選擇題）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～32題為必考題，每位考生都必須做答。第33題~40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（1l題，共129分）26．（14分）過(guò)氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法?；卮鹣铝袉?wèn)題：（一）碳酸鈣的制備（1）步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大，有利于____。（2）右圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______（填標(biāo)號(hào)）。a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b．玻璃棒用作引流c．將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁d．濾紙邊緣高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度(二)過(guò)氧化鈣的制備（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過(guò)濾。將溶液煮沸的作用是___________。（4）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是_________。（5）將過(guò)濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_______。（6）制備過(guò)氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過(guò)濾后可得到過(guò)氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是______，產(chǎn)品的缺點(diǎn)是_______。27.（15分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。回答下列問(wèn)題：（1）NaClO2的化學(xué)名稱為_______。（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol·L?1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol·L?1）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3①寫出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“提高”、“不變”或“降低”）。②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸______（填“增大”“不變”或“減小”）。③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________（填“增大”、“不變”或“減小”）。②反應(yīng)ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________。（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。①?gòu)幕瘜W(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是_______。②已知下列反應(yīng)：SO2(g)+2OH?(aq)===SO32?(aq)+H2O(l)ΔH1ClO?(aq)+SO32?(aq)===SO42?(aq)+Cl?(aq)ΔH2CaSO4(s)===Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)的ΔH=______。28.（14分）以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2<1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問(wèn)題：（1）“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為___________，同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+?！皬U渣1”的主要成分是__________________。（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124?形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。（4）“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為：4ROH+V4O124?R4V4O12+4OH?（ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”）。（5）“流出液”中陽(yáng)離子最多的是________。（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答。注意所做題目的題號(hào)必須與所選題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。36．【化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)】（15分）聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。回答下列問(wèn)題（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_________。粉碎過(guò)篩的目的是_______。（2）酸浸時(shí)最合適的酸是_____，寫出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式_____________________。（3）反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是_________，下列氧化劑中最合適的是____________（填標(biāo)號(hào)）。a．KMnO4b．c．d．（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。pH偏小時(shí)Fe3+水解程度弱，pH偏大時(shí)則_______。（5）相對(duì)于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是______。（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，定義式為（n為物質(zhì)的量）。為測(cè)量樣品的B值，取樣品mg，準(zhǔn)確加入過(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）。到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液VmL。按照上述步驟做空白對(duì)照試驗(yàn)，消耗NaOH溶液，已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則B的表達(dá)式為__________。37．【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與與性質(zhì)】（15分）砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。（4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是_____________________。（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。38．【化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)。2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：回答下列問(wèn)題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，D的化學(xué)名稱為______。（2）①和③的反應(yīng)類型分別為______、______。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。用1molE合成1,4?二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________。（6）寫出用2?苯基乙醇為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。參考答案題號(hào)78910111213選項(xiàng)BADCCBD26．（14分）（1）調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀過(guò)濾分離（2）ade（3）酸除去溶液中溶解的CO2；（4）CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl溫度過(guò)高時(shí)過(guò)氧化氫分解（5）去除結(jié)晶表面水分（6）工藝簡(jiǎn)單、操作方便純度較低27．（15分）（1）亞氯酸鈉（2）①4OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O提高②減?、鄞笥贜O溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高（3）①減?、冢?）①形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高②△H1＋△H2－△H328．（14分）（1）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；SiO2（2）0.5（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（4）堿（5）K＋（6）2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑。36．【化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)】（15分）（1）Fe2O3·xH2O選取細(xì)小顆粒，增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率（2）硫酸Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(x+3)H2O（3）使Fe從+2價(jià)變成+3價(jià)c（4）pH過(guò)大，容易生成Fe（OH）3沉淀，產(chǎn)率降低（5）降低蒸發(fā)溫度，防止產(chǎn)物分解（6）37．【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與與性質(zhì)】（15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3(2)大于小于（3）三角錐形sp3（4）GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，離子晶體GaF3的熔沸點(diǎn)高；（5）原子晶體；共價(jià)鍵38．【化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）（1）苯乙炔（2）取代反應(yīng)消去反應(yīng)（3）4（4）（5）（任意三種）（6）答案部分1.考點(diǎn)：生活中的材料試題解析：小蘇打和Al2（SO2）3強(qiáng)烈的雙水解，生成CO2，可以滅火，A正確；Fe3+有強(qiáng)氧化性，可以氧化Cu單質(zhì)，但因不是其正常價(jià)態(tài)，不能說(shuō)明鐵比銅金屬性強(qiáng)。B是錯(cuò)誤的。次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性，可以漂白粉漂白織物，HF與SiO2反應(yīng)，可以用其在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記，CD都是正確的。答案：B

2.考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)試題解析：乙烷和濃鹽酸不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；乙烯可以加聚成聚乙烯，用于食品包裝，B正確；乙醇含有親水基羥基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，C正確；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，D也正確。答案：A

3.考點(diǎn)：物質(zhì)的制備、收集和凈化試題解析：濃硫酸的稀釋。為防爆沸應(yīng)是“酸入水”，A錯(cuò)誤；Ｂ實(shí)驗(yàn)中為防倒吸，應(yīng)先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，Ｃ實(shí)驗(yàn)，的順序也反了，這樣的氯氣還有水分；只有Ｄ的操作是正確的。答案：D

4.考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)試題解析：異丙苯分子式為C9H12，Ａ正確；異丙苯和苯組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量比苯的大，故沸點(diǎn)比苯高，Ｂ正確；苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，當(dāng)異丙基中間的碳原子形成四個(gè)單鍵，不可能碳原子都在一個(gè)平面，Ｃ錯(cuò)誤；D、異丙苯和苯結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差3個(gè)CH2原子團(tuán)，故是同系物，Ｄ正確。答案：C

5.考點(diǎn)：化學(xué)電源試題解析：根據(jù)電解池原理，溶液中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，Ａ錯(cuò)誤；充電時(shí)，題給的方程式逆向進(jìn)行，電解質(zhì)溶液中逐漸增大，Ｂ錯(cuò)誤；放電時(shí)間Ｚｎ在負(fù)極失電子被氧化，Ｃ正確；由電子守恒，電路中通過(guò)2mol電子，消耗氧氣１１．２L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），Ｄ錯(cuò)誤。答案：C

6.考點(diǎn)：元素周期律原子結(jié)構(gòu),元素周期表試題解析：由題意，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，為鈉元素，ZX形成的化合物為中性，說(shuō)明為氯化鈉，Ｚ是氯元素，則Y為硫元素，推出W為氧元素。鈉離子和氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故鈉離子半徑小于氧離子半徑，Ａ錯(cuò)誤；氧和鈉形成的化合物為氧化鈉或過(guò)氧化鈉，其水溶液都為氫氧化鈉，顯堿性，Ｂ正確；水和硫化氫比較，水穩(wěn)定性強(qiáng)，Ｃ錯(cuò)誤；由元素周期律，酸性ＨClO4強(qiáng)于H2SO4，D錯(cuò)誤。答案：B

7.考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解試題解析：因等于溶液稀釋時(shí)，K不變c（CH3COO-）減小，故其比值增大，A錯(cuò)誤；等于CH3COO-水解平衡常數(shù)K的倒數(shù)，升高溫度，K增大，所以題給減小，B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)中溶液呈中性時(shí)，電荷守恒，二者相等，比例式錯(cuò)誤；溫度不變?nèi)芏确e不變，同一溶液中c(Ag+)相同，等于二者的溶度積之比，平衡雖然移動(dòng)，但比值不變，D正確。答案：D

8.考點(diǎn)：無(wú)機(jī)化工流程題試題解析：（1）反應(yīng)在鹽酸過(guò)量，且還有雜質(zhì)鐵元素，為中和元素同時(shí)調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀，需加入氨水；沉淀的顆粒大，有利于對(duì)沉淀的過(guò)濾分離

（2）在過(guò)濾時(shí)，濾紙邊緣不能高出漏斗，其他的三個(gè)操作均正確，即填ade

（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，溶液中尚存有少量固體，溶液中有二氧化碳生成，因此溶液呈酸性。溶液含有二氧化碳，而過(guò)氧化鈣能與之反應(yīng)，因此將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2。

（4）步驟③是為了制取產(chǎn)品，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)中還有氯化銨和水生成，反即化學(xué)方程式為：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O；雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，因此該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是防止過(guò)氧化氫分解。

（5）過(guò)氧化鈣在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面的殘留水分。

（6）從該工藝流程看，該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是原料來(lái)源豐富、操作簡(jiǎn)單，產(chǎn)品的缺點(diǎn)是得到產(chǎn)品的純度較低。答案：（1）調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀；過(guò)濾分離

（2）ade

（3）酸；除去溶液中溶解的CO2（4）CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O；溫度過(guò)高時(shí)過(guò)氧化氫分解（5）去除結(jié)晶表面水分（6）工藝簡(jiǎn)單、操作簡(jiǎn)單；純度較低

9.考點(diǎn)：化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)與能量變化試題解析：(1)由鹽的命名原則，NaClO2的化學(xué)名稱為亞氯酸鈉；

（2）①因亞氯酸鈉具有氧化性，溶液呈堿性，則NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為：2OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O，（注意沒有其SO2反應(yīng)的方程式）；明顯對(duì)該反應(yīng)，增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率提高。

②從吸收煙氣的方程式可知，隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行c(OH-)減小，吸收劑溶液的pH逐漸降低。

③由實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可知，在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是二氧化硫的還原性強(qiáng)，易被氧化。

（3）①?gòu)膱D示看出兩個(gè)反