2017年海南高考化學試題及答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2017年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Fe56一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列說法錯誤的是A．蔗糖可作調(diào)味劑 B．細鐵粉可作食品抗氧劑C．雙氧水可作消毒劑 D．熟石灰可作食品干燥劑2．分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是A．CO B．SO2 C．HCl D．CO23．下列分子中，其中子總數(shù)為24的是A．18O3 B．2H217O2 C．14N16O2 D．14C16O24．在酸性條件下，可發(fā)生如下反應：+2M3++4H2O=+Cl+8H+，中M的化合價是A．+4 B．+5 C．+6 D．+75．下列危險化學品標志中表示腐蝕品的是A． B． C． D．6．能正確表達下列反應的離子方程式為A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S↑+Fe2+C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3↓D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH=++H2O二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。7．下列敘述正確的是A．稀硫酸和銅粉反應可制備硫酸銅B．碘化鉀與濃硫酸反應可制備碘化氫C．過氧化鈉與二氧化碳反應可制備氧氣D．鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁8．下列敘述正確的是A．酒越陳越香與酯化反應有關B．乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構體C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷與足量氯氣在光照下反應可生成難溶于水的油狀液體9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是A．1mol乙烯分子中含有的碳氫鍵數(shù)為4NAB．1mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAC．1L0.1mol·L?1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NAD．1mol的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA10．一種電化學制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+。下列敘述錯誤的是A．Pd電極b為陰極B．陰極的反應式為：N2+6H++6e?=2NH3C．H+由陽極向陰極遷移D．陶瓷可以隔離N2和H211．已知反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是A．升高溫度，K減小 B．減小壓強，n(CO2)增加C．更換高效催化劑，α(CO)增大 D．充入一定量的氮氣，n(H2)不變12．下列實驗操作正確的是A．滴定前用待測液潤洗錐形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏C．蒸餾完畢時，先關閉冷凝水，再停止加熱D．分液時，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出三、非選擇題：共64分。第13~17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（共44分）13．（8分）X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）X與L組成的最簡單化合物的電子式為____________。（2）X與M組成的物質(zhì)為_____________（填“共價”或“離子”）化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為__________。（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化學式為______________。（4）L與M形成的化合物中L的化合價是__________。14．（8分）碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）碳酸鈉俗稱________，可作為堿使用的原因是___________（用離子方程式表示）。（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH1=?127.4kJ·mol?1②NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s)ΔH1=?131.5kJ·mol?1反應2Na2CO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的ΔH=_______kJ·mol?1，該反應的平衡常數(shù)表達式K=________。（3）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時溶液中=_____________。已知Ksp(BaCO3)=2.6×10?9，Ksp(BaSO4)=1.1×10?10。15．（8分）已知苯可以進行如下轉(zhuǎn)化：回答下列問題：（1）反應①的反應類型為________，化合物A的化學名稱為___________。（2）化合物B的結構簡式為_________，反應②的反應類型為_______。（3）如何僅用水鑒別苯和溴苯__________。16．（10分）鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）用碳酸鋰和_______反應可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCl-KCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應式為__________。（2）不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災，其原因是__________。（3）硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為學科&網(wǎng)高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實驗方法和現(xiàn)象分別是__________。（4）LiPF6易溶于有機溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。LiPF6受熱易分解，其熱分解產(chǎn)物為PF3和__________。17．（10分）以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O的過程如圖所示：硼鎂泥的主要成分如下表：MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%~40%20%~25%5%~15%2%~3%1%~2%1%~2%回答下列問題：（1）“酸解”時應該加入的酸是_______，“濾渣1”中主要含有_________（寫化學式）。（2）“除雜”時加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是________、_______。（3）判斷“除雜”基本完成的檢驗方法是____________。（4）分離濾渣3應趁熱過濾的原因是___________。（二）選考題：共20分。請考生從第18、19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。第18、19題中，第Ⅰ題為選擇題，在給出的四個選項中，有兩個選項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應位置；第Ⅱ題為非選擇題，請在答題卡相應位置作答并寫明小題號。18．[選修5：有機化學基礎]（20分）18-Ⅰ（6分）香茅醛（）可作為合成青蒿素的中間體，關于香茅醛的敘述正確的有A．分子式為C10H18O B．不能發(fā)生銀鏡反應C．可使酸性KMnO4溶液褪色 D．分子中有7種不同化學環(huán)境的氫18-Ⅱ（14分）當醚鍵兩端的烷基不相同時（R1－O－R2，R1≠R2），通常稱其為“混醚”。若用醇脫水的常規(guī)方法制備混醚，會生成許多副產(chǎn)物：R1—OH+R2—OHR1—O—R2+R1—O—R1+R2—O—R2+H2O一般用Williamson反應制備混醚：R1—X+R2—ONa→R1—O—R2+NaX，某課外研究小組擬合成（乙基芐基醚），采用如下兩條路線進行對比：Ⅰ：Ⅱ：①②③回答下列問題：（1）路線Ⅰ的主要副產(chǎn)物有______________、______________。（2）A的結構簡式為______________。（3）B的制備過程中應注意的安全事項是______________。（4）由A和B生成乙基芐基醚的反應類型為______________。（5）比較兩條合成路線的優(yōu)缺點：______________。（6）苯甲醇的同分異構體中含有苯環(huán)的還有________種。（7）某同學用更為廉價易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基芐基醚，請參照路線Ⅱ，寫出合成路線______________。19．[選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)]（20分）19-Ⅰ（6分）下列敘述正確的有A．某元素原子核外電子總數(shù)是最外層學@科網(wǎng)電子數(shù)的5倍，則其最高正價為+7B．鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能C．高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性 D．鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛的熔點19-Ⅱ（14分）ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）碳的一種單質(zhì)的結構如圖（a）所示。該單質(zhì)的晶體類型為___________，原子間存在的共價鍵類型有________，碳原子的雜化軌道類型為__________________。（2）SiCl4分子的中心原子的價層電子對數(shù)為__________，分子的立體構型為________，屬于________分子（填“極性”或“非極性”）。（3）四鹵化硅SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2的熔點如圖（b）所示。①SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________。②結合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學鍵的離子性_______、共價性_________。（填“增強”“不變”或“減弱”）（4）碳的另一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低溫超導化合物，晶體結構如圖（c）所示。K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部，此化合物的化學式為_______________；其晶胞參數(shù)為1.4nm，晶體密度為_______g·cm-3。1．下列說法錯誤的是A．蔗糖可作調(diào)味劑 B．細鐵粉可作食品抗氧劑C．雙氧水可作消毒劑 D．熟石灰可作食品干燥劑【答案】D【名師點睛】本題考查物質(zhì)的用途，此題比較基礎，平時夯實基礎，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和用途，體現(xiàn)對化學知識的學以致用。2．分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是A．CO B．SO2 C．HCl D．CO2【答案】B【解析】A、CO不與Na2S發(fā)生反應，因此沒有沉淀產(chǎn)生，故A錯誤；B、SO2具有弱氧化性，與Na2S發(fā)生氧化還原反應，即SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O，故B正確；C、利用酸性強的制取酸性弱的，即發(fā)生2H＋＋S2－=H2S，沒有沉淀產(chǎn)生，故C錯誤；D、不產(chǎn)生沉淀，故D錯誤?！久麕燑c睛】本題考查元素及其化合物的性質(zhì)，此題比較基礎，考查硫及其化合物的性質(zhì)以及酸性的強的制取酸性弱，本題體現(xiàn)了SO2的弱氧化性，平時注意基礎的夯實。3．下列分子中，其中子總數(shù)為24的是A．18O3 B．2H217O2 C．14N16O2 D．14C16O2【答案】D【名師點睛】本題考查原子結構的表示以及幾個數(shù)量之間的關系，左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)等進行判斷，此題屬于基礎題，體現(xiàn)學生對知識的掌握和運用程度。4．在酸性條件下，可發(fā)生如下反應：+2M3++4H2O=+Cl－+8H+，中M的化合價是A．+4 B．+5 C．+6 D．+7【答案】C【解析】根據(jù)離子反應方程式中，反應前后所帶電荷數(shù)相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，從而得出M2O7n－中M的化合價為+6價，故C正確?！久麕燑c睛】本題考查離子反應方程式中所帶電荷數(shù)守恒以及化合價的判斷，反應前所帶電荷數(shù)為5，反應后所帶電荷數(shù)為為（8－1－n），反應前后所帶電荷數(shù)守恒，即8－1－n=5，n=2，M2O7n－中O為－2價，因此M的價態(tài)為＋6價，此題屬于基礎題。5．下列危險化學品標志中表示腐蝕品的是A． B． C． D．【答案】A【解析】A、為腐蝕品標志，故A正確；B、為易燃固體標志，故B錯誤；C、為輻射標志，故C錯誤；D、為易燃液體或依然固體標志，故D錯誤?！久麕燑c睛】本題考查化學標志的認識，此題屬于基礎題，要了解化學中每個標志的用途，所對應的物質(zhì)。6．能正確表達下列反應的離子方程式為A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S↑+Fe2+C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3↓D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH－=++H2O【答案】D【名師點睛】本題考查離子反應方程式的正誤判斷，熟悉掌握元素及其化合物的性質(zhì)外，還需要掌握書寫離子方程式應注意的問題(1)易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強電解質(zhì)，包括強酸、強堿、可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學式表示。(2)離子方程式書寫時，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)”。(4)氨水作為反應物寫為NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為“NH3↑＋H2O”。(5)高中階段所學的離子反應一般是在水溶液中發(fā)生的，非水溶液中發(fā)生的離子反應不能寫出離子方程式，如Cu與濃硫酸的反應、NH4Cl固體與NaOH固體的反應。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。7．下列敘述正確的是A．稀硫酸和銅粉反應可制備硫酸銅B．碘化鉀與濃硫酸反應可制備碘化氫C．過氧化鈉與二氧化碳反應可制備氧氣D．鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁【答案】CD【解析】A、根據(jù)金屬活動順序表，Cu排在H的右邊，因此金屬銅不與稀硫酸反應，故A錯誤；B、濃硫酸具有強氧化性，能把HI氧化，故B錯誤；C、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此可以制備氧氣，故C正確；D、鋁在氯氣中燃燒生成AlCl3，故D正確?！久麕燑c睛】本題考查常見物質(zhì)的制備，應從反應的原理入手，同時涉及某些物質(zhì)的性質(zhì)，如濃硫酸不僅具有強酸性，同時還具有強氧化性，能把還原性的物質(zhì)氧化，因此制備還原性物質(zhì)時，一般不用濃硫酸，此題屬于基礎題目。8．下列敘述正確的是A．酒越陳越香與酯化反應有關B．乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構體C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷與足量氯氣在光照下反應可生成難溶于水的油狀液體【答案】AD【名師點睛】本題考查有機物的基礎知識，平時學習中熟練掌握每種代表物的性質(zhì)，包括化學性質(zhì)和物理性質(zhì)，本題中注意選項C和選項D，選項C中的聚乙烯，名稱為聚乙烯，但不含碳碳雙鍵，是由乙烯聚合而成，選項D中注意文字，在光照條件下可生成難溶于水的油狀液體，而不是都是難溶于水的油狀液體，此題屬于基礎題目，相對簡單。9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是A．1mol乙烯分子中含有的碳氫鍵數(shù)為4NAB．1mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAC．1L0.1mol·L?1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NAD．1mol的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA【答案】C【解析】A、乙烯的結構簡式為CH2=CH2，1mol乙烯中含有碳氫鍵的物質(zhì)的量為4mol，故A說法正確；B、甲烷燃燒生成CO2，甲烷中C的化合價為－4價，CO2中C的化合價為＋4價，因此1mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為8mol，故B說法正確；C、乙酸是弱酸，部分電離，因此溶液中H＋物質(zhì)的量小于0.1mol，故C說法錯誤；D、1molCO含有質(zhì)子物質(zhì)的量為(6＋8)mol=14mol，1molN2中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為2×7mol=14mol，因此1molN2和CO的混合氣體中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為14mol，故D說法正確。【名師點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，一般從結構、轉(zhuǎn)移電子、弱電解質(zhì)電離、隱含條件、微粒數(shù)、氣體摩爾體積等角度進行考查，從結構：書寫常見物質(zhì)的結構，如金剛石為原子晶體，一個碳原子與四個碳原子形成化學鍵，因此一個碳原子真正具有的共價鍵為2個，1個SiO2中Si有4個化學鍵等等；轉(zhuǎn)移電子：一般涉及歧化反應，那就從氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物中尋找，如Na2O2與H2O的反應，從氧氣中進行判斷，生成1molO2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1×2×[0－(－1)]mol=2mol；隱含條件：一般涉及可逆反應，如NO和O2的反應，2NO＋O2=2NO2，2NO2N2O4，可逆反應不能僅到底；氣體摩爾體積：看清楚條件是否是標準狀況，標準狀況下，此物質(zhì)是否是氣體，記住H2O、SO3、HF在標準狀況下不是氣體；這需要夯實基礎知識，此題一般屬于基礎題，容易拿分。10．一種電化學制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+。下列敘述錯誤的是A．Pb電極b為陰極B．陰極的反應式為：N2+6H++6e?=2NH3C．H+由陽極向陰極遷移D．陶瓷可以隔離N2和H2【答案】A【名師點睛】本題考查電解原理，首先判斷陰陽兩極，陰極連接電源的負極，陰極上得到電子化合價降低，發(fā)生還原反應，陽極連接電源的正極，陽極上失去電子化合價升高，發(fā)生氧化反應，然后判斷電極材料，惰性電極還是活動性金屬作電極，活動性金屬作陽極，活動性金屬先失電子，如果是惰性材料作陽極，則是還原性強的陰離子先失電子，氧化性強的離子在陰極上得電子；電極反應式的書寫是高考的熱點，一般需要根據(jù)裝置圖完成，需要看清反應環(huán)境。11．已知反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是A．升高溫度，K減小 B．減小壓強，n(CO2)增加C．更換高效催化劑，α(CO)增大 D．充入一定量的氮氣，n(H2)不變【答案】AD【名師點睛】本題考查化學平衡常數(shù)的和影響化學平衡移動的因素，化學平衡常數(shù)：是一定條件下達到平衡時，生成物濃度的冪之積與反應物濃度的冪之積的比值，化學平衡常數(shù)只受溫度的影響；影響化學平衡移動的因素是溫度、壓強、濃度等，要熟記這些因素如何影響平衡的移動，尤其是壓強對化學平衡的移動，首先判斷物質(zhì)的狀態(tài)是否是氣體，然后判斷反應前后氣體系數(shù)之和是否相等，然后作出合理判斷，此題較簡單。12．下列實驗操作正確的是A．滴定前用待測液潤洗錐形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏C．蒸餾完畢時，先關閉冷凝水，再停止加熱D．分液時，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出【答案】BD【解析】A、滴定前錐形瓶不能用待測液潤洗，否則造成所測濃度不準確，故A錯誤；B、容量瓶和滴定管使用前都需要檢漏，否則對實驗的數(shù)據(jù)產(chǎn)生干擾，故B正確；C、蒸餾完畢時，先停止加熱，后關閉冷凝水，故C錯誤；D、分液時，下層溶液從下口流出，上層液體從上口倒出，故D正確?！久麕燑c睛】化學是一門實驗性的學科，在進行化學學習的過程中常涉及物質(zhì)的分離提純、氣體的制取、除雜、收集、尾氣處理、溶液的配制等操作。這就需要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、常見的分離混合物的方法、常見的儀器的名稱、使用、化學試劑的使用、分離方法及名稱、操作的先后順序等，這樣才可以得心應手，作出正確的分析與判斷，此題相對簡單。三、非選擇題：共64分。第13~17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（共44分）13．（8分）X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）X與L組成的最簡單化合物的電子式為____________。（2）X與M組成的物質(zhì)為_____________（填“共價”或“離子”）化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為__________。（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化學式為______________。（4）L與M形成的化合物中L的化合價是__________。【答案】（1）；（2）離子，CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；(3)第二周期IIIA族,H3BO3；（4）－3?！久麕燑c睛】考查元素及化合物的推斷、元素的位置、物質(zhì)化學鍵類型的判斷、化學式、化學方程式的書寫等，高考要求學生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結構和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結構、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結合進行考查，有時還會結合相應物質(zhì)的性質(zhì)和制備進行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過元素周期表考查元素性質(zhì)（主要包含元素主要化合價、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），充分體現(xiàn)了化學周期表中位置反映結構、結構決定性質(zhì)這一基本原理，更突顯了化學學科規(guī)律的特色。本題基礎性強，難度不大。主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。14．（8分）碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）碳酸鈉俗稱________，可作為堿使用的原因是___________（用離子方程式表示）。（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH1=?127.4kJ·mol?1②NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s)ΔH1=?131.5kJ·mol?1反應2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的ΔH=_______kJ·mol?1，該反應的平衡常數(shù)表達式K=________。（3）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時溶液中=_____________。已知Ksp(BaCO3)=2.6×10?9，Ksp(BaSO4)=1.1×10?10。【答案】（1）純堿或蘇打；CO32－＋H2OHCO3－＋OH－；（2）135.6，c(H2O)×c(CO)；（3）24。【解析】（1）碳酸鈉俗稱純堿和蘇打，碳酸鈉屬于強堿弱酸鹽，CO32－發(fā)生水解反應，其水解方程式為：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，溶液顯堿性；（2）①－2×②得到：2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)＋CO2(g)＋H2O(g)△H=(－127.4＋2×131.5)kJ·mol－1=＋135.6kJ·mol－1，Na2CO3和NaHCO3為固體，根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義K=c(H2O)×c(CO)；（4）在同一個溶液中，c(Ba2＋)相同，依據(jù)溶度積的數(shù)學表達式，則有=24。【名師點睛】本題考查物質(zhì)的俗稱、鹽類水解、熱化學方程式的計算、化學平衡常數(shù)的表達、溶度積的計算，本題相對比較簡單，熱化學反應方程式的計算，一般采用先找出目標反應方程式，通過對已知反應方程式變形進行加減，注意△H的符號和數(shù)值的變化；溶度積的計算，根據(jù)信息，因為是同一種溶液中c(Ba2＋)相等，因此此比值分子分母同乘以c(Ba2＋)，得到相應的溶度積，然后進行計算，注意理解溶度積的含義。15．（8分）已知苯可以進行如下轉(zhuǎn)化：回答下列問題：（1）反應①的反應類型為________，化合物A的化學名稱為___________。（2）化合物B的結構簡式為_________，反應②的反應類型為_______。（3）如何僅用水鑒別苯和溴苯__________。【答案】（1）加成，環(huán)己烷；（2），消去；（3）在試管中加入少量水，向其中滴入幾滴苯或溴苯未知液體，若沉入水底，則該液體為溴苯，若浮在水面上，則該液體為苯?！久麕燑c睛】本題考查有機物的推斷，有機反應類型和有機物鑒別等知識，此題應從反應條件以及有機物的結構簡式或分子式的對比，從而判斷反應類型，進一步得出合理答案，因此平時的學習中應注意有機物的反應的條件，這有可能是解有機物推斷題的突破口。16．（10分）鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）用碳酸鋰和_______反應可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCl-KCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應式為__________。（2）不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災，其原因是__________。（3）硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實驗方法和現(xiàn)象分別是__________。（4）LiPF6易溶于有機溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。LiPF6受熱易分解，其熱分解產(chǎn)物為PF5和__________?！敬鸢浮浚?）鹽酸，Li＋＋e－=Li；（2）金屬鋰在CO2仍可燃燒；（3）分別取樣品進行焰色反應，鋰鹽焰色為深紅色，鈉鹽焰色為黃色，鉀鹽焰色為紫色（透過藍色鈷玻璃）；（4）LiF。【解析】（1）碳酸鋰制備氯化鋰，利用碳酸鋰的性質(zhì)與碳酸鎂的性質(zhì)相似，因此碳酸鋰與鹽酸反應制備氯化鋰，根據(jù)電解原理，陰極上發(fā)生還原反應，得到電子，電極反應式為Li＋＋e－=Li；（2）根據(jù)元素周期表中對角線原則，Li和Mg的性質(zhì)相似，Mg能在CO2中燃燒，Mg與CO2反應生成MgO和C，因此鋰也能與CO2反應，因此不能用CO2滅火；（3）陽離子不同，陽離子屬于堿金屬元素，因此采用焰色反應進行鑒別，分別取樣品進行焰色反應，鋰鹽焰色為深紅色，鈉鹽焰色為黃色，鉀鹽焰色為紫色（透過藍色鈷玻璃）；LiPF6中Li顯＋1價，P顯＋5價，F(xiàn)顯－1價，PF5中P顯＋5價，F(xiàn)顯－1價，因此LiPF6分解不屬于氧化還原反應，根據(jù)元素守恒，另一種產(chǎn)物中含有Li，即另一種產(chǎn)物是LiF?！久麕燑c睛】本題化學反應原理，涉及物質(zhì)的制備，元素及其化合物的性質(zhì)、焰色反應、電極反應式的書寫等知識，本題從元素周期表中的對角線原則進行判斷，Li和Mg處于對角線，性質(zhì)具有一定的相似性，屬于中等題，平時學生需要夯實基礎，注意知識的綜合運用。17．（10分）以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O的過程如圖所示：硼鎂泥的主要成分如下表：MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%~40%20%~25%5%~15%2%~3%1%~2%1%~2%回答下列問題：（1）“酸解”時應該加入的酸是_______，“濾渣1”中主要含有_________（寫化學式）。（2）“除雜”時加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是________、_______。（3）判斷“除雜”基本完成的檢驗方法是____________。（4）分離濾渣3應趁熱過濾的原因是___________。【答案】（1）H2SO4，SiO2；（2）將Fe2＋氧化為Fe3＋；調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3＋、Al3＋以氫氧化物的形式沉淀除去；（3）取濾液將其酸化后滴加KSCN溶液，若溶液未變紅，則說明除雜完全；（4）防止MgSO4·7H2O結晶析出?！窘馕觥浚?）流程制備的是MgSO4·7H2O，為了不引入雜質(zhì)，因此所用的酸是硫酸，化學式為H2SO4；根據(jù)硼鎂泥的成分，SiO2不與硫酸反應，因此濾渣1為SiO2；（2）硼鎂泥中含有FeO，與硫酸反應后生成FeSO4，次氯酸鈣具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，氧化鎂的作用是調(diào)節(jié)pH，使Al3＋和Fe3＋以氫氧化物形式沉淀出來，除去Fe3＋和Al3＋；（3）除雜是除去的Fe3＋和Al3＋，因此驗證Fe3＋就行，方法是取濾液將其酸化后滴加KSCN溶液，若溶液未變紅，則說明除雜完全；（4）防止MgSO4·7H2O結晶析出?！久麕燑c睛】本題考查化學工藝流程，工藝流程題，就是將化工生產(chǎn)過程中的主要生產(chǎn)階段即生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來，并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關的化學知識步步設問，形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的化工工藝試題。制備類工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成，每一步操作都有其具體的目標、任務。審題的重點要放在與題設有關操作的目標、任務上，分析時要從成本角度(原料是否廉價易得)、環(huán)保角度(是否符合綠色化學的要求)、現(xiàn)實角度等方面考慮；解答時要看框內(nèi)，看框外，里外結合；邊分析，邊思考，易處著手；先局部，后全盤，逐步深入。而且還要看清問題，不能答非所問。要求用理論回答的試題應采用“四段論法”：本題改變了什么條件(或是什么條件)→根據(jù)什么理論→所以有什么變化→結論。（二）選考題：共20分。請考生從第18、19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。第18、19題中，第Ⅰ題為選擇題，在給出的四個選項中，有兩個選項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應位置；第Ⅱ題為非選擇題，請在答題卡相應位置作答并寫明小題號。18．[選修5：有機化學基礎]（20分）18-Ⅰ（6分）香茅醛（）可作為合成青蒿素的中間體，關于香茅醛的敘述正確的有A．分子式為C10H18O B．不能發(fā)生銀鏡反應C．可使酸性KMnO4溶液褪色 D．分子中有7種不同化學環(huán)境的氫18-Ⅱ（14分）當醚鍵兩端的烷基不相同時（R1－O－R2，R1≠R2），通常稱其為“混醚”。若用醇脫水的常規(guī)方法制備混醚，會生成許多副產(chǎn)物：R1—OH+R2—OHR1—O—R2+R1—O—R1+R2—O—R2+H2O一般用Williamson反應制備混醚：R1—X+R2—ONa→R1—O—R2+NaX，某課外研究小組擬合成（乙基芐基醚），采用如下兩條路線進行對比：Ⅰ：Ⅱ：①②③回答下列問題：（1）路線Ⅰ的主要副產(chǎn)物有______________、______________。（2）A的結構簡式為______________。（3）B的制備過程中應注意的安全事項是______________。（4）由A和B生成乙基芐基醚的反應類型為______________。（5）比較兩條合成路線的優(yōu)缺點：______________。（6）苯甲醇的同分異構體中含有苯環(huán)的還有________種。（7）某同學用更為廉價易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基芐基醚，請參照路線Ⅱ，寫出合成路線______________。【答案】I.AC；II.（1），CH3CH2OCH2CH3；（2）；（3）規(guī)范使用金屬鈉，防止氫氣爆炸；（4）取代反應；（5）路線I比路線II步驟少，但路線I比路線II副產(chǎn)物多，產(chǎn)率低；（6）4；（7）。屬，因此規(guī)范使用金屬鈉，此反應中產(chǎn)生氫氣，氫氣是可燃性氣體，易發(fā)生爆炸；（4）根據(jù)反應方程式的特點，A中的Cl與B的Na結合，生成NaCl，剩下結合成乙基卞基醚，此反應類型為取代反應；（5）路線I比路線II步驟少，但路線I比路線II副產(chǎn)物多，產(chǎn)率低；（6）醇和醚互為同分異構體，因此有，把－CH2OH看成－CH3和－OH，同分異構體為：（鄰間對三種），共有4種結構；（7）根據(jù)Williamson的方法，醇鈉和鹵代烴反應生成所要物質(zhì)，因此讓甲苯在光照的條件下與氯氣發(fā)生取代反應，然后與乙醇鈉發(fā)生取代反應，路線：?！久麕燑c睛】高考化學試題中對有機化學基礎的考查題型比較固定，通常是以生產(chǎn)、生活的陌生有機物的合成工藝流程為載體考查有機化學的核心知識，涉及常見有機物官能團的結構、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關系，涉及有機物結構簡式的確定、反應類型的判斷、化學方程式的書寫、同分異構體數(shù)目的判斷等知識的考查；它要求學生能夠通過題給情境中適當遷移，運用所學知識分析，解決實際問題，這高考有機化學復習備考的方向。有機物的考查主要是圍繞官能團的性質(zhì)進行，常見的官能團：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等，這些官能團的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好，這是解決有機化學題的基礎。19．[選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)]（20分）19-Ⅰ（6分）下列敘述正確的有A．某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，則其最高正價為+7B．鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能C．高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性 D．鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛的熔點19-Ⅱ（14分）ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）碳的一種單質(zhì)的結構如圖（a）所示。該單質(zhì)的晶體類型為___________，原子間存在的共價鍵類型有________，碳原子的雜化軌道類型為__________________。（2）SiCl4分子的中心原子的價層電子對數(shù)為__________，分子的立體構型為________，屬于________分子（填“極性”或“非極性”）。（3）四鹵化硅SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2的熔點如圖（b）所示。①SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________。②結合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學鍵的離子性_______、共價性_________。（填“增強”“不變”或“減弱”）（4）碳的另一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低溫超導化合物，晶體結構如圖（c）所示。K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部，此化合物的化學式為_______________；其晶胞參數(shù)為1.4nm，晶體密度為_______g·cm-3。【答案】I.AD；II.（1）混合型晶體，σ鍵、π鍵；sp2；（2）4，正四面體，非極性；（3）①均為分子晶體，范德華力隨分子相對質(zhì)量增大而增大；②減弱，增強；（4）K3C60，2.0。增強；（4）根據(jù)晶胞的結構，C60位于頂點和面心，個數(shù)為8×1/8＋6×1/2=4，K為與棱上和內(nèi)部，個數(shù)為12×1/4＋9=12，因此化學式為K3C60，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為(1.4×10－7)3cm3，根據(jù)密度的定義，則晶胞的密度為2.0g/cm3?！久麕燑c睛】本題考查化學選修3《物質(zhì)結構與性質(zhì)》的相關知識，以填空或簡答方式考查，常涉及如下高頻考點：原子結構與元素的性質(zhì)(基態(tài)微粒的電子排布式、電離能及電負性的比較)、元素周期律；分子結構與性質(zhì)(化學鍵類型、原子的雜化方式、分子空間構型的分析與判斷)；晶體結構與性質(zhì)(晶體類型、性質(zhì)及與粒子間作用的關系、以晶胞為單位的密度、微粒間距與微粒質(zhì)量的關系計算及化學式分析等)。只有對基礎知識積累牢固，這類問題比較容易解決的；在做題過程中一定要注意審清楚問題問的是什么。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔*啟用前2018年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意。每小題2分，本題共12分）1．下列食品添加劑中，常用作防腐劑的是A．碘酸鉀 B．碳酸氫鈉 C．苯甲酸鈉 D．磷酸氫鈉2．某工業(yè)廢氣所含氮氧化物(NOx)的氮氧質(zhì)量比為7∶4，該NOx可表示為A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO23．用濃硫酸配制稀硫酸時，不必要的個人安全防護用品是A．實驗服 B．橡膠手套 C．護目鏡 D．防毒面罩4．下列化合物中，能與Na2CO3溶液反應生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是A．MgCl2 B．Ca(NO3)2 C．FeSO4 D．AlCl35．化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列說法錯誤的是A．Na2O2可與CO2反應放出氧氣，可用于制作呼吸面具B．SiO2具有導電性，可用于制作光導纖維和光電池C．聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應器的內(nèi)壁涂層D．氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張．織物等6．某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀硫酸，下列說法正確的是A．AgCl的溶解度、Ksp均減小 B．AgCl的溶解度、Ksp均不變C．AgCl的溶解度減小、Ksp不變 D．AgCl的溶解度不變、Ksp減小7．下列分離方法正確的是A．回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸發(fā)B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，過濾，干燥C．除去氨氣中的水蒸氣：通過盛有P2O5的干燥管D．除去乙醇中的水，加入無水氯化鈣，蒸餾。8．一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯誤的是A．電池總反應式為：2Mg＋O2＋2H2O＝Mg(OH)2B．正極反應式為：Mg－2e－＝Mg2＋C．活性炭可以加快O2在負極上的反應速率D．電子的移動方向由a經(jīng)外電路到b9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．12g金剛石中含有化學鍵的數(shù)目為4NAB．18g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10C．28g的乙烯和環(huán)已烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NAD．1L1mol·Lˉ1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl―的數(shù)目均為1NA10．絮凝劑有助于去除工業(yè)和生活廢水中的懸浮物。下列物質(zhì)可作為絮凝劑的是A．NaFe(SO4)2·6H2O B．CaSO4·2H2OC．Pb(CH3COO)2·3H2O D．KAl(SO4)2·12H2O11．實驗室常用乙酸與過量的乙醇在濃硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列說法正確的是A．該反應的類型為加成反應 B．乙酸乙酯的同分異構體共有三種C．可用飽和的碳酸氫鈉溶液鑒定體系中是否有未反應的乙酸D．該反應為可逆反應，加大乙醇的量可提高乙酸的轉(zhuǎn)化率12．炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧?；罨^程的能量變化模擬計算結果如右圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸疭O2。下列說法正確的是A．每活化一個氧分子吸收0.29eV能量B．水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eVC．氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過程D．炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑三、非選擇題：共64分。13．[8分]X、Y、Z為短周期元素，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和；Z與Y位于同一周期，Y原子核外有3個未成對電子，非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導電?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y在周期表中的位置是第______周期第_____族，其原子結構示意圖為_______________；Y與Z之間形成的化學鍵屬于__________。（2）X、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是__________(填元素符號)；X單質(zhì)既可與鹽酸反應，又可溶于氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的氣體為__________(填分子式)，該氣體與Y單質(zhì)反應的化學方程式為____________________________________。（3）Z的最高價氧化物的電子式為____________________。14．[8分]銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應的化學方程式為__________________。（2）電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式____________。配制的FeCl3溶液應保持_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是_____________。（3）溶液中Cu2＋的濃度可采用碘量法測得：①2Cu2＋＋5I―＝2CuI↓＋②＋2＝+3I―反應①中的氧化劑為_____________。現(xiàn)取20.00mL含Cu2＋的溶液，加入足量KI充分反應后，用0.1000mol·Lˉ1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2＋的濃度為_______mol·Lˉ1。15．[9分]二甲醚(CH3OCH3)是一種氣體麻醉劑，可由“可燃冰”為原料合成?；卮鹣铝袉栴}：（1）B為黃綠色氣體，其化學名稱為____________。（2）由A和B生成D的化學方程式為__________________。（3）E的結構簡式為____________。（4）由E生成二甲醚的反應類型為______________________。（5）二甲醚的同分異構體的結構簡式為_____________。16．[9分]過氧化氫(H2O2)是重要的化工產(chǎn)品，廣泛應用于綠色化學合成．醫(yī)療消毒等領域?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H1＝－286kJ·molˉ1H2(g)＋O2(g)＝H2O2(l)△H2＝－188kJ·molˉ1過氧化氫分解反應2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)的△H＝______kJ·molˉ1。不同溫度下過氧化氫分解反應的平衡常數(shù)K(313K)_____K(298K)(填＞、＜或＝)。（2）100℃時，在不同金屬離子存在下，純過氧化氫24h的分解率見下表：離子加入量(mg·Lˉ1)分解率%離子加入量(mg·Lˉ1)分解率％無02Fe3＋1.015Al3＋102Cu2＋0.186Zn2＋1010Cr3＋0.196由上表數(shù)據(jù)可知，能使過氧化氫分解反應活化能降低最多的離子是_______。貯運過氧化氫時，可選用的容器材質(zhì)為_________(填標號)。A．不銹鋼 B．純鋁 C．黃銅 D．鑄鐵（3）過氧化氫的Ka1＝2.24×10ˉ12，H2O2的酸性________H2O(填＞、＜或＝)。研究表明，過氧化氫溶液中的濃度越大，過氧化氫的分解速率越快。常溫下，不同濃度的過氧化氫分解率與pH的關系如右圖所示。一定濃度的過氧化氫，pH增大分解率增大的原因是___________________：相同pH下，過氧化氫濃度越大分解率越低的原因是__________________________________________。17．[10分]某小組在實驗室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）選用如圖所示裝置及藥品制取CO2。打開彈簧夾，制取CO2。為了得到干燥．純凈的CO2，產(chǎn)生的氣流應依次通過盛有_________的洗氣瓶(填試劑名稱)。反應結束后，關閉彈簧夾，可觀察到的現(xiàn)象是____________________________。不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其原因是______________________________。（2）金屬鈉與二氧化碳反應的實驗步驟及現(xiàn)象如下表：步驟現(xiàn)象將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中。充分反應，放置冷卻產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生，瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生在集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩．過濾濾紙上留下黑色固體，濾液為無色溶液①為檢驗集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分，取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酞溶液，溶液變紅：向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。據(jù)此推斷，白色物質(zhì)的主要成分是________(填標號)。A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3②為檢驗黑色