離子鍵,共價(jià)鍵和分子間作用力同素異形體

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)╲元素符號(hào)

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑（10-10m）

0.641.601.52

1.421.041.860.990.82常見(jiàn)化合價(jià)最高正價(jià)

+2+1

+3

+1

+3最低負(fù)價(jià)-1

-2

-1

１)

請(qǐng)確定以上8種元素在周期表中的位置，將元素的編號(hào)填入下表中：③⑥②④⑦①⑤⑧③⑥②④⑦①⑤⑧2）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①

，④

，⑥

，3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是

，最活潑的非金屬元素是

。4）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是

，堿性最強(qiáng)的是

，二者之間相互反應(yīng)的離子方程式

。以下是8種短周期元素在周期表中的位置,回答下列有關(guān)問(wèn)題：FAlNaNaFHClO4NaOHH++OH-==H2O③⑥②④⑦①⑤⑧以下是8種短周期元素在周期表中的位置,回答下列有關(guān)問(wèn)題：5）在這些元素中，原子半徑最小的是

.原子半徑最大的是

。6）在③與⑥中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

.在⑤與⑦中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

.FNaNaCl(7)、寫(xiě)出元素⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖。

③⑥②④⑦①⑤⑧(8)鉈（Tl)與元素④同主族且在第六周期，有同學(xué)預(yù)測(cè)：?jiǎn)钨|(zhì)鉈能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，氫氧化鉈是兩性氫氧化物。你認(rèn)為這同學(xué)的預(yù)測(cè)正確嗎？說(shuō)明理由。③⑥②④⑦①⑤⑧Tl(7)畫(huà)出金屬與非金屬的分界線(xiàn)。預(yù)測(cè)原子序數(shù)最大的非金屬在周期表中的位置。離子鍵和共價(jià)鍵第二單元微粒之間的相互作用力思考1：構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有哪幾種？

分別舉例說(shuō)明。思考2：不同的物質(zhì)含有不同的微粒，這些微粒是如何彼此結(jié)合而構(gòu)成物質(zhì)的？

2H2O

===2H2↑+O2↑2NaCl(熔融）

===2Na+Cl2

↑上述兩個(gè)反應(yīng)為什么要在通電，熔融狀態(tài)條件下能夠發(fā)生？

通電通電觀察與思考氯化鈉是由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的，直接相鄰的離子之間存在強(qiáng)烈的相互作用；水是由許多水分子構(gòu)成的，分子中兩個(gè)H原子和O原子間存在著強(qiáng)烈的相互作用；金剛石是由許多碳原子彼此結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀晶體，在晶體中，直接相鄰的碳原子間存在強(qiáng)烈的相互作用。1、成鍵微粒：2、相互作用：3、成鍵元素:易得電子和易失電子的原子(ⅠA族,ⅡA族和ⅥA族,ⅦA族）離子鍵離子靜電作用思考

哪些物質(zhì)能形成離子鍵？1.活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。2.銨根(NH4+)和絕大多數(shù)金屬離子和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）。含有離子鍵的化合物叫離子化合物離子化合物一定含有離子鍵小試牛刀寫(xiě)出下列微粒的電子式1.SiPF

2.硫離子氮離子氯離子3.KClNa2OMgF2CaO1、下列不是離子化合物的是()A.H2OB.CaBr2C.KOHD.NaNO32、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子間能以離子鍵形成穩(wěn)定化合物的是（

）A.10與19B.6與16C.19與8D.11與17隨堂練習(xí)ACD3、下列說(shuō)法正確的是（）A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中,兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低

D4、下列說(shuō)法正確的是（）A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.IA族和VIIA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D.活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵D課堂練習(xí)AlCl3HClNH4Cl作業(yè)本共價(jià)鍵1、成鍵微粒：2、相互作用：3、成鍵元素：同種或不同種非金屬元素或非金屬和活潑性不強(qiáng)的金屬元素共價(jià)鍵原子共用電子對(duì)練一練1：寫(xiě)出下列微粒的電子式Cl2H2OCH4CO2N2NH3H2O2CCl4動(dòng)動(dòng)手：寫(xiě)出上述物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式共價(jià)化合物:直接相鄰的原子均以共價(jià)鍵相結(jié)合的化合物(只含共價(jià)鍵的化合物叫共價(jià)化合物）物質(zhì)分子的幾種表示方法：P14觀察與思考共價(jià)鍵與離子鍵的比較：活潑金屬元素與活潑非金屬元素；大多數(shù)鹽非金屬元素之間;或活潑性較弱的金屬與非金屬元素之間成鍵元素形成條件寫(xiě)出電子式,并判斷各含有的化學(xué)鍵類(lèi)型NaOHNa2O2NH4ClH2O2HClO

結(jié)論3:共價(jià)化合物一定（只）含共價(jià)鍵結(jié)論4:含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)

化合物結(jié)論5:離子化合物中可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物一定不含離子鍵鞏固練習(xí)1：判斷對(duì)錯(cuò)：

1、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。

2、共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵。

3、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。

4、離子化合物只含離子鍵。

5、只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物。

6、氦氣分子中含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物。

2.下列物質(zhì)中,含有共價(jià)鍵的化合物是（）Ａ.NaOH

B.CaCl2

C.H2OD.H2

AC3.下列屬于共價(jià)化合物的是（）A.Cl2

Ｂ.P2O5

Ｃ.CaF2

Ｄ.KOHBNaBr、H2、NaOH、CO2、NH4NO3屬于離子化合物的有

.屬于共價(jià)化合物的有

.

NaBr，NaOH，NH4NO3CO24.指出下列化合物所含化學(xué)鍵類(lèi)型

5.下列變化①I(mǎi)2升華②NaOH熔化③NaCl溶于水④HCl溶于水⑤H2O分解⑥Na2O2溶于水1）未破壞化學(xué)鍵的是

（填序號(hào),下同）2）僅破壞離子鍵的是

。3）僅破壞共價(jià)鍵的是

。4）離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞的是

。思考：有新物質(zhì)生成的變化是否一定是化學(xué)變化？①

②③

④⑤

⑥

作業(yè)本第2單元微粒之間的相互作用力

分子間作用力【問(wèn)題探究一】干冰升華是物理變化還是化學(xué)變化？干冰升華過(guò)程中有沒(méi)有破壞化學(xué)鍵？干冰升華過(guò)程要吸收還是放出能量？

為什么？？？？？？？？定義：分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱(chēng)為分子間作用力,又稱(chēng)為范德華（范德瓦耳斯）力。分子間作用力范德瓦耳斯(J.D.vanderWaals,1837～1923)，荷蘭物理學(xué)家。他首先研究了分子間作用力，因此，這種力也稱(chēng)為范德瓦耳斯力。分子間作用力的特征1.存在于分子之間2.分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多3.主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)、溶解性等）由分子構(gòu)成的試試看1：判斷在下列變化中物質(zhì)所克服的微粒間的作用力類(lèi)型1)氯化鈉溶于水2)氯化氫溶于水形成鹽酸3)干冰受熱升華轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w4)甲烷在高溫下分解成碳和氫氣5)冰融化思考：有新物質(zhì)生成的變化是否一定是化學(xué)變化？試試看2.離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力。下列物質(zhì)中，只存在一種作用力的是（）

A.干冰B.NaClC.NaOHD.Cl2E.H2SO4B分子間作用力如何影響物質(zhì)的物理性質(zhì)？【問(wèn)題探究二】物質(zhì)F2Cl2Br2I2相對(duì)分子量3871160254熔點(diǎn)（℃）-219.6-101-7.2113.5沸點(diǎn)（℃）-188.1-34.658.78184.4物理性質(zhì)變化趨勢(shì)熔、沸點(diǎn)逐漸升高分子間作用力對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響物質(zhì)F2Cl2Br2I2相對(duì)分子質(zhì)量3871160254熔點(diǎn)（℃）-223-102.4-7.3113.6沸點(diǎn)（℃）-187.9-34.058.0184.5物理性質(zhì)變化趨勢(shì)熔、沸點(diǎn)逐漸升高，密度增大鹵族元素單質(zhì)物理性質(zhì)差異分子間作用力大小的判斷一般情況下，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大,物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高。分子間作用力大小的判斷一般情況下，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大。課堂練習(xí)1、比較下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低CF4

＿CCl4

＿CBr4

＿CI4<<<2、離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力。下列物質(zhì)中，只存在一種作用力的是（）

A.干冰B.NaClC.NaOHD.Cl2E.H2SO4B課堂練習(xí)比較下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低CF4

＿CCl4

＿CBr4

＿CI4H2O＿H2S＿H2Se＿H2TeHF＿HCl＿HBr＿HI<<<<<<<<<比較熔沸點(diǎn)的高低H2O＿

H2S;NH3

PH3HF

HCl;CH4

SiH4-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)/℃周期一些氫化物的沸點(diǎn)3.形成條件⑴有X-H共價(jià)鍵，X原子非金屬性強(qiáng)，原子半

徑小，如F、O、N⑵X—H…Y中的Y必須具有未共用電子對(duì)，原

子半徑小。X、Y可以相同，也可以不同。氫鍵1.定義：氫鍵是一種特殊的分子間作用力,

不是化學(xué)鍵2.表示方法:X—H…Y液態(tài)H2O中的氫鍵為什么冰會(huì)浮在水面上呢？冰（固態(tài)水）中的氫鍵氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響⑴氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相對(duì)較高⑵解釋一些反?，F(xiàn)象：如水結(jié)成冰時(shí)，為什么體積會(huì)膨脹。1.固體冰中不存在的作用力是()A.離子鍵B.氫鍵C.共價(jià)鍵課堂練習(xí)A2.下列說(shuō)法正確的有()

A.氫鍵是一種較強(qiáng)的化學(xué)鍵B.水結(jié)成冰體積膨脹,密度變小,與氫鍵有關(guān)C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的

增大而升高，這與氫鍵有關(guān)D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱與氫鍵無(wú)關(guān)E.水分子間存在氫鍵,所以水在很高溫度下都難以分解F.HF熔沸點(diǎn)高于HCl的原因是HF中共價(jià)鍵強(qiáng)度大于HCl

中共價(jià)鍵強(qiáng)度BDF課堂練習(xí)2.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的有()

A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相

對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B

5.下列變化①I(mǎi)2升華②NaOH熔化③NaCl溶于水④HCl溶于水⑤H2O分解⑥Na2O2溶于水1）未破壞化學(xué)鍵的是

（填序號(hào),下同）2）僅破壞離子鍵的是

。3）僅破壞共價(jià)鍵的是

。4）離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞的是

。思考：有新物質(zhì)生成的變化是否一定是化學(xué)變化？①

②③

④⑤

⑥

3.氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O以氫鍵（用…）表示結(jié)合成NH3

·H2O分子。結(jié)合NH3

·H2O的電離可推知其結(jié)構(gòu)式為（）B.H│

N—H…H—O││HHA.H│

N—H…O—H││HHC.H│

H—N…O—H││HHD.H│

H—N…H—O││HHD同素異形和同分異構(gòu)現(xiàn)象金剛石石墨性質(zhì)堅(jiān)硬質(zhì)軟、潤(rùn)滑感受生活金剛石石墨追根尋源金剛石石墨兩者性質(zhì)差異的原因是什么？

閱讀課本P18圖1-11思考（1）兩者的微觀結(jié)構(gòu)有哪些差異？（2）結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有什么聯(lián)系？CC60的發(fā)現(xiàn)

1985年，科學(xué)家克魯托、斯莫利、柯?tīng)?，通過(guò)激光照射石墨實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)碳新型單質(zhì)C60分子。并在建筑設(shè)計(jì)師富勒設(shè)計(jì)球形建筑的啟發(fā)下，繪制出由20個(gè)正六邊形和12個(gè)正五邊形構(gòu)成的“籠狀”分子結(jié)構(gòu)，并把它命名為“富勒烯”，因分子結(jié)構(gòu)形似足球，又稱(chēng)為“足球烯”。1996年三人因此獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。C60結(jié)構(gòu)

隨著研究的深入，一系列碳的“籠狀”的富勒烯被科學(xué)界發(fā)現(xiàn)并制得，其中有C28、C32、C50、C70、C84、C240、C500等。開(kāi)創(chuàng)了一個(gè)全新碳“籠狀”分子應(yīng)用研究新領(lǐng)域。金剛石石墨足球烯（富勒烯）三者在組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有何異同？化學(xué)史話(huà)

1845年瑞士化學(xué)家馬里納，對(duì)純凈的O2進(jìn)行放電實(shí)驗(yàn)，獲得了一種新的氣體，并把它叫做臭氧。后來(lái)化學(xué)家拉登堡確定了臭氧的化學(xué)式為O3，并確定其結(jié)構(gòu)。氧氣O2臭氧O3物質(zhì)化學(xué)式氣體顏色氣味氧化性穩(wěn)定性臭氧O3氧氣O2無(wú)色無(wú)味強(qiáng)觀察與思考淡藍(lán)色魚(yú)腥味極強(qiáng)不穩(wěn)定較穩(wěn)定磷元素的不同單質(zhì)比較：1.下列各組中不屬于同素異形體的是（）A.

金剛石與C60B.

紅磷與白磷C.NO與NO2D.

8O與

8OE.Na和Na+

F.Fe2O3和Fe3O41618CDEF練習(xí)2.金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大的差異的原因是（）A.金剛石不含雜質(zhì)，而石墨含雜質(zhì)B.金剛石是單質(zhì)，而石墨是化合物C.金剛石和石墨里碳原子的排列不同D.金剛石和石墨是由不同元素組成的練習(xí)作業(yè)本P16--19金剛石石墨性質(zhì)堅(jiān)硬質(zhì)軟、潤(rùn)滑感受生活金剛石石墨追根尋源金剛石石墨兩者性質(zhì)差異的原因是什么？

閱讀課本P18圖1-11思考（1）兩者的微觀結(jié)構(gòu)有哪些差異？（2）結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有什么聯(lián)系？CC60的發(fā)現(xiàn)

1985年，科學(xué)家克魯托、斯莫利、柯?tīng)?，通過(guò)激光照射石墨實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)碳新型單質(zhì)C60分子。并在建筑設(shè)計(jì)師富勒設(shè)計(jì)球形建筑的啟發(fā)下，繪制出由20個(gè)正六邊形和12個(gè)正五邊形構(gòu)成的“籠狀”分子結(jié)構(gòu)，并把它命名為“富勒烯”，因分子結(jié)構(gòu)形似足球，又稱(chēng)為“足球烯”。1996年三人因此獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。拓展視野C60結(jié)構(gòu)

隨著研究的深入，一系列碳的“籠狀”的富勒烯被科學(xué)界發(fā)現(xiàn)并制得，其中有C28、C32、C50、C70、C84、C240、C500等。開(kāi)創(chuàng)了一個(gè)全新碳“籠狀”分子應(yīng)用研究新領(lǐng)域。1、這些“籠狀”物質(zhì)與金剛石、石墨是什么關(guān)系？2、空心“籠狀”結(jié)構(gòu)的富勒烯可能會(huì)有哪些用途？問(wèn)題思考（1）空心籠結(jié)構(gòu)“包裹”一些金屬離子，制成超導(dǎo)材料。（2）空心籠結(jié)構(gòu)“包容”一些治療癌癥放射性元素藥物，減少對(duì)人體的傷害。（3）不損壞結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)上，吸附和放出電子，制成高效化學(xué)電池。（4）…科技前沿“籠狀”分子應(yīng)用研究化學(xué)史話(huà)

1845年瑞士化學(xué)家馬里納，對(duì)純凈的O2進(jìn)行放電實(shí)驗(yàn)，獲得了一種新的氣體，并把它叫做臭氧。后來(lái)化學(xué)家拉登堡確定了臭氧的化學(xué)式為O3，并確定其結(jié)構(gòu)。氧氣O2臭氧O3物質(zhì)化學(xué)式氣體顏色氣味氧化性穩(wěn)定性臭氧O3氧氣O2無(wú)色無(wú)味強(qiáng)觀察與思考淡藍(lán)色魚(yú)腥味極強(qiáng)不穩(wěn)定較穩(wěn)定磷元素的不同單質(zhì)比較：1.金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大的差異的原因是（）A.金剛石不含雜質(zhì)，而石墨含雜質(zhì)B.金剛石是單質(zhì)，而石墨是化合物C.金剛石和石墨里碳原子的排列不同D.金剛石和石墨是由不同元素組成的練習(xí)2.下列各組中不屬于同素異形體的是（）A.

金剛石與C60B.

紅磷與白磷C.NO與NO2D.

8O與

8OE.Na和Na+

F.Fe2O3和Fe3O41618CDEF作業(yè)本分子間作用力同素異形體4個(gè)碳原子和10個(gè)氫原子可以有幾種不同的組合方式形成化合物?要求說(shuō)明：1、碳以4個(gè)共價(jià)鍵連接氫原子或其它碳原子，

氫以1個(gè)共價(jià)鍵連接碳原子；2、所有原子之間都以單鍵相連；3、碳原子連接成碳鏈，可以有支鏈。提示:黑色的球代表Ｃ

白色的球代表HC4H10動(dòng)手與實(shí)踐正丁烷

物質(zhì)正丁烷異丁烷熔點(diǎn)/℃-138.4-159.6沸點(diǎn)/℃-0.5-11.7液態(tài)密度/g·cm-30.57880.557結(jié)論：異丁烷的熔沸點(diǎn)比正丁烷低。分子式C2H6OC2H6O球棍模型結(jié)構(gòu)式名稱(chēng)沸點(diǎn)C2H6O乙醇二甲醚78℃－23℃H

－C－HClHCl

－C－HHH思考：下面這兩種結(jié)構(gòu)是否互為同分異構(gòu)體？為什么？比較同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素三個(gè)概念同素異形體同分異構(gòu)體同位素相同點(diǎn)不同點(diǎn)研究對(duì)象同一種元素組成結(jié)構(gòu)不同分子式相同分子結(jié)構(gòu)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種元素中子數(shù)不同單質(zhì)化合物原子O2O3白磷紅磷C4H1011H12H13H1.有下列各組物質(zhì):

A.

6C與6C