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化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1、鎂塊有什么微觀粒子組成?[思考]2、如何求算一塊鎂塊有多少個(gè)原子組成?查閱資料:一個(gè)鎂原子的質(zhì)量4.037×10-23g感受6.02×1023
如果把6.02×1023個(gè)直徑為2.5cm的硬幣排成一行,可以來回于地球與太陽(yáng)之間240.8億次
如果把
6.02×1023
粒米給全球60億人吃,每人每天吃一斤,要吃14萬(wàn)年,所以物質(zhì)的量只用來表示原子、分子、離子等微觀粒子。
一打一頂一打:12頂一瓶一箱:24瓶1班bl一個(gè)一箱多少個(gè)微粒作為一個(gè)集體?12C1.9931.993×1、物質(zhì)的量(n):表示含有一定數(shù)目粒子的集體2、摩爾(mol):物質(zhì)的量的單位簡(jiǎn)稱“摩”3、阿伏加德羅常數(shù)(NA):1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)NA
的基準(zhǔn)值為:12克12C所含的原子數(shù)目近似值為:6.02×1023mol-112克12C所含有碳原子的數(shù)目作一個(gè)集體
2.使用摩爾時(shí),必須指明粒子的種類,可以是分子、原子、離子、電子等。注意:
1.物質(zhì)的量只適用于微觀粒子,不能用來說明宏觀物質(zhì).辨析判斷下列說法是否正確,并加以說明理由1、1mol米2、1molO3、1molNaCl4、1mol氧5、1mol水6、1mol分子氧7、1mol鈉元素8、12克碳所含的原子數(shù)為阿伏加的羅常數(shù)不對(duì),指代不明,且沒用化學(xué)式對(duì),特定組合不對(duì),研究對(duì)象是微觀粒子或特定組合對(duì),指氧原子不對(duì),應(yīng)用化學(xué)式表示——1molH2O不對(duì)不對(duì),指代不明不對(duì),指12克12C
概念辨析n=NNA物質(zhì)的量(單位:mol)微粒數(shù)(單位:個(gè))阿伏加德羅常數(shù)(單位:個(gè)/mol)n與N的關(guān)系式4、1molNa2CO3中約含有___molNa+、___molCO32-離子,共含有離子的個(gè)數(shù)為______________個(gè)。0.3×6.02×
10231.806×
1023練習(xí):1、1molC中約含有
個(gè)碳原子2、0.3molH2SO4含有
個(gè)硫酸分子3、1.204×1024個(gè)H2O2分子的物質(zhì)的量為
。6.02×
10232mol213×6.02×
10231.806×
1024摩爾質(zhì)量定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量符號(hào):M定義式:摩爾質(zhì)量M=質(zhì)量m物質(zhì)的量n每摩爾單位:g/mol數(shù)值:等于相對(duì)原子(分子)質(zhì)量辨析相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量1mol物質(zhì)的質(zhì)量摩爾質(zhì)量單位數(shù)值相同1gg/mol[思考]如何求算一塊鎂塊有多少個(gè)原子組成?試試看:1、24.5克硫酸的物質(zhì)的量是
mol;2、1.5mol硫酸的質(zhì)量是
克,其中含有
molO
,其質(zhì)量是
克;3、0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量是1.08克,此物質(zhì)
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