廣東省廣州市2023屆高三3月綜合測(cè)試(一)化學(xué)試題(WORD版-有答案)

2023年廣州市高考模擬測(cè)試（一）理綜化學(xué)相對(duì)原子質(zhì)量：H1；C12；N14；O16；K39；Cr52；Fe567．《本草綱目》記載：“燒酒，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可以用于分離A．丁醇與乙醚B．碘化鉀與碘C．硝酸鉀與氯化鈉D．氯化銨與硫酸鈉8．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．液氨和干冰均可作制冷劑B．CaO和CaCl2·6H2O均可作食品干燥劑C．ClO2和臭氧均可作自來(lái)水的消毒劑D．鐵粉與和維生素C均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑9．實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制取無(wú)水AlCl3（183℃說(shuō)法正確的是A．①的試管中盛裝二氧化錳，用于常溫下制備氯氣B．②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝濃H2SO4、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液C．滴加濃鹽酸的同時(shí)點(diǎn)燃④的酒精燈D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一個(gè)裝有堿石灰的干燥管代替10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的最外層電子數(shù)之和為20，W原子核外電子總數(shù)與X原子次外層的電子數(shù)相同，由W、X、Y三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入鹽酸，產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使品紅褪色。下列說(shuō)法正確的是A．W與X形成的化合物只含有離子鍵B．X的簡(jiǎn)單離子與Z的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．單質(zhì)的氧化性：Y＞ZD．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W＞Y11．一種電解法合成氨的裝置如圖所示，該法采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬Pd多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了570℃、常壓下高轉(zhuǎn)化率合成氨。下列敘述正確的是A．陰極的電極反應(yīng)式為N2+8H++6e－＝2NH4+B．該裝置工作時(shí)，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移C．每生成1molNH3，有3gH2被氧化D．該裝置實(shí)現(xiàn)了在常溫常壓下高轉(zhuǎn)化率合成氨12．由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是13．常溫下將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA和HB中，兩種混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．電離常數(shù)：Ka(HB)＞Ka(HA)B．Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10－5C．當(dāng)HA與NaOH溶液混合至中性時(shí)：c(A－)＝c(HA)D．等濃度等體積的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H＋)＞c(OH－)26.（15分）醋酸亞鉻是一種氧氣吸收劑，通常以二水鹽[Cr(CH3COO)2]2·2H2O（式量：376）的形式存在，難溶于冷水，易溶于鹽酸。其制備原理和實(shí)驗(yàn)裝置如下：制備原理：實(shí)驗(yàn)裝置：（1）儀器A的名稱是__________。（2）裝好試劑后按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成下表內(nèi)容。（3）洗滌產(chǎn)品后干燥、稱量，得到1.0g固體。列式表示產(chǎn)率：（不必計(jì)算出結(jié)果，K2Cr2O7式量：294）。在實(shí)驗(yàn)中如果鹽酸過(guò)量，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率偏。（填“高”或“低”）27.（14分）高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進(jìn)劑等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：（1）電解NaClO3溶液時(shí)，ClO3-在極發(fā)生反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為。（2）“除雜”有兩種方案。①方案1：加入鹽酸和H2O2溶液，NaClO3轉(zhuǎn)化為ClO2，化學(xué)方程式為_(kāi)_____。方案2：加入氨水和FeCl2·4H2O，NaClO3轉(zhuǎn)化為Cl-，離子方程式為，如果FeCl2·4H2O過(guò)量會(huì)出現(xiàn)黑色磁性沉淀，該沉淀可能是______。（填化學(xué)式）②比較氧化性：ClO3-_____ClO4-（填“>”或“<”）。③兩種方案相比，方案1的優(yōu)點(diǎn)是。（答一條即可）（3）“反應(yīng)”時(shí)用NaClO4和NH4Cl在90℃制備NH4ClO4。如果用濃鹽酸和液氨代替NH4Cl，則無(wú)需加熱，原因是。（4）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________。（填化學(xué)式）28.（14分）硼（B）可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物，用途廣泛。（1）H3BO3為一元弱酸，可由硼砂（Na2B4O7﹒10H2O）與鹽酸加熱反應(yīng)制得。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。常溫下0.1mol·L-1的H3BO3溶液pH約為5.0，則H3BO3的電離常數(shù)Ka約為_(kāi)______。（2）在恒容密閉容器中發(fā)生儲(chǔ)氫反應(yīng)：BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s)△H<0圖(a)為NaBH4產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線：①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是______。（填標(biāo)號(hào)）A．生成1molNaBH4只需1molBPO4、4molNa和2molH2B．若向容器內(nèi)通入少量H2，則v（放氫）<v（吸氫）C．升高溫度，放氫速率加快，重新達(dá)到平衡時(shí)容器壓強(qiáng)增大D．降低溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減?、贜aBH4的產(chǎn)率在603K之前隨溫度升高而增大的原因是_______。（3）NaBH4可水解放出氫氣，反應(yīng)方程式為：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑。①t1/2為NaBH4水解的半衰期（水解一半所需要的時(shí)間，單位為分鐘）。lgt1/2隨pH和溫度的變化如圖(b)所示。在酸性條件下，NaBH4不能穩(wěn)定存在，原因是_____________（用離子方程式表示）；T1_____T2。（填“>”或“<”）②用H2制備H2O2的一種工藝簡(jiǎn)單、能耗低的方法，反應(yīng)原理如圖(c)所示?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。36．[化學(xué)─選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）化合物G是一種具有多種藥理學(xué)活性的黃烷酮類藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備G的合成路線如下：回答以下問(wèn)題：（1）A中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)____________。E的分子式為_(kāi)_____________。（2）由A生成B和由F生成G的反應(yīng)類型分別是_____________、_____________。（3）由C生成D的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（5）芳香化合物X是B的