2020年高中化學(xué)新教材同步必修第二冊實驗活動匯編

實驗活動4用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子實驗?zāi)康?.用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4)。2.熟練掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，認(rèn)識化學(xué)方法在物質(zhì)分離和提純中的重要作用。實驗儀器托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、濾紙、坩堝鉗、鐵架臺、石棉網(wǎng)、火柴。除上述儀器外，還需要的儀器有②③④⑤(填序號)。①分液漏斗②玻璃棒③漏斗④蒸發(fā)皿⑤酒精燈⑥坩堝實驗藥品粗鹽、蒸餾水、0.1mol·L－1氯化鋇溶液(其作用是除去SOeq\o\al(2－,4))、20%的氫氧化鈉溶液(其作用是除去Mg2＋)、飽和碳酸鈉溶液(其作用是除去Ca2＋、Ba2＋等)、6mol·L－1鹽酸、pH試紙。實驗步驟實驗步驟實驗操作①溶解用托盤天平稱取5g粗鹽放入燒杯中，然后加入20mL水，用玻璃棒攪拌，使粗鹽溶解，得到粗鹽水②沉淀向粗鹽水中依次滴加過量的氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、飽和碳酸鈉溶液，使SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋完全沉淀析出③過濾將燒杯靜置后過濾，除去生成的沉淀和不溶性雜質(zhì)、過濾中玻璃棒的作用是引流，濾液呈堿性④中和向濾液中滴加鹽酸，用玻璃棒攪拌，直到無氣泡冒出，并用pH試紙檢驗，使濾液呈中性或微酸性⑤蒸發(fā)將濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。冷卻后，得到除去雜質(zhì)離子的精鹽問題討論1.本實驗中加入試劑的順序是什么？按照其他順序加入試劑能否達(dá)到同樣的目的？提示本實驗中加入試劑的順序是：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→鹽酸。按下列順序加入試劑也可達(dá)到實驗?zāi)康模孩貼aOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸；②BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→鹽酸。2.在實驗操作②中為什么依次加入的試劑都要略微過量？實驗操作④中加入鹽酸的目的是什么？提示實驗操作②中所加試劑過量是為了將雜質(zhì)離子完全沉淀而除去。實驗操作④中加入鹽酸是為了除去濾液中過量的OH－和COeq\o\al(2－,3)。3.粗鹽水中加入氯化鋇溶液使SOeq\o\al(2－,4)沉淀而除去，如何檢驗SOeq\o\al(2－,4)是否沉淀完全？提示靜置后，沿?zé)谙蛏蠈忧逡褐欣^續(xù)滴加2～3滴氯化鋇溶液，若溶液不出現(xiàn)渾濁，說明SOeq\o\al(2－,4)已沉淀完全。4.實驗操作③和④的順序能否顛倒？為什么？提示不能顛倒。因為先加入鹽酸時，可使Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等沉淀溶解，溶液中Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋等無法除去。1.(2019·湖北沙市中學(xué)月考)通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是()A.在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解B.第⑤步操作是過濾C.在第②③④⑥步通過加入化學(xué)試劑除雜，加入試劑順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸D.除去MgCl2的方程式為：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl答案C解析加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉要放在加入氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，Na2CO3要在BaCl2的后面加，C錯誤。2.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，粗鹽中常含有少量泥沙及Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等雜質(zhì)離子。為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：粗鹽eq\o(→,\s\up7(溶解),\s\do5(①))eq\o(→,\s\up7(),\s\do5(②))eq\o(→,\s\up7(),\s\do5(③))eq\o(→,\s\up7(),\s\do5(④))eq\o(→,\s\up7(過濾),\s\do5(⑤))濾液eq\o(→,\s\up7(適量鹽酸),\s\do5(⑥))eq\o(→,\s\up7(蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干),\s\do5(⑦))精鹽(1)為除去Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)，步驟②～④需加入以下三種溶液(用于沉淀的試劑稍過量)A.Na2CO3B.BaCl2C.NaOH加入的順序為________(填字母)。(2)請寫出步驟⑥中涉及反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。(3)粗鹽提純的整個操作過程中多處使用到玻璃棒，步驟⑦蒸發(fā)過程中使用玻璃棒的作用是________________________________________________________________________。(4)若先加鹽酸再過濾，將對提純效果產(chǎn)生影響，其原因是____________________________。答案(1)BCA(或CBA或BAC)(2)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑、OH－＋H＋=H2O(3)攪拌，防止局部過熱使液體飛濺(4)在酸性條件下會有部分沉淀溶解，從而影響精鹽的純度解析(1)碳酸鈉必須在氯化鋇的后面，原因是過量的碳酸根可以除掉前面過量的鋇離子，NaOH無先后順序，所以加入的順序可以是BCA或CBA或BAC。(2)濾液中含雜質(zhì)：過量的COeq\o\al(2－,3)、OH－，鹽酸中的氫離子與碳酸根反應(yīng)生成二氧化碳和水，氫離子與氫氧根反應(yīng)生成水。(3)蒸發(fā)結(jié)晶實驗中，持續(xù)加熱，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱使液體飛濺。(4)產(chǎn)生的沉淀有氫氧化鎂、碳酸鈣、硫酸鋇、碳酸鋇，其中氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇會溶于稀鹽酸，重新進(jìn)入溶液，達(dá)不到除雜目的。

實驗活動5不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實驗?zāi)康?.通過實驗加深對硫及其化合物性質(zhì)的認(rèn)識。2.應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的原理實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。實驗儀器試管、托盤天平、量筒、酒精燈、鐵架臺、試管架、橡膠塞、乳膠管、膠頭滴管、玻璃導(dǎo)管、石棉網(wǎng)、玻璃棒、藥匙、棉花、鑷子、火柴。實驗藥品濃硫酸、銅片、硫粉、鐵粉、硫化鈉溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、亞硫酸溶液、品紅溶液。實驗步驟1.硫化鈉轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫(1)向盛有1mL硫化鈉溶液的試管中，邊振蕩邊滴加亞硫酸溶液，觀察到的現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成。(2)向盛有1mL硫化鈉溶液的試管中，邊振蕩邊滴加酸性高錳酸鉀溶液，觀察到的現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成。(3)上述兩個實驗中，都要用浸有氫氧化鈉溶液的棉團(tuán)塞住試管口，其原因是吸收實驗過程中可能產(chǎn)生的有毒氣體硫化氫和二氧化硫。2.濃硫酸轉(zhuǎn)化為二氧化硫(1)實驗裝置及操作如圖所示(2)試管甲中觀察到的現(xiàn)象是銅片上有氣泡逸出，溶液變藍(lán)色，銅片溶解，試管乙中觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液逐漸變?yōu)闊o色。(3)濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。3.硫轉(zhuǎn)化為硫化亞鐵(1)實驗裝置及操作如圖所示。(2)觀察到的現(xiàn)象是混合物繼續(xù)保持紅熱，最后生成黑色固體。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS。問題討論1.在上述實驗中，哪些需要加入還原劑才能實現(xiàn)含硫物質(zhì)中硫元素的價態(tài)轉(zhuǎn)化？提示濃硫酸轉(zhuǎn)化為二氧化硫，硫轉(zhuǎn)化為硫化亞鐵。2.鐵粉與硫粉在空氣中混合燃燒時，可能發(fā)生哪些反應(yīng)？提示①S＋O2eq\o(=,\s\up7(△))SO2②Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS③3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4。3.如何設(shè)計實驗實現(xiàn)“不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化”？提示先根據(jù)要實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，找出轉(zhuǎn)化前后的含硫物質(zhì)，確定選用的氧化劑或還原劑。同時要注意實驗的科學(xué)性、可行性、安全性和綠色化。1.常溫下，將鐵粉和硫粉混合，不發(fā)生反應(yīng)。某課外活動小組將鐵粉和硫粉按物質(zhì)的量之比為1∶1混合均勻，并置于水平放置且隔絕空氣的玻璃管中，加熱片刻，反應(yīng)開始，然后撤去酒精燈，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)仍能劇烈進(jìn)行，并使生成的固體呈紅熱狀態(tài)。試回答：(1)上述現(xiàn)象說明了____________________________________________________________。(2)將生成的黑色固體置于稀硫酸中，有氣體放出，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。(3)已知硫化氫是一種劇毒、有刺激性氣味的氣體，試說明實驗室制取硫化氫時應(yīng)采用的一條安全措施：____________________________________________________________________。答案(1)Fe與S的反應(yīng)是放熱反應(yīng)(2)FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑(3)在制H2S的反應(yīng)裝置和收集裝置后連接盛有NaOH溶液(或CuSO4溶液)的洗氣瓶解析(1)撤去酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)FeS與H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(3)應(yīng)將多余的H2S吸收，以免中毒和污染空氣。2.某興趣小組利用下列實驗裝置探究二氧化硫的性質(zhì)。根據(jù)要求回答下列問題：(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。(2)利用裝置C可以證明二氧化硫具有漂白性，C中盛放的溶液是________；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是_________________________________________________。(3)通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明二氧化硫具有氧化性，D中盛放的溶液可以是________(填字母)。a.氯化鈉溶液 b.酸性高錳酸鉀溶液c.氯化鐵溶液 d.硫化鈉溶液(4)研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀生成，若往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解，沉淀物的化學(xué)式是________。答案(1)H2SO4(濃)＋Na2SO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)品紅溶液取少量褪色后的溶液于試管中加熱(3)d(4)BaSO4解析(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4(濃)＋Na2SO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(2)二氧化硫能使品紅溶液褪色，品紅溶液可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的是品紅溶液；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是取少量褪色后的溶液于試管中加熱，加熱后溶液恢復(fù)紅色，說明二氧化硫的漂白作用是可逆的。(3)Na2S溶液與二氧化硫反應(yīng)生成淡黃色硫沉淀，反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)氧化性，通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是Na2S溶液。(4)硫酸鋇不溶于鹽酸，沉淀物的化學(xué)式是BaSO4。

實驗活動6化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能實驗?zāi)康?.理解氧化還原反應(yīng)在化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能過程中的作用，體會化學(xué)的價值。2.認(rèn)識原電池的構(gòu)成要素及其作用。實驗用品燒杯、導(dǎo)線、電流表。鋅片、銅片、石墨棒、稀硫酸。實驗步驟電極材料的實驗(1)按下圖用導(dǎo)線將電流表分別與鋅片、銅片相連接，使鋅片與銅片接觸，觀察電流表指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)；用石墨棒代替銅片進(jìn)行上述實驗。解釋所觀察到的現(xiàn)象。電極材料電流表指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)解釋鋅片、銅片否沒有電解質(zhì)溶液，不能發(fā)生原電池反應(yīng)鋅片、石墨棒否(2)按如圖所示的裝置實驗，記錄實驗現(xiàn)象并解釋原因。實驗裝置實驗現(xiàn)象解釋鋅片溶解，表面產(chǎn)生無色氣泡鋅的還原性比H2強(qiáng)，溶液中的H＋直接得到Zn失去的電子生成H2①鋅片溶解，表面產(chǎn)生無色氣泡②銅片表面無明顯變化銅的還原性比H2弱，不能置換H2，電子不能在溶液中移動，鋅的電子不能轉(zhuǎn)移到銅片，H＋只能在鋅片表面被還原成H2①鋅片溶解，表面產(chǎn)生無色氣泡②石墨棒表面無明顯變化石墨為惰性材料，不能置換H2，電子不能通過溶液轉(zhuǎn)移到石墨棒，H＋只能在鋅片表面被還原成H2(3)按如圖所示的裝置實驗，記錄實驗現(xiàn)象并解釋原因。實驗材料實驗現(xiàn)象解釋Zn、Cu、H2SO4①鋅片溶解②銅片不溶解，表面產(chǎn)生無色氣泡③電流表指針偏轉(zhuǎn)鋅失去的電子通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移至銅片表面產(chǎn)生電流，溶液中的H＋在銅片表面獲得Zn失去的電子生成H2Zn、石墨、H2SO4①鋅片溶解②石墨棒表面產(chǎn)生無色氣泡③電流表指針偏轉(zhuǎn)鋅失去的電子通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移至石墨棒表面產(chǎn)生電流，溶液中的H＋在石墨棒表面獲得Zn失去的電子生成H2Cu、石墨、H2SO4銅片不溶解，電流表指針不偏轉(zhuǎn)銅的還原性比H2弱，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，因而不能產(chǎn)生電流問題討論(1)發(fā)生原電池反應(yīng)的要素有哪些？化學(xué)反應(yīng)：自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。裝置條件：①活動性不同的電極，②電解質(zhì)溶液，③形成閉合回路。(2)寫出實驗(2)中Zn置換H2的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。提示(3)指出實驗(3)鋅銅原電池的電極名稱，并寫出電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)。負(fù)極：Zn－2e－=Zn2＋，氧化反應(yīng)；正極：2H＋＋2e－=H2↑，還原反應(yīng)；電池反應(yīng)：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。(4)實驗(3)，若鋅片、銅片接觸，插入硫酸溶液，能否觀察到電流？不能。(5)實驗(3)中鋅、石墨原電池中，鋅片換成鐵片，能否形成電流？若能產(chǎn)生電流，寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。提示能產(chǎn)生電流。負(fù)極：Fe－2e－=Fe2＋正極：2H＋＋2e－=H2↑電池反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑1.下列裝置能發(fā)生原電池反應(yīng)使電流表指針偏轉(zhuǎn)的是________(填序號)。答案⑤2.根據(jù)題目1中選出的原電池解答下列問題：(1)負(fù)極是________，發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。該極的現(xiàn)象：________________________________________________________________。電極反應(yīng)式：________________________________________________________________。(2)正極是________，電極反應(yīng)式：______________________________________________。(3)溶液中的Fe3＋移向________極。(4)電池總反應(yīng)式：____________________________________________________________。答案(1)Cu氧化銅片逐漸溶解Cu－2e－=Cu2＋(2)石墨Fe3＋＋e－=Fe2＋(或2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋)(3)正(4)Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

實驗活動7化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素實驗?zāi)康?.體驗濃度、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.理解改變反應(yīng)條件可以調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的速率。實驗原理1.硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)會生成不溶于水的硫：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O反應(yīng)生成的硫使溶液出現(xiàn)乳白色渾濁，比較渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)所需時間的長短，可以判斷該反應(yīng)進(jìn)行的快慢。在不同濃度和溫度條件下分別進(jìn)行上述反應(yīng)，并比較其反應(yīng)快慢，可以看出反應(yīng)物濃度和溫度對該反應(yīng)速率的影響。2.過氧化氫分解會產(chǎn)生氧氣，在有或無催化劑存在下進(jìn)行對比實驗，通過觀察氧氣產(chǎn)生的快慢可以看出催化劑對該反應(yīng)速率的影響。實驗用品燒杯、試管、量筒、試管架、膠頭滴管、溫度計、藥匙、秒表。0.1mol·L－1Na2S2O3溶液、0.1mol·L－1H2SO4溶液、10%H2O2溶液、1mol·L－1FeCl3溶液、MnO2粉末、蒸餾水。方法指導(dǎo)為了比較實驗中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢，可以先在一張白紙上用黑色記號筆在合適的位置畫上粗細(xì)、深淺一致的“十”字，襯在反應(yīng)容器(錐形瓶)的底部。實驗以Na2S2O3和H2SO4兩溶液相混合時開始計時，到溶液出現(xiàn)的渾濁將錐形瓶底部的“十”字完全遮蓋時結(jié)束(如圖)。通過比較記錄反應(yīng)所需時間，可以判斷反應(yīng)速率的大小。實驗步驟1.探究濃度對反應(yīng)速率的影響取兩個50mL錐形瓶，編為1、2號。向1號錐形瓶中加入10mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液，向2號錐形瓶中加入5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液和5mL蒸餾水。另取兩支試管，各加入10mL0.1mol·L－1H2SO4溶液，然后同時將該溶液分別倒入1、2號錐形瓶中，記錄反應(yīng)所需的時間。記錄與結(jié)論實驗編號加入0.1mol·L－1Na2S2O3溶液的體積/mL加入水的體積/mL加入0.1mol·L－1H2SO4溶液的體積/mL出現(xiàn)渾濁快慢結(jié)論110010較快在其他條件相同時，Na2S2O3的濃度越大反應(yīng)速率越快25510較慢2.探究溫度對反應(yīng)速率的影響取一個50mL錐形瓶，編為3號，向其中加入10mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液，向另一支試管中加入10mL0.1mol·L－1H2SO4溶液，同時放入盛有熱水的燒杯中，片刻后將錐形瓶和試管取出，將H2SO4溶液加到Na2S2O3溶液中，記錄溶液的溫度和反應(yīng)所需的時間。記錄與結(jié)論實驗編號加入0.1mol·L－1Na2S2O3溶液的體積/mL加入0.1mol·L－1H2SO4溶液的體積/mL反應(yīng)溫度出現(xiàn)渾濁的快慢結(jié)論11010室溫較慢在其條件相同時，升高溫度，反應(yīng)速率加快21010熱水較快3.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響向三支大小相同的試管中各加入2mL10%H2O2溶液，再向其中的兩支試管中分別加入少量MnO2粉末和2滴1mol·L－1FeCl3溶液。觀察、比較三支試管中氣泡出現(xiàn)的快慢。記錄與結(jié)論現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2氣泡冒出速率增大MnO2能加快反應(yīng)速率加入FeCl3氣泡冒出速率增大FeCl3能加快反應(yīng)速率不加其他試劑有氣泡冒出，較慢無催化劑反應(yīng)較慢問題討論1.寫出硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式，可以從哪些方面來測定硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的大小？提示S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O溶液渾濁出現(xiàn)的快慢2.實驗中如何表征渾濁出現(xiàn)的快慢？提示為了比較實驗中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢，可以先在一張白紙上用黑色記號筆在合適的位置畫上粗細(xì)、深淺一致的“＋”字，襯在反應(yīng)容器(錐形瓶)的底部。實驗以Na2S2O3溶液與稀H2SO4兩溶液相混合時開始計時，到溶液出現(xiàn)的渾濁將錐形瓶底部的“＋”字完全遮蓋時結(jié)束。通過比較記錄的反應(yīng)所需時間，來表征渾濁出現(xiàn)的快慢。3.在通常情況下，鐵與冷水或熱水都不發(fā)生反應(yīng)，但紅熱的鐵與水蒸氣則可發(fā)生反應(yīng)，生成Fe3O4和H2。試從反應(yīng)條件的角度思考并解釋這一事實。提示反應(yīng)條件影響反應(yīng)的方向及產(chǎn)物。1.結(jié)合以下表中信息，回答有關(guān)問題。組號反應(yīng)溫度/℃參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA1050.150.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210(1)實驗比較法是人們研究各類問題常用的方法，但在比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關(guān)的各項反應(yīng)條件。上述表中可以比較的組合有___________________________________________________________________。(2)上述反應(yīng)速率最快的是________，最慢的是______。(3)判斷上述反應(yīng)速率快慢的實驗現(xiàn)象可以是______________________________________。答案(1)A和B、B和C(2)DB(3)出現(xiàn)黃色沉淀的快慢解析實驗比較法在比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須是在其他條件不變的情況下進(jìn)行，不難看出A和B、B和C