新教材必修二丨高中新教材學案導學設計：6.2.1學案設計

第二節(jié)化學反應的速率與限度第1課時化學反應的速率學習目標1.理解化學反應速率的概念,并能進行簡單的計算、比較。2.學會“變量控制”的科學方法,掌握影響化學反應速率的因素,認識其一般規(guī)律。重、難點重點:化學反應速率的表示方法和計算、化學反應速率的影響因素。難點:化學反應速率的表示方法和計算。課堂探究主題學習探究過程提升素養(yǎng)導入【觀看圖片】爆炸、鐵橋生銹、牛奶變質、溶洞形成圖片。圖片展示更加形象直觀,給人以親切感,并引導學生體會不同的化學反應進行的快慢有差異,并且受不同因素影響。自主學習【思考】生活中我們利用速度表示一個物體移動的快慢,而生活中像爆炸、鐵橋生銹、牛奶變質、溶洞形成,他們進行的也有快有慢。我們知道物理學中速度是通過單位時間內物體移動距離的多少來表示,那么化學反應的快慢如何表示呢?引入化學反應速率的概念。一、化學反應速率及其表示方法1.化學反應速率(1)定義:。

(2)表示方式:。

(3)公式:。

單位:。

注意:固體或純液體的濃度變化不能用來表示反應速率。【例】:在盛有18g碳的2L密閉容器中,充入0.8molCO2,一定條件下發(fā)生C(s)+CO2(g)2CO(g),反應5min時測得CO2的物質的量為0.4mol。(1)此時固體碳減少的質量為g,固體或純液體的濃度視為常數,是否可用碳固體的濃度變化量來表示該反應的化學反應速率?(填“是”或“否”)。

(2)請完成下表中相關空格。物質CO2CO起始濃度/(mol·L-1)0.40變化濃度/(mol·L-1)5min時濃度/(mol·L-1)0.25min內化學反應速率/(mol·L-1·min-1)(3)CO2和CO分別表示的化學反應速率之比為,它與化學方程式中CO2、CO的化學計量數之比(填“相同”或“不同”)。

【總結】(1)在同一化學反應里,用不同的物質表示的化學反應速率可能不同,但意義相同,故描述化學反應速率時必須指明具體的物質。(2)化學反應速率是一段時間內的平均反應速率,而不是某一時刻的瞬時速率,總取正值。2.化學反應速率的比較方法(1)歸一法:若單位不統(tǒng)一,則要換算成相同的單位;若為不同物質表示的反應速率,則要換算成同一物質來表示反應速率;再比較數值的大小。(2)比值法:比較化學反應速率與化學計量數的比值的大小,如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),若比較v(A)與v(B)的大小,可比較v(A)a與v(B)b,若v(理解記憶化學反應速率的概念、表示方法、計算公式。主題學習探究過程提升素養(yǎng)二、影響化學反應速率的因素【方法引導】控制變量法。閱讀教材P45變量控制?！緦嶒炋骄俊坑绊懟瘜W反應速率的因素。(1)反應溫度的影響在兩支大小相同的試管中均加入2mL5%H2O2溶液,同時滴入2滴1mol·L-1FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現時,將其中一支試管放入盛有冷水的燒杯中,另一支試管放入盛有熱水的燒杯中,觀察現象并進行對比。(2)反應物濃度的影響①在試管中加入5mL0.1mol·L-1的鹽酸和一定質量的大理石碎塊,觀察反應的劇烈程度和產生氣泡的快慢。②在試管中加入5mL1mol·L-1的鹽酸等質量、表面積相等的大理石碎塊,觀察反應的劇烈程度和產生氣泡的快慢?！究偨Y】影響因素如何影響催化劑催化劑可以改變反應速率溫度濃度【思考與討論】還有哪些因素影響反應速率?【補充概括】(1)反應物的接觸面積的大小、固體反應物的顆粒大小。(2)形成原電池。形成原電池通?？梢约涌旆磻俾省＠玟\粒與稀硫酸的反應中,用粗鋅比純鋅反應快。(3)壓強。對于有氣體參與的化學反應,當其他條件相同時,增大反應體系壓強,化學反應速率增大。(4)溶劑的性質、光、超聲波、磁場等也會對化學反應速率產生影響。需要注意:反應物本身的性質是影響反應速率的主要因素?！究偨Y】影響化學反應速率的因素。(1)內因化學反應速率的大小主要取決于反應物本身的性質。(2)外因①濃度。②溫度。③壓強。④催化劑。⑤其他因素:反應物接觸面積,固體顆粒大小等?！究茖W·技術·社會】閱讀教材P46神奇的催化劑。(1)實驗現象:

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實驗結論:

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(2)實驗現象:

實驗結論:

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小結一、化學反應速率二、影響化學反應速率的因素。內因:反應物本身的性質。外因:濃度、溫度、催化劑、壓強(氣體)、其他因素。核心素養(yǎng)專練1.下列關于化學反應速率的說法,不正確的是()A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B.單位時間內某物質的濃度變化大,則該物質反應就快C.化學反應速率可以用單位時間內生成某物質的質量的多少來表示D.化學反應速率常用單位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-12.在鋁與稀硫酸的反應中,已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol·L-1,不考慮反應過程中溶液體積的變化,則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是()A.0.02mol·L-1·min-1 B.1.2mol·L-1·min-1C.1.8mol·L-1·min-1 D.0.18mol·L-1·min-13.下列方法對2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反應速率沒有影響的是()A.加入SO3 B.容積不變,充入N2C.壓強不變,充入N2 D.降低溫度4.A(g)+3B(g)4C(g)+2D(g)在不同條件下反應,其平均反應速率v(X)如下,其中反應速率最大的是()A.v(C)=0.2mol·L-1·s-1B.v(D)=6mol·L-1·min-1C.v(B)=8mol·L-1·min-1D.v(A)=4mol·L-1·min-15.下列各組實驗中,過氧化氫分解最快的是()選項H2O2的濃度溫度/℃催化劑A5%5使用MnO2B8%5不使用C10%40使用MnO2D10%40不使用6.下列關于化學反應速率的說法正確的是()A.化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學反應速率為0.8mol·L-1·s-1是指1s時某物質的濃度為0.8mol·L-1C.根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D.對于任何化學反應來說,反應速率越大,反應現象就越明顯參考答案課堂探究【自主學習】用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。一、化學反應速率及其表示方法(1)用來衡量化學反應進行快慢的物理量(2)通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示(3)v(Β)=Δc(Β)Δtmol·L-1·s-1或mol【例】(1)4.8否(2)0.20.40.40.040.08(3)1∶2相同二、影響化學反應速率的因素【提升素養(yǎng)】(1)冷水中較慢產生氣泡;熱水中較快產生氣泡其他條件不變時,升高溫度,化學反應速率增大;降低溫度,化學反應速率減小(2)大理石在1mol·L-1