新教材必修二丨高中新教材學(xué)案導(dǎo)學(xué)設(shè)計：實驗活動4 學(xué)案設(shè)計

實驗活動4用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解化學(xué)沉淀法的原理,通過用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO422.熟練掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等操作,學(xué)會除去可溶性固體中雜質(zhì)的方法,體會實驗操作順序和試劑用量控制對實驗結(jié)果的影響。重、難點重點:運用化學(xué)沉淀法對物質(zhì)進(jìn)行分離。難點:混合物溶液中除去雜質(zhì)離子的方案設(shè)計。學(xué)習(xí)方法實驗法、討論法。課堂探究一、除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)【前置作業(yè)】去除粗鹽中泥沙的步驟:①溶解:玻璃棒的作用是。

②過濾:玻璃棒的作用是。操作的要點是、、。

一貼:濾紙要緊貼,中間不要留有氣泡;

二低:液面要低于邊緣,濾紙邊緣低于邊緣;

三靠:玻璃棒一端要緊靠在處;傾倒液體的燒杯嘴要緊靠在上;漏斗的末端要緊靠。

③蒸發(fā):玻璃棒的作用是;攪拌時,玻璃棒向一個方向攪動;當(dāng)出現(xiàn)時停止加熱,利用余熱把食鹽烘干。

【每課一題】托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、濾紙、坩堝鉗、鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)(或陶土網(wǎng))、火柴。除上述儀器外,還需要的儀器有(填序號)。

①分液漏斗②玻璃棒③漏斗④蒸發(fā)皿⑤酒精燈⑥坩堝二、設(shè)計除去可溶性雜質(zhì)的實驗方案1.思考問題:(1)分別用什么試劑除去粗鹽中Ca2+、Mg2+和SO42-(2)化學(xué)除雜時如何保證雜質(zhì)離子除干凈?如何檢驗SO42(3)本實驗中能達(dá)到實驗?zāi)康牡脑噭┘尤腠樞蛴心男?2.小組合作活動:根據(jù)所提供的儀器、試劑,小組合作初步確定實驗方案。3.實驗方案展示。三、實驗操作1.注意事項:(1)注意安全使用玻璃儀器時,進(jìn)行加熱蒸發(fā)操作時請戴上護(hù)目鏡。(2)如果過濾后的濾液仍然渾濁,必須重做過濾器,再次過濾。(3)實驗完畢,整理好實驗臺。2.認(rèn)真規(guī)范操作實驗,填寫實驗記錄卡。實驗記錄卡實驗步驟實驗操作①溶解用托盤天平稱取5g粗鹽,放入100mL燒杯中,然后加入20mL蒸餾水,用玻璃棒,使粗鹽全部溶解,得到粗鹽水

②沉淀向粗鹽水中依次滴加過量的,使完全沉淀析出

③過濾將燒杯靜置后過濾,除去生成的沉淀和不溶性雜質(zhì)。過濾中玻璃棒的作用是,濾液呈。

注意:過濾的規(guī)范操作要領(lǐng)④中和向所得濾液中滴加鹽酸,用玻璃棒攪拌,直到,并用pH試紙檢驗,使濾液呈

⑤蒸發(fā)將濾液倒入蒸發(fā)皿中,用酒精燈加熱,同時用玻璃棒不斷。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時,停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。用將蒸發(fā)皿夾持到(或陶土網(wǎng))上冷卻,得到去除雜質(zhì)離子的精鹽。

核心素養(yǎng)專練1.(2019·浙江)下列圖示表示過濾的是()2.通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除含NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是()A.在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解B.第⑤步操作是過濾C.在第②③④⑥步通過加入化學(xué)試劑除雜,加入試劑順序為NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸D.除去MgCl2的化學(xué)方程式為MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl3.食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料,粗鹽中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-粗鹽濾液精鹽(1)為除去Ca2+、Mg2+、SO42-,步驟②~④需加入以下三種溶液A.Na2CO3B.BaCl2C.NaOH加入的順序為(填字母)。

(2)請寫出步驟⑥中涉及反應(yīng)的離子方程式:。

(3)粗鹽提純的整個操作過程中多處使用到玻璃棒,步驟⑦蒸發(fā)過程中使用玻璃棒的作用是。

(4)若先加鹽酸再過濾,將對提純效果產(chǎn)生影響,其原因是。

參考答案課堂探究一、除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)【前置作業(yè)】①過濾②引流一貼二低三靠漏斗內(nèi)壁濾紙濾液三層濾紙玻璃棒燒杯內(nèi)壁③攪拌,防止局部過熱使液滴飛濺較多固體【每課一題】②③④⑤二、設(shè)計可溶性雜質(zhì)的實驗方案(1)用BaCl2溶液除去SO42-,用NaOH溶液除去Mg2+,用Na2CO3溶液除去Ca2+和稍過量的Ba2+,用鹽酸除去濾液中過量的OH-和C(2)為了將雜質(zhì)離子完全除去,所加試劑應(yīng)稍過量。靜置后,沿?zé)谙蛏蠈忧逡褐欣^續(xù)滴加2~3滴氯化鋇溶液,若溶液不出現(xiàn)渾濁,說明SO4(3)本實驗中可行的試劑加入順序有:①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→鹽酸;②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸;③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→鹽酸。三、實驗操作①攪拌②BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液SO42-、Mg2+、Ca2+、Ba2+③引流堿性中性或微酸性⑤攪拌較多固體坩堝鉗石棉網(wǎng)核心素養(yǎng)專練1.CA項,該操作是分液,A不合題意;B項,該操作是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中的定容步驟,B不合題意;C項,該操作是過濾,C符合題意;D項,該操作是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中的轉(zhuǎn)移溶液步驟,D不合題意。2.C加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀,加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀,除鈣離子可加入碳酸鈉溶液使其轉(zhuǎn)化為沉淀,但是加入碳酸鈉溶液要放在加入氯化鋇溶液之后,這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇,再進(jìn)行過濾,最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子,所以C錯誤。3.答案:(1)BCA(或CBA或BAC)(2)CO32-+2H+H2O+CO2↑、OH-+H+H2(3)攪拌,防止局部過熱使液體飛濺(4)在酸性條件下會有部分沉淀溶解,從而影響精鹽的純度解析:(1)碳酸鈉溶液必須在氯化鋇溶液的后面,原因是過量的碳酸根可以除掉過量的鋇離子,所以加入的順序可以是