新教材必修二丨高中新教材學案導學設計全冊

第一節(jié)硫及其化合物第1課時S、SO2、SO3學習目標1.通過分析硫的原子結構,推斷硫元素可能的化學性質并進行證實,理解物質的微觀結構與宏觀性質之間的關系。2.結合實驗探究,了解二氧化硫的物理性質和化學性質,能說出二氧化硫的主要用途。3.通過二氧化硫與水、氧氣反應的學習,初步理解可逆反應的定義。重、難點1.理解物質的微觀結構與宏觀性質之間的關系。2.理解可逆反應的定義。課堂探究學習環(huán)節(jié)學習過程提升素養(yǎng)一、硫元素在自然界中的存在狀態(tài)閱讀教材并思考下列問題:【問題1-1】硫元素在自然界中的存在形式有哪些?【問題1-2】常見的含硫物質中硫元素的化合價有哪些?為什么?研究物質性質的視角:。

二、硫【問題2-1】試管內壁上有硫附著時應如何洗滌?1.硫的物理性質有哪些?2.硫的化學性質有哪些?【問題2-2】對比硫和氯氣與變價金屬的反應,可得出什么結論?研究物質性質的一般方法:。

三、二氧化硫的性質【問題3-1】能否用澄清石灰水鑒別CO2和SO2?為什么?1.二氧化硫的物理性質有哪些?2.二氧化硫的化學性質(1)物質類別——的通性。

(2)元素價態(tài):既有,又有。

(3)特性:性。

【問題3-2】什么是可逆反應?有何特點?【問題3-3】二氧化硫漂白的特點是什么?SO2的基本性質及可逆反應的定義和特點。續(xù)表學習環(huán)節(jié)學習過程提升素養(yǎng)三、二氧化硫的性質【練習】1.若將SO2通入紫色石蕊溶液中,會不會出現(xiàn)褪色現(xiàn)象?2.將SO2通入BaCl2溶液中,會有沉淀生成嗎?若是Ba(OH)2溶液,有沒有沉淀產(chǎn)生呢?3.某化學實驗興趣小組的同學用如圖裝置通入SO2氣體進行實驗。(1)請?zhí)畛浔碇锌崭?管中棉花的位置①②③④棉花浸取試劑石蕊溶液品紅溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸現(xiàn)象褪色淺黃色體現(xiàn)SO2的性質酸性氧化物漂白性氧化性(2)寫出③中發(fā)生反應的化學方程式:。

四、二氧化硫性質的應用1.物質檢驗——物質的特性?！締栴}4-1】如何檢驗一瓶褪了色的品紅溶液是否通入了SO2氣體?2.物質鑒別——物質性質的差別,出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象?！締栴}4-2】如何鑒別CO2與SO2?簡述方法原理。3.除雜。【問題4-3】如何除去CO2中的SO2?4.生產(chǎn)、生活中的用途。(1)漂白紙漿、毛、絲等。(2)用于殺菌消毒(如葡萄酒中)。(3)作食品添加劑(有使用范圍、最大使用量)。【練習】如何利用下圖實驗裝置證明某混合氣體中既有二氧化碳又有二氧化硫?通過問題探究得出SO2的性質的應用及在生產(chǎn)、生活中的用途。續(xù)表學習環(huán)節(jié)學習過程提升素養(yǎng)五、三氧化硫的性質三氧化硫的化學性質:。

課堂總結核心素養(yǎng)專練1.洗滌試管內壁上附著的硫黃,可選用的方法是()A.用CS2洗滌 B.通入H2加熱C.加熱試管使硫熔化 D.用酒精洗滌2.下列說法不正確的是()①硫是一種黃色的能溶于水的晶體②火山噴出物中含有大量含硫化合物③硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫④硫在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫A.①② B.②③ C.③④ D.①④3.下列說法不正確的是()A.在自然界中有游離態(tài)的硫存在B.試管內壁的硫粉可以用熱的堿液除去C.硫與金屬反應,生成低價態(tài)的金屬化合物D.硫的氧化性比氯氣的強4.下列關于SO2和SO3的敘述正確的是()A.標準狀況下,都是無色氣體,都易溶于水B.都是酸性氧化物,其水溶液都是強酸溶液C.都可使品紅溶液褪色,加熱時紅色又能再現(xiàn)D.都能與堿溶液反應5.當我們查看葡萄酒標簽上的成分信息時,常發(fā)現(xiàn)其成分中含有少量SO2。下列關于SO2的說法正確的是()A.SO2屬于非法添加劑,不該添加到葡萄酒中B.SO2具有還原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質C.SO2具有還原性,不能用濃硫酸干燥D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了它的漂白性6.下列有關SO2的說法正確的是()A.SO2和SO3均是酸性氧化物B.SO2的漂白原理和氯氣的漂白原理相同C.在SO2+2H2S3S+2H2O反應中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為1∶2D.把某氣體通入澄清的石灰水中,石灰水變渾濁,該氣體一定是SO27.下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是()實驗A無色無色無現(xiàn)象無色溶液B紅色無色白色沉淀白色沉淀C紅色無色無色溶液白色沉淀D無色無色無色溶液無色溶液8.將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液,其結果是()A.兩種氣體都被吸收,并有BaSO4沉淀生成B.只有BaSO4沉淀,SO2通入溶液中無沉淀生成C.生成BaSO4和BaSO3沉淀D.只生成BaSO3沉淀,SO3從溶液中逸出9.已知:Na2SO3固體與硫酸可發(fā)生反應:Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑。下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置圖。試回答:(1)①中的實驗現(xiàn)象為石蕊溶液,證明SO2是氣體。

(2)②中的實驗現(xiàn)象為品紅溶液,證明SO2有性。

(3)③中的實驗現(xiàn)象是,證明SO2有性。

(4)④中的實驗現(xiàn)象是,證明SO2有性。

參考答案課堂探究一、硫元素在自然界中的存在狀態(tài)【問題1-1】硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質的形式存在。【問題1-2】+4、+6價。硫元素是非金屬元素中失電子能力相對較強的,所以在富含氧氣的地表附近找到的含硫化合物中,硫元素常為+4價或+6價,而氧元素為-2價?！咎嵘仞B(yǎng)】物質類別:氫化物——單質——氧化物——含氧酸——鹽二、硫【問題2-1】用二硫化碳或熱的氫氧化鈉溶液洗滌。1.硫(俗稱硫黃)是一種黃色晶體,質脆,易研成粉末。硫難溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳(CS2)。2.S+FeFeS硫化亞鐵S+2CuCuS+H2H2S+O2SO23S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O【問題2-2】硫和變價金屬反應得到低價態(tài)硫化物,硫的非金屬性比氯氣的弱。【提升素養(yǎng)】組成、結構——性質——應用(檢驗、鑒別、除雜、用途、制備、保存)三、二氧化硫的性質【問題3-1】不能,CO2和SO2都是酸性氧化物,和澄清石灰水反應的現(xiàn)象相同。1.SO2的物理性質:無色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣的大,易溶于水(1體積水可溶解40體積SO2)。2.(1)酸性氧化物(2)氧化性還原性(3)漂白【問題3-2】相同條件下,反應正向、逆向同時進行?！締栴}3-3】化合漂白不穩(wěn)定,受熱復原?！揪毩暋?.不會,SO2不能漂白紫色石蕊溶液。2.沒有;有。3.(1)變紅褪色還原性(2)SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI四、二氧化硫性質的應用【問題4-1】加熱,若顏色能復原,則是通了二氧化硫?！締栴}4-2】(1)物理方法:聞氣味,有刺激性氣味的是SO2。(2)化學方法:①通入H2S溶液后,能使溶液變渾濁的原氣體是SO2,無明顯現(xiàn)象的是CO2。②通入溴水、氯水或酸性KMnO4溶液后,能使它們褪色的原氣體是SO2,無明顯現(xiàn)象的是CO2。③通入品紅溶液,能使品紅溶液褪色,加熱褪色后的溶液,顏色又復原的原氣體是SO2,無明顯現(xiàn)象的是CO2?！締栴}4-3】將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液或酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶中?！揪毩暋竣偬幤芳t溶液褪色,說明有二氧化硫;③處品紅溶液不褪色,且④處澄清石灰水變混濁,說明有二氧化碳。五、三氧化硫的性質SO3+H2OH2SO4(劇烈,工業(yè)制硫酸)SO3+CaOCaSO4SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O核心素養(yǎng)專練1.A硫黃易溶于CS2,故可用CS2洗滌試管內壁上附著的硫黃。2.D硫是一種難溶于水的黃色晶體;硫不論在空氣中還是純氧中,燃燒的產(chǎn)物都是SO2。3.D游離態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層里,A正確;S可以與熱的堿液反應,B正確;硫的氧化性較弱,與變價金屬化合時,只能生成低價態(tài)金屬硫化物,如S與Fe、Cu反應,生成FeS、Cu2S,氯氣的氧化性較強,Cl2與Fe、Cu反應生成高價態(tài)金屬化合物FeCl3、CuCl2,C正確,D錯誤。4.D標準狀況下,SO3是固體,A錯誤;SO2溶于水生成H2SO3,其為弱酸,B錯誤;SO2能使品紅溶液褪色,加熱時紅色再現(xiàn),SO3則不能,C錯誤;SO2和SO3都是酸性氧化物,都能與堿反應,D正確。5.B葡萄酒中的適量二氧化硫可以起到防腐、殺菌、抗氧化的作用,適量的二氧化硫對人體是無害的,可以添加到葡萄酒中,A錯誤;因為二氧化硫中硫元素為+4價,有還原性,可以抗氧化,B正確;二氧化硫和硫酸中硫元素是相鄰價態(tài),不能發(fā)生氧化還原反應,能用濃硫酸干燥SO2,C錯誤;二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的還原性,不是漂白性,D錯誤。6.ASO2和SO3都可以和堿反應生成相應的鹽和H2O,都是酸性氧化物,A正確;SO2與有機色素化合生成不穩(wěn)定的無色物質,而Cl2與H2O反應生成的HClO具有強氧化性,將有機色素氧化為無色物質,故兩者的漂白原理不同,B錯誤;C項反應中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2∶1,C錯誤;能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2,D錯誤。7.BSO2水溶液顯酸性,加入石蕊溶液中,石蕊溶液變紅色;加入品紅溶液中,品紅溶液褪色;加入Ba(NO3)2溶液中,H2SO3被NO3-氧化成SO42?,與Ba2+結合生成BaSO4白色沉淀;加入NaOH和BaCl2混合液中,H2SO3和NaOH生成Na2SO3,Na2SO3與BaCl8.BSO3+H2OH2SO4、H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl;但SO2與BaCl2溶液不反應,故選B。9.答案:(1)變紅酸性(2)褪色漂白(3)溶液變渾濁(或生成黃色沉淀)氧化(4)溶液紫色褪去還原解析:二氧化硫具有酸性氧化物的通性和漂白性,其中硫元素的化合價處于中間價態(tài),既具有氧化性,又具有還原性。

第一節(jié)硫及其化合物第2課時H2SO4的性質、用途及SO42?學習目標1.掌握濃硫酸的特性(吸水性、脫水性、強氧化性)。2.硫酸根離子的檢驗。重、難點濃硫酸的吸水性、脫水性和強氧化性。課堂探究學習環(huán)節(jié)學習過程提升素養(yǎng)一、稀硫酸【思考與交流】稀硫酸具有的酸的通性有哪些?【練習】書寫下列離子方程式:(1)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應:。

(2)硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應:。

(3)碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應:。

(4)碳酸氫鈉與稀硫酸反應:。

(5)氧化鈉與稀硫酸反應:。

(6)氫氧化銅與稀硫酸反應:。

稀硫酸的電離方程式:

。

二、濃硫酸【思考與交流】1.濃硫酸的物理性質有哪些?2.如何稀釋濃硫酸?【討論】現(xiàn)有濃硫酸、濃鹽酸各一瓶(無標簽,試劑瓶大小一樣,酸溶液的體積相同),不用化學方法怎樣鑒別?依據(jù)是什么?1.吸水性【實驗與探究1】在試管中放入少量膽礬,再加入少量濃硫酸?，F(xiàn)象:。

結論:。

【思考與交流】濃硫酸吸收,直接與水分子結合。

用途:,如可以干燥H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。

注意:不能干燥:。

2.脫水性脫水性是指濃硫酸能把有機化合物中的氫、氧原子按2∶1(H2O)的個數(shù)比脫去。【實驗與探究2】現(xiàn)象:。

化學方程式:。

3.氧化性(1)與不活潑金屬反應在銅與濃硫酸的反應中,若銅過量,硫酸能否完全反應?為什么?【思考與交流】銅分別和濃、稀硫酸反應的比較:反應物條件現(xiàn)象結論銅和稀硫酸不加熱加熱銅和濃硫酸不加熱加熱1.建立研究物質物理性質的思維模型。2.分析現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)本質。3.培養(yǎng)設計實驗的能力。4.體會用量不同,可能會導致物質的性質發(fā)生變化。續(xù)表學習環(huán)節(jié)學習過程提升素養(yǎng)二、濃硫酸(2)與活潑金屬反應①常溫下,使鐵和鋁等發(fā)生鈍化。②受熱時,能與絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應?！舅伎肌繚饬蛩峋哂袕娧趸?稀硫酸是否有氧化性?如果有,其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同?(3)與某些非金屬反應木炭與濃硫酸反應過程中,氣態(tài)的CO2、SO2從木炭的空隙中沖出,導致了木炭內形成無數(shù)個分布不均的孔洞,使木炭呈多孔蓬松狀。如何用實驗方法驗證木炭與濃硫酸反應的產(chǎn)物?【練習】下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質?(1)濃硫酸滴在木條上,過一會兒,木條變黑:。

(2)敞口放置濃硫酸時,質量增加:。

(3)鋅粒投入稀硫酸中,有氣體產(chǎn)生:。

(4)把銅片放入濃硫酸里加熱,有氣體產(chǎn)生:。

(5)利用濃硫酸和食鹽固體反應可制HCl氣體:。

(6)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體:。

(7)利用硫化亞鐵與稀硫酸反應可制H2S氣體:。

三、硫酸根離子的檢驗步驟:取少量待測液于試管中,先加酸化,無明顯現(xiàn)象,再加入溶液,如有生成,則說明原溶液中有SO4【思考與交流】1.如果先加入BaCl2溶液,再加入鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,能不能說明溶液中存在SO42.能不能將鹽酸改為硝酸?3.能不能將BaCl2溶液改為Ba(NO3)2溶液?掌握離子檢驗的一般思路和步驟。四、硫酸的用途硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料之一,故素有“化學工業(yè)之母”之稱。【思考與交流】硫酸的用途有哪些?課堂總結核心素養(yǎng)專練1.向鹽酸中加入濃硫酸時,會有白霧生成。下列敘述不屬于導致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是()A.濃硫酸具有脫水性B.濃硫酸具有吸水性C.鹽酸具有揮發(fā)性D.氣態(tài)溶質的溶解度隨溫度升高而減小2.用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列說法不合理的是()A.上下移動①中銅絲可控制生成SO2的量B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色3.下列對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是()A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,原物質中一定有CaCO3B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SOC.加入稀鹽酸后,再加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液一定有Cl-D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸,白色沉淀消失,不一定有Ba2+4.有一包白色粉末狀混合物,可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某幾種,現(xiàn)進行如下實驗:①將混合物溶于水,得到無色透明溶液。②取少量上述溶液兩份,其中一份加入BaCl2溶液,立即產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解;向另一份中加入NaOH溶液,也產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答:(1)原混合物中肯定沒有。

(2)原混合物中肯定有。

(3)不能確定是否含有。

參考答案課堂探究一、稀硫酸【思考與交流】(1)與酸堿指示劑反應;(2)與活潑金屬反應;(3)與金屬氧化物反應生成鹽和水;(4)與鹽反應生成新鹽和新酸;(5)與堿反應,生成鹽和水。【練習】(1)2H++2OH-+Ba2++SO42?2H2O+BaSO4(2)H++OH-H2O(3)HCO3-+OH-H2O+C(4)4HCO3-+H+H2O+CO2(5)Na2O+2H+H2O+2Na+(6)Cu(OH)2+2H+2H2O+Cu2+【提升素養(yǎng)】H2SO42H++SO4二、濃硫酸【思考與交流】1.濃硫酸是一種無色、油狀液體,難揮發(fā),易溶于水。常用濃硫酸的質量分數(shù)為98.3%,沸點為338℃,密度為1.84g·cm-3。2.將濃硫酸沿著容器內壁緩慢地注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。將濃硫酸與其他低密度的液體混合時,方法與濃硫酸在水中的溶解方法相同。【討論】(1)提起試劑瓶掂量,重者為濃硫酸,因為濃硫酸的密度比濃鹽酸的大。(2)拿起試劑瓶搖晃、觀察,呈黏稠油狀者為濃硫酸,因為濃硫酸是一種黏稠油狀液體。(3)打開瓶塞觀察,瓶口無酸霧者是濃硫酸,因為濃硫酸的沸點高、難揮發(fā)?！緦嶒炁c探究1】固體由藍色變?yōu)榘咨?溶液仍為無色濃硫酸有吸水性【思考與交流】物質中本來就有的水可以作干燥劑NH3、H2S、HBr、HI【實驗與探究2】蔗糖變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀的黑色物質,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生C12H22O1112C+11H2O、C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O3.(1)不能完全反應,因為隨著硫酸的消耗和水的生成,硫酸的濃度逐漸變小,導致無法與銅繼續(xù)反應?！舅伎寂c交流】(倒數(shù)第二列)無變化無變化無變化有使品紅溶液褪色的氣體產(chǎn)生,溶液變藍(倒數(shù)第一列)常溫下銅和稀硫酸不反應加熱時銅和濃硫酸也不反應常溫下銅和濃硫酸不反應加熱時,銅和濃硫酸反應,生成SO2和可溶性銅鹽(2)【思考】稀硫酸:弱氧化性(由H+體現(xiàn))——與物質反應生成的氣體是H2;濃硫酸:強氧化性(由S體現(xiàn))——與物質反應生成的氣體是SO2。(3)【練習】(1)脫水性(2)吸水性(3)酸性(4)酸性和強氧化性(5)難揮發(fā)性(6)強氧化性(7)強酸性三、硫酸根離子的檢驗稀鹽酸BaCl2白色沉淀【思考與交流】1.不能,可能有銀離子。2.不能,硝酸能把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子,干擾實驗。3.不能,因為溶液中存在H+和NO3-,相當于加入硝酸,可將SO32?四、硫酸的用途【思考與交流】①高沸點——制取揮發(fā)性酸。②吸水性——作干燥劑。③脫水性——作催化劑。④酸性——除去金屬表面的氧化物、制取硫酸鹽、制化肥。⑤強氧化性——制炸藥。核心素養(yǎng)專練1.A濃硫酸具有吸水性,且溶于水時放出熱量,使鹽酸揮發(fā),和濃硫酸的脫水性無關。2.D上下移動銅絲可以使銅絲與濃硫酸分離與接觸,從而控制反應生成SO2的量,A正確;SO2可使品紅溶液褪色,B正確;SO2有毒,可用NaOH溶液吸收處理,C正確;反應液中H2SO4的濃度較高,不能向①中加水,應將①中溶液沿器壁慢慢加入水中,D錯誤。3.DA項,能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體的物質有很多,如Na2CO3、KHCO3等,錯誤;B項,原溶液也可能含Ag+,錯誤;C項,加入鹽酸就引入了Cl-,錯誤;D項,也可能含Ca2+,正確。4.答案:(1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3(2)Na2SO4、MgCl2(3)解析:根據(jù)實驗①混合物溶于水得無色溶液,可推斷原白色粉末中肯定沒有CuSO4和CaCO3(因為CuSO4溶液顯藍色,CaCO3難溶于水)。根據(jù)實驗②,向一份溶液中加入BaCl2溶液,立即產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解,可推斷原白色粉末中肯定有Na2SO4,肯定沒有Na2CO3(因為BaSO4和BaCO3都是白色沉淀,但BaCO3溶于稀硝酸)。根據(jù)實驗②,向另一份溶液中加入NaOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,可推斷原混合物中含有MgCl2[因為Mg(OH)2是白色沉淀]。對于NaCl,題目中沒有進一步用實驗檢驗,因此不能確定原混合物中是否含有NaCl。

第一節(jié)硫及其化合物第2課時H2SO4的性質、用途及SO42?學習目標1.從物質分類的角度認識稀硫酸的性質。2.通過實驗探究了解濃硫酸的特性,分析濃硫酸與稀硫酸氧化性的不同,培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。3.通過設計實驗檢驗硫酸根離子來提升學生的實驗設計能力。重、難點濃硫酸的性質、硫酸根離子的檢驗。課堂探究學習環(huán)節(jié)學習過程提升素養(yǎng)每課一題SO2通入下列溶液中有無沉淀產(chǎn)生?為什么?(1)BaCl2溶液:。

(2)Ba(OH)2溶液:。

(3)Ba(NO3)2溶液:。

歸納1:

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一、稀硫酸思考下列問題:【問題1-1】稀硫酸有哪些性質?【問題1-2】稀硫酸體現(xiàn)這些性質的本質原因是什么?【問題1-3】硫酸的構成微粒是什么?歸納2:

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二、濃硫酸【問題2-1】濃硫酸的物理性質有哪些?【思考與交流】1.如何稀釋濃硫酸?2.現(xiàn)有濃硫酸、濃鹽酸各一瓶(無標簽,試劑瓶大小一樣,酸溶液的體積相同),不用化學方法怎樣鑒別?根據(jù)是什么?【問題2-2】除去CO2中混有的水蒸氣常用的液體試劑是什么?【問題2-3】上述操作體現(xiàn)了該試劑什么性質?有什么用途?思考下列問題:【問題2-4】你看到了什么現(xiàn)象?黑色物質是什么?反應化學方程式如何書寫?體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質?【問題2-5】濃硫酸的吸水性和脫水性有何不同?【問題2-6】整個過程中熱量如何變化?為什么?【問題2-7】為什么體積會膨脹?化學方程式如何書寫?體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質?稀硫酸有無氧化性?有何不同?【問題2-8】木炭與濃硫酸反應產(chǎn)物的檢驗有何順序?【設計實驗】設計并組裝驗證產(chǎn)物的實驗裝置。結合教材實驗【5-3】回答問題。【問題2-9】有什么實驗現(xiàn)象?反應的化學方程式如何書寫?體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質?加入過量的銅,硫酸是否會完全反應?為什么?【總結】閱讀教材,總結濃硫酸與Al、Fe等活潑金屬的反應。1.研究物質物理性質的思路:。

2.歸納3:。

3.分析現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)本質。4.體會用量不同,可能會導致物質性質發(fā)生變化。續(xù)表學習環(huán)節(jié)學習過程提升素養(yǎng)二、濃硫酸【練習】下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質?(1)濃硫酸滴在木條上,過一會兒,木條變黑。(2)敞口放置濃硫酸時,質量增加。(3)鋅粒投入稀硫酸中,有氣體產(chǎn)生。(4)把銅片放入濃硫酸里加熱,有氣體產(chǎn)生。(5)利用濃硫酸和食鹽固體反應可制HCl氣體。(6)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。(7)利用硫化亞鐵與稀硫酸反應可制H2S氣體。三、硫酸根離子的檢驗【步驟】取少量待測液于試管中,先加酸化,無明顯現(xiàn)象,再加入溶液,如有生成,則說明原溶液中有SO4【問題3-1】如果先加入BaCl2溶液,再加入鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,能不能說明溶液中存在SO4【問題3-2】能不能將鹽酸改為硝酸?【問題3-3】能不能將BaCl2溶液改為Ba(NO3)2溶液?離子檢驗的一般思路和步驟:。

四、硫酸的用途硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料之一,故素有“化學工業(yè)之母”之稱。核心素養(yǎng)專練1.下列關于硫酸的敘述正確的是()A.稀硫酸具有強氧化性B.濃硫酸敞口放置在空氣中濃度會變小C.稀硫酸能使蔗糖脫水D.SO2溶于水,可得到稀硫酸2.下列敘述正確的是()A.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體,但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體B.濃硫酸與單質硫反應的化學方程式為S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O,在此反應中,濃硫酸既表現(xiàn)了其強氧化性,又表現(xiàn)了其酸性C.把足量銅粉投入含2molH2SO4的濃硫酸中,反應后得到標準狀況下氣體的體積為22.4LD.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸,是因為濃硫酸的強氧化性使其鈍化3.下列反應中,濃硫酸既表現(xiàn)強氧化性,又表現(xiàn)酸性的是()①2NaCl(固)+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑②C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O③Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O④2FeO+4H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2OA.①② B.③④ C.①③ D.②④4.(1)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式為。

(2)試用下列各裝置設計一個實驗,驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是→→→(填裝置的編號)。

編號①②③④裝置(3)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是,B瓶溶液的作用是,C瓶溶液的作用是。

(4)裝置②中所加的固體藥品是,可確定的產(chǎn)物是,確定裝置②在整套裝置中位置的理由是。

(5)裝置③中所盛溶液是,可驗證的產(chǎn)物是。

參考答案課堂探究【每課一題】(1)無沉淀產(chǎn)生,不反應(2)有沉淀產(chǎn)生,屬于酸性氧化物和堿的反應(3)有沉淀產(chǎn)生,SO2被NO3-氧化為SO42?,S【提升素養(yǎng)】分類的思想一、稀硫酸【問題1-1】①與酸堿指示劑反應;②與活潑金屬反應;③與堿反應生成鹽和水;④與金屬氧化物反應生成鹽和水;⑤與鹽反應生成新鹽和新酸。【問題1-2】H2SO42H++SO42?【問題1-3】H2SO4分子?！咎嵘仞B(yǎng)】微觀粒子的組成決定物質的性質二、濃硫酸【問題2-1】濃硫酸是一種無色、油狀液體,難揮發(fā),易溶于水,常用濃硫酸的質量分數(shù)為98.3%,沸點為338℃,密度為1.84g·cm-3?！舅伎寂c交流】1.將濃硫酸沿著容器內壁緩慢地注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。將濃硫酸與其他低密度的液體混合時,方法與濃硫酸在水中的溶解方法相同。2.①提起試劑瓶掂量,重者為濃硫酸,因為濃硫酸的密度比濃鹽酸的大。②拿起試劑瓶搖晃、觀察,呈黏稠油狀者為濃硫酸,因為濃硫酸是一種黏稠油狀液體。③打開瓶塞觀察,瓶口無酸霧者是濃硫酸,因為濃硫酸的沸點高、難揮發(fā)?！締栴}2-2】濃硫酸?！締栴}2-3】濃硫酸有吸水性;常用作干燥劑。【問題2-4】蔗糖變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀的黑色物質,產(chǎn)生白霧,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生;反應的化學方程式為C12H22O1112C+11H2O、C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性?！締栴}2-5】脫水性是指濃硫酸能把有機化合物中的氫、氧原子按2∶1(H2O)的個數(shù)比脫去。吸水性是指濃硫酸吸收物質本來就有的水,直接與水分子結合?！締栴}2-6】放出熱量;濃硫酸遇水放熱?！締栴}2-7】產(chǎn)生了氣體;反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2H2O+2SO2↑;體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性;稀硫酸有氧化性,但氧化性較弱?！締栴}2-8】先檢驗H2O,再檢驗SO2,再除去SO2,最后檢驗CO2?！驹O計實驗】【問題2-9】Cu絲逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{色并有氣泡冒出,品紅溶液褪色,石蕊溶液變?yōu)榧t色;反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性;加入過量的銅,硫酸不會完全反應,稀硫酸與銅不反應?！究偨Y】濃硫酸與Al、Fe等活潑金屬的反應:在常溫下,濃硫酸與某些金屬如鐵、鋁等接觸時,能夠使金屬表面生成致密的氧化物薄膜,從而阻止內部的金屬繼續(xù)與硫酸發(fā)生反應(鈍化現(xiàn)象)。因此,冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存。但受熱時,濃硫酸可以與Fe、Al反應?！咎嵘仞B(yǎng)】1.從顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、熔點、沸點等方面著手2.物質性質決定用途【練習】(1)脫水性(2)吸水性(3)酸性(4)酸性和強氧化性(5)難揮發(fā)性(6)強氧化性(7)強酸性三、硫酸根離子的檢驗【步驟】稀鹽酸BaCl2白色沉淀【問題3-1】不能,可能有銀離子?！締栴}3-2】不能,硝酸能把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子,干擾實驗。【問題3-3】不能,因為溶液中存在H+和NO3-,相當于加入硝酸,可將SO32?核心素養(yǎng)專練1.BA項,濃硫酸具有強氧化性,稀硫酸的氧化性較弱,錯誤;B項,濃硫酸可吸收空氣中的水蒸氣而使其濃度變小,正確;C項,稀硫酸沒有脫水性,不能使蔗糖脫水,錯誤;D項,SO2溶于水,可得到亞硫酸,錯誤。2.D不能用濃硫酸干燥NH3,A不正確;濃硫酸與S反應時,只表現(xiàn)其強氧化性,B不正確;C項,Cu與濃硫酸反應時,濃硫酸的濃度逐漸減小,當成為稀硫酸時,反應停止,參加反應的H2SO4的物質的量少于2mol,產(chǎn)生的SO2在標準狀況下不足22.4L。3.B金屬、金屬氧化物(具有變價的金屬元素處于低價態(tài))與濃硫酸反應時,濃硫酸既表現(xiàn)強氧化性,又表現(xiàn)酸性;非金屬與濃硫酸反應時,濃硫酸只表現(xiàn)強氧化性。4.(1)C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O(2)④②①③(3)驗證產(chǎn)物中有SO2將SO2全部氧化吸收確定產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部吸收(4)無水CuSO4水蒸氣由于產(chǎn)物氣流通過①③時會帶出水蒸氣,所以②必須設置在①③之前(5)澄清石灰水CO2解析:木炭與濃硫酸加熱反應,生成H2O、CO2和SO2。CO2和SO2都是酸性氧化物,都能使澄清石灰水變渾濁,鑒別時會相互干擾。SO2有漂白性,CO2則沒有;SO2有較強的還原性,CO2則沒有。對于SO2、CO2的混合氣體而言,首先用品紅溶液檢驗SO2的存在,然后將SO2氧化除去,再用澄清石灰水檢驗CO2的存在。由于對CO2、SO2的檢驗都是在溶液中進行的,所以應在檢驗CO2和SO2之前先檢驗H2O。能與H2O發(fā)生反應,并伴有明顯現(xiàn)象的物質,中學階段應該熟知的是無水CuSO4。白色的無水CuSO4粉末與H2O反應生成藍色的晶體。CuSO4與CO2和SO2都不發(fā)生任何反應。

第一節(jié)硫及其化合物第3課時自然界中硫的轉化、不同價態(tài)含硫物質的轉化關系學習目標1.通過分析自然界中硫的轉化,培養(yǎng)變化觀念。2.通過分析含硫物質間的轉化,建立物質轉化的思維模型。3.通過實驗設計,總結實驗驗證的思維模型和實驗評價的思路。重、難點建立物質轉化的思維模型。課堂探究學習環(huán)節(jié)學習過程提升素養(yǎng)一、自然界中硫的轉化閱讀教材P7資料卡片中的文字和圖片,回答下列問題:【問題1-1】自然界中硫的存在形式有哪些?【問題1-2】為什么火山噴發(fā)后當?shù)乜諝赓|量變得非常糟糕?【問題1-3】硫及其化合物的形式豐富多樣,我們應該如何分析含硫物質?【問題1-4】對比硫和氯氣分別與鐵的反應,能得到什么結論?1.研究物質性質的思路:

。

2.研究物質性質的學法指導:

。

二、不同價態(tài)含硫物質的轉化關系分析實驗室常見的含硫物質,回答下列問題:【問題2-1】實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質轉化的思路是什么?【問題2-2】實驗室中常用的氧化劑、還原劑有哪些?【問題2-3】實現(xiàn)不同價態(tài)硫的轉化需要考慮哪些問題?物質轉化的思路:。

三、實驗設計【問題3-1】如何設計實驗證明SO2的氧化性、還原性?說出你的思路?！締栴}3-2】設計驗證實驗的思路和注意事項有哪些?1.實驗驗證的思維模型。2.實驗的驗證思路:。

3.實驗評價的思路:。

四、學以致用【針對練習1】如何除去附著在試管內壁上的硫?【針對練習2】如何鑒別CO2與SO2?簡述方法、原理?！踞槍毩?】舉例說明“含硫物質的相互轉化”在生產(chǎn)、生活中的重要作用。從本質上看人類對硫元素的利用就是。

五、課堂總結探究物質轉化的一般思路是什么?核心素養(yǎng)專練1.下列物質在氧化還原反應中,硫元素只表現(xiàn)還原性的是()A.H2S B.SO2 C.H2SO3 D.H2SO42.下列有關硫及其化合物的說法正確的是()A.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3B.可以用澄清石灰水溶液鑒別SO2和CO2C.SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色,但褪色原理不同D.將銅片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象,是因為發(fā)生了鈍化3.已知:①2H2S+SO23S+2H2O②S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O③3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O下列說法正確的是()A.①說明SO2能與酸反應,故SO2具有堿性氧化物的通性B.②若改用稀硫酸,則放出H2C.②和③說明硫具有氧化性D.上述反應說明硫既有氧化性,又有還原性4.硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲,甲溶于水得乙溶液,向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙轉化為丙。在丙溶液中加入Na2S生成氣體丁,把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,則它們分別是()A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3D.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S5.A~D等4種物質存在如下轉化關系(反應條件、部分產(chǎn)物未標出)。若A是正鹽,焰色試驗火焰為黃色,B是能使品紅溶液褪色的氣體。按要求回答問題:ABCD(1)根據(jù)信息用化學式代替字母完成上述流程圖。(2)如何通過實驗驗證你對B的推斷?(3)將紅熱的炭插入D的濃溶液中,會不會反應?若反應,D表現(xiàn)什么性質?(4)檢驗某溶液中是否含D中陰離子的方法是什么?(5)若A為單質,如何改變實現(xiàn)上述變化?6.X(鹽)和Y(酸)反應,可放出有氣味的氣體Z,Z與過量NaOH溶液反應又得到X,Z氧化的最終產(chǎn)物為氣體W,氣體W溶于水又得到Y,則X和Y是()①Na2S和稀硫酸②Na2SO3和鹽酸③Na2S和鹽酸④Na2SO3和稀硫酸A.① B.①② C.②③ D.①④7.無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開始分解,分解產(chǎn)物是硫化鈉和另外一種固體。某學生將無水亞硫酸鈉受熱后的試樣溶于水制成濃溶液,用下圖所示的實驗裝置進行實驗,他向試樣溶液中緩緩地逐滴加入稀鹽酸,根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷固體試樣含有什么成分。(1)根據(jù)氧化還原反應的原理分析,無水亞硫酸鈉受熱分解的另一種固體是什么?燒杯中NaOH溶液的作用是什么?(2)如果加熱溫度在600℃以上,再向所得固體的試樣溶液中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀察到CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀(CuS),試分析其他裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象。(3)若加入了足量的稀鹽酸后,品紅溶液和CuSO4溶液中仍無明顯的現(xiàn)象發(fā)生,原因是什么?參考答案課堂探究一、自然界中硫的轉化【問題1-1】游離態(tài)、化合態(tài)(含硫礦物)?！締栴}1-2】產(chǎn)生SO2?！締栴}1-3】利用分類的思想?！締栴}1-4】氯氣的氧化性強于硫的?！咎嵘仞B(yǎng)】1.從物質分類的角度找物質的共性;從化合價的角度分析氧化性或還原性。2.立足“位”“構”“性”的角度;利用類比、類推法找遞變性。二、不同價態(tài)含硫物質的轉化關系【問題2-1】根據(jù)反應物、產(chǎn)物中硫元素的化合價,分析所需的氧化劑或還原劑?！締栴}2-2】氧化劑:O2、KMnO4、HNO3、H2SO4、氯水、溴水、碘水、Fe3+、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、NaClO。還原劑:Fe2+、I-、Br-、SO2、S2-、Na、Mg、Fe、C、H2、CO?！締栴}2-3】(1)由價態(tài)律分析氧化性或還原性。(2)由強弱律選擇氧化劑或還原劑?！咎嵘仞B(yǎng)】物質轉化的思路:價態(tài)分析——明確目標——選擇試劑。三、實驗設計【問題3-1】(1)證明氧化性加入還原劑,如H2S,反應的化學方程式為SO2+2H2S3S+2H2O。(2)證明還原性加入氧化劑——反應能產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象。常見的氧化劑:KMnO4(H+)、氯水、Fe3+;氧化性的強弱:KMnO4(H+)>氯水>Fe3+>SO2?！締栴}3-2】(1)設計驗證實驗的思路:預測物質性質→設計反應→選擇試劑;(2)注意事項:實驗現(xiàn)象明顯,易于觀察;操作簡單、安全、環(huán)保?！咎嵘仞B(yǎng)】2.預測性質——設計反應——驗證發(fā)生。3.科學性、可行性、安全性、綠色化。四、學以致用【針對練習1】(1)用CS2洗滌——物理方法;(2)用熱的氫氧化鈉溶液洗滌——化學方法?！踞槍毩?】可將氣體通入品紅溶液中,溶液褪色的是SO2,無明顯現(xiàn)象的是CO2(合理即可)?！踞槍毩?】(1)除去不慎灑落的汞。(2)工業(yè)接觸法制硫酸。(3)燃煤煙氣脫硫。(4)亞硫酸鹽藥品的保存?！咎嵘仞B(yǎng)】實驗含硫物質的相互轉化五、課堂總結探究物質轉化的一般思路:(1)預測(分析元素的化合價,預測物質的氧化性、還原性)。(2)設計(根據(jù)氧化還原原理選擇合適的試劑,并預測產(chǎn)物)。(3)驗證(根據(jù)反應物和產(chǎn)物的特點設計驗證實驗,注意遵循科學性、可行性、安全性、綠色化等原則)。(4)結論(結合分析)。核心素養(yǎng)專練1.AS有-2、0、+4、+6價,-2價是S的最低價態(tài),只表現(xiàn)還原性。0、+4價的S既可以表現(xiàn)還原性,也可以表現(xiàn)氧化性,+6價的S僅表現(xiàn)氧化性。故選A。2.C硫粉在過量的純氧中燃燒只能得到SO2,A錯誤;SO2和CO2通入澄清石灰水中都會出現(xiàn)白色沉淀,B項錯誤;C項中前者褪色是由于SO2的漂白性,后者褪色是由于SO2的還原性,C項正確;銅片與濃硫酸在常溫下不能反應,D項錯誤。3.D反應①為氧化還原反應,SO2表現(xiàn)氧化性,A錯誤;S能與濃硫酸反應,但不能與稀硫酸反應,B錯誤;單質硫既可以發(fā)生氧化反應,使S的化合價升高,也可以發(fā)生還原反應,使S的化合價降低,即硫處于中間價態(tài),既有氧化性,又有還原性,C錯誤。4.D題目中所述的變化過程可表示為:硫黃甲乙丙丁戊由題意可推出:甲是SO2,乙是H2SO3,丙是H2SO4,丁是H2S,戊是S。5.答案:(1)Na2SO3SO2SO3H2SO4(2)將B氣體通入品紅溶液中紅色褪去,加熱又恢復紅色,可證明B為SO2。(3)可以反應;濃硫酸表現(xiàn)強氧化性。(4)取少量該溶液于試管中,加足量鹽酸酸化,未見白色沉淀產(chǎn)生;再加少量BaCl2溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,則證明有SO4(5)硫單質與氧氣在點燃條件下反應生成SO2,可實現(xiàn)上述變化。解析:(1)根據(jù)“B是能使品紅溶液褪色的氣體”可知B是SO2氣體,則C是SO3,D是硫酸。A是正鹽,且能與硫酸反應放出SO2,其陰離子必然是亞硫酸根離子,同時A的焰色試驗火焰為黃色,由此判斷A為Na2SO3。(2)SO2氣體通入品紅溶液中紅色褪去,加熱又恢復紅色。(3)加熱條件下碳與濃硫酸可以發(fā)生反應,濃硫酸表現(xiàn)強氧化性。(4)取少量該溶液于試管中,加足量鹽酸酸化,未見白色沉淀產(chǎn)生;再加少量BaCl2溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,則證明有SO42?。(5)硫單質與氧氣在點燃條件下反應生成SO26.D①Na2S和稀硫酸反應生成H2S氣體,H2S與過量NaOH溶液反應能生成Na2S;H2S與O2反應先生成SO2,在催化劑作用下繼續(xù)被氧化,最終生成SO3,SO3溶于水生成H2SO4,符合題中轉化關系。②Na2SO3和鹽酸反應生成SO2氣體,SO2與過量NaOH溶液反應能生成Na2SO3;SO2在催化劑作用下被O2氧化生成SO3,SO3溶于水生成H2SO4,不符合題中轉化關系。③Na2S和鹽酸反應生成H2S氣體,H2S與過量NaOH溶液反應能生成Na2S;H2S與O2反應先生成SO2,繼續(xù)被氧化,最終生成SO3,SO3溶于水生成H2SO4,不符合題中轉化關系。④Na2SO3和稀硫酸反應生成SO2氣體,SO2與過量NaOH溶液反應生成Na2SO3;SO2在催化劑作用下被O2氧化生成SO3,SO3溶于水生成H2SO4,符合題中轉化關系。7.答案:(1)Na2SO4;吸收H2S或SO2氣體。(2)試樣溶液中有淡黃色沉淀生成,并有氣泡冒出,品紅溶液中有氣泡生成,但不褪色。(3)加熱后固體中所含Na2SO3和Na2S的物質的量之比等于1∶2,在酸性溶液中恰好生成S,不產(chǎn)生H2S和SO2。解析:(1)根據(jù)“Na2SO3分解生成Na2S+另一種固體”,可從硫元素的化合價變化進行分析,另一種固體中硫元素的化合價應高于+4,所以這種固體是Na2SO4,化學方程式是4Na2SO3Na2S+3Na2SO4;由此可得出,裝置中會產(chǎn)生SO2、H2S等氣體,考慮到這些氣體都不能直接排放到空氣中,所以氫氧化鈉溶液的作用是吸收SO2或H2S。(2)溫度高于600℃時,Na2SO3開始分解,所得固體可能是Na2SO3、Na2S等的混合物。滴入稀鹽酸時,SO32?、S2-可在酸性條件下轉化為單質硫。根據(jù)“CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀”可得出,從燒瓶中出來的氣體為H2S,沒有SO2放出。所以試樣溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是有黃色沉淀生成,并有氣泡冒出(SO32?+2S2-+6H+3S↓+3H2O,S2-+2H+H2S↑(3)品紅溶液和硫酸銅溶液中都沒有明顯現(xiàn)象,說明在燒瓶中沒有放出SO2,也沒有放出H2S,進而可推出,加熱后的固體試樣中所含亞硫酸鈉和硫化鈉的物質的量之比恰好等于1∶2,在酸性溶液中兩者恰好完全反應,不產(chǎn)生H2S和SO2。

第二節(jié)氮及其化合物第1課時氮氣與氮的氧化物學習目標1.通過認識自然界中氮的循環(huán)及氮的固定,培養(yǎng)觀察能力、歸納總結能力和合作互助意識。2.通過探究氮的氧化物的性質,培養(yǎng)科學探究精神,提高分析解決問題的能力。3.通過學習氮及其氧化物的用途,培養(yǎng)學生用辯證觀點看化學與生產(chǎn)、生活的關系,增強環(huán)保意識。重、難點含氮物質的性質及相互轉化。課堂探究【自主學習】認識重要的含氮物質。任務一:請確定以下含氮物質在坐標系中的位置。N2NONO2HNO3NaNO3NH3NH4ClNH3·H2O【合作學習】了解含氮物質間的轉化。任務二:1.認真觀察實驗,及時記錄實驗現(xiàn)象。探究實驗實驗步驟現(xiàn)象Ⅰ將放電裝置放置于透明的礦泉水瓶之中,通電Ⅱ①將裝有8mLNO的注射器快速吸入20mL空氣,封閉管口,觀察現(xiàn)象;②再向注射器內吸入5mL水,振蕩注射器,觀察現(xiàn)象;③再次吸入10mL空氣,充分振蕩,觀察現(xiàn)象;④然后測定溶液的pH2.請根據(jù)實驗現(xiàn)象和小貼士,寫出上述過程中所涉及反應的化學方程式,并從氧化還原角度分析含氮物質的性質。小貼士(1)NO2是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。(2)放電時,N2與O2生成NO。NO是無色、難溶于水的有毒氣體。(3)經(jīng)檢測,NO2與H2O反應只生成一種酸性物質。(4)常見的酸性含氮物質有HNO3和HNO2(亞硝酸)?！拘￠喿x】請閱讀教材P11~12的內容,了解有關固氮的知識。續(xù)表任務三:你還知道哪些與含氮物質轉化有關的事實或現(xiàn)象嗎?含氮物質之間的轉化對人類的生產(chǎn)、生活都是有益的嗎?【評測反饋】目前,汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源。汽車尾氣中含有CO和NO等多種污染物。內置貴金屬催化劑(1)治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是在汽車的排氣管上裝一個催化轉化裝置(右圖),使NO和CO反應,生成CO2和N2,寫出反應的化學方程式。(2)汽車尾氣是形成硝酸型酸雨的主要原因之一,請寫出有關反應的化學方程式。核心素養(yǎng)專練1.下列氣體不會造成空氣污染的是()A.NH3 B.N2 C.NO D.NO22.下列氣體中,不能用排水法收集的是(),不能用排空氣法收集的是()A.NO2 B.NO C.O2 D.H23.不屬于氮的固定的變化是()A.根瘤菌把氮氣轉化為氨B.氮氣和氫氣在適宜條件下合成氨C.鎂在氮氣中燃燒D.工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素4.在NO2被水吸收的反應中,還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質的量比為()A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶15.同溫同壓下,在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體,它們是①NO和NO2,②NO2和O2,③NO和O2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中,充分反應后,試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3,則下列關系正確的是()A.V1>V2>V3 B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1 D.V3>V1>V26.煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一,為了監(jiān)測其含量,選用如下采樣方法?；卮鹣铝袉栴}:采樣系統(tǒng)簡圖采樣步驟:①檢驗系統(tǒng)氣密性;②加熱器將煙道氣加熱至140℃;③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內空氣;④采集無塵、干燥的氣樣;⑤關閉系統(tǒng),停止采樣。(1)A中裝有無堿玻璃棉,其作用是。

(2)C中填充的干燥劑是(填字母)。

a.堿石灰b.無水CuSO4c.P2O5(3)用實驗室常用儀器組裝一套裝置,其作用是與D(裝有堿液)相同,在虛線框中畫出該裝置的示意圖,標明氣體的流向及試劑。(4)采樣步驟②加熱煙道氣的目的是。

參考答案課堂探究【自主學習】任務一:【合作學習】任務二:1.探究實驗實驗步驟現(xiàn)象Ⅰ將放電裝置放置于透明的礦泉水瓶之中,通電礦泉水瓶變癟Ⅱ①將裝有8mLNO的注射器快速吸入20mL空氣,封閉管口,觀察現(xiàn)象;②再向注射器內吸入5mL水,振蕩注射器,觀察現(xiàn)象;③再次吸入10mL空氣,充分振蕩,觀察現(xiàn)象;④然后測定溶液的pH①氣體變?yōu)榧t棕色,注射器內氣體體積減小;②紅棕色氣體變?yōu)闊o色,且氣體體積減小;③氣體先變紅棕色,然后褪色;④溶液的pH約為22.Ⅰ.N2+O22NO。Ⅱ.2NO+O22NO2;3NO2+H2O2HNO3+NO。任務三:含氮化合物燃燒,汽車尾氣中含有氮氧化合物;氮氧化合物的排放污染環(huán)境,會形成光化學煙霧、酸雨、破壞臭氧層等?！驹u測反饋】(1)2NO+2CON2+2CO2。(2)2NO+O22NO2、3NO2+H2O2HNO3+NO。核心素養(yǎng)專練1.B2.AB3.D4.C5.A6.(1)除塵(2)c(3)(4)防止NOx溶于冷凝水第二節(jié)氮及其化合物第1課時氮氣與氮的氧化物學習目標1.通過了解自然界中氮的循環(huán),了解自然固氮和人工固氮,掌握N2、NO、NO2的性質。2.通過信息的整理,培養(yǎng)歸納總結的能力;通過實驗探究,提高操作、觀察、分析、總結的能力。3.通過學習自然固氮,體會大自然的神奇魅力;通過重溫人工固氮的發(fā)展歷程,感受科學技術對人類的巨大貢獻。4.通過氮的循環(huán)中重要物質的學習,培養(yǎng)學生嚴謹?shù)膽B(tài)度、不畏艱難的勇氣和為科學獻身的精神。重、難點氮的固定、氮氧化性的性質。課堂探究主題學習探究過程提升素養(yǎng)自主學習1.結合視頻閱讀教材,分析自然界中氮的循環(huán)有哪些途徑?2.自然界中氮的固定方式有哪些?知道氮循環(huán)的重要意義。知識回顧試結合氮原子的結構和氮氣的分子結構,分析氮氣的性質。形成結構決定性質的學科分析思維。一、氮氣與氮的固定【合作交流】【問題1】借鑒自然固氮,思考人工固氮的研究方向,你能設計出哪幾種方案?【問題2】結合相關資料,討論你所設計方案在工業(yè)生產(chǎn)中的可行性?；瘜W方程式反應條件方案評價【問題3】結合材料,交流合成氨有什么重大意義?【問題4】你認為未來固氮技術應該朝著哪個方向發(fā)展?了解科學研究的一般思路。培養(yǎng)科學探索的精神。二、氮的氧化物【實驗探究】【探究1】觀察盛有NO和NO2的集氣瓶,簡單歸納其物理性質?！咎骄?】聯(lián)系N2與O2放電的實驗現(xiàn)象,分析NO有什么性質?如何對NO進行驗證?【探究3】認真閱讀實驗步驟,仔細觀察實驗現(xiàn)象,對實驗現(xiàn)象進行分析。實驗步驟實驗現(xiàn)象結論或解釋1.向瓶1(NO)中緩慢注入O22.向瓶2(NO2)中注入2mL水,振蕩3.繼續(xù)向瓶2中注入少量O2,觀察現(xiàn)象,再次振蕩總結研究物質性質的基本程序。續(xù)表主題學習探究過程提升素養(yǎng)二、氮的氧化物【探究4】從氧化還原的角度分析步驟1、2中的產(chǎn)物,寫出化學方程式?！咎骄?】NO2、O2、H2O能否完全轉化為產(chǎn)物?【探究6】以上設計對工業(yè)生產(chǎn)硝酸有什么啟示?【探究7】結合教材和材料,分析氮的氧化物有哪些應用,又有哪些危害?【評價反饋】【練習1】下列說法不正確的是()A.氮元素在自然界中既以游離態(tài)存在,又以化合態(tài)存在B.大氣、陸地、水體中的氮元素在不停地進行著氮的循環(huán)C.仿生固氮是一種生物固氮D.氮元素是構成生命的基本元素【練習2】在NO2被水吸收的反應中,發(fā)生還原反應和發(fā)生氧化反應的物質,其質量比為()A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1培養(yǎng)綠色化學的理念。課堂小結科學思維—科學知識—科學精神模型構建核心素養(yǎng)專練1.下列氣體去除雜質的方法中,不能實現(xiàn)目的的是()選項氣體(雜質)方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水CN2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液2.N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物,含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為。

(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,主要反應如下:NO+NO2+2OH-2NO2-+H22NO2+2OH-NO2-+NO3-①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有(填字母)。

A.加快通入尾氣的速率B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C.吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結晶、過濾,得到NaNO2晶體,該晶體中的主要雜質是(填化學式);吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是(填化學式)。

(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣,可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同,NO轉化為NO3-的轉化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調節(jié)①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和NO3-,其離子方程式為②NaClO溶液的初始pH越小,NO轉化率越高,其原因是。

參考答案課堂探究【自主學習】1.自然固氮和人工固氮,動、植物和微生物間的循環(huán)。2.自然固氮主要有放電固氮和豆科植物根瘤菌固氮?！局R回顧】氮原子最外層有5個電子,既不易得電子,也不易失去電子,通常通過共價鍵形成物質。N2結構穩(wěn)定,但能與活潑的金屬(如Mg)或非金屬(如H2、O2)反應。一、氮氣與氮的固定【問題1】模擬放電高能固氮或仿生固氮,設計方案?！締栴}2】化學方程式反應條件方案評價N2+O22NO放電放電條件能耗高,效益低,操控性較差N2+3H22NH3高溫、高壓、催化劑高溫、高壓催化合成,條件較低,較易實現(xiàn)【問題3】合成氨為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供氮肥?！締栴}4】仿生固氮,尋找更高效的催化劑合成氨。二、氮的氧化物【探究1】NO是無色氣體,NO2為紅棕色氣體?！咎骄?】無色NO能夠被O2氧化成紅棕色NO2。將無色氣體接觸空氣,若變?yōu)榧t棕色,則證明氣體為NO?！咎骄?】實驗步驟實驗現(xiàn)象結論或解釋1.向瓶1(NO)中緩慢注入O2氣體變?yōu)榧t棕色NO轉化為NO22.向瓶2(NO2)中注入2mL水,振蕩氣體變?yōu)闊o色NO2與水反應3.繼續(xù)向瓶2中注入少量O2,觀察現(xiàn)象,再次振蕩氣體變?yōu)榧t棕色產(chǎn)生的無色氣體為NO【探究4】①2NO+O22NO2,②3NO2+H2O2HNO3+NO?！咎骄?】能完全轉化,②×2+①得:4NO2+O2+2H2O4HNO3?！咎骄?】循環(huán)轉化可提高原子利用率,減少污染?！咎骄?】應用:氮的氧化物可用于制備硝酸、作燃料等。危害:導致光化學煙霧,引起酸雨?！驹u價反饋】【練習1】C【練習2】C核心素養(yǎng)專練1.A2.(1)2NH3+2O2N2O+3H2O(2)①BC②NaNO3NO(3)①3HClO+2NO+H2O3Cl-+2NO3-+5H+②溶液的pH越小,溶液中HClO的濃度越大,氧化NO的能力越強

第二節(jié)氮及其化合物第2課時氨與銨鹽學習目標1.通過分類、觀察分析、歸納總結等方法逐步掌握氨與銨鹽的相關性質,通過比較和評價來確定實驗室制氨氣的反應原理。2.通過實驗探究、小組討論、合作交流等培養(yǎng)學生的實驗操作技能、合作能力和分析問題的能力。3.感受氨、銨鹽與農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的密切聯(lián)系,提高學習化學的興趣,增強社會責任感。重、難點氨的性質與制備。課堂探究主題學習探究過程提升素養(yǎng)自主學習1.液氨為什么可以用作制冷劑?為什么可以噴水處理泄漏的氨?2.已知化學反應:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O,分析該反應的氧化劑和還原劑及其元素體現(xiàn)的性質?！灸Ｐ蜆嫿ā啃再|決定用途?？偨Y元素價態(tài)與物質性質的關系。續(xù)表主題學習探究過程提升素養(yǎng)知識回顧請寫出以下反應的化學方程式,并回答相關問題。①N2與O2②NO與O2③NO2與H2O④N2與H2問題:(1)“雷雨發(fā)莊稼”涉及了哪些反應?(2)屬于固氮的反應有哪些?(3)人工固氮有什么重要的意義?總結反應中N的化合價變化。一、氨的性質【實驗1】探究氨的性質。1.觀察氨的顏色、狀態(tài)。2.用注射器向收集滿氨的礦泉水瓶中加入10mL左右的水,觀察并記錄實驗現(xiàn)象。3.演示噴泉實驗步驟1:向盛有氨氣的礦泉水瓶中注入少量蒸餾水,塞緊塞子,觀察實驗現(xiàn)象。步驟2:向盛有蒸餾水的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液,將一瓶收集滿氨的圓底燒瓶用帶有玻璃管和膠頭滴管的塞子塞緊,組裝好教材P13圖5-11的裝置,擠壓膠頭滴管,觀察現(xiàn)象。(1)噴泉實驗的原理是什么?(2)加入酚酞溶液的蒸餾水進入燒瓶為什么會變紅?(3)從物質分類的角度判斷NH3、NH3·H2O所屬的物質類別?！緦嶒?】濃氨水與濃鹽酸反應。(1)區(qū)別什么是煙和霧?(2)分別寫出氨與鹽酸、硫酸、硝酸反應的化學方程式,并總結規(guī)律?！緦W以致用】如何檢驗氨管道是否漏氣?【分析探究】1.從氧化還原的角度來分析,如何以氨為原料來生產(chǎn)硝酸?寫出反應的化學方程式。2.試結合元素化合價分析,如何利用氨消除大氣中氮氧化物污染?1.總結氨的物理性質:。

2.總結氨的化學性質:。

3.根據(jù)所學內容,總結氨的用途。二、銨鹽的性質【實驗3】銨鹽受熱分解、加熱NH4Cl和NaOH的混合溶液。書寫相關反應的化學方程式,是離子反應的,寫出離子方程式。【學以致用】1.檢驗溶液中是否含有NH4+,2.利用我們所學的知識,小組之間相互討論,思考我們可以通過哪些原理在實驗室得到氨氣?并比較、對比,得出實驗室制氨的最佳方法。1.總結銨鹽的性質。2.總結制氨的方法。續(xù)表主題學習探究過程提升素養(yǎng)三、氨的實驗室制備【實驗4】實驗室制氨?！舅伎肌?.如何收集、驗滿NH3以及進行尾氣處理?2.收集氨時,試管口的棉花有什么作用?【評價反饋】【練習1】下列裝置能達到實驗目的的是()①實驗室制取并收集NH3②吸收NH3③檢查裝置氣密性④利用排空氣法收集CO2A.①④ B.②④ C.②③ D.①③【練習2】為了檢驗某固體物質中是否含有NH4+,你認為下列試劑和試紙一定用不到的是(①蒸餾水②NaOH溶液③紅色石蕊試紙④藍色石蕊試紙⑤稀硫酸A.①⑤ B.④⑤ C.①③ D.①④⑤【分析模型】從反應原理、反應裝置、收集方法、如何驗滿、尾氣處理、注意事項等方面分析。核心素養(yǎng)專練1.NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(如圖)。下列有關表述正確的是()A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl和Na2CO3受熱時都易分解C.NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應D.圖中所涉及的反應均為氧化還原反應2.為落實“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH4+的廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),下列說法不正確的是()A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空氣,且需過量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD.處理含NH4+廢水時,發(fā)生反應的離子方程式為NH4++NO2-N3.NH3及其鹽都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3,反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為(填字母)。

(2)按下圖裝置進行NH3性質的實驗。①先打開旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是,原因是,穩(wěn)定后,關閉旋塞1。

②再打開旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是。

參考答案課堂探究【自主學習】1.液氨汽化時吸收大量的熱,使環(huán)境溫度降低,故可作制冷劑。2.氧化劑是CuO,體現(xiàn)+2價Cu的氧化性;還原劑是NH3,體現(xiàn)-3價N的還原性?！局R回顧】①N2+O22NO②2NO+O22NO2③3NO2+H2O2HNO3+NO④N2+3H22NH3(1)“雷雨發(fā)莊稼”涉及①②③。(2)屬于固氮的反應有①④。(3)人工固氮為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供氮肥。一、氨的性質【實驗1】(1)瓶內氣體迅速溶解,導致壓強減小,使燒瓶內外產(chǎn)生了足夠大的壓強差,從而發(fā)生噴泉。(2)氨與水反應生成一水合氨,使溶液呈堿性。(3)NH3是堿性氣體,NH3·H2O是弱堿?！緦嶒?】(1)煙和霧的分散質分別是固體小顆粒與液體小液滴(2)NH3+HClNH4Cl、NH3+HNO3NH4NO3、2NH3+H2SO4(NH4)2SO4;NH3與酸發(fā)生化合反應生成相應的銨鹽?！緦W以致用】將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管道,若出現(xiàn)白煙,則說明漏氣?！痉治鎏骄俊?.氨中N為-3價,具有還原性,可用O2氧化為氮氧化合物,然后合成硝酸。4NH3+5O24NO+6H2O;2NO+O22NO2;3NO2+H2O2HNO3+NO。2.利用歸中反應將NH3與氮氧化合物轉化為無污染的N2?！咎嵘仞B(yǎng)】1.氨是無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣的小,極易溶于水(體積比1∶700)2.(1)堿性氣體①NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-。②NH3+酸銨鹽。(2)還原性——催化氧化制硝酸二、銨鹽的性質【實驗3】NH4ClNH3↑+HCl↑;NH4++OH-NH3↑+H2O?！緦W以致用】1.取少量待測液于試管中,加入濃NaOH溶液加熱,在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙,若試紙變藍,說明溶液中含有NH4+2.銨鹽與堿的反應、加熱氨水、銨鹽分解制取氨?！咎嵘仞B(yǎng)】1.(1)銨鹽不穩(wěn)定,受熱易分解;(2)銨鹽與強堿溶液反應,放出氨。2.略三、氨的實驗室制備【思考】1.可用向下排空氣法收集,利用濕潤的紅色石蕊試紙(或蘸有濃鹽酸的玻璃棒)置于試管口驗滿,多余的氨可通入水或酸中處理,需要防倒吸。2.試管口的棉花可以防止NH3與空氣對流,提高收集氨的純度?！驹u價反饋】【練習1】C【練習2】B核心素養(yǎng)專練1.C2.B3.(1)ACG(2)①產(chǎn)生白色的煙氯化氫與氨反應生成了氯化銨小顆粒②燒杯中的石蕊溶液會倒流進入B瓶中,溶液變紅色

第二節(jié)氮及其化合物第3課時硝酸酸雨及其防治學習目標1.利用氧化還原觀點和對比的方法分析反應特點,感悟質疑、崇實、探索和求真的科學精神,激發(fā)學習化學的興趣,培養(yǎng)求真務實的科研精神。2.通過實驗探究和問題討論的過程,使學生初步掌握實驗研究的方法,提高探究能力,培養(yǎng)敢于質疑、勤于思考、團結合作的學習習慣。3.通過學習認識酸雨的形成與防治,體會科學價值,培養(yǎng)環(huán)保意識和社會責任意識。4.通過分析濃度對硝酸氧化性的影響,認識硝酸的用途,引導學生用辯證的觀點認識客觀物質,體會化學的科學和應用價值。重、難點硝酸的化學性質。課堂探究主題學習探究過程提升素養(yǎng)自主學習1.硝酸有哪些用途?2.工業(yè)上如何制備硝酸?體現(xiàn)了含氮物質的什么化學性質?【價態(tài)觀】總結元素價態(tài)與物質性質的關系。知識回顧【思考】結合學習過的酸,推測硝酸有哪些化學性質?試舉例說明,屬于離子反應的寫出離子方程式?？偨Y酸的通性。續(xù)表主題學習探究過程提升素養(yǎng)一、硝酸的性質【觀察思考】1.硝酸具有什么物理性質?2.盛放硝酸的試劑瓶是棕色的,這是什么原因呢?如何設計實驗來驗證呢?【實驗Ⅰ】驗證硝酸的酸性。實驗操作現(xiàn)象結論或解釋1向稀硝酸中滴加少量紫色石蕊溶液2向濃硝酸中滴加少量紫色石蕊溶液【實驗Ⅱ】探究硝酸的漂白原理。1.加熱褪色的滴有紫色石蕊溶液的濃硝酸。2.銅與濃、稀硝酸的反應。實驗步驟:(1)把內置一小段銅絲的一次性注射器直接插入小藥瓶的膠塞,吸取0.5mL濃硝酸(或稀硝酸),拔出后立即將針尖插入膠塞,以防漏液。觀察并記錄現(xiàn)象。(2)拿去膠塞,再往針筒里吸蒸餾水至2.5mL(注意與前者反應劇烈程度的比較),插上膠塞,觀察并記錄現(xiàn)象。(3)把針筒倒立,拿去膠塞,往針筒里吸入適量空氣,觀察并記錄現(xiàn)象。(4)最后,往針筒里吸入2.5mL的氫氧化鈉溶液,將針尖插入膠塞。實驗銅與濃硝酸反應銅與稀硝酸反應現(xiàn)象反應產(chǎn)物化學方程式氧化性能得到什么結論?【思考】濃硝酸的氧化性很強,為什么運輸濃硝酸時還是用鐵罐車和鋁槽車運輸?1.總結硝酸的物理性質。2.總結硝酸的保存方法?！究偨Y】硝酸的化學性質1.不穩(wěn)定性。2.酸性。3.氧化性?？偨Y研究物質性質的方法。二、酸雨及其防治【思考】1.酸雨是怎么形成的?2.酸雨有哪些危害?3.應該采取哪些措施來防治酸雨?總結酸雨的形成途徑、危害及防治措施。續(xù)表主題學習探究過程提升素養(yǎng)評價反饋【練習1】下列關于濃硝酸和濃硫酸說法不正確的是()A.濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置,酸溶液的濃度都會降低B.和銅反應中都表現(xiàn)出強氧化性和酸性C.濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中D.常溫下,濃硝酸、濃硫酸不和鐵、鋁反應【練習2】已知3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,則下列說法不正確的是()A.Cu做還原劑,HNO3做氧化劑B.HNO3在該反應中只有部分表現(xiàn)出了氧化性C.每生成22.4L(標準狀況)NO有3mol電子轉移D.如果有8molHNO3被還原,則生成了2molNO核心素養(yǎng)專練1.我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種,其中“強水”條目下寫道:“性最烈,能蝕五金……其水甚強,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指()A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.鹵水2.關于硝酸的說法中正確的是()A.硝酸電離出的H+,能被Zn還原成H2B.常溫下,向濃硝酸中投入Fe片,會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體C.向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫酸,可在管口觀察到紅棕色氣體D.過量的Fe粉中加入稀硝酸,充分反應后,滴入KSCN溶液,溶液呈紅色3.下列有關銅與濃硝酸反應的說法中錯誤的是()A.HNO3是氧化劑,NO2是還原產(chǎn)物B.若2molHNO3被還原,則反應中一定生成22.4LNO2氣體C.參加反應的硝酸中,被還原和未被還原的硝酸的物質的量之比是1∶1D.硝酸在反應中既表現(xiàn)了強氧化性,又表現(xiàn)了酸性4.下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結論不正確的是()①②③A.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應5.下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A過量的Fe粉中加入稀硝酸,充分反應后,滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B常溫下,Fe、Al放入濃硝酸或濃硫酸中無明顯現(xiàn)象Fe、Al與濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化CAl箔插入稀硝酸中無現(xiàn)象Al箔表面被硝酸氧化,形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃硝酸點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃硝酸具有酸性6.在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4g銅片發(fā)生反應。請回答:(1)開始階段,觀察到的現(xiàn)象為,反應的化學方程式是。

(2)反應結束后,銅片有剩余,再加入少量20%的稀硫酸,這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生,反應的離子方程式是。

(3)若6.4g銅片消耗完時,共產(chǎn)生氣體2.8L(標準狀況)。則整個反應過程中所消耗的硝酸的物質的量是。

(4)實驗室中硝酸通常保存在棕色試劑瓶中,原因是(用化學方程式表示)。

(5)工業(yè)上通常用氨催化氧化法制硝酸,寫出氨催化氧化的化學方程式:。

參考答案課堂探究【自主學習】1.①與氨反應制造硝酸銨化肥;②金屬清洗劑;③制農(nóng)藥、炸藥、染料等。2.體現(xiàn)了N2的氧化性,NH3、NO的還原性,NO2既有還原性,又有氧化性?！局R回顧】(1)使酸堿指示劑變色:硝酸能使紫色石蕊溶液變紅;(2)與活潑金屬反應放出氫氣;(3)與堿發(fā)生中和反應:H++OH-H2O;(4)與堿性氧化物反應:2H++CuOCu2++H2O;(5)與某些鹽反應:2H++CO32?H2O+CO2↑。一、硝酸的性質【觀察思考】1.硝酸是無色液體,易揮發(fā),具有刺激性氣味。2.硝酸不穩(wěn)定,易分解。設計實驗:加熱硝酸,觀察現(xiàn)象?！緦嶒灑瘛框炞C硝酸的