黑龍江省哈爾濱市賓縣第二中學2021-2022學年高二下學期開學考試化學試題

2021-2022二下學期開學考試化學試題一、單選題EA．E→J，ΔH=-ΔH6B．ΔH+ΔH+ΔH+ΔH+ΔH+ΔH=11 2 3 4 5 6C．G→J，|ΔH|=|ΔH+ΔH+ΔH|1 2 6D．|ΔH+ΔH+ΔH|=|ΔH+ΔH+ΔH|1 2 3 4 5 6在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應速率為0.12mol/(L·s)，則10s時，容器中B的物質的量是( )A．3.4mol B．3.2mol C．2.8mol D．1.2molNOCONCO2 2對于該反應的下列說法不正確的是A．增大壓強能增大反應速率B．使用適當催化劑可增大反應速率C．升高溫度能增大反應速率D．增大壓強(體積減小)對該反應速率無影響在密閉容器中進行如下反應：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，X、Y、Z的起始濃度2 2 2 2分別為0.2mol·L-1、0.6mol·L-1、0.4mol·L-1，當平衡時，下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是( )A．X2B．Y2

為0.3mol·L-1，Y2為1.0mol·L-1

為0.9mol·L-1C．X2

0.3mol·L-1，Z0.2mol·L-1D．Z1.0mol·L-1中國首條“生態(tài)馬路”在上海復興路隧道建成，它運用了“光觸媒”技術，45%NOCON2CO:2NO+2CO N+2COΔH＜0下列對此反應的敘述中正確的是（ ）2 2 2v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動，提高反應物的轉化率KC．使用光催化劑能增大NO的轉化率D．使用光催化劑能增大活化分子的百分數(shù)6.25℃、1.01×105Pa2NO(g）═4NO(g）+O(g）25 2 2△H=+56.7kJ?mol﹣1能自發(fā)進行的合理解釋是A．該反應是分解反應 B．該反應的熵增效應大于焓變效C．該反應是熵減反應 D．該反應是放熱反應7.0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CHCOOHCHCOO-+H+，要使33溶液中 增大，可以采取的措施是①加少量燒堿固體②升高溫度 ③加少量冰醋酸④加水⑤加少量醋酸鈉固體A．②④ B．②③⑤ C．③④⑤D．①②pOH=?lgc(OH的是A．TTT>T1 2 1 2B．KW

的關系是：B>C>A=D=EC．A點到D點：加入少量酸可實現(xiàn)D．T2

時：pH=2pH=12NaOH以下是關于中和滴定實驗的敘述：(1NaOH(225.00mLNaOH(3)加入幾滴石蕊溶液作指示劑；(4)取一支酸式滴定管，洗滌干凈；直接向酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定；左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶；(7)兩眼注視著滴定管內鹽酸液面下降，直至達到滴定終點其中不合理的是( )A．(4)(6)(7) B．(1)(5)(6)(7)C．(3)(5)(6) D．(1)(3)(5)(7)FeCl：Fe3＋＋3HOFe(OH)＋3H＋，3在此溶液中滴入飽和的FeCl3

2 3溶液，下列說法中正確的是A．水解平衡正向移動 B．水解平衡逆向移動C．溶液中H＋濃度不變 D．Fe3＋的水解程度增大下列與鹽類水解有關的是①為保存FeCl溶液，要在溶液中加入少量鹽酸3NaCONaSiO2 3 2 3NHCl4④長期施用硫酸銨，土壤的酸性增強A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．全部將一定量的硫酸鋇放入水中，有關的敘述正確的是( A．硫酸鋇不溶于水，硫酸鋇固體質量不會改變BaSO4因為(aq

的極稀的飽和溶液BaSO(s)4

Ba2+(aq)+SO2-4BaSO4

難溶于水，所以改變外界條件也不會改變BaSO4

的溶解性常溫下幾種難溶電解質的溶度積如下表所示：物質名稱硫化亞鐵硫化銅硫化鋅溶度積6.3×10-186.3×10-361.6×10-24向含有等物質的量濃度的FeCl、CuSO、ZnSO混合溶液中滴加0.01mol·L-12 4 4NaS，F(xiàn)e2+、Cu2+、Zn2+沉淀的先后順序為2A．Fe2+、Zn2+、Cu2+ B．Cu2+、Zn2+、Fe2+C．Zn2+、Fe2+、Cu2+ D．Cu2+、Fe2+、Zn2+某原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液。下列有關述中正確的是（ ）A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應B．工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變C．負極反應：2H++2e-=H↑ D．工作一段時間后，NaCl溶液中c（Cl-）增2Fe+NiO+2HO2 2Fe(OH)+Ni(OH)，下列對該蓄電池的推斷錯誤的是（ ）2 2①放電時，F(xiàn)e參與負極反應，NiO參與正極反應2②放電時，電解質溶液中的陰離子向正極移動Fe+2HO-2e-=Fe(OH)+2H+2 2④該蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質溶液中A．①② B．②③ C．①③ D．③④NaSO2 4ABA．逸出氣體的體積，A電極的小于B電極的B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．A電極附近呈紅色，B電極附近呈藍色D．電解一段時間后，將全部電解液轉移到同一燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性二、填空題2LA、B如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：在4min末時，A、B的物質的量濃度c(A) c(B)，從0~4minA、B的物質的量濃度變化量Δc(A) Δc(B)(以上填“＞”“＜”“=”)。從反應開始至4min時，A的平均反應速率為 (3)該反應的化學方程式為 。三、原理綜合題科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N

FeOTiO2 23 2

進一步研究NH生成量與溫度的關系，部分實3. 3驗數(shù)據(jù)見下表(光照、N2

壓強1.0×105Pa、反應時間3h)：T/K 303313323353NH/×10-6mol4.85.96.02.03相應的熱化學方程式如下：N(g)＋3HO(l)=2NH(g)＋O(g) ΔH=＋765.2kJ·mol-12 2 3 2回答下列問題：與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3

生成量的建議： 。工業(yè)合成氨的反應為N(g)＋3H(g) 2NH(g)。設在容積為2.0L的密2 2 30.60molN(g)1.60molH(g)，反應在一定條件下達到平衡時，2 2NH的物質的量分數(shù)(NH3

的物質的量與反應體系中總的物質的量之比)。計算：①該條件下N2

的平衡轉化率為 。②該條件下反應2NH(g)催化劑N(g)＋3H(g)的平衡常數(shù)為 。3 2 2③根據(jù)合成氨反應的特點分析，當前最有前途的研究發(fā)展方向是 ab、采用超大規(guī)模的工業(yè)生產c、研制耐低溫復合催化劑dHN2 2

合成氨的新途徑四、填空題19.(1)某溫度(t℃)時，水的K=1×10-12，則該溫度 (填“>”“<”或w“=”)25℃，其理由是 。該溫度下，c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液呈 (填“酸性”“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質，則由HO電離出來的c(OH-)= 2mol·L-1。實驗室用Zn和稀硫酸制取H，反應時溶液中水的電離平衡 (填“向2左”“向右”或“不”，下同)移動。在新制氯水中加入少量NaCl固體，水的電離平衡 移動。25℃時，0.1mol·L-1下列物質的溶液，水電離出的c(H+)由大到小的關是 (填序號)。①HCl ②HSO ③CHCOOH(K=1.7×10-5)④NH·HO(K=1.7×10-2 4 3 a 3 2 b5) ⑤NaOH ⑥Ba(OH)225℃時，pH=4的鹽酸中水的電離程度 pH=10的Ba(OH)2

溶液中水的電離程度。(60.1mol·L-1乙酸(甲，K=1.8×10-50.1mol·L-1a氯乙酸(乙，K=1.4×10-3c(H+Va系的是 (填字母)。2Fe3++2I-2Fe2++I2

設計成如圖所示的原電池。請回答下列問題：①反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應，電應式為 。甲中石墨電極上發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式為 。②電流表讀數(shù)為0時，反應達到平衡狀態(tài)，此時在甲中加入FeCl固體，則乙2中的石墨作 (填“正”或“負”)極，該電極的電極反應式為 。2Cu+O+2HSO=2CuSO+2HOCuSO2 2 4 4 2 4池，其正極電極反應式為 。五、原理綜合題原電池是化學對人類的一項重大貢獻。如圖是甲烷燃料電池原理示意