湖南省祁東縣育賢中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期暑假階段性開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題附答案

2022年育賢髙三暑假補(bǔ)課階段性考試化學(xué)試卷（本卷共1S小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Pb207一、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）化學(xué)在生活屮有著廣泛的崎用，卜列對(duì)關(guān)系正確的足性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用ANa2CO3溶液品堿性治療胃酸過(guò)多BSO2只有還原性用作葡萄酒的添加劑CAI2O3只有兩性作耐火材料DSiO2硬度大制造光導(dǎo)纖維A.A B.B CC D.D下列說(shuō)法正確的是同周期金域元索，原子失去的電子數(shù)越多，對(duì)崎元素的金域性越強(qiáng)氯水、氨水、雙氧水、王水都是混合物，它們足常見(jiàn)的氧化劑c.AgCLBaSO4.CaCO3均難溶于水，但都紀(jì)強(qiáng)電解質(zhì)D.酸式鹽的水溶液一定顯酸性用如閿實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝罝略去）進(jìn)行相I々的實(shí)驗(yàn).能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡淖阌眉籽b置除去溶在cci4中的Br2用裝置乙制格氫氧化亞鐵沉淀用丙裝置定量測(cè)定化學(xué)反沌逨率加熱裝置丁中的燒W分離I:和高錳酸鉀閌體4-卜列過(guò)程涉及的離子方程式不正確的足用燒堿溶液處理使用時(shí)過(guò)簠的衣物除銹劑（主要成分為h:c:o4溶液）:

H:C:O4+2OH-=C:O;~+2H:O用過(guò)簠氨水吸收廢氣中的SO2:SO:+2NH3H;O=2NH；+SOf+H;O磁性氧化鐵箔于HI溶液：Fe3O4+8H^2FC^+Fe:*+4H2O用稀HNO3溶液鑒別锏合金制的假僉幣：3Cu4.8H*4.2NO；-3Cu:-2NOT+4H:O5.Na^阿伏加德羅常數(shù)的值。卜列說(shuō)法正確的足常溫下，1LPH=1的氫K酸中氫離子數(shù)目大于0.1Na22.4LH2(.W準(zhǔn)狀況)與足量N:反應(yīng)后的體系中氫原子數(shù)目小于2NalmolO2與金域鈉充分反W轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為4NalmolN(C:Hs)3中含有的極性鍵的數(shù)目為18Na部分含鐵微粒所帶的電荷數(shù)4其中鐵元素化合價(jià)的關(guān)系如閿所示，由該閽可預(yù)測(cè)禽鐵微粒問(wèn)相互轉(zhuǎn)化吋所需試劑。卜列推斷不合理的足化合價(jià)A.M—定為FeOB.1W4??F*cO?????,?1?A.M—定為FeOB.1W4??F*cO?????,?1?? 礬I ?I ?1 i?丄-Fev...??1:?垂?參參???M????氣,??Ml???????11?鼴_，...R ??? ??曇??1曝馨1馨參事▲?拳參鬱攀■?：+6-2 0 +2+3OH；.........H+氧化劑：：昆刪電疴數(shù)77R為單質(zhì)，則常溫卜濃硫般吋使R鈍化C.Q為金域陽(yáng)離子，則忖用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)C.D.FeD.Fe3^氧化劑在堿性條件下反沌<生成FeOf7.下列離子方程式正確的是向明磯溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀質(zhì)量最人時(shí)反W的離子方程式為:2Al3*+3SO+3Ba-+6OH=3BaSO4l+2Al(OH)3l向碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)蜇的NaOH溶液：Mg>+2HCO7+2OH=MgCO3l+CO+2H2O向含1molFeBr.的溶液屮通入標(biāo)準(zhǔn)狀況b22.4LCb時(shí)，發(fā)生的反A為：2Fe>+2Br

+2Cl2=2Fe3-*Br2+4Cl-向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性：H^+SOf+Ba>+OH=H2O+BaSO48用&表示阿伏加德羅常數(shù)的位，卜列說(shuō)法屮正確的數(shù)目是(DlmolNa與足M氧氣完全反沌后生成的物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子總數(shù)一定為1.52VX所有物質(zhì)屮均存在化學(xué)鍵常溫常壓下.28g的乙烯和丙烯混合1體含有的原子數(shù)為6Na?100g質(zhì)壁分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4.VA用1L1OmoLLFeCb溶液制備氫氧化鐵膠體.所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目對(duì)能為沁ImolSO:與足鼠O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SCh，一共轉(zhuǎn)移2JVA個(gè)電子常溫常壓下，17g—OH中所含的屮子數(shù)為9Na硫酸亞鐵銨［＜NH4)2Fe(SO4)26H:O］足一種無(wú)機(jī)S鹽，能溶于水.幾乎不溶于乙醇.100、lio^c時(shí)分解，實(shí)驗(yàn)室制答硫酸亞鐵銨的步驟如閣，K列說(shuō)法錯(cuò)誤的足硫酸亞鐵80mL3mol?L1硫80mL3mol?L1硫fi樸硫酸銨溶液［?6H2O品體|為提高10%的碳酸鈉處理效果，吋以適當(dāng)提高洗滌液的溫度配制所需的稀硫酸.用量筒量取13.0mL98%的濃硫椅(p=1.84gmL1)用稀硫酸溶解廢鐵屑時(shí).水浴加熱比明火加熱更安全操作m為蒸發(fā)到晶膜出現(xiàn)吋，冷卻結(jié)品、過(guò)濾.用乙醇洗滌某學(xué)習(xí)小組沒(méi)計(jì)實(shí)驗(yàn)制答Ca(NO2)2。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置己略去)。己知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2:2NO2+CaO2=Ca(NO3)2卜列說(shuō)法不正確的是通入N2足為了排盡裝置屮的空I裝SB、D中的試劑uj?分別為水和濃硫酸，F(xiàn)裝g中的試劑也吋使用氫氧化鈉溶液c. 將銅片換成木炭，則不可以制備純凈的亞硝酸鈣D.借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸nJ以分離(?02和CO二、選擇題(本題共4個(gè)小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一項(xiàng)或兩項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分)硫元索可形成多種含氧酸根離子.如so^、so；-.s;o；-.S2Of.S:Of、S2Of,s4of等，部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如卜'。卜列說(shuō)法正確的邊S:O;-+2H-=SO:T+S丄+H:O ②2S:O疒+I2=S4O；-+2F③2S,O;_+H,O=S.Of+2HSO； ④3K,S,O,+Fe,O3=Fe,(SO4)3+3K;SO4AgBr+2S.O；-=[Ag(S.Os),]"■+Br-5S.O^+2Mir"+8H:O=10SO；-+2NlnO；+16H-上述反沌中S;0；-都表現(xiàn)了還原性反敁②中每消耗0.lmolS2O;-轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1Na反府④氧化劑與還原劑的物質(zhì)的星之比為3:1反戍⑥中表現(xiàn)了+7價(jià)硫元素的強(qiáng)氧化性某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)蜇分?jǐn)?shù)，沒(méi)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方案一：銅鋁混合物 一~測(cè)定生成氣體的體積方案二：銅鋁混合物 __測(cè)定剩余固體的質(zhì)釐下列有關(guān)判斷中不正確的是溶液A和溶液B均i:j?以足NaOH溶液或稀硝酸K溶液B選用濃硝酸，測(cè)得銅的質(zhì)簠分?jǐn)?shù)偏火方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二4能剩余銅實(shí)驗(yàn)室中方案二更便于實(shí)施卜列實(shí)驗(yàn)屮.對(duì)沌的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者只鈳因果關(guān)系的足選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向溶有SO2的BaCl2溶液屮地入氣體X有白色沉淀生成X貝有強(qiáng)氧化性

B往2niLO.lmol-I；1的NaA的洛液中滴加幾滴甲基橙溶液呈黃色HA是弱酸C往含有淀粉的Fe（KO3）3溶液屮滴加幾滴HI溶液變藍(lán)氧化性：Fe3t>I:將2mLO.lmol-L^MgSO,溶液與等體積先有白色沉淀生Cu（OH）2的溶度D等濃度的NaOH溶液充分反應(yīng)，再滴加成后變?yōu)闇\藍(lán)色積比Mg(OH)2幾滴O.liuol.l/CuSO、溶液沉淀的小A.A B.B C.C D.D磷酸釩鋰/碳包合材枓［Li5Y2（PO4）3/C］是常用的電極材料，其制ft流程如下:v2os洛液a-NH4H2PO4 1乙町-Hl80°CJ0hH^過(guò)濾洗滌Li2COsLi,V2乙町-Hl80°CJ0hH^過(guò)濾洗滌Li2COsLi,V2(PO4),/C 燒己知：/C(NH3.H:O)=1.7xlO-5,HjPO4的電離常數(shù)^=7.1x10-^A^=4.2xio-\^=6.3xlO-*3,卜列說(shuō)法正確的是NH4H2PO4溶液顯堿性g合材料中V的化合價(jià)為+3“洗滌”吋用乙醇而不用水的目的足減少產(chǎn)品損耗“混合r”時(shí)發(fā)生反^的化學(xué)方程式為V2O^5HzC2O-V2^2OJ^5HzO三、非選擇題（本題共4小題，共54分）<14分）某化學(xué)興趣小組擬采用如下閽所示裝置（部分夾持裝置略去）制取氨基鉀（KNH、）。已知氨基鉀很容易與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)。ciFwKsu

ciFwKsu回答卜列問(wèn)題：（1） A裝罝裝藥品前應(yīng)檢驗(yàn)氣密性，操作足 。濃氨水與生石灰混合能迅速產(chǎn)生氨氣，主要利用生石灰吸水且遇水放熱升溫減小氨氣溶解度，以及 （從平衡角度回答）。（2） 整套裝置的連接順序?yàn)閍— （裝置不重fi使用）。（3） 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)砬先打開(kāi)分液漏斗的活塞，再點(diǎn)燃酒精燈，目的足 ，藥品M 為 （填字母標(biāo)弓）。A.無(wú)水氯化鈣B.堿石灰C.五氧化二磷 D.硅膠（4） D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .（5） B裝置的作用是 。（12分）我省是礦產(chǎn)資源最為豐富的省份之一，其中鉍等礦石保有鼠居全國(guó)第一、硫化鉍在光電、催化及儲(chǔ)能方面有著廣泛沌用，還吋用作新型鋰離子電池的電極忖料。以浮選過(guò)的輝鉍礦（主嬰成分BnSs,還含少M(fèi)Fe2O5.S1O2等雜質(zhì)）為原料制備高純B12S3的工藝流程如卜：FeCIvHCI鐵粉空氣濾渣I濾液BijO^~峻溶FeCIvHCI鐵粉空氣濾渣I濾液BijO^~峻溶-*濃硝酸ch3csnh2Bi.S,J己知：鉍單質(zhì)不溶于鹽酸，吋溶于硝酸.BiCh極易水解生成BiOCl沉淀?；卮鸩穇列問(wèn)題：（1） “浸出液”中鉍元索主要以Bi3+形式存在.寫(xiě)出Bi2S3與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式： .“浸出”時(shí)加入HC1的主要作用是 。（2） “還原”屮發(fā)生了罝換反應(yīng)，濾渣2中會(huì)混有過(guò)畐:的鐵粉，用 洗滌可以除去鐵粉.如何檢驗(yàn)己除盡： （3） 如把鉍粉空氣“氧化”后“酸溶”改為直接用濃硝酸氧化鉍粉，不足之處足 。 （4） B12S3'jNa2O2W體混合后在空氣屮灼燒"J■得到一種重要的含鉍化合物鉍酸鈉（NaBiCh）和另一種鈉鹽，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（16分）氯化鉛（PbCl2）常用于焊接和制備鉛?等染料。利用從廢舊鉛蓄電池中扮到的鉛音獲取氯化鉛的流程如下圖所示：決沿處押鉛育過(guò)濾洗滌決沿處押鉛育過(guò)濾洗滌r !沉淀轉(zhuǎn)化 CaCI：??????????????< ????????????????廢^處理 I|固體干燥 >CaSO4己知：□鉛音主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等組成。=硫酸鉛、a化鉛微溶于水，但氯化鉛能溶于NaCl溶液屮.主要發(fā)生反應(yīng)：PbCl2+cr=[PbCl3p。請(qǐng)根據(jù)要求，回答下列問(wèn)題：（1） 鉛潺電池的正極材料足 （填化學(xué)式）.放電吋負(fù)極的電極反吣式為 0（2） “浸収反應(yīng)”是在加熱條件S用鹽酸和氯化鈉溶液浸取鉛眘過(guò)程，主要發(fā)生反應(yīng)的方程式有：PbO:+Pb+4HCl=2PbCl:+2H:O、PbO+2HCl=PbCL+H.O,PbSO4+2NaCl=PbCl.+Na.SO4.PbCl;+€r=[PbClJ_,除此之外，PbO2還能與HC1反應(yīng)產(chǎn)生一種黃綠色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 :該浸取過(guò)程中Pb與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的H^J■能會(huì)與 （填氣體名稱.卜同）、 等混合發(fā)生爆炸。 （3） PbCl2（溶液顯酸性）在S化鈉溶液中的溶解度隨溫度的升高而增人.適當(dāng)?shù)厣邷囟扔?利于提高鉛的浸取率.當(dāng)溫度高于703浸取率提高不明品，"I能的原因足 :為了提高浸取率，還可以采取的措施是 。⑷在室溫下靜置冷卻3h后,過(guò)濾得到的氯化鉛的回收率可達(dá)到85%,過(guò)濾后得到的濾液進(jìn)行循環(huán)使用4提高鉛的利用率。在循環(huán)使用之前滿加入氯化鈣將SO；-進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化.無(wú)此步驟，直栳循環(huán)使用，溶液中SO;'濃度過(guò)火，則會(huì)導(dǎo)致的結(jié)果是 18（12分）銅轉(zhuǎn)爐煙灰含金域元素（主要為cu、Zn.Pb、F。）的硫酸鹽和氧化物以及Si0,o其有價(jià)僉誠(chéng)回收T藝流程如下。己知：25°C吋.Ksp（PbSOJ）=1.82xlO-s.Ksp(PbCOJ)=1.46xl0-no回答F列問(wèn)題:

Fe ZnOKMnO4沒(méi)出液'及"丄同雖＞|縣|波液'及|濃縮結(jié)品I—ZnSO4-7H2OI海綿銅 濾渣 pbS04 tilNa/’Oj洛液HNO3 U：SO4（1） “浸出液①”中所含有的金域陽(yáng)離子有 和Fe＞、Fe3'?！敖觥敝?，當(dāng) 硫酸濃度大于l.Smol-E1吋.金鳩離子浸出率反而下降，原因足 。 （2） “除雜”中，加入ZnO調(diào)pH至5.2后，用KMnO4溶液氧化后，所得濾渣主要成分為Fe（OH）”MllO,.該氧化過(guò)程的離子方程式為 。（3） 21^04的溶解度隨溫度變化曲線如閣所示。“濃縮結(jié)品”的貝：體操作步驟為：0 20 40 60X00 20 40 60X0100溫度/°C在100°C時(shí)蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜.停II:加熱：降溫至 °C恒溫蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停出加熱：冷卻至室溫，過(guò)濾、洗滌、干燥。其中，步驟①的目的為 0（4）測(cè)定煙灰中Pb2t：取20niL硝酸浸出液于錐形瓶屮.調(diào)pH為5,加入指示劑后用ainoi.L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液（Na2H2Y）滴定至終點(diǎn)（離子方程式為Pb2++H2Y2-=PbY：-+2H-）,消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液binL.則Pb'+的濃度 gL4。2022年育賢髙三暑假補(bǔ)課階段性考試化學(xué)試卷答案1-5BCACD6-1OACBBB 11B12AB13D14BC15-（14分）（1） 關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)氣管插入水中，微熱燒瓶，導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，