初中化學(xué)試驗(yàn)大全-

化學(xué)復(fù)習(xí)（一、實(shí)驗(yàn)部分）★整體分析一、儀器的排列組合根據(jù)實(shí)驗(yàn)的原理選擇儀器和試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的決定儀器的排列組裝順序，一般遵循氣體制取f除雜（若干裝置）f干燥f主體實(shí)驗(yàn)f實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的保護(hù)與尾氣處理。其中除雜與干燥的順序，若采用溶液除雜則為先凈化后干燥。尾氣處理一般采用溶液吸收或?qū)怏w點(diǎn)燃。若制備的物質(zhì)易水解或易吸收水分及CO2氣體，應(yīng)連接一個裝有干燥劑的裝置。二、接口的連接一般應(yīng)遵循裝置的排列順序。對于吸收裝置，若為洗氣瓶則應(yīng)“長”進(jìn)（利于雜質(zhì)的充分吸收）“短”出（利于氣體導(dǎo)出），若為盛有堿石灰的干燥管吸收水分和CO2,則應(yīng)“大”進(jìn)（同樣利用CO2和水蒸氣的充分吸收）“小”出（利于余氣的導(dǎo)出），若為排水量氣時應(yīng)“短”進(jìn)“長”出，排出水的體積即為生成氣體的體積。三、氣密性檢查氣密性檢查可以有多種方法。其一，關(guān)閉活塞，向長頸漏斗中加水，若長頸漏斗與試管存在液面差，則說明不漏氣。其二，向長頸漏斗加水淹沒漏斗導(dǎo)管，打開活塞，用手捂住燒瓶，若長頸漏斗水面上升及導(dǎo)管有氣泡逸出，則氣密良好。其三，先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。四、防倒吸用溶液吸收氣體或排水集氣的實(shí)驗(yàn)中都要防倒吸。一般來說防倒吸可分為兩種方法：一是在裝置中防倒吸（如在裝置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收氣體等），如：1、未冷凝的氣體用盛有NaOH溶液的倒扣的漏斗吸收，以防倒吸；2、用排水法收集H2的裝置前加裝一個安全瓶防倒吸；3、用NaOH溶液吸收SO2，CO2前加裝一個安全瓶防倒吸。一般來說在加熱制氣并用排水集氣或用溶液洗氣的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時應(yīng)先撤插在溶液中的導(dǎo)管后熄滅酒精燈以防倒吸。五、事故處理如：1、濃硫酸稀釋時，濃硫酸應(yīng)沿著容器的內(nèi)壁慢慢注入水中，邊加邊攪拌使熱量均勻擴(kuò)散。2、在做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)盡量在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。3、不慎將苯酚沾到手上時，應(yīng)立即用酒精擦洗，再

用水沖洗等等。六、反應(yīng)裝置:確定氣體發(fā)生裝置時應(yīng)從兩個方面考 慮：①反應(yīng)物的狀裝置如下態(tài)；②反應(yīng)的條件。圖所示：其具體反應(yīng)物的狀裝置如下態(tài)；②反應(yīng)的條件。圖所示：其具體七、氣體收集裝置確定氣體收集裝置時主要考慮：①氣體的密度；②氣體在水中的溶解性。當(dāng)收集氣體的密度比空氣的密度小時，可用向下排空氣法；當(dāng)收集氣體的密度比空氣的密度大時，可用向上排空氣法；當(dāng)收集不易溶于水、不與水反應(yīng)的氣體，可用排水法。各種收集裝置如下圖所示：網(wǎng)下屋空氣法向上揖型P網(wǎng)下屋空氣法向上揖型P法 捧點(diǎn)茜用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底部。八、實(shí)驗(yàn)儀器及藥品取用規(guī)則：（一）用于加熱的儀器一一試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是一一試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器一一量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到毫升。（三）稱量器一一托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)（2）稱量物和祛碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）祛碼用鑷子夾取。添加祛碼時，先加質(zhì)量大的祛碼，后加質(zhì)量小的祛碼（先大后?。?）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。祛碼放回祛碼盒。（四）加熱器皿一一酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器一一鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器一一漏斗、長頸漏斗過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出（七）藥品的取用及存放1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1?2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑6滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染課本150頁到153頁九、蒸發(fā)注意點(diǎn)：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺上，要墊上石棉網(wǎng)。十、儀器的洗滌:（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。十一、物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3,加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

十二、實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)對實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)應(yīng)遵循以下原則：①能否達(dá)到目的；②所用原料是否常見易得、廉價(jià)；③原料的利用率高低；④過程是否簡捷優(yōu)化；⑤有無對環(huán)境污染；⑥實(shí)驗(yàn)的誤差大小有無創(chuàng)意等等。能達(dá)到上述六點(diǎn)要求的實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)該是最優(yōu)實(shí)驗(yàn)方案。十三、實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析一般從以下四方面考慮：①方案是否合理，這是決定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵；②操作不當(dāng)引起的誤差；③反應(yīng)條件不足可導(dǎo)致反應(yīng)不能發(fā)生或反應(yīng)速率過慢引起實(shí)驗(yàn)誤差；④所用試劑不純，雜質(zhì)甚至參與反應(yīng)均可導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差等等。★具體實(shí)驗(yàn)分析一、空氣的成分測定在集氣瓶內(nèi)加入少量水，并做上記號。用彈簧夾加緊乳膠管。點(diǎn)燃燃燒室內(nèi)的紅磷后，立即伸入瓶中并把瓶子塞緊。觀察紅磷燃燒現(xiàn)象。待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及水面的變化情況。1、成功的關(guān)鍵在于:a.裝置不能漏氣。b.集氣瓶中預(yù)先要加入少量水。c.點(diǎn)燃紅磷后要立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子。d、待紅磷完全燃燒熄滅，裝置冷卻至室溫時，再打開彈簧夾。2、實(shí)驗(yàn)中觀察到的主要現(xiàn)象：紅磷繼續(xù)燃燒并生成大量白煙，一段時間后火焰熄滅集氣瓶內(nèi)水面上升，最后大約上升1/5刻度。3、關(guān)于空氣中氧氣含量的結(jié)論是：氧氣約占空氣體積的1/5,除此外還可以得到的結(jié)論是:剩余氣體不溶于水（或剩余氣體不與水反應(yīng)，不能燃燒，也不能支持燃燒）。4、導(dǎo)致偏差的原因可能有：紅磷不足、容器內(nèi)溫度還未冷卻至室溫就讀數(shù)、或者裝置漏氣。5、反應(yīng)原理：紅磷+氧氣五氧化二磷二、氧氣的制取.三種制取方法的比較過氧化氫制取氧氣氯酸鉀制取氧氣高鎰酸鉀制取氧氣

反應(yīng)原理過氧化氫蕓蠅水+氧氣二氧化?.氯酸鉀A 氯化鉀+氧氣高鎰酸鉀—鎰酸鉀+二氧化鎰+氧氣試劑狀態(tài)過氧化氫溶液、二氧化鎰固體氯酸鉀固體、二氧化鎰固體高鎰酸鉀固體反應(yīng)條件常溫下二氧化鎰作催化劑加熱條件下，二氧化鎰作催化劑加熱

.高鎰酸鉀制取氧氣的步驟及注意事項(xiàng)步驟注意事項(xiàng)(1)查：檢查裝置原理：根據(jù)氣體熱脹冷縮

的氣密性操作：先把導(dǎo)管一端浸入水里，再把兩手緊貼容器的外壁(2)裝：將藥品裝入試管在試管中裝入少量高鎰酸鉀，并在試管口放一團(tuán)棉花，以防止加熱時，生成的氣體把試管內(nèi)的固體帶到導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管(3)定：將試管固定在鐵架臺上鐵夾夾在離試管口約1/3處。試管口要略向下傾斜，防止冷凝后的水倒流至受熱的試管底部，使試管破裂(4)點(diǎn)：先預(yù)熱，后對藥品加熱先讓試管均勻受熱；然后對準(zhǔn)藥品部位用外焰加熱(5)收：收集氧氣等有氣泡均勻、連續(xù)放出時用排水法進(jìn)行收集，收集滿的集氣瓶瓶口應(yīng)蓋上玻璃片，正放在桌上(6)撤：收集完畢，將導(dǎo)管撤離水槽(7)熄：熄滅酒精燈實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，應(yīng)先將導(dǎo)管撤離水槽，最后熄滅酒精燈

3、收集氧氣還可用向上排空氣法4、氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放到集氣瓶口;氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸到集氣瓶內(nèi)5、工業(yè)上制取氧氣：分離液態(tài)空氣法三、水的電解（直流電）正極負(fù)極生成氣體的物理性質(zhì)通常狀況下，無色、無氣味的氣體通常狀況下，無色、無氣味的氣體檢驗(yàn)氣體的實(shí)驗(yàn)?zāi)苁箮Щ鹦堑哪緱l復(fù)燃可以燃燒，火焰呈淡藍(lán)色氣體名稱氧氣氫氣氣體體積比1：2實(shí)驗(yàn)結(jié)論通電水一皺氣多氧氣水是由氫元素和氧元素組成的

水電解的示意圖水電解的示意圖四、二氧化碳的制取1、在實(shí)驗(yàn)室里，常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應(yīng)來制取氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是:般不用其他藥品代替的原因是：①不用濃鹽酸原因：濃鹽2、氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是:般不用其他藥品代替的原因是：①不用濃鹽酸原因：濃鹽2、酸易揮發(fā)出氯化氫氣體使得收集到的氣體不純；②不用稀硫酸原因:稀硫酸與大理石反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，包在大理石表面，使反應(yīng)難以繼續(xù)進(jìn)行；③不用碳酸鈣或碳酸鈉粉末原因：碳酸鈉或純碳酸鈣粉末等與稀鹽酸反應(yīng)速率太快，很難控制；④不用木炭在空氣中燃燒原因：反應(yīng)生成的。Q不易收集且不夠純凈；⑤不用碳與氧化銅反應(yīng)原因：反應(yīng)要在高溫下進(jìn)行，操作不便。3、實(shí)驗(yàn)室里制取和收集二氧化碳的裝置由于二氧化碳常用大理石或石灰石（固體）3、實(shí)驗(yàn)室里制取和收集二氧化碳的裝置由于二氧化碳常用大理石或石灰石（固體）與稀鹽酸（液體）在常溫下反應(yīng)制得，并且仃4的密度比空氣的大，能溶于水且與水反應(yīng)。因此，實(shí)驗(yàn)室里制取和收集二氧化碳的裝置一般選擇如右圖所示的裝置。4、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2t五、過濾（水的凈化）1.凈化方法凈化方法原理作用沉淀靜置，使不溶性雜質(zhì)沉降并與水分層除去不溶性雜質(zhì)過濾把液體與不溶于液體的固體分離除去不溶性雜質(zhì)吸附利用木炭、活性炭或明磯的吸附作用把天然水中的一些不溶性雜質(zhì)和一些可溶除去不溶性雜質(zhì)、一些可溶性雜質(zhì)和異味等性雜質(zhì)吸附在表面蒸餾通過加熱的方法使水變成水蒸氣后冷凝成水除去可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)2.過濾（1）操作時注意“一貼二低三靠”?！耙毁N”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡；“二低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣；“三靠”：玻璃棒靠在濾紙的三層折疊處（用玻璃棒引流）；裝混合液的燒懷口緊靠玻璃棒；漏斗下端管口緊靠盛接濾液的燒懷內(nèi)壁。（2）過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損六、1、金屬與稀鹽酸反應(yīng)（課本10到11頁）2、金屬的置換反應(yīng)（課本12頁）七、還原反應(yīng)以一氧化碳還原氧化鐵為例

反應(yīng)式：S2C。,現(xiàn)象：紅色的氧化鐵粉末在一氧Fe：O：^3C0—2Fe*300；化碳中加熱，逐漸變紅。Fe：O：^3C0—2Fe*300；注意事項(xiàng)：要先通入一氧化碳，且通入一段時間后，才能開始加熱。因?yàn)橐獙⒃嚬軆?nèi)的空氣排出，否則會造成一氧化碳不純，加熱導(dǎo)致爆炸。氧化鐵完全還原成鐵之后，停止加熱，但一氧化碳要繼續(xù)通入，直到鐵冷卻到室溫，因?yàn)槿绻Ｖ挂谎趸?，則灼熱的鐵會與空氣中的氧反應(yīng)。右邊的酒精燈是用來出去尾氣的，因?yàn)榉磻?yīng)中可能一氧化碳