初中化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)第四單元自然界的水單元復(fù)習(xí)【市一等獎(jiǎng)】

新人教版九年級(jí)下冊(cè)《第9單元溶液》2016年單元測(cè)試卷一、選擇題1．下列物質(zhì)在空氣中易潮解的是（）A．濃硫酸 B．NaOH溶液 C．粗食鹽 D．硝酸鈉2．在下列溶液中分別滴入澄清石灰水、稀硫酸、燒堿溶液，會(huì)出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象的是（）A．石蕊試液 B．酚酞試液 C．碳酸鈉溶液 D．氯化鈉溶液3．只用一種試劑區(qū)別Ba（NO3）2、NaCl、KOH三種無(wú)色溶液時(shí)，可選用的試劑是（）A．碳酸鈉溶液 B．鹽酸 C．硫酸 D．硫酸銅溶液4．下列各組中的兩種物質(zhì)，在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中不能同時(shí)生成的是（）A．氫氣、氧氣 B．硫酸鋇、氫氧化銅C．銅、硝酸鋅 D．氯化鐵、氫氣5．用鎂、氧化鎂、氫氧化鎂、硫酸溶液、硫酸銅溶液五種物質(zhì)兩兩進(jìn)行反應(yīng)，能得到硫酸鎂的方法有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．無(wú)法確定6．下列各組溶液兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后，所得溶液呈強(qiáng)酸性的是（）A．Na2CO3HCl B．HClAgNO3C．H2SO4Ba（OH）2 D．FeCl3NaOH7．下列物質(zhì)中既可能與酸反應(yīng)，又可能與堿反應(yīng)的是（）A．硫酸銅 B．氫氧化鎂 C．碳酸鈉 D．氯化鈉8．將鋅粒放入下列物質(zhì)中，溶液質(zhì)量減少的是（）A．HCl B．FeSO4 C．AgNO3 D．CuCl9．為了用實(shí)驗(yàn)證明鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，需選用的一組物質(zhì)是（）A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B．Fe、Cu、MgCl2溶液C．Mg、CuO、FeSO4溶液 D．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液10．現(xiàn)在13.5g氯化銅樣品，當(dāng)它與足量的硝酸銀充分反應(yīng)后，得到氯化銀29g，則此樣品中可能混有（）A．氯化鋇 B．氯化鉀 C．氯化鋅 D．氯化鈣11．下列各組中的物質(zhì)依次加入水并不斷攪拌，無(wú)現(xiàn)象的是（）A．硫酸銅、碳酸鈉、稀硫酸 B．氯化鋇、硝酸鉀、硝酸銀C．硫酸鎂、氯化鈉、氫氧化鈣 D．氫氧化鈉、硝酸鋇、稀鹽酸12．某硫銨化肥中混有其它氮肥，分析知其中含氮量為19%，則該硫銨中可能含有的其它氮肥是（）A．碳銨 B．硝銨 C．尿素 D．氯化銨13．向下列各組固體混合物中加入足量的稀硫酸，能產(chǎn)生氣泡且有沉淀生成的是（）A．碳酸鈉和氯化鈉 B．氯化鋇和碳酸鉀C．氯化銅和硝酸鉀 D．硫酸鎂和氯化鎂14．下列各組物質(zhì)的俗稱、名稱和化學(xué)式表示的不是同一種物質(zhì)的有（）A．食鹽、氯化鈉、NaCl B．純堿、碳酸鈉、Na2CO3C．膽礬、硫酸銅、CuSO4 D．鹽酸、氫氯酸、HCl15．下列物質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)后仍有固體物質(zhì)存在的是（）A．鋅 B．氧化鐵 C．氫氧化銅 D．碳酸鋇16．下列各組物質(zhì)能在溶液中同時(shí)存在的是（）A．硝酸銀和氯化鎂 B．氫氧化鈉和硝酸鉀C．碳酸鈉和稀硝酸 D．硫酸銅和氫氧化鈉17．不用其它試劑，下列物質(zhì)的溶液（1）氫氧化鈉（2）硫酸鎂（3）硝酸鋇（4）硫酸銅（5）氯化鉀被鑒別出先后順序?yàn)椋ǎ〢．（1）（2）（3）（4）（5） B．（2）（3）（1）（4）（5） C．（4）（1）（3）（2）（5） D．（3）（4）（1）（2）（5）18．分離FeCl3、KCl、AgCl的混合物，應(yīng)選用的試劑是（）A．水、硝酸銀、稀硝酸 B．水、氫氧化鈉、稀鹽酸C．水、氫氧化鉀、稀硝酸 D．水、氫氧化鉀、稀鹽酸19．下列敘述正確的是（）A．可溶性的鹽和可溶性的堿一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)B．根據(jù)金屬活動(dòng)順序，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)C．有鹽溶液參加的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是必須同時(shí)有沉淀、氣體和水生成20．下列物質(zhì)反應(yīng)不能通過一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．碳酸鈉﹣氫氧化銅 B．鐵﹣銅C．銅﹣氫氧化銅 D．氯化鈣﹣碳酸鈣二、填空題21．將銅片放在硝酸汞溶液中，銅片表面由紅色變成色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明在金屬活動(dòng)順序中，排在的金屬，可以把排在的金屬?gòu)乃睦镏脫Q出來(lái)．22．已知可溶性鋇鹽有毒，鋇餐透視時(shí)，讓人口服硫酸鋇，但誤服碳酸鈉后就會(huì)中毒，其原因是（用化學(xué)方程表示），誤服后可用硫酸鎂來(lái)解毒，其原因是．23．某河道旁有甲乙兩個(gè)工廠，它們排放的廢水中，含有硫酸銅，氫氧化鉀、硝酸鋇、硫酸鉀、硝酸鎂五種物質(zhì)，且甲乙兩廠排放的水中所含物質(zhì)各不相同，已知甲廠中含三種物質(zhì)，則乙廠中所含物質(zhì)應(yīng)該是，將甲乙兩廠的水按一定比例混合轉(zhuǎn)化成沉淀后，最后可得一復(fù)合肥是．24．寫出下列過程中的化學(xué)方程式（1）硫酸銅能和某堿液發(fā)生反應(yīng)同時(shí)生成兩種沉淀，寫出化學(xué)方程式：（2）以銅為原料制取氫氧化銅的化學(xué)方程式：（3）不能使用鐵容器配波爾多液的原因用方程式表示（4）用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)無(wú)水酒精中是否含水（5）現(xiàn)在碳酸鈉和碳酸鈣為原料制火堿（6）向久存的氫氧化鈉固體中滴加稀鹽酸以檢驗(yàn)是否變質(zhì)．．25．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）氯化鈉溶液中的碳酸鈉（2）硝酸中的硫酸（3）氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈣（4）氯化亞鐵溶液中的氯化銅．26．氫氧化鈉溶液在敞口容器中放一段時(shí)間后，滴后氯化鋇會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式．三、計(jì)算題27．碳酸鈉和硫酸鈉的混合物12.4g與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生2.20g氣體求：（1）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（2）反應(yīng)后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到%）．

新人教版九年級(jí)下冊(cè)《第9單元溶液》2016年單元測(cè)試卷參考答案與試題解析一、選擇題1．下列物質(zhì)在空氣中易潮解的是（）A．濃硫酸 B．NaOH溶液 C．粗食鹽 D．硝酸鈉【考點(diǎn)】空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法．【專題】常見的酸酸的通性；常見的堿堿的通性；常見的鹽化學(xué)肥料．【分析】根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析解答即可．【解答】解：A、濃硫酸屬于液體，易吸水，但是不會(huì)是潮解，錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉溶液不易吸水，錯(cuò)誤；C、粗食鹽中含有氯化鈣等具有吸水性的物質(zhì)，易吸水潮解，正確；D、硝酸鈉不易吸水潮解，錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是常見的物質(zhì)的吸水性，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．2．在下列溶液中分別滴入澄清石灰水、稀硫酸、燒堿溶液，會(huì)出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象的是（）A．石蕊試液 B．酚酞試液 C．碳酸鈉溶液 D．氯化鈉溶液【考點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別．【專題】物質(zhì)的鑒別題．【分析】根據(jù)三種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象進(jìn)行分析解答，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則可排除該選項(xiàng)．【解答】解：A、紫色石蕊試劑在氫氧化鈉和氫氧化鈣中顯藍(lán)色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B、無(wú)色酚酞溶于遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，氫氧化鈉溶液、飽和石灰水和稀硫酸分別顯堿性、堿性、酸性，遇酚酞溶液分別顯示紅色、紅色、無(wú)色，不能出現(xiàn)三種不同的現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，與飽和石灰水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；分別滴加Na2CO3溶液，產(chǎn)生氣泡的是硫酸，產(chǎn)生白色沉淀的是飽和石灰水，無(wú)明顯變化的是氫氧化鈉溶液；能出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象，故C正確；D、氯化鈉溶液與氫氧化鈉溶液、飽和石灰水和稀硫酸均不反應(yīng)，不能出現(xiàn)三種不同的現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選項(xiàng)為：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見物質(zhì)的鑒別，在解此類題時(shí)，首先分析需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別．3．只用一種試劑區(qū)別Ba（NO3）2、NaCl、KOH三種無(wú)色溶液時(shí)，可選用的試劑是（）A．碳酸鈉溶液 B．鹽酸 C．硫酸 D．硫酸銅溶液【考點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別．【專題】元素質(zhì)量守恒．【分析】A、根據(jù)碳酸鈉和氯化鈉、氫氧化鉀都不會(huì)反應(yīng)進(jìn)行分析，B、鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)無(wú)現(xiàn)象進(jìn)行分析，C、根據(jù)硫酸會(huì)與硝酸鋇生成白色沉淀進(jìn)行分析，D、根據(jù)銅離子和氫氧根離子會(huì)生成沉淀，硫酸根離子會(huì)與鋇離子生成沉淀進(jìn)行分析．【解答】解：A、在三種物質(zhì)中滴入碳酸鈉，雖然會(huì)與硝酸鋇生成沉淀，但是不會(huì)與氯化鈉和氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤，B、鹽酸和氯化鈉、硝酸鉀不會(huì)反應(yīng)，不能進(jìn)行鑒別，故B錯(cuò)誤，C、雖然硫酸會(huì)與硝酸鋇生成沉淀，但是不會(huì)與氯化鈉反應(yīng)和氫氧化鉀反應(yīng)沒有現(xiàn)象，不能鑒別，故C錯(cuò)誤，D、在三種物質(zhì)中加入硫酸銅，硫酸銅會(huì)與硝酸鋇生成白色沉淀，與氯化鈉不反應(yīng)，與氫氧化鉀生成藍(lán)色沉淀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確，故選D．【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先分析需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別．4．下列各組中的兩種物質(zhì)，在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中不能同時(shí)生成的是（）A．氫氣、氧氣 B．硫酸鋇、氫氧化銅C．銅、硝酸鋅 D．氯化鐵、氫氣【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；金屬的化學(xué)性質(zhì)；復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】可以采用逆向思維，首先根據(jù)選項(xiàng)所給，推出其反應(yīng)物，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)有關(guān)原理進(jìn)行判斷；也可以判斷選項(xiàng)中的物質(zhì)是否反應(yīng)，兩者相遇時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)，則在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中不能同時(shí)生成；據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、水通電分解同時(shí)生成氫氣和氧氣，在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中能同時(shí)生成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中能同時(shí)生成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、鋅和硝酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅、硝酸鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2，在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中能同時(shí)生成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，不能生成氯化鐵，在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中不能同時(shí)生成，故選項(xiàng)正確．故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握常見反應(yīng)的原理、兩者相遇時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)的不能在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中同時(shí)生成等是正確解答本題的關(guān)鍵．5．用鎂、氧化鎂、氫氧化鎂、硫酸溶液、硫酸銅溶液五種物質(zhì)兩兩進(jìn)行反應(yīng)，能得到硫酸鎂的方法有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．無(wú)法確定【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】根據(jù)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，以及復(fù)分解反應(yīng)的條件進(jìn)行解答．【解答】解：金屬鎂可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，氧化鎂也和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，氫氧化鎂和硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鎂和水，金屬鎂可以和硫酸銅溶液生成硫酸鎂和銅，所以用鎂、氧化鎂、氫氧化鎂、硫酸溶液、硫酸銅溶液五種物質(zhì)兩兩進(jìn)行反應(yīng)，能得到硫酸鎂的方法有四種．故選：B．【點(diǎn)評(píng)】掌握酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行分析處理問題．6．下列各組溶液兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后，所得溶液呈強(qiáng)酸性的是（）A．Na2CO3HCl B．HClAgNO3C．H2SO4Ba（OH）2 D．FeCl3NaOH【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件．【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化．【分析】A、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后生成氯化鈉、二氧化碳和水；B、鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸；C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)后生成硫酸鋇沉淀和水；D、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后生成的氫氧化鐵沉淀和氯化鈉溶液．【解答】解：A、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后生成氯化鈉、二氧化碳和水，溶液為弱酸性，故錯(cuò)誤；B、鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，溶液顯強(qiáng)酸性，故正確；C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)后生成硫酸鋇沉淀和水，溶液呈中性，故錯(cuò)誤；D、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后生成的氫氧化鐵沉淀和氯化鈉溶液，溶液呈中性，故錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸、堿、鹽之間的反應(yīng)和物質(zhì)的酸堿性．7．下列物質(zhì)中既可能與酸反應(yīng)，又可能與堿反應(yīng)的是（）A．硫酸銅 B．氫氧化鎂 C．碳酸鈉 D．氯化鈉【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)．【專題】常見的酸酸的通性；常見的堿堿的通性．【分析】根據(jù)酸和堿的通性分析，既可能與酸反應(yīng)，又可能與堿反應(yīng)的是鹽．【解答】解：由酸和堿的通性可知，既可能與酸反應(yīng)，又可能與堿反應(yīng)的是鹽．根據(jù)復(fù)分解的條件來(lái)看，A、硫酸銅不能與酸反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、氫氧化鎂是堿不與堿反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、碳酸鈉可以酸反應(yīng)生成二氧化碳和水等，與氫氧化鈣等會(huì)生成沉淀，所以碳酸鈉既可能與酸反應(yīng)，又可能與堿反應(yīng)；D、硫酸銅不能與酸反應(yīng)，故錯(cuò)誤．故選：C【點(diǎn)評(píng)】酸為電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物，具有的通性有：可以和指示劑發(fā)生顯色反應(yīng)，可以和活潑金屬反應(yīng)，可以和堿反應(yīng)生成鹽和水，可以和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，可以和部分鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽等；堿為電離出的陰離子離子全部為氫氧根離子的化合物，具有的通性有：可以和指示劑發(fā)生顯色反應(yīng)，可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，可以和酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，可以和部分鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽等．8．將鋅粒放入下列物質(zhì)中，溶液質(zhì)量減少的是（）A．HCl B．FeSO4 C．AgNO3 D．CuCl【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，使溶液的質(zhì)量增加，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，溶液質(zhì)量的改變?nèi)Q于參加反應(yīng)的金屬和生成的金屬的質(zhì)量差．【解答】解：A、鹽酸能與鋅反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑每65份質(zhì)量的鋅能置換出2份質(zhì)量的氫氣，故溶液質(zhì)量增加，故A錯(cuò)誤；B、硫酸亞鐵溶液與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，化學(xué)方程式為：Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe，每65份質(zhì)量的鋅能置換出56份質(zhì)量的鐵，溶液質(zhì)量增加，故B錯(cuò)誤；C、鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag…△m65216151析出金屬的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，故溶液質(zhì)量減小，故C正確；D、鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，每65份質(zhì)量的鋅會(huì)置換出64份質(zhì)量的銅，所以溶液質(zhì)量增大，故D錯(cuò)誤．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬與酸和與鹽溶液的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量差進(jìn)行．9．為了用實(shí)驗(yàn)證明鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，需選用的一組物質(zhì)是（）A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B．Fe、Cu、MgCl2溶液C．Mg、CuO、FeSO4溶液 D．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序是否合理，可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進(jìn)行分析判斷，通過分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出鐵、銅、鎂三種金屬的活動(dòng)性順序．【解答】解：A、Cu與FeCl2溶液、MgCl2溶液均不反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性鐵＞銅，鎂＞銅，但無(wú)法確定鐵和鎂的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故該方案不合理．B、Fe、Cu與MgCl2溶液均不反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性鎂＞鐵，鎂＞銅，但無(wú)法確定鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故該方案不合理．C、Mg能與FeSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鎂和鐵，說(shuō)明了活動(dòng)性鎂＞鐵；CuO不能與FeSO4溶液反應(yīng)，不能判斷銅和鐵的活潑性．故該方案不合理．D、Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，說(shuō)明了活動(dòng)性鐵＞銅；Fe不能與MgCl2溶液反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性鎂＞鐵，由此可得的三種金屬活動(dòng)性鎂＞鐵＞銅；故該方案合理．故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．10．現(xiàn)在13.5g氯化銅樣品，當(dāng)它與足量的硝酸銀充分反應(yīng)后，得到氯化銀29g，則此樣品中可能混有（）A．氯化鋇 B．氯化鉀 C．氯化鋅 D．氯化鈣【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】先假設(shè)13.5g全部是氯化銅，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出生成沉淀的質(zhì)量，如果實(shí)際生成的沉淀質(zhì)量＞假設(shè)13.5g全部是氯化銅時(shí)生成的沉淀質(zhì)量，則說(shuō)明雜質(zhì)物質(zhì)中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大于氯化銅中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：假設(shè)13.5g全部是氯化銅，設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為x，CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）213528713.5gx解之得：x=28.7g．由計(jì)算可知，實(shí)際生成的沉淀29g＞假設(shè)13.5g全部是氯化銅時(shí)生成的沉淀28.7g．如果多生成沉淀的話，則應(yīng)該樣品中的Cl的離子數(shù)應(yīng)該是比純的CuCl2含有的Cl離子數(shù)多，相同質(zhì)量的物質(zhì)中含有的離子多的話，應(yīng)該是雜質(zhì)中含氯離子的那個(gè)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)該比銅?。虼丝梢赃@么說(shuō)雜質(zhì)中的氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比CuCl2中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，比較四個(gè)選項(xiàng)可知只有氯化鈣中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比氯化銅大．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生靈活運(yùn)用化學(xué)方程式和元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．11．下列各組中的物質(zhì)依次加入水并不斷攪拌，無(wú)現(xiàn)象的是（）A．硫酸銅、碳酸鈉、稀硫酸 B．氯化鋇、硝酸鉀、硝酸銀C．硫酸鎂、氯化鈉、氫氧化鈣 D．氫氧化鈉、硝酸鋇、稀鹽酸【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件．【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化．【分析】抓住復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，及常見酸堿鹽的溶解性和常見溶液的顏色．【解答】解：A、碳酸鈉可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，故錯(cuò)誤；B、氯化鋇可以和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，有明顯現(xiàn)象，故錯(cuò)誤；C、硫酸鎂可以和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，所以該反應(yīng)中有明顯的現(xiàn)象發(fā)生，故錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉雖然可以和鹽酸反應(yīng)，但是該反應(yīng)中沒有明顯的現(xiàn)象發(fā)生，故正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】主要考查了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常見酸堿鹽的溶解性，培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力和對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力．12．某硫銨化肥中混有其它氮肥，分析知其中含氮量為19%，則該硫銨中可能含有的其它氮肥是（）A．碳銨 B．硝銨 C．尿素 D．氯化銨【考點(diǎn)】元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算．【專題】化學(xué)式的計(jì)算．【分析】先根據(jù)已知條件計(jì)算出硫胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再根據(jù)已知條件進(jìn)行組合，組合的原則是，混入的物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和硫胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要符合一個(gè)大于19%，一個(gè)小于19%．【解答】解：硫銨，化學(xué)式為（NH4）2SO4，其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈%；化肥的樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19%，說(shuō)明其中可能混入了氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于19%的物質(zhì)；A、碳銨（NH4HCO3）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈%．故A適合；B、硝銨（NH4NO3）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=35%．故B不適合；C、尿素（CN2H4O）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈%．故C不適合；D、氯化銨（NH4Cl）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈%．故D不適合．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)式計(jì)算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的能力．解題的關(guān)鍵是計(jì)算出硫胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)組合的原則進(jìn)行組合．13．向下列各組固體混合物中加入足量的稀硫酸，能產(chǎn)生氣泡且有沉淀生成的是（）A．碳酸鈉和氯化鈉 B．氯化鋇和碳酸鉀C．氯化銅和硝酸鉀 D．硫酸鎂和氯化鎂【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列物質(zhì)混合能否生成水、或沉淀、或氣體．【解答】解：A、碳酸鈉和氯化鈉加入足量的稀硫酸，能產(chǎn)生氣泡，但無(wú)沉淀生成，錯(cuò)誤；B、氯化鋇和碳酸鉀加入足量的稀硫酸，能產(chǎn)生氣泡且有沉淀生成，正確；C、氯化銅和硝酸鉀加入足量的稀硫酸，有沉淀生成，但不能產(chǎn)生氣泡，錯(cuò)誤；D、硫酸鎂和氯化鎂加入足量的稀硫酸，不能產(chǎn)生氣泡和沉淀生成，錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】復(fù)分解反應(yīng)是指兩化合物通過交換成分而生成另外兩種化合物的反應(yīng)；判斷復(fù)分解反應(yīng)時(shí)要抓住兩個(gè)基本點(diǎn)：一是反應(yīng)物與生成物都屬于化合物，二是反應(yīng)是通過交換成分而發(fā)生的．14．下列各組物質(zhì)的俗稱、名稱和化學(xué)式表示的不是同一種物質(zhì)的有（）A．食鹽、氯化鈉、NaCl B．純堿、碳酸鈉、Na2CO3C．膽礬、硫酸銅、CuSO4 D．鹽酸、氫氯酸、HCl【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式進(jìn)行分析判斷即可．【解答】解：A、食鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉的化學(xué)式是NaCl，故該組物質(zhì)的名稱和化學(xué)式表示的是同一種物質(zhì)．B、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學(xué)式為Na2CO3，故該組物質(zhì)的名稱和化學(xué)式表示的是同一種物質(zhì)．C、膽礬是五水硫酸銅，化學(xué)式是CuSO4?5H2O，故該組物質(zhì)的名稱和化學(xué)式表示的不是同一種物質(zhì)．D、鹽酸是氫氯酸的俗稱，其化學(xué)式為HCl，故該組物質(zhì)的名稱和化學(xué)式表示的是同一種物質(zhì)．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，熟練掌握常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵．15．下列物質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)后仍有固體物質(zhì)存在的是（）A．鋅 B．氧化鐵 C．氫氧化銅 D．碳酸鋇【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】根據(jù)稀硫酸與選項(xiàng)中物質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行分析判斷即可．【解答】解：A、鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅溶液，沒有固體物質(zhì)存在，故本選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氧化鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鐵溶液，沒有固體物質(zhì)存在，故本選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氫氧化銅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成水和硫酸銅溶液，沒有固體物質(zhì)存在，故本選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、碳酸鋇與足量的稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，水和硫酸鋇沉淀，有固體物質(zhì)存在，故本選項(xiàng)正確；故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了酸的化學(xué)性質(zhì)：①酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣；②酸能跟金屬氧化物（即堿性氧化物）反應(yīng)生成鹽和水；③酸能跟堿起中和反應(yīng)生成鹽和水．16．下列各組物質(zhì)能在溶液中同時(shí)存在的是（）A．硝酸銀和氯化鎂 B．氫氧化鈉和硝酸鉀C．碳酸鈉和稀硝酸 D．硫酸銅和氫氧化鈉【考點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問題．【專題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題．【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可．【解答】解：A、硝酸銀和氯化鎂在溶液中能相互交換成分生成氯化銀沉淀和硝酸鎂，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、氫氧化鈉和硝酸鉀在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，故選項(xiàng)正確．C、碳酸鈉和稀硝酸在溶液中能相互交換成分生成硝酸鈉、水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、硫酸銅和氫氧化鈉在溶液中相互交換成分生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的共存問題，判斷物質(zhì)在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水．17．不用其它試劑，下列物質(zhì)的溶液（1）氫氧化鈉（2）硫酸鎂（3）硝酸鋇（4）硫酸銅（5）氯化鉀被鑒別出先后順序?yàn)椋ǎ〢．（1）（2）（3）（4）（5） B．（2）（3）（1）（4）（5） C．（4）（1）（3）（2）（5） D．（3）（4）（1）（2）（5）【考點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別．【專題】物質(zhì)的鑒別題；物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷．【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無(wú)有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來(lái)，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質(zhì)確定出來(lái)；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行分析鑒別．【解答】解：CuSO4溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸鎂溶液，能與硫酸鎂溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是硝酸鋇溶液，無(wú)明顯變化的是氯化鉀溶液，故被鑒別出先后順序?yàn)椋?）（1）（3）（2）（5）．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】解答不另加試劑就能鑒別的題目時(shí)，若選項(xiàng)中有帶色的離子，首先鑒別，然后再鑒別其它的物質(zhì)；若都沒有顏色，可將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別．18．分離FeCl3、KCl、AgCl的混合物，應(yīng)選用的試劑是（）A．水、硝酸銀、稀硝酸 B．水、氫氧化鈉、稀鹽酸C．水、氫氧化鉀、稀硝酸 D．水、氫氧化鉀、稀鹽酸【考點(diǎn)】混合物的分離方法；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的分離和提純．【分析】根據(jù)氯化銀不溶于水，氯化鐵能與堿反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，然后與鹽酸反應(yīng)重新生成氯化鐵進(jìn)行分析．【解答】解：三種物質(zhì)中，氯化銀不溶于水，所以先加水過濾能將氯化銀分離出來(lái)，要分離氯化鐵和氯化鉀，需要先將其中的氯化鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，此時(shí)所選的試劑與氯化鐵反應(yīng)不能生成新的雜質(zhì)，故可以選用KOH，然后將生成的氫氧化鐵沉淀過濾即可分離得到氯化鉀，向生成的氫氧化鐵沉淀中加入鹽酸即可生成氯化鐵．故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見物質(zhì)的分離，進(jìn)行此類題目時(shí)，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的試劑，要求分離過程中不能生成新的雜質(zhì)，題目難度不大．19．下列敘述正確的是（）A．可溶性的鹽和可溶性的堿一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)B．根據(jù)金屬活動(dòng)順序，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)C．有鹽溶液參加的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是必須同時(shí)有沉淀、氣體和水生成【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化；金屬與金屬材料．【分析】A、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件進(jìn)行分析；B、活潑金屬鉀、鈣、鈉在溶液中不能置換出金屬，與水反應(yīng)生成氫氣；C、有鹽溶液參加的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)；D、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件進(jìn)行分析．【解答】解：A、可溶性的鹽和可溶性的堿不一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，例如硝酸鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)．錯(cuò)誤；B、活潑金屬鉀、鈣、鈉在溶液中不能置換出金屬，與水反應(yīng)生成氫氣．錯(cuò)誤；C、有鹽溶液參加的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，例如鐵置換硫酸銅中的銅屬于置換反應(yīng)．正確；D、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀或氣體或水生．錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】解答本題要對(duì)金屬活動(dòng)性順序的內(nèi)容有一個(gè)全面的理解，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．20．下列物質(zhì)反應(yīng)不能通過一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．碳酸鈉﹣氫氧化銅 B．鐵﹣銅C．銅﹣氫氧化銅 D．氯化鈣﹣碳酸鈣【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；金屬的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化進(jìn)行分析解答即可．【解答】解：A、碳酸鈉不能直接生成氫氧化銅，錯(cuò)誤；B、鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，可以一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，正確；C、銅不能直接生成氫氧化銅，錯(cuò)誤；D、氯化鈣能直接與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，可以一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故選AC．【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先分析需要制備的物質(zhì)的性質(zhì)，然后結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析應(yīng)用的原理是否正確，還要注意一些特殊反應(yīng)的記憶．二、填空題21．將銅片放在硝酸汞溶液中，銅片表面由紅色變成銀白色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg．以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明在金屬活動(dòng)順序中，排在前面的金屬，可以把排在其后的金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來(lái)．【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，銅能與硝酸汞反應(yīng)置換出汞，利用此關(guān)系可解決此題．【解答】解：將銅片浸入硝酸汞溶液中，因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序中，銅排在汞的前面，所以銅能置換出汞，可觀察到的現(xiàn)象是銅絲表面覆蓋著一層白色的汞，化學(xué)方程式為：Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可以看出，位置在前面的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，故答案為：銀白，Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg；前面；其后；鹽溶液．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見金屬與鹽溶液的反應(yīng)以及金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．22．已知可溶性鋇鹽有毒，鋇餐透視時(shí)，讓人口服硫酸鋇，但誤服碳酸鈉后就會(huì)中毒，其原因是（用化學(xué)方程表示）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，誤服后可用硫酸鎂來(lái)解毒，其原因是硫酸鎂能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂．【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式．【專題】常見的鹽化學(xué)肥料．【分析】根據(jù)吃下BaSO4無(wú)毒是因?yàn)榱蛩徜^既不溶于水也不溶于酸．人體胃液中含有一定量鹽酸，鹽酸能與碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，要想解毒，應(yīng)將可溶性鋇鹽轉(zhuǎn)化為不溶性性鋇鹽，據(jù)此進(jìn)行分析解答．【解答】解：碳酸鋇（BaCO3）與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．誤服后，應(yīng)立即用瀉鹽MgSO4解毒，是因?yàn)榱蛩徭V能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2．故答案為：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；硫酸鎂能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫方法是正確解答本題的關(guān)鍵．23．某河道旁有甲乙兩個(gè)工廠，它們排放的廢水中，含有硫酸銅，氫氧化鉀、硝酸鋇、硫酸鉀、硝酸鎂五種物質(zhì)，且甲乙兩廠排放的水中所含物質(zhì)各不相同，已知甲廠中含三種物質(zhì)，則乙廠中所含物質(zhì)應(yīng)該是KOH和Ba（NO3）2，將甲乙兩廠的水按一定比例混合轉(zhuǎn)化成沉淀后，最后可得一復(fù)合肥是KNO3．【考點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問題；常見化肥的種類和作用．【專題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題．【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析，在溶液中若離子間能結(jié)合生成沉淀、氣體或水，則離子不能共存．這五種物質(zhì)中Ba（NO3）2與CuSO4、K2SO4、不能共存；KOH與CuSO4；Mg（NO3）2不能共存．【解答】解：（1）根據(jù)上述五種物質(zhì)，Ba（NO3）2與CuSO4、K2SO4、不能共存；因結(jié)合成硫酸鋇沉淀，即硫酸銅和硫酸鉀在同一廠，KOH與CuSO4；Mg（NO3）2不能共存．能相互結(jié)合成氫氧化銅、氫氧化鎂沉淀，故硫酸銅和硝酸鎂在同一廠，又知甲廠廢水中含有三種物質(zhì)，這三種物質(zhì)是CuSO4、K2SO4、Mg（NO3）2，則乙廠廢水中所含物質(zhì)是KOH、Ba（NO3）2（2）若將兩廠的廢水按適當(dāng)比例混合，可將Ba2+、Mg2+、Cu2+、Mg2+、OH﹣、SO42﹣轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后水中主要含有KNO3；KNO3是一種含鉀和氮兩種營(yíng)養(yǎng)元素的復(fù)合肥；故答案為：（1）KOH和Ba（NO3）2；（2）KNO3．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見物質(zhì)或離子的共存問題，完成此題，可以依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行，要求同學(xué)們熟記常見的酸堿鹽在水中的溶解性，以便靈活應(yīng)用．24．寫出下列過程中的化學(xué)方程式（1）硫酸銅能和某堿液發(fā)生反應(yīng)同時(shí)生成兩種沉淀，寫出化學(xué)方程式：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓（2）以銅為原料制取氫氧化銅的化學(xué)方程式：2Cu+O22CuOH2SO4+CuO═CuSO4+H2O2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓（3）不能使用鐵容器配波爾多液的原因用方程式表示Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（4）用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)無(wú)水酒精中是否含水CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O（5）現(xiàn)在碳酸鈉和碳酸鈣為原料制火堿CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（6）向久存的氫氧化鈉固體中滴加稀鹽酸以檢驗(yàn)是否變質(zhì)．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．．【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式．【專題】元素與化合物；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進(jìn)行書寫即可．【解答】解：（1）硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．（2）銅在加熱時(shí)生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Cu+O22CuO、H2SO4+CuO═CuSO4+H2O、2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．（3）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．（4）硫酸銅與水反應(yīng)生成無(wú)水和硫酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O．（5）碳酸鈣高溫加熱生成氧化鈣和水，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．（6）久存的氫氧化鈉固體中含有碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．故答案為：（1）2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；（2）2Cu+O22CuO、H2SO4+CuO═CuSO4+H2O、2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（4）CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O；（5）CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（6）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等．25．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）氯化鈉溶液中的碳酸鈉Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（2）硝酸中的硫酸Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3（3）氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈣：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（4）氯化亞鐵溶液中的氯化銅Fe+CuCl2═FeCl2+Cu．【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化的探究；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的分離和提純；物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題．【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．【解答】解：（1）要除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與適量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．（2）要