初中化學(xué)人教版九年級上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘原子的結(jié)構(gòu)【全國一等獎】

新人教版九年級下冊《第10單元酸和堿》（西藏日喀則地區(qū)昂仁中學(xué)）一．選擇題1．酸類物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，本質(zhì)的原因是（）A．能與指示劑作用 B．能與堿發(fā)生中和反應(yīng)C．能解離出H+ D．都含有氫元素2．鹽酸是一種主要的工業(yè)用酸，下列關(guān)于鹽酸的敘述中，錯誤的是（）A．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液B．濃鹽酸是黃色有刺激性氣味的液體C．人的胃液里含少量的鹽酸，可以幫助消化D．濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中會形成白霧3．在實驗室常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑，這是利用濃硫酸的（）A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．氧化性4．我們已經(jīng)學(xué)習(xí)和掌握了很多物質(zhì)，并進行了分類，下列各組內(nèi)物質(zhì)表示同一種物質(zhì)的是（）A．氫氧化鈉、燒堿、火堿 B．氫氧化鈣、消石灰、生石灰C．鹽酸、氯化氫、食鹽 D．冰、干冰、水5．酸雨對人類已經(jīng)造成了極大的危害，酸雨的形成主要是因為（）A．汽車排放出的一氧化碳B．工業(yè)上燃煤時產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體C．大氣中二氧化碳含量升高D．造紙廠排放的污水6．我們已經(jīng)熟知的下列物質(zhì)中，溶于水時不會放出大量熱量的是（）A．生石灰 B．氫氧化鈉固體 C．濃硫酸 D．氫氧化鈣7．下列氧化物中，通常情況下既不與酸反應(yīng)，又不與堿反應(yīng)的是（）A．CO2 B．CO C．CaO D．CuO8．固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物叫做堿石灰，常用作干燥劑．下列氣體不能用堿石灰干燥的是（）A．CO B．CO2 C．H2 D．O9．盛放在敞口瓶內(nèi)的下列物質(zhì)長期暴露在空氣中，瓶內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量會減少的是（）A．濃鹽酸 B．生石灰 C．食鹽 D．燒堿固體10．對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，有助于獲得化學(xué)知識并學(xué)會科學(xué)探究的方法．下列對實驗現(xiàn)象的分析合理的是（）A．向某無色溶液中滴入酚酞試液，呈紅色，證明該溶液是堿溶液B．向某無色溶液中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液是鹽酸C．某白色固體與熟石灰混合后加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明該固體是銨鹽D．把燃著的木條伸入某無色氣體的集氣瓶中，火焰熄滅，證明該氣體是二氧化碳11．將2.8g生石灰放入47.7g水中，充分反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（）A．% B．% C．10% D．小于1%12．兩個相同的燒杯中，分別裝有質(zhì)量相等的濃硫酸和濃鹽酸．若把它們在空氣中放置一段時間，則（）A．濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大 B．濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大C．濃鹽酸對杯底的壓強變大 D．濃硫酸對杯底的壓強變大13．酸雨、臭氧層被破壞、溫室效應(yīng)和土地荒漠化是當今人類面臨的嚴重環(huán)境問題．下列說法中錯誤的是（）A．在冰箱中使用含氟制冷劑，會破壞臭氧層B．大量使用化石燃料會導(dǎo)致溫室效應(yīng)C．大量含硫燃料的燃燒會導(dǎo)致酸雨的增多D．氣候變暖是導(dǎo)致土地荒漠化的主要原因14．下列方法中，能除去生石灰中混有的少量碳酸鈣的是（）A．加強熱 B．加鹽酸 C．加氫氧化鈉 D．加水15．向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴入稀H2SO4至過量，下列敘述正確的是（）A．溶液由紅色變?yōu)闊o色，pH逐漸增大B．溶液由無色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小C．溶液由紅色變?yōu)闊o色，pH逐漸減小D．溶液顏色不變，pH逐漸增大二．填空題16．從H、O、C、Ca四種元素中，選擇適當?shù)脑亟M成符合下列要求的一種物質(zhì)，并用化學(xué)式填空：具有可燃性，可作火箭燃料的是；相對分子質(zhì)量最小的氧化物是；大理石和石灰石的主要成分是；可作溫室肥料，固體可用于人工降雨的是；農(nóng)業(yè)上可用來降低土壤酸性的是．17．在鐵和氧化銅的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，鐵粉剩余．過濾，濾紙上一定有，可能有，濾液里所含的溶質(zhì)是．18．用一種試劑或方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），用化學(xué)方程式表示．（1）CaO（CaCO3）；（2）FeCl3（Fe2O3）；（3）Cu（CuO）；（4）Ca（OH）2（CaO）；（5）C（CaO）；（6）FeSO4（Fe）；（7）NaOH（Na2CO3）．19．下表列出了家庭中一些物質(zhì)的PH白醋牙膏食鹽溶液肥皂水pH39710（1）上述物質(zhì)能使無色酚酞試液變紅的是（2）黃蜂的刺是堿性的，若你被黃蜂刺了，應(yīng)用上述物質(zhì)中的涂在皮膚上，理由是．20．小強在廚房里發(fā)現(xiàn)一瓶沒有標簽的無色液體．（1）他聞了聞，初步判斷為白醋，小強是利用白醋的（填“物理”或“化學(xué)”）性質(zhì)作出的判斷；（2）他取少量此液體放入玻璃杯中，加入純堿，產(chǎn)生氣體，說明該液體具有（填“酸性”“堿性”或“中性”），進一步判斷為白醋；（3）他另取少量此液體滴入石蕊試液，溶液變?yōu)樯?，要使其變?yōu)樗{色，可向其中加入（填編號）A．食鹽B．熟石灰C．白酒D．水．21．近年來，乳酸成為人們研究的熱點之一，乳酸在醫(yī)藥食品等工業(yè)中應(yīng)用前景廣闊，乳酸的化學(xué)式為C3H6O3，試計算：（1）乳酸的相對分子質(zhì)量是；（2）乳酸中，元素的質(zhì)量分數(shù)最大．22．實驗室久置的氫氧化鈉溶液滴入鹽酸后發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是（用化學(xué)方程式表示）、．要使pH=5的溶液pH升高，可在此溶液中加入（填物質(zhì)的化學(xué)式）．在酸、堿、氧化物這三類物質(zhì)中，一定含有氫、氧兩種元素的是，一定含有兩種元素的是，酸堿中含有的相同元素是．三、計算題23．現(xiàn)有16.3g由NaOH和NaCl組成的固體混合物，將它完全溶解于一定量的水中，得50g混合物溶液，向該溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%的稀鹽酸50g，恰好完全反應(yīng)，得氯化鈉溶液．求：（1）所用鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）原固體混合物中NaOH的質(zhì)量；（3）最終所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．24．98克質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸跟一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，在得到的溶液中，硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為8%，試求：（1）硫酸鈉溶液的質(zhì)量．（2）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．25．鋅粉和銅粉的混合物32.5g與93.7g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，濾出不溶物，將其洗凈，在空氣中充分灼燒、冷卻，所得固體質(zhì)量為32.5g．計算：（1）原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)．（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．27．某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定該樣品中氧化銅的含量，取20g此樣品，分成4份，分別加入稀鹽酸與之充分反應(yīng)．每次所用鹽酸的體積與反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見表：序號加入稀鹽酸的體積/mL剩余固體的質(zhì)量/g140162401234084408求：（1）20g此樣品中氧化銅的質(zhì)量；（2）樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)．

新人教版九年級下冊《第10單元酸和堿》（西藏日喀則地區(qū)昂仁中學(xué)）參考答案與試題解析一．選擇題1．酸類物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，本質(zhì)的原因是（）A．能與指示劑作用 B．能與堿發(fā)生中和反應(yīng)C．能解離出H+ D．都含有氫元素【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】酸類具有許多相似的化學(xué)性質(zhì)，如：都能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞變色；都能和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣；都能和堿反應(yīng)生成水等，都是因為它們的溶液中都含有氫離子．【解答】解：酸具有許多相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為在它們的溶液中都能電離出氫離子．故選C【點評】本題難度不大，主要考查了酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因，從而加深學(xué)生對酸的通性的理解．2．鹽酸是一種主要的工業(yè)用酸，下列關(guān)于鹽酸的敘述中，錯誤的是（）A．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液B．濃鹽酸是黃色有刺激性氣味的液體C．人的胃液里含少量的鹽酸，可以幫助消化D．濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中會形成白霧【考點】酸的物理性質(zhì)及用途．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，鹽酸時氯化氫的水溶液，濃鹽酸具有揮發(fā)性，胃液的主要成分是鹽酸．【解答】解：A、鹽酸時氯化氫的水溶液，故A正確；B、濃鹽酸是無色液體，故B錯誤；C、胃液中的鹽酸具有幫助消化的功能，故C正確；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合能形成白霧，故D正確；故選B．【點評】本題考查了鹽酸的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．要求同學(xué)們加強對物質(zhì)性質(zhì)的識記，以便靈活應(yīng)用．3．在實驗室常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑，這是利用濃硫酸的（）A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．氧化性【考點】濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋．【專題】閱讀理解類簡答題；結(jié)合課本知識的信息．【分析】做干燥劑的物質(zhì)一定具有極易吸水的性質(zhì)，濃硫酸做干燥劑就是利用了其吸水性的特點．【解答】解：濃硫酸是常見的液體干燥劑，其原因就是因為濃硫酸具有較強的吸水性．故選：B．【點評】此題是對干燥劑的考查，解題的關(guān)鍵是了解濃硫酸的吸水性，屬基礎(chǔ)知識型物質(zhì)考查題．4．我們已經(jīng)學(xué)習(xí)和掌握了很多物質(zhì)，并進行了分類，下列各組內(nèi)物質(zhì)表示同一種物質(zhì)的是（）A．氫氧化鈉、燒堿、火堿 B．氫氧化鈣、消石灰、生石灰C．鹽酸、氯化氫、食鹽 D．冰、干冰、水【考點】氧化物、酸、堿和鹽的概念；化學(xué)式的書寫及意義；常見元素與常見原子團的化合價．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；物質(zhì)的分類．【分析】A、氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉；B、氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰；C、鹽酸中的溶質(zhì)是氯化氫，食鹽是氯化鈉的俗稱；D、水的固體稱為冰，干冰是二氧化碳的固體．【解答】解：A、氫氧化鈉、燒堿、火堿屬于同種物質(zhì)．故選項正確；B、氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，氧化鈣俗稱生石灰．故選項錯誤；C、鹽酸、氯化氫、食鹽屬于不同的物質(zhì)．故選項錯誤；D、冰、水、屬于同種物質(zhì)，干冰是二氧化碳的固體．故選項錯誤．故選A．【點評】解答本題要理解有些物質(zhì)有俗稱，要掌握物質(zhì)的名稱、俗稱，為學(xué)好化學(xué)奠定基礎(chǔ)．5．酸雨對人類已經(jīng)造成了極大的危害，酸雨的形成主要是因為（）A．汽車排放出的一氧化碳B．工業(yè)上燃煤時產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體C．大氣中二氧化碳含量升高D．造紙廠排放的污水【考點】酸雨的產(chǎn)生、危害及防治．【專題】化學(xué)與環(huán)境保護．【分析】根據(jù)已有的酸雨形成以及造成的危害進行分析解答即可．【解答】解：A、汽車排放的一氧化碳不會形成酸雨，錯誤；B、燃煤時產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是二氧化硫，會形成酸雨，正確；C、二氧化碳含量增高不會形成酸雨，錯誤；D、造紙廠排放的污水不會形成酸雨，錯誤；故選B．【點評】本題考查了酸雨的知識我，完成此題，可以依據(jù)二氧化硫、二氧化氮能形成酸雨進行．6．我們已經(jīng)熟知的下列物質(zhì)中，溶于水時不會放出大量熱量的是（）A．生石灰 B．氫氧化鈉固體 C．濃硫酸 D．氫氧化鈣【考點】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；生石灰的性質(zhì)與用途．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)物質(zhì)溶于水放熱還是吸熱來考慮本題，知道常見放熱物質(zhì)有哪些？常見吸熱物質(zhì)有哪些？并能靈活運用．【解答】解：物質(zhì)溶于水分為兩個過程：構(gòu)成物質(zhì)的微粒向水中擴散的過程，這一過程需吸熱，構(gòu)成物質(zhì)的微粒與水分子形成水和分子的過程，這一過程需放熱，如果吸熱大于放熱則溶于水表現(xiàn)為吸熱，如果吸熱小于放熱則溶于水表現(xiàn)為放熱，如果吸熱等于放熱則表現(xiàn)為溶于水溫度不變．常見的溶于水放熱的有：濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體．常見吸熱的有：硝酸銨．氫氧化鈣溶于水時吸收的熱量與放出的熱量基本相同．故選D．【點評】要了解物質(zhì)溶于水的過程，知道為什么放熱和吸熱，記住溶于水吸熱和放熱的常見物質(zhì)．7．下列氧化物中，通常情況下既不與酸反應(yīng)，又不與堿反應(yīng)的是（）A．CO2 B．CO C．CaO D．CuO【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)．【專題】常見的酸酸的通性；常見的堿堿的通性．【分析】根據(jù)提供的這些氧化物的化學(xué)性質(zhì)逐一分析，即可解答此題．CO2能跟堿起反應(yīng)，CaO、CuO是金屬氧化物能跟酸起反應(yīng)．【解答】解：A、CO2能和堿溶液反應(yīng)，如和石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，故不符合題意；B、CO既不能與酸發(fā)生反應(yīng)，也不能與堿發(fā)生反應(yīng)，符合題意；C、CaO能和酸溶液反應(yīng)生成鹽和水，如和稀鹽酸等溶液反應(yīng)生成氯化鈣和水，故不符合題意；D、CuO能和酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，如和硫酸反應(yīng)生硫酸銅和水，故不符合題意；故選：B．【點評】此題主要考查氧化物與酸堿反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，一般規(guī)律是金屬氧化物與酸發(fā)生反應(yīng)，非金屬氧化物和堿溶液發(fā)生反應(yīng)；至于特殊氧化物則具體問題具體分析．8．固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物叫做堿石灰，常用作干燥劑．下列氣體不能用堿石灰干燥的是（）A．CO B．CO2 C．H2 D．O【考點】根據(jù)濃硫酸或燒堿的性質(zhì)確定所能干燥的氣體．【專題】常見的堿堿的通性．【分析】實驗室選干燥劑是有要求的，不能隨便選，總體原則是：酸性干燥劑不能用來干燥堿性氣體，而堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體．【解答】解：由固體氫氧化鈉和氧化鈣組成的混合物，可用作干燥劑，此干燥劑屬于堿性干燥劑．A、一氧化碳不與氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉來干燥，故A不可選；B、二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，不可以用氫氧化鈉來干燥，故B可選；C、氫氣不與氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉來干燥，故C不可選；D、氧氣不與氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉來干燥，故D不可選．故選B．【點評】本題考查了氫氧化鈉的用途，完成此題，可以依據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)進行，氫氧化鈉固體易吸水，可以用作干燥劑，所干燥的物質(zhì)不能與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．9．盛放在敞口瓶內(nèi)的下列物質(zhì)長期暴露在空氣中，瓶內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量會減少的是（）A．濃鹽酸 B．生石灰 C．食鹽 D．燒堿固體【考點】空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法；生石灰的性質(zhì)與用途．【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)．【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，濃鹽酸具有揮發(fā)性，生石灰能與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，食鹽在空氣中質(zhì)量基本不會發(fā)生變化，固體燒堿具有吸水性且能和二氧化碳反應(yīng)，據(jù)此回答問題即可．【解答】解：A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而使溶液質(zhì)量減小，故正確；B、生石灰能與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成熟石灰，質(zhì)量增加，故錯誤；C、食鹽暴露在空氣中，基本不會發(fā)生變化，故錯誤；D、固體燒堿具有吸水性，能吸收空氣中的水分而潮解，且能進一步與空氣中的二氧化碳反應(yīng)使燒堿固體的質(zhì)量增加，故錯誤．故選A．【點評】本題考查了常見物質(zhì)的敞口放置對質(zhì)量的影響，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行．10．對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，有助于獲得化學(xué)知識并學(xué)會科學(xué)探究的方法．下列對實驗現(xiàn)象的分析合理的是（）A．向某無色溶液中滴入酚酞試液，呈紅色，證明該溶液是堿溶液B．向某無色溶液中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液是鹽酸C．某白色固體與熟石灰混合后加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明該固體是銨鹽D．把燃著的木條伸入某無色氣體的集氣瓶中，火焰熄滅，證明該氣體是二氧化碳【考點】常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象．【專題】物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷．【分析】根據(jù)實驗的現(xiàn)象來分析出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因，并注意離子之間的相互影響來作出合理的判斷．【解答】解：A、無色溶液中滴入酚酞試液，呈紅色，根據(jù)酚酞的變色范圍可知，該溶液顯堿性，但不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液屬于鹽溶液也可使酚酞變紅，故A說法不合理；B、無色溶液中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀可能為氯化銀，也可能是碳酸銀等，則溶液可能為鹽酸或碳酸鈉溶液等，故B說法不合理；C、使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，則白色固體與熟石灰共熱生成氨氣，即白色固體為銨鹽，故C說法合理；D、二氧化碳能使燃著的木條熄滅，氮氣也可使燃著的木條熄滅，即讓燃著的木條熄滅的氣體不一定是二氧化碳，故D說法不合理．故選C．【點評】本題考查了常見離子及常見物質(zhì)的檢驗，學(xué)生應(yīng)明確物質(zhì)的性質(zhì)、明確出現(xiàn)現(xiàn)象的原因，能用具體的實例來分析解決問題．11．將2.8g生石灰放入47.7g水中，充分反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（）A．% B．% C．10% D．小于1%【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算．【分析】本題中的生石灰與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了氫氧化鈣，然后根據(jù)氫氧化鈣的微溶性來分析、并作出選擇．【解答】解：生石灰溶解于水會和水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca（OH）2，但是由于Ca（OH）2的溶解度很小，它屬于微溶物；A、由于×100%=%，所以該選項是誤認為2.8g氧化鈣即是該溶液的溶質(zhì)，故錯誤；B、設(shè)2.8g生石灰與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣質(zhì)量是xCaO+H2O=Ca（OH）256742.8gxx=3.7g而×100%=%，所以此選項中的錯誤在于誤認為生成的氫氧化鈣已經(jīng)完全溶解，但氫氧化鈣屬于微溶物，所以其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于%；C、由B選項的分析可知該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不可能為10%；D、該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于1%符合以上分析，是該問題的備選答案；故選D【點評】解答中出現(xiàn)的錯誤分析：①錯誤認識“放到水里的物質(zhì)就是溶質(zhì)”所造成．溶質(zhì)為氧化鈣，其質(zhì)量為5.6g；②考慮問題不夠全面“溶質(zhì)是否全部溶解”所造成．溶質(zhì)為氫氧化鈣其質(zhì)量為7.4g（根據(jù)化學(xué)方程式CaO+H2O=Ca（OH）2計算得出）；忽視了Ca（OH）2微溶于水這一特性，而錯選B．12．兩個相同的燒杯中，分別裝有質(zhì)量相等的濃硫酸和濃鹽酸．若把它們在空氣中放置一段時間，則（）A．濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大 B．濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大C．濃鹽酸對杯底的壓強變大 D．濃硫酸對杯底的壓強變大【考點】酸的物理性質(zhì)及用途；空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法．【專題】常見儀器及化學(xué)實驗基本操作．【分析】濃硫酸和濃鹽酸在空氣中放置時由于濃硫酸具有吸水性會吸收空氣中的水，濃鹽酸具有揮發(fā)性會揮發(fā)出氯化氫氣體【解答】解：A、由于濃鹽酸的揮發(fā)，導(dǎo)致溶質(zhì)的量不斷減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變小，故此選項錯誤．B、濃硫酸由于會吸收水分使溶液溶劑變多，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，故此選項錯誤．C、濃鹽酸具有揮發(fā)性會不斷揮發(fā)出氯化氫氣體，溶液質(zhì)量變小，對杯底的壓強應(yīng)變?。蚀诉x項錯誤．D、濃硫酸具有吸水性會不斷吸收空氣中的水，使溶液質(zhì)量變大，對杯底的壓強變大，故此選項正確．故選D【點評】此題是對濃酸的考查，解題的關(guān)鍵是利用了濃硫酸的吸水性及濃鹽酸的揮發(fā)性等知識13．酸雨、臭氧層被破壞、溫室效應(yīng)和土地荒漠化是當今人類面臨的嚴重環(huán)境問題．下列說法中錯誤的是（）A．在冰箱中使用含氟制冷劑，會破壞臭氧層B．大量使用化石燃料會導(dǎo)致溫室效應(yīng)C．大量含硫燃料的燃燒會導(dǎo)致酸雨的增多D．氣候變暖是導(dǎo)致土地荒漠化的主要原因【考點】臭氧空洞和臭氧層保護；二氧化碳對環(huán)境的影響；酸雨的產(chǎn)生、危害及防治．【專題】熱點問題；化學(xué)與生活．【分析】A、含氟制冷劑會破壞臭氧層；B、化石燃料燃燒的產(chǎn)物有大量的二氧化碳；C、二氧化硫造成酸雨的主要氣體；D、森林的過量砍伐、草場大面積開墾，造成土地沙化．【解答】解：A、在冰箱中使用含氟制冷劑，會破壞臭氧層，正確；B、化石燃料燃燒的產(chǎn)物有大量的二氧化碳，二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體，故正確；C、二氧化硫造成酸雨的主要氣體，大量含硫燃料的燃燒會產(chǎn)生二氧化硫，故正確；D、森林的過量砍伐、草場大面積開墾，造成土地沙化，氣候變暖不是主要原因，故錯誤．故選：D．【點評】本題聯(lián)系生活考查了環(huán)境污染造成的后果方面的知識，警示同學(xué)們需要在平常生活中提高“節(jié)能、環(huán)保”的意識，保護我們的地球．14．下列方法中，能除去生石灰中混有的少量碳酸鈣的是（）A．加強熱 B．加鹽酸 C．加氫氧化鈉 D．加水【考點】物質(zhì)除雜或凈化的探究；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題．【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．【解答】解：A、碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．B、氧化鈣和碳酸鈣均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；故選項所采取的方法錯誤．C、氧化鈣和碳酸鈣均不能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能把雜質(zhì)除去，不符合除雜原則；故選項所采取的方法錯誤．D、氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣不溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．故選A．【點評】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．15．向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴入稀H2SO4至過量，下列敘述正確的是（）A．溶液由紅色變?yōu)闊o色，pH逐漸增大B．溶液由無色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小C．溶液由紅色變?yōu)闊o色，pH逐漸減小D．溶液顏色不變，pH逐漸增大【考點】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，遇中性溶液不變色．可以根據(jù)具體的化學(xué)反應(yīng)以及酸堿性與PH的關(guān)系進行解決．【解答】解：酚酞遇堿變紅遇酸不變色，故在反應(yīng)過程中溶液會先為紅色，至恰好反應(yīng)到過量時溶液會變成無色，PH會由大于7到等于7再到小于7．故選C【點評】此題是對指示劑的考查，解決的關(guān)鍵是掌握指示劑與酸堿溶液的變色現(xiàn)象，以及溶液PH的變化情況．二．填空題16．（10分）（2002?河南）從H、O、C、Ca四種元素中，選擇適當?shù)脑亟M成符合下列要求的一種物質(zhì)，并用化學(xué)式填空：具有可燃性，可作火箭燃料的是H2；相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O；大理石和石灰石的主要成分是CaCO3；可作溫室肥料，固體可用于人工降雨的是CO2；農(nóng)業(yè)上可用來降低土壤酸性的是Ca（OH）2．【考點】化學(xué)式的書寫及意義．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】氫氣具有可燃性，可作火箭的燃料；相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水；大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣；可作溫室肥料，固體可用于人工降雨的是二氧化碳；農(nóng)業(yè)上可用來降低土壤酸性的是氫氧化鈣．【解答】解：氫氣的化學(xué)式是H2．故填：H2．水的化學(xué)式是H2O．故填：H2O．碳酸鈣的化學(xué)式是CaCO3．故填：CaCO3．二氧化碳的化學(xué)式是CO2．故填：CO2．氫氧化鈣的化學(xué)式是Ca（OH）2．故填：Ca（OH）2．【點評】書寫物質(zhì)的化學(xué)式時要遵循兩個原則：要根據(jù)客觀事實書寫；不能主觀臆造事實上不存在的化學(xué)式．17．在鐵和氧化銅的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，鐵粉剩余．過濾，濾紙上一定有Fe、Cu，可能有CuO，濾液里所含的溶質(zhì)是FeSO4．【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用．【專題】混合物組成的推斷題；抽出共性信息遷移解題．【分析】根據(jù)鐵粉過量，分析鐵粉與氧化銅的混合物與一定量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的情況，判斷反應(yīng)后所余固體物質(zhì)的成分及所得溶液中的溶質(zhì)．【解答】解：氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鐵既可以與硫酸反應(yīng)，也可以與生成的硫酸銅反應(yīng)，因此鐵有剩余時，一定說明硫酸不足，硫酸量不足，則氧化銅就也有可能有剩余，因此濾紙上的固體除了置換出的銅和剩余的鐵粉外還可能有氧化銅；而溶液中的硫酸銅和硫酸都被鐵完全反應(yīng)，溶液中只含有硫酸亞鐵；故答案為：Fe、Cu；CuO；FeSO4【點評】鐵和氧化銅的混合粉末都可以和硫酸反應(yīng)，而氧化銅與硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅可以和鐵進一步反應(yīng)．18．（14分）用一種試劑或方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），用化學(xué)方程式表示．（1）CaO（CaCO3）CaCO3CaO+CO2↑；（2）FeCl3（Fe2O3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）Cu（CuO）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；（4）Ca（OH）2（CaO）CaO+H2O═Ca（OH）2；（5）C（CaO）CaO+2HCl=CaCl2+H2O；（6）FeSO4（Fe）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（7）NaOH（Na2CO3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．【考點】物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式．【專題】物質(zhì)的分離和提純；物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題．【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．【解答】解：（1）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑．（2）氧化鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．（3）CuO能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應(yīng)，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O．（4）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2．（5）氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳不與稀鹽酸反應(yīng)，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+2HCl=CaCl2+H2O．（6）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．（7）要除去NaOH溶液中的Na2CO3，實質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．故答案為：（1）CaCO3CaO+CO2↑；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；（4）CaO+H2O═Ca（OH）2；（5）CaO+2HCl=CaCl2+H2O；（6）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（7）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．【點評】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．19．下表列出了家庭中一些物質(zhì)的PH白醋牙膏食鹽溶液肥皂水pH39710（1）上述物質(zhì)能使無色酚酞試液變紅的是牙膏、肥皂水（2）黃蜂的刺是堿性的，若你被黃蜂刺了，應(yīng)用上述物質(zhì)中的醋涂在皮膚上，理由是醋呈酸性，可與堿性物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)．【考點】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；酸堿指示劑及其性質(zhì)．【專題】壓軸實驗題．【分析】能使無色酚酞試液變紅的物質(zhì)的pH應(yīng)該大于7，黃蜂的刺呈堿性，使人難受，可以用酸性物質(zhì)中和它．【解答】解答：（1）能使無色酚酞試液變紅的物質(zhì)的pH應(yīng)該大于7，故答案為：牙膏和肥皂水；（2）黃蜂的刺是堿性的，可用呈酸性醋來中和它以減輕疼痛．答案：醋，醋呈酸性，可與堿性物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)【點評】本題考查了pH的應(yīng)用，聯(lián)系實際生活，是一道不錯的試題．20．小強在廚房里發(fā)現(xiàn)一瓶沒有標簽的無色液體．（1）他聞了聞，初步判斷為白醋，小強是利用白醋的物理（填“物理”或“化學(xué)”）性質(zhì)作出的判斷；（2）他取少量此液體放入玻璃杯中，加入純堿，產(chǎn)生氣體，說明該液體具有酸性（填“酸性”“堿性”或“中性”），進一步判斷為白醋；（3）他另取少量此液體滴入石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，要使其變?yōu)樗{色，可向其中加入B（填編號）A．食鹽B．熟石灰C．白酒D．水．【考點】缺失標簽的藥品成分的探究；酸堿指示劑的使用；酸的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用．【分析】（1）“聞了聞”，聞物質(zhì)的氣味；（2）純堿即碳酸鈉（Na2CO3），為碳酸鹽，碳酸鹽能與酸反應(yīng)放出氣體二氧化碳；（3）酸能使石蕊就成紅色，而石蕊變?yōu)樗{色說明溶液呈堿性；要把酸溶液溶液變成堿性，需要加入過量的堿．【解答】解：（1）物質(zhì)的氣味屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)；故答：物理；（2）能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出氣體，說明溶液為酸性；故答：酸性；（3）酸性溶液使石蕊變成紅色；能使酸性溶液變成堿性的物質(zhì)應(yīng)是能與酸發(fā)生反應(yīng)的堿或堿性物質(zhì)，所提供四種物質(zhì)中只有熟石灰為堿；故答：紅，B．【點評】物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，常見的有：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味和味道、密度、溶解性、硬度、熔點沸點等等．21．近年來，乳酸成為人們研究的熱點之一，乳酸在醫(yī)藥食品等工業(yè)中應(yīng)用前景廣闊，乳酸的化學(xué)式為C3H6O3，試計算：（1）乳酸的相對分子質(zhì)量是90；（2）乳酸中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大．【考點】相對分子質(zhì)量的概念及其計算；元素的質(zhì)量分數(shù)計算．【專題】化學(xué)式的計算．【分析】（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析解答．（2）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%，進行分析解答．【解答】解：（1）乳酸的相對分子質(zhì)量為12×3+1×6+16×3=90．（2）乳酸中碳原子的相對原子質(zhì)量之和為12×3=36，氫原子的相對原子質(zhì)量之和為1×6=6，氧原子的相對原子質(zhì)量之和為16×3=48，氧元素的相對原子質(zhì)量之和最大，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大．故答案為：（1）90；（2）氧．【點評】本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．22．實驗室久置的氫氧化鈉溶液滴入鹽酸后發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是（用化學(xué)方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．要使pH=5的溶液pH升高，可在此溶液中加入NaOH（填物質(zhì)的化學(xué)式）．在酸、堿、氧化物這三類物質(zhì)中，一定含有氫、氧兩種元素的是堿，一定含有兩種元素的是氧化物，酸堿中含有的相同元素是氫元素．【考點】堿的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】常見的堿堿的通性．【分析】根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析；根據(jù)酸堿中和反應(yīng)會使酸性溶液的pH值升高堿性溶液的pH值降低進行分析；根據(jù)堿電離出氫氧根離子進行解答；根據(jù)氧化物中只含有兩種元素進行解答；根據(jù)酸中一定含有氫元素，而堿中一定含有氫、氧元素進行解答．【解答】解：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，要使pH=5的溶液的pH升高，可在此溶液中加入NaOH，在酸、堿、氧化物這三類物質(zhì)中，一定含有氫、氧兩種元素的是氧化物，酸中一定含有氫元素，而堿中一定含有氫、氧元素，所以酸堿中含有的相同元素是氫元素．故答案為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaOH；堿；氧化物；氫元素．【點評】本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，以及中和反應(yīng)能改變酸、堿的pH值，難度不大．三、計算題23．現(xiàn)有16.3g由NaOH和NaCl組成的固體混合物，將它完全溶解于一定量的水中，得50g混合物溶液，向該溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%的稀鹽酸50g，恰好完全反應(yīng)，得氯化鈉溶液．求：（1）所用鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）原固體混合物中NaOH的質(zhì)量；（3）最終所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算．【分析】（1）根據(jù)鹽酸的質(zhì)量以及鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%即可求出所用鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量進行解答；（2）根據(jù)鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量求出NaOH的質(zhì)量以及生成氯化鈉的質(zhì)量即可；（3）根據(jù)所得溶液為氯化鈉溶液，然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算即可求得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．【解答】解：（1）所用鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量=50g×%=7.3g；（2）設(shè)原固體混合物中NaOH的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．NaOH+HCl═NaCl+H2O40x7.3gyx=8gy=11.7g（3）所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=20%答：（1）所用鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為7.3g；（2）原固體混合物中NaOH的質(zhì)量為8g；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．【點評】本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．24．98克質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸跟一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，在得到的溶液中，硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為8%，試求：（1）硫酸鈉溶液的質(zhì)量．（2）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】壓軸實驗題；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算．【分析】根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和參與反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量，即可計算出反應(yīng)生成Na2SO4的質(zhì)量（即溶質(zhì)質(zhì)量）和參與反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量．然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律（在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和），反應(yīng)前硫酸溶液的質(zhì)量+參與反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量=