初中化學(xué)魯教版九年級下冊第八單元海水中的化學(xué)單元復(fù)習(xí)【區(qū)一等獎】

2015-2016學(xué)年貴州省銅仁市思南中學(xué)高二（上）第二次月考化學(xué)試卷一、選擇題（本題包括20小題，每題只有一個選項正確，每題2分，共40分．）1．25℃、101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H20，同時放出熱量．下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是（）A．CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣kJ/molB．2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+kJ/molC．2CH4O+3O2=2CO2+4H2O（l）；△H=﹣kJ/molD．CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣mol2．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH﹣O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH﹣H鍵斷裂時吸收熱量為（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ3．已知碳在的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量．已知單質(zhì)C（s）的燃燒熱為YkJ/mol，則1molC（s）與O2（g）反應(yīng)生成CO（g）的反應(yīng)熱△H為（）A．﹣YkJ/mol B．﹣（10X﹣Y）kJ/molC．﹣（5X﹣）kJ/mol D．+（10X﹣Y）kJ/mol4．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列說法中錯誤的是（）①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ/mol．A．等物質(zhì)的量的CH4在反應(yīng)①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同B．由反應(yīng)①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞﹣574kJ/molC．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/molD．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4把NO2還原為N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5．在恒溫、恒容的容器中進行反應(yīng)：2HI?H2+I2（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)物的濃度由L降到L需要20s，那么由L降到L所需時間為（）A．等于10s B．等于12s C．大于12s D．小于12s6．現(xiàn)有下列兩個圖象：下列反應(yīng)中符合上述圖象的是（）A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞07．已知在一定條件下有CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在某一容積為2L的密閉容器中，加入的CO和的H2O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=akJ/mol，反應(yīng)達平衡后，測得c（CO）：c（CO2）=3：2，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)放出的熱量為KJB．平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為40%C．若將容器的體積壓縮為1L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動D．判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等8．在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．在500℃時，平衡常數(shù)K=9．若反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為（）A．25% B．50% C．75% D．80%9．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表．下列說法正確的是（）t/min2479n（Y）/molA．反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=×10﹣5mol/（L?min）B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v（逆）＞v（正）C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=D．其他條件不變，再充入Z，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大10．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是（）A．液態(tài)溴化氫 B．蔗糖 C．鋁 D．稀硝酸11．室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（）A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B．溶液中不變C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=712．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（）酸HXHYHZ電離常數(shù)K9×10﹣79×10﹣610﹣2A．三種酸的強弱關(guān)系：HX＞HY＞HZB．反應(yīng)HZ+Y﹣═HY+Z﹣能夠發(fā)生C．相同溫度下，mol?L﹣1的HX、HY、HZ溶液，HX與鋅反應(yīng)一定最快D．相同溫度下，1mol?L﹣1HX溶液的電離常數(shù)大于mol?L﹣1HX13．常溫下?L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積mol?L﹣1鹽酸D．提高溶液的溫度14．下列說法中正確的是（）A．某溶液中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣8mol?L﹣1，該溶液呈中性B．溶液中若c（H+）＞10﹣7mol?L﹣1，則c（H+）＞c（OH﹣），溶液顯酸性C．c（H+）越大，則pH越大，溶液的酸性越強D．pH為0的溶液，其中只有H+，無OH﹣15．常溫下，將100mL的?L﹣1的Ba（OH）2溶液和100mL的?L﹣1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液（）A．pH=2B．pH=12C．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=×10﹣2mol?L﹣1D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol?L﹣116．常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是（）①b不能顯堿性②a可能顯酸性或堿性③a不可能顯酸性④b可能顯堿性或酸性．A．①② B．③④ C．①③ D．②④17．在由水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Fe2+Na+NO3﹣Cl﹣ B．Ba2+Na+NO3﹣Cl﹣C．SO42﹣SO32﹣NH4+Na+ D．Mg2+Na+Br﹣ClO﹣18．下列有關(guān)實驗的做法正確的是（）A．用pH試紙測氯水的pHB．用托盤天平稱取gNaCl晶體C．用酸式滴定管量取mL的酸性KMnO4溶液D．用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液19．下列有關(guān)實驗操作的說法錯誤的是（）A．中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結(jié)果無影響B(tài)．在酸堿中和滴定實驗中，滴定管都需潤洗，否則引起誤差C．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D．稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤20．一種一元強酸HA溶液中加入一種一元堿MOH，溶液呈中性，下列判斷正確的是（）A．加入的堿過量B．生成的鹽發(fā)生水解C．反應(yīng)后溶液中c（A﹣）=c（M+）D．混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等二、非選擇題21．根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（1）克乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放熱（2）SiH4是一種無色氣體，在空氣中爆炸性自燃，生成SiO2和H2O（l），己知室溫下1克SiH4自燃放熱．（3）氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃燒，生成固態(tài)的B2O3和液態(tài)水，放出熱量，其燃燒熱化學(xué)方程式為．22．300℃時，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末達到平衡，生成D．（1）300℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=已知K300℃＜K350℃，則△H0（填“＞”或“＜”）．（2）在2min末時，B的平衡濃度為，D的平均反應(yīng)速率為．（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”或“不變”）．23．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）K1△H1＜0（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）K2△H2＜0（Ⅱ）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=（用K1、K2表示）．（2）為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入NO和Cl2，10min時反應(yīng)（Ⅱ）達到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1，則平衡后n（Cl2）=mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=．其它條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2（填“增大”“減小”或“不變”．若要使K2減小，可采用的措施是．24．某溫度（T℃）時，測得?L﹣1NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的Kw=．在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合．（1）若所得混合液中性，且a=11，b=3，則Va：Vb=．（2）若所得混合液為中性，且Va：Vb=10：1，則a+b=．（3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=．25．現(xiàn)有pH=2的醋酸甲和pH=2的鹽酸乙：（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值將（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH（甲）pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH=．（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V（甲）V（乙）．（4）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c（Na+）、c（CH3COO﹣）的大小關(guān)系為c（Na+）c（CH3COO﹣）．26．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入待測溶液到錐形瓶中；②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑恰好變色，且30分鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．試回答下列問題：（1）錐形瓶中的溶液從色變?yōu)樯珪r，停止滴定．（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察；A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（3）該小組在步驟①中的錯誤是，由此造成的測定結(jié)果（填偏高、偏低或無影響）；（4）步驟②缺少的操作是；（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL；（6）根據(jù)如表數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次第二次請計算待測燒堿溶液的濃度為mol/L．

2015-2016學(xué)年貴州省銅仁市思南中學(xué)高二（上）第二次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括20小題，每題只有一個選項正確，每題2分，共40分．）1．25℃、101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H20，同時放出熱量．下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是（）A．CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣kJ/molB．2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+kJ/molC．2CH4O+3O2=2CO2+4H2O（l）；△H=﹣kJ/molD．CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣mol【考點】熱化學(xué)方程式．【分析】A、根據(jù)甲醇燃燒時的用量和放出的熱量之間的關(guān)系、燃燒時生成物水的狀態(tài)進行回答；B、根據(jù)反應(yīng)吸時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值來分析；C、根據(jù)甲醇燃燒時的用量和放出的熱量之間的關(guān)系進行回答；D、根據(jù)反應(yīng)吸時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值來分析．【解答】解：A、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱，則32g甲醇即1mol甲醇燃燒放的熱量為，熱化學(xué)方程式為：CH4O（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣?mol﹣1，故A正確；B、反應(yīng)吸熱時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值，甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，故△H＜0，故B錯誤；C、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱，則64g甲醇即2mol甲醇燃燒放的熱量為1452kJ，答案中焓變的數(shù)值錯誤，切要注明物質(zhì)的狀態(tài)，故C錯誤；D、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱，則32g甲醇即1mol甲醇燃燒放的熱量為，熱化學(xué)方程式為：CH4O（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣?mol﹣1，此時水的狀態(tài)為液態(tài)，故D錯誤．故選A．2．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH﹣O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH﹣H鍵斷裂時吸收熱量為（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ【考點】化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因．【分析】化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量．【解答】解：氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH﹣H鍵斷裂時吸收熱量為K，根據(jù)方程式：2H2+O22H2O，則：4×121kJ=463kJ×4﹣（2K+496kJ），解得K=436KJ．故選C．3．已知碳在的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量．已知單質(zhì)C（s）的燃燒熱為YkJ/mol，則1molC（s）與O2（g）反應(yīng)生成CO（g）的反應(yīng)熱△H為（）A．﹣YkJ/mol B．﹣（10X﹣Y）kJ/molC．﹣（5X﹣）kJ/mol D．+（10X﹣Y）kJ/mol【考點】有關(guān)反應(yīng)熱的計算．【分析】碳在氧氣中燃燒，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)2C+O22CO，氧氣足量發(fā)生反應(yīng)C+O26CO2．碳的物質(zhì)的量為，的氧氣的物質(zhì)的量為，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1與1：1之間，所以上述反應(yīng)都發(fā)生．令生成的CO為xmol，CO2為ymol，根據(jù)碳元素與氧元素守恒列方程計算x、y的值，計算生成ymol二氧化碳的熱量，放出的總熱量減去生成二氧化碳放出的熱量為生成xmolCO放出的熱量，據(jù)此計算1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H．【解答】解：碳在氧氣中燃燒，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)2C+O22CO，氧氣足量發(fā)生反應(yīng)C+O2CO2．碳的物質(zhì)的量為=，的氧氣的物質(zhì)的量為=，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1與1：1之間，所以上述反應(yīng)都發(fā)生．令生成的CO為xmol，CO2為ymol，根據(jù)碳元素守恒有x+y=，根據(jù)氧元素守恒有x+2y=×2，聯(lián)立方程，解得x=，y=．單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ/mol，所以生成二氧化碳放出的熱量為×YkJ/mol=，所以生成放出的熱量為XkJ﹣．由于碳燃燒為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)熱△H的符號為“﹣”，故1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H=﹣=﹣（5X﹣）kJ/mol．故選C．4．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列說法中錯誤的是（）①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ/mol．A．等物質(zhì)的量的CH4在反應(yīng)①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同B．由反應(yīng)①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞﹣574kJ/molC．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/molD．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4把NO2還原為N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為【考點】用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算；氧化還原反應(yīng)的計算．【分析】A．根據(jù)C元素的化合價變化來計算轉(zhuǎn)移的電子；B．由氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)，放出熱量；C．根據(jù)蓋斯定律及物質(zhì)的量與反應(yīng)熱的數(shù)值關(guān)系來解答；D．反應(yīng)可知CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g），1molCH4反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子．【解答】解：A．兩個反應(yīng)中，C元素的化合價均由﹣4價升高到+4價，則等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故A正確；B．由CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ?mol﹣1，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，放出熱量，則CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q，Q＞574kJ?mol﹣1，所以△H＜﹣574kJ/mol，故B錯誤；C．①﹣②可知4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol，故C正確；D．CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g），1molCH4反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，則用標(biāo)準(zhǔn)狀況下還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為×8=，故D正確；故選B．5．在恒溫、恒容的容器中進行反應(yīng)：2HI?H2+I2（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)物的濃度由L降到L需要20s，那么由L降到L所需時間為（）A．等于10s B．等于12s C．大于12s D．小于12s【考點】化學(xué)平衡的計算．【分析】先根據(jù)v=計算出20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率，再利用此反應(yīng)速率計算出反應(yīng)物濃度由L降到L的濃度變化消耗的反應(yīng)時間，由于反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，反應(yīng)消耗的時間越大．【解答】解：前20s反應(yīng)H2?2H的平均反應(yīng)速率為：v==（L?s），反應(yīng)物濃度由L降到L，濃度變化為：L﹣L=L，按照前20s的平均反應(yīng)速率計算，反應(yīng)消耗的時間為：=12s，由于反應(yīng)物濃度越小，反應(yīng)速率越小，所以反應(yīng)需要的時間大于12s，故選C．6．現(xiàn)有下列兩個圖象：下列反應(yīng)中符合上述圖象的是（）A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0【考點】體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用．【分析】由左邊的圖象可知，溫度越高生成物的濃度越大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；由右邊圖象可知，相交點左邊未達平衡，相交點為平衡點，相交點右邊壓強增大，平衡被破壞，V逆＞V正，平衡向逆反應(yīng)移動，說明正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)；綜合上述分析可知，可逆反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合選項解答．【解答】解：由左邊的圖象可知，溫度越高生成物的濃度越大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；由右邊圖象可知，相交點左邊未達平衡，相交點為平衡點，相交點右邊壓強增大，平衡被破壞，V逆＞V正，平衡向逆反應(yīng)移動，說明正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)；綜合上述分析可知，可逆反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，為放熱反應(yīng)反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故A不符合；（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，為吸熱反應(yīng)反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，故B符合；（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)反應(yīng)，故C不符合；D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0，為吸熱反應(yīng)反應(yīng)，但正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故D不符合；故選B．7．已知在一定條件下有CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在某一容積為2L的密閉容器中，加入的CO和的H2O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=akJ/mol，反應(yīng)達平衡后，測得c（CO）：c（CO2）=3：2，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)放出的熱量為KJB．平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為40%C．若將容器的體積壓縮為1L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動D．判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等【考點】化學(xué)平衡的計算．【分析】設(shè)達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化xmol，利用三段式法計算，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）起始：00轉(zhuǎn)化：xmolxmolxmolxmol平衡（﹣x）mol（﹣x）molxmolxmol則有（﹣x）：x=3：2x=，以此解答該題．【解答】解：設(shè)達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化xmol，利用三段式法計算，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）起始：00轉(zhuǎn)化：xmolxmolxmolxmol平衡：（﹣x）mol（﹣x）molxmolxmol則有（﹣x）：x=3：2x=，A．反應(yīng)放出的熱量為，故A錯誤；B．平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，故B正確；C．反應(yīng)前后氣體的體積不變，壓強對平衡移動無影響，故C錯誤；D．判斷平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各成分難度不變，與四種物質(zhì)濃度相同無關(guān)，故D錯誤；故選：B．8．在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．在500℃時，平衡常數(shù)K=9．若反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為（）A．25% B．50% C．75% D．80%【考點】化學(xué)平衡的計算．【分析】依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式計算，平衡狀態(tài)下的物質(zhì)濃度，運用平衡常數(shù)的概念列式得到；【解答】解：依據(jù)化學(xué)平衡，設(shè)一氧化碳的消耗濃度為X，分析三段式列式計算：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）起始量（mol/L）00變化量（mol/L）XXXX平衡量（mol/L）﹣X﹣XXX平衡常數(shù)K===9解得：X=L；一氧化碳轉(zhuǎn)化率=×100%=75%故選C．9．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表．下列說法正確的是（）t/min2479n（Y）/molA．反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=×10﹣5mol/（L?min）B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v（逆）＞v（正）C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=D．其他條件不變，再充入Z，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大【考點】化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為﹣=，根據(jù)v=計算v（Y），在利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（Z）；B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)達到新平衡前v（逆）＜v（正）；C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應(yīng)到達平衡，根據(jù)平衡時Y的物質(zhì)的量，利用三段式計算平衡時其它組分的物質(zhì)的量，由于反應(yīng)氣體氫氣的化學(xué)計量數(shù)相等，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達式計算；D、再通入molZ，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動．【解答】解：A、由表中數(shù)據(jù)可求得前2min內(nèi)生成Z為，故，故A錯誤；B、該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，反應(yīng)達到新平衡前v（逆）＜v（正），故B錯誤；C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應(yīng)到達平衡，Y的物質(zhì)的量為，此時X的物質(zhì)的量也為，Z的物質(zhì)的量也為，X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度分別為：?L﹣1、?L﹣1、?L﹣1，故平衡常數(shù)，故C正確；D、因該反應(yīng)前后氣體的體積不變，其他條件不變，再充入molZ，因為在等溫等容條件下，左右氣體化學(xué)計量數(shù)相等，原平衡環(huán)境和D選項的平衡環(huán)境互為等效平衡，平衡不移動，X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤．故選C．10．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是（）A．液態(tài)溴化氫 B．蔗糖 C．鋁 D．稀硝酸【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．【分析】在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，存在自由移動的離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，以此來解答．【解答】解：A、液態(tài)溴化氫是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，則屬于電解質(zhì)，但液體中沒有帶電微粒，則不導(dǎo)電，故A選；B、蔗糖是在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，則屬于非電解質(zhì)，故B不選；C、鋁為單質(zhì)，則不屬于電解質(zhì)，但能導(dǎo)電，故C不選；D、稀硝酸為混合物，則不屬于電解質(zhì)，但能導(dǎo)電，故D不選；故選A．11．室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（）A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B．溶液中不變C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；pH的簡單計算．【分析】根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，則室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進電離，離子的數(shù)目增多，但溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小，并利用溫度與電離常數(shù)的關(guān)系、酸堿混合時PH的計算來解答．【解答】解：A、因醋酸溶液中加水稀釋，促進電離，則液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，故A錯誤；B、因=，溫度不變，Ka、Kw都不變，則不變，故B正確；C、加水稀釋時，溶液的體積增大的倍數(shù)大于n（H+）增加的倍數(shù)，則c（H+）減小，故C錯誤；D、等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時，醋酸的濃度大于L，醋酸過量，則溶液的pH＜7，故D錯誤；故選：B．12．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（）酸HXHYHZ電離常數(shù)K9×10﹣79×10﹣610﹣2A．三種酸的強弱關(guān)系：HX＞HY＞HZB．反應(yīng)HZ+Y﹣═HY+Z﹣能夠發(fā)生C．相同溫度下，mol?L﹣1的HX、HY、HZ溶液，HX與鋅反應(yīng)一定最快D．相同溫度下，1mol?L﹣1HX溶液的電離常數(shù)大于mol?L﹣1HX【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強，則酸根離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強弱順序為：HZ＞HY＞HX，據(jù)此進行解答．【解答】解：A．相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強，則酸根離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強弱順序為HZ＞HY＞HX，故A錯誤；B．由A知，HZ的酸性大于HY，根據(jù)強酸制取弱酸知，HZ+Y﹣═HY+Z﹣能發(fā)生，故B正確；C．根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強弱順序是HZ＞HY＞HX，酸的電離程度越大，酸性越強，相同濃度時HZ溶液中氫離子濃度最大，與鋅反應(yīng)速率最快，故C錯誤；D．電離平衡常數(shù)與濃度無關(guān)，只受溫度影響，相同溫度下同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選B．13．常溫下?L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積mol?L﹣1鹽酸D．提高溶液的溫度【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】醋酸電離生成醋酸根離子和氫離子，要使溶液的pH增大，則溶液中氫離子濃度減小，據(jù)此分析解答．【解答】解：A、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋能促進水的電離，將溶液稀釋到原體積的10倍，氫離子濃度大于原來的，所以pH＜（a+1），故A錯誤；B、加入適量的醋酸鈉固體，醋酸鈉中含有醋酸根離子能抑制醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度減小，所以能使溶液pH=（a+1），故B正確；C、加入等體積的mol?L﹣1鹽酸，氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故C錯誤；D、提高溫度促進醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故D錯誤；故選B．14．下列說法中正確的是（）A．某溶液中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣8mol?L﹣1，該溶液呈中性B．溶液中若c（H+）＞10﹣7mol?L﹣1，則c（H+）＞c（OH﹣），溶液顯酸性C．c（H+）越大，則pH越大，溶液的酸性越強D．pH為0的溶液，其中只有H+，無OH﹣【考點】溶液pH的定義；水的電離．【分析】A．水的電離平衡受溫度影響，當(dāng)溫度越高，電離程度越大，反之相反；B．溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H+濃度與OH﹣濃度的相對大小判斷；C．pH是用來表示溶液的酸堿度，其范圍是0～14，酸性溶液的pH小于7，而且pH越小表示溶液的酸性越強；D．pH=﹣lg〔H+〕，任何溶液中存在H+、必然存在OH﹣．【解答】解：A．25℃時，水的離子積常數(shù)Kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14，所以水中c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，呈中性，水的電離吸熱，溫度越低，電離程度越小，所以當(dāng)某溶液中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣8mol?L﹣1，該溶液可能是溫度低于25℃的如氯化鈉一類的呈中性的溶液，故A正確；B．溶液呈酸堿性本質(zhì)，取決與溶液中H+濃度與OH﹣濃度的相對大小，當(dāng)溶液中：c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性，溶液中若c（H+）＞10﹣7mol?L﹣1，不一定c（H+）＞c（OH﹣），故B錯誤；C．溶液的酸堿度可用pH值表示，其計算公式為pH=﹣lg〔H+〕，其中〔H+〕表示氫離子濃度，所以pH越小表示溶液的酸性越強，故C錯誤；D．pH=﹣lg〔H+〕，pH為0的溶液，c（H+）=1mol/L，說明為酸溶液，則必然存在水的電離平衡，必然存在OH﹣，故D錯誤；故選A．15．常溫下，將100mL的?L﹣1的Ba（OH）2溶液和100mL的?L﹣1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液（）A．pH=2B．pH=12C．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=×10﹣2mol?L﹣1D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol?L﹣1【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】100mL?L﹣1的Ba（OH）2溶液中氫氧根離子濃度物質(zhì)的量為：?L﹣1××2=；100mL?L﹣1的NaHSO4溶液中氫離子的物質(zhì)的量為：?L﹣1×=，兩溶液混合后氫氧根離子過量，溶液顯示堿性，根據(jù)氫氧根離子、氫離子的物質(zhì)的量計算出混合后溶液中氫氧根離子的濃度，再計算出溶液的pH；氫氧化鋇與硫酸氫鈉等物質(zhì)的量反應(yīng)，反應(yīng)后溶質(zhì)為氫氧化鈉，根據(jù)鈉離子守恒計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量及濃度，據(jù)此進行解答．【解答】解：100mL?L﹣1的Ba（OH）2溶液中氫氧化鋇物質(zhì)的量為：?L﹣1×=，氫氧根的物質(zhì)的量為；100mL?L﹣1的NaHSO4溶液中硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為：?L﹣1×=，氫離子的物質(zhì)的量為：；A．兩溶液混合后，氫氧根離子過量，溶液顯示堿性，反應(yīng)后的溶液中氫氧根離子濃度為：=L，溶液的pH=12，所以A錯誤；B．根據(jù)A的計算結(jié)果可知，反應(yīng)后的溶液的pH=12，故B正確；C．堿溶液中氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為：mol/L=×10﹣12mol?L﹣1，故C錯誤；D．等物質(zhì)的量濃度氫氧化鋇與硫酸氫鈉反應(yīng)生成水、硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)后的溶質(zhì)為氫氧化鈉，根據(jù)鈉離子守恒，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為，氫氧化鈉的濃度為L，故D錯誤；故選B．16．常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是（）①b不能顯堿性②a可能顯酸性或堿性③a不可能顯酸性④b可能顯堿性或酸性．A．①② B．③④ C．①③ D．②④【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】根據(jù)pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉的濃度小，再討論pH為3的某酸溶液，利用等體積混合反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)來分析溶液的酸堿性．【解答】解：①pH為3的某酸溶液，為強酸時與等體積pH為11的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，生成強酸強堿鹽，則溶液為中性；酸為弱酸時酸過量，則溶液一般為酸性，即b不可能顯堿性，故①正確；②某酸溶液為強酸時與等體積pH為11的氨水反應(yīng)時氨水過量，則a可能顯堿性；若為弱酸時恰好完全反應(yīng)，生成弱酸弱堿鹽，當(dāng)弱酸酸根離子的水解小于弱堿中離子的水解，則a可能顯酸性，故②正確；③若為pH=3弱酸與等體積pH為11的氨水恰好完全反應(yīng)時，生成弱酸弱堿鹽，當(dāng)弱酸酸根離子的水解沉淀小于弱堿中離子的水解沉淀，則a可能顯酸性，故③錯誤；④若pH為3的某酸溶液，為強酸時與等體積pH為11的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，生成強酸強堿鹽，則溶液為中性，若酸為pH=3弱酸與等體積pH為11的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時酸過量，則溶液一般為酸性，即b不可能顯堿性，故④錯誤；故選A．17．在由水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Fe2+Na+NO3﹣Cl﹣ B．Ba2+Na+NO3﹣Cl﹣C．SO42﹣SO32﹣NH4+Na+ D．Mg2+Na+Br﹣ClO﹣【考點】離子共存問題．【分析】由水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液可能為酸性或者堿性溶液，A．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；B．Ba2+Na+NO3﹣Cl﹣離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，也不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)；C．亞硫酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)、銨根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)；D．鎂離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)、次氯酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)．【解答】解：該溶液可能為酸性或者堿性溶液，溶液中存在電離的氫離子或者氫氧根離子，A．NO3﹣在酸性條件下能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Ba2+Na+NO3﹣Cl﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．SO32﹣能夠與氫離子反應(yīng)，NH4+能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Mg2+能夠與氫氧根離子反應(yīng)，ClO﹣能夠與氫離子反應(yīng)生成次氯酸，在溶液中一定不能大量共存，故D錯誤；故選B．18．下列有關(guān)實驗的做法正確的是（）A．用pH試紙測氯水的pHB．用托盤天平稱取gNaCl晶體C．用酸式滴定管量取mL的酸性KMnO4溶液D．用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液【考點】不能加熱的儀器及使用方法；測定溶液pH的方法．【分析】A．氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯水會把pH試紙漂泊，測不出氯水的pH值；B．用托盤天平稱取，只能準(zhǔn)確稱量到；C．酸式滴定管準(zhǔn)確測量到，用酸式滴定管量取mL的酸性KMnO4溶液；D．Na2CO3水解顯堿性，應(yīng)用帶橡皮塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液．【解答】解：A．氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯水會把pH試紙漂泊，測不出氯水的pH值，故A錯誤；B．用托盤天平稱取，只能準(zhǔn)確稱量到，故B錯誤；C．酸式滴定管準(zhǔn)確測量到，用酸式滴定管量取mL的酸性KMnO4溶液，故C正確；D．Na2CO3水解顯堿性，應(yīng)用帶橡皮塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液，故D錯誤；故選C．19．下列有關(guān)實驗操作的說法錯誤的是（）A．中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結(jié)果無影響B(tài)．在酸堿中和滴定實驗中，滴定管都需潤洗，否則引起誤差C．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D．稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤【考點】中和滴定．【分析】A．錐形瓶是否干燥不影響待測液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量；B．滴定管不用待盛裝的溶液潤洗，相當(dāng)于給溶液稀釋；C．滴定時，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)顏色的變化；D．稱量固體，遵循左物右碼的原則．【解答】解：A．中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水，不影響待測液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以不影響消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積，對中和滴定結(jié)果無影響，故A正確；B．滴定管不用待盛裝的溶液潤洗，相當(dāng)于給溶液稀釋，會造成誤差，故B正確；C．滴定時，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)顏色的變化，以判斷終點，故C錯誤；D．稱量固體，遵循左物右碼的原則，則稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤，故D正確．故選C．20．一種一元強酸HA溶液中加入一種一元堿MOH，溶液呈中性，下列判斷正確的是（）A．加入的堿過量B．生成的鹽發(fā)生水解C．反應(yīng)后溶液中c（A﹣）=c（M+）D．混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】一元強酸HA溶液中加入一種一元堿MOH，溶液呈中性，則有c（OH﹣）=c（H+），如MOH為強堿，則物質(zhì)的量相等，如MOH為弱堿，則堿應(yīng)過量，以此進行分析．【解答】解：A、如MOH為強堿，則物質(zhì)的量相等，故A錯誤；B、如MOH為強堿，則生成強酸強堿鹽，不會水解，故B錯誤；C、溶液呈中性，則有c（OH﹣）=c（H+），根據(jù)溶液電中性原則可知c（A﹣）=c（M+），故C正確；D、如MOH為弱堿，則堿應(yīng)過量，混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不等，故D錯誤．故選C．二、非選擇題21．根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（1）克乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放熱C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣?mol﹣1（2）SiH4是一種無色氣體，在空氣中爆炸性自燃，生成SiO2和H2O（l），己知室溫下1克SiH4自燃放熱．SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣mol（3）氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃燒，生成固態(tài)的B2O3和液態(tài)水，放出熱量，其燃燒熱化學(xué)方程式為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol．【考點】熱化學(xué)方程式．【分析】（1）依據(jù)1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱，計算求出1mol乙醇完全燃燒放出的熱量，然后根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法寫出熱化學(xué)方程式，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變；（2）根據(jù)甲硅烷的質(zhì)量計算1mol甲硅烷燃燒放出的熱量，結(jié)合化學(xué)方程式書寫熱化學(xué)方程式．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的單位等問題；（3）氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，根據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量寫出其燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式．【解答】解：（1）1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱，則1mol乙醇的質(zhì)量=1mol×46g/mol=46g，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為46×=，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣?mol﹣1，故答案為：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣?mol﹣1；（2）n（SiH4）==mol，則1molSiH4燃燒放出的熱量為：×32=，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiH4+O2=SiO2+2H2O，則熱化學(xué)方程式為：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣mol，故答案為：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣mol；（3）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol，故答案為：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol．22．300℃時，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末達到平衡，生成D．（1）300℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=已知K300℃＜K350℃，則△H＞0（填“＞”或“＜”）．（2）在2min末時，B的平衡濃度為L，D的平均反應(yīng)速率為（L?min）．（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”“減小”或“不變”）．【考點】化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡的計算．【分析】根據(jù)三段式求出各組分的物質(zhì)的量的變化量、平衡時各組分的物質(zhì)的量，（1）化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積；根據(jù)平衡常數(shù)的變化可判斷溫度對平衡移動的影響；（2）根據(jù)方程式計算C的物質(zhì)的量可計算C的濃度，根據(jù)v=計算反應(yīng)速率；（3）該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，結(jié)合方程式的特點判斷平衡的影響結(jié)果；【解答】解：對于反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），開始（mol）：2200變化（mol）：平衡（mol）：（1）化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，則K=，K300℃＜K350℃，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱，△H＞0，故答案為：；＞；（2）由上述計算可知，平衡時B的物質(zhì)的量為，所以B的平衡濃度為c（B）==L，平衡時D的物質(zhì)的量為，所以用D表示的平均反應(yīng)速率為v（D）==（L?min），故答案為：L；（L?min）；（3）由方程式可知，氣體的化學(xué)計量數(shù)之和前后相等，則反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強對平衡無影響，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率不變，故答案為：不變．23．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）K1△H1＜0（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）K2△H2＜0（Ⅱ）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=（用K1、K2表示）．（2）為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入NO和Cl2，10min時反應(yīng)（Ⅱ）達到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1，則平衡后n（Cl2）=mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=75%．其它條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2＞а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2不變（填“增大”“減小”或“不變”．若要使K2減小，可采用的措施是升高溫度．【考點】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】（1）依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)概念，結(jié)合反應(yīng)化學(xué)方程式書寫平衡常數(shù)，結(jié)合平衡常數(shù)表達式計算得到平衡常數(shù)關(guān)系；（2）依據(jù)平衡三段式列式計算，依據(jù)反應(yīng)速率概念計算V=、轉(zhuǎn)化率概念的計算，轉(zhuǎn)化率=×100%，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進行，隨反應(yīng)進行，氣體體積減小，為保持恒壓所以容器體積減小，壓強比恒容容器大，平衡正向進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2增大；平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度、壓強變化，若要使K2減小，平衡逆向進行，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)平衡移動原理應(yīng)升高溫度，平衡逆向進行，平衡常數(shù)隨溫度變化．【解答】解：（1）①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g），△H1＜0（Ⅰ），平衡常數(shù)K1=，②2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g），△H2＜0（Ⅱ），平衡常數(shù)K2=，（1）③4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=，計算得到K=，故答案為：；（2）在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入NO和Cl2，10min時反應(yīng)（Ⅱ）達到平衡，測得10min內(nèi)v（ClNO）=×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1，物質(zhì)的量為×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1×10min×2L=，2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g），起始量（mol）0變化量（mol）平衡量（mol）則平衡后n（Cl2）=，NO的轉(zhuǎn)化率α1=×100%=75%；其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進行，隨反應(yīng)進行，氣體體積減小，為保持恒壓所以容器體積減小，壓強比恒容容器大，平衡正向進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2增大；平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度、壓強變化，若要使K2減小，平衡逆向進行，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)平衡移動原理應(yīng)升高溫度，平衡逆向進行；故答案為：；75%；＞；不變；升高溫度．24．某溫度（T℃）時，測得?L﹣1NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的Kw=10﹣13．在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合．（1）若所得混合液中性，且a=11，b=3，則Va：Vb=1：10．（2）若所得混合液為中性，且Va：Vb=10：1，則a+b=12．（3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：9．【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】L的NaOH溶液的pH為11，則c（H+）=1×10﹣11mol/L，c（OH﹣）=L，根據(jù)Kw=c（H+）×c（OH﹣）計算；（1）混合溶液呈中性，且硫酸和氫氧化鈉都是強電解質(zhì)，所以酸中氫離子物質(zhì)的量和堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等；（2）混合溶液呈中性，且硫酸和氫氧化鈉都是強電解質(zhì)，所以酸中氫離子物質(zhì)的量和堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等；（3）若所得混合溶液的pH=10，堿過量，計算出c（OH﹣）與酸堿的物質(zhì)的量的關(guān)系，據(jù)此計算．【解答】解：L的NaOH溶液的pH為11，則c（H+）=1×10﹣11mol/L，c（OH﹣）=L，Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣13，故答案為：1×10﹣13；（1）混合溶液呈中性，且硫酸和氫氧化鈉都是強電解質(zhì)，所以酸中氫離子物質(zhì)的量和堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，pH=a的NaOH溶液中氫氧根離子濃度=10a﹣13mol/L，pH=b的H2SO4溶液氫離子濃度=10﹣bmol/L，10a﹣13mol/L×VaL=10﹣bmol/L×VbL，且a=11，b=3，則Va：Vb=1：10，故答案為：1：10；（2）若Va：Vb=10：1，混合溶液呈中性，則10a﹣13mol/L×10VL=10﹣bmol/L×VL，解得a+b=12，故答案為：12；（3）若所得混合溶液的pH=10，堿過量，且a=12，b=2，則溶液中c（OH﹣）==，則Va：Vb=1：9；故答案為：1：9．25．現(xiàn)有pH=2的醋酸甲和pH=2的鹽酸乙：（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值將減?。ㄌ睢霸龃蟆?、“減小”或“無法確定”）．（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH=2．（3）各取25mL的甲、乙