初中化學(xué)魯教版九年級(jí)下冊(cè)第八單元海水中的化學(xué)單元復(fù)習(xí) 精品

2015-2016學(xué)年江蘇省無錫市江陰市華士高中、成化高中、山觀高中聯(lián)考高二（下）期中化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列措施不符合節(jié)能減排的是（）A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問題B．在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用熱水C．用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)?．在下列各說法中，正確的是（）A．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)C．1molH2SO4與1molBa（OH）2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱D．1molH2與molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱3．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ．且1mol氧氣分子中的化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH﹣O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH﹣H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ4．如圖是Zn和Cu形成的原電池，則下列結(jié)論中正確的是（）①銅為陽(yáng)極，鋅為陰極；②銅極上有氣泡；③SO42﹣向銅極移動(dòng)；④若有電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生氣體；⑤電子的流向是銅到鋅；⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e﹣═Cu2+．A．①②③ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤5．下列各組中，每種電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是（）A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2 D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）26．一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+．下列有關(guān)說法正確的是（）A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)B．若有電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗L氧氣C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e﹣+2H2O═OH﹣7．有A、B、C、D四種金屬，做如下實(shí)驗(yàn)：①將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕；②將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；③將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出．據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．A＞B＞C＞D B．C＞D＞A＞B C．D＞A＞B＞C D．A＞B＞D＞C8．在四個(gè)不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)．根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是（）A．v（H2）=mol?L﹣1?min﹣1 B．v（N2）=mol?L﹣1?s﹣1C．v（N2）=mol?L﹣1?min﹣1 D．v（NH3）=mol?L﹣1?min﹣19．同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是（）①鋅粒②鋅片③鋅粉④5%的鹽酸⑤10%的鹽酸⑥15%的鹽酸⑦加熱⑧用冷水冷卻⑨不斷振蕩⑩迅速混合后靜置．A．②⑥⑦⑩ B．①④⑧⑩ C．③⑤⑦⑨ D．③⑥⑦⑨10．25℃、×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=?mol﹣1自發(fā)進(jìn)行的原因是（）A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng)C．是熵減小的反應(yīng) D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)二、不定項(xiàng)選擇題（包括5小題，每小題4分，共20分；每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）11．實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出的熱量．下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=kJ?mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣kJ?mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣kJ?mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣kJ?mol﹣112．用陽(yáng)極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是（）XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體A．A B．B C．C D．D13．用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則下列說法正確的是（）A．電解過程中陰極沒有氣體生成B．電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為molC．原CuSO4溶液的濃度為mol?L﹣1D．電解過程中陽(yáng)極收集到的氣體體積為L(zhǎng)（標(biāo)況下）14．下列說法中正確的是（）A．凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生15．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）≒2SO3（g），已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為?L﹣1、?L﹣1、?L﹣1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A．SO2為mol?L﹣1、O2為mol?L﹣1B．SO2為mol?L﹣1C．SO2、SO3均為mol?L﹣1D．SO3為mol?L﹣1二、非選擇題（本題包括6小題，共80分）16．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣190kJ?mol﹣1．（1）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是．（2）已知單質(zhì)硫16g燃燒放熱為149kJ，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式：．（3）由S（s）生成3molSO3（g）的△H=．17．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：．（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=akJ?mol﹣1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值：化學(xué)鍵H﹣HN﹣HN≡N鍵能/kJ?mol﹣1436391945（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．已知：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣?mol﹣1①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣?mol﹣1②2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣2599kJ?mol﹣1③根據(jù)蓋斯定律，298K時(shí)由C（石墨，s）和H2（g）生成C2H2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．18．（1）分析如圖所示的四個(gè)裝置，回答下列問題：①裝置a和b中鋁電極上的電極反應(yīng)式分別為、．②裝置c中產(chǎn)生氣泡的電極為電極（填“鐵”或“銅”），裝置d中銅電極上的電極反應(yīng)式為．（2）觀察如圖所示的兩個(gè)裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體．根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為、．19．（1）鐵是用途最廣的金屬材料之一，但生鐵易生銹．請(qǐng)討論電化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有關(guān)鐵的性質(zhì)．①某原電池裝置如圖所示，圖1右側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式為，左側(cè)燒杯中的c（Cl﹣）（填“增大”、“減小”或“不變”）．②已知下圖甲、乙兩池的總反應(yīng)式均為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，且在同側(cè)電極（指均在“左電極”或“右電極”）產(chǎn)生H2．請(qǐng)?jiān)趦沙厣蠘?biāo)出電極材料（填“Fe”或“C”）．（2）用高鐵（Ⅵ）酸鹽設(shè)計(jì)的高鐵（Ⅵ）電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．①寫出正極反應(yīng)式：．②用高鐵（Ⅵ）電池作電源，以Fe作陽(yáng)極，以Cu作陰極，對(duì)足量KOH溶液進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有反應(yīng)時(shí)，則在電解池中生成H2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．20．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：（1）若X、Y是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞，則：①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是．②Y電極上的電極反應(yīng)式是，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是．（2）若用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①X電極的材料是，電極反應(yīng)式是．②Y電極的材料是，電極反應(yīng)式是（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）．③當(dāng)電路中有電子通過時(shí)，陰極增重g．21．在25℃時(shí)，向100mL含氯化氫的鹽酸溶液里放入純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2min末收集到氫氣（標(biāo)況），在此之后，又經(jīng)過4min鐵粉全部溶解．則：（1）在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是多少？（2）在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是多少？（3）前2min與后4min相比，反應(yīng)速率哪個(gè)較快？為什么？試解釋原因．22．反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，試回答：（1）增加Fe的量，其反應(yīng)速率（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）．（2）將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率．（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其反應(yīng)速率．（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其反應(yīng)速率．23．某溫度下，在一密閉容器中充入一定量CO2，并加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），測(cè)得CO2和CO濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：（1）0～8min，v（CO）=mol?L﹣1?min﹣1．（2）下列措施中，能夠改變平衡時(shí)c（CO）/c（CO2）的比值的是（填序號(hào)）．A．溫度B．鐵粉的量（足量）C．壓強(qiáng)D．CO的量（3）已知：反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2．不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：溫度/KK1K29731173根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的K．①溫度為973K時(shí)：K=；②溫度為1173K時(shí)：K=；③反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

2015-2016學(xué)年江蘇省無錫市江陰市華士高中、成化高中、山觀高中聯(lián)考高二（下）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列措施不符合節(jié)能減排的是（）A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問題B．在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用熱水C．用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)狻究键c(diǎn)】化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用；常見的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】A、根據(jù)火力發(fā)電的特點(diǎn)和實(shí)際來分析；B、根據(jù)太陽(yáng)能熱水器是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置來分析；C、根據(jù)煤脫硫的原理和作用來回答；D、根據(jù)沼氣的主要成分是甲烷以及甲烷燃燒的特點(diǎn)來回答．【解答】解：A、火力發(fā)電不能減少有害物質(zhì)的排放，不符合節(jié)能減排，故A錯(cuò)誤；B、太陽(yáng)能熱水器是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，不會(huì)產(chǎn)生環(huán)境污染，故B正確；C、用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少環(huán)境污染，故C正確；D、沼氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒后產(chǎn)生水和二氧化碳，對(duì)空氣無污染，故D正確．故選A．2．在下列各說法中，正確的是（）A．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)C．1molH2SO4與1molBa（OH）2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱D．1molH2與molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；燃燒熱；中和熱；熱化學(xué)方程式．【分析】A、放熱反應(yīng)的焓變小于0，吸熱反應(yīng)的焓變大于0；B、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)；C、中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿當(dāng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量；D、燃燒熱是指在101K時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，此時(shí)生成的水必須為液態(tài)．【解答】解：A、放熱反應(yīng)的焓變小于0，吸熱反應(yīng)的焓變大于0，故△H＞0表示吸熱反應(yīng)，△H＜0表示放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示，故B正確；C、中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿當(dāng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，而1mol硫酸和1mol氫氧化鋇反應(yīng)時(shí)生成了2mol水，故此時(shí)放出的熱量不是中和熱，故C錯(cuò)誤；D、燃燒熱是指在101K時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，此時(shí)生成的水必須為液態(tài)，而1mol氫氣和氧氣反應(yīng)生成的水的狀態(tài)未知，故此時(shí)放出的熱量不一定是燃燒熱，故D錯(cuò)誤．故選B．3．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ．且1mol氧氣分子中的化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH﹣O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH﹣H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．【分析】2H2+O22H2O，1molH2O含有2molH﹣O鍵，1molH2中1molH﹣H鍵，化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量，依此結(jié)合反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算．【解答】解：氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH﹣H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為x，根據(jù)方程式：2H2+O22H2O，則：4×121kJ=463kJ×4﹣（2x+496kJ），解得x=436KJ，故選C．4．如圖是Zn和Cu形成的原電池，則下列結(jié)論中正確的是（）①銅為陽(yáng)極，鋅為陰極；②銅極上有氣泡；③SO42﹣向銅極移動(dòng)；④若有電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生氣體；⑤電子的流向是銅到鋅；⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e﹣═Cu2+．A．①②③ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】Cu﹣Zn﹣稀硫酸原電池放電時(shí)，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．【解答】解：①Cu﹣Zn﹣稀硫酸原電池放電時(shí)，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，故錯(cuò)誤；②較不活潑的金屬銅作正極，銅極上氫離子得電子生成氫氣，冒氣泡，故正確；③溶液中陰離子向負(fù)極即向鋅極移動(dòng)，故錯(cuò)誤；④根據(jù)電極反應(yīng)：2H++2e﹣=H2↑，若有電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生氫氣（室溫下），故正確；⑤電子的流向是從負(fù)極到正極，即從鋅極到銅極，故錯(cuò)誤；⑥正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：2H++2e﹣═H2↑，故錯(cuò)誤．故選B．5．下列各組中，每種電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是（）A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2 D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）2【考點(diǎn)】電解原理．【分析】在惰性電極條件下電解時(shí)只生成氫氣和氧氣，則溶液中氫離子在陰極放電，氫氧根離子在陽(yáng)極放電，結(jié)合離子的放電順序來解答．【解答】解：A．電解HCl生成氫氣和氯氣，電解CuCl2生成Cu和氯氣，電解Ba（OH）2生成氫氣和氧氣，故A不選；B．電解NaOH生成氫氣和氧氣，電解CuSO4生成Cu、氧氣、硫酸，電解H2SO4生成氫氣和氧氣，故B不選；C．電解NaOH、H2SO4、Ba（OH）2，均只生成氫氣和氧氣，故C選；D．電解NaBr生成溴、氫氣、NaOH，電解H2SO4生成氫氣和氧氣，電解Ba（OH）2生成氫氣和氧氣，故D不選；故選C．6．一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+．下列有關(guān)說法正確的是（）A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)B．若有電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗L氧氣C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e﹣+2H2O═OH﹣【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+，正極應(yīng)為O2得電子被還原，電極反應(yīng)式為：O2+4e﹣+4H+═2H2O，正負(fù)極相加可得電池的總反應(yīng)式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，據(jù)此判斷．【解答】解：A．原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．氧氣得電子被還原，化合價(jià)由0價(jià)降低到﹣2價(jià)，若有電子轉(zhuǎn)移，則應(yīng)有氧氣被還原，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，故B錯(cuò)誤；C．酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，總反應(yīng)式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，故C正確；D．燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應(yīng)式為：O2+4e﹣+4H+═2H2O，故D錯(cuò)誤．故選：C．7．有A、B、C、D四種金屬，做如下實(shí)驗(yàn)：①將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕；②將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；③將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出．據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．A＞B＞C＞D B．C＞D＞A＞B C．D＞A＞B＞C D．A＞B＞D＞C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】原電池中被腐蝕的金屬是活動(dòng)性強(qiáng)的金屬；金屬和相同的酸反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈；金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬．【解答】解：兩種活動(dòng)性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，①將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，所以A的活動(dòng)性大于B．②金屬和相同的酸反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈，將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應(yīng)劇烈，所以D的活動(dòng)性大于A；③金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，說明B的活動(dòng)性大于銅．如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，說明銅的活動(dòng)性大于C．所以金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篋＞A＞B＞C，故選C．8．在四個(gè)不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)．根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是（）A．v（H2）=mol?L﹣1?min﹣1 B．v（N2）=mol?L﹣1?s﹣1C．v（N2）=mol?L﹣1?min﹣1 D．v（NH3）=mol?L﹣1?min﹣1【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．【分析】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意單位保持一致．【解答】解：發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快．A.=mol?L﹣1?min﹣1；B．=mol?L﹣1?s﹣1=3mol?L﹣1?min﹣1；C.=?L﹣1?min﹣1；D.=mol?L﹣1?min﹣1；故反應(yīng)速率B＞C＞D＞A，故選：B．9．同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是（）①鋅粒②鋅片③鋅粉④5%的鹽酸⑤10%的鹽酸⑥15%的鹽酸⑦加熱⑧用冷水冷卻⑨不斷振蕩⑩迅速混合后靜置．A．②⑥⑦⑩ B．①④⑧⑩ C．③⑤⑦⑨ D．③⑥⑦⑨【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】用鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，增大氫離子的濃度、升高溫度、增大接觸面積等可加快反應(yīng)速率，以此來解答．【解答】解：①鋅粒②鋅片③鋅粉相比較，鋅粉表面積最大，反應(yīng)速率最大；④5%鹽酸⑤10%鹽酸⑥15%鹽酸相比較，⑥濃度最大，反應(yīng)速率最大；⑦加熱⑧用冷水冷卻相比較，升高溫度反應(yīng)速率增大；混合后，無需攪拌，靜置可迅速反應(yīng)，③⑥⑦⑨可以使反應(yīng)速率增大．故選D．10．25℃、×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=?mol﹣1自發(fā)進(jìn)行的原因是（）A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng)C．是熵減小的反應(yīng) D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)：△H﹣T?△S＜0，據(jù)此解答．【解答】解：反應(yīng)2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+mol是熵增加的，吸熱的反應(yīng)，根據(jù)△G=△H﹣T?△S判斷，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，必須滿足△H﹣T?△S＜0才可，即熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)，故選：D．二、不定項(xiàng)選擇題（包括5小題，每小題4分，共20分；每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）11．實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出的熱量．下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=kJ?mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣kJ?mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣kJ?mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣kJ?mol﹣1【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．【分析】熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，所以書寫熱化學(xué)方程式必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，據(jù)此解答．【解答】解：1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出的熱量，則熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣kJ/mol，故AC錯(cuò)誤，B正確；1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量，2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為，則熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣kJ/mol，故D正確；故選：BD．12．用陽(yáng)極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是（）XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】電解原理．【分析】電解質(zhì)在通電一段時(shí)間，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，說明依據(jù)電解原理分析電解了什么物質(zhì)，要想讓電解質(zhì)復(fù)原，就要滿足加入溶液中減少的物質(zhì)．【解答】解：A．以Fe和C為電極，電解氯化鈉，陽(yáng)極氯離子放電，陰極氫離子放電，通電一段時(shí)間后為氫氧化鈉溶液，電解的是氯化鈉和水，故A錯(cuò)誤；B．以Pt和Cu為電極，電解硫酸銅，陽(yáng)極氫氧根離子放電，陰極銅離子放電，通電一段時(shí)間后為硫酸溶液，需要加入氧化銅或碳酸銅恢復(fù)濃度，故B錯(cuò)誤；C．以C為電極，電解硫酸，陽(yáng)極氫氧根離子放電，陰極氫離子放電，相當(dāng)于電解水，通電一段時(shí)間后仍為硫酸溶液，可以加水讓溶液復(fù)原，故C正確；D．以Ag和Fe為電極，電解AgNO3，陽(yáng)極銀離子放電，陰極銀離子放電，相當(dāng)于電鍍，通電一段時(shí)間后仍為AgNO3溶液，且濃度不變，不需要加AgNO3固體恢復(fù)原樣，故D錯(cuò)誤；故選C．13．用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則下列說法正確的是（）A．電解過程中陰極沒有氣體生成B．電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為molC．原CuSO4溶液的濃度為mol?L﹣1D．電解過程中陽(yáng)極收集到的氣體體積為L(zhǎng)（標(biāo)況下）【考點(diǎn)】電解原理．【分析】根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原，則遵循的原則是：出什么加什么，Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，加入molCu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，即電解生成了，并電解了；A、根據(jù)以上分析，陰極有氫氣放出；B、根據(jù)以上分析計(jì)算；C、沒有體積無法計(jì)算；D、根據(jù)以上分析計(jì)算．【解答】解：Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，加入molCu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，即電解生成了molH2SO4，并電解了molH2O，由電解的總反應(yīng)式：2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4轉(zhuǎn)移電子2mol2mol1mol4mol2H2O2H2↑+O2↑轉(zhuǎn)移電子2mol2mol1mol4molA、根據(jù)以上分析，陰極有氫氣放出，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)以上分析計(jì)算，電解過程中共轉(zhuǎn)移電子為mol，故B正確；C、沒有體積無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上分析，陽(yáng)極收集到的氣體體積為（+）×=，故D錯(cuò)誤；故選：B．14．下列說法中正確的是（）A．凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生【考點(diǎn)】焓變和熵變．【分析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H﹣T△S＜0；由反應(yīng)的焓變、熵變、溫度共同決定；【解答】解：A、△H＜0，△S＜0的反應(yīng)在高溫下是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，△H＞0，△S＞0高溫下是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、△H﹣T△S＜0的反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，△H＜0，△S＜0的反應(yīng)在低溫下是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，△H﹣T△S＞0的反應(yīng)是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，△H＞0，△S＞0低溫下可以是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、熵增加△S＞0，且放熱△H＜0，反應(yīng)△H﹣T△S＜0一定是自發(fā)反應(yīng)，故C正確；D、反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，由熵變、焓變、溫度共同決定，非自發(fā)反應(yīng)在改變條件下可以發(fā)生，故D錯(cuò)誤；故選C．15．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）≒2SO3（g），已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為?L﹣1、?L﹣1、?L﹣1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A．SO2為mol?L﹣1、O2為mol?L﹣1B．SO2為mol?L﹣1C．SO2、SO3均為mol?L﹣1D．SO3為mol?L﹣1【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的可逆性．【分析】化學(xué)平衡研究的對(duì)象為可逆反應(yīng)．化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．【解答】解：A．SO2和O2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2和O2的濃度濃度變化分別為L(zhǎng)、L，因可逆反應(yīng)，實(shí)際變化應(yīng)小于該值，所以SO2小于L，O2小于L，故A錯(cuò)誤；B．SO2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2的濃度濃度變化為L(zhǎng)，該題中實(shí)際變化為L(zhǎng)，小于L，故B正確；C．反應(yīng)物、生成物的濃度不可能同時(shí)減小，一個(gè)減小，另一個(gè)一定增大，故C錯(cuò)誤；D．SO3的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，SO3的濃度的濃度變化為L(zhǎng)，實(shí)際變化小于該值，故D錯(cuò)誤；故選B．二、非選擇題（本題包括6小題，共80分）16．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣190kJ?mol﹣1．（1）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是在450℃時(shí)，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為190kJ．（2）已知單質(zhì)硫16g燃燒放熱為149kJ，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣298KJ/mol．（3）由S（s）生成3molSO3（g）的△H=﹣1179KJ?mol﹣1．【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．【分析】（1）熱化學(xué)方程式應(yīng)注明反應(yīng)熱的測(cè)定條件、聚集狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值、單位、符號(hào)，其化學(xué)計(jì)量數(shù)表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量；（2）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，據(jù)此書寫硫燃燒的熱化學(xué)方程式；（3）利用蓋斯定律計(jì)算解答．【解答】解；（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣190kJ?mol﹣1表示：在450℃時(shí)，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為190kJ，故答案為：在450℃時(shí)，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為190kJ；（2）依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式為，單質(zhì)硫16g燃燒放熱為149KJ，32g硫完全燃燒放熱298KJ，熱化學(xué)方程式為：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣298KJ/mol，故答案為：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣298KJ/mol；（3）①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣298KJ/mol；②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H2=﹣190kJ?mol﹣1；依據(jù)蓋斯定律①×3+×②得：3S（s）+O2（g）=3SO3（g）△H，則：△H=3×△H1+×△H2=﹣1179kJ?mol﹣1；則由S（s）生成3molSO3（g）的△H=﹣1179kJ?mol﹣1；故答案為：﹣1179kJ?mol﹣1；17．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣mol．（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=akJ?mol﹣1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值﹣93：化學(xué)鍵H﹣HN﹣HN≡N鍵能/kJ?mol﹣1436391945（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．已知：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣?mol﹣1①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣?mol﹣1②2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣2599kJ?mol﹣1③根據(jù)蓋斯定律，298K時(shí)由C（石墨，s）和H2（g）生成C2H2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=+?mol﹣1．【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．【分析】（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；（2）依據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能和﹣生成物鍵能和求算；（3）先根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)的焓變，最后根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來書寫熱化學(xué)方程式．【解答】解：（1）5gCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量，64g即2molCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量，則熱化學(xué)方程式為：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣，故答案為：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣mol；（2）△H=反應(yīng)物鍵能和﹣生成物鍵能和=945KJ/mol+3×436KJ/mol﹣6×391KJ/mol=﹣93KJ/mol，即a=﹣93，故答案為：﹣93；（3）已知：①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣?mol﹣1；②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=﹣?mol﹣1；③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣2599kJ?mol﹣1；2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的反應(yīng)可以根據(jù)①×2+②×﹣③×得到，所以反應(yīng)焓變△H=2×（﹣?mol﹣1）+（﹣?mol﹣1）×﹣（﹣2599kJ?mol﹣1）×=+?mol﹣1，298K時(shí)由C（石墨，s）和H2（g）生成C2H2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=+?mol﹣1；故答案為：2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=+?mol﹣1；18．（1）分析如圖所示的四個(gè)裝置，回答下列問題：①裝置a和b中鋁電極上的電極反應(yīng)式分別為2H++2e﹣═H2↑、Al﹣3e﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O．②裝置c中產(chǎn)生氣泡的電極為鐵電極（填“鐵”或“銅”），裝置d中銅電極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．（2）觀察如圖所示的兩個(gè)裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體．根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為金屬鉻的活動(dòng)性比銅的強(qiáng)且能和稀硫酸反應(yīng)生成H2、金屬鉻易被稀硝酸鈍化．【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）在稀H2SO4溶液中，鎂比鋁活潑，鋁電極作正極，在NaOH溶液中，鋁比鎂活潑，鋁電極作負(fù)極，；在濃硝酸中，鐵被鈍化，鐵電極作正極，正極上發(fā)生NO3﹣的還原反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，裝置d相當(dāng)于金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，銅電極作正極；（2）由圖1可知還原性Cr＞Cu，但在稀硝酸中卻出現(xiàn)了反常，結(jié)合稀硝酸的氧化性，不難推測(cè)鉻被稀硝酸鈍化，導(dǎo)致活性降低．【解答】解：（1）①在稀H2SO4溶液中，鎂比鋁活潑，鋁電極作正極，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e﹣═H2↑．在NaOH溶液中，鋁比鎂活潑，鋁電極作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案為：2H++2e﹣═H2↑；Al﹣3e﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O；②在濃硝酸中，鐵被鈍化，鐵電極作正極，正極上發(fā)生NO3﹣的還原反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，裝置d相當(dāng)于金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，銅電極作正極，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故答案為：鐵；O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；（2）由圖1可知還原性Cr＞Cu，但在稀硝酸中卻出現(xiàn)了反常，結(jié)合稀硝酸的氧化性，不難推測(cè)鉻被稀硝酸鈍化，導(dǎo)致活性降低，故答案為：金屬鉻的活動(dòng)性比銅的強(qiáng)且能和稀硫酸反應(yīng)生成H2；金屬鉻易被稀硝酸鈍化．19．（1）鐵是用途最廣的金屬材料之一，但生鐵易生銹．請(qǐng)討論電化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有關(guān)鐵的性質(zhì)．①某原電池裝置如圖所示，圖1右側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2，左側(cè)燒杯中的c（Cl﹣）增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．②已知下圖甲、乙兩池的總反應(yīng)式均為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，且在同側(cè)電極（指均在“左電極”或“右電極”）產(chǎn)生H2．請(qǐng)?jiān)趦沙厣蠘?biāo)出電極材料（填“Fe”或“C”）．（2）用高鐵（Ⅵ）酸鹽設(shè)計(jì)的高鐵（Ⅵ）電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．①寫出正極反應(yīng)式：FeO42﹣+3e﹣+4H2O═Fe（OH）3+5OH﹣．②用高鐵（Ⅵ）電池作電源，以Fe作陽(yáng)極，以Cu作陰極，對(duì)足量KOH溶液進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有反應(yīng)時(shí)，則在電解池中生成H2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）①圖1為原電池反應(yīng)，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生：Fe﹣2e﹣=Fe2﹣，石墨為正極，發(fā)生2H++2e﹣=H2↑；原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)；②Fe和H2SO4構(gòu)成原電池或電解池時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極或陽(yáng)極，結(jié)合電解池和原電池的原理分析回答；（2）①放電時(shí)，K2FeO4在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe（OH）3；②以Fe作陽(yáng)極，以Cu作陰極，對(duì)足量KOH溶液進(jìn)行電解，陰極氫離子得電子生成氫氣，2H++2e﹣=H2↑，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算生成氫氣．【解答】解：（1）①圖中為原電池反應(yīng)，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生：Fe﹣2e﹣=Fe2﹣，石墨為正極，發(fā)生2H++2e﹣=H2；原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以左側(cè)燒杯中的c（Cl﹣）增大；故答案為：2H++2e﹣=H2；增大；②Fe和H2SO4之間的反應(yīng)，如果設(shè)計(jì)電解池實(shí)現(xiàn)，金屬鐵作陽(yáng)極，陽(yáng)極：Fe﹣2e﹣=Fe2+，電解質(zhì)為硫酸，陰極是氫離子放電，電極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，即陽(yáng)極為鐵，陰極為C；如果設(shè)計(jì)原電池實(shí)現(xiàn)，金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極：Fe﹣2e﹣=Fe2+，電解質(zhì)為硫酸，正極是氫離子放電，電極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，即負(fù)極為鐵，正極為C；故答案為：甲：左邊為Fe，右邊為C；乙：左邊為Fe，右邊為C；（2）①放電時(shí)，K2FeO4在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe（OH）3，則正極的電極反應(yīng)式為FeO42﹣+3e﹣+4H2O═Fe（OH）3+5OH﹣，故答案為：FeO42﹣+3e﹣+4H2O═Fe（OH）3+5OH﹣；②以Fe作陽(yáng)極，以Cu作陰極，對(duì)足量KOH溶液進(jìn)行電解，陰極氫離子得電子生成氫氣，2H++2e﹣=H2↑，當(dāng)電池中有反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子，則生成氫氣，其體積為；故答案為：．20．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：（1）若X、Y是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞，則：①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是2H++2e﹣=H2↑，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是放出氣體，溶液變紅．②Y電極上的電極反應(yīng)式是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在c口處，試紙變藍(lán)色．（2）若用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式是Cu2++2e﹣=Cu．②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式是Cu﹣2e﹣=Cu2+（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）．③當(dāng)電路中有電子通過時(shí)，陰極增重g．【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子，氯氣能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)；（2）電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極；依據(jù)電子守恒計(jì)算析出銅的質(zhì)量【解答】解：（1）①和電源的負(fù)極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即2H++2e﹣=H2↑，所以該電極附近氫氧根濃度增大，堿性增強(qiáng)，滴入幾滴酚酞試液會(huì)變紅，故答案為：2H++2e﹣=H2↑；放出氣體，溶液變紅；②和電源的正極相連的電極Y極是陽(yáng)極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯氣能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，可以用于氯氣的檢驗(yàn)，故答案為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在c口處，試紙變藍(lán)色；（2）①電解方法精煉粗銅，電解池的陰極材料是純銅，電極反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=Cu，故答案為：純銅；Cu2++2e﹣=Cu；②Y為陽(yáng)極，陽(yáng)極上粗銅失電子生成銅離子，其電極反應(yīng)為Cu﹣2e﹣=Cu2+；故答案為：粗銅；Cu﹣2e﹣=Cu2+；③假若電路中有電子通過時(shí)，根據(jù)陰極電極反應(yīng)Cu2++2e﹣=Cu可知，陰極增重銅，質(zhì)量=×64g/mol=，故答案為：．21．在25℃時(shí)，向100mL含氯化氫的鹽酸溶液里放入純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2min末收集到氫氣（標(biāo)況），在此之后，又經(jīng)過4min鐵粉全部溶解．則：（1）在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是多少？（2）在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是多少？（3）前2min與后4min相比，反應(yīng)速率哪個(gè)較快？為什么？試解釋原因．【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】（1）根據(jù)氫氣的體積計(jì)算生成的氯化亞鐵的物質(zhì)的量，再利用反應(yīng)速率公式計(jì)算氯化亞鐵的平均反應(yīng)速率；（2）先算出2min后氫離子的物質(zhì)的量的變化量，再根據(jù)平均反應(yīng)速率公式計(jì)算；（3）根據(jù)濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系分析；【解答】解：（1）反應(yīng)前氯化亞鐵的物質(zhì)的量為0；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56g1molv（FeCl2）==mol/（L．min），故答案為mol/（L．min），（2）反