大學(xué)復(fù)習(xí)資料-分析化學(xué)試卷及答案

分析化學(xué)試卷一答案一、填空（共15分 每空1分）作指示劑。若Na2CO3吸水，則測(cè)定結(jié)果 偏高。EDTATpH＝10

。若選用二甲酚橙作示劑，則應(yīng)控制pH＝5 。Fe3+、Al3+等少量共存離子。4．50ml滴定管的最小分度值是 0。1 ml，如果放出約20ml溶液時(shí)，記錄數(shù)據(jù)為位有效數(shù)字。在滴定操作中 左 手控制滴定管，右 手握錐形瓶。Zn2+EDTANH4F，使與F-發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)式為AlY-+6F-+2H+==AlF63-+H2Y2-6．用移液管吸取溶液時(shí)， 右手拿移液管， 左手拿吸耳球，溶液上升至標(biāo)線以上，迅速用 食指 按緊上口。7．在定量轉(zhuǎn)移中，當(dāng)溶液由燒杯沿玻璃棒 瓶?jī)?nèi)，溶液流完后，將燒杯沿玻璃棒 稍向上提 。二、選擇（共10分 每題1分）4SO42-Ba2+BaSO4SO2-Ba2+沉淀的更完全,這是4E)鹽效應(yīng);B.酸效應(yīng);C.絡(luò)合效應(yīng);D.溶劑化效應(yīng);E.同離子效應(yīng).A)A.二氯化錫;B.雙氧水;C.鋁;D.四氯化錫.用下列哪一標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定可以定量測(cè)定碘?(D)Na2S;B.Na2SO3;C.Na2SO4;D.Na2S2O3.更多免費(fèi)學(xué)習(xí)資料，：

-關(guān)注即可獲取 1B)偏高;B.偏低;C.正確;D.與草酸中雜質(zhì)的含量成正比.HCl20.00ml,加入HCl10.00ml,此試樣為下列哪種組成?(A)NaOH,Na2CO3;B.Na2CO3;C.Na2CO3NaHCO3;D.NaHCO3NaOHPH＜1E)A.3;B.5;C.4;D.2;E.6.ml?(D)A.10ml;B.10.00ml;C.18ml;D.20ml.110.1MNaS2O3Na2S2O3B)A0.1gNa2CO3B.溶于沸騰后冷卻的蒸餾水中,0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存;C0.1gNa2CO3放入玻璃瓶中保存.使用堿式滴定管滴定的正確操作方法應(yīng)是下面哪種?(B)C.左手捏于稍低于玻璃球的近旁.≤0.1％,下列容器中應(yīng)選哪種?(D)滴定管;B.50ml容量瓶;C.50ml量筒;D.50mlA)A.量筒;B.容量瓶;C.移液管;D.酸式滴定管.三、簡(jiǎn)答（共30分每小題5分）KMnO4KMnO4：75℃--85℃過(guò)高，C2O42-易分解；過(guò)低，反應(yīng)速度慢，引起大的誤差；更多免費(fèi)學(xué)習(xí)資料，：

-關(guān)注即可獲取 2Mn2+是該反應(yīng)的催化劑；2MnO4-+5C2O42-+16H+==Mn2++10CO2+8H2OEDTA答：各種金屬離子與滴定劑生成絡(luò)合物時(shí)都應(yīng)有允許最低pH值，否則就不能被準(zhǔn)確滴。因此酸度對(duì)絡(luò)合滴定的影響是多方面的，需要加入緩沖溶液予以控制。滴定管讀數(shù)時(shí)為什么要將滴定管從滴定架上取下？如何操作？為什么每次滴定前應(yīng)將液0.00答:避免讀數(shù)誤差；用右手拇指和食指捏住滴定管上部，使滴定管保持垂直視線與所讀刻度平行；減少滴定誤差。32-NaOH3NaOHCO2次，溶解并定溶。NaOH（50％,Na2CO3）Na2CO3CO2NaOHBa(OH)2BaCI2CO2NH4NO3NH4CI或NH4HCO3中的含氮量能否用甲醛法測(cè)定？答:NH4NO3NH4CINH4HCO3NH4HCO3＋HCHO→(CH2)6N4H+＋H2CO3產(chǎn)物H2CO3NH4SCN？為什么不能過(guò)早地加入？I2I2NH4SCN溶液，CuSCNCuSCNI2I2I2SCN-NH4SCN應(yīng)在臨近終點(diǎn)四、計(jì)算（共20分 每題10分）更多免費(fèi)學(xué)習(xí)資料，：

-關(guān)注即可獲取 3NaHCO31.008gNaOH0.3200g，最后50.0ml0.100mol/LHCl溶液滴定。計(jì)算：HCl溶液多少毫升？（2）繼續(xù)加入甲基橙指示NaHCO3+HCl===NaCl+H2CO3(甲基橙變色)NaOH+HCl===NaCl+H2OCNaHCO3=1000×1.008/84/250=0.048mol/lCNaOH=1000×0.3200/40/250=0.032mol/l酚酞變色時(shí):VHCl=0.032×50/0.1000=16ml:VHCl=0.048×50/0.1000=24ml2KI0.3504gH2SO4K2CrO40.1940gI2KIK2CrO4I20.1020mol/LNa2S2O310.23mlKI(MK2CrO4:194.19;MKI:166)O2-+HO4 27 2CrO2-+6I-+14H+=2Cr3++3I+7HO27 2 22SO2-+I=2I-+SO2-23 2 462CrO2-～CrO2-～6I-～3I～6SO2-4 27 2 23CrO2-～3I-CrO2-～3SO2-4 4 23剩余KCrO的物質(zhì)的量n =0.102010.231103=3.478×10-42 4 K2CrO43

n=0.194194.19

=103molK2CrO4n=6.522×10-40.65221033166.00KI 0.3504

100%=92.70%五、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（25分）更多免費(fèi)學(xué)習(xí)資料，：

-關(guān)注即可獲取 4（寫出依據(jù)原理；完整試驗(yàn)步驟。方法不限）高錳酸鉀滴定法方法原理：（10分）測(cè)定鈣含量。aC2(N4)2→a2↓2NHClCaC204＋H2SO4→CaSO4＋H2C2O42KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋10CO2＋8H2O（15）2～5g0.0002g，在電爐上小心炭化，再放10mL和濃硝酸數(shù)滴，小心煮沸，100mL容量瓶，冷卻至室溫，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻，為試樣分解液。（5分）10～20mL(20mg左右)200mL燒杯中，加蒸餾（2.5分）1＋506～8次，至無(wú)草酸根離子(接濾液數(shù)毫升加80130s不褪色)（2.5分）10mL50mL75～80℃，用30s（2.5分）（2.5分）乙二胺四乙酸二鈉絡(luò)合滴定快速測(cè)定鈣(EDTA絡(luò)合滴定法)2.1原理(10分)將試樣中有機(jī)物破壞，使鈣溶解制備成溶液，用三乙醇胺、乙二胺、鹽酸羥胺和淀粉EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液絡(luò)合滴定鈣，可快速測(cè)定鈣的含量。