初中化學(xué)人教版九年級上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘原子的結(jié)構(gòu) 獲獎作品

第4課時相對原子質(zhì)量導(dǎo)學(xué)目標(biāo):1.認識相對原子質(zhì)量的概念，了解其意義。2.掌握相對原子質(zhì)量的定義式求法和近似值求法。自主預(yù)習(xí):1．以一種碳原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的。2.和的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1。原子的質(zhì)量主要集中在上?！緡L試挑戰(zhàn)】3．2012年6月9日從秦始皇兵馬俑博物館獲知，考古人員經(jīng)過半年多的考古發(fā)掘，目前在俗稱的“百戲俑”坑內(nèi)新發(fā)現(xiàn)了20余件姿態(tài)各異但破損嚴重的“百戲俑”，為進一步研究秦始皇陵與秦俑的文化、藝術(shù)等提供了重要資料?？茖W(xué)家通常通過對文物中碳-14含量來推斷文物的年代。碳-14原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質(zhì)量為14。下列關(guān)于碳-14原子的說法中，錯誤的是(

圖3-2-4-1A．中子數(shù)為6

B．質(zhì)子數(shù)為6C．電子數(shù)為6

D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為14課堂導(dǎo)學(xué)【導(dǎo)學(xué)探究】探究一相對原子質(zhì)量的概念探究指導(dǎo):1.原子質(zhì)量：原子很小，原子的質(zhì)量也很小，書寫和記憶很不方便。2.相對原子質(zhì)量：以一種碳—12原子（核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。①符號：Ar②表達式：③相對原子質(zhì)量只是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量，不能以g、kg等作單位，單位為“1”，通常省略不寫。例題1:若作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子的質(zhì)量為mkg，則相對原子質(zhì)量為n的碘原子的質(zhì)量是（）A．B．C．D．思路分析:根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義，可得如下關(guān)系（設(shè)碘原子的質(zhì)量為x）：，。答案:C方法指導(dǎo):（1）原子的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的比較：原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量來源與性質(zhì)測定出來比較得出：相對的數(shù)值非常小大于等于1聯(lián)系（2）相對原子質(zhì)量的大小能反映原子實際質(zhì)量的大小關(guān)系?！靖櫽?xùn)練】1．已知核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子的質(zhì)量為mkg，一個鉬原子的質(zhì)量為8mkg，則鉬的相對原子質(zhì)量為（）A．96B．72C2．已知作為相對原子質(zhì)量基準(zhǔn)的一種碳原子的質(zhì)量為×10-26kg（1）若一個鋁原子的質(zhì)量為×10-26kg，則鋁原子的相對原子質(zhì)量約為。（2）若氧原子的相對原子質(zhì)量為16，則一個氧原子的質(zhì)量為kg。探究二近似值法求相對原子質(zhì)量探究指導(dǎo):相對原子質(zhì)量的近似值：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。例題2：最近科學(xué)家研制出原子序數(shù)為112號的新元素，其相對原子質(zhì)量為277，下列有關(guān)112號元素的說法正確的是（）A．該元素原子的中子數(shù)為112B．該元素原子的質(zhì)子數(shù)為165C．該元素原子的核外電子數(shù)為112D．該元素的原子的核電荷數(shù)為277思路分析:在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=112，相對原子質(zhì)量=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=277-112=165。答案:C【跟蹤訓(xùn)練】3．2010年2月19日德國重粒子研究中心宣布第112號元素的符號為Cn，它的中文名稱為鎶。已知Cn的相對原子質(zhì)量為277，其質(zhì)子數(shù)是112，則這種原子的中子數(shù)為().165C4.央視曝光河北一些企業(yè)生產(chǎn)的藥用膠囊里重金屬鉻（Cr）超標(biāo)，即震驚全國的“毒膠囊”事件。已知鉻原子核內(nèi)有24個質(zhì)子，鉻元素的相對原子質(zhì)量為52。下列有關(guān)鉻元素的說法中不正確的是()A．鉻原子的核外電子數(shù)為24B．鉻元素的原子序數(shù)是52C．鉻原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成D．鉻原子呈電中性當(dāng)堂達標(biāo)5．下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法中正確的是（

）A.它是原子的實際質(zhì)量

B.它可以用千克作單位C.它是以碳12原子質(zhì)量為標(biāo)準(zhǔn)

D.它約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和6．據(jù)英國《自然》雜志報道，科學(xué)家最近研制成了以鍶原子做鐘擺的“光晶格鐘”，成了世界上最精確的鐘。已知一種鍶原子的相對原子質(zhì)量為88，其質(zhì)子數(shù)為38，則這種鍶原子的核外電子數(shù)為（）圖3-2-4-2A．38B．圖3-2-4-27．由我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量的新值為152．則下列說法正確的是（）A．銪元素的原子質(zhì)子數(shù)為63B．銪元素的原子中子數(shù)為63C．銪元素的原子核外電子數(shù)為152 D．銪元素的原子的質(zhì)量為1528．鈦（Ti）和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。已知某種鈦原子核內(nèi)有22個質(zhì)子，其相對原子質(zhì)量約為48。下列有關(guān)該原子的說法正確的是（）A.核內(nèi)有22個中子B.質(zhì)量約為48gC.核外有22個電子D.核電荷數(shù)為28課后提高1．已知某氧原子的相對原子質(zhì)量為16，某硫原子的相對原子質(zhì)量為32。如果該氧原子的質(zhì)量為m，則該硫原子的質(zhì)量為（）A.32mB.2mD.不能確定2．著名化學(xué)家徐光憲獲得了2008年度國家最高科學(xué)技術(shù)獎，他的研究成果使稀土元素的分離變得更加簡單。稀土元素包括鑭(La)與釔(Y)等17種元素，被稱作當(dāng)代的“工業(yè)味精”。鑭、釔原子的本質(zhì)區(qū)別是（）A．電子數(shù)不同B．中子數(shù)不同C．質(zhì)子數(shù)不同D．相對原子質(zhì)量不同3．已知鈉、鎂、鋁的相對原子質(zhì)量分別為23、24、27，則相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁中含原子數(shù)目最多的是（）A.鈉B.鎂C.鋁D.無法確定4．化學(xué)上常用元素符號左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，如用C表示核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子的碳原子，則Cl和Cl（）A.中子數(shù)不同B.相對原子質(zhì)量相同C.核外電子數(shù)不同D.質(zhì)子數(shù)不同5．已知某原子中共有82個粒子，其中有30個粒子不帶電，則該原子的核電荷數(shù)是多少？相對原子質(zhì)量是多少？該原子是什么原子？答案與點撥自主預(yù)習(xí)12相對原子質(zhì)量2.質(zhì)子中子原子核點撥：中子數(shù)=14-6=8。課堂導(dǎo)學(xué)2.（1）27；（2）×10-26kg點撥：（1）（2）一個氧原子的質(zhì)量為：16××10-26kg×1/12=×10-26kg。點撥：鉻原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為24，故A說法正確；原子序數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于24，故B說法錯誤；原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，故C說法正確；由于原子核所帶的電量等于核外電子所帶的電量，電性相反，所以整個原子不顯電性，故D說法正確。故選B。當(dāng)堂達標(biāo)點撥：解題的關(guān)鍵是理解并熟練應(yīng)用“相對原子質(zhì)量=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)；核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”。點撥：在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。課后提高點撥：原子質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量之比。點撥：相同