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新人教版九年級(jí)下冊(cè)《第10單元酸和堿》2016年單元測(cè)試卷一、選擇題(共22小題,每小題3分,滿分66分)1.鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+,故有許多共同的性質(zhì).下列有關(guān)敘述正確的是()A.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞,在瓶口都有白霧B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C.濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣D.在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液,都有白色沉淀2.不能用于區(qū)別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是()A.紫色石蕊試液 B.NaCl溶液 C.BaCl2溶液 D.CuSO4溶液3.用一種試劑一次就能將澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸三種無色溶液區(qū)別開來的是()A.無色酚酞試液 B.二氧化碳?xì)怏w C.碳酸鈉溶液 D.氯化鋇溶液4.有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)中屬于物理性質(zhì)的是()A.濃鹽酸的揮發(fā)性 B.濃H2SO4的脫水性C.硝酸的氧化性 D.碳酸的不穩(wěn)定性5.下列幾種溶液久置于空氣中,溶質(zhì)成分不變,但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,且溶液質(zhì)量增加的是()A.濃硫酸 B.濃鹽酸 C.氫氧化鈉 D.石灰水6.下列物質(zhì)的溶液長期放置在空氣中,溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而減少的是()A.燒堿 B.石灰水 C.濃鹽酸 D.氯化鉀7.關(guān)于酸和堿的性質(zhì)說法正確的是()A.用鹽酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固體B.用鹽酸可洗掉試管里殘存的紅褐色氫氧化鐵C.酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì),原因是它們與金屬反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生D.堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì),原因是它們都能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)8.下列各組中的物質(zhì),在溶液中不能發(fā)生反應(yīng)的是()A.氯化鋇和碳酸鉀 B.鹽酸和碳酸鈉C.硝酸鉀和氯化鈉 D.氫氧化鐵和硝酸9.下列潮濕的氣體不能用固體的氫氧化鈉干燥的是()A.一氧化碳 B.氫氣 C.二氧化碳 D.氧氣10.下列做法不科學(xué)的是()A.用干冰人工降雨 B.用熟石灰給魚塘消毒C.服用氫氧化鈉治胃病 D.用食醋除去水垢11.下列物質(zhì)敞口放置在空氣中較長時(shí)間后,質(zhì)量會(huì)減少的是()A.濃硫酸 B.酒精 C.燒堿 D.熟石灰12.下列實(shí)例不屬于中和反應(yīng)的是()A.土壤酸化后加入熟石灰改良B.胃酸分泌過多的病人遵醫(yī)囑服用含有氫氧化鋁的藥物以中和過多胃酸C.蚊蟲叮咬人的皮膚分泌出蟻酸,如果涂含堿性物質(zhì)的藥水就可減輕痛癢D.金屬表面銹蝕后,可用稀鹽酸進(jìn)行清洗13.常見食物pH的近似值范圍如下:常見食物橘子汁泡菜酸牛奶雞蛋清pH(近似值)~~~~下列說法中,不正確的是()A.雞蛋清顯堿性 B.胃酸過多的人應(yīng)少吃泡菜C.橘子汁能使石蕊溶液變紅 D.酸牛奶比橘子汁的酸性強(qiáng)14.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A.傾倒液體時(shí)試劑瓶上的標(biāo)簽握在手心B.稱量藥品時(shí)用手取砝碼C.稀釋濃硫酸時(shí)將水倒入濃硫酸中D.用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈15.下列物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溶液質(zhì)量增加的是()A.稀鹽酸和鐵 B.碳酸鈉溶液和稀鹽酸C.氫氧化鉀溶液和硫酸溶液 D.石灰水和氫氧化鈉溶液16.下列各組物質(zhì)按酸、堿、單質(zhì)、氧化物順序排列的是()A.H2SO4Na2OCCO B.Mg(OH)2CuSO4CCOC.KOHHNO3O2SO3 D.HClNaOHO2P2O517.下列物質(zhì)既能與水反應(yīng),又能與鹽酸反應(yīng)的是()A.CO2 B.CaO C.CaCl2 D.CaCO318.在一定條件下,下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是()A.CO2→CaCO3 B.HCl→NaCl C.Cu→Cu(NO3)2 D.Fe→Fe2(SO4)319.下列能正確表示加水稀釋pH=10的溶液的是()A. B. C. D.20.欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性,在不用指示劑的條件下,應(yīng)加入的試劑是()A.石灰石粉末 B.生石灰 C.石灰水 D.純堿21.下列物質(zhì)能再pH=的溶液中大量共存,形成無色溶液的是()A.NaClBaCl2Na2SO4 B.Na2CO3NaClNa2SO4C.CuSO4NaClNaNO3 D.Na2SO4HClNaNO322.有4中物質(zhì)溶液:①氫氧化鋇、②硫酸鈉、③硝酸、④氯化鐵,不用其它試劑就可將它們鑒別出來,其順序是()A.④③②① B.④①③② C.①③④② D.①④②③二、非選擇題:23.請(qǐng)寫出鐵、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、氧化銅、碳酸鈣、鹽酸六種物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.24.某固體可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一種或幾種,現(xiàn)對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取少量固體于試管中,加適量蒸餾水,固體完全溶解成無色透明溶液,加過量稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生取所得溶液少量,滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則該固體中一定有,一定沒有,可能有.25.洗滌劑(如肥皂、洗衣粉等)是生活中常用的物質(zhì),大多顯堿性.小紅取了少量用來吹泡泡的肥皂水,用pH試紙測(cè)試的結(jié)果是pH7(填寫“<”“=”“>”),若向其中加入少量的無色酚酞試液(化學(xué)式C20H14O4)試液,肥皂水呈色.酚酞是由種元素組成,酚酞分子中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比是.26.用化學(xué)方程式解釋下列問題:(1)氫氧化鈉露置在空氣中會(huì)變質(zhì),其原因是(2)食品包裝袋內(nèi)常用生石灰做干燥劑,其原因是(3)用鹽酸除去熱水瓶膽壁的水垢(主要成分是氫氧化鎂和碳酸鈣),(4)工廠燒煤的煙囪里冒出的煙氣中含有SO2,常污染環(huán)境,為什么可以用氫氧化鈉溶液來吸收該氣體?(5)將鹽酸滴到少量石灰石上(6)將鹽酸滴到在空氣中放置一段時(shí)間的固體燒堿中(7)用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多(8)用稀硫酸去除鐵銹的原理:.27.(1)有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液,要檢驗(yàn)這瓶溶液是否變質(zhì),常選用的試劑是,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,要除去雜質(zhì),得到純凈的氫氧化鈉溶液,需要加入適量的溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)怎樣兩種方法鑒別石灰水與氫氧化鈉溶液?28.將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中,用溫度計(jì)測(cè)出燒杯中溶液的溫度,溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量而變化(如圖所示):(1)由圖知,稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).(2)從A到B過程中,燒杯中溶液的pH逐漸.B點(diǎn)表示的含義是.29.實(shí)驗(yàn)小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),做了如圖所示8個(gè)實(shí)驗(yàn).(1)實(shí)驗(yàn)后某試管中為黃色溶液,該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(2)實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液,向其中加入足量的,溶液變?yōu)闊o色.由此推斷,該試管中最初盛有的物質(zhì)是.(3)實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體,過濾后向?yàn)V液中滴加稀鹽酸,一段時(shí)間后有氣泡出現(xiàn).由此推斷,該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為.(4)實(shí)驗(yàn)后某試管中只得到無色溶液,向其中加入足量的Na2CO3溶液,無明顯現(xiàn)象.由此推斷,該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,原無色溶液中的溶質(zhì)是(寫出所有可能).30.向某NaOH溶液中加入一定量的稀硫酸溶液,反應(yīng)結(jié)束后,小紅和小明同學(xué)欲探究“NaOH溶液和硫酸溶液是否恰好完全反應(yīng)”,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)同學(xué)和他們一起完成下表:實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論小紅用玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上,并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡pH為7處的顏色一致(淺黃色)小明(1)取反應(yīng)后的少量溶液于試管中,加入幾顆鋅粒①硫酸已完全反應(yīng)(2)取反應(yīng)后的少量溶液于試管中,滴加②NaOH完全反應(yīng)31.除去括號(hào)中的雜質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)NaOH(Na2CO3)NaNO3(NaCl)NaCl(CuSO4)CaCl2(CaCO3)Cu(Fe).32.將碳酸鈉和氯化鈉固體混合物32.9克放入燒杯中,此時(shí)總質(zhì)量為202.9克,加入326.9克稀鹽酸,恰好充分反映,待沒有氣泡產(chǎn)生,再次稱量,總質(zhì)量為521.0克.計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).33.我省境內(nèi)的白石山,因其石灰石呈白色且含雜質(zhì)較少而得名,是國家級(jí)石灰?guī)r結(jié)構(gòu)地質(zhì)公園.某化學(xué)興趣小組從白石山采集來一些樣品,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):取4份質(zhì)量不同的石灰石樣品,分別與27.0g相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)后(石灰石樣品中的雜質(zhì)既不溶于水,也不與鹽酸反應(yīng)),經(jīng)過濾、干燥,稱量剩余固體的質(zhì)量.剩余固體的質(zhì)量與所取樣品質(zhì)量的關(guān)系如表所示.試計(jì)算:實(shí)驗(yàn)序號(hào)石灰石樣品質(zhì)量/g稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體質(zhì)量/g1234(1)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).34.某化工廠排放的廢水中只含有鹽酸和MgCl2兩種物質(zhì).小明同學(xué)向采集來的62.8g廢水樣品中,慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗NaOH溶液60g.將生成的沉淀物過濾出,經(jīng)水洗、干燥后稱重為5.8g.(1)寫出向廢水中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:;(2)請(qǐng)求出上述廢水樣品完全反應(yīng)后的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要有計(jì)算過程)

新人教版九年級(jí)下冊(cè)《第10單元酸和堿》2016年單元測(cè)試卷參考答案與試題解析一、選擇題(共22小題,每小題3分,滿分66分)1.鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+,故有許多共同的性質(zhì).下列有關(guān)敘述正確的是()A.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞,在瓶口都有白霧B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C.濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣D.在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液,都有白色沉淀【考點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途;酸的化學(xué)性質(zhì).【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息.【分析】A、根據(jù)濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)考慮;B、根據(jù)酸的特性考慮;C、根據(jù)濃鹽酸、濃硫酸是否能吸水來考慮;D、根據(jù)硫酸根離子的特性考慮.【解答】解:A、濃硫酸具有吸水性不具有揮發(fā)性,瓶口沒有白霧,濃鹽酸具有揮發(fā)性揮發(fā)出氯化氫氣體,氯化氫與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴,所以瓶口有白霧,故A錯(cuò)誤;B、鐵銹的主要成分是氧化鐵,因此稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹,故B正確;C、濃鹽酸不具有吸水性,不能做干燥劑;濃硫酸具有吸水性可以做干燥劑,故C錯(cuò)誤;D、稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液,只有硫酸中生成硫酸鋇沉淀,鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水,沒有沉淀生成.故D錯(cuò)誤.故選B.【點(diǎn)評(píng)】通過回答本題知道了濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的吸水性,和酸的除銹原理,掌握了硫酸鋇是一種白色沉淀.2.不能用于區(qū)別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是()A.紫色石蕊試液 B.NaCl溶液 C.BaCl2溶液 D.CuSO4溶液【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷;酸堿指示劑的使用;酸的化學(xué)性質(zhì);堿的化學(xué)性質(zhì).【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題;物質(zhì)的鑒別題.【分析】不能用于區(qū)別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的試劑,要么不與兩種物質(zhì)反應(yīng),要么反應(yīng)時(shí)都無明顯現(xiàn)象.【解答】解:A、稀硫酸呈現(xiàn)酸性,能使石蕊變紅;氫氧化鈉溶液呈現(xiàn)堿性,能使石蕊變藍(lán);可以區(qū)別這兩種物質(zhì);B、NaCl溶液既不和稀硫酸反應(yīng)也不和氫氧化鈉溶液反應(yīng),無法區(qū)別;C、BaCl2溶液可與稀硫酸反應(yīng)生成白色的沉淀,和氫氧化鈉溶液不反應(yīng);可以區(qū)別這兩種物質(zhì);D、CuSO4溶液可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀,而不與稀硫酸反應(yīng),可以區(qū)別這兩種物質(zhì).故選B【點(diǎn)評(píng)】區(qū)別物質(zhì)時(shí)利用性質(zhì)差異,選取現(xiàn)象明顯的變化進(jìn)行區(qū)別,有些反應(yīng)無明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,不適合用來區(qū)別物質(zhì).3.用一種試劑一次就能將澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸三種無色溶液區(qū)別開來的是()A.無色酚酞試液 B.二氧化碳?xì)怏w C.碳酸鈉溶液 D.氯化鋇溶液【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì);酸的化學(xué)性質(zhì);物質(zhì)的鑒別、推斷.【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息;壓軸實(shí)驗(yàn)題.【分析】用一種試劑把三種溶液區(qū)分開,必須要有三種不同的現(xiàn)象才行,因此應(yīng)選擇一種至少能夠和這三種溶液中的兩種發(fā)生反應(yīng)且都有明顯現(xiàn)象的物質(zhì);由于這三種溶液中有兩種是堿溶液,因此不能選用酸堿指示劑;二氧化碳雖然和澄清石灰水、氫氧化鈉溶液都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),但只有澄清石灰水有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;碳酸鈉溶液和澄清石灰水、稀鹽酸反應(yīng)都有明顯的現(xiàn)象;而氯化鋇溶液和這三種溶液都不反應(yīng).【解答】解:A、由于澄清石灰水、氫氧化鈉溶液都能使無色酚酞變紅,故A錯(cuò)誤;B、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,和氫氧化鈉溶液也能反應(yīng)但沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,故B錯(cuò)誤;C、碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)有沉淀生成,和稀鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生,故C正確;D、氯化鋇溶液和這三種溶液都不反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選C.【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大,主要考查了利用物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)來鑒別物質(zhì),加深學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的掌握.4.有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)中屬于物理性質(zhì)的是()A.濃鹽酸的揮發(fā)性 B.濃H2SO4的脫水性C.硝酸的氧化性 D.碳酸的不穩(wěn)定性【考點(diǎn)】化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用.【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì).【分析】物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì),物理性質(zhì)是不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì).化學(xué)性質(zhì)一般包括可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、還原性等.【解答】解:A、濃鹽酸的揮發(fā)性,不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來,屬于物理性質(zhì).B、濃H2SO4的脫水性,需要通過化學(xué)反應(yīng)才能表現(xiàn)出來,屬于化學(xué)性質(zhì).C、硝酸的氧化性,需要通過化學(xué)反應(yīng)才能表現(xiàn)出來,屬于化學(xué)性質(zhì).D、碳酸的不穩(wěn)定性,需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來,屬于化學(xué)性質(zhì).故選A.【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大,區(qū)分物質(zhì)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì),關(guān)鍵是看這條性質(zhì)是否需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來.5.下列幾種溶液久置于空氣中,溶質(zhì)成分不變,但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,且溶液質(zhì)量增加的是()A.濃硫酸 B.濃鹽酸 C.氫氧化鈉 D.石灰水【考點(diǎn)】空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法.【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì).【分析】根據(jù)題干敘述可知,該物質(zhì)露置在空氣中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且能吸收空氣中的水分而使溶液變?。窘獯稹拷猓篈、濃硫酸具有吸水性,能使溶液質(zhì)量增加而變稀,不發(fā)生化學(xué)變化,故A正確;B、濃鹽酸具有揮發(fā)性而使溶液質(zhì)量減小,故B錯(cuò)誤;C、氫氧化鈉溶液會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,溶液質(zhì)量變大,但溶質(zhì)發(fā)生了改變,故C錯(cuò)誤;D、石灰水能與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì),故D錯(cuò)誤;故選:A.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見物質(zhì)的放置造成溶液質(zhì)量及其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化,完成此題,可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行.6.下列物質(zhì)的溶液長期放置在空氣中,溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而減少的是()A.燒堿 B.石灰水 C.濃鹽酸 D.氯化鉀【考點(diǎn)】空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法.【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì).【分析】解決此題主要應(yīng)考慮兩點(diǎn):一是發(fā)生了化學(xué)變化;二是溶液質(zhì)量減?。挥型瑫r(shí)具備以上兩個(gè)要求的選項(xiàng)才是正確的選擇.【解答】解:A、燒堿是氫氧化鈉的俗稱,NaOH溶液長期放置在空氣中能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉的水,發(fā)生變質(zhì)且質(zhì)量增加,故此選項(xiàng)錯(cuò)誤.B、石灰水會(huì)與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)變化,生成碳酸鈣沉淀,使溶液中的溶質(zhì)氫氧化鈣減小,溶液質(zhì)量也隨之減小.故此選項(xiàng)正確.C、濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體,使溶液質(zhì)量減小,但未發(fā)生化學(xué)變化,故此選項(xiàng)錯(cuò)誤.D、氯化鉀長期存在于空氣中不發(fā)生化學(xué)變化,故此選項(xiàng)錯(cuò)誤.故選B.【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)常見物質(zhì)物質(zhì)的特性的考查,解題的關(guān)鍵主要是了解相關(guān)物質(zhì)的特性,并對(duì)相關(guān)的現(xiàn)象有較明確的認(rèn)識(shí),屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題.7.關(guān)于酸和堿的性質(zhì)說法正確的是()A.用鹽酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固體B.用鹽酸可洗掉試管里殘存的紅褐色氫氧化鐵C.酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì),原因是它們與金屬反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生D.堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì),原因是它們都能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì);酸的化學(xué)性質(zhì).【專題】元素與化合物;常見的酸酸的通性;常見的堿堿的通性.【分析】A、根據(jù)盛石灰水后留下的白色固體是碳酸鈣,進(jìn)行分析判斷.B、根據(jù)酸堿能發(fā)生中和反應(yīng),進(jìn)行分析判斷.C、根據(jù)酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)的原因,進(jìn)行分析判斷.D、根據(jù)堿具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)的原因,進(jìn)行分析判斷.【解答】解:A、盛石灰水后留下的白色固體是碳酸鈣,能與稀鹽酸反應(yīng),用鹽酸能洗掉盛石灰水后留下的白色固體,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.B、氫氧化鐵能與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng),用鹽酸可洗掉試管里殘存的紅褐色氫氧化鐵,故選項(xiàng)說法正確.C、酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)樗崛芤弘婋x時(shí)產(chǎn)生的陽離子都是氫離子,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.D、堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì),原因是堿溶液電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.故選:B.【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大,掌握堿的化學(xué)性質(zhì)、酸的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵.8.下列各組中的物質(zhì),在溶液中不能發(fā)生反應(yīng)的是()A.氯化鋇和碳酸鉀 B.鹽酸和碳酸鈉C.硝酸鉀和氯化鈉 D.氫氧化鐵和硝酸【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件.【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化.【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件進(jìn)行分析,兩種化合物交換成分若能生成氣體、沉淀或水,則反應(yīng)可以進(jìn)行.【解答】解:A.氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液能反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,故反應(yīng)能夠進(jìn)行;B.碳酸鈉和鹽酸能反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,故反應(yīng)能夠進(jìn)行;C.硝酸鉀和氯化鈉交換成分無氣體、沉淀或水生成,不能發(fā)生反應(yīng);D.氫氧化鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和水,故反應(yīng)能夠進(jìn)行.故選C.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見酸堿鹽間的復(fù)分解反應(yīng),完成此題,可以依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件進(jìn)行.9.下列潮濕的氣體不能用固體的氫氧化鈉干燥的是()A.一氧化碳 B.氫氣 C.二氧化碳 D.氧氣【考點(diǎn)】根據(jù)濃硫酸或燒堿的性質(zhì)確定所能干燥的氣體;氣體的干燥(除水);堿的化學(xué)性質(zhì).【專題】物質(zhì)的分離和提純;常見的堿堿的通性;常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化.【分析】氫氧化鈉固體易吸水,可以用作干燥劑,所干燥的物質(zhì)不能與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng),酸性氧化物和酸性氣體都能和氫氧化鈉反應(yīng).【解答】解:A、一氧化碳不與氫氧化鈉反應(yīng),可以用氫氧化鈉來干燥,故A不合題意;B、氫氣不與氫氧化鈉反應(yīng),可以用氫氧化鈉來干燥,故B不合題意;C、二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉,不可以用氫氧化鈉來干燥,故C正確;D、氧氣不與氫氧化鈉反應(yīng),可以用氫氧化鈉來干燥,故D不合題意.故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氫氧化鈉的用途,完成此題,可以依據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)行.10.下列做法不科學(xué)的是()A.用干冰人工降雨 B.用熟石灰給魚塘消毒C.服用氫氧化鈉治胃病 D.用食醋除去水垢【考點(diǎn)】酸堿鹽的應(yīng)用;常見氣體的用途.【專題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途.【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析,干冰升華吸熱,常用于人工降雨,熟石灰能用于消毒,氫氧化鈉具有極強(qiáng)的腐蝕性,食醋的主要成分是醋酸,能與碳酸鈣和氫氧化鎂反應(yīng).【解答】解:A、干冰升華吸熱,常用于人工降雨,故A正確;B、熟石灰能用于消毒,故B正確;C、氫氧化鈉具有極強(qiáng)的腐蝕性,不能用于治療胃病,故C錯(cuò)誤;D、食醋的主要成分是醋酸,能與水垢中的成分碳酸鈣和氫氧化鎂反應(yīng)生成易溶于水的醋酸鈣和醋酸鎂,能除去水垢,故D正確.故選C.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見物質(zhì)的用途,完成此題,可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行.11.下列物質(zhì)敞口放置在空氣中較長時(shí)間后,質(zhì)量會(huì)減少的是()A.濃硫酸 B.酒精 C.燒堿 D.熟石灰【考點(diǎn)】空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法.【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息.【分析】根據(jù)常見物質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)依次分析即可.A、濃硫酸具有吸水性.B、酒精具有揮發(fā)性.C、氫氧化鈉固體會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水.D、熟石灰會(huì)吸收空氣中的二氧化碳.【解答】解:A、濃硫酸具有吸水性,溶液質(zhì)量會(huì)變大,故此選項(xiàng)錯(cuò)誤.B、酒精具有揮發(fā)性.溶液質(zhì)量會(huì)不斷減小,故此選項(xiàng)正確.C、氫氧化鈉固體會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水.固體質(zhì)量會(huì)不斷變大,故此選項(xiàng)錯(cuò)誤.D、熟石灰會(huì)吸收空氣中的二氧化碳,固體質(zhì)量會(huì)不斷變大,故此選項(xiàng)錯(cuò)誤.故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的放置對(duì)于質(zhì)量的影響,完成此題,可以依據(jù)已有的知識(shí)相關(guān)物質(zhì)的物理及化學(xué)知識(shí)進(jìn)行.12.下列實(shí)例不屬于中和反應(yīng)的是()A.土壤酸化后加入熟石灰改良B.胃酸分泌過多的病人遵醫(yī)囑服用含有氫氧化鋁的藥物以中和過多胃酸C.蚊蟲叮咬人的皮膚分泌出蟻酸,如果涂含堿性物質(zhì)的藥水就可減輕痛癢D.金屬表面銹蝕后,可用稀鹽酸進(jìn)行清洗【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用.【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化.【分析】根據(jù)中和反應(yīng)的定義進(jìn)行,中和反應(yīng)是酸和堿之間的反應(yīng).【解答】解:A、熟石灰屬于堿,與酸性土壤的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的應(yīng)用,故A正確;B、胃酸為鹽酸,與堿性物質(zhì)反應(yīng)中和過多的酸屬于中和反應(yīng)的應(yīng)用,故B正確;C、蚊蟲分泌的蟻酸屬于酸,涂抹堿性物質(zhì)可以與酸反應(yīng),屬于中和反應(yīng)的應(yīng)用,故C正確;D、金屬表面的銹屬于金屬氧化物,與酸的反應(yīng)不屬于中和反應(yīng),故D錯(cuò)誤.故選D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了中和反應(yīng)的應(yīng)用,完成此題,要抓住中和反應(yīng)的定義進(jìn)行,即強(qiáng)調(diào)反應(yīng)物為酸和堿.13.常見食物pH的近似值范圍如下:常見食物橘子汁泡菜酸牛奶雞蛋清pH(近似值)~~~~下列說法中,不正確的是()A.雞蛋清顯堿性 B.胃酸過多的人應(yīng)少吃泡菜C.橘子汁能使石蕊溶液變紅 D.酸牛奶比橘子汁的酸性強(qiáng)【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系;酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長的影響.【專題】化學(xué)與生活健康.【分析】當(dāng)溶液的pH等于7時(shí),呈中性.當(dāng)溶液的pH大于7時(shí),呈堿性.當(dāng)溶液的pH小于7時(shí),呈酸性.當(dāng)溶液的pH小于7時(shí),隨著pH的減小酸性增強(qiáng).【解答】解:A、雞蛋清的pH大于7,顯堿性.錯(cuò)誤;B、泡菜的pH小于7,顯酸性,胃酸過多的人應(yīng)少吃泡菜.錯(cuò)誤;C、橘子汁的pH小于7,顯酸性,能使石蕊溶液變紅.錯(cuò)誤;D、酸牛奶和橘子汁的pH都小于7,顯酸性,酸牛奶的pH比橘子汁的pH大,酸性比橘子汁弱.正確.故選D【點(diǎn)評(píng)】解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系,然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進(jìn)行分析、判斷,從而得出正確的結(jié)論.14.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A.傾倒液體時(shí)試劑瓶上的標(biāo)簽握在手心B.稱量藥品時(shí)用手取砝碼C.稀釋濃硫酸時(shí)將水倒入濃硫酸中D.用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋;加熱器皿﹣酒精燈;常用儀器的名稱和選用.【專題】常見儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.【分析】A、取用液體時(shí)標(biāo)簽要向著手心;B、稱量藥品時(shí)用鑷子取砝碼;C、稀釋濃硫酸時(shí),沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中,邊加邊攪拌;D、點(diǎn)燃酒精燈時(shí),用火柴點(diǎn)燃,絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈.【解答】解:A、取用液體時(shí)標(biāo)簽向著手心,防止液體流出腐蝕標(biāo)簽;故A正確;B、稱量藥品時(shí)用手取砝碼會(huì)腐蝕砝碼,要用鑷子取用,故B錯(cuò)誤;C、稀釋濃硫酸時(shí),將水沿容器內(nèi)壁緩緩注入濃硫酸中,會(huì)沸騰濺出,可能傷人.故C錯(cuò)誤;D、點(diǎn)燃酒精燈時(shí),用火柴點(diǎn)燃,如果用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈,會(huì)引起酒精失火,造成危險(xiǎn).故D錯(cuò)誤.故選A.【點(diǎn)評(píng)】本題主要了解各操作的注意事項(xiàng);考查液體的取用方法和稀釋濃硫酸的方法和注意事項(xiàng);掌握天平、酒精燈的使用方法.15.下列物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溶液質(zhì)量增加的是()A.稀鹽酸和鐵 B.碳酸鈉溶液和稀鹽酸C.氫氧化鉀溶液和硫酸溶液 D.石灰水和氫氧化鈉溶液【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件;金屬的化學(xué)性質(zhì).【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化.【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成,則能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),據(jù)此結(jié)合質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析判斷即可.【解答】解:A、稀鹽酸與鐵發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣,由于參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量大于生成的氫氣的質(zhì)量,因此溶液的質(zhì)量增加,故選項(xiàng)正確.B、碳酸鈉溶液和稀鹽酸相互交換成分生成氯化鈉、水和二氧化碳,有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生,故反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減小,故選項(xiàng)錯(cuò)誤.C、氫氧化鉀溶液和硫酸溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng),但溶液的質(zhì)量不變,故選項(xiàng)錯(cuò)誤.D、石灰水和氫氧化鈉溶液,相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成,不能發(fā)生反應(yīng),故選項(xiàng)錯(cuò)誤.故選A.【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大,掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(相互交換成分有沉淀、氣體或水生成)、質(zhì)量守恒定律并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵.16.下列各組物質(zhì)按酸、堿、單質(zhì)、氧化物順序排列的是()A.H2SO4Na2OCCO B.Mg(OH)2CuSO4CCOC.KOHHNO3O2SO3 D.HClNaOHO2P2O5【考點(diǎn)】常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別;單質(zhì)和化合物的判別.【專題】化學(xué)物質(zhì)的分類思想;物質(zhì)的分類.【分析】酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物;堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物;鹽是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物;由同種元素組成的純凈物是單質(zhì);在由兩種元素組成的化合物中,其中一種是氧元素的是氧化物;可以采用排除法(即只要發(fā)現(xiàn)選項(xiàng)中有一種不符合酸、堿、鹽的排列要求,即可排除該選項(xiàng))進(jìn)行快速排除;據(jù)此進(jìn)行分析判斷.【解答】解:A、硫酸是由氫離子和硫酸根離子組成的化合物,屬于酸;Na2O是由鈉、氧兩種元素組成的化合物,屬于氧化物;不是按酸、堿的順序排列的,故選項(xiàng)錯(cuò)誤.B、Mg(OH)2是由鎂離子和氫氧根離子組成的化合物,屬于堿;第一種物質(zhì)不是按酸的順序排列的,故選項(xiàng)錯(cuò)誤.C、KOH是由鉀離子和氫氧根離子組成的化合物,屬于堿;第一種物質(zhì)不是按酸的順序排列的,故選項(xiàng)錯(cuò)誤.D、HCl是由氫離子和氯離子組成的化合物,屬于酸;NaOH是由鈉離子和氫氧根離子組成的化合物,屬于堿;O2是由一種元素組成的純凈物,屬于單質(zhì);P2O5是由磷、氧兩種元素組成的化合物,屬于氧化物;是按酸、堿、單質(zhì)、氧化物順序排列的,故選項(xiàng)正確.故選:D.【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大,考查物質(zhì)類別的判別,抓住酸、堿、鹽、單質(zhì)、氧化物的特征,采用排除法(即只要發(fā)現(xiàn)選項(xiàng)中有一種不符合排列要求,即可排除該選項(xiàng))是快速、正確解答此類題的捷徑.17.下列物質(zhì)既能與水反應(yīng),又能與鹽酸反應(yīng)的是()A.CO2 B.CaO C.CaCl2 D.CaCO3【考點(diǎn)】根據(jù)濃硫酸或燒堿的性質(zhì)確定所能干燥的氣體.【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì).【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析,酸性氧化物能和水反應(yīng)生成酸,但不能和酸反應(yīng),堿性氧化物能和水反應(yīng)生成可溶性堿,和酸反應(yīng)生成鹽和水.【解答】解:A、CO2是酸性氧化物,不能和鹽酸發(fā)生,故A錯(cuò)誤;B、氧化鈣是堿性氧化物,能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,也能和鹽酸會(huì)生成鹽和水,故B正確;C、氯化鈣是鹽,不與水反應(yīng),也不與鹽酸會(huì)反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D、碳酸鈣是不溶性鹽,不和水反應(yīng),能和鹽酸反應(yīng),故D錯(cuò)誤故選B.【點(diǎn)評(píng)】解答此類題首先要確定物質(zhì)的種類,然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律判斷能否發(fā)生反應(yīng).18.在一定條件下,下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是()A.CO2→CaCO3 B.HCl→NaCl C.Cu→Cu(NO3)2 D.Fe→Fe2(SO4)3【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備;二氧化碳的化學(xué)性質(zhì);金屬的化學(xué)性質(zhì);酸的化學(xué)性質(zhì).【專題】物質(zhì)的制備.【分析】一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì),根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì),分析能否只通過一個(gè)反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)即可.【解答】解:A、二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn),故選項(xiàng)錯(cuò)誤.B、鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn),故選項(xiàng)錯(cuò)誤.C、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀,轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn),故選項(xiàng)錯(cuò)誤.D、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,生成的是亞鐵鹽,轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn),故選項(xiàng)正確.故選:D.【點(diǎn)評(píng)】本題有一定難度,熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住關(guān)鍵詞“能否一步實(shí)現(xiàn)”是解決此類問題的關(guān)鍵.19.下列能正確表示加水稀釋pH=10的溶液的是()A. B. C. D.【考點(diǎn)】酸堿溶液的稀釋;用水稀釋改變濃度的方法;溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系.【專題】學(xué)科交叉型;擬定數(shù)據(jù)法.【分析】pH=10的溶液為堿性溶液,加水稀釋,溶液的堿性隨加水量而減弱,pH也就隨之減?。芤褐饾u接近中性,但溶液始終為堿性溶液,即溶液的pH無限接近7但永遠(yuǎn)不能到達(dá)7.【解答】解:A、圖中所示曲線起點(diǎn)的pH小于7,應(yīng)為酸性,與題目所述pH=10的溶液不符.故不選.B、圖中所示曲線起點(diǎn)雖大于7,溶液呈堿性,與題中pH=10的溶液相一致,但隨水量的增加,pH=7甚至到達(dá)小于7,即溶液變成了酸性,這與向溶液中加水的結(jié)果矛盾.故不選.C、圖中曲線一直處于7以下,即溶液始終為酸性溶液,與題中所述pH=10的溶液不相符.故不選.D、圖中曲線所示溶液pH不斷減小,且無限接近7而永遠(yuǎn)不等于7,符合題目中所述溶液變化情況.故選此項(xiàng).故選D.【點(diǎn)評(píng)】溶液加水稀釋時(shí),溶液的酸堿性會(huì)隨著稀釋而減弱,但不會(huì)使酸堿性變成中性,更不可能使酸性變?yōu)閴A性或堿性變?yōu)樗嵝裕?0.欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性,在不用指示劑的條件下,應(yīng)加入的試劑是()A.石灰石粉末 B.生石灰 C.石灰水 D.純堿【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì).【專題】常見的酸酸的通性.【分析】石灰石中的碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳;氧化鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,并且能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣;氫氧化鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水;碳酸鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳.【解答】解:A、石灰石不溶于水,其中的碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,完全反應(yīng)后過濾,即可得到氯化鈣溶液;B、氧化鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,并且能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,在不用指示劑的條件下,無法判斷稀鹽酸是否和氧化鈣恰好完全反應(yīng);C、氫氧化鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,在不用指示劑的條件下,無法判斷稀鹽酸是否和氫氧化鈣恰好完全反應(yīng);D、碳酸鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,無論是否和稀鹽酸恰好完全反應(yīng),由于帶入新的雜質(zhì)氯化鈉,因此都不能利用碳酸鈉除去稀鹽酸.故選:A.【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì),解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì),結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷,從而得出正確的結(jié)論.21.下列物質(zhì)能再pH=的溶液中大量共存,形成無色溶液的是()A.NaClBaCl2Na2SO4 B.Na2CO3NaClNa2SO4C.CuSO4NaClNaNO3 D.Na2SO4HClNaNO3【考點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問題;溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系.【專題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題.【分析】pH為的水溶液顯酸性,水溶液中含有大量的H+;根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知,若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀,則能夠在溶液中大量共存;本題還要注意能得到無色溶液,不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等.【解答】解:pH為的水溶液顯酸性,水溶液中含有大量的H+:A、BaCl2和Na2SO4在溶液中能相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,不能大量共存,故選項(xiàng)錯(cuò)誤.B、H+和Na2CO3中的碳酸根離子結(jié)合生成水和二氧化碳,不能大量共存,故選項(xiàng)錯(cuò)誤.C、H+和CuSO4NaClNaNO3三者之間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水,能大量共存,但CuSO4溶液顯藍(lán)色,故選項(xiàng)錯(cuò)誤.D、H+和Na2SO4HClKCl三者之間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水,能大量共存,且不存在有色離子,故選項(xiàng)正確.故選D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的共存問題,判斷物質(zhì)在溶液中能否共存,主要看溶液中的各物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水;還要注意特定離子的顏色.22.有4中物質(zhì)溶液:①氫氧化鋇、②硫酸鈉、③硝酸、④氯化鐵,不用其它試劑就可將它們鑒別出來,其順序是()A.④③②① B.④①③② C.①③④② D.①④②③【考點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別.【專題】物質(zhì)的鑒別題;物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷.【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中,首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì),若有,將有顏色的溶液鑒別出來,然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質(zhì)確定出來;若都沒有顏色就將溶液兩兩混合,根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行分析鑒別.【解答】解:FeCl3溶液是黃色的,能與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是的是氫氧化鋇溶液,能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸鈉溶液,無明顯變化的是硝酸,故鑒別出來的順序?yàn)棰堍佗邰诨颌堍佗冖郏蔬x:B.【點(diǎn)評(píng)】解答不另加試劑就能鑒別的題目時(shí),若選項(xiàng)中有帶色的離子,首先鑒別,然后再鑒別其它的物質(zhì);若都沒有顏色,可將溶液兩兩混合,根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別.二、非選擇題:23.請(qǐng)寫出鐵、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、氧化銅、碳酸鈣、鹽酸六種物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式.【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.【分析】首先根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律,反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件,根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可.【解答】解:鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅;鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣;硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉;氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水;氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水;碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳.故答案為:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;HCl+NaOH=NaCl+H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2O;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大,考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力,化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等.24.某固體可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一種或幾種,現(xiàn)對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取少量固體于試管中,加適量蒸餾水,固體完全溶解成無色透明溶液,加過量稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生取所得溶液少量,滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則該固體中一定有Na2CO3,一定沒有Ca(NO3)2、FeCl3,可能有Na2SO4、KCl.【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷;鹽的化學(xué)性質(zhì).【專題】混合物組成的推斷題;實(shí)驗(yàn)性簡答題.【分析】由“①取少量固體于試管中,加適量蒸餾水,固體完全溶解成無色透明溶液”可知,固體不含有帶顏色的離子,彼此之間反應(yīng)不能生成沉淀;由“②取少量上述溶液,加過量稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生”說明固體中含有碳酸根離子;根據(jù)“③?、谒萌芤荷倭?,滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀”無法確定是否含有硫酸根離子,因?yàn)榈冖诓较×蛩徇^量導(dǎo)致溶液中一定含有硫酸根離子,無法確定硫酸根離子是否是原來的;由于碳酸根離子不能與鈣離子共存,所以固體中不能含有鈣離子.【解答】解:根據(jù)“固體完全溶解成無色透明溶液”,因?yàn)镃a2+可以與SO42﹣反應(yīng)生成白色微溶物CaSO4,Ca2+也可以與CO32﹣反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3,所以Ca(NO3)2與Na2SO4、Na2CO3不能共存,又因?yàn)镕eCl3顯淺黃色,所以原固體中無FeCl3;根據(jù)“取少量上述溶液,加過量稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生”,因?yàn)橄×蛩峥梢耘cNa2CO3反應(yīng)生成CO2氣體,所以原固體中有Na2CO3,根據(jù)①的分析可知無Ca(NO3)2;根據(jù)步“?、谒萌芤荷倭?,滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀”,此處的白色沉淀是BaSO4,但步驟②中所加稀硫酸過量,所以原固體中無法確定有無Na2SO4.綜上所述,原固體中一定有Na2CO3,一定無Ca(NO3)2、FeCl3,不能確定的是Na2SO4、KCl.故答案為:Na2CO3,Ca(NO3)2、FeCl3,Na2SO4、KCl.【點(diǎn)評(píng)】做此類物質(zhì)鑒別題時(shí)要注意所加試劑是否過量,如本題步驟②中稀硫酸就是過量的,如果不注意這一點(diǎn),同學(xué)們就會(huì)得出原固體中也一定有Na2SO4的錯(cuò)誤結(jié)論.25.(2011?淄博)洗滌劑(如肥皂、洗衣粉等)是生活中常用的物質(zhì),大多顯堿性.小紅取了少量用來吹泡泡的肥皂水,用pH試紙測(cè)試的結(jié)果是pH>7(填寫“<”“=”“>”),若向其中加入少量的無色酚酞試液(化學(xué)式C20H14O4)試液,肥皂水呈紅色.酚酞是由三種元素組成,酚酞分子中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比是5:1.【考點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì);溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系;原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算;物質(zhì)的元素組成.【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息.【分析】堿性溶液的PH大于7,堿性溶液能使酚酞變紅,由酚酞的化學(xué)式可知其元素組成與分子結(jié)構(gòu).【解答】解:PH大于7的溶液呈堿性,堿性溶液能使酚酞變紅,所以肥皂水PH大于7并能使酚酞變紅,由酚酞的化學(xué)式C20H14O4可以看出酚酞由碳?xì)溲跞N元素組成,且其原子個(gè)數(shù)比是20:14:4.故答案為:>;紅;5:1【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)酚酞知識(shí)的考查,解題時(shí)只要知道堿性溶液PH大于7且能使酚酞變紅的知識(shí)即可.26.用化學(xué)方程式解釋下列問題:(1)氫氧化鈉露置在空氣中會(huì)變質(zhì),其原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2)食品包裝袋內(nèi)常用生石灰做干燥劑,其原因是CaO+H2O=Ca(OH)2(3)用鹽酸除去熱水瓶膽壁的水垢(主要成分是氫氧化鎂和碳酸鈣)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,(4)工廠燒煤的煙囪里冒出的煙氣中含有SO2,常污染環(huán)境,為什么可以用氫氧化鈉溶液來吸收該氣體?2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(5)將鹽酸滴到少量石灰石上CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(6)將鹽酸滴到在空氣中放置一段時(shí)間的固體燒堿中2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑(7)用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(8)用稀硫酸去除鐵銹的原理:3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O.【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式.【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.【分析】(1)根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水進(jìn)行分析;(2)根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣進(jìn)行分析;(3)根據(jù)鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水,碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進(jìn)行分析;(4)根據(jù)二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水進(jìn)行分析;(5)根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進(jìn)行分析;(6)根據(jù)鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析;(7)根據(jù)氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水進(jìn)行分析;(8)根據(jù)稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水進(jìn)行分析.【解答】解:(1)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,化學(xué)方程式為:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;(2)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,化學(xué)方程式為:CaO+H2O=Ca(OH)2;(3)鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水,碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;(4)二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,化學(xué)方程式為:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;(5)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;(6)鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為:2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑;(7)氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,化學(xué)方程式為:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;(8)稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水,化學(xué)方程式為:3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O.故答案為:(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;(2)CaO+H2O=Ca(OH)2;(3)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;(4)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;(5)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;(6)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑;(7)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;(8)3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O.【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí),首先分析應(yīng)用的原理,然后找出反應(yīng)物、生成物,最后結(jié)合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式.27.(1)有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液,要檢驗(yàn)這瓶溶液是否變質(zhì),常選用的試劑是稀鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,要除去雜質(zhì),得到純凈的氫氧化鈉溶液,需要加入適量的氫氧化鈣溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH(2)怎樣兩種方法鑒別石灰水與氫氧化鈉溶液?【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì);鹽的化學(xué)性質(zhì);書寫化學(xué)方程式.【專題】實(shí)驗(yàn)性簡答題;常見的堿堿的通性.【分析】(1)根據(jù)氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,氫氧化鈉溶液變質(zhì)后生成的雜質(zhì)是碳酸鈉,因此檢驗(yàn)是否變質(zhì)即檢驗(yàn)是否存在碳酸根離子;除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件:①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng);②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì);據(jù)此進(jìn)行分析解答.(2)鑒別物質(zhì)時(shí),首先對(duì)需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對(duì)比分析找出特性,再根據(jù)性質(zhì)的不同,選擇適當(dāng)?shù)脑噭霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別.根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿,但是陽離子不同進(jìn)行分析.【解答】解:(1)氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,有一瓶長期暴露在空氣中的NaOH溶液,要檢驗(yàn)這瓶溶液是否變質(zhì),即檢驗(yàn)是否存在碳酸根離子,可選用稀鹽酸進(jìn)行檢驗(yàn),碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.要除去雜質(zhì),得到純凈的NaOH溶液,可利用碳酸鈉溶液能與適量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH.故答案為:稀鹽酸;Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;氫氧化鈣;Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH.(2)鑒別石灰水與氫氧化鈉溶液:①分別取少量溶液注入試管,向試管中通入二氧化碳,變渾濁的是飽和石灰水,另一個(gè)是氫氧化鈉溶液;②分別取少量溶液注入試管,向試管中滴入碳酸鈉溶液,變渾濁的是飽和石灰水,另一個(gè)是氫氧化鈉溶液.故答案為:(1)稀鹽酸;Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;氫氧化鈣;Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;(2)①分別取少量溶液注入試管,向試管中通入二氧化碳,變渾濁的是飽和石灰水,另一個(gè)是氫氧化鈉溶液;②分別取少量溶液注入試管,向試管中滴入碳酸鈉溶液,變渾濁的是飽和石灰水,另一個(gè)是氫氧化鈉溶液.【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大,考查氫氧化鈉的性質(zhì),掌握氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)、碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵;解答物質(zhì)的鑒別題時(shí)要熟練掌握鑒別的物質(zhì)的性質(zhì),然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┗蚍椒ǎ霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別.28.(2012?德城區(qū)二模)將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中,用溫度計(jì)測(cè)出燒杯中溶液的溫度,溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量而變化(如圖所示):(1)由圖知,稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).(2)從A到B過程中,燒杯中溶液的pH逐漸減?。瓸點(diǎn)表示的含義是氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng).【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用;溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系;物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化.【專題】常見的酸酸的通性.【分析】(1)根據(jù)圖象可以看出隨著鹽酸的加入溫度在逐漸上升,據(jù)此進(jìn)行分析解答.(2)A到B的過程的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫氧根離子逐漸減少,即氫氧化鈉逐漸減少;B點(diǎn)對(duì)于溫度是個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn),對(duì)于反應(yīng)進(jìn)程也是個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn),據(jù)此進(jìn)行分析解答.【解答】解;(1)由圖象可以看出,隨著稀鹽酸的加入,溫度在逐漸的升高,說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng).(2)由圖是可知,從A到B過程中,氫氧化鈉逐漸減少,堿性減弱,故pH值逐漸減?。辉贐點(diǎn)前后溫度是兩種情況,B點(diǎn)溫度最高,B點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后生成氯化鈉和水,顯中性,溶液中的pH=7.故答案為:(1)放熱;(2)減小;氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng).【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大,本題主要考查了結(jié)合圖象考查了中和反應(yīng)的應(yīng)用,理解圖象的含義、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵.29.(2016秋?浙江月考)實(shí)驗(yàn)小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),做了如圖所示8個(gè)實(shí)驗(yàn).(1)實(shí)驗(yàn)后某試管中為黃色溶液,該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.(2)實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液,向其中加入足量的稀鹽酸,溶液變?yōu)闊o色.由此推斷,該試管中最初盛有的物質(zhì)是無色酚酞試液.(3)實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體,過濾后向?yàn)V液中滴加稀鹽酸,一段時(shí)間后有氣泡出現(xiàn).由此推斷,該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH.(4)實(shí)驗(yàn)后某試管中只得到無色溶液,向其中加入足量的Na2CO3溶液,無明顯現(xiàn)象.由此推斷,該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,原無色溶液中的溶質(zhì)是NaCl或Na2CO3與NaCl(寫出所有可能).【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì);堿的化學(xué)性質(zhì);書寫化學(xué)方程式.【專題】常見的酸酸的通性;常見的堿堿的通性.【分析】(1)稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)能生成氯化鐵和水,氯化鐵溶液是黃色溶液;(2)澄清石灰水顯堿性,能使酚酞試液變紅色,氫氧化鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,氯化鈣溶液顯中性;(3)二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳;(4)無色溶液,排除1、2、5、7、8五支.因?yàn)榧恿俗懔刻妓徕c溶液,根據(jù)已知排除產(chǎn)物中含有氯化鈣的,所以方程式為碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng),原無色溶液中的溶質(zhì)是NaCl或Na2CO3與NaCl,也就是除了稀鹽酸過量的情況,另外兩種可能:碳酸鈉過量或恰好完全反應(yīng).【解答】解:(1)實(shí)驗(yàn)后某試管中為黃色溶液,該溶液是氯化鐵溶液,氯化鐵是由氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的,氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.故填:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.(2)稀鹽酸顯酸性,能使石蕊試液變紅色,如果向變紅色的石蕊試液中加入過量的顯堿性的溶液時(shí),溶液由紅色變成藍(lán)色;澄清石灰水顯堿性,能使酚酞試液變紅色,如果向變紅色的酚酞試液中加入過量的稀鹽酸時(shí),溶液由紅色變成無色,因此實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液,向其中加入足量的稀鹽酸,溶液變?yōu)闊o色.由此推斷,該試管中最初盛有的物質(zhì)是無色酚酞溶液.故填:稀鹽酸;無色酚酞溶液.(3)氫氧化鈣的溶解度很小,二氧化碳通入澄清石灰水中時(shí),二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,其中的氫氧化鈣很容易完全反應(yīng);向碳酸鈉溶液中滴加澄清石灰水時(shí),由于氫氧化鈣的溶解度很小,碳酸鈉過量,氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,向?yàn)V液中滴加稀鹽酸時(shí),濾液中的氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間,氫氧化鈉完全反應(yīng)后,稀鹽酸再和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,因此過濾后向?yàn)V液中滴加稀鹽酸,一段時(shí)間后有氣泡出現(xiàn),該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為:Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;故填:Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;(4)分析各反應(yīng)生成的產(chǎn)物情況可知:與碳酸鈉不反應(yīng)且溶液無色,只能是鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的產(chǎn)物,其它的情況均不符合無色且與碳酸鈉反應(yīng)不反應(yīng),所以該無色溶液中的溶質(zhì)只能是碳酸鈉或碳酸鈉與氯化鈉的混合物.故填:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;NaCl或Na2CO3與NaCl【點(diǎn)評(píng)】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn),因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn),為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ).30.向某NaOH溶液中加入一定量的稀硫酸溶液,反應(yīng)結(jié)束后,小紅和小明同學(xué)欲探究“NaOH溶液和硫酸溶液是否恰好完全反應(yīng)”,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)同學(xué)和他們一起完成下表:實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論小紅用玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上,并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡pH為7處的顏色一致(淺黃色)恰好完全反應(yīng)小明(1)取反應(yīng)后的少量溶液于試管中,加入幾顆鋅粒①無氣泡產(chǎn)生硫酸已完全反應(yīng)(2)取反應(yīng)后的少量溶液于試管中,滴加酚酞②不變顏色NaOH完全反應(yīng)【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用;溶液的酸堿度測(cè)定.【專題】常見的酸酸的通性.【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢灾?,小明的?shí)驗(yàn)(1)是驗(yàn)證是否含有硫酸的,而實(shí)驗(yàn)(2)是驗(yàn)證是否含有氫氧化鈉的,所以可以根據(jù)氫氧化鈉和硫酸的性質(zhì)來解答.【解答】解:用玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上,并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比,pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡pH為7處的顏色一致(淺黃色),所以氫氧化鈉和稀硫酸完全反應(yīng),(1)向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粒,結(jié)合硫酸的性質(zhì)可以知道,如果存在硫酸則會(huì)產(chǎn)生氣體,根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論可以知道硫酸已反應(yīng)完全,所以可以知道實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為沒有氣泡產(chǎn)生;(2)根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)(2)的結(jié)論可以知道,要驗(yàn)證氫氧化鈉可以選擇酸堿指示劑,或者能夠和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀,而和硫酸不反應(yīng)的物質(zhì),所以在這里我們可以選擇酚酞試液,那么觀察到的現(xiàn)象為顏色不變,從而可以得出氫氧化鈉已完全反應(yīng)的結(jié)論.故答案為:實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論小明用玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上,并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比.pH試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡上pH為7處的顏色一致(淺黃色).恰好完全反應(yīng).小芳(1)取反應(yīng)后的少量溶液于試管中,加入幾顆鋅粒;(1)無氣泡產(chǎn)生;(1)硫酸已完全反應(yīng).(2)再取反應(yīng)后的少量溶液于另一支試管中,滴加酚酞溶液;(2)不變顏色.(2)氫氧化鈉已完全反應(yīng).【點(diǎn)評(píng)】熟練掌握常見的酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì),能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕Y(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行鑒別.31.除去括號(hào)中的雜質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)NaOH(Na2CO3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNaNO3(NaCl)NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓NaCl(CuSO4)Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓CaCl2(CaCO3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Cu(Fe)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(合理即可).【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化的探究;金屬的化學(xué)性質(zhì);鹽的化學(xué)性質(zhì).【專題】物質(zhì)的分離和提純;物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題.【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法,所謂除雜(提純),是指除去雜質(zhì),同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變.除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件:①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng);②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì).【解答】解:要除去NaOH溶液中的Na2CO3,實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子,可利用碳酸鈉溶液與適量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液,然后過濾即可,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH.要除去NaNO3溶液中的NaCl,實(shí)質(zhì)就是除去氯離子,可利用NaCl溶液與適量的硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉溶液,然后過濾即可,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓.要除去NaCl溶液中的CuSO4,實(shí)質(zhì)就是除去銅離子和硫酸根離子,可利用CuSO4溶液與適量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀,然后過濾即可,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓.要除去CaCl2溶液中的CaCO3,采用化學(xué)方法,可利用碳酸根與適量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序,鐵能和酸反應(yīng),銅和酸不反應(yīng),故可用鹽酸(或稀硫酸)除去鐵,然后過濾即可,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(合理即可).故答案為:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(合理即可).【點(diǎn)評(píng)】物質(zhì)的分離與除雜是

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