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文檔簡介

商州區(qū)中學2016----2017學年度第一學期期中考試高二化學試題一.選擇題(每小題只有一個正確選項,每題3分,共54分)1.下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類,完全正確的是()選項ABCD強電解質FeNaClCaCO3HNO3弱電解質CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質蔗糖BaSO4酒精H2O2.已知反應X+Y=M+N為放熱反應,,對該反應的下列說法中正確的()A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生3.下列屬于放熱的氧化還原反應的是A.二氧化碳與赤熱的炭反應生成一氧化碳B.葡萄糖在人體內氧化C.生石灰制熟石灰D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應4.在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應中,表示該反應速率最快的是A.υ(A)=mol/(L·s)B.υ(B)=mol/(L·min)υ(C)=mol/(L·s)D.υ(D)=1mol/(L·s)6.已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是()A.該反應為放熱反應B.反應物的總能量高于生成物的總能量C.該反應為吸熱反應D.該反應只有在加熱條件下才能進行7.若溶液中由水電離產生的C(OH-)=1×10-14mol·L-1,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()A.Al3+Na+NO3-Cl-B.K+Na+Cl-NO3-C.K+Na+Cl-AlO2-D.K+NH4+SO42-NO38.已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=﹣.mol﹣l;2Hg(l)+O2(g)═2HgO(s)△H=﹣?mol﹣1則反應Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)的△H為()A.+kJ?mol﹣1B.+kJ?mol﹣1C.﹣kJ?mol﹣1D.﹣kJ?mol﹣l9.在一密閉容器中,反應mA(g)+nB(g)3C(g)達到平衡時,測得c(A)=mol/L。在溫度不變的情況下,將容積增大一倍,當達到新的平衡時,測得c(A)=mol/L。下列判斷中正確的是()A.A的質量分數增加B.平衡不移動C.化學計量數:m+n=3D.物質C的體積分數增大10.可逆反應∶2NO22NO+O2在密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是()①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②NO2與NO速率相等③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦B.②③⑤C.①②④⑥⑦D.①②③④⑥⑦11.已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ/mol,若反應物起始物質的量相同,下列關于該反應的示意圖不正確的是()12.下列說法正確的是A.增大反應物濃度,可增大單位體積內活化分子的百分數,從而使有效碰撞次數增大B.有氣體參加的化學反應,若增大壓強(即縮小反應容器的體積),可增加活化分子的百分數,從而使反應速率增大C.升高溫度能使化學反應速率增大,主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數D.催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數,從而增大反應速率13.已知299K時,合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-kJ·mol-1,將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應,測得反應放出的熱量為(忽略能量損失)()A.一定大于kJB.一定等于kJC.一定小于kJD.不能確定14.已知mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中eq\f(cH+,cCH3COOH)值增大,可以采取的措施是()①加少量燒堿固體②升高溫度③加少量冰醋酸④加水A.①②B.②③C.③④D.②④15.一定溫度下,某氣態(tài)平衡體系的平衡常數表達式為,有關該平衡體系的說法正確的是()A.升高溫度,平衡常數K一定增大B.增大A濃度,平衡向正反應方向移動C.增大壓強,C體積分數增加D.升高溫度,若B的百分含量減少,則正反應是放熱反應16.對于反應2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,在一定條件下達到平衡,欲使NO2轉化率增大,應采取的措施是①容器體積不變,再充入NO2②容器體積不變,再充入N2O4③使體積增大到原來的2倍④升高溫度A.①B.②③C.①②D.③④17.某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應:X(g)+mY(g)3Z(g)ΔH<0,平衡時,X和Y的轉化率都是10%。下列敘述不正確的是A.m=2B.達平衡時,Z的體積分數為10%C.達平衡后,保持容器體積不變,加熱,容器內壓強將增大D.將平衡后的容器體積壓縮至1L,X的濃度為·L-118.白磷與氧氣可發(fā)生如下反應:P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:E(P—P)=akJ·mol-1、E(P—O)=bkJ·mol-1、E(P=O)=ckJ·mol-1、E(O=O)=dkJ·mol-1。根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH,其中正確的是A.-(6a-12b-4c+5d)kJ·mol-1 B.-(-6a+12b+4c-5d)kJ·mol-1C.-(-4a+6b+4c-5d)kJ·mol-1 D.-(4a-6b-4c+5d)kJ·mol-1二.填空題(共6題,共46分)19(共8分)白磷和紅磷均能在空氣中燃燒,且燃燒產物相同,但二者的燃燒熱不同,通過實驗可測得這兩個反應的反應熱。①P4(s,白磷)+O2(g)=P4O10(s)ΔH1=-kJ·mol-1②4P(s,紅橉)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH2=-2954kJ·mol-1(1)白磷和紅磷的關系是_____________。a.同一種物質b.同位素c.同分異構體D.同素異形體(2)紅磷的燃燒熱是________kJ·mol-1。(3)白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為P4(s,白磷)=4P(s,紅磷)ΔH=-kJ·mol-1。在相同的條件下,能量較低的是________(填“白磷”或“紅磷”),白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。20、(共8分)依據實驗數據,寫出下列反應的熱化學方程式。(1)1molH2(g)與適量O2(g)反應,生成H2O(1),放出kJ熱量。____________________________________。(2)1molC2H5OH(1)與適量O2(g)反應,生成CO2(g)和H2O(1),放出kJ熱量。_______________________________________________。(3)2molAl(s)與適量O2(g)發(fā)生反應,生成Al2O3(s),放出熱量。________________________________________________________。(4)已知gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出kJ的熱量,寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學方程式:____________________。21.(共8分)現(xiàn)有反應:mA(g)+nB(g)pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質量分數減小,則:(1)該反應的逆反應為________熱反應,且m+n______p(填“>”、“=”或“<”)。(2)減壓時,A的質量分數__________。(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)(3)若容積不變加入B,則B的轉化率__________。(4)若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比將__________。(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質的量__________。(6)若B是有色物質,A、C均無色,則加入C(體積不變)時混合物顏色__________;而維持容器內壓強不變,充入氖氣時,混合物顏色。(填“變深”、“變淺”或“不變”)22.(8分)在一定溫度下,將molA和molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應A(g)+B(g)xC(g)+D(g)

△H<0,2min末達到平衡狀態(tài),生成了molD,并測得C的濃度為mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)x值等于________________,2min內v(B)=

。(2)A的轉化率為_________________。(3)該反應達到平衡時,再向容器中加入molA和molB,再次達到平衡后,A的轉化率

(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)該反應的平衡常數的表達式K=

,450℃時平衡常數___________500℃時平衡常數(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)相同溫度下,若起始時向該容器中充入molA、molB、molC和molD,反應達到平衡前,反應速率v正

v逆(填“>”或“<”),達到平衡時D的濃度為

。23、(8分)25℃,50mlL醋酸中存在下述平衡,若分別作如下改變,對上述平衡有何影響(填增大,減小,不變)

(1)加入少量冰醋酸,平衡將______,溶液中C(H+)將_____

(2)加入一定量蒸餾水,平衡將______,溶液中C(H+)將________

(3)加入少量L鹽酸,平衡將________,溶液中C(H+)將________

(4)加入2mlLNacl溶液,平衡將_______,溶液中C(H+)將________24、(共6分)今有a·鹽酸

b·硫酸

c·醋酸三種酸:(1)若物質的量濃度均為mol·L-1,則三種酸溶液的pH由大到小的順序是________;(用a、b、c表示,下同)

(2)若三種酸的pH相同,則三種酸溶液的物質的量濃度C由大到小的順序是___________.

(3)在同體積、同濃度的三種酸中,分別加入等濃度的NaOH溶液,則恰好中和時所消耗的NaOH溶液的體

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