初中化學(xué)人教版九年級下冊期末 市一等獎

2016-2017學(xué)年江蘇省淮安市洪澤縣黃集中學(xué)九年級（下）第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題（共20分）1．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（）A．干冰升華 B．海水曬鹽 C．酒精揮發(fā) D．鐵絲生銹2．下列物質(zhì)放入水中能形成溶液的是（）A．植物油 B．酒精 C．胡椒粉 D．碳酸鈣3．如圖實驗操作正確的是（）A．測溶液的pH B．讀出液體體積 C．稀釋濃硫酸 D．移走蒸發(fā)皿4．下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（）A．酚酞試液遇到鹽酸變紅B．石灰水滴加硫酸銅溶液產(chǎn)生藍色沉淀C．硝酸銨溶于水使溶液溫度降低，濃硫酸遇水放熱D．鐵絲與稀鹽酸反應(yīng)，冒氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色5．下列物質(zhì)敞口放置在空氣中，溶液質(zhì)量變大的是（）A．濃鹽酸 B．食鹽 C．濃硫酸 D．石灰水6．苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強．下列對苯甲酸性質(zhì)的推測不合理是（）A．苯甲酸溶液能使紫色石蕊變紅B．苯甲酸溶液的pH大于7C．苯甲酸溶液能與鎂反應(yīng)D．苯甲酸溶液能用于除鐵銹7．下列屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2 B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑C．2KClO32KCl+3O2↑ D．Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓8．下列因果關(guān)系完全正確的一組是（）A．洗潔精能夠洗去餐具上的油污，是因為洗潔精能夠溶解油污B．酸和堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定中和反應(yīng)C．堿溶液能使無色酚酞試液變紅，所以能使酚酞變紅的溶液一定是堿溶液D．用濃硫酸干燥氧氣，主要是利用濃硫酸的吸水性9．相同形狀的X、Y、Z三種金屬分別投入到等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中，Y無現(xiàn)象，X、Z表面冒氣泡，且X比Z反應(yīng)快．則三種金屬活動性順序為（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Z＞Y＞X D．Y＞Z＞X10．下列屬于中和反應(yīng)的是（）A．石灰水與鹽酸 B．氧化銅與稀硫酸C．鹽酸與石灰石 D．二氧化碳與石灰水二、填空題11．現(xiàn)有①鹽酸、②熟石灰、③燒堿④干冰、⑤硫酸、⑥生石灰六種物質(zhì)，請選用相應(yīng)物質(zhì)填空（填序號）：常見的食品干燥劑；人體胃液中的酸是；用于人工降雨的；常用作改良酸性土壤的堿．12．一根生銹的鐵釘放入一定量稀鹽酸，首先看到溶液，化學(xué)方程式一段時間后，鐵釘表面冒氣泡，化學(xué)方程式．13．氫氧化鈉固體敞口放置在空氣中，會而潮解，會變質(zhì)，化學(xué)方程式．14．對于硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的酸性越強．常溫下，10%的稀硫酸的PH2%的稀硫酸的PH．如果要使稀硫酸的PH升高．你采取的方法有：（1）物理方法：；（2）化學(xué)反應(yīng)的方法：．15．如圖表示鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的PH變化圖，（1）鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）如圖表示將加入中．（3）點表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)．（4）c點溶液中的溶質(zhì)是，向該溶液中滴加紫色石蕊，溶液呈色．16．請根據(jù)圖中A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題．（l）t2℃時，三種固體物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是．（2）M點含義：（3）將t2℃時C的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，你的方法是（4）要從AB的混合物中提純A物質(zhì)，方法是．三、實驗題（共10分）17．根據(jù)如圖所示實驗裝置圖，回答有關(guān)問題（1）圖中標有①的儀器名稱是．（2）實驗室制取用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為，發(fā)生裝置選，（3）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，其中二氧化錳起作用，若用盛滿水的E裝置收集氧氣，應(yīng)從導(dǎo)管（填“a”或“b”）處通入．18．如圖是配制50克5%的蔗糖溶液的操作（1）需要蔗糖質(zhì)量，需要水的體積．（2）配制溶液的正確順序是該實驗中玻璃棒的作用是（3）如果實驗時量筒仰視讀數(shù)，則所得溶液5%．四、計算題（共6分）19．某化學(xué)興趣小組從實驗室取了克某種石灰石樣品，將它全部放入裝有100克稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量為克，則（1）該反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量．（2）克石灰石樣品中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)．（3）所用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

2016-2017學(xué)年江蘇省淮安市洪澤縣黃集中學(xué)九年級（下）第一次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共20分）1．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（）A．干冰升華 B．海水曬鹽 C．酒精揮發(fā) D．鐵絲生銹【考點】化學(xué)變化和物理變化的判別．【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．【解答】解：A、干冰升華是由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，屬于物理變化；故A錯．B、海水曬鹽的過程中只是水發(fā)蒸發(fā)過程，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故B錯．C、酒精揮發(fā)的過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故C錯．D、鐵絲生銹生成了主要成分是氧化鐵的新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D正確．故選D．2．下列物質(zhì)放入水中能形成溶液的是（）A．植物油 B．酒精 C．胡椒粉 D．碳酸鈣【考點】溶液的概念、組成及其特點．【分析】本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物．【解答】解：A、植物油不溶于水，與水混合形成乳濁液，故A錯；B、酒精易溶于水，與水混合形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故B正確；C、胡椒粉不溶于水，與水混合形成懸濁液，故C錯；D、碳酸鈣不溶于水，與水混合形成懸濁液，故D錯．故選B．3．如圖實驗操作正確的是（）A．測溶液的pH B．讀出液體體積 C．稀釋濃硫酸 D．移走蒸發(fā)皿【考點】蒸發(fā)與蒸餾操作；測量容器﹣量筒；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；溶液的酸堿度測定．【分析】A、根據(jù)用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷．B、根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷．C、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷．D、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項進行分析判斷．【解答】解：A、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤．B、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中視線沒有與液體的凹液面最低處保持水平，操作錯誤．C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作正確．D、正在加熱的蒸發(fā)皿溫度較高，為防止燙傷手，不能用手直接拿熱的蒸發(fā)皿，應(yīng)用坩堝鉗夾取，圖中所示操作錯誤．故選：C．4．下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（）A．酚酞試液遇到鹽酸變紅B．石灰水滴加硫酸銅溶液產(chǎn)生藍色沉淀C．硝酸銨溶于水使溶液溫度降低，濃硫酸遇水放熱D．鐵絲與稀鹽酸反應(yīng)，冒氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色【考點】堿的化學(xué)性質(zhì)；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、根據(jù)酚酞試液在堿性溶液中為紅色解答；B、根據(jù)石灰水能與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀解答；C、根據(jù)硝酸銨溶于水吸熱，濃硫酸溶于水放熱解答；D、根據(jù)鐵與鹽酸的反應(yīng)解答．【解答】解：A、酚酞試液在堿性溶液中為紅色，在酸性溶液中為無色，錯誤；B、石灰水滴加硫酸銅溶液，氫氧化鈣會與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅，故會產(chǎn)生藍色沉淀，正確；C、硝酸銨溶于水使溶液溫度降低，濃硫酸遇水放熱，正確；D、鐵絲與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氯化亞鐵，氯化亞鐵的水溶液為淺綠色，故會觀察到冒氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色，正確；故選A．5．下列物質(zhì)敞口放置在空氣中，溶液質(zhì)量變大的是（）A．濃鹽酸 B．食鹽 C．濃硫酸 D．石灰水【考點】空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法．【分析】利用相關(guān)的四種物質(zhì)在空氣中的變化情況解決此題，食鹽在空氣中沒有變化，濃鹽酸具有揮發(fā)性而質(zhì)量減少，濃硫酸具有吸水性而質(zhì)量增加，石灰水在空氣中會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，由于生成的碳酸鈣的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量．【解答】解：A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體質(zhì)量會減小，故此選項錯誤．B、食鹽在空氣中沒有變化，因而質(zhì)量不變，故此選項錯誤．C、濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中水蒸氣，溶液質(zhì)量增加，故此選項正確．D、石灰水在空氣中會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，由于生成的碳酸鈣的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量，因此溶液質(zhì)量減小，故此選項錯誤．故選C．6．苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強．下列對苯甲酸性質(zhì)的推測不合理是（）A．苯甲酸溶液能使紫色石蕊變紅B．苯甲酸溶液的pH大于7C．苯甲酸溶液能與鎂反應(yīng)D．苯甲酸溶液能用于除鐵銹【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．【分析】根據(jù)題意，苯甲酸的酸性比醋酸強，pH＜7，結(jié)合酸的化學(xué)性質(zhì)分析解答．【解答】解：A、苯甲酸具有酸的通性，能使紫色石蕊試液變紅，正確；B、苯甲酸的酸性比醋酸強，pH＜7，錯誤；C、苯甲酸具有酸的通性，能與鎂反應(yīng)，正確；D、苯甲酸具有酸的通性，能與金屬氧化物反應(yīng)，能用于除鐵銹，正確．故選B．7．下列屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2 B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑C．2KClO32KCl+3O2↑ D．Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓【考點】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用．【分析】復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，據(jù)此進行分析判斷．【解答】解：A、CaO+H2O═Ca（OH）2，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項錯誤．B、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項錯誤．C、2KClO32KCl+3O2↑，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項錯誤．D、Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項正確．故選：D．8．下列因果關(guān)系完全正確的一組是（）A．洗潔精能夠洗去餐具上的油污，是因為洗潔精能夠溶解油污B．酸和堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定中和反應(yīng)C．堿溶液能使無色酚酞試液變紅，所以能使酚酞變紅的溶液一定是堿溶液D．用濃硫酸干燥氧氣，主要是利用濃硫酸的吸水性【考點】堿的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；乳化現(xiàn)象與乳化作用；中和反應(yīng)及其應(yīng)用．【分析】洗潔精能夠洗去餐具上的油污，是因為洗潔精能夠溶解油污錯誤，是乳化油污；酸和堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定中和反應(yīng)錯誤，因為金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，不是中和反應(yīng)；堿溶液能使無色酚酞試液變紅，所以能使酚酞變紅的溶液一定是堿溶液錯誤，還可以是顯堿性的鹽溶液；用濃硫酸干燥氧氣，主要是利用濃硫酸的吸水性正確，氧氣也與硫酸不反應(yīng)，濃硫酸可以做氧氣的干燥劑．【解答】解：A、洗潔精能夠洗去餐具上的油污，是因為洗潔精能夠溶解油污錯誤，是乳化油污，故選項錯誤；B、酸和堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定中和反應(yīng)錯誤，因為金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，不是中和反應(yīng)；故選項錯誤；C、堿溶液能使無色酚酞試液變紅，所以能使酚酞變紅的溶液一定是堿溶液錯誤，還可以是顯堿性的鹽溶液；故選項錯誤；D、用濃硫酸干燥氧氣，主要是利用濃硫酸的吸水性正確，氧氣也與硫酸不反應(yīng)，濃硫酸可以做氧氣的干燥劑，故選項正確；故選D．9．相同形狀的X、Y、Z三種金屬分別投入到等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中，Y無現(xiàn)象，X、Z表面冒氣泡，且X比Z反應(yīng)快．則三種金屬活動性順序為（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Z＞Y＞X D．Y＞Z＞X【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用．【分析】根據(jù)金屬活動性順序及其應(yīng)用回答，金屬能與酸反應(yīng)，證明活動性排在氫前面，活動性強的金屬能把比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．【解答】解：由題意可知，X、Y、Z三種金屬分別投入到等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中，Y無現(xiàn)象，說明了Y位于氫的后面；X、Z表面冒氣泡，且X比Z反應(yīng)快，說明了X、Z位于氫的前面，且X的活動性大于Z，由此可知，三種金屬的活動性順序為：X＞Z＞Y．所以B正確．答案：B．10．下列屬于中和反應(yīng)的是（）A．石灰水與鹽酸 B．氧化銅與稀硫酸C．鹽酸與石灰石 D．二氧化碳與石灰水【考點】中和反應(yīng)及其應(yīng)用．【分析】中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，據(jù)此進行分析判斷．【解答】解：A、石灰水與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，屬于中和反應(yīng)，故選項正確．B、氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)物是金屬氧化物和酸，不是酸與堿的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤．C、鹽酸與石灰石反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)物是酸和鹽，不是酸與堿的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤．D、二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)物是堿和非金屬氧化物，不是酸與堿的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤．故選：A．二、填空題11．現(xiàn)有①鹽酸、②熟石灰、③燒堿④干冰、⑤硫酸、⑥生石灰六種物質(zhì)，請選用相應(yīng)物質(zhì)填空（填序號）：常見的食品干燥劑⑥；人體胃液中的酸是①；用于人工降雨的④；常用作改良酸性土壤的堿②．【考點】生石灰的性質(zhì)與用途；二氧化碳的用途；酸的物理性質(zhì)及用途；常見堿的特性和用途．【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進行分析解答即可．【解答】解：生石灰具有吸水性，是常見的食品干燥劑；人體胃液中的酸是鹽酸；干冰升華吸熱，能用于人工降雨；熟石灰具有堿性，是常用作改良酸性土壤的堿，故填：⑥；①；④；②．12．一根生銹的鐵釘放入一定量稀鹽酸，首先看到溶液由無色變成黃色，化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O一段時間后，鐵釘表面冒氣泡，化學(xué)方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、．【分析】鐵銹的主要成分是氧化鐵（Fe2O3），將生銹的鐵釘放入鹽酸中，表面的鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，據(jù)此進行分析解答．【解答】解：鐵銹的主要成分是氧化鐵（Fe2O3），將一枚生銹的鐵釘放入一定量的稀鹽酸中，先是表面的鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，反應(yīng)現(xiàn)象為：鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．當(dāng)鐵銹完全反應(yīng)后，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．故答案為：由無色變成黃色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．13．氫氧化鈉固體敞口放置在空氣中，會吸收空氣的水分而潮解，會吸收二氧化碳變質(zhì)，化學(xué)方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．【考點】堿的化學(xué)性質(zhì)；常見堿的特性和用途；書寫化學(xué)方程式、．【分析】根據(jù)氫氧化鈉固體易潮解，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，進行分析解答．【解答】解：氫氧化鈉固體敞口放置在空氣中，會吸收空氣的水分，發(fā)生潮解；能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，由于生成了碳酸鈉而變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．故答案為：吸收空氣的水分；吸收二氧化碳；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．14．對于硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的酸性越強．常溫下，10%的稀硫酸的PH大于2%的稀硫酸的PH．如果要使稀硫酸的PH升高．你采取的方法有：（1）物理方法：加水稀釋；（2）化學(xué)反應(yīng)的方法：加堿．【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)．【分析】根據(jù)信息，稀硫酸，濃度越大，酸性越強，也就是pH越?。淖?nèi)芤旱乃嵝?，就是降低溶液的濃度，一種思路是消耗氫離子從而降低濃度，這需要發(fā)生化學(xué)變化，即體現(xiàn)酸的通性；二是降低氫離子的濃度，就是讓溶液總體積增加，且不引入新的氫離子，物理方法．【解答】解：對于稀硫酸而言，溶液的濃度越大．溶液的酸性越強．所以，常溫下，10%的稀硫酸的酸性大于2%的稀硫酸．要使酸性減弱，也就是降低氫離子的濃度，一種思路是消耗氫離子從而降低濃度，這需要發(fā)生化學(xué)變化，即體現(xiàn)酸的通性，所以可以采取加入活動性較強的金屬，或者是加入金屬氧化物如氧化鐵或者氧化銅，加入堿性物質(zhì)如氫氧化鈉、氫氧化鈣等物質(zhì)，還可以加入碳酸鈉、碳酸鈣等能夠消耗氫離子的鹽類物質(zhì)．二是降低氫離子的濃度，就是讓溶液總體積增加，且不引入新的氫離子，加入水或者氯化鈉等中性溶液也可以，這類方法沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．故答案為：大于；（1）加水或者其他與之不反應(yīng)的中性溶液；（2）加入鐵粉等活潑金屬；加入金屬氧化物或者堿性物質(zhì)或者某些能消耗氫離子的鹽類物質(zhì)（合理即可）．15．如圖表示鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的PH變化圖，（1）鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）如圖表示將鹽酸加入氫氧化鈉中．（3）b點表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)．（4）c點溶液中的溶質(zhì)是NaClHCl，向該溶液中滴加紫色石蕊，溶液呈紅色．【考點】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．【分析】根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)以及圖中pH的變化關(guān)系進行分析解答．【解答】解：（1）鹽酸與氫氧化鈉反，生成氯化鈉和水，對應(yīng)的化學(xué)方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）當(dāng)橫坐標為0時，溶液為堿性，說明加入的是酸，是酸加入到堿中去，所以為鹽酸加入氫氧化鈉中．（3）b點pH=7，表示恰好完全反應(yīng)．（4）c點是酸性的，也就是鹽酸過量，此時加入石蕊，溶液呈紅色，此時的溶質(zhì)為生成的氯化鈉和剩余的HCl．故答案為：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）鹽酸；氫氧化鈉；（3）b；（4）NaCl、HCl；紅．16．請根據(jù)圖中A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題．（l）t2℃時，三種固體物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是C＜B＜A．（2）M點含義：在t1℃時，A、C物質(zhì)的溶解度相等（3）將t2℃時C的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，你的方法是加水（或降溫）（4）要從AB的混合物中提純A物質(zhì)，方法是降溫結(jié)晶（冷卻結(jié)晶）．【考點】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，t2℃時，三種固體物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是C＜B＜A；（2）M點含義是：在t1℃時，A、C物質(zhì)的溶解度相等；（3）C物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將t2℃時C的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，方法是加水（或降溫）；（4）A物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以要從AB的混合物中提純A物質(zhì)，方法是降溫結(jié)晶（冷卻結(jié)晶）．故答案為：（1）C＜B＜A；（2）在t1℃時，A、C物質(zhì)的溶解度相等；（3）加水（或降溫）；（4）降溫結(jié)晶（冷卻結(jié)晶）．三、實驗題（共10分）17．根據(jù)如圖所示實驗裝置圖，回答有關(guān)問題（1）圖中標有①的儀器名稱是長頸漏斗．（2）實驗室制取用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，發(fā)生裝置選B，（3）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，其中二氧化錳起催化作用，若用盛滿水的E裝置收集氧氣，應(yīng)從導(dǎo)管b（填“a”或“b”）處通入．【考點】氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；催化劑的特點與催化作用；書寫化學(xué)方程式、．【分析】（1）根據(jù)常見的化學(xué)儀器的名稱，進行分析解答；（2）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，屬于固體加熱型，進行分析解答；（3）用二氧化錳和過氧化氫反應(yīng)制取并收集氧氣，二氧化錳起催化作用，氧氣的密度比水小，進行分析解答．【解答】解：（1）標號儀器分別是可隨時添加液體的長頸漏斗；（2）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置B；（3）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，其中二氧化錳起催化作用，加快反應(yīng)速率，氧氣的密度比水小，所以應(yīng)從導(dǎo)管進氣，長管便于排水；故答案為：（1）長頸漏斗；（2）2KMnO4K2MnO4+Mn