實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評價(jià)_第1頁
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評價(jià)_第2頁
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評價(jià)_第3頁
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實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評價(jià)第一頁,共二十頁,2022年,8月28日請根據(jù)油酸C17H33COOH的組成,推測結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn),并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來證明油酸可能具有的性質(zhì)。(1)油酸的不飽和性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):在一支盛有溴的四氯化碳溶液的試管中滴入幾滴油酸,振蕩,觀察現(xiàn)象?若溴水褪色,說明油酸具有不飽和性。(2)油酸的酸性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):在盛有NaOH溶液的試管中,加入幾滴酚酞,溶液呈紅色。再往其中加入稍過量的油酸,振蕩,觀察現(xiàn)象?若試管中紅色變淺,說明油酸具有酸性,跟堿發(fā)生了反應(yīng)。通過油酸的組成分析其結(jié)構(gòu)上具有雙鍵和羧基,故推測其能不飽和性和酸性。第二頁,共二十頁,2022年,8月28日性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)思路物質(zhì)的性質(zhì)取決于其結(jié)構(gòu),因此,在進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)時(shí),要充分了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途和制法之間的相互關(guān)系。根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),再設(shè)計(jì)方案來探索或驗(yàn)證物質(zhì)所具有的一些性質(zhì)。1、無機(jī)物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)一般依據(jù)元素和化合物性質(zhì)以及元素周期律知識,通過綜合分析、比較,并按實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡囊筮x擇恰當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)途徑。2、有機(jī)物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)一般先對有機(jī)物結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析,依據(jù)有機(jī)物分子所含官能團(tuán)的種類設(shè)計(jì)相應(yīng)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案。第三頁,共二十頁,2022年,8月28日性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一般步驟(1)明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖且?yàn)證哪種物質(zhì)的性質(zhì);(2)分析物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu),推斷要驗(yàn)證的物質(zhì)可能具備的性質(zhì);(3)根據(jù)物質(zhì)可能具有的性質(zhì),進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),驗(yàn)證性質(zhì),確定實(shí)驗(yàn)所需的儀器、藥品、裝置和實(shí)驗(yàn)步驟?;境绦颍貉芯课镔|(zhì)結(jié)構(gòu)預(yù)測可能性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(方法、步驟、儀器、藥品等)實(shí)施實(shí)驗(yàn)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù),得出結(jié)論。第四頁,共二十頁,2022年,8月28日討論COOHCOOHH2C2O4試根據(jù)乙二酸的結(jié)構(gòu)推測性質(zhì)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明?乙二酸可能的性質(zhì):1.乙二酸具有酸性;2.乙二酸會發(fā)生酯化反應(yīng);3.乙二酸可能具有還原性;4.乙二酸可以使藍(lán)墨水褪色;第五頁,共二十頁,2022年,8月28日性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)乙二酸是否具有酸性?及酸性強(qiáng)弱?1、乙二酸酸性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)設(shè)計(jì):用潔凈的玻棒蘸取少量乙二酸溶液點(diǎn)在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比。2、乙二酸酸性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)補(bǔ)充設(shè)計(jì):向盛有少量Na2CO3粉末的試管中加入適量乙二酸溶液,觀察現(xiàn)象?設(shè)計(jì)1:取適量乙二酸晶體,配制成0.05mol/L的溶液,用pH試紙測定溶液的酸性。再對所配溶液進(jìn)行加熱,再用pH試紙測定,比較前后的pH數(shù)值?設(shè)計(jì)2:取適量乙二鈉晶體,配制溶液,用pH試紙測定溶液的酸堿性。第六頁,共二十頁,2022年,8月28日性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)乙二酸能否發(fā)生酯化反應(yīng)?飽和Na2CO3溶液設(shè)計(jì):按上圖連接好裝置。在一試管中加入3mL乙醇,然后邊搖動試管邊慢慢加入2mL濃硫酸,冷卻后緩慢加入2mL乙二酸。用酒精燈小心均勻地加熱試管幾分鐘,產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通到飽和Na2CO3溶液的液面上,觀察現(xiàn)象。若在飽和Na2CO3溶液的液面上出現(xiàn)無色,具有果香味的油狀液體,說明乙二酸發(fā)生了酯化反應(yīng)。第七頁,共二十頁,2022年,8月28日性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)乙二酸是否具有還原性?設(shè)計(jì):在一試管中加入少量乙二酸,往其中加入適量酸化的KMnO4溶液,振蕩,觀察現(xiàn)象?若紫色褪去,則可證明乙二酸具有還原性。乙二酸能否能使藍(lán)墨水褪色?性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)若藍(lán)色褪去,則可證明乙二酸具有此性質(zhì)。設(shè)計(jì):在一試管中放入一塊濺有藍(lán)墨水的布條,用適量的乙二酸溶液浸泡,觀察現(xiàn)象?第八頁,共二十頁,2022年,8月28日練習(xí):請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證甲酸具有“醛”、“酸”雙重性質(zhì)。(1)甲酸的酸性:用干凈的玻棒蘸取甲酸溶液,滴在pH試紙上,并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。(2)甲酸含有醛基:在試管中配制Cu(OH)2懸濁液,往其中滴入幾滴甲酸溶液,用酒精燈加熱至沸騰,觀察現(xiàn)象?若pH試紙呈現(xiàn)紅色,說明甲酸具有酸性。加熱后若試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀,說明存在醛基。第九頁,共二十頁,2022年,8月28日實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題型的相關(guān)問題----實(shí)驗(yàn)評價(jià)不管是否指定評價(jià)要素或是否要求改進(jìn),對評價(jià)型化學(xué)試題,一般總是依據(jù)優(yōu)化實(shí)驗(yàn)必須遵循“科學(xué)性、可行性、簡約性、安全性”等原則,從以下幾個(gè)角度作出評價(jià):一、實(shí)驗(yàn)原理評價(jià)1、原理是否正確?2、反應(yīng)物是否易得?3、反應(yīng)物的消耗量及產(chǎn)率?4、條件是否易創(chuàng)造?5、藥品和反應(yīng)條件是否安全?二、實(shí)驗(yàn)操作評價(jià)1、步驟多少?2、是否有尾氣處理?3、看裝置受否造成倒吸、阻塞、實(shí)驗(yàn)過程中是否容易造成氣壓過大等?第十頁,共二十頁,2022年,8月28日例:某氯堿廠利用廢鐵皮制取凈水劑FeCl3溶液,最合理的生產(chǎn)途徑是()A.Cl2FeCl3FeCl3溶液廢鐵高溫水B.Cl2HCl鹽酸FeCl2溶液FeCl3溶液H2點(diǎn)燃水廢鐵Cl2C.Cl2HCl鹽酸FeCl2溶液FeCl3溶液H2光照水廢鐵Cl2D.Cl2HCl鹽酸H2光照水廢鐵高溫Fe2O3FeCl3溶液B第十一頁,共二十頁,2022年,8月28日例題:今用鋁、稀硫酸和氫氧化鈉溶液為原料,在實(shí)驗(yàn)室制備一定量的氫氧化鋁,可以分別采用如下的兩種方法:①2Al+6H+=2Al3++3H2↑

;Al3++3OH-=Al(OH)3

↓②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;AlO2-+H++H2O

=Al(OH)3(1)請將每制取2molAl(OH)3所耗費(fèi)的酸堿用量紀(jì)錄于下表中,并比較哪一種方法比較節(jié)約試劑?途徑n(H2SO4)/moln(NaOH)/mol①Al→Al3+→Al(OH)3②Al→AlO2-→Al(OH)3(2)原料相同,請?jiān)O(shè)計(jì)一種更節(jié)約試劑,且操作更為簡單的方法。用化學(xué)方程式表示并予以說明。(提示:從反應(yīng)終點(diǎn)是否易于控制角度考慮)3mol6mol1mol2mol第十二頁,共二十頁,2022年,8月28日設(shè)計(jì)如下:原理:2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓同樣制取2molAl(OH)3,只需0.75mol硫酸,1.5molNaOH.第十三頁,共二十頁,2022年,8月28日例:有一包有Na2CO3和NaCl的混合物樣品,現(xiàn)要測定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):利用鹽酸與一定質(zhì)量樣品反應(yīng),通過測量堿石灰吸收CO2后增加的質(zhì)量來計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該生的設(shè)計(jì)是否合理?第十四頁,共二十頁,2022年,8月28日例:某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用下圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn):(1)B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置,但未將導(dǎo)管畫全,請?jiān)诖痤}卷上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。(2)實(shí)驗(yàn)中取6.4g銅片和12mL18mol·L-1濃硫酸在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是:。③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后燒瓶中的確有余酸的是

(填寫字母編號)。

A.鐵粉

B.BaCl2溶液

C.銀粉

D.Na2CO3溶液第十五頁,共二十頁,2022年,8月28日(2)為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度,甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì):①甲學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是:先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量,再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認(rèn)為測定SO2的量的方法有多種,請問下列實(shí)驗(yàn)方案中不可行的是______(填寫字母編號)。A.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管,反應(yīng)結(jié)束后再次稱量B.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康牧蛩崴峄腒MnO4溶液,再加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C.用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是:在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL,取20mL于錐形瓶中,滴入酚酞作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定[已知:Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5],通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變,你認(rèn)為乙學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度

(填“能”或“否”),其理由是_____________。第十六頁,共二十頁,2022年,8月28日(4)請你設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案,來測定余酸的物質(zhì)的量濃度,簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)?參考1:反應(yīng)結(jié)束后,將燒瓶中的銅片取出,洗凈、烘干、冷卻稱量得到剩余銅的質(zhì)量為mg。參考2:反應(yīng)結(jié)束后,將燒瓶中的銅片取出,然后向溶液中加入足量的BaCl2溶液,過濾出沉淀,洗凈、烘干、冷卻稱量得到沉淀的質(zhì)量為mg。參考3:反應(yīng)結(jié)束后,將燒瓶中的銅片取出,然后向溶液中加入足量的NaOH溶液,過濾出沉淀,洗凈、烘干、冷卻稱量得到沉淀的質(zhì)量為mg。第十七頁,共二十頁,2022年,8月28日例:實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2制Cl2,再用Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)制少量漂白粉。已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放熱反應(yīng),溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng):6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O?,F(xiàn)有三位同學(xué)設(shè)計(jì)的三套裝置如圖:請從以下方面對上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點(diǎn)進(jìn)行評價(jià),將適當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)序號填于下表內(nèi):a.不易控制反應(yīng)速率;b.容易控制反應(yīng)速率;c.有副反應(yīng)發(fā)生;d.可防止副反應(yīng)發(fā)生;e.容易污染環(huán)境;d.可防止污染環(huán)境;第十八頁,共二十頁,2022年,8月28日a.不易控制反應(yīng)速率;b.容易控制反應(yīng)速率;c.有副反應(yīng)發(fā)生;d.可防止副反應(yīng)發(fā)生;e.容易污染環(huán)境;f.可防止污染環(huán)境;1、分析三套裝置的優(yōu)缺點(diǎn):甲

;乙

;丙

;2、請從甲、乙、丙三套裝置中,選取合理的組成部分,組裝一套你認(rèn)為更完善的實(shí)驗(yàn)裝置,連接順序?yàn)?/p>

;在此裝置及甲、乙、丙三裝置中你認(rèn)為是否還缺少必要的裝置,說明原因

;d,aef,acb,ceFBE缺少除Cl2中HCl的洗氣裝置,因?yàn)镠Cl

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