第1章物質(zhì)的聚集狀態(tài)

無機及分析化學徐會君2015年9月

參考書武漢大學、吉林大學等編，《無機化學》上下冊武漢大學:《分析化學》，高教出版社北京大學:《定量分析簡明教程》(第二版)高鴻：《分析化學前沿》科學出版社考核方式平時成績30%

作業(yè)+考勤(10%)+實驗(20%)期末考試70%

預約實驗須知本學期無機及分析化學實驗，共8個必做實驗：實驗項目：各班班長轉(zhuǎn)達實驗地點：四號實驗樓三樓起止時間：第6周至第13周方式：網(wǎng)上預約實驗實驗選課網(wǎng)址：62/huaxue/,上網(wǎng)后，輸入學號，在“密碼”中，輸入123456作為臨時密碼。然后登陸，登陸后修改密碼。

化學是一門在原子、分子、離子層次上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化及其內(nèi)在聯(lián)系和外界變化條件的科學。化學是研究物質(zhì)變化的科學。化學是一門既古老又現(xiàn)代的學科

人類第一次認識和利用的化學反應——燃燒,利用燃燒制作了陶器、冶煉了青銅。煉丹家使用了燃燒、煅燒、蒸餾、升華等學基本操作。造紙、染色、釀造、火藥發(fā)明無一不是經(jīng)歷無數(shù)化學反應的結(jié)果。18世紀未，化學實驗室開始有了較精密的天平，使化學科學從對物質(zhì)變化的簡單定性研究進入到精密的定量研究。相繼發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律當量定律定比定律19世紀初，道爾頓(J.Daltan)和阿佛加德羅分別創(chuàng)立了原子論和原子論-分子論。19世紀下半葉，熱力學理論引入化學，從宏觀角度解決了化學平衡的問題。生產(chǎn)酸、堿、合成氨、染料以及其它有機化合物，形成無機化學、分析化學、有機化學和物理化學四大基礎(chǔ)學科。20世紀是化學取得巨大成就的世紀，化學的研究對象從微觀世界到宏觀世界，從人類社會到宇宙空間不斷地發(fā)展。

20世紀生命化學的崛起給古老的生物學注入了新的活力。在新世紀中，化學必將給人類社會的進步起到越來越重要的作用。一、什么是無機及分析化學化學分析化學物理化學無機化學有機化學

第一章物質(zhì)的聚集狀態(tài)1.1分散系1.2氣體1.3

溶液濃度的表示方法1.4稀溶液的通性1.5膠體溶液1.6高分子溶液和乳濁液1.1分散系—混合物分散系（dispersesystem）：一種或多種物質(zhì)分散于另一種物質(zhì)中的存在形式。分散相（dispersedphase）：被分散的物質(zhì)，粒子間有間隔，或稱不連續(xù)相。分散介質(zhì)（dispersionmedium）：容納分散相的均勻介質(zhì)，或稱連續(xù)相。煙,粉塵油墨,泥漿有色玻璃,某些合金氣液固固云、霧牛奶,含水原油珍珠,蛋白石氣液固液空氣、家用煤氣泡沫,汽水泡沫塑料氣液固氣實例分散介質(zhì)分散相按聚集狀態(tài)分類的各種分散系低分子或離子分散系(溶液)：分散相粒子直徑小于1nm，。膠體分散系：分散相粒子直徑在1~100nm之間，粗分散系：分散相粒子直徑大于100nm，按分散相粒子大小分類的各種液態(tài)分散系1.2氣體

1.2.1理想氣體狀態(tài)方程式

(idealorperfectgasequation)

PPa；Vm3；nmol；TK；R8.314J·mol-1·K-1理想氣體:1.2.2理想氣體分壓定律氣體的分壓(pB)——氣體混合物中，某一組分氣體B對器壁所施加的壓力。即等于相同溫度下該氣體單獨占有與混合氣體相同體積時所產(chǎn)生的壓力。道爾頓分壓定律——混合氣體的總壓力等于各組分氣體的分壓之和。

p=ΣpB

分體積定律在同溫同壓的條件下，氣態(tài)物質(zhì)的量與它的體積成正比，即：1.3溶液濃度的表示方法

mol·kg-1質(zhì)量摩爾濃度量綱為1質(zhì)量分數(shù)mol·L-1

物質(zhì)的量濃度單位數(shù)學表達式名稱1.3.5幾種溶液濃度之間的關(guān)系

—溶液的密度;wB—溶質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù);1.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)

2.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量摩爾濃度

兩組分系統(tǒng)，B組分含量較少，m

mA，稀的水溶液，則：1.4稀溶液的通性

溶液有兩大類性質(zhì)：1.與溶液中溶質(zhì)的本性有關(guān)：顏色、導電性……2.與溶液中溶質(zhì)的獨立質(zhì)點數(shù)有關(guān)

蒸氣壓下降2.沸點上升3.凝固點降低)4.滲透壓依數(shù)性:1.4.1溶液蒸氣壓的下降

一、飽和蒸氣壓

(po)：密閉容器中的純?nèi)軇?，蒸氣?溫度曲線

蒸發(fā)

H2O(l)H2O(g)凝結(jié)

二、溶液的蒸氣壓下降——Raoult定律1、Raoult定律

在一定溫度下,難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑恼魵鈮号c溶劑物質(zhì)的量分數(shù)的乘積。

p=p0

xA

p0：純?nèi)軇┑恼魵鈮?p：溶液的蒸氣壓。2.溶液的蒸氣降：Δp=p0xB

例已知293K時水的飽和蒸氣壓為2.338kPa，將6.840g蔗糖(C12H22O11)溶于100.0g水中，計算蔗糖溶液的質(zhì)量摩爾濃度和蒸氣壓。解p=p0xA=2.338kPa×0.9964=2.330kPa1、液體的沸點Tb液體的沸點是液體的蒸氣壓等于外界壓力時的溫度。液體的正常沸點

是指外壓為101.3kPa時的沸點。1.4.2溶液沸點的升高和疑固點下降

一.溶液的沸點升高

2、溶液的沸點Tb升高溶液的沸點總是高于溶劑的沸點，這一現(xiàn)象稱之為溶液的沸點高。溶液沸點升高是由溶的蒸氣壓下降引起

ΔTb=Tb-Tb=Kb

bB

常見溶劑的Tb和Kb值溶劑Tb/℃Kb/(K·kg·mol-1)溶劑Tb0/℃Kb/(K·kg·mol-1)水1000.512四氯化碳76.75.03乙酸1182.93乙醚34.72.02苯802.53萘2185.80乙醇78.41.22

溶液的凝固點降低溶液的凝固點降低是溶液的蒸氣壓下降引起。ΔTf=Tf0-Tf

=Kf·bB二、溶液的凝固點降低

凝固點是指物質(zhì)的固、液兩相蒸氣壓相等時的溫度。純水的凝固點（273.15K）又稱為冰點，在此溫度水和冰的蒸氣壓相等。常見溶劑的Tb

Kb和Tf

Kf值溶劑Tb/℃Kf/(K·kg·mol-1)水1000.5120.01.86乙酸1182.9317.03.90苯802.535.55.10乙醇78.41.22-117.31.99四氯化碳76.75.03-22.932.0乙醚34.72.02-116.21.8萘2185.8080.06.9Kb/(K·kg·mol-1)Tf/℃溶液凝固點降低的應用：測定溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量（特別是小分子）。

例將0.638g尿素溶于250g水中，測得此溶液的凝固點降低值為0.079K，試求尿素的相對分子質(zhì)量。解估算溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量有一質(zhì)量分數(shù)為1.00%的水溶液，測得其凝固點為273.05K。計算溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量。由于溶液的濃度較小，所以mA+mB≈mA，即mB/mA≈1.00%解：根據(jù)公式：Tf=Kf×bB

則有所以有溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為183例模擬海水樣品1L中溶有主要物種的物質(zhì)的量（以mol表示）如下所示，試計算此模擬樣品的凝固點。

Na+:0.458Mg2+:0.052Ca2+:0.01K+:0.01Cl-:0.583HCO3-:0.002SO42-:0.028Br-:0.001解：c總

=b總

=0.458+0.052+0.01+0.01+0.583+0.002+0.028+0.001+0.001=1.144

ΔTf=Tf-Tf=Kf

bB=2.13C

冷凍劑工作原理食鹽-冰（30gNaCl+100gH2O(s)）-22℃CaCl2-冰（42.5gCaCl2+100gH2O(s)）-55℃防凍劑工作原理汽車水箱可加入甘油、乙二醇等降低水的凝固點，避免水箱破裂。一、滲透現(xiàn)象和滲透壓1.4.3溶液的滲透壓

1、溶劑分子通過半透膜進入到溶液中的過程,稱為滲透。2、半透膜，而溶質(zhì)分子不能。3、滲透壓為維持只允許溶劑通過的膜所隔開的溶液與溶劑之間的滲透平衡而需要的超額壓力。單位:Pa或kPa。

Π=cBRT

其中cB—物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

R—常數(shù)8.314J·K-1·mol-1

T—絕對溫度

(273.15+t)

若半透膜隔開的濃度不等的兩個非電解質(zhì)溶液，為了防止?jié)B透現(xiàn)象發(fā)生，必須在濃溶液液面上施加一超額壓力，此壓力是兩溶液滲透壓力之差。二、溶液的滲透壓力與濃度及溫度的關(guān)系

滲透壓力在醫(yī)學上的意義等滲、高滲和低滲溶液定義滲透活性物質(zhì)（溶液中產(chǎn)生滲透效應的溶質(zhì)粒子）的物質(zhì)的量濃度為滲透濃度cos高滲溶液中等滲溶液中低滲溶液中醫(yī)學上的等滲、高滲和低滲溶液是以血漿的滲透壓力為標準確定的。正常人血漿的滲透濃度：303.7mmol·L-1臨床上規(guī)定：

等滲溶液：cos280~320mmol·L-1

高滲溶液：cos

＞320mmol·L-1

低滲溶液：cos

＜280mmol·L-1正常人各種滲透活性物質(zhì)的滲透濃度/mmol·L-1滲透活性物質(zhì)血漿中組織間液中細胞內(nèi)液中Na+1443710K+54.7141Ca2+2.52.4Mg2+1.51.431Cl-107112.74HCO3-2728.310HPO42-、H2PO4-2211SO42-0.50.51磷酸肌酸45肌肽14正常人各種滲透活性物質(zhì)的滲透濃度/mmol·L-1滲透活性物質(zhì)血漿中組織間液中細胞內(nèi)液中氨基酸228肌酸0.20.29乳酸鹽1.21.21.5三磷酸腺苷5一磷酸已糖3.7葡萄糖5.65.6SO42-0.50.51蛋白質(zhì)1.20.24尿素444cos303.7302.2302.2例計算補液用50.0g·L-1葡萄糖溶液和9.00g·L-1NaCl溶液(生理鹽水)的滲透濃度。解葡萄糖(C6H12O6)的摩爾質(zhì)量為180g·mol-1，NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g·mol-1，本節(jié)小結(jié)

1、稀溶液依數(shù)性定律成立的條件2、溶液蒸汽壓降低引起沸點升高和凝固點降低膠體分散系

溶膠：固體分子、原子或離子的聚集體分散在液體介質(zhì)中所形成的多相系統(tǒng),有很大的相界面,很高的表面能。

熱力學不穩(wěn)定系統(tǒng)（如Fe(OH)3膠體和As2S3膠體等）

高分子溶液:高分子化合物以單個分子分散在介質(zhì)中形成的均相的熱力學穩(wěn)定系統(tǒng)。真溶液。（淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液等）1.5膠體溶液

凡粒子以1-100nm大小分散在另一物質(zhì)中時就成為膠體分散系。

分散度(degreeofdispersion)－－－分散相在分散介質(zhì)中分散的程度。

比表面(specificsurface)

－－－單位體積物質(zhì)所具有的表面積。討論：①比表面s常用來表示系統(tǒng)分散度。②s越大，系統(tǒng)分散度愈大，導致表面現(xiàn)象愈顯著。1.5.1分散度和表面吸附

內(nèi)部質(zhì)點受到的總的作用力為零。

外部質(zhì)點受到的來自各個方向的作用力的合力就不等于零。表面質(zhì)點比內(nèi)部質(zhì)點所多余的能量---表面能。

溶膠粒子的大小與它相仿，因此溶膠粒子的表面能也相當大，它們有自動聚積成大顆粒而減少表面積的趨勢。1g重的水珠，表面積為4.84×10-4m2,表面能為3.5×10-5J;

若將它分散成直徑為10-9m(1nm)的微小水珠，則總面積達到6000m2，表面能高達434J

;霧變水滴稀AgNO3與過量的KI溶液反應制備的AgI溶膠AgI膠團結(jié)構(gòu)吸附層擴散層{(AgI)m·nI·(nx)K+}x-·xK+

膠核電位離子反離子反離子膠粒膠團1.5.2膠團結(jié)構(gòu)

溶膠具有擴散雙電層結(jié)構(gòu)－擴散層吸附層Cl－Cl－Cl－Cl－Cl－Cl－FeO＋FeO＋FeO＋FeO＋FeO＋FeO＋FeO＋FeO＋Cl－Cl－[Fe(OH)3]m膠核電位離子反離子反離子吸附層擴散層膠團溶膠粒子帶電的主要原因

吸附作用：氫氧化鐵溶膠，由于Fe(OH)3對FeO+的吸附因而溶膠帶正電。電離作用：硅膠粒子帶電就是因為H2SiO3電離形成HSiO3-或SiO32-，并附著在表面而帶負電。H2SiO3＝HSiO3-

+H+＝SiO32-+2H+

1.5.3膠體溶液的性質(zhì)

溶膠的光學性質(zhì)溶膠的動力學性質(zhì)溶膠的電學性質(zhì)

膠體溶液的性質(zhì)1.溶膠的光學性質(zhì)

丁達爾效應：溶膠丁達爾效應光源透鏡物質(zhì)的顆粒直徑小于入射波長小的話，則發(fā)生光的散射作用而出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象。因為溶膠的粒子直徑在1-100nm，而一般可見光的波長范圍在400-760nm。2.溶膠的動力學性質(zhì)

布朗(Brown)運動：溶膠中的分散相粒子的不停息的和無規(guī)則的運動。

分散介質(zhì)分子處于無規(guī)則的熱運動狀態(tài),從各個方向不斷撞擊分散相粒子。3.溶膠的電學性質(zhì)

電泳(electrophonesis)：在外電場作用下，膠體粒子在分散介質(zhì)中定向移動的現(xiàn)象。－NaCl溶液Fe(OH)3溶膠+電泳示意圖

圖中Fe(OH)3溶膠在電場作用下向陰極方向移動，證明Fe(OH)3的膠體粒子是帶正電荷的。1.5.4溶膠的穩(wěn)定性和聚沉

溶膠的穩(wěn)定性1.溶膠的穩(wěn)定性

布朗運動

膠粒的雙電層結(jié)構(gòu)溶膠的聚結(jié)穩(wěn)定性

溶劑化膜

溶膠的聚沉(膠粒從介質(zhì)中析出的現(xiàn)象)

電解質(zhì)作用——去電，去水合膜(溶劑化)∵加電解質(zhì)，迫使反離子更多進入吸附層，∴擴散層變薄，穩(wěn)定性↓

溶膠相互聚沉：膠粒電性相反的兩種溶膠--適量混合----電性

中和加熱可以使溶膠聚沉

高分子化合物對溶膠的保護與敏化作用聚沉值：一定量溶膠在一定時間內(nèi)發(fā)生

聚沉所需電解質(zhì)的最小濃度(單：mmol·L-1)規(guī)律：1.正溶膠－－－負離子負溶膠－－－正離子

2.反離子價↑，聚沉能力↑。聚沉值反比于Z6(∝1/Z6)3.同價離子聚沉能力接近，且正：H+＞……Li+

負：F-＞……CNS-4.一些有機物離子具有非常強的聚沉能力。明礬凈水作用。天然水中膠態(tài)的懸浮物大多帶負電，明礬在水中水解產(chǎn)生的Al(OH)3溶膠帶正電，它們相互聚沉而使水凈化。本節(jié)小結(jié)

膠體溶液的特性取決于膠體離子的大小和帶電性。高分子化合物單個分子相對分子量在一萬以上的大分子物質(zhì)稱為高分子化合物。如蛋白質(zhì)、核酸、糖原都是在生命體的體液中具有生物活性的重要高分子物質(zhì)；人體肌肉、組織；天然橡膠等也是高分子物質(zhì)。根據(jù)來源可將高分子物質(zhì)分為天然的和合成的高分子。1.6高分子溶液和乳濁液1.6.1高分子溶液高分子溶液形成特點：

與小分子化合物形成的明顯不同是→要經(jīng)過溶脹(溶劑慢慢進入卷曲的高分子鏈的空隙中，高分子緩慢舒展開來，體積↑)→逐步擴散到溶劑中去→完全溶解。高分子化合物溶液的基本性質(zhì)

1.均相，熱力學穩(wěn)定性溶解在溶劑中形成高度水合或溶劑化

2.其溶解與析出過程具有可逆性。

3.對電解質(zhì)不太敏感。∵高分子是一個高度水化系統(tǒng)，∴加少電解質(zhì)不足以奪H2O分子而破壞水合層，大量電解質(zhì)的加入→電解質(zhì)破壞高分子水化層→聚沉鹽析。4、粘度較大高分子溶液的粘度比真溶液或溶膠大得多。原因：1.高度溶劑化，使自由流動的溶劑減少。2.線狀或分枝狀結(jié)構(gòu)，能牽引介質(zhì)使它運動困難。高分子物質(zhì)對溶膠的保護作用和絮凝作用

保護作用絮凝作用條件加入足量高分子溶液加極少量的高分子溶液原因高分子被吸附在膠粒表面→高分子吸附層將包裹膠粒，阻礙聚沉多個膠粒吸附在一個線型高分子鏈上，阻礙膠粒自由運動→促進聚沉圖示

1.6.2乳狀液乳狀液:分散相和分散介質(zhì)均為液體的粗分散系

能增加乳狀液穩(wěn)定性的物質(zhì)稱為乳化劑，乳化劑使乳狀液穩(wěn)定的作用稱乳化作用。常用的乳化劑是一些表面活性劑。表面活性物的結(jié)構(gòu)特點1、能顯著降低表面張力的物質(zhì)稱表面活性物。表面活性劑吸附特點：1.極性部分溶于極性溶劑(水)，非→非(油)2.液液表面定向排列→薄膜，↓σ

極性基團—親水(親水頭)：-OH，-COOH

非極性基團—疏水(親脂性)：直鏈或有側(cè)鏈的有機烷基兩親性界面吸附

表面活性劑在界面上的定向排列

臨介膠束濃度

（criticalmicelleconcentration，CMC）

單體膠束單體柱狀膠束球狀膠束板層膠束

表面活性物質(zhì)在生命科學中有重要的意義。如構(gòu)成細胞膜的脂類（磷酯、糖酯等）以及由膽囊分泌的膽汁酸鹽都是表面活性物質(zhì)

乳狀液中一相是極性大的物質(zhì)（水），另一相為極性小的物質(zhì)，稱為油（包括極性小的有機溶劑）乳狀液可分為：“水包油”（O/W型）“油包水”（W/O型）2.乳狀液的類型2）主要取決于乳化劑。鈉肥皂形成O/W型乳狀液，因為鈉肥皂大大降低水的界面能，水滴不易形成；鈣肥皂只能溶于油而降低油的界面張力，故形成W/O型乳狀液。3.乳狀液類型的影響因素1）水和油的相對量；

膽汁酸鹽的乳化作用使油脂具有很大的表面積，便于消化和吸收

消毒和殺菌用的藥劑常制成乳劑，如煤酚皂溶液，以增加藥物和細菌的接觸面，提高藥效。O/W型乳狀液用水稀釋，不引層；W/O型乳狀液用水稀釋，分層。乳狀液的類型可用加水稀釋法來鑒別。4.乳狀液類型的鑒別

5.乳狀液的應用本節(jié)小結(jié)

1、表面活性劑的特性取決于其結(jié)構(gòu)2、乳化劑的作用3、乳濁液的類型及應用本章作業(yè)P231-14~1-17冬季草原上的空氣主要含氮氣(N2)、氧氣(O2)和氬氣(Ar)。在壓力為9.7×104Pa及溫度為-22℃時的一份空氣試樣經(jīng)測定其中氮氣、氧氣和氬氣的體積分數(shù)依次為0.780、0.21、0.010。計算收集試樣時各氣體的分壓。解：p(N2)=0.78p=0.78×9.7×104Pa=7.6×104Pap(O2)=0.21p=0.21×9.7×104Pa=2.0×104Pap(Ar)=0.01p=0.01×9.7×104Pa=9.7×103Pa相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量

具有確定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的一類單核粒子稱為核素。

元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類單核粒子的總稱。

質(zhì)子數(shù)相等而中子數(shù)不等的同一元素的一些原子品種互稱為同位素。

自然界中氧就有三種同位素:

16O17O18O含量/%99.7590.0370.204

碳有兩種同位素：

12C13C相對含量/%98.8921.108相對原子質(zhì)量(Ar)

被定義為元素的平均原子質(zhì)量與核素12C原子質(zhì)量的1/12之比，以往被稱為原子量。例如：Ar(H)=1.0079

Ar(O)=15.999相對分子質(zhì)量(Mr)被定義為物質(zhì)的分子或特定單元的平均質(zhì)量與核素12C原子質(zhì)量的1/12之比.(以前被稱為分子量)例如：Mr(H2O)=18.0148≈18.01

Mr(NaCl)=58.443≈58.44物質(zhì)的量及其單位

是用于計量指定的微觀基本單元(如分子、原子、離子、電子等微觀粒子)或其特定組合的一個物理量。符號為n

單位為摩[爾]（mole）、mol物質(zhì)的量

系統(tǒng)中的物質(zhì)的量若為１摩爾，表示該系統(tǒng)中所包含的基本單元數(shù)與0.012kg12C的原子數(shù)目相等。

0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目6.022×1023個)稱為阿伏加德羅常數(shù)[Avogadro]（NA）。

指明基本單位(以化學式表示)否則示意不明。例如:籠統(tǒng)說“1mol氫”難以斷定是指1mol氫分子還是指1mol氫原子或1mol氫離子

在混合物中，B的物質(zhì)的量(nB)與混合物的物質(zhì)的量(n)之比，稱為組分B的物質(zhì)的量分數(shù)(xB)，又稱B的摩爾分數(shù)。如含1molO2和4molN2的混合氣體中,O2和N2的摩爾分數(shù)分別為：x(O2)=1mol/(1+4)mol=1/5

x(N2)=4mol/(1+4)mol=4/5摩爾分數(shù)例如

1molH2的質(zhì)量為2.02×10-3kgH2的摩爾質(zhì)量為2.02×10-3kg·mol-1摩爾質(zhì)量某物質(zhì)的質(zhì)量(m)除以該物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)M=m/n

M的單位kg·mol-1或g·mol-1

例如在標準狀況(STP)(273.15K及101.325kPa下)，任何理想氣體的摩爾體積為：Vm,273.15K=0.022414m3·mol-1

=22.414L·mol-1≈22.4L·mol-1摩爾體積某氣體物質(zhì)的體積(V)除以該氣體物質(zhì)的量(n)Vm=V/n化學計量化合物和非計量化合物

能表明組成化學物質(zhì)的各元素原子數(shù)目之間最簡單的整數(shù)比關(guān)系，因此又稱最簡式化學式分子式能表明分子型物質(zhì)中一個分子所包含的各種元素原子的數(shù)目。分子式可能和最簡式相同，也可能是最簡式的整數(shù)倍。例如分子型物質(zhì)化學式分子式氣態(tài)氯化鋁AlCl3Al2Cl6水H2OH2O對于那些非分子型物質(zhì),只能用最簡式表示例如：離子型化合物氯化鈉，習慣上以最簡式NaCl表示?；瘜W計量化合物具有確定組成且各種元素的原子互成簡單整數(shù)比的化合物，這類化合物又稱整比化合物或道爾頓體。例如：一氧化碳中氧與碳質(zhì)量比恒為4∶3原子比恒為1∶1非化學計量化合物組成可在一個較小范圍內(nèi)變動，而又保持基本結(jié)構(gòu)不變的化合物，這類化合物偏離了原子互為整數(shù)比的關(guān)系，又稱為非整比化合物或貝多萊體。例如:還原WO3

或加熱WO2

與WO3

的混合物，均可制得WO2.92。又如:方鐵礦的物