第二章第一講電解質(zhì)離子反應(yīng)

第二章第二講

電解質(zhì)離子反應(yīng)第一課時電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì):在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物一、酸堿鹽在水溶液中的電離包括：酸、堿、鹽及活潑金屬氧化物、水包括：部分有機物、非金屬氧化物及少數(shù)氫化物對象:純凈物中的化合物條件:在水溶液或熔融狀態(tài)下單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。注意1、電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)2、非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)※固態(tài)電解質(zhì)不能導(dǎo)電，因為電解質(zhì)的導(dǎo)電是通過其陰陽離子的定向移動來進行的，電解質(zhì)只有在溶液中或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。結(jié)果:導(dǎo)電（必須是自身導(dǎo)電）原因:在水溶液或熔融狀態(tài)下本身能電離出自由移動的離子SO2、CO2、SO3、NH3等是非電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電，是因為其與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2SO3、H2CO3、H2SO4、NH3·H2O是電解質(zhì)。Na2O、Na2O2、CaO的水溶液導(dǎo)電不能作為它們是電解質(zhì)的判斷依據(jù)，因為實質(zhì)上是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物是電解質(zhì)，但在熔化時能完全電離，故屬于電解質(zhì)。結(jié)論：離子化合物一般在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電，而共價化合物只能在水溶液中導(dǎo)電，熔化時（即液體）不導(dǎo)電，據(jù)此熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電可以區(qū)別離子化合物和共價化合物。(1)屬于離子化合物的電解質(zhì)，在晶體狀態(tài)時存在離子，但由于沒有電離成自由移動的離子，故不導(dǎo)電；一般在熔融狀態(tài)和水溶液中兩種情況下能發(fā)生電離

(2)屬于共價化合物的電解質(zhì)，在晶體狀態(tài)時不存在離子，不導(dǎo)電。只有在水溶液中才能發(fā)生電離。強電解質(zhì)：

在水溶液里完全電離的電解質(zhì)。包括大多數(shù)鹽類、強酸、強堿。

在水溶液里部分電離的電解質(zhì)。包括弱酸、弱堿、水。弱電解質(zhì)：(1)強電解質(zhì):①強酸HClHBrHIHNO3H2SO4HClO4

②強堿KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2③絕大多數(shù)的鹽KClNaClBaSO4CuSO4AgClCaCO31、電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)：例BaSO4、CaCO3等2、溶液的導(dǎo)電性強弱由離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)決定。導(dǎo)電性強的溶液不一定是強電解質(zhì)溶液；強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強于弱電解質(zhì)。強弱電解質(zhì)的區(qū)別：強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度溶液里粒子同條件下導(dǎo)電性物質(zhì)類別化合物類型完全部分離子分子、離子強弱強酸、強堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水離子化合物，某些共價化合物共價化合物二、電離電離:物質(zhì)溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子過程2、電離方程式書寫注意事項強電解質(zhì)一步完全電離，用等號弱電解質(zhì)不完全電離，用可逆號多元弱酸分步寫多元弱堿一步完=1.H2SO4

練習(xí)：請書寫下列物質(zhì)的電離方程式：2.Ba(OH)2

3.CuSO46.Fe(OH)3=2H++SO42-=Ba2++2OH-=Cu2++SO42-Fe3++3OH-4.H2OH++OH-5.H2SH++HS-HS-H++S2-先判斷強弱定等號還是可逆號再判斷一步還是分步電離NaHSO4（溶于水）NaHSO4（熔融）NaHCO3HClOH2CO3CH3COOHNH3·H2O

Al(OH)3在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42—在熔融狀態(tài)下：

NaHSO4=Na++HSO4—Ca(OH)2FeCl3

Al2(SO4)3Na2CO3

NH4ClNaHS練習(xí)：完成下列電解質(zhì)的電離方程式二．離子反應(yīng)1．離子反應(yīng)的定義：有離子參加或生成的反應(yīng)。2.離子反應(yīng)的本質(zhì)：自由離子的結(jié)合，生成新物質(zhì)使溶液中的離子數(shù)目減少或離子種類發(fā)生變化。生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)；離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng)。離子反應(yīng)的條件：3、離子反應(yīng)與已學(xué)反應(yīng)的關(guān)系：書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：關(guān)鍵——拆：可溶性強電解質(zhì)（強酸、強堿和可溶性鹽）寫成離子形式。強酸（六個）：H2SO4、HNO3、HClHBr、HI、HClO4、強堿（三個半）：NaOH、KOH、Ba(OH)2

Ca(OH)2拆：澄清石灰水、飽和石灰水、氫氧化鈣溶液不拆：渾濁石灰水或石灰乳離子方程式書寫步驟：

寫—>拆—>刪—>查CO32-、SO32-、SiO32-、PO43-、HPO4－

、

S2-：僅K+、Na+、NH4+溶?？扇苄喳}要拆全溶：

K+、Na+、NH4+、NO3-、CH3COO-、ClO-、

HCO3-鹽酸鹽（Cl-）：除AgCl外硫酸鹽（SO42-）：除BaSO4、PbSO4（CaSO4、Ag2SO4微溶）外溶解性口訣:鉀鈉硝酸銨全溶鹽酸不溶銀亞汞硫酸除去鋇和鉛它鹽只溶鉀鈉銨不拆的物質(zhì)：B、多元弱酸的酸根離子（如HCO3-等）不拆，而強酸的酸根離子（如HSO4-）要拆。A、單質(zhì)、氣體、氧化物、沉淀、弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）C、對于微溶物的處理:①微溶物在生成物中用化學(xué)式②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于澄清狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子形式。③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物是濁液或固態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式?！舅伎肌?.中和反應(yīng)的實質(zhì)是什么？2．中和反應(yīng)能否都用