高中化學(xué)蘇教版本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)（市一等獎）2

江蘇省連東海二中2023屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)精選過關(guān)練習(xí)題（蘇教版）：必修2綜合測試（含解析）1．下列遞變規(guī)律正確的是A．O、S、Na、K的原子半徑依次增大B．Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強(qiáng)C．鉀離子氧化性比鈉離子強(qiáng)D．Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2堿性逐漸增強(qiáng)2．右圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（

）A．A是反應(yīng)物

B．前2minA的分解速率為mol·L-1·min-1

C.達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動D．反應(yīng)的方程式為：2A(g)2B(g)+C(g)3．在“西氣東輸”工程全線貫通的同時，珠江三角洲，特別是佛山、深圳等地的LNG管道工程也如火如荼，通過該工程，大佛山將在2023年全面采用與“西氣”成分相同的燃料作為居民用氣。如果通過改造現(xiàn)有以液化石油氣(主要成分為C3H8)為燃料的爐具，使其改燒“西氣”并與燃燒液化石油氣達(dá)到同樣的效果，若在“燃料氣”進(jìn)氣口不變的前提下，則需要把空氣的進(jìn)氣量()A.減小B.增大C.維持不變D.不能確定4．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A．NaCl、 B．H2S、C．氮?dú)狻?D．NH4I、5．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，A、C同主族，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B．元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)C．B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性D．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)6．假定一定量的NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O混合物恰好完全反應(yīng)且它們的總能量為500kJ，那么該反應(yīng)生成物的總能量一定不可能是A.700kJ 7．我國稀土資源豐富。中國改革開放的總設(shè)計師鄧小平同志曾經(jīng)意味深長地說：“中東有石油，我們有稀土?！薄Ｏ铝杏嘘P(guān)稀土元素與的說法正確的是（） A．與互為同位素B．與的質(zhì)量數(shù)相同C．與是同一種核素D．與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為628．a(chǎn)A、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：c-b＝b-a=1且b+c=d，常見化合物E2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。B的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸。下列說法正確的是A、B與D形成的單質(zhì)分別為甲、乙，非金屬性：B>D，活潑性：乙>甲B、1molE2C2C、原子半徑：D＞E＞A＞B＞CD、C的氫化物的沸點(diǎn)低于B的氫化物的沸點(diǎn)9．有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，近20年來，穩(wěn)定同位素分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用，如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做環(huán)境分析指示物。下列說法中正確的是A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B．1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā)C．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D．2H+的酸性比1H+的酸性更強(qiáng)10．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法中正確的是A．在周期表中，元素的族序數(shù)都等于其原子的最外層電子數(shù)B．周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價氧化物的水化物酸性也最強(qiáng)C．同主族元素隨原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑依次減小D．第ⅦA族元素的單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點(diǎn)逐漸升高11．已知元素的原子序數(shù)，可以推斷出原子的①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③質(zhì)量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)A．①②③B．①④⑤C．②④⑤D．③④⑤12．現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對硫一氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中右圖是已經(jīng)合成的最著名的硫一氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是（） A．該物質(zhì)的分子式為S4N4 B．該物質(zhì)與化合物s2N2互為同素異形體 C．該物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中含有極性鍵 D．該物質(zhì)中所含化學(xué)鍵S—N鍵能小于N2中NN鍵能13．關(guān)于氟、鈉、鎂、氯四種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，描述正確的是A．原子半徑：Na＜ClB．熱穩(wěn)定性：HCl＜HFC．離子半徑：F一＜Mg2+D．堿性：NaOH＜Mg(OH)214．化學(xué)知識在生活中有重要意義，下列說法正確的是A．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)B．乙醇、乙酸和甲醛廣泛應(yīng)用于食品加工C．計算機(jī)芯片所用的材料是高純度的二氧化硅D．捕獲工業(yè)排放的CO2能降低地球的溫室效應(yīng)15．在下列各說法中，正確的是（）A．對于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反應(yīng)中充入1molSO2和足量的氧氣反應(yīng)時，放出的熱量一定是Q/2kJB．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)不能用分?jǐn)?shù)表示C．Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(g)ΔH＜0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)16．下列說法中正確的是A．煤的干餾是化學(xué)變化B．煤的氣化和液化是物理變化C．石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量D．石油的分餾是物理變化，得到的各個餾分都是純凈物17．不能說明金屬性Na＞Mg＞Al的依據(jù)是A．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B.還原性：Na＞Mg＞AlC.相對原子質(zhì)量：Al＞Mg＞NaD.氧化性:Al3+＞Mg2+＞Na+18．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q＞0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行上述反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是()A.反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時，吸收熱量為QkJC.反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為mol/L，則H2的反應(yīng)速率為mol/(L·min)D.反應(yīng)吸收kJ熱量時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好反應(yīng)19．(8分)實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)完成的探究實(shí)驗(yàn)報告的一部分：實(shí)驗(yàn)名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論①氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色實(shí)驗(yàn)藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙實(shí)驗(yàn)設(shè)計如下，請回答：（1）完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是________、________。（2）②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。③中反應(yīng)的離子方程式為__________________。（3）CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是________。（4）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計不足之處是___________________，改進(jìn)的辦法是____________。20．某學(xué)生在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時，自己設(shè)計了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)在請你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報告。（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲______________________。（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：試管、膠頭滴管。藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容)：序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈________色②向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈________色（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：___________________________。（5）問題和討論：①上述兩個實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為__________________、__________________。②由于F2過于活潑，所以很難設(shè)計出一個簡單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉兩項(xiàng)事實(shí)說明氟的非金屬性比氯強(qiáng)____________________、____________________________21．在2L的密閉容器中充入一定量的SO3，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：2SO32SO2＋O2，4min測得n(O2)=，n(SO3)=。求：（1）n(SO2)；（2）氧氣的生成速率v(O2）；（3）SO3的轉(zhuǎn)化率；22．【化學(xué)一選修5；有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)A、B、C、D、，E、F、G、H八種有機(jī)物間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為g/L，且碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%:E普遍存在于食物中(如菠菜等)；F分子中含有一個六元環(huán)，晶體H中僅含C、H、O三種元素，且原子個數(shù)比為1:3:3。回答下列問題：回答下列問題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為；晶體H的化學(xué)式為。（2）下列轉(zhuǎn)化過程涉及的化學(xué)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（填序號）。①A→B②B→C③C→D④D→E⑤C、E→F（3）寫出D與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的方程式：寫出C與E生成高分子化合物的化學(xué)方程式：。（4）簡述確定有機(jī)物B中官能團(tuán)種類的實(shí)驗(yàn)方法：，觀察生成沉淀顏色便可確定。（5）有機(jī)物W與F的有相同的官能團(tuán)(包括種類及數(shù)目)，分子組成比F多四個碳原子．也含有一個六元環(huán)，其譜圖上只有一個峰，寫出符合上述條件的W的結(jié)構(gòu)簡式。（6）G的相對分子質(zhì)量為44，則反應(yīng)過程中，理論上制備G的原子利用率為。23．(12分）【化學(xué)－有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】有機(jī)物I是一種藥物合成的中間體，可以通過下圖所示的路線合成：已知：A分子中有一個碳原子上沒有氫原子；F、I與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，F(xiàn)分子中苯環(huán)上有三個間位取代基。請回答下列問題：（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。（2）E分子中官能團(tuán)的名稱為_________，反應(yīng)①～⑥中，屬于取代反應(yīng)的有______步。（3）E的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件的有機(jī)物有________種①只有一種官能團(tuán)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（4）寫出I與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。參考答案1．A【解析】試題分析：同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，A正確；同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，則選項(xiàng)B不正確，Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸減弱；金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)金屬陽離子的氧化性越弱，C不正確，鉀離子氧化性比鈉離子弱；金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，D不正確，Al(OH)3、Mg(OH)2、Ca(OH)2、KOH堿性逐漸增強(qiáng)，答案選A?？键c(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用點(diǎn)評：該題主要是考查學(xué)生對元素周期律的熟悉了解程度，以及靈活運(yùn)用元素周期律解決實(shí)際問題的能力。難度不大。該題的關(guān)鍵是熟練記住元素周期律的具體內(nèi)容，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。2．C【解析】A正確隨反應(yīng)的進(jìn)行，A的濃度逐漸減小，所以A是反應(yīng)物B正確V（A）=（）/2=·L-1·min-1C錯誤體現(xiàn)不出溫度對反應(yīng)平衡的影響D正確由物質(zhì)的濃度的變化量可求出，反應(yīng)的方程式為：2A(g)2B(g)+C(g)3．A【解析】西氣是指天然氣甲烷，由于甲烷中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比液化石油氣中的低，所以與液化石油氣相比，等物質(zhì)的量的甲烷燃燒需要的氧氣較少，所以在“燃料氣”進(jìn)氣口不變的前提下，則需要把空氣的進(jìn)氣量減小。4．C【解析】試題分析：A、NaCl含有離子鍵，沒有共用電子對，錯誤；B、H2S內(nèi)為共價鍵，不含陰陽離子，錯誤；C、N2內(nèi)兩個N原子間形成3對共用電子，正確；D、沒有畫出I離子的最外層電子，錯誤。考點(diǎn)：本題考查電子式的書寫。5．D【解析】本題考查元素的推斷及其元素的性質(zhì)．本題的突破口是掌握原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識。根據(jù)題意，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則B是碳元素；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，則C是鈉元素；元素D是地殼中含量最高的金屬元素，D是鋁元素；元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，則A是氫元素、E是氯元素；A、C和H組成的化合物常溫下不一定呈氣態(tài)，如C9H20，故A錯誤；B、因C是鈉，D是鋁，則D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鋁具有兩性，能與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉反應(yīng)，故B錯誤；C、B的最高價氧化物對應(yīng)水化物是碳酸為弱酸，E的最高價氧化物對應(yīng)水化物是高氯酸為強(qiáng)酸，高氯酸強(qiáng)于碳酸故C錯誤。D、因?yàn)镹a、Al是活潑金屬，氯氣是活潑的非金屬單質(zhì)，所以工業(yè)上常用電解法制備它們，故D正確；6．C【解析】因?yàn)檫@是一個吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量要低于生成物的總能量，所以選項(xiàng)C是不可能的。答案選C7．A【解析】試題分析：兩種核素質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)不同、中子數(shù)不同，不是同一種核素，互稱為同位素?？键c(diǎn)：原子的構(gòu)成點(diǎn)評：具有一定數(shù)目質(zhì)子和中子的原子稱為核素；質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素互稱為同位素；質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。8．A【解析】常見化合物E2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，因此C是O，E是Na，所以b＝7，a＝6，d＝15，則A是C，B是N，D是P。由于氮?dú)庵墟I能大，所以氮?dú)獾幕顫娦匀跤赑的，但非金屬性是N強(qiáng)于P，A正確。B不正確，應(yīng)該轉(zhuǎn)移是1mol電子。同周期在左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以C不正確，應(yīng)該是E＞D＞A＞B＞C。D不正確，水的沸點(diǎn)高于氨氣的，這是由于水中氫鍵強(qiáng)于氨氣的。因此正確的答案選A9．B【解析】A、34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為34-16=18，故A錯誤；B、因1H216O的相對分子質(zhì)量1×2+16=18，1H218O的相對分子質(zhì)量為1×2+18=20，則1H216O的沸點(diǎn)低，1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā)，故B正確；C、C原子的質(zhì)子數(shù)為6，N原子的質(zhì)子數(shù)為7，則13C和15D、2H+與1H+都是氫離子，化學(xué)性質(zhì)相同，即2H+的酸性與1H+的酸性相同，故D錯誤；故選B．10．D【解析】試題分析：A、在元素周期表中，主族元素的最外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)，錯誤；B、元素周期表中非金屬元素最強(qiáng)的元素是F元素，但F元素?zé)o正價，所以不存在最高價氧化物的水化物，錯誤；C、同主族元素，隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，錯誤；D、第VIIA族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而逐漸升高，正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查元素周期律、元素周期表的判斷11．B【解析】試題分析：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，因此已知元素的原子序數(shù)，可以推斷出原子的質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)，但不能計算中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)，答案選B。考點(diǎn)：考查原子組成的有關(guān)計算12．B【解析】13．B【解析】試題分析：Na和Cl屬于同周期，原子半徑逐漸減小，原子半徑：Na>Cl，A項(xiàng)錯誤；元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性：HCl＜HF，B項(xiàng)正確；F－和Mg2＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小，離子半徑：F一>Mg2+，C項(xiàng)錯誤；同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，堿性：NaOH>Mg(OH)2，D項(xiàng)錯誤；選B?？键c(diǎn)：考查元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。14．AD【解析】試題分析：A．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被氧化，故A正確；B．乙醇、乙酸可廣泛應(yīng)用于食品加工，甲醛具有毒性，食用甲醛加工的食品，會出現(xiàn)呼吸道水腫，頭痛，嚴(yán)重的可導(dǎo)致白血病，故B錯誤；C．高純的單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，可做成太陽能電池，各種集成電路，用于制造計算機(jī)芯片，二氧化硅是制造玻璃、水玻璃、光導(dǎo)纖維、電子工業(yè)的重要部件，故C錯誤；D．溫室效應(yīng)產(chǎn)生的原因是二氧化碳的增多，要緩解“溫室效應(yīng)”就要減少二氧化碳的含量，捕獲工業(yè)排放的CO2能降低地球的溫室效應(yīng)，故D正確；故選AD?？键c(diǎn)：考查化學(xué)與生活有關(guān)知識，環(huán)境的污染和治理15．C【解析】試題分析：A選項(xiàng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)沖入1molSO2和足量氧氣，則反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動，放出熱量大于Q/2kJ。B選項(xiàng)，錯誤。熱反應(yīng)方程式化學(xué)計量數(shù)可以用分?jǐn)?shù)表示。C選項(xiàng)，正確。凡是氧化還原反應(yīng)，即有電子轉(zhuǎn)移，理論上都可以作為原電池。D選項(xiàng)錯誤。焓變的大小與反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)，焓變與與反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)一一對應(yīng)的?？键c(diǎn)：16．A【解析】試題分析：A．煤的干餾有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此是化學(xué)變化，正確。B．煤的氣化和液化都有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此都是化學(xué)變化，錯誤。C．石油裂解的目的是為了獲得斷鏈氣態(tài)不飽和烴，錯誤。D．石油的分餾是物理變化，得到的各個餾分都是混合物，錯誤?？键c(diǎn)：考查煤和石油的各種加工處理的變化的分類的知識。17．C【解析】金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：①Na、Mg、Al位于周期表同一周期，從左到右，金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的還原性逐漸減弱。B項(xiàng)正確；②元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。A項(xiàng)正確；金屬性就是失電子的性質(zhì)，就是還原性。④易得不易失，易失不易得。離子的氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越弱。D項(xiàng)正確。故選：C.點(diǎn)評：考查金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)。金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)是高考的熱門考點(diǎn)。18．D【解析】試題分析：A項(xiàng)：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，故錯；B項(xiàng)：反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，吸收的能力要小于QkJ，故錯；C項(xiàng)：物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，HCl的反應(yīng)速率為mol/(L·min)，則H2的反應(yīng)速率為mol/(L·min)，故錯。故選D。考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動中和反應(yīng)反應(yīng)速率的計算點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)熱的計算、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等問題，題目難度中等，注意反應(yīng)的可逆性。19．（1）試管膠頭滴管（2）2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2（3）萃取劑（4）沒能比較出溴和碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱將第③改為：KI溶液＋溴水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層的顏色【解析】試題分析：分析題給信息知該實(shí)驗(yàn)的目的是通過氯、溴、碘單質(zhì)之間的置換來比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。（1）該實(shí)驗(yàn)為試管實(shí)驗(yàn)，完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是試管、膠頭滴管；（2）②中反應(yīng)為氯水與溴化鈉反應(yīng)生成單質(zhì)溴和氯化鈉，化學(xué)方程式為2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2；③中反應(yīng)為氯水與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘和氯化鈉的離子方程式為Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2；（3）CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是萃取劑；（4）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計不足之處是沒能比較出溴和碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，改進(jìn)的辦法是將第③改為：KI溶液＋溴水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層的顏色?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析評價。20．（1）探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（3）①橙(或橙紅)②紫(或紫紅)（4）同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱（5）①Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；Br2＋2I－=2Br－＋I(xiàn)2②F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點(diǎn)燃時才反應(yīng)；HF比HCl更穩(wěn)定【解析】試題分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性來得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，所以該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律。（3）①氯氣的氧化性強(qiáng)于Br2，將少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,Br2易溶于有機(jī)溶劑CCl4,CCl4比水重，所以液體分為兩層，下層呈橙紅色；②溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，將少量溴水滴入盛有KI溶液的試管中，發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，然后再用四氯化碳萃取，碘單質(zhì)溶解在萃取劑CCl4中，CCl4比水重，所以液體分為兩層，下層呈紫色。（4）氯氣能將溴離子從其水溶液中置換出來，而溴單質(zhì)能將碘離子從其水溶液中置換出來，說明氧化性是氯氣強(qiáng)于溴單質(zhì)，溴單質(zhì)強(qiáng)于碘單質(zhì)，元素的非金屬性：Cl>Br>I，得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱。（5）①根據(jù)上述分析，兩個實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；Br2＋2I－=2Br－＋I(xiàn)2。②根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法，要證明F2的氧化性強(qiáng)弱，可以通過F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點(diǎn)燃時才反應(yīng)或者HF比HCl更穩(wěn)定來說明?？键c(diǎn)：考查同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計和驗(yàn)證。21．（1）（2）mol/（L·min）（3）20%【解析】2SO32SO2＋O2起始量（mol）x00轉(zhuǎn)化量（mol）4min后（mol）x－所以有x－＝，解得x＝所以SO3的轉(zhuǎn)化率是因?yàn)榉磻?yīng)速率通過用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，所以氧氣的生成速率是。22．(15分)（1）HOH2C-CH2OH，H2C2O4?2H2O（3）OHC-CHO＋4Cu(OH)2＋2NaOHNaOOC-COONa＋2Cu2O↓＋6H2On＋nHOCH2CH2OH＋(2n－1)H2O（4）取少量B先與NaOH溶液共熱，再加硝酸酸化后加入AgNO3溶液；（5）（6）%【解析】試題分析：根據(jù)A的密度和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知A為乙烯，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，B為1、2-二鹵代烷，其在NaOH溶液中水解得C，C為乙二醇，乙二醇氧化得D為乙二醛，乙二醛被新制氫氧化銅氧化為E，E為乙二酸，C(乙二醇)和E(乙二酸)發(fā)生酯化反應(yīng)得六元環(huán)酯F．（1）C為乙二醇，結(jié)構(gòu)簡式為：HOH2C-CH2OH，X是乙二酸溶液結(jié)晶產(chǎn)物，乙二酸中C、H、O原子個數(shù)比為1：2：2，X中C、H、O原子個數(shù)比為1：3：3，說明乙二酸結(jié)晶時有結(jié)晶水，應(yīng)是H2C2O4?2H（2）A為乙烯，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，B為1、2-二鹵代烷，其在NaOH溶液中水解得C，C為乙二醇，乙二醇氧化得D，D為乙二醛，乙二醛被新制氫氧化銅氧化為E，E為乙二酸，C(乙二醇)和E(乙二酸)發(fā)生酯化反應(yīng)得六元環(huán)酯F，所以①A→B為加成反應(yīng)，②B→C取代反應(yīng)③C→D為氧化反應(yīng)④D→E為氧化反應(yīng)⑤C、E→F為縮聚反應(yīng)也可看成取代反應(yīng)，選②⑤；（3）D是乙二醛，與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的方程式為:OHC-CHO＋4Cu(OH)2＋2NaOHNaOOC-