碳酸鈉的性質(zhì)和應用

碳酸鈉的性質(zhì)與應用一、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉性質(zhì)比較1.化學式2.俗稱

3.色態(tài)

4.水溶性

5.酸堿性

白色粉末白色晶體相同溫度下Na2CO3溶解度大易溶易溶堿性堿性物質(zhì)的量濃度相同時Na2CO3的PH值大蘇打、純堿小蘇打Na2CO3NaHCO33？6、Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性Na2CO3粉末NaHCO3粉末澄清石灰水受熱易分解

試管內(nèi)壁有水珠生成;澄清的石灰水變渾濁加熱NaHCO3固體受熱不分解

澄清的石灰水不變渾濁加熱Na2CO3固體結(jié)論

實驗現(xiàn)象

操作NaHCO3

＝Na2CO3+H2O+CO2↑27.與酸反應：兩步

碳酸氫鈉與鹽酸反應（更劇烈）

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑一步碳酸鈉與鹽酸反應(劇烈)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑HClNaCO23HClNaCO23立刻有氣體生成開始沒氣體生成Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑8、與堿反應Na2CO3NaHCO3

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH能與所有可溶堿反應生成碳酸正鹽和水NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

易與Ba2+、Ca2+的堿反應生成碳酸鹽沉淀和NaOH9、與鹽反應Na2CO3NaHCO3

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應生成沉淀不反應方案一取等量于藥品試管中，加水溶解，比較所需水的量所需水的量多的為碳酸氫鈉；所需水的量少的，為碳酸鈉。二、Na2CO3與NaHCO3的區(qū)別方案二配成相同濃度溶液，用pH試紙測其pH值。pH值相對大的是碳酸鈉；相對小的是碳酸氫鈉方案三加熱藥品澄清石灰水變渾濁或管口有水珠生成說明是碳酸氫鈉；若無明顯現(xiàn)象，說明是碳酸鈉。先生成氣體的是碳酸氫鈉，后生成氣體是碳酸鈉方案四取相同量的溶液于試管中，滴加濃度相同的鹽酸。方案五取相同量的藥品于試管中滴加CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉，無明顯現(xiàn)象的是碳酸氫鈉。Na2CO3NaHCO3+CO2+H2O①(固體)加熱②(溶液)加入NaOH三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化四、碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途制藥

發(fā)酵粉滅火劑NaHCO3納米自凈玻璃

玻璃纖維各種藥物各種合成洗滌劑食品工業(yè)Na2CO3物質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗名色態(tài)水溶性與酚酞作用熱穩(wěn)定性與酸反應與堿反應小蘇打純堿、蘇打白色粉末細小白色晶體易溶溶液變紅，顯堿性穩(wěn)定，加熱不分解NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH易溶Na2CO3>NaHCO3溶液變紅，顯堿性不穩(wěn)定，加熱分解Na2CO3

不反應2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaClNaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl反應速率：Na2CO3<NaHCO3NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2ONa2CO3+NaOH不反應NaOH、Ca(OH)2小結(jié)物質(zhì)Na2CO3NaHCO3與CaCl2反應

相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3CO2+H2O①加熱，②OH-Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO3+CaCl2

不反應隨堂練習1、碳酸鈉固體中混有碳酸氫鈉固體，除雜的方法？

加熱2NaHCO3======Na2CO3+CO2+H2O2、二氧化碳中混有氯化氫氣體能否用碳酸鈉溶液除去？CO2

(HCl)Na2CO3溶液不能Na2CO3+CO2

+H2O===2NaHCO3應該用飽和NaHCO