第二節(jié)第二講反應條件對化學平衡的影響

教學目標：

1、了解化學平衡移動的概念

2、了解溫度、濃度、壓強對化學平衡的影響，能夠判斷化學平衡移動的方向。

第二講反應條件對化學平衡的影響Q≠KQ1=K1V（正）=V（逆）平衡狀態(tài)Ⅰ化學平衡的移動平衡狀態(tài)Ⅱ

Q2=K2V′（正）=V′（逆）條件改變一段時間后平衡遭破壞關鍵??！哪些條件會對化學平衡產生影響？改變反應條件對化學平衡移動又具體有何影響呢?[活動.探究]溫度對化學平衡的影響紅棕色無色(放熱反應)(吸熱反應)操作條件改變現象平衡移動方向放入熱水放入冷水TT顏色變深顏色變淺向吸熱方向移動向放熱方向移動設計實驗原理：2NO2N2O4將一個裝有二氧化氮氣體的兩個燒瓶分別浸入盛有冷水和熱水的燒杯中,持續(xù)一段時間直到顏色不再發(fā)生變化為止,觀察并記錄實驗現象。熱水冷水無色升溫溫度對平衡影響的規(guī)律小結平衡吸熱降溫平衡放熱=K[C]C[D]d[A]a[B]b思考溫度變化，化學平衡為什么會發(fā)生移動？移動有什么規(guī)律？分析2NO2(氣)N2O4(氣)；△H=-57KJ/mol已知：N2O4濃度

。K=[N2O4][NO2]2K變

，平衡

。升溫顏色加深NO2濃度

，變大變小變小向左移動升高溫度，K變

，變大向右移動同理：降低溫度平衡

。影響K值大小的因素K只隨溫度改變而改變，不隨濃度改變而改變。對于吸熱反應，溫度升高K增大，溫度降低K減小對于放熱反應，溫度升高K減小，溫度降低K增大溫度一定，一個化學反應的平衡常數K是一個定值。A：溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動；結論：溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數實現的

在其它條件不變的情況下：B：溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。溫度對平衡影響的分析舊平衡Qc=KcQc≠Kc’平衡移動新平衡Qc’=Kc’T改變Kc改變Qc不變（1）△H<0，溫度升高（2）△H>0，溫度降低（1）△H<0，溫度降低（2）△H>0，溫度升高KcKc平衡正移平衡逆移[觀察.思考]濃度對化學平衡的影響A、3mL0.01mol/LFeCl3

溶液+3mL0.01mol/LKSCN溶液。FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

淺黃色紅色原理：B、將A所得紅色溶液平均分成三份，在第一份中加入少量1mol/LFeCl3

溶液，第二份中加入少量1mol/LKSCN溶液，第三份作對比。操作條件改變現象平衡移動方向加1mol/LFeCl3溶液加1mol/LKSCN溶液溶液顏色變深溶液顏色變深向正反應方向移動向正反應方向移動CFeCl3增大CKSCN

增大再向試管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3～5滴,觀察現象.上述實驗說明什么？反應物、生成物濃度的改變對平衡狀態(tài)的改變有何影響？[思考與交流]現象:兩支試管的溶液顏色均變淺。FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

淺黃色紅色離子方程式：

Fe3++3SCN-Fe(SCN)3淺黃色

紅色2、濃度對化學平衡的影響結論：(其它條件不變的情況下）條件改變濃度商和平衡常數的關系平衡移動方向C反增大C生增大C反減小C生減小向正反應方向移動向逆反應方向移動向逆反應方向移動Q﹤KQ﹤KQ﹥KQ﹥K向正反應方向移動濃度對化學平衡影響的原因改變了濃度商(Q)，使Q≠K,進而影響化學平衡濃度對平衡影響的適用范圍：只適用于氣體或溶液說明：

改變純固體、純液體的量對化學平衡無影響。當T=1200K時，測得反應CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)平衡時各組分的濃度數據如下：平衡狀態(tài)[H2]mol/L[CO2]mol/L[CO]mol/L[H2O]mol/L平衡常數Kc10.00400.00400.00600.00602.25條件改變[H2]mol/L[CO2]mol/L[CO]mol/L[H2O]mol/L改變10.0040+0.002（0.006）0.00400.00600.0060改變20.0040-0.002（0.002）0.00400.00600.0060平衡狀態(tài)[H2]mol/L[CO2]mol/L[CO]mol/L[H2O]mol/L平衡常數Kc改變1后的新平衡0.00550.00350.00650.00652.25改變2后的新平衡0.00270.00470.00530.00532.25[CO][H2O][CO2][H2]Kc=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)Qc=溫度（K）序號初始濃度（mol/L）平衡濃度（mol/L）C0(H2)C0(I2)C0(HI)[H2][I2][HI]698.6①0.010670.0119600.0018310.0031290.0176754.50②0.011350.00904400.0035600.0012500.0155954.62③0.011340.00751000.0045650.0073780.0135454.43④000.0044890.00047980.00047980.00353154.16⑤000.0106900.0011410.0011410.00841054.33798.6⑥0.011350.00904000.0045600.0019500.0085908.298⑦000.016550.0033900.0033900.0097708.306⑧000.012580.0025800.0025800.0074208.271≠Qc

改變Kc

不變Qc不變Kc改變濃度改變溫度改變C(C)CC(D)dC(A)aC(B)b[C]C[D]d[A]a[B]bQcKc三支針筒中均抽入10mlNO2氣體，將針筒前端封閉。原理：N2O42NO21、將第二支針筒活塞迅速推至5ml處（現象如下圖中abc所示）2、將第三支針筒活塞迅速拉至20ml處(現象如下圖中A1B1C1

所示）請觀察針筒中氣體顏色變化，并嘗試用化學平衡移動的觀點進行解釋。A110mlB120mlC120ml[觀察.思考]b(5ml)c(5ml)a(10ml)3、壓強對化學平衡的影響：

在其它條件不變的情況下，△vg=0,改變壓強,平衡不移動△vg?0,增大壓強，平衡向氣態(tài)物質系數減小方向移動結論:只適用于有氣體參與的反應適用條件：早在1888年，法國科學家勒夏特列就發(fā)現了這其中的規(guī)律，并總結出著名的勒夏特列原理，也叫化學平衡移動原理：改變影響化學平衡的一個因素，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動。2．已知化學反應2A(?)+B(g)2C(?)達到平衡，當增大壓強時，平衡向逆反應方向移動，則()

A．A是氣體，C是固體B．A、C均為氣體

C．A、C均為固體D．A是固體，C是氣體練習:

1．某一化學反應，反應物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學平衡向正反應方向移動的是()

A．增大反應物濃度B．減小反應容器的體積

C