第二節(jié)第二講反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響

教學(xué)目標(biāo)：

1、了解化學(xué)平衡移動(dòng)的概念

2、了解溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，能夠判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。

第二講反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響Q≠KQ1=K1V（正）=V（逆）平衡狀態(tài)Ⅰ化學(xué)平衡的移動(dòng)平衡狀態(tài)Ⅱ

Q2=K2V′（正）=V′（逆）條件改變一段時(shí)間后平衡遭破壞關(guān)鍵??！哪些條件會(huì)對(duì)化學(xué)平衡產(chǎn)生影響？改變反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)又具體有何影響呢?[活動(dòng).探究]溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響紅棕色無色(放熱反應(yīng))(吸熱反應(yīng))操作條件改變現(xiàn)象平衡移動(dòng)方向放入熱水放入冷水TT顏色變深顏色變淺向吸熱方向移動(dòng)向放熱方向移動(dòng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)原理：2NO2N2O4將一個(gè)裝有二氧化氮?dú)怏w的兩個(gè)燒瓶分別浸入盛有冷水和熱水的燒杯中,持續(xù)一段時(shí)間直到顏色不再發(fā)生變化為止,觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。熱水冷水無色升溫溫度對(duì)平衡影響的規(guī)律小結(jié)平衡吸熱降溫平衡放熱=K[C]C[D]d[A]a[B]b思考溫度變化，化學(xué)平衡為什么會(huì)發(fā)生移動(dòng)？移動(dòng)有什么規(guī)律？分析2NO2(氣)N2O4(氣)；△H=-57KJ/mol已知：N2O4濃度

。K=[N2O4][NO2]2K變

，平衡

。升溫顏色加深NO2濃度

，變大變小變小向左移動(dòng)升高溫度，K變

，變大向右移動(dòng)同理：降低溫度平衡

。影響K值大小的因素K只隨溫度改變而改變，不隨濃度改變而改變。對(duì)于吸熱反應(yīng)，溫度升高K增大，溫度降低K減小對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度升高K減小，溫度降低K增大溫度一定，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K是一個(gè)定值。A：溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；結(jié)論：溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的

在其它條件不變的情況下：B：溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。溫度對(duì)平衡影響的分析舊平衡Qc=KcQc≠Kc’平衡移動(dòng)新平衡Qc’=Kc’T改變Kc改變Qc不變（1）△H<0，溫度升高（2）△H>0，溫度降低（1）△H<0，溫度降低（2）△H>0，溫度升高KcKc平衡正移平衡逆移[觀察.思考]濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響A、3mL0.01mol/LFeCl3

溶液+3mL0.01mol/LKSCN溶液。FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

淺黃色紅色原理：B、將A所得紅色溶液平均分成三份，在第一份中加入少量1mol/LFeCl3

溶液，第二份中加入少量1mol/LKSCN溶液，第三份作對(duì)比。操作條件改變現(xiàn)象平衡移動(dòng)方向加1mol/LFeCl3溶液加1mol/LKSCN溶液溶液顏色變深溶液顏色變深向正反應(yīng)方向移動(dòng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)CFeCl3增大CKSCN

增大再向試管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3～5滴,觀察現(xiàn)象.上述實(shí)驗(yàn)說明什么？反應(yīng)物、生成物濃度的改變對(duì)平衡狀態(tài)的改變有何影響？[思考與交流]現(xiàn)象:兩支試管的溶液顏色均變淺。FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

淺黃色紅色離子方程式：

Fe3++3SCN-Fe(SCN)3淺黃色

紅色2、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響結(jié)論：(其它條件不變的情況下）條件改變濃度商和平衡常數(shù)的關(guān)系平衡移動(dòng)方向C反增大C生增大C反減小C生減小向正反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)Q﹤KQ﹤KQ﹥KQ﹥K向正反應(yīng)方向移動(dòng)濃度對(duì)化學(xué)平衡影響的原因改變了濃度商(Q)，使Q≠K,進(jìn)而影響化學(xué)平衡濃度對(duì)平衡影響的適用范圍：只適用于氣體或溶液說明：

改變純固體、純液體的量對(duì)化學(xué)平衡無影響。當(dāng)T=1200K時(shí)，測(cè)得反應(yīng)CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)平衡時(shí)各組分的濃度數(shù)據(jù)如下：平衡狀態(tài)[H2]mol/L[CO2]mol/L[CO]mol/L[H2O]mol/L平衡常數(shù)Kc10.00400.00400.00600.00602.25條件改變[H2]mol/L[CO2]mol/L[CO]mol/L[H2O]mol/L改變10.0040+0.002（0.006）0.00400.00600.0060改變20.0040-0.002（0.002）0.00400.00600.0060平衡狀態(tài)[H2]mol/L[CO2]mol/L[CO]mol/L[H2O]mol/L平衡常數(shù)Kc改變1后的新平衡0.00550.00350.00650.00652.25改變2后的新平衡0.00270.00470.00530.00532.25[CO][H2O][CO2][H2]Kc=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)Qc=溫度（K）序號(hào)初始濃度（mol/L）平衡濃度（mol/L）C0(H2)C0(I2)C0(HI)[H2][I2][HI]698.6①0.010670.0119600.0018310.0031290.0176754.50②0.011350.00904400.0035600.0012500.0155954.62③0.011340.00751000.0045650.0073780.0135454.43④000.0044890.00047980.00047980.00353154.16⑤000.0106900.0011410.0011410.00841054.33798.6⑥0.011350.00904000.0045600.0019500.0085908.298⑦000.016550.0033900.0033900.0097708.306⑧000.012580.0025800.0025800.0074208.271≠Q(mào)c

改變Kc

不變Qc不變Kc改變濃度改變溫度改變C(C)CC(D)dC(A)aC(B)b[C]C[D]d[A]a[B]bQcKc三支針筒中均抽入10mlNO2氣體，將針筒前端封閉。原理：N2O42NO21、將第二支針筒活塞迅速推至5ml處（現(xiàn)象如下圖中abc所示）2、將第三支針筒活塞迅速拉至20ml處(現(xiàn)象如下圖中A1B1C1

所示）請(qǐng)觀察針筒中氣體顏色變化，并嘗試用化學(xué)平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋。A110mlB120mlC120ml[觀察.思考]b(5ml)c(5ml)a(10ml)3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：

在其它條件不變的情況下，△vg=0,改變壓強(qiáng),平衡不移動(dòng)△vg?0,增大壓強(qiáng)，平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小方向移動(dòng)結(jié)論:只適用于有氣體參與的反應(yīng)適用條件：早在1888年，法國(guó)科學(xué)家勒夏特列就發(fā)現(xiàn)了這其中的規(guī)律，并總結(jié)出著名的勒夏特列原理，也叫化學(xué)平衡移動(dòng)原理：改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。2．已知化學(xué)反應(yīng)2A(?)+B(g)2C(?)達(dá)到平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則()

A．A是氣體，C是固體B．A、C均為氣體

C．A、C均為固體D．A是固體，C是氣體練習(xí):

1．某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是()

A．增大反應(yīng)物濃度B．減小反應(yīng)容器的體積

C