廣東省肇慶市2023屆高三化學(xué)一模試題新人教版

廣東省肇慶市2023屆高三級(jí)第一次模擬測(cè)試 化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-第Ⅰ卷（選擇題，共36分）一、單項(xiàng)選擇題（每小題4分，共24分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）7.下列化學(xué)與生活的相關(guān)敘述正確的是（）A．NO2、CO2和SO2都是大氣污染物B.維生素C易失電子，在人體內(nèi)起抗氧化作用C．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程D．順丁橡膠、酚醛樹脂都是由單體發(fā)生加聚反應(yīng)而制得8．下列敘述錯(cuò)誤的是()A．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料B．電解食鹽水時(shí)，溶液中的OH-向陽(yáng)極移動(dòng)C．共價(jià)鍵既可以存在于化合物又可以存在于單質(zhì)中D．Na、Mg、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿9．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的（）XYZWA．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4 B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨<Z<Y<WC．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈 D．X的氧化物不能與Z單質(zhì)反應(yīng)10．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．0.5mol過氧化鈉含有NA個(gè)陰離子B．16gO2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為NC．在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1ND．58.5g的氯化鈉固體中含有NA11．下列情況下，溶液中可能大量存在的離子組是（） A．無(wú)色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－B．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2－ C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、Cl－ D．常溫條件下，=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32－12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B．25℃時(shí)Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，因此AgC．除去苯中少量苯酚，可向其混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液D．除去CO2中的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶二、雙項(xiàng)選擇題（每小題6分，部分正確得3分，每小題有2個(gè)選項(xiàng)符合題意）22.下列說法正確的是()

A．用水可鑒別苯、乙醇、溴苯

B．中和滴定時(shí)用量筒量取待測(cè)溶液C．Na2CO3溶液中c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(HCO3—)＞c(H+)D．密閉容器中H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)平衡后，改變平衡混合物濃度，平衡一定移動(dòng)23．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（）AA．制取及觀察Fe(OH)2FeSO4溶液煤油NaOH溶液Na2CO3NaHCO3澄清石灰水B．比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性溫度計(jì)冷凝水溫度計(jì)冷凝水D．分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物NNH4Cl固體堿石灰C．實(shí)驗(yàn)室制取NH3第Ⅱ卷（非選擇題，共64分）30．（15分）“魔棒”常用于晚會(huì)氣氛的渲染，其發(fā)光原理是利用H2O2氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后發(fā)光。草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右下圖所示，請(qǐng)回答下列問題：（1）草酸（乙二酸）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）關(guān)于CPPO以下說法正確的是（雙選）。A．草酸二酯是芳香化合物B．1mol草酸二酯最多可與4molNaOH反應(yīng)C．1mol草酸二酯在鉑催化下最多可與6molH2加成D．草酸二酯的分子式為C26H23O8Cl6（3）草酸、戊醇和芳香化合物M（）在催化劑和適當(dāng)條件下可以生成CPPO，則：①生成CPPO的反應(yīng)類型為；②戊醇的醇類的同分異構(gòu)體有種；在灼熱的Cu催化下，1-戊醇被O2氧化成醛的化學(xué)方程式為。③芳香化合物M可以由物質(zhì)N氧化得到。已知苯酚和甲醛可以發(fā)生反應(yīng)：，與(CH3)2C=CH2反應(yīng)生成N，則N結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫出其中的一種）。31.（15分）“硫-碘”循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：Ⅰ.SO2＋2H2O＋I(xiàn)2=H2SO4＋2HI；Ⅱ.2HIH2＋I(xiàn)2；Ⅲ.2H2SO42SO2＋O2＋2H2O（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是________（單選）。a．反應(yīng)Ⅲ是在常溫下進(jìn)行b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比I2強(qiáng)c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2Od．循環(huán)過程產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示。0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝________。該溫度下，Ⅱ的逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝________。（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)，若加入少量下列試劑中的________，產(chǎn)生H2的速率將增大。a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4（4）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－572kJ/mol某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。32．（17分）某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量的鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O廢渣粉碎NaC廢渣粉碎NaCl高溫空氣酸浸調(diào)pH升高至3～4濾渣過濾CuCl2·2H2O……廢氣4mol/L鹽酸試劑A濾液B請(qǐng)回答下列問題：高溫（1）廢渣中的鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)式為。高溫（2）高溫煅燒時(shí)CuS發(fā)生的反應(yīng)為：CuS+NaCl+O2——→CuCl2+Na2SO4，配平該反應(yīng)方程式。（3）調(diào)pH后鐵元素生成濾渣的離子方程式為。（4）試劑A最好選用下列三種物質(zhì)中的（填序號(hào)）：a.NaClOb.Cl2c.理由是。（5）分析右圖溶解度曲線回答：①為了獲得CuCl2·2H2O晶體，對(duì)濾液B進(jìn)行的操作是：蒸發(fā)濃縮、_________、濾液冷卻結(jié)晶、過濾得到產(chǎn)品。②“冷卻結(jié)晶”過程中，析出CuCl2·2H2O晶體的合適溫度或溫度范圍是。33．（17分）I：某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答：AA1BCDE濃H2SO4Na2SO3A2濃H2SO4銅片碘水H2S溶液氨水（1）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為；C中反應(yīng)的離子方程式為。（2）為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了上圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是（寫2點(diǎn)）。II：用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子。請(qǐng)回答：（3）氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程式為。（4））已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水。現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取lmol/LBaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32-或SO42-。步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體。步驟3：?；瘜W(xué)試題參考答案、評(píng)分細(xì)則及說明選擇題:選擇題:7.B（化學(xué)與生活）8.D9.C10.B11.D12.A22.AC（B中和滴定量取溶液用量筒不精確；C堿性溶液H+濃度最小，且OH—先與游離的H+反應(yīng)、再與HS—反應(yīng)；D反應(yīng)物和生成物同時(shí)相同比例改變濃度,平衡可能不移動(dòng)）23.AC30．（15分）（1）（2分）HOOC—COOH（或HOOCCOOH、。寫化學(xué)式0分）（2）（4分）AC（3）（9分）Cu△①Cu△②8（2分）2CH3(CH2)3CH2OH+O2——→2CH3(CH2)3CHO+2H2O（3分）（方程式若是3分，化學(xué)式正確2分；條件和系數(shù)合起來1分，任錯(cuò)一個(gè)扣1分。下同）③或（2分）31.(15分)（1）（3分）c（2）（6分）0.1mol/(L·min)（3分，沒單位或單位錯(cuò)0分）64（3分）（3）（4分）向右（2分）b（2分）（4）（2分）80%32.（17分）（1）（3分）2H2O+O2+4e－=4OH－（電荷不守恒、化學(xué)式任錯(cuò)一個(gè)0分）（2）（2分）12211（錯(cuò)1個(gè)0分）（3）（3分）Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓（4）（5分）a（2分）NaClO能將Fe2＋氧化為Fe3＋（1分），且NaClO溶液顯堿性（1分），能增大溶液pH（5）（4分）①趁熱過濾（2分。趁熱1分，過濾1分）②35～40℃（33．（17分）（7分）（1）（5分）品紅溶液（2分）SO2+I2+2H2O==SO42-+2I-+4H+（3分，電荷不守恒0分；化學(xué)式任錯(cuò)一個(gè)0分）（2）（2分）不用加熱（或節(jié)約能源或藥品，1分）；相對(duì)安全（1分）；易于控制反應(yīng)進(jìn)行（1分）；反應(yīng)更充分（1分）。（任何合理的兩點(diǎn)均給分）II:（10分）（3）（2分）NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-（CO