一元弱堿的解離平衡及解離度_第1頁
一元弱堿的解離平衡及解離度_第2頁
一元弱堿的解離平衡及解離度_第3頁
一元弱堿的解離平衡及解離度_第4頁
一元弱堿的解離平衡及解離度_第5頁
已閱讀5頁，還剩5頁未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

一元弱堿的解離平衡及解離度[教學(xué)目標(biāo)]1、掌握一元弱堿的解離平衡及解離度。2、理解解離平衡及解離度的異同點(diǎn)。[教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)]掌握一元弱堿的解離平衡及解離度一、一元弱堿的解離平衡NH3·H2ONH4+＋OH－(1)式中是堿式解離平衡常數(shù)，[NH4+]、[OH－]和分別表示

[NH4+]、[OH－和NH3·H2O的平衡濃度。若用c0表示氨水溶液的起始濃度，則有：(2)當(dāng)解離平衡常數(shù)很小，堿的起始濃度c0較大時，則有c0?[OH-]，于是上式可簡化成：(3)

適用條件：

c0

＞400Kb?

；一元弱堿體系。所以(4)

是一種平衡常數(shù)，表示弱堿解離出離子的趨勢的大小，值越大表示解離的趨勢。

按把堿分類如下：＞10-2強(qiáng)堿=10-2

10-5中強(qiáng)堿＜10-5弱堿二、解離度1、解離度定義：解離度即解離平衡時電解質(zhì)已解離部分占總量的百分比。2、解離度與解離平衡常數(shù)的關(guān)系NH3·H2ONH4+＋OH－起始相對濃度c00平衡相對濃度c-c

c

c=(c)2/(c-c)=c2/(1-)

當(dāng)c/≥400時，1-

1，上式簡化為：（5）式稱為“稀釋定律”。=c

2或:=(/c)?（5）例：計(jì)算1.0×10–3mol·dm–3NH3·H2

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論