鄭州市2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期5月階段性學(xué)業(yè)檢測題含解析

河南省鄭州市2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期5月階段性學(xué)業(yè)檢測題含解析河南省鄭州市2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期5月階段性學(xué)業(yè)檢測題含解析PAGE23-河南省鄭州市2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期5月階段性學(xué)業(yè)檢測題含解析河南省鄭州市2019—2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期5月階段性學(xué)業(yè)檢測題(含解析）本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分?？荚嚂r(shí)間90分鐘，滿分100分。可能用到的相對原子質(zhì)量：第Ⅰ卷(選擇題，共48分）選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1。面對“新冠肺炎”，全國上下團(tuán)結(jié)一心，中國疫情得到有效控制。下列人們面對“新冠肺炎”時(shí)的一些認(rèn)識正確是（)A.經(jīng)常保持室內(nèi)清潔和通風(fēng) B。喝酒可以預(yù)防“新冠肺炎”C.家庭消毒時(shí)，消毒液越濃越好 D.戴口罩防病毒，洗浄的口罩可再使用【答案】A【解析】【分析】“新冠肺炎”是指由新型冠狀病毒感染導(dǎo)致的肺炎，如何防止病毒傳播是控制疫情的關(guān)鍵?！驹斀狻緼．病毒主要通過空氣、飛沫傳播，因此經(jīng)常通風(fēng)，保持室內(nèi)空氣清潔新鮮是預(yù)防“新冠肺炎”的重要措施之一，A正確；B．喝酒不能預(yù)防“新冠肺炎”,過量飲酒還可能引發(fā)其它的疾病，危害人們的身體健康，B錯(cuò)誤；C．家庭消毒時(shí)，消毒液并非濃度越高越好，過高濃度的消毒液既不能達(dá)到有效的消毒效果，又會(huì)造成環(huán)境污染，有些還會(huì)危害人體健康,C錯(cuò)誤;D．一次性醫(yī)用口罩不能進(jìn)行水洗，否則會(huì)破壞口罩中的濾材以及口罩結(jié)構(gòu)，起不到預(yù)防病毒的作用，D錯(cuò)誤.故本題答案為:A.2.物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),一定發(fā)生變化的是（）A。原子核 B?；瘜W(xué)鍵 C。顏色 D。狀態(tài)【答案】B【解析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合，原子核不會(huì)發(fā)生變化，A錯(cuò)誤;B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),一定存在舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成，即化學(xué)鍵一定發(fā)生變化，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)過程中，物質(zhì)的顏色不一定發(fā)生變化,比如氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng),C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)過程中，物質(zhì)的狀態(tài)可能變化，也可能不變，D錯(cuò)誤;故本題答案為B。3。a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：①a、b均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②c與d的硝酸鹽溶液反應(yīng),置換出單質(zhì)d;③b與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；④b、e在冷的濃硫酸中鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次是（）A。 B.C。 D.【答案】A【解析】【分析】中學(xué)階段，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的金屬為鋁；常溫，鐵及鋁在冷的濃硫酸中鈍化。【詳解】由信息③b與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，可知b為Al；而由信息④b、e在冷的濃硫酸中鈍化，b為Al，推出e為Fe；結(jié)合①a、b均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體,可推出a為Mg；Cu與硝酸銀溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)銀,可知c為Cu,d為Ag.即a、b、c、d、e依次是Mg、Al、Cu、Ag、Fe，故本題答案為A。4。下列有關(guān)鋁及其化合物的離子方程式書寫正確的是(）A。鋁與稀硝酸溶液反應(yīng)B.硫酸鋁溶液中滴入氨水C.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.硫酸鋁溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．鋁與稀硝酸溶液反應(yīng)會(huì)生成NO氣體，而不是H2，A項(xiàng)不符合客觀事實(shí)，A錯(cuò)誤；B．硫酸鋁溶液中滴入氨水,一水合氨為弱堿，不應(yīng)拆開，正確寫法為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+,B錯(cuò)誤;C．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，C正確；D．硫酸鋁溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液Al3++4OH—=[Al(OH）4］—，D錯(cuò)誤；故本題答案為C。5。對于化學(xué)反應(yīng)，下列措施能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（)①增大體系容積②升高體系溫度③使用合適的催化劑④恒容條件下，再通入A。①④ B.①③④ C.②③④ D。①②③④【答案】C【解析】【詳解】①增大體系容積，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢；②升高體系溫度,反應(yīng)速率加快；③使用合適的催化劑，可以降低反應(yīng)活化能,反應(yīng)速率加快；④恒容條件下，再通入,增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快,即能增大化學(xué)反應(yīng)速率的為②③④.答案為C.6.新型冠狀病毒威脅著人們的身體健康，醫(yī)用酒精可以起到消毒作用，下列有關(guān)酒精的敘述錯(cuò)誤的是(）A.酒精的結(jié)構(gòu)簡式為 B.酒精與乙醛互為同分異構(gòu)體C。酒精與水能任意比例互溶 D.酒精完全燃燒生成二氧化碳和水【答案】B【解析】【詳解】A．省略部分短線的結(jié)構(gòu)式為結(jié)構(gòu)簡式，酒精的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH或CH3CH2OH，A正確；B．酒精分子式為C2H6O,乙醛分子式為C2H4O，兩者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C．乙醇官能團(tuán)為羥基,為親水基團(tuán),能與水以任意比例互溶，C正確；D．酒精是一種優(yōu)良的燃料,根據(jù)分子式為C2H6O，可判斷其完全燃燒生成二氧化碳和水,D正確;答案為B。7。莽草酸是八角茴香的成分之一，莽草酸有消炎鎮(zhèn)痛作用,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,下列說法不正確的是（)A。莽草酸可以與溴發(fā)生加成反應(yīng) B.莽草酸可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)C.莽草酸能與發(fā)生中和反應(yīng) D.莽草酸能與鈉發(fā)生置換反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】莽草酸中官能團(tuán)包括羥基、碳碳雙鍵、羧基，有機(jī)物性質(zhì)主要由其官能團(tuán)決定?！驹斀狻緼．莽草酸中存碳碳雙鍵，可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B．莽草酸中有羥基，可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；C．莽草酸中醇羥基與NaOH不反應(yīng)，羧基可以反應(yīng),故莽草酸能與發(fā)生中和反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．醇羥基和羧基均可以與Na反應(yīng)，故莽草酸能與鈉發(fā)生置換反應(yīng)，D正確。故本題答案為C。8.的衰變方程式為，其中的電荷為零，靜止質(zhì)量可認(rèn)為是零.下列有關(guān)敘述中正確的是（）A。與互為同位素B.與都可以和氧氣反應(yīng)，產(chǎn)物相同C上述衰變過程有三種產(chǎn)物生成，屬于分解反應(yīng)D。上述衰變方程中，衰變產(chǎn)物中Z表示質(zhì)子數(shù),且數(shù)值為28【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，與不符合定義，不互為同位素，A錯(cuò)誤;B．與都可以和氧氣反應(yīng),但是產(chǎn)物不相同，B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合，上述衰變過程不是化學(xué)變化，不屬于分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．衰變產(chǎn)物中A代表質(zhì)量數(shù)，Z表示質(zhì)子數(shù)，且數(shù)值為28，D正確;故本題答案為D。9.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應(yīng),過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，再過濾,濾液中主要存在的離子有（）A。 B。 C. D.【答案】D【解析】【詳解】鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng),銅與鹽酸不反應(yīng)，鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)放出氫氣并得到氯化鎂、氯化鋁溶液，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，而鋁離子生成Na[Al（OH）4]，此時(shí)溶液中主要存在的離子有Na+、[Al(OH)4]—等。答案為D。10.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻、、的濃度分別為、、，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是(）A.為、為 B。為C。為、為 D.和均為【答案】C【解析】【分析】為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部反應(yīng)完,根據(jù)極值法，可判斷各物質(zhì)濃度范圍如下:N2（0,0.2)、H2（0，0.6）、NH3(0，0。4)?！驹斀狻緼．反應(yīng)不可能逆向進(jìn)行到底，所以N2濃度小于0。2mol/L，H2濃度小于0。6mol/L，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)不可能正向進(jìn)行到底，所以NH3濃度小于0.4mol/L，B錯(cuò)誤；C．N2濃度為0.15mol/L，說明要消耗NH3濃度為0.1mol/L，此時(shí)H2濃度為0。45mol/L,C正確；D．若N2濃度0。1mol/L，則NH3濃度應(yīng)為0。2mol/L，D錯(cuò)誤；故本題答案為C。11。右圖為銅鋁（稀硫酸作電解質(zhì))原電池的示意圖,下列說法中不正確的是（）A。電子從鋁片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 B.氫離子在銅片表面被還原C。銅片正極，鋁片是負(fù)極 D.銅片質(zhì)量減少，鋁片質(zhì)量不變【答案】D【解析】【分析】由原電池的電池反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可判斷，電池反應(yīng)為.【詳解】A．鋁片為負(fù)極，銅片為正極，電子從鋁片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，A正確；B．氫離子在銅片表面被還原生成氫氣，，B正確；C．鋁片失電子做負(fù)極,銅片是正極，C正確；D．銅片質(zhì)量不變,鋁片質(zhì)量減小，D不正確;故本題答案為D。12.是最具商業(yè)價(jià)值的砷的化合物，也是最古老的毒物之一,其水溶液可用于療白血病,下列說法錯(cuò)誤的是(）A.中為價(jià) B。As原子次外層有18個(gè)電子C。As元素位于第4周期第ⅤA族 D。三氧化二砷溶于水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．由化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0可知，H3AsO3中As為價(jià)，A正確；B．As的原子序數(shù)為33，原子外層電子依次為2、8、18、5，次外層有18個(gè)電子,B正確;C．As最外層電子是5個(gè)，電子層數(shù)為4層,故位于第4周期第ⅤA族,C正確;D．H3AsO3中As為價(jià),說明三氧化二砷中As為價(jià)，說明三氧化二砷溶于水未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為D.13.m、n均為短周期元素，m元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，n元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，下列說法正確的是（）A。m一定是第2周期元素 B。n一定是第3周期元素C。m、n一定是同主族元素 D.m、n不能相互化合形成化合物【答案】A【解析】【分析】m元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則m的核外電子數(shù)為2、6,推出m為O;n元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則n的核外電子數(shù)為2、1或2、8、4，推出n為Li或Si?！驹斀狻緼．m為O，是第2周期元素，A正確；B．n為Li或Si，Li為第2周期元素,Si為第3周期元素，B錯(cuò)誤；C．m為O，n為Li或Si,O與Li及Si均不是同主族元素，C錯(cuò)誤;D．m、n能相互化合形成化合物SiO2或Li2O，D錯(cuò)誤；答案為A.14。下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是(）選項(xiàng)ABCD物質(zhì)MgCl2CO2HClNaOH所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵所屬化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物A.A B。B C。C D。D【答案】B【解析】【分析】一般來說，活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵,非金屬之間形成共價(jià)鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物，以此來解答?！驹斀狻緼．MgCl2中只含離子鍵，為離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．CO2中只含C、O之間的極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故B正確；C．HCl中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D．NaOH中含離子鍵和O?H極性共價(jià)鍵，為離子化合物,故D錯(cuò)誤；故答案選B.【點(diǎn)睛】離子化合物中一定有離子鍵,可能有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物中一定沒有離子鍵.15.氫氣和氟氣混合在黑暗處即可爆炸并放出大量的熱。在反應(yīng)過程中，斷裂中的化學(xué)鍵消耗的能量為,斷裂中的化學(xué)鍵消耗的能量為，形成中的化學(xué)鍵釋放的能量為，下列關(guān)系式中，一定正確的是（)A. B。 C。 D.【答案】A【解析】【詳解】斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，則F-F鍵能為Q2kJ/mol，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則H-F鍵能為Q3kJ/mol，對于H2（g)+F2(g）=2HF(g)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol—2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）KJ/mol。由于氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量，反應(yīng)熱△H＜0,即(Q1+Q2-2Q3)＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，故本題答案為A。16。短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A。X與Y對應(yīng)的簡單氫化物的電子數(shù)相同 B。W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)C.X與Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8 D.和的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同【答案】B【解析】【分析】根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置，可推斷出X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl.【詳解】A．X與Y對應(yīng)的簡單氫化物分別為NH3和H2O，電子數(shù)均為10，A正確;B．W、Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為H2SO4和HClO4，HClO4的酸性更強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．X與Z的最高正化合價(jià)分別為+5、+3，其代數(shù)和等于8,C正確；D．和表示的是和，核外電子數(shù)均為10，電子層數(shù)均為2層,D正確；故本題答案為B。第Ⅱ卷（非選擇題共52分）17?；瘜W(xué)方程式是化學(xué)用語的重要組成部分，請寫出下列相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1）一氯甲烷與光照條件下生成二氯甲烷__________.（2)乙烯使溴的四氯化碳溶液退色__________.（3）苯生成硝基苯__________?！敬鸢浮?1）。（2）.（3）。+HO-NO2+H2O【解析】【分析】【詳解】(1)一氯甲烷與光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，生成多種含氯有機(jī)化合物和氯化氫，其中生成二氯甲烷的化學(xué)方程式為：；（2）乙烯與溴的四氯化碳溶液可發(fā)生加成反應(yīng),溴的四氯化碳溶液褪色，產(chǎn)物為1，2-二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3)苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液水浴加熱，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+HO-NO2+H2O。18。A是天然氣的主要成分，以A為原料可以得到B、C、D、E、F其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，已知烴B是相同狀態(tài)下氫氣密度的13倍，C是有刺激性氣味的液體，F(xiàn)具有芳香氣味，B、C、D、E具有相同的碳原子數(shù)。(1)B的分子式為____________.（2)有機(jī)物E中含氧官能團(tuán)的名稱是____________。(3)屬于羧酸的同分異構(gòu)體有____________種.（4)下列說法正確的是___________。A．有機(jī)物E與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)要?jiǎng)×褺．有機(jī)物D、E、F可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別C．有機(jī)物B、C、E均能使酸性高錳酸鉀溶液退色D．實(shí)驗(yàn)室制備F時(shí)，濃硫酸主要是吸水劑和催化劑（5）寫出E生成C的化學(xué)方程式___________。（6)寫出D和E生成F的化學(xué)方程式___________?！敬鸢浮浚?).(2）。羥基(3）.2(4）.BCD(5).(6)?！窘馕觥俊痉治觥緼是天然氣的主要成分，則A為CH4;已知烴B是相同狀態(tài)下氫氣密度的13倍,則B的摩爾質(zhì)量為：，B為CH≡CH;F是在濃硫酸并加熱條件得到的具有芳香氣味物質(zhì)，則F為酯，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為CH3COOC2H5;C催化氧化得D，C與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成E,則D為CH3COOH、E為CH3CH2OH、C為CH3CHO?！驹斀狻?1）A是天然氣的主要成分，則A為CH4；已知烴B是相同狀態(tài)下氫氣密度的13倍,則B的摩爾質(zhì)量為：，B為CH≡CH，B的分子式為，故答案為：；(2）F是在濃硫酸并加熱條件得到的具有芳香氣味物質(zhì)，則F為酯，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為CH3COOC2H5;C催化氧化得D，C與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成E，則D為CH3COOH、E為CH3CH2OH,有機(jī)物E中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基,故答案為：羥基；(3）屬于羧酸的同分異構(gòu)體可用取代基法判斷,結(jié)構(gòu)簡式改為，由于丙基有2種情況,故屬于羧酸的同分異構(gòu)體有2種；（4)下列說法正確的是。A．E為CH3CH2OH，水與鈉反應(yīng)比乙醇與鈉反應(yīng)要?jiǎng)×遥珹錯(cuò)誤；B．D為CH3COOH、E為CH3CH2OH、F為CH3COOC2H5,有機(jī)物D、E、F三者遇到飽和碳酸鈉溶液現(xiàn)象分別為：出現(xiàn)氣泡、互溶、分層，可以鑒別三者，B正確；C．有機(jī)物B為CH≡CH、C為CH3CHO、E為CH3CH2OH，三者均能使酸性高錳酸鉀溶液退色,C正確;D．實(shí)驗(yàn)室制備CH3COOC2H5時(shí)，濃硫酸作用主要是吸水劑和催化劑,D正確;故本題答案為：BCD；（5)寫出E生成C的化學(xué)方程式.(6)CH3COOH與CH3CH2OH在濃硫酸做催化劑的條件下生成CH3COOC2H5的化學(xué)方程式為：19。近年來甲醇用途日益廣泛,工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣?，F(xiàn)有實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇合成反應(yīng)，在2L密閉剛性的容器內(nèi)，加入物質(zhì)的量之比為的和，400℃時(shí)反應(yīng)：體系中隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間（s）012350.0200。0110.0080.0070.007（1)用表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率_______________。(2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。a．b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．d．容器內(nèi)密度保持不變（3）達(dá)到平衡時(shí),甲醇在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)為__________（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）.（4)與的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，若用硫酸做電解質(zhì)溶液形成原電池，應(yīng)通入電池的_________極（“正"、“負(fù)”）,且正極的電極反應(yīng)式為_____________?！敬鸢浮?1）.（2)。bc(3).38。2%（4)。負(fù)(5）?！窘馕觥俊痉治觥浚?）根據(jù)計(jì)算υ（CO），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算υ（H2）；

（2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的某些物理量也不變；

(3）達(dá)到平衡時(shí)，可先列出反應(yīng)的三段式，再求算甲醇在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù);

（4）CH3OH與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，形成的是原電池反應(yīng)，甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻?1）0～2s內(nèi)，=0。003mol/（L?s），υ（H2）=2υ（CO)=0.006mol?L-1?s-1，故答案為：0.006mol?L—1?s—1;

（2）a．2υ(CH3OH）=υ（H2）未指明反應(yīng)速率的方向,不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故a不選；

b．該反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b選；

c．2υ逆(CO）=υ正（H2），可說明CO表示的正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c選；

d．根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,反應(yīng)中混合的氣體質(zhì)量始終不變，容器的體積不變,則容器內(nèi)混合氣體的密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故d不選；

故答案為:bc；(3）達(dá)到平衡時(shí)，根據(jù)題中信息及表格數(shù)據(jù)，可列出該反應(yīng)的三段式如下:則甲醇在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)為，故答案為38。2％；

（4）CH3OH與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以CH3OH應(yīng)通入電池的負(fù)極，O2通入電池的正極,由于用硫酸作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)為氧氣得到電子生成水,電極反應(yīng)為:O2+4e—+4H+=2H2O，故答案為：負(fù)，O2+4e—+4H+=2H2O。20.元素周期表的形式多種多樣,下圖是扇形元素周期表的一部分，扇面的18折相當(dāng)于中學(xué)化學(xué)常見長式元素周期表的18列，1、2、3、4相當(dāng)于周期，針對表中所給元素，對照中學(xué)化學(xué)常見長式元素周期表，回答下列問題：(1）表中金屬性最強(qiáng)的元素在長式元素周期表中的位置是___________，該元素單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。(2）表中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是__________(填酸的化學(xué)式)。（3）元素F與K形成化合物的電子式為__________。（4）寫出元素D最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液與銅單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式_________。(5）元素G的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________.【答案】(1)。第3周期、第ⅠA族(2）.（3).(4）.(5)。（6）?！窘馕觥糠治觥坑蓤D可知,第1周期中A為H，第2周期中C、D、E分別為C、N、O,第3周期中B、F、G、J、K分別為Na、Mg、Al、S、Cl，第4周期L、M分別為Fe、Br?！驹斀狻?1)表中金屬性最強(qiáng)的元素是11號元素Na,在長式元素周期表中的位置是第3周期、第ⅠA族，Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（2）表中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是高氯酸，化學(xué)式為：，故答案為：;(3）元素F為Mg，K為Cl，兩者形成的氯化鎂為離子化合物，電子式為，故答案為；(4)元素D為N，元素D最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是稀硝酸,銅單質(zhì)與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：，故答案為；（5）元素G為Al,Al的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是稀硝酸，元素I的最高價(jià)氧化物對Al（OH)3，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：,故答案為:。21。下圖是制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置,請回答下列問題：(1）A是制取氯氣的發(fā)生裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈，通過C瓶后再進(jìn)入D（D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉）發(fā)生氧化還原反應(yīng)其產(chǎn)物為和.D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，裝置C的作用是__