硫酸的制備和性質(zhì)

§4-1-2硫酸的制備和性質(zhì)莆田三中142013、3

1、SO3的吸收為什么不是用水而是用濃硫酸吸收？

2、濃硫酸使膽礬變白,表現(xiàn)的是吸水性還是脫水性？—我問你答自主預(yù)習工業(yè)上常用硫酸的年產(chǎn)量來衡量一個國家的化工生產(chǎn)能力一、硫酸的工業(yè)制法——接觸法制硫酸1．二氧化硫的制取和凈化2．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫3．三氧化硫的吸收和硫酸的生成SO3+H2O=H2SO4S或FeS2O2SO2O2SO3H2OH2SO4點燃S+O2＝SO24FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

高溫2SO2+O2

2SO3△V2O51）造氣—沸騰爐3.設(shè)備：沸騰爐5.如何提高原料的利用率？4.爐氣含有：SO2、02、礦塵等2.反應(yīng)原理：點燃S+O2SO2高溫4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

1.原料：硫磺(S)或黃鐵礦(FeS2)（2）設(shè)備：接觸室2）接觸氧化——接觸室（1）反應(yīng)原理:△2SO2+O22SO3V2O5思考：熱交換器的作用是什么？3）三氧化硫的吸收和硫酸的生成吸收劑：98.3%的濃H2SO4SO3+H2O=H2SO4(1)反應(yīng)原理：(2)設(shè)備：吸收塔放出大量的熱接觸室沸騰爐吸收塔熱交換5000C1500C98.3%H2SO4尾氣SO2、O2、N2、少量SO3等工業(yè)為什么不用水和稀硫酸吸收SO3？因為用水和稀硫酸吸收SO3易形成酸霧，吸收效率低。用質(zhì)量分數(shù)為98.3%的濃硫酸作吸收劑，不易形成酸霧，吸收效率高。4）尾氣處理尾氣的組成：SO2,O2,N2、少量SO3等2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O回收利用：堿液吸收法：NH3·H2O小知識：硫酸的其它生產(chǎn)辦法2(FeSO4·7H2O)=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O硫酸俗稱綠礬油硫酸的工業(yè)生產(chǎn)沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻沸騰爐接觸室污染！反應(yīng)物實例與酸堿指示劑的反應(yīng)使石蕊試液變紅與活潑金屬（氫前）反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑與堿性氧化物反應(yīng)CuO

+2H+=Cu2+

+H2O與堿反應(yīng)

Cu(OH)2

+2H+=Cu2++2H2O與某些鹽反應(yīng)(Na2CO3)CO32-+2H+=H2O+CO2↑※

主要是H+的性質(zhì)。一、硫酸的性質(zhì)A.稀硫酸的性質(zhì)：二元強酸，具有酸的通性。

1.無色、粘稠的、油狀液體2.濃度：98.3﹪ρ=1.84g／ml4.沸點338℃3.與水任意比互溶，溶解時放出大量的熱應(yīng)如何稀釋濃硫酸？一)物理性質(zhì)：注：一高:

三大:沸點高，難揮發(fā)性密度、溶解度、稀釋熱將濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。1)色味態(tài):2)密度：3)溶解性：4)沸點：B、濃硫酸的性質(zhì)二）濃硫酸的特性1.吸水性現(xiàn)象：藍色晶體變?yōu)榘咨勰┯猛荆河米鞲稍飫–O2、O2、H2、Cl2、SO2、HCl

）注意：不能干燥NH3、HI、

H2S等[實驗１]

向表面皿中加入少量膽礬,再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實驗現(xiàn)象。

CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O濃H2SO4現(xiàn)象:反應(yīng)：濃硫酸：脫水性和氧化性C12H22O1112C+11H2O濃硫酸2H2SO4(濃)+C=CO2↑

+2SO2↑

+

2H2O△1）蔗糖變黑2）體積膨脹，呈疏松多孔3）試管壁發(fā)熱4）品紅溶液褪色2.脫水性：區(qū)分：1)吸水性

2)脫水性——吸收現(xiàn)成的水——把有機物中的氫、氧原子按2：1的個數(shù)比脫去，生成水實驗2：往蔗糖中加入濃硫酸，并把產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，觀察實驗現(xiàn)象。

3.強氧化性（1）與非金屬2H2SO4（濃）＋C

CO2

＋2H2O＋2SO2

濃硫酸滴到藍色石蕊試紙(溶液）上產(chǎn)生什么現(xiàn)象?滴到皮膚上，如何處理？思考：如何驗證產(chǎn)物？2H2SO4（濃）＋S

3SO2

＋2H2O

非金屬+濃硫酸最高價氧化物（或酸）+SO2↑+H2O（2）與金屬反應(yīng)幾乎與所有金屬反應(yīng)（金、鉑除外），但不產(chǎn)生H2；實驗3：將生成的氣體通入品紅溶液，然后加熱溶液，把冷卻的反應(yīng)后溶液倒入水中?，F(xiàn)象：解釋：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2

↑+2H2O△表現(xiàn)氧化性酸性酸性和氧化性1、常溫下,無明顯現(xiàn)象；2、加熱后,銅片溶解，銅片有氣泡生成，品紅溶液褪色；加熱溶液，溶液又變成紅色；3、反應(yīng)后生成物水溶液呈藍色①常溫：②加熱：使鐵、鋁鈍化H2SO4(濃）+H2S=S↓+SO2↑+2H2O(3)與低價化合物的反應(yīng)金屬+濃硫酸硫酸鹽（高價）+SO2↑+H2O注意：2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2

↑+6H2O△三、硫酸鹽CaSO4·2H2O生石膏2CaSO4·H2O熟石膏BaSO4

重晶石CuSO4·5H2O膽礬或藍礬FeSO4·7H2O

綠礬KAl(SO4)2·12H2O明礬Na2SO4·10H2O芒硝三、硫酸的用途課堂小結(jié)一、硫酸的工業(yè)制法—接觸法制硫酸階段原理設(shè)備SO2制取和凈化4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高溫沸騰爐接觸室SO3的吸收和H2SO4的生成SO3+H2O=H2SO4

吸收塔原料：空氣、黃鐵礦或硫磺、98.3%的硫酸SO2氧化成SO3

2SO2+O22SO

3V2O5△S+O2SO2點燃3、強氧化性

2、脫水性

二、濃硫酸的特性

1、吸水性

氧化劑總結(jié):（1）濃硫酸氧化性比稀硫酸強（2）非金屬：氧化性。金屬：氧化性和酸性二、用途C+2H2SO4（濃）CO2↑

+2H2O+2SO2↑氧化劑+6△+6Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑△隨堂訓(xùn)練將下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)寫在空白處吸水性吸水性脫水性酸性強氧化性1.濃硫酸可作SO2等氣體干燥劑2.敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加3.濃硫酸使火柴梗變黑4.2H2SO4（濃）＋Zn

ZnSO4＋2H2O＋SO2↑5.濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑酸性強氧化性如何鑒別失去標簽的稀硫酸和濃硫酸？請?zhí)岢龆喾N方案，并設(shè)計可操作性實驗報告。討論：①②③品紅酸性高錳酸鉀澄清石灰水練習2、.怎樣證明濃硫酸與木炭反應(yīng)所得的氣體產(chǎn)物