化學(xué)選修4月考試卷含答案

2013---2014學(xué)年度巢湖春暉學(xué)校高二下學(xué)期化學(xué)(理)試卷(時(shí)間90分鐘、滿分100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:：H：1O：16S：32C：12N：14Na：23一：?jiǎn)雾?xiàng)選擇題(每小題3分，共54分)1、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是()A.加熱B.加入Na2SO4固體C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉2、下列說(shuō)法不正確的是( )A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化 B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)D.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱也可能發(fā)生3、下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是( )A.當(dāng)AH為“一”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)8.已知C(s)+1/2O2(g)===CO(g)AH=110.5kJ-mol-1,說(shuō)明碳的燃燒熱110.5kJ-mol-1C.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)TOC\o"1-5"\h\z4、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)A(s)+2B(g)——C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度A.①④ B.②③ C.②③④ D.只有④5、298K時(shí)，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.0kJ/mol,將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)( )A.一定大于92.0kJ B.一定等于92.0kJC.一定小于92.0kJ D.不能確定6、下列說(shuō)法正確的是( )A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率7、以Na代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+5/2Q=2CO2(g)+HO(l)AH=-1300kJ/mol的說(shuō)法中正確的是( )A.有IONA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出2600kJ的能量B.有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，放出1300kJ/mol的能量C.有NA個(gè)碳碳叁鍵斷裂時(shí)，放出1300kJ的能量D.有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量8、設(shè)C(g)+CO2(g)^=;2CO(g)AH>0反應(yīng)速率為u1?N2+3H2^=t2NH3△H<0反應(yīng)速率為七,對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，、和％的變化情況為( )A.同時(shí)增大B.同時(shí)減小C.增大，減小D.減小，增大9、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是( )A、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱AH=-57.3kJ?mol-i,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱AH=2x(-57.3)kJ?mol-iB、CO(g)的燃燒熱是AH=283.0kJ?mol-i,則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO(g)++O2(g)=CO2(g) AH=-283.0kJ?mol-iC、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D、1mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫的燃燒熱10、在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，TOC\o"1-5"\h\zH2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于 ( )A.5% B.10% C.15% D.20%11、對(duì)可逆反應(yīng)4N&(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( )A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)=5v逆(NO)B.若單位時(shí)間內(nèi)生成％molNO的同時(shí)，消耗％molNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v正(H2O)12、一些烷烴的燃燒熱(kJ/mol)如下表：化合物燃燒熱化合物燃燒熱甲烷891.0正「烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3TOC\o"1-5"\h\z下列表達(dá)正確的是( )A.熱穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷B.乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2c2H6(g)+7O2(g)===4Cq(g)+6H2O(g) 2H=-1560.8kJ/molC.正戊烷的燃燒熱大于3531.3kJ/molD.相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多13、密閉容器中的可逆反應(yīng)3A(g)一.3B+CAH=+890kJ/mol(A的相對(duì)分子質(zhì)量為120)隨著溫度升高，容器中氣體相對(duì)平均分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是( )A.若C為固體，則B一定是氣體 B.B和C一定都是氣體C.若起始時(shí)往容器中投入18gA,則反應(yīng)吸收的熱量為44.5kJD.若起始時(shí)往容器中投入18gA,則反應(yīng)放出的熱量為44.5kJ14、在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g) AH=-110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) AH=-282.57kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是( )A.392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJ15、2NO+O2/2NO2(^HC)圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)>v15、2NO+O2/2NO2(^HC)圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的是( )A.a點(diǎn)C.c點(diǎn)B.D.16、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)C0(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-571.6kJ/mol△H=—283.0KJ/mol某H2和C0的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成3.6克液態(tài)水，則原混合氣體中也和C0的物質(zhì)的量之比( )A2:1B1:2C1:1D2:317、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)； △H=—1025kJ/mol,該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的( )A.1000℃1200℃時(shí)間B.■1x105Pa10x10A.1000℃1200℃時(shí)間B.■1x105Pa10x105Pa時(shí)間量含ON量含ON1000℃有催化劑1000℃無(wú)催化劑0' ? 0' C. 時(shí)間 D. 時(shí)間18、N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)/4NO2(g)+O2(g)AH>0 T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為:t/s050010001500c(N2O5)/(mol-L-1)5.003.522.502.50下列說(shuō)法不正確的是 ( )500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96X10-3mol?L-1?s-1T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125, 1000s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%C.其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測(cè)得N2O5(g)濃度為2.98moll-1,則T1<T2D.T1溫度下的平衡常數(shù)為KI,T3溫度下的平衡常數(shù)為K3,若K1>K3,則T1>T3

二：填空題19、(8分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)、從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 (2)、燒杯間填滿碎紙條的作用是 (3)、大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)(4)、如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填”相等、不相等”)，所求中和熱(填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由 (5)、用相同濃度和體積的氨水(NH3-H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)。20、(9分)2SO2(g)+O2(g)=^2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的AH=-99kJ,mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)圖中A、C分別表示、,E的大小對(duì)該反應(yīng)的；：.反應(yīng)熱有無(wú)影響?。該反應(yīng)通常用V。5作催化劑，加VO會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低? 25 ,25理由是 (2)圖中AH=kJ?mol-1；(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為AH=-296kJ-mol-1,計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的AH=21、(10分)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C+H2O(g) CO+H2。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(s)+O(g)^=CO(g)Ah=-393.5kJ?mol-1；H2(g)+2O2(g)^H2O(g)AH2=-241.8kJ.mol-1；CO(g)+-2O2(g)=CO2(g)AHj-283.0kJ?mol-1； 試回答：(1)、請(qǐng)你根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式:(2)、比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知,1molCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和，比1molC(s)完全燃燒放出的熱量 (填"多"或“少")。(3)、甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為‘煤炭燃燒時(shí)加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量”。乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖C(s)十Wg)S式g)—絲~~*CO.(s)十H*O(g)i//2 1W*CO?+O式罵)+H式必飛H：COn(g)+H?O(g)+jO3(g)請(qǐng)你寫(xiě)出AH1、AH2、AH3、AH4之間存在的關(guān)系式乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為了‘將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量，最多與直接燃燒煤放出的熱量相同。”請(qǐng)分析:甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是 (填甲與乙)同學(xué)，另一同學(xué)出現(xiàn)錯(cuò)誤觀點(diǎn)的原因是 22、(12分)某溫度時(shí)，在體積為5L的密閉容器中加入2molFe(s)與1molH2O(g),t1秒時(shí),H2的物質(zhì)的量為0.20mol,到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol。(1)、11t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(HJ=。(2)、若繼續(xù)加入2molFe(s),則逆反應(yīng)速率(填"增大”“減小"或“不變"，下同),繼續(xù)通入1molH2O(g),則正反應(yīng)速率,H2的物質(zhì)的量(3)、該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。T時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是 、(填寫(xiě)2項(xiàng)) 網(wǎng)逆)IIIIIIF? ? ? ? ?h6Ak23、(7分)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)J*2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為4/7。計(jì)算：①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；②該條件下反應(yīng)2NH3(g)—N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。高二下學(xué)期化學(xué)（理）試卷（答題卡）班級(jí)——12班級(jí)——123456789i10II1112131415161718一：選擇題（54分）二：填空題（46分）姓名——19、（8分）（1）、姓名——IIIIII（2）、 （3）、 （4）、，，座位號(hào)——簡(jiǎn)述理由 座位號(hào)——1111P卜 ；20、（9分）⑴理由是⑵ 21（10分）（1） （2）、 ⑶、 22（12分）（1）、 （2）、 ⑶、、23（7分）化學(xué)參考答案123456789BBDACCCAB101112131415161718CACACCCCC19答案】(1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失(3)偏小(4)不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿