北京高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)試驗(yàn)專題訓(xùn)練化學(xué)選擇題目和綜合試驗(yàn)大題

北京高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題訓(xùn)練（化學(xué)選擇題目和綜合實(shí)驗(yàn)大題）1、.（2019年石景山一摸）資料顯示：自催化作用是指反應(yīng)產(chǎn)物之一使該反應(yīng)速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4進(jìn)行下列三組實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后溶液均褪色（0.01mol/L可以記做0.01M）。實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2c2O4溶液混合?固體1mL0.01M的KMnO溶液和1mL0.1M的H2c2O4溶液混合1mL稀鹽酸工1mL0.01M的KMnO溶液和1mL0.1M的H2C2O［溶液混合褪色比實(shí)驗(yàn)①褪色快比實(shí)驗(yàn)①褪色快下列說法不正確的是...A.實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2c2O4是還原劑，產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用B.實(shí)驗(yàn)②褪色比①快，是因?yàn)镸nSO4的催化作用加快了反應(yīng)速率C.實(shí)驗(yàn)③褪色比①快，是因?yàn)镃l—勺催化作用加快了反應(yīng)速率D.若用1mL0.2M的H2c2O4做實(shí)驗(yàn)①，推測(cè)比實(shí)驗(yàn)①褪色快2、（2019年朝陽二模）探究Na2O2與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下:Na?。?—①產(chǎn)生氣體產(chǎn)生沉淀（Ba。。 產(chǎn)生少量氣泡和白色沉淀 產(chǎn)生氣體（已知：H202nH++ho2-、ho2--H++O22-）下列分析不正確的是...A.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B.①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C.②、⑤中KMn04與Mn02的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同D.通過③能比較酸性：HCl>H2O23、（2019年北京海淀）某小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄如下:序號(hào)IIIIII

實(shí)驗(yàn)步驟1thL0-1itwJ*L~]少量銅粉卜，4工磨液甘充分振蕩，加2mL蒸餾水充分振蕩，1mLO.Iiiw卜I/RCm溶液￥加入2mL蒸餾水1 rnd-171過量銅粉廠沁b溶液充分振蕩，加入2mL蒸餾水實(shí)驗(yàn)銅粉消失，溶液黃色變淺，銅粉有剩余，溶液黃色褪去，銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成現(xiàn)象加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象加入蒸餾水后生成白色沉淀藍(lán)色，加入蒸餾水后無白色沉淀下列說法不正確的是???A.實(shí)驗(yàn)I、II、III中均涉及Fe3+被還原B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II說明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)C.實(shí)驗(yàn)II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同D.向?qū)嶒?yàn)III反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀4、已知反應(yīng)：2Fe3++2I-02Fe2++I2,用KI溶液和FeCl3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法中，不正確的是3mL0.01idd1-L-j.FeCb溶液 、jJ3mL001molLT1

對(duì)餐 KI溶液|分成三等附-1滴KUMCNK[ 滴KSCN溶液/1mLCCL溶液『開(鐵粗?化鉀)溶液t~T Ti~Ti.n ii,n 說“A.實(shí)驗(yàn)i中現(xiàn)象說明有Fe2+生成 布液交二 氏蕩市皆B.實(shí)驗(yàn)ii中現(xiàn)象說明反應(yīng)后溶液中含有Fe3+C.實(shí)驗(yàn)iii水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)D.實(shí)驗(yàn)iii中再加入4滴0.1mol-L-iFeCl2溶液，振蕩?kù)o置，CC14層溶液顏色無變化5、依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能得出對(duì)應(yīng)結(jié)論的是??實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A室溫下測(cè)0.1mol-L-1醋酸pHpH%3.3醋酸是弱酸B向2mL0.1mol-L-1NaOH溶液中i.滴加幾滴同濃度的MgSO4溶液ii.再滴加幾滴同濃度FeCl。溶液i.產(chǎn)生白色沉淀ii.產(chǎn)生紅褐色沉淀溶解度：Fe(OH)3VMg(OH)2C3常溫下，將CO.通入苯酚鈉溶液中溶液變渾濁酸性：碳酸〉苯酚D2將少量澳乙烷與NaOH溶液共熱，冷卻、HNO3酸化后，滴力口AgNO/溶液淡黃色沉淀證明含有澳元素6、(2019年北京西城一摸)下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是??(阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子)ABCD勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律

實(shí)

驗(yàn)

方

案埸N0尊泥割在冰水制拈水中H式由今0式由必員0?結(jié)左球氣體顏色加深果右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡，試管中出現(xiàn)渾濁測(cè)得AH為AH1、AH2的和H2與O2的體積比約為2：1.（2019實(shí)

驗(yàn)

方

案埸N0尊泥割在冰水制拈水中H式由今0式由必員0?結(jié)左球氣體顏色加深果右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡，試管中出現(xiàn)渾濁測(cè)得AH為AH1、AH2的和H2與O2的體積比約為2：1e-e-石墨富久石墨7「- 7下列說法不正確的是...60℃之前，氧化速率增大與溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快有關(guān)60℃之后，氧化速率降低可能與02的溶解度下降及（NH4）2SO3受熱易分解有關(guān)c.（nh4）2so3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，與so32-水解程度增大有關(guān)D.（NH4）2s03初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，可能與02的溶解速率有關(guān)8、（16分）（2019年石景山一摸）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)KSCN的性質(zhì)進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):試管中試劑實(shí)驗(yàn)滴加試劑現(xiàn)象1Ii.先力口1mL0.1mol/LFeSO4溶液ii.再加硫酸酸化的KMnO4溶液.無明顯現(xiàn)象.先變紅，后褪色p2mL0.1mol/LIIiii.先加1mL0.05mol/LFe/SO'溶液i.溶液變紅日KSCN溶液iv.再滴加0.5mL0.5mol/LFeSO4溶液V.紅色明顯變淺（1）SCN-存在兩種結(jié)構(gòu)式，分別為N三C—S-和S=C=N-,SCN-是二者的互變異構(gòu)的混合物，請(qǐng)寫出N三C—S-的電子式。（2）用離子方程式表示FeSO4溶液顯酸性的原因 。（3）①用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)I溶液變紅的原因②針對(duì)實(shí)驗(yàn)I中紅色褪去的原因，小組同學(xué)認(rèn)為是SCN-被酸性KMnO4氧化為SO/-,并設(shè)計(jì)如右圖實(shí)驗(yàn)裝置證實(shí)了猜想是成立的。其中X溶液

X溶液是 ,Y溶液是 ，檢驗(yàn)產(chǎn)物SO42-的操作及現(xiàn)象是 。(4)針對(duì)實(shí)驗(yàn)n”紅色明顯變淺”的現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行探究。甲同學(xué)查資料得知：當(dāng)加入強(qiáng)電解質(zhì)后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強(qiáng)，即“鹽效應(yīng)”?！胞}效應(yīng)”使Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+平衡體系中的尸03+跟SCN-結(jié)合成[Fe(SCN)]2+的機(jī)會(huì)減少，溶液紅色變淺。乙同學(xué)認(rèn)為SCN-可以與Fe2+反應(yīng)生成無色絡(luò)合離子，進(jìn)一步使Fe3++SCN--[Fe(SCN)]2+平衡左移，紅色明顯變淺，而Mg2+與SCN-難絡(luò)合，于是乙設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：3mL{).05inolL1F勉強(qiáng)0。溶液6mL0.ImoLL目/KSCN溶液紅色溶酒 分成三等份0.5mL0.5molL紅色比b法紅色溶酒 分成三等份0.5mL0.5molL紅色比b法TOC\o"1-5"\h\z由此推測(cè)，實(shí)驗(yàn)n”紅色明顯變淺”的原因是 。(5)工業(yè)上測(cè)定鈦鐵合金中鈦含量的其中一步反應(yīng)原理是：以KSCN為指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti(III),反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ti2(SO4)3+2NH4Fe(SO4)2===2Ti(SO4)2+(NH4)2SO4+2FeSO4，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。答案(1)[刑立綱 (2分)(2)Fe2++2H2O=iFe(OH)2+2H+ (2分)(3)①M(fèi)nO4—+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(3分)②0.1mol/LKSCN溶液，硫酸酸化的KMnO4溶液； (各1分)一段時(shí)間后取少量反應(yīng)后的KSCN溶液，先加鹽酸.酸化:……再加氯化后溶液，出現(xiàn)白色沉淀 (2分)(4)(注:…本題答案可以是開放性的:,邏輯合理就行) ?(總3分)水溶液的稀釋使溶液變淺；“鹽效應(yīng)”使Fe3+^SCN-結(jié)合成[Fe(SCN)]2+的機(jī)會(huì)減少；SCN-與Fe2+反應(yīng)生成無色絡(luò)合離子，三者可能均有(不答水稀釋可以不扣分)(2分)((2分)9、(2019年北京西城一摸)文獻(xiàn)表明：相同條件下，草酸根(C2O42-)的還原性強(qiáng)于Fe2+。為檢驗(yàn)這一結(jié)論，完成如下實(shí)驗(yàn)。資料：i.草酸(H2c2O4)為二元弱酸。ii.三水三草酸合鐵酸鉀[K3Fe(C2O4)3?3H2O]為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在：[Fe(C2O4)3]3-0Fe3++3C2O42-K=6.3x10-21in.FeC2O4?2H2O為黃色固體，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸。

【實(shí)驗(yàn)1】通過FeB+和C2O42-在溶液中的反應(yīng)比較FeZ+和C2O42-的還原性強(qiáng)弱。操作現(xiàn)象在避光處，向10mL0.5mol?L-1FeCl3溶液中緩慢加入0.5mol-L-1K2c2O4溶液至過量，攪拌，充分反應(yīng)后，冰水浴冷卻，過濾得到翠綠色溶液和翠綠色晶體TOC\o"1-5"\h\z（1）C2O42-中碳元素的化合價(jià)是 。（2）取實(shí)驗(yàn)1中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價(jià)的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是 。（3）經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為K3Fe（C2O4）3-3H2O。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)1中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是 。實(shí)驗(yàn)1中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是 。（4）取實(shí)驗(yàn)1中的翠綠色溶液光照一段時(shí)間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式:[Fe（C2O4）3]3-+H2O===Fe（2O4?2H2O1+光照 +。【實(shí)驗(yàn)2】通過比較H2O2與Fe2+、C2O42-反應(yīng)的難易，判斷二者還原性的強(qiáng)弱。步驟操作現(xiàn)象I向1mL0.5mol-L-1FeSO4溶液中加入1mL0.5mol-L-1K2C2O4溶液，過濾立即產(chǎn)生黃色沉淀II洗滌I中的黃色沉淀，向其中加入過量的6%H2O2溶液，振蕩，靜置劇烈放熱，產(chǎn)生大量的紅褐色沉淀和無色氣體m待充分反應(yīng)后，向其中加入稀硫酸，調(diào)節(jié)pH約為4得到翠綠色溶液（5）證明Fe2+被氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（6）以上現(xiàn)象能否說明C2O/-沒有被氧化。請(qǐng)判斷并說明理由：?！緦?shí)驗(yàn)3】通過其他實(shí)驗(yàn)方案比較FeZ+和C2O42-的還原性強(qiáng)弱。（7）用FeCl3溶液、K2c2O4溶液和其他試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案比較Fe2+和CR/-的還原性強(qiáng)弱。畫出裝置圖并描述預(yù)期現(xiàn)象：。答案（1）+3（2）溶液中存在平衡：[Fe（C2O4）3]3"~Fe3++3C2O42"，加入硫酸后，H+與CQ/-結(jié)合生成H2c2。4，使平衡正向移動(dòng)，c（Fe3+）增大，遇KSCN溶液變紅（3）取少量實(shí)驗(yàn)1中的翠綠色溶液，滴加K3Fe（CN）6溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Fe3+與C2O42-生成穩(wěn)定的[Fe（C2O4）3]3-，濃度降低，F(xiàn)e3+的氧化性和C2O42-的還原性減弱光照 一（4）2[Fe（C2O4）3]3-+4H2O==光照啊Oj2H2OJ+3c2O=+2CO2T（5）n中產(chǎn)生大量紅褐色沉淀或m中得到翠綠色溶液(6)不能說明。有+4價(jià)碳的化合物生成，才能說吐2O/(6)(7(7)電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)，電池工作一段時(shí)間后，取少量左側(cè)燒杯中的溶液，滴加K3Fe（CN）6溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀10、用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c(I-),實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。I.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a.準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b.配制并標(biāo)定100mL0.1000mol-L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。II.滴定的主要步驟a.取待測(cè)NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b加入25.00mL0.1000mol-L-1AgNO3溶液(過量)，使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。孰加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d.用0.1000mol-L-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e.重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f.數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}：(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有 O(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是 O⑶滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進(jìn)行，其原因是 O(4)b和c兩步操作是否可以顛倒，說明理由 O⑸所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為mL,測(cè)得c(I-)=mol-L-1o(6)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為 O⑺判斷下列操作對(duì)c(I-)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果。答案(1)250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管⑵避免AgNO3見光分解⑶防止因Fe3+的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷(或抑制Fe3+的水解)⑷否(或不能)若顛倒，F(xiàn)e3+與I-反應(yīng)，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點(diǎn)(5)10.000.0600(6)用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2?3次⑺偏高偏高11、煙道氣中的NO是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測(cè)其含量，選用如下采樣和檢測(cè)方法?；卮鹣铝袉杧題：I.采樣采樣系統(tǒng)簡(jiǎn)圖采樣步驟：①檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140℃；③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；④采集無塵、干燥的氣樣；⑤