人教版化學(xué)九年級(jí)上(新)5.3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算課件(共47張)

第五單元課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算才收集了兩瓶，怎么就沒有氧氣產(chǎn)生了呢？都已經(jīng)收集四瓶了，還有呢！

到底取用多少克氯酸鉀才能既滿足實(shí)驗(yàn)要求又不浪費(fèi)藥品呢?產(chǎn)生疑問學(xué)習(xí)目標(biāo)1、在理解化學(xué)方程式涵義的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算。2、通過有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算，掌握化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式，同時(shí)培養(yǎng)、提高思維能力和解題能力。學(xué)習(xí)重點(diǎn)1、掌握已知一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式規(guī)范化。（1）表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；（2）表示化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)之比?；瘜W(xué)方程式的含義化學(xué)方程式的含義：以電解水的反應(yīng)為例2H2O2H2↑+O2↑通電1、表示水通電生成氫氣和氧氣。2、表示每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。2×18=362×2=43218g？？3、表示水分子、氫分子和氧分子的個(gè)數(shù)比為2：2：1。2g16g

寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式,并標(biāo)出各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。2H2+O2======2H2O

2×1×2：16×2：2×(2+16）

4：32：36若：4克：（）克：（）克點(diǎn)燃若：（）克：（）克：18克3236162這說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。一、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；例1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的正確解題步驟：[解]（1）設(shè)未知量（不要帶單位）（2）正確寫出化學(xué)方程式（注意配平）（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積和已知量、未知量（寫在對(duì)應(yīng)化學(xué)式的正下方，先寫相對(duì)分子質(zhì)量，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，再寫質(zhì)量；質(zhì)量單位要寫，且要統(tǒng)一。）（4）列出比例式，求解（計(jì)算結(jié)果按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，除不盡，則保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（5）簡(jiǎn)明地寫出答案以鎂在空氣中燃燒為例說明化學(xué)方程式的涵義。鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可表示為：2Mg+O2======2MgO

2×24

48：32：80若：48克：（）克：()克點(diǎn)燃若：（）克：（）克：40克32802416相對(duì)原子質(zhì)量

Mg-24O-16：32：2×(24+16)例題1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?【解】(1)設(shè)未知量解:設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x(2)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式并配平KMnO4K2MnO4+MnO2+O22(3)寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量158×2326gx（4）列出比例式，求解2×15832=6gxx=32×6g2×158=0.6g(5)簡(jiǎn)明地寫出答案答:加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣相對(duì)原子質(zhì)量

K-39Mn-55O-16四川省汶川在5·12特大地震后，全國(guó)人民伸出了援助之手。在重建家園的過程中很多地方需要大量的生石灰(CaO)。某石灰廠的王廠長(zhǎng)聽到消息后，決定捐贈(zèng)某校需要的生石灰10噸，請(qǐng)你幫助王廠長(zhǎng)計(jì)算一下需要準(zhǔn)備多少噸原料碳酸鈣才能完成這批生產(chǎn)任務(wù)？2.相對(duì)原子質(zhì)量Ca-40C-12O-161.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2高溫沙場(chǎng)練兵溫馨提示解：設(shè)制取10噸氧化鈣需要碳酸鈣的質(zhì)量為XCaCO3高溫

CaO+CO2↑10056X10t

5610t=100

X=100×10t=17.9tX56答：需要17.9噸的碳酸鈣才能完成這批生產(chǎn)任務(wù).練習(xí)冊(cè)P682（2010長(zhǎng)春）

要制得148gCa(OH)2，需要多少克CaO與足量的水反應(yīng)？Ca-40O-16H-1解：設(shè)需要CaO的質(zhì)量為X。CaO+H2O=Ca(OH)2

5674

X

148g56X

74148gX=112g答：需要112g的CaO與足量的水反應(yīng)。=P702（2010重慶）上海世博會(huì)上，100輛燃料電池觀光車活躍在世博園區(qū)，它們靠氧氣和氫氣反應(yīng)提供能量。由于它們“喝”的是氫氣，產(chǎn)生的是水，真正實(shí)現(xiàn)了“零排放”。若燃燒1千克氫氣，需要氧氣多少克？解：設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為x。2H2+O22H2O點(diǎn)燃4321kgX432=1kgXX=8kg答：需氧氣8kg。氫氣在氯氣（化學(xué)式為Cl2）中燃燒生成氯化氫（化學(xué)式為HCl）氣體。燃燒100克氫氣能生成氯化氫氣體多少克？解:設(shè)燃燒100克氫氣能生成氯化氫氣體的質(zhì)量為x.

H2+Cl2HCl點(diǎn)燃

236.5100gxX=1825g答：燃燒100克氫氣能生成氯化氫氣體1825克。2236.5=100gx相對(duì)原子質(zhì)量H-1Cl-35.5病題醫(yī)院12解：設(shè)燃燒100克氫氣能生成氯化氫氣體的質(zhì)量為x.H2+Cl22HCl273100x273=100xX=3650答：燃燒100克氫氣能生成氯化氫氣體3650克。ggg點(diǎn)燃相對(duì)原子質(zhì)量H-1Cl-35.5病題醫(yī)院解：設(shè)燃燒100克氫氣能生成氯化氫氣體的質(zhì)量為x克.H2+Cl22HCl點(diǎn)燃236.5100gx236.5=100gxX=1825g答：燃燒100克氫氣能生成氯化氫氣體1825克。相對(duì)原子質(zhì)量H-1Cl-35.5病題醫(yī)院最少取用多少克氯酸鉀才能既滿足實(shí)驗(yàn)要求又不浪費(fèi)藥品呢?溫馨提示1、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2MnO22、3瓶氧氣的總質(zhì)量約為0.96克。3、相對(duì)原子質(zhì)量

K-39Cl-35.5O-16解：設(shè)最少取用氯酸鉀的質(zhì)量為X.2KClO32KCl+3O2MnO224596X0.96g24596=X0.96gX=2.45g答：最少取用2.45g氯酸鉀才能即滿足實(shí)驗(yàn)要求又不浪費(fèi)藥品?；瘜W(xué)反應(yīng)計(jì)算中的幾種方法2、利用化學(xué)方程式計(jì)算1、利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算已知任何一種物質(zhì)的質(zhì)量，可求其他物質(zhì)的質(zhì)量所有反應(yīng)物和生成物中只有一種未知(1)設(shè)未知量(2)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式并配平(3)寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量(4)列出比例式，求解(5)答題小結(jié):一、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算的基本解題步驟二、注意1)化學(xué)方程式要配平2)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比時(shí)化學(xué)式前的系數(shù)要與分子的相對(duì)質(zhì)量相乘化學(xué)反應(yīng)計(jì)算中的幾種方法3、利用化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算2、利用化學(xué)方程式計(jì)算1、利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算物質(zhì)中的某元素完全轉(zhuǎn)化到另一種物質(zhì)中已知任何一種物質(zhì)的質(zhì)量，可求其他物質(zhì)的質(zhì)量所有反應(yīng)物和生成物中只有一種未知化學(xué)方程式計(jì)算中應(yīng)注意的幾個(gè)問題:1.解題格式一定要規(guī)范和程序化.2.化學(xué)方程式一定要正確，一定要配平，否則違背客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律.3.各物質(zhì)之間的質(zhì)量比一定要計(jì)算準(zhǔn)確，不能馬虎，更不能張冠李戴.4.化學(xué)方程式計(jì)算依據(jù)的是“質(zhì)量守恒定律”，因此題中如給的條件是體積先要換算成質(zhì)量.5.化學(xué)方程式中各量都是純物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，計(jì)算時(shí)一定要把雜質(zhì)去掉才行.化學(xué)方程式計(jì)算中幾個(gè)常用公式分解百分率=

已分解的物質(zhì)質(zhì)量未分解時(shí)該物質(zhì)質(zhì)量×100%物質(zhì)純度＝

純物質(zhì)質(zhì)量不純物質(zhì)總質(zhì)量×100%不純物質(zhì)總質(zhì)量＝

純物質(zhì)質(zhì)量＋

雜質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量＝體積×密度例5：把氯酸鉀和二氧化錳的混合物16克,加熱至不再有氣體放出，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為11.2克。

1)求反應(yīng)所生成的氣體的質(zhì)量？2)混合物中氯酸鉀的質(zhì)量？

3)二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

4)生成的氯化鉀質(zhì)量是多少？解:1)根據(jù)質(zhì)量守衡定律得生成氧氣的質(zhì)量=16g-11.2g=4.8g2)

設(shè)混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為X,氯酸鉀分解產(chǎn)生的氯化鉀質(zhì)量為y2KClO32KCl+3O2MnO2245149964.8gXy245:96=X:4.8gX=12.25g149:96=y:4.8gy=7.45g3)二氧化錳的質(zhì)量為:16g-12.25g=3.75g反應(yīng)前二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:3.75g16g×100%反應(yīng)后二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:3.75g11.2g×100%=23.44%=33.48%答:略題型一：利用質(zhì)量守恒定律1，化學(xué)方程式2A+B=C+2D中，A的相對(duì)分子質(zhì)量為103，B的相對(duì)分子質(zhì)量為71，C的相對(duì)分子質(zhì)量為160，則D的相對(duì)分子質(zhì)量是

.2，若上述反應(yīng)中212克A與71克B恰好完全反應(yīng)，生成160克C，則生成D的質(zhì)量是

.化學(xué)計(jì)算題型小結(jié)：61.5

123克2A+B=C+2D2×106711602×y2×106+71=160+2×y

y=61.5題型二:已知某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，求另一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。例：7.9克高錳酸鉀受熱完全分解，可制得氧氣多少克？化學(xué)計(jì)算題型小結(jié)：KMnO4K2MnO4+MnO2+O22設(shè)可以制得氧氣質(zhì)量為x解:×1582327.9gx2×158:32=7.9g:xx=0.8g答:可制得氧氣0.8克.題型三，含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算例：有一含雜質(zhì)的的鋅8克與足量的稀硫酸反應(yīng)共產(chǎn)生0.2克氫氣，計(jì)算鋅的純度？化學(xué)計(jì)算題型小結(jié)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2解:設(shè)含有的純鋅質(zhì)量為x652x0.2g65:2=x:0.2gX=6.5g鋅的純度:6.5g8g×100%=81.3%答:鋅的純度為81.3%題型四，理論數(shù)據(jù)與實(shí)際應(yīng)用相關(guān)的計(jì)算例:實(shí)驗(yàn)室計(jì)劃把16克氧化銅用氫氣完全還原，實(shí)際所需氫氣的質(zhì)量可能是多少？()

A0.8gB0.4gC0.2gD0.1gCuO+H2Cu+H2O加熱80216gx80:216g:x=X=0.4g

A

化學(xué)計(jì)算題型小結(jié)：練習(xí):向一定量的鋅粒中加入100克稀硫酸，過一會(huì)兒取出剩余的鋅，稱得溶液質(zhì)量為106.3克，求有多少克鋅參加了反應(yīng)？Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652解:設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為yxy652xy=……(1)根據(jù)反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化得:x-y=(106.3-100)g即:x-y=6.3g……(2)聯(lián)立(1)(2)解得:X=6.5g答:參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為6.5g題型五，利用差量法例4，向一定量的鋅粒中加入100克稀硫酸，過一會(huì)兒取出剩余的鋅，稱得溶液質(zhì)量為106.3克，求有多少克鋅參加了反應(yīng)？Zn+H2SO4=ZnSO4+H2另解:溶液質(zhì)量增加65

2(106.3-100)g=6.3g(65-2)=63x6563x6.3g=設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為x解得:x=6.5g答:參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為6.5g拓展題：對(duì)4.6克銅和氧化銅的混合物，在加熱的條件下不斷通入氫氣，直至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，冷卻后，稱得殘留固體質(zhì)量為3.76克，求原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解:設(shè)混合物中氧化銅的質(zhì)量為XCuO+H2Cu+H2O加熱固體質(zhì)量減少8064(80-64)=164.6g-3.76g=0.84gX8016=X0.84g解得x=4.2g故原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4.6g-4.2g4.6g×100%=8.7%答:原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.7%題型六，無數(shù)據(jù)或缺少數(shù)據(jù)的計(jì)算例:在氯酸鉀和MnO2混合加熱制O2的反應(yīng)中，若MnO2在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由25%提高到30%，則氯酸鉀的分解率是多少？2KClO32KCl+3O2MnO2解:設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為ng

二氧化錳的質(zhì)量為mg

分解的氯酸鉀質(zhì)量為Xg

產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為y24514996Xgy245:96=xg:yy=96x/245g分解前二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:mg(m+n)g×100%=25%分解后二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:mg(m+n-96x/245)g×100%=30%x/n=0.57氯酸鉀的分解率=x/n×100%=57%鞏固練習(xí)1，將氧化銅和銅的混合物2克加熱，通入氫氣使其質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體1.68克，求原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？CuO+H2Cu+H2O加熱固體質(zhì)量減少8064(80-64)=162g-1.68g=0.32gX8016=X0.32g解:設(shè)混合物中氧化銅的質(zhì)量為xX=1.6g鞏固練習(xí)2.質(zhì)量相同的下列金屬分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2最多的是______AMgBAlCZnDFe3.有一不純的鐵片5.6克與足量的稀硫酸反應(yīng)后，得0.18克氫氣，則該鐵片混有的金屬可能是______AZnBAlCMgDNa討論：若產(chǎn)生2.1克或2克氫氣、又會(huì)是什么情況呢？題型七，在化學(xué)計(jì)算中的天平問題例8，在托盤天平兩盤上的燒杯里，各放入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，再向兩燒杯中放入一定質(zhì)量的鐵片和鋅粒，通過計(jì)算回答（1）為保持天平平衡，至少加入的鋅粒和鐵片的質(zhì)量為多少？（2）如果反應(yīng)后酸有剩余，所加鋅與鐵的質(zhì)量少于上述中的質(zhì)量，天平是否平衡？若不平衡，天平指針指向哪一邊？ZnH2FeH2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65982Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑56982

例題3mg某金屬跟稀H2SO4完全反應(yīng)生成ngH2，生成的化合物中該金屬的化合價(jià)為+3價(jià)，則它的相對(duì)原子質(zhì)量為()A.B.C.D.6mnn3m3mn2mn解析:H2SO4+MM2(SO4)3+H23322M3×2mgng2M3×2mgng=M=3mnC例題2有化學(xué)反應(yīng)方程式:2A+B=2C，設(shè)有6gA與B反應(yīng)生成14gC.若B的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為()A7B14C28D56C2A+B=2C2×A8g6g14g322×C8g14g322×C=C=28例題4將25g甲物質(zhì)與5g乙物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),所得混合物中含有10克甲物質(zhì)，11g丙物質(zhì),還有另一種物質(zhì)丁，若甲、乙、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，化學(xué)式分別為A、B、C、D，則表示它們之間發(fā)生的化學(xué)方程式正確的是()A.A+B=C+DB.2A+B=C+2DC.2A+B=2C+DD.A+2B=2C+D解析:aA+bB=cC+dD18d30a20b44C5g15g11g9g30a:20b:44c:18d=15g:5g:11g:9ga:b:c:d=2:1:1:2B在進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)常會(huì)出現(xiàn)以下一些錯(cuò)誤：①不認(rèn)真審