溶液的導電性、酸堿的相似性

第四課時溶液的導電性酸堿的相似性

通過前幾節(jié)課的實驗探究，我們發(fā)現(xiàn)不同的酸具有相似的化學性質，不同的堿也具有相似的化學性質，這是什么原因呢？這節(jié)課就解決這個問題。一、常見酸、堿溶液能導電【實驗探究】探究不同的酸之間，不同的堿之間的內在聯(lián)系。實驗步驟：用導電儀分別測定鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水、乙醇的導電性。鹽酸氫氧化鈉溶液稀硫酸氫氧化鈣溶液蒸餾水乙醇小電珠是否發(fā)亮實驗結論：鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、能導電；蒸餾水和乙醇不導電。實驗現(xiàn)象：亮不亮不亮亮亮亮溶液能導電的原因：金屬能導電是因為金屬內部的自由電子在電場的作用下定向移動產生電流。溶液也是如此嗎？請看鹽酸、氫氧化鈉等在水中解離過程：H2SO42H++SO42-

Ca(OH)2Ca2++2OH－思考與分析：HClH++Cl－NaOHNa++OH－自由電子：（1）帶電的粒子（2）能自由移動酸堿鹽溶液中產生了：自由移動的離子導電

結論：1.化合物的水溶液能導電，是因為化合物溶解于水時，解離出自由移動的離子。2.酸溶液中共同存在導電的帶電粒子H+，故酸有相似的性質。3.堿溶液中共同存在導電的帶電粒子OH，故堿有相似的性質。

酸H++酸根離子堿金屬離子+OH－－二、酸和堿各自都具有相似化學性質的原因—組成相似酸：在水溶液中能解離出唯一的陽離子H

的化合物叫酸。堿：在水溶液中能解離出唯一的陰離子OH

的化合物叫堿。+－2.酸能與活潑金屬反應：

Fe+2HCl=Fe+H2SO4=

回憶與思考：酸、堿分別有哪些相似的化學性質？紫色石蕊試液遇酸變紅色；無色酚酞試液遇酸不變色。1.酸能與酸堿指示劑反應FeCl2+H2↑FeSO4+H2↑金屬+酸=鹽+H23.酸能與金屬氧化物反應Fe2O3+HCl=

Fe2O3+H2SO4=CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O金屬氧化物+酸=鹽+水5.堿與非金屬氧化物反應2NaOH+CO2=SO2+2NaOH=Ca(OH)2+CO2=SO3+2NaOH=

4.堿能與酸堿指示劑反應紫色石蕊試液遇堿變藍色；無色酚酞試液遇堿變紅色。Na2CO3+H2ONa2SO3+H2OCa2CO3↓+H2ONa2SO4+H2O堿+非金屬氧化物=鹽+水【課堂練習】1.生活中常見的檸檬汁、番茄汁、柑橘汁、酸奶等物質的水溶液都有一定的酸性，這是由于它們（）

A.溶于水時生成了鹽酸B.水溶液中含有酸分子

C.組成中含有氫元素

D.溶于水時，在水中解離產生了氫離子2.下列說法正確的是（）

A.酸能使酸堿指示劑顯示相同顏色

B.氫氧化鈉溶液遇酚酞顯藍色

C.溶液導電是因為溶液中有自由移動的電子

D.鹽酸溶液能導電

D

D3.各種稀酸都能使紫色石蕊試液變成紅色，這是因為其溶液里含有大量的（）A.氫分子B.氫離子C.水分子D.酸根離子4.鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑,是利用了它們化學性質中的（）A.能與金屬反應B.能與金屬氧化物反應C.能使指示劑變色D.能溶于水5.向放有銹鐵釘的試管中加入過量鹽酸，充分反應后，鐵銹消失，并有氣泡產生。寫出有關反應方式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

B

B【基礎鞏固】1.下列關于氫氧化鈉的描述錯誤的是（）

A.易溶于水，溶解時放出大量的熱B.對皮膚有強烈的腐蝕作用C.水溶液能使石蕊溶液變紅D.能去除油污，可做廚房的清潔劑2.怎樣鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液？答：分別通入二氧化碳-------。3.某環(huán)保小組檢測到一小型造紙廠向河中非法排放堿性廢液。根據你所學的知識，試設計兩種檢測堿性廢液的方法。答：取廢液少量于試管中，滴入-------。

C4.在某些食品的包裝袋內，有一個裝有白色顆粒固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”。為什么生石灰能做干燥劑？如果將小紙袋拿出來放在空氣中，經過一段時間后，會發(fā)現(xiàn)袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀。這是為什么？試寫出有關反應的化學方程式。答：生石灰可以吸收水分，故可做干燥劑；生石灰與水反應生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈣。

CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

【能力提高】1.將濃鹽酸敞口放置于空氣中,濃鹽酸質量()，質量分數()。將濃硫酸敞口放置于空氣中,濃硫酸質量

()質量分數()。A.不變B.變大C.變小D.無法判斷CCBC2.相同質量的下列金屬與足量的相同質量分數的稀硫酸反應，產生氫氣質量最多的是（）

A.ZnB.FeC.MgD.Al3.下列物質久置于空氣中，質量會增加的有（）①濃硫酸②濃鹽酸③生石灰④濃硝酸A.①③④B.①③C.②④D.②③DB4.下列物質可以用來干燥二氧化碳氣體的是（）A.濃硫酸B.濃鹽酸C.稀硫酸D.氧化鈣固體

5.下列敘述正確的是（）A.稀鹽酸和金屬的反應是置換反應B.有酸參加的反應一定是置換反應C.有單質生成的反應一定是分解反應D.有氧化物參加的反應一定是化合反應AA7.下列關于鹽酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）

A、制氫氣B、除鐵銹

C、制二氧化碳D、溶解氧化銅8.稀釋濃硫酸時,一定要把

沿器壁慢慢注入

中,并不斷

，使產生的

迅速地擴散。這是因為濃硫酸溶于水時

，而且濃硫酸具有很強的

性。如果不慎將濃硫酸濺到皮膚上，立即用

.，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。濃硫酸C水攪拌熱量放出大量的熱腐蝕干布擦凈再用大量的水沖洗9.向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應停止后，過濾，除去不溶物。向濾液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化。則濾出的不溶物中一定含有

.可能含有

，濾液中一定含有

，不可能含有

。10.有5.6g含一種雜質的不純的鐵和足量的稀鹽酸反應放出0.21g氫氣，則鐵片中含有的另一種金屬雜質是下列金屬中的①Zn②Mg③Cu④Al（）

A.①或②B.②或③C.③或④D.②或④銅鐵硫酸亞鐵硫酸銅DFe+H2SO4=FeSO4+H25625.6gx=0.2g<0.21g混入了相對原子質量小與56的物質了?！灸芰μ岣摺看蠹叶贾?，NaOH固體易潮解，NaOH溶液又能與CO2

反應生成Na2CO3

和H2O，而空氣中不僅含有CO2

還有水蒸氣。某校實驗員在準備學生活動與探究的藥品時，配制完NaOH溶液后，將一瓶未用的NaOH固體忘了蓋上試劑瓶蓋，兩天后，實驗員發(fā)現(xiàn)瓶中出現(xiàn)了大量的白色粉末。于是對這瓶敞口放置的NaOH固體產生了濃厚的興趣，并提出了兩個問題：①這瓶固體是否變質了？②如果變質了，變成了什么物質？提出假設：這瓶NaOH固體已經變質（根據氫氧化鈉的性質，NaOH固體易潮解，然后會與空氣中的二氧化碳反應，即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

）。設計實驗：因為NaOH溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，因此只需取少量固體，配成溶液滴加無色酚酞、觀察，即可證明。操作現(xiàn)象1.分別取少量密封良好的NaOH固體和敞口放置的NaOH固體于試管中，加水溶解得到無色透明溶液2.分別向上述溶液中滴加2~3滴酚酞試液溶液都變紅結論：從實驗現(xiàn)象上分析兩支試管內無色酚酞都變?yōu)榧t色，說明溶液仍顯堿性，NaOH可能沒有變質。結論：從實驗現(xiàn)象上分析兩支試管內無色酚酞都變?yōu)榧t色，說明溶液仍顯堿性，NaOH可能沒有變質。

思考：以上現(xiàn)象和結論與課本涉及的NaOH的性質相矛盾，難道敞口放置的NaOH真的沒有變質？還是變質后生成的Na2CO3

溶液也能使無色酚酞變紅？查閱資料、收集證據：查閱化學教材下冊第十一單元《鹽、化肥》，Na2CO3

溶液也顯堿性。原來如此，看來要證明NaOH在空氣中是否變質，利用其堿性還不行，得證明其生成物Na2CO3

的存在才行。請你根據以上資