高中化學高考三輪沖刺 2023年高考仿真模擬卷(廣東卷)

2023年高考仿真模擬卷(廣東卷)（一）化學一、單項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）1.（2023·汕頭理綜測試一·10）下列說法中正確的是（）A．乙醇與乙酸都存在碳氧雙鍵B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．淀粉和纖維素水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖D．鹵代烴加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可根據(jù)生成的鹵化銀沉淀顏色檢驗鹵原子2.（2023·上海青浦區(qū)高三期末調研·14）通過下列實驗現(xiàn)象的分析，對實驗事實的解釋正確的是（）A．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2有酸性B．H2S能與CuSO4溶液反應生成H2SO4，說明氫硫酸的酸性比硫酸強C．用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色，說明濃氨水呈堿性D．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁不與冷的濃硫酸發(fā)應3.（2023·四川德陽一診考試·4）下列說法合理的是（）A．金屬鋰、鎂在氧氣中燃燒的產(chǎn)物分別為Li2O、MgOB．H—F、H—O、H—N三個共價鍵的極性逐漸增強C．若X+和Y2一的核外電子層結構相同，則元素電負性X>YD．鄰羥基苯甲醛沸點高于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內氫鍵4.（2023·山東濟寧模擬考試·12）下列說法中不正確的是（）A.8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)ΔH<0，則該反應能自發(fā)進行B.pH相等的四種溶液：3cC.pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強堿等體積混合：c(OH－)≤c(H＋)D.pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液中水的電離程度相同5.（2023·湖北武漢二月調研·8）下列有關化學反應原理的說法不正確的是（）A.強酸和強堿的中和反應的活化能接近于零，所以反應速率很高B.過程的自發(fā)性既能用于判斷過程的方向，也能用于確定過程發(fā)生的速率C.電解質溶液導電的過程中，一定發(fā)生了電解質溶液的電解D.化學變化中，各種原子的數(shù)目是恒定的，所謂資源匱乏只是元素的分布發(fā)生了變化6.（2023·山東萊蕪一中月考·1）若氧元素只有16O、18O兩種核素，下列說法正確的是（）A．16O和18O的物理性質和化學性質完全相同B．通過化學反應可以實現(xiàn)16O與18O的相互轉化C．向的平衡體系中加入18O2，達到新的平衡后18O只出現(xiàn)在O2與SO3中D．用惰性電極電解含有H218O的普通水時，陽極可能產(chǎn)生三種相對分子質量不同的氧分子二、雙項選擇題（本題包括2小題，每小題6分，共12分。每小題有兩個選項符合題意。若只選一個且正確得3分，但只要選錯就得0分）7.（2023·廣東深圳一調·23）下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（）8.(2023.廣東汕頭一模.23)氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質溶液為30％的氫氧化鉀溶液。下列說法正取的是：（）A．負極反應為：2H2＋4OH--4e-==4Ｈ2ＯB．負極反應為：O2＋2H2O＋4e-==4OH-C．電池工作時溶液中的陰離子移向正極D．電池工作時正極區(qū)pH升高，負極區(qū)pH下降非選擇題部分（64分）9.（2023·河北衡水一?！?6）工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質量分數(shù)，設計了如圖裝置。實驗時按如下步驟操作：實驗原理是A.連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。B.稱取研細的輝銅礦樣品1.000g。C.將稱量好的樣品小心地放入硬質玻璃管中。D.以每分鐘1L的速率鼓入空氣。E.將硬質玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發(fā)生反應為:Cu2S+O2=SO2+2Cu。F.移取含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用LKMnO4標準溶液滴定至終點。按上述操作方法重復滴定2—3次。試回答下列問題：（1）裝置①的作用是_________________；裝置②的作用是____________________。（2）假定輝銅礦中的硫全部轉化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應的化學方程式為。（3）若操作F的滴定結果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質量分數(shù)是_________。滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL123（4）本方案設計中有一個明顯的缺陷影響了測定結果（不屬于操作失誤），你認為是（寫一種即可）。（5）已知在常溫下FeS的Ksp＝×10－18,H2S飽和溶液中c(H＋）與c(S2－）之間存在如下關系：c2(H＋)·c（S2－)=×10－22。在該溫度下，將適量FeS投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為lmol/L，應調節(jié)溶液的c（H十）為__________________。（6）某人設想以右圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式______。10.（2023·浙江寧波高考模擬·9）乙酸正丁酯常用作織物、人造革和塑料生產(chǎn)過程中的溶劑，石油和醫(yī)藥工業(yè)中的萃取劑，也用于香料復配以及香蕉、菠蘿、杏、梨等多種香味劑的成分．實驗室制備乙酸正丁酯的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2CH20HCH3COOHCH2CH2CH3+H2O制備過程中還可能有的副反應有2CH3CH2CH2OHCH3CH2CH2OCH2CH2CH3+H2O主要實驗步驟如下：Ⅰ合成：在干燥的圓底燒瓶中加（9.3g，）正丁醇、（7.5g，）冰醋酸和3～4滴濃H2SO4，搖勻后，加幾粒沸石，再按圖1示裝置安裝好．在分水器中預先加入水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加熱，反應大約40min．Ⅱ分離與提純：①將燒瓶中反應后的混后物冷卻后與分水器中的酯層合并，轉入分液漏斗，依次用10mL水，10mL10%碳酸鈉溶液洗至無酸性（pH=7），充分振蕩后靜置，分去水層．②將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無水硫酸鎂干燥．③將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進行常壓蒸餾，收集產(chǎn)品．主要試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)如下：化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/g?mL﹣1沸點/℃143在水中的溶解性易溶易溶難溶難溶根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）如圖整個裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和（填儀器名稱）組成，其中冷水應從（填a或b）管口通入．（2）如何判斷該合成反應達到了終點：．（3）在操作步驟①時，用右手壓住分液漏斗的玻璃塞，左手握住將分液漏斗倒轉過來，用力振蕩，振搖幾次后要放氣，放氣時支管口不能對著人和火．在操作步驟②后（即酯層用無水硫酸鎂干燥后），應先（填實驗操作名稱），然后將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉入蒸餾燒瓶中．（4）步驟③的常壓蒸餾，需控制一定的溫度，你認為在中加熱比較合適（請從下列選項中選擇）．A．水B．甘油（沸點290℃）C．砂子D．石蠟油（沸點200～300℃）如果蒸餾裝置如圖2所示，則收集到的產(chǎn)品中可能混有雜質．（5）反應結束后，若放出的水為（水的密度為1g?mL﹣1），則正丁醇的轉化率約為．11.（2023·廣東省廣州市高三一?！?0）30．利用碳-碳偶聯(lián)反應合成新物質是有機合成的研究熱點之一，如：化合物Ⅰ可以由以下合成路線獲得：（1）化合物Ⅰ的分子式為__________________。（2）化合物Ⅱ與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應，產(chǎn)物的結構簡式為______________________。（3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ的化學方程式為_____________；（注明反應條件）化合物Ⅲ與NaOH水溶液共熱的化學方程式為_____________。（注明反應條件）（4）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的一種同分異構體，其苯環(huán)上只有一種取代基，Ⅳ的催化氧化產(chǎn)物Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應。Ⅳ的結構簡式為_____________，Ⅴ的結構簡式為_____________。（5）有機物與BrMgCH2(CH2)3CH2MgBr在一定條件下發(fā)生類似反應①的反應，生成的有機化合物Ⅵ（分子式為C16H17N）的結構簡式為____________________。12．(2023.齊魯名校協(xié)作體.21)硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產(chǎn)中間產(chǎn)物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程圖：(1)實驗室實現(xiàn)“操作I”所用的玻璃儀器有_______、________和燒杯。(2)檢驗“酸溶”后的溶液中含有Fe2+試劑是_______，現(xiàn)象是_______。(3)“操作III”系列操作名稱依次為____、______、過濾和洗滌。洗滌的方法是_________。(4)加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+，寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式：__________。1.【答案】C【命題立意】本題考查常見有機物的結構與性質【解析】乙醇的結構是CH3CH2OH沒有碳氧雙鍵，A錯誤；油脂水解可得到高級脂肪酸和甘油，B錯誤；C正確；鹵代烴中的鹵素不是離子，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液不反應，應該是先水解，后中和，再加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可根據(jù)生成的鹵化銀沉淀顏色檢驗鹵原子，D錯誤。2.【答案】C；【命題立意】：本題旨在考查元素及化合物的相關性質，鹽類水解的影響因素，濃硫酸的強氧化性等是解題的關鍵；【解析】：A、Na2CO3水解顯堿性使酚酞變紅，滴入BaCl2后發(fā)生復分解反應：Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl，使CO32-的水解反應：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－逆向移動，堿性減弱，故A錯誤；B、H2S+CuSO4==H2SO4+CuS↓，因為生成的CuS不溶于H2SO4,所以這個違反了強酸制弱酸的原理,不能用這個來解釋，故B錯誤；C、氨水在溶液中會電離出氫氧根離子而顯堿性，當遇到紅色石蕊試紙時會顯藍色，故C正確．D、常溫下，Al與濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化物薄膜阻止反應的進一步發(fā)生，則鋁與冷的濃硫酸反應，故D錯誤；3.【答案】A【命題立意】本題考查金屬與氧氣的反應、共價鍵的極性、元素電負性、有機物熔沸點高低的比較?！窘馕觥緼.金屬鋰的金屬性比金屬鈉弱，與氧氣反應時生成Li2O，鎂在氧氣中燃燒生成MgO，正確；原子與非金屬性強的原子形成共價鍵的極性強，非金屬性F>O>N，所以極性強弱順序是：H-F>H-O>H-N，錯誤；C.X+和Y2一的核外電子層結構相同，說明Y得電子能力大于X，越容易得到電子，元素的電負性越強，則元素電負性Y>X，錯誤；D.鄰羥基苯甲酸易形成分子內氫鍵，而對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛沸點低于對羥基苯甲醛，錯誤。4.【答案】D【命題立意】本題考查反應的自發(fā)性、水溶液中的離子平衡【解析】A、該反應氣體體積增加，是熵增加反應，即ΔS>0，而ΔG=ΔH－Ｔ·ΔS，故該反應ΔG＜０，能自發(fā)進行，正確；Ｂ、NaOH是強堿，水解程度：Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa，即等濃度時，溶液的pH由大到小是NaOH>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa，因此pH相等的四種溶液的濃度由小到大順序為：d<b<c<a，B正確；若酸是強酸，則pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強堿等體積混合：c(OH－)=c(H＋)，若酸是弱酸，則pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強堿等體積混合由于酸過量而使溶液呈酸性：c(OH－)<

c(H＋)，C正確；CH3COONa水解促進水的電離，NH3·H2O電離出OH-抑制水的電離，二者水的程度不同，D錯誤。5.【答案】B【命題立意】本題考查化學反應原理的有關知識點?！窘馕觥繌娝岷蛷妷A的中和反應的活化能接近于零，所以反應速率很高，A正確；過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能用于確定過程發(fā)生的速率，B錯誤；電解質溶液導電的過程中，就是電解質溶液的電解過程，C正確；化學變化中，各種原子的數(shù)目是恒定的，所謂資源匱乏只是元素的分布發(fā)生了變化，D正確。6.【答案】D【命題立意】本題考查了同位素的性質。【解析】A、16O和18O的物理性質不完全相同，化學性質相同，故A錯誤；B、16O與18O的相互轉化為物理變化，故B錯誤；C、因為該反應為可逆反應，故18O也會出現(xiàn)在二氧化硫中，故C錯誤；D、用惰性電極電解含有H218O的普通水時，陽極可能出現(xiàn)不含18O的氧分子、含一個18O的氧分子、兩個18O的氧分子，即相對分子質量為32、34、36，故D正確。故答案選D7.【答案】BD【命題立意】本題考查化學實驗【解析】NH4Cl受熱分解生成的氨氣與氯化氫在試管的中上部又化合為氯化銨，即將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看不到試紙變色，A結論錯誤；溴苯的密度比氫氧化鈉溶液大，而且溴與氫氧化鈉溶液反應，B正確；C、若生成了乙烯，則裝置中的反應是乙醇的消去反應，而乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)乙醇可被高錳酸鉀氧化，C錯誤；A極上有紅色固體析出，說明Cu2+發(fā)生還原反應而析出，即氧化性Cu2+>AUTOTEXT=>Zn2+,鋅的金屬性比銅強，D正確。8.【答案】AD【命題立意】本題考查電化學【解析】負極發(fā)生氧化反應：2H2＋4OH--4e-==4Ｈ2O,負極區(qū)pH下降，正極反應是O2＋4e－＋2H2O=4OH－，正極區(qū)pH升高，A、D正確，B錯誤；原電池的陰離子移向負極，C錯誤。9.【答案】每空2分，共14分（1）除去空氣中的還原性氣體與酸性氣體；(2分)干燥空氣(2分)（2）2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O(2分)（3）80％(2分)（4）在KMnO4滴定前，未反應完的O2與空氣中的O2也可將H2SO3氧化，造成測定結果偏低（2分）（5）4×10－3mol/L（2分）（6）SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+（2分）【命題立意】本題考查了通過實驗進行定量測定輝銅礦中Cu2S的質量分數(shù)，涉及氧化還原反應方程式和電極反應式的書寫和根據(jù)溶度積進行相關計算。【解析】實驗的原理是將輝銅礦Cu2S中的硫全部轉化為SO2，經(jīng)氧化還原滴定確定SO2的量，進而確定輝銅礦中Cu2S的質量分數(shù)。（1）裝置①中盛有堿和氧化劑，可分別用來除空氣中含有的酸性氣體和還原性氣體；裝置②中有干燥劑堿石灰，用來干燥空氣，防止加熱時硬質試管炸裂；（2）KMnO4具有氧化性，含SO2的水溶液具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)化合價升降配平方程式；（3）三次滴定使用標準液的體積分別是、、，第三次數(shù)據(jù)明顯偏小，應舍去，取前兩次的平均值可得使用標準液體積為，根據(jù)5Cu2S～5H2SO3～2KMnO4計算出樣品中Cu2S的質量5×160××(2×25/250)=0.8g，進而計算出Cu2S的質量分數(shù)為80%；（4）裝置①可除去空氣中的還原性氣體，但吸收SO2的燒杯開口，與氧氣接觸，還有部分未反應完的O2均能使SO2在吸收過程中被氧化，使測量結果偏低；（5）溶液中c(S2-)=mol/L=×10-18mol/L，c2(H+)?c(S2-)=×10-22，則c(H+)==4×10-3mol/L；（6）原電池負極發(fā)生氧化反應，SO2被氧化生成SO42-，負極電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。10.【答案】（1）冷凝管b．（2）分水器中水面不再升高．（3）旋塞過濾．（4）BD．正丁醚．（5）88%．【命題立意】本題考查了物質的制備實驗方案設計。【解析】（1）由裝置圖可知，裝置由分水器、圓底燒瓶和冷凝管組成；冷凝管中的冷凝水應該從下口進上口出，所以從b管口通入；故答案為：冷凝管；b；（2）加熱反應時會有少量正丁醇揮發(fā)進入分水器，分水器的液面會升高，當反應完全時，不再有正丁醇揮發(fā)進入分水器，則分水器中的液面不再升高，則合成反應達到了終點；故答案為：分水器中水面不再升高；（3）振蕩分液漏斗時，右手壓住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，用力振蕩；在操作步驟②后（即酯層用無水硫酸鎂干燥后），應先把固液混合物分離，即通過過濾分離出乙酸丁酯，再把乙酸丁酯再轉入蒸餾燒瓶；故答案為：旋塞；過濾；（4）乙酸正丁酯的沸點為126.1℃，選擇沸點稍高的液體加熱，所以可以在甘油和石蠟油中加熱，水的沸點為100℃，加熱溫度太低，用砂子加熱溫度太高不易控制；正丁醇和乙酸易溶于水，在用水洗、10%碳酸鈉溶液洗時，已經(jīng)被除去，正丁醚與乙酸丁酯互溶，水洗和10%碳酸鈉溶液洗時不能除去，所以蒸餾時會有少量揮發(fā)進入乙酸丁酯，則乙酸正丁酯的雜質為正丁醚；故答案為：BD；正丁醚；（5）反應結束后，若放出的水為（水的密度為1g?mL﹣1），則反應生成的水為﹣=，即1.98g，設參加反應的正丁醇為xg，CH3COOH+CH3CH2CH20HCH3COOHCH2CH2CH3+H2O7418xg1.98g則x==8.14g，則正丁醇的轉化率約為×100%=88%；故答案為：88%．11.【答案】（1）C8H7Br(2)(3)(4)(5)【命題立意】本題考查有機化合物的合成、有機化學反應類型、結構簡式的書寫。【解析