高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 精品獲獎(jiǎng)

選修三第一章復(fù)習(xí)學(xué)案【主要知識(shí)再現(xiàn)】一、原子的誕生eq\x(大爆炸)eq\o(→,\s\up7(2個(gè)小時(shí)后),\s\do5(誕生))eq\x(大量的氫少量的氦極少量的鋰)eq\o(→,\s\up7(原子核),\s\do5(的熔合反應(yīng)))eq\x(其他元素)二、宇宙的組成與各元素的含量三、元素的分類非金屬元素：22種（包括稀有氣體）元素金屬元素：絕大多數(shù)四、能級(jí)與能層1．能級(jí)表示方法及各能級(jí)所能容納的最多電子數(shù)2．各能層包含的原子軌道數(shù)目和可容納的電子數(shù)電子層原子軌道類型原子軌道數(shù)目可容納電子數(shù)11s1222s,2p4833s,3p,3d91844s,4p,4d,4f1632n－n22n2五、核外電子進(jìn)入軌道的順序按照構(gòu)造原理，電子進(jìn)入軌道的順序?yàn)椋?s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p……因此，特別要注意的是，核外電子排布并非全是按照能層的順序逐層排布的，排滿K層后再排到L層，排滿了L層再排到M層，但并非排滿M層后再排到N層，根據(jù)構(gòu)造原理中電子進(jìn)入軌道的順序，電子是排滿4s后再進(jìn)入3d。例如：21號(hào)元素鈧核外的21個(gè)電子依次填充軌道的順序?yàn)?s22s22p63s23p64s23d1，但鈧元素原子的電子排布式應(yīng)寫作：1s22s22p63s23p63d14s2或[Ar]3d14s2。六、能量最低原理的簡(jiǎn)述在多電子原子中，核外電子總是盡先占據(jù)能量最低的軌道，然后再依次進(jìn)入能量較高的原子軌道，以使整個(gè)原子的能量最低，這就是能量最低原理能量最低原理是自然界中一切物質(zhì)共同遵守的普遍法則。絕大多數(shù)元素原子的核外電子排布，都是按照構(gòu)造原理中的能級(jí)順序依次進(jìn)入原子軌道，而使整個(gè)原子處于能量最低狀態(tài)，稱之為基態(tài)。七、少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布它們對(duì)于構(gòu)造原理有1個(gè)電子的偏差。因?yàn)槟芰肯嗤脑榆壍涝谌錆M(如p6和d10)、半充滿(如p3和d5)和全空(如p0和d0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。八、原子最外層、次外層及倒數(shù)第三層最多容納電子數(shù)的解釋1．依據(jù):構(gòu)造原理中的排布順序，其實(shí)質(zhì)是各能級(jí)的能量高低順序，可由公式得出ns<(n－2)f<(n－1)d<np。2．解釋(1)最外層由ns、np組成，電子數(shù)不大于2＋6＝8。(2)次外層由(n－1)s(n－1)p(n－1)d組成，所容納的電子數(shù)不大于2＋6＋10＝18。(3)倒數(shù)第三層由(n－2)s(n－2)p(n－2)d(n－2)f組成，電子數(shù)不大于2＋6＋10＋14＝32。九、多電子原子中，電子填充原子軌道時(shí)，原子軌道能量的高低存在如下規(guī)律：1．相同能層上原子軌道能量的高低：ns<np<nd<nf。2．形狀相同的原子軌道能量的高低：1s<2s<3s<4s……3．能層和形狀相同的原子軌道的能量相等，如2px、2py、2pz軌道的能量相等。十、第二周期元素基態(tài)原子的電子排布如下圖所示(圖中每個(gè)方框代表一個(gè)原子軌道，每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子)：第二周期元素基態(tài)原子的電子排布圖由上圖總結(jié)：1．每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子。2．當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同。【對(duì)點(diǎn)練習(xí)】1．下列敘述中正確的是()A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素D．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子(1)用化學(xué)符號(hào)表示：A________，B________，C_________，D________；(2)A微粒和D微粒的電子排布式分別是__________，__________；(3)B和C所屬元素的原子結(jié)合時(shí)可形成分子或離子，各舉兩例：______________，__________。3．已知M2＋3d軌道上有5個(gè)電子，試推出：(1)M原子的核外電子排布。(2)M原子的最外層和最高能級(jí)組中電子數(shù)各為多少？(3)M元素在周期表中的位置。【學(xué)習(xí)效果自測(cè)】1．以下能級(jí)符號(hào)正確的是()A．6sB．2dC．1dD．3f2．下列能級(jí)中軌道數(shù)為5的是()A．s能級(jí)B．p能級(jí)C．d能級(jí)D．f能級(jí)3．表示一個(gè)原子在第三個(gè)電子層上有10個(gè)電子可以寫成()A．3s10B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p53d34．Cl－核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有()A．3種B．5種C．17種D．18種5．以下電子排布式不是基態(tài)原子的電子排布的是()A．1s12s1B．1s22s12p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s16．具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是()A．1s22s22p63s23p1B．1s22s22p1C．1s22s22p3D．1s22s22p63s23p47．下列有關(guān)電子云的敘述中，正確的是()A．電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率B．電子云直觀地表示了核外電子的數(shù)目C．1s電子云界面圖是一個(gè)球面，表示在這個(gè)球面以外，電子出現(xiàn)的概率為零D．電子云是電子繞核運(yùn)動(dòng)形成了一團(tuán)帶負(fù)電荷的云霧8．以下電子排布式是激發(fā)態(tài)原子的電子排布的是()A．1s22s1B．1s22s22p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63p19．下列能層中，原子軌道的數(shù)目為4的是()A．K層B．L層C．M層D．N層10．在1s、2px、2py、2pz軌道中，具有球?qū)ΨQ性的是()A．1sB．2pxC．2pyD．2pz11．下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是()12.寫出P、S原子的軌道表示式。13.將下列多電子原子的原子軌道按能量由高到低的順序排列：1s3p2p5d4s5f14.試畫出第三周期Mg、P的基態(tài)原子的電子排布圖。15.下列原子的外圍電子排布式(或外圍軌道表示式)中，哪一種狀態(tài)的能量較低？試說明理由。(1)氮原子：↓↑↓↑↑2p↓↑↑↑↑B.2s2p(2)鈉原子：B．3p1(3)鉻原子：B．3d44s2(4)碳原子：A.↑↑↓↑B.2p2p16.寫出下列原子的電子排布式。(1)S(2)Cu(3)24Cr(4)34Se(5)30Zn(6)Fe(1)________________________________________________________________________；(2)________________________________________________________________________；(3)________________________________________________________________________；(4)________________________________________________________________________；(5)________________________________________________________________________；(6)________________________________________________________________________。17.某元素最外層只有1個(gè)電子，最高能層n＝4。問：(1)符合上述條件的元素，可以有______種，原子序數(shù)分別為__________。(2)寫出相應(yīng)元素原子的電子排布式，并指出其在周期表中的位置?！菊n后作業(yè)】1．下列元素中，價(jià)電子排布不正確的是()A．V3d34s2B．Cr3d44s2C．Ar3s23p6D．Ni3d84s22．氫原子的電子云圖中小黑點(diǎn)表示的意義是()A．1個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子B．黑點(diǎn)的多少表示電子個(gè)數(shù)的多少C．表示電子運(yùn)動(dòng)的軌跡D．表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少3．下列說法中正確的是()A．因?yàn)閜軌道是“8”字形的，所以p電子走“8”字形B．主量子數(shù)為3時(shí)，有3s、3p、3d、3f四個(gè)軌道C．氫原子中只有一個(gè)電子，故氫原子只有一條軌道D．原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的4．X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子最外層的電子排布可能是()A．X：3s23p1Y：3s23p5B．X：2s22p3Y：2s22p4C．X：3s23p1Y：3s23p4D．X：3s2Y：2s22p35．下列各組表述中，兩個(gè)微粒不屬于同種元素原子的是()A．3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布為1s22s22p63s23p2的原子B．2p能級(jí)無空軌道，且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布為2s22p5的原子C．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子6.用“>”“＝”或“<”表示下列各組多電子原子的原子軌道能量的高低。(1)2s____3p(2)4s____4d(3)4s______3p(4)5p______7d(5)3d____4d、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大兩個(gè)單位，C的質(zhì)子數(shù)比B多4個(gè)，1molA的單質(zhì)與酸反應(yīng)，能置換出1gH2，這時(shí)A轉(zhuǎn)化為具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子。試問：(1)A是______元素、B是________元素，C是________元素。(2)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________________，B的核外電子排布式：________________，C原子最外層電子的軌道表示式：________________。8.有1～20號(hào)的幾種元素微粒的電子層結(jié)構(gòu)均為，根據(jù)下列敘述，填寫相應(yīng)的微粒符號(hào)：(1)某微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒符號(hào)是________。(2)某微粒的鹽溶液，能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒符號(hào)是________。(3)某微粒氧化性雖弱，但得到一個(gè)電子后的原子還原性很強(qiáng)，這種微粒符號(hào)是____________。(4)某微粒還原性雖弱，但失去一個(gè)電子后的原子氧化性較強(qiáng)，這種微粒符號(hào)是____________。9.已知A原子只有一個(gè)不成對(duì)電子，M電子層比N電子層多11個(gè)電子，試回答下列問題：(1)N電子層的s亞層和p亞層中只有一個(gè)不成對(duì)電子的元素有哪些？(2)寫出A原子的電子排布式和元素符號(hào)。(3)指出元素A在周期表中的位置。(4)指出元素A的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)。、B、C三種元素原子的最外層電子排布分別為：A：msm－1mpm，B：nsnnpn＋3，C：xsx－1xpx－1，這三種元素形成氣態(tài)氫化物的分子式分別為(按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列)________________；若已知：gA的氫化物完全燃燒生成液態(tài)水和固態(tài)氧化物放出kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。11.寫出下列離子的電子排布式：(1)Mg2＋(2)Al3＋(3)O2－(4)S2－(5)Cl－(6)K＋(7)Ca2＋(8)Br－疑點(diǎn)反饋：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來）__________________________________________________________________________________________________________________________________________【對(duì)點(diǎn)練習(xí)】1．答案CD2．答案(1)ClS2－O2Ca2＋(2)1s22s22p63s23p51s22s22p63s23p6(3)SO2、SO3SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)3．答案(1)1s22s22p63s23p63d54s2(2)27(3)第四周期ⅦB族【學(xué)習(xí)效果自測(cè)】1．答案A2．答案C3．答案C4．答案D5．答案AB6．答案A7．答案A8．答案D9．答案B10．答案A11．答案D12.答案13.答案5f>5d>4s>3p>2p>1s14.答案15.答案(1)B。A違背洪特規(guī)則，能量高。(2)A。B表示鈉原子處于激發(fā)態(tài)，能量高。(3)A。A表示鉻原子3d軌道處于半充滿狀態(tài)，能量低。(4)A。B表示碳原子違背洪特規(guī)則，能量高。16.答案(1)1s22s22p63s23p4(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)1s22s22p63s23p63d54s1(4)1s22s22p63s23p63d104s24p4(5)1s22s22p63s23p63d104s2(6)1s22s22p63s23p63d64s217.答案(1)319、24、29(2)K：[Ar]4s1第四周期ⅠA族Cr：[Ar]3d54s1第四周期ⅥB族Cu：[Ar]3d104s1第四周期ⅠB族【課后作業(yè)】1．答案B2．答案D3．答案D4．答案BC5.答案C6.答案(1)<(2)<(3)>(4)<(5)<7.答案(1)NaAlCl(2)1s22s22p63s23p1↓↑3s↓↑↓↑↑3p8.答案(1)Ar(2)S2－(3)K＋(4)Cl－9.答案(1)4s1的元素有：K[Ar]4s1，Cr[Ar]3d54s1，Cu[Ar]3d104s1；4p亞層中只有一個(gè)不成對(duì)電子的元素有：Ga[Ar]3d104s24p1，Br[Ar]3d104s24p5。(2)1s22s22p63s23p63d104s24p5Br(3)第四周期ⅦA族。(4)最高化合價(jià)為＋7價(jià)，最低化合價(jià)為－1價(jià)。10.答案HF>PH3>SiH4PH3(g)＋4O2(g)=eq\f(1,2)P2O5(s)＋eq\f(3,2)H2O(l)ΔH＝－214kJ·mol－111.答案(1)1s22s22p6(2)1s22s22p6(3)1s22s22p6(4)1s22s22p63s23p6(5)1s22s22p63s23p6(6)1s22s22p63s23p6(7)1s22s22p63s23p6(8)1s22s22p63s23p63d104s24p6《選修三第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》導(dǎo)學(xué)案（第4課時(shí)）學(xué)習(xí)時(shí)間2023—2023學(xué)年上學(xué)期周【課標(biāo)要求】復(fù)習(xí)本節(jié)知識(shí)【對(duì)點(diǎn)講練】1.在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)：(1)在第三周期中，第一電離能最小的元素是_______________________________________，第一電離能最大的元素是__________________________________________________________。(2)在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是__________________________________________，電負(fù)性最小的元素是______________________________________________________。(3)最活潑的金屬元素是__________________________________________________________。(4)最活潑的氣態(tài)非金屬原子是_____________________________________________________。(5)第二、三、四周期原子中p軌道半充滿的元素是_______________________________________。電負(fù)性相差最大的兩種元素是___________________________________________________。、B、C、D為原子序數(shù)小于18的四種元素：①A原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)；②A與B處于同一周期，B與D可形成離子化合物D2B，該化合物的水溶液顯堿性；③C的離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之和為18；④A、C、D三種元素的離子具有相同的電子層排布。推斷A～D各為何種元素，并填空：(1)A________，B__________，C________，D________。(2)各原子形成簡(jiǎn)單離子的電子排布式___________________、_________________、____________________、________________。(3)四種元素離子半徑的大小順序?yàn)開_______________。(4)用離子方程式表示D2B水溶液呈堿性的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！緦W(xué)習(xí)效果自測(cè)】1.下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是()A.各原子軌道電子均已填滿B.其原子與同周期ⅠA、ⅡA族陽離子具有相同的核外電子排布C.化學(xué)性質(zhì)非常不活潑D.同周期中第一電離能最大2.在短周期元素中，原子最外層只有1個(gè)電子或2個(gè)電子的元素是()A.金屬元素B．稀有氣體元素C.非金屬元素D．無法確定是哪一類元素3.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差可能為()B．12C．26D．30、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3∶4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是()、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱、B、C、D只能形成5種單質(zhì)、Y、Z三種化合物的熔、沸點(diǎn)逐漸升高D.自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物5.我國(guó)的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界的前列，例如曾作為我國(guó)兩年前十大科技成果之一的就是合成一種一維納米的材料，化學(xué)式為RN。已知該化合物里與氮微粒結(jié)合的Rn＋核外有28個(gè)電子，則R位于元素周期表的()A.第三周期ⅤA族B．第四周期ⅢA族C.第五周期ⅢA族D．第四周期ⅤA族6.下列關(guān)于堿金屬性質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是()A.它們都能在空氣中燃燒生成M2O(M指堿金屬)B.它們都能與水反應(yīng)生成氫氣和堿C.所形成的陽離子的氧化性依次減弱D.堿金屬中密度最小、熔、沸點(diǎn)最高的是銫7.具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是()B．1s22s22p3D．1s22s22p63s23p48.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說法錯(cuò)誤的是()A.第一電離能：Y小于XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強(qiáng)于HnXC.最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)于Y的和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)9.下列說法中正確的是()A.第三周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能最大D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大10.下列元素電負(fù)性最大的是()B．ClC．FD．N11.某短周期元素原子的最外層有2個(gè)電子，則()A.一定是ⅡA族元素B.其最外層電子已形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.一定是鎂元素D.可能是氦元素或ⅡA族元素12.下列說法錯(cuò)誤的是()A.欲研制新農(nóng)藥，應(yīng)著重研究非金屬元素化合物B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料應(yīng)在過渡元素中尋找C.當(dāng)發(fā)現(xiàn)第七周期零族元素時(shí)，其原子序數(shù)肯定是118D.第七周期零族元素是金屬元素13.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是()A.兩種原子的電子層上全部都是s電子上只有一個(gè)空軌道的原子和3p亞層上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子C.最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D.原子核外的M層上的s亞層和p亞層都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子14.下列原子的第一電離能最大的是()B．CC．AlD．Si15.下列各組元素屬于p區(qū)的是()A.原子序數(shù)為1、2、7的元素、S、P、Ar、Cl、Li、Mg16.某元素原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1，根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關(guān)系，完成下列各題：(1)該元素處于元素周期表的第______周期，該周期的元素種數(shù)是__________；(2)該元素處于元素周期表的第______族，該族的非金屬元素種數(shù)是________；(3)試推測(cè)該元素處于周期表的______區(qū)，該區(qū)包括元素族的種類是________。17.已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性：元素AlBBeCClFLi電負(fù)性元素MgNNaOPSSi電負(fù)性已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于時(shí)，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于時(shí)，形成共價(jià)鍵。(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是________________________________________________________________________。(2)判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物？Mg3N2BeCl2AlCl3SiC18.處于相鄰兩個(gè)周期的主族元素A、B、C、D，它們的原子半徑依次變??；A離子和B離子的電子層相差兩層，且能形成BA2型的離子化合物；C的離子帶3個(gè)正電荷；D的氣態(tài)氫化物通式為H2R，D在它的最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%，原子核中有16個(gè)中子。試回答：(1)寫出A、B、C、D的元素符號(hào)：A：________B：________C：________D：________(2)B、C、D的第一電離能從大到小的順序如何排列？______________________。(3)A、B、C的電負(fù)性從大到小的順序如何排列？________________________。(4)向D的氫化物的水溶液中滴入少量A的單質(zhì)，發(fā)生什么現(xiàn)象？________________。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________。【作業(yè)】1.下列說法中，正確的是()A.在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B.在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)C.最外層電子數(shù)為8的粒子都是稀有氣體元素的原子D.元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是()A.元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆<Y<X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D.原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>Y>X3.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是()、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高、C、N、O、F原子半徑依次增大、Na、K、Rb原子半徑依次增大4.國(guó)際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副族及族序序號(hào)取消，從左往右改為第18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是()A.只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子B.第14列元素形成的化合物種類最多C.第3列元素種類最多D.第16、17列元素都是非金屬元素、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))()A.若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)(n＋1)也為強(qiáng)堿B.若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C.若Y的最低化合價(jià)為－2，則Z的最高正化合價(jià)為＋6D.若X的最高正化合價(jià)為＋5，則五種元素都是非金屬元素—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuithrich等人為此獲得2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N的敘述中正確的是()與15N有相同的中子數(shù)電子排布式為1s22s22p3與14N互為同位素的電子排布式為1s22s22p47.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。(1)下列________(填寫編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：A.原子核對(duì)核外電子的吸引力B.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol－1)：鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子955011600①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量____________________________________________________。②表中X可能為以上13種元素中的(填寫字母)________元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式____________________。③Y是周期表中________族元素。④以上13種元素中，________(填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。8.今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色；氫氣在D元素單質(zhì)中燃燒呈蒼白色。(1)試推斷并寫出A、B、C、D四種元素的名稱和符號(hào)。(2)寫出上述元素兩兩化合成的化合物的化學(xué)式。9.有A、B、C、D、E五種元素，它們可能是原子或離子，且為短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素，金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個(gè)；C元素有三種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍。D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而其最高價(jià)氧化物水化物為強(qiáng)酸，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)。(1)寫出各元素的名稱：A________，B______，C________________，D______，E________。(2)各粒子電子排布式______________、_____________、____________、__________、_____________。(2)寫出C1、C2、C3粒子的符號(hào)：__________、______________、________。(3)寫出E粒子的結(jié)構(gòu)示意圖______________________________________________________，(4)E的氫化物的分子式______________。(5)寫出A的單質(zhì)、B的單質(zhì)分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________、________________________________________________________________________，將反應(yīng)后生成的溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________________________________________。、Y、Z是ⅠA～ⅦA族的三種非金屬元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缬覉D所示。試回答：(1)X元素單質(zhì)的化學(xué)式是__________。(2)Y元素