高中化學(xué)魯科版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)【省一等獎(jiǎng)】_第1頁
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文檔簡介

山東省膠州市第二中學(xué)2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷(解析版)1.下列離子方程式不正確的是A.SO2通入Ca(ClO)2溶液中:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOB.在亞硫酸鋇沉淀中加入稀硝酸后,沉淀不溶解:3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2OC.碳酸鈉溶液中通入少量SO2:2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-D.氧化鐵可溶于氫碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O【答案】AD【解析】2.下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是()A.HFB.NH3C.H2O【答案】A【解析】元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,HF、HI對(duì)應(yīng)的元素在同一主族,同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,則有非金屬性F>Cl>Br>I,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,所以穩(wěn)定的是HF,F(xiàn)、N與O處于同一周期,同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng),即非金屬性N<O<F,所以穩(wěn)定的是HF,故氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF。選A3.T℃時(shí),將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中,反應(yīng)生成氣體Z,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖(Ⅰ)所示。保持其它條件不變,在T1、T2兩種溫度下,Y的體積分?jǐn)?shù)變化如圖(Ⅱ)所示,下列結(jié)論正確的是()A.圖(Ⅱ)中T1>T2,則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.t2min時(shí),保持壓強(qiáng)不變,通入稀有氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.其它條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,且X的轉(zhuǎn)化率增大D.T℃時(shí),若密閉容器中各物質(zhì)起始濃度為:0.4mol·L-1X、0.4mol·L-1Y、0.2mol/LZ保持其他條件不變,達(dá)到平衡時(shí)z的濃度為0.4mol·L-1【答案】D【解析】試題分析:根據(jù)圖(Ⅰ)c-t圖像可以得出方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g),由圖(Ⅱ),根據(jù)勒夏特列原理,先拐先平數(shù)值大的原則可推出:T1>T2。由T2到T1,Y的體積分?jǐn)?shù)增大,說明平衡朝著逆反應(yīng)方向移動(dòng)。說明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。正反應(yīng)則是放熱反應(yīng)。故A錯(cuò)誤。B.t2min時(shí),保持壓強(qiáng)不變,通入稀有氣體,這一瞬間X、Y、Z濃度均減小。相當(dāng)于減壓情況。所以平衡朝體積增大的方向移動(dòng)。所以平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向方向移動(dòng)。故B錯(cuò)誤。C.其它條件不變,升高溫度,平衡朝吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),所以平衡朝逆向移動(dòng),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小,溫度升高,反應(yīng)速率加快,正、逆反應(yīng)速率均加快。故C錯(cuò)誤。D.T℃時(shí),若密閉容器中各物質(zhì)起始濃度為:0.4mol·L-1X、0.4mol·L-1Y、0.2mol/LZ,轉(zhuǎn)化為起始量的話,可以得出X:0.7mol·L-1,Y:0.5mol·L-1,Z為0。所以與圖(Ⅰ)完全一致。所以這兩種狀態(tài)完全相同。所以最終平衡狀態(tài)也應(yīng)相同。所以z的濃度為0.4mol·L-1。故D正確??键c(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響因素,轉(zhuǎn)化率的判斷4.化學(xué)與科技、環(huán)境、社會(huì)生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是A.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理環(huán)境污染B.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,是制備硅膠和木材防火劑的原料C.大量使用風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能,符合“低碳”理念D.蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理:用銀器盛放鮮牛奶,溶入的極微量的銀離子,可殺死牛奶中的細(xì)菌,防止牛奶變質(zhì)【答案】A【解析】試題分析:A、綠色化學(xué)的核心是在源頭上杜絕或減少污染,而不是治理污染,錯(cuò)誤;B、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,可用作制備硅膠和木材防火劑的原料,正確;C、風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能都屬于清潔能源,符合低碳的理念,正確;D、銀屬于重金屬,細(xì)菌屬于蛋白質(zhì),重金屬可使蛋白質(zhì)變性,起到殺菌作用,正確,答案選A。考點(diǎn):考查化學(xué)與環(huán)境、生活的聯(lián)系,蛋白質(zhì)的變性的應(yīng)用5.看電影時(shí),同學(xué)們可以看到放映機(jī)投射的光柱,這就是氣溶膠發(fā)生的丁達(dá)爾現(xiàn)象。膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是A.膠體的分散質(zhì)能透過濾紙B.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間D.膠體是純凈物,其它分散系是混合物【答案】C【解析】試題分析:根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小,將分散系分為溶液、濁液和膠體,將分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm直徑的分散系稱為膠體,選C??键c(diǎn):考查膠體的定義。6.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)的是A.酒精燃燒生成CO2和H2OB.NaOH和H2SO4反應(yīng)C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)D.KClO3在MnO2催化下制O2【答案】A【解析】B是放熱反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng);C是吸熱反應(yīng),也不是氧化還原反應(yīng);D是氧化還原反應(yīng),但屬于吸熱反應(yīng);7.下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是()①加入Al能放出大量H2的溶液中:Na+、K+、NOeq\o\al(-,3)、Cl-、SOeq\o\al(2-,4)②在pH=11的溶液中:Na+、AlOeq\o\al(-,2)、NOeq\o\al(-,3)、S2-、SOeq\o\al(2-,3)③由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、HCOeq\o\al(-,3)、NOeq\o\al(-,3)、NHeq\o\al(+,4)、F-④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NHeq\o\al(+,4)、Cl-、K+、SOeq\o\al(2-,4)A.②④B.①②④C.①③④D.①②【答案】A【解析】①在NOeq\o\al(-,3)存在的情況下,加入Al不會(huì)生成氫氣②在堿性條件下,能大量共存③溶液顯酸性或者堿性,與HCOeq\o\al(-,3)不能共存④能大量共存故選A8.有四組同族元素的物質(zhì),在kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)(℃)如下表所示:第一組He-(a)-Ar-Kr-第二組F2-Cl2-(b)I2第三組(c)HCl-HBr-HI-第四組H2OH2S-(d)-H2Te-下列各項(xiàng)中正確的是A.a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HFB.第二組物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性,不表現(xiàn)還原性C.第三組物質(zhì)中C的沸點(diǎn)最高,是因?yàn)镃分子內(nèi)存在氫鍵D.第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O>H2S>H2Se>H2Te【答案】D【解析】試題分析:A.a(chǎn)、b、c的元素分別為Ne、Br、F,化學(xué)式分別為Ne、Br2、HF,A錯(cuò)誤;B.F不存在正價(jià),第二組物質(zhì)鹵素單質(zhì),除F2之外,其它單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性,B錯(cuò)誤;C.HF分子之間具有氫鍵,所以HF的沸點(diǎn)最高,C錯(cuò)誤;D.元素的非金屬性:O>S>Se>Te,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,即穩(wěn)定性:H2O>H2S>H2Se>H2Te,D正確,答案選D。考點(diǎn):考查元素周期律的應(yīng)用9.下列關(guān)于石墨的性質(zhì)和用途的說法不正確的是A.熔點(diǎn)高,有滑膩感,可用于制潤滑劑B.質(zhì)軟,在紙上劃過留痕跡,可用于制鉛筆芯C.有良好的導(dǎo)電性,可用于制干電池的電極D.耐高溫,可用于制作刻劃玻璃的工具【答案】D【解析】試題分析:由于石墨有滑膩感,可減小物質(zhì)間的摩擦力,可作潤滑劑,又由于耐高溫可作耐高溫的潤滑劑。石墨具有良好的導(dǎo)電性,可以用作電池的電極,ABC均正確。玻璃較硬,刻劃玻璃的工具必須是硬度很大的物質(zhì),D錯(cuò)誤。故選D。考點(diǎn):考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途的相關(guān)知識(shí)。10.同濃度的下列水溶液中,溶液H+濃度最大的是A.HClB.H2CO3C.H2SO4D.CH3【答案】C【解析】碳酸、乙酸為弱酸,電離程度不大,鹽酸、硫酸為強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中完全電離,硫酸為二元酸,故同濃度的水溶液中,硫酸溶液中H+濃度最大,故選:C.【點(diǎn)評(píng)】本題以物質(zhì)的量濃度比較為載體考查強(qiáng)弱電解質(zhì),旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握,注意強(qiáng)弱電解質(zhì)與電離程度有關(guān),與溶解性、溶液導(dǎo)電能力無關(guān).11.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),下列操作會(huì)使所配制溶液的濃度偏小的是①在濾紙上稱取NaOH固體;②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量濺出;③轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒;④定容搖勻時(shí)液面下降;⑤定容時(shí)俯視容量瓶刻度線;⑥定容時(shí)仰視容量瓶刻度線A.①③④⑤B.①②③⑥C.②③④⑥D(zhuǎn).①②④⑤【答案】B【解析】試題分析:根據(jù)c=n/V分析。①氫氧化鈉易潮解,在濾紙上稱取NaOH固體,會(huì)有少量固體粘在濾紙上,造成溶質(zhì)損失,所配溶液的濃度偏低,正確;②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量濺出,造成溶質(zhì)損失,所配溶液的濃度偏低,正確;③轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒,溶質(zhì)損失,所配溶液的濃度偏低,正確;④定容搖勻時(shí)液面下降,所配溶液的濃度不變,錯(cuò)誤;⑤定容時(shí)俯視容量瓶刻度線,所配溶液的體積偏小,濃度偏高,錯(cuò)誤;⑥定容時(shí)仰視容量瓶刻度線,所配溶液的體積偏大,濃度偏低,正確,選B??键c(diǎn):考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。12.在同溫同壓下,一定量的某有機(jī)物和過量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生aL氫氣,另取等量的該有機(jī)物與足量的小蘇打溶液反應(yīng),可以收集二氧化碳?xì)怏wbL,若a=b,則該有機(jī)物可能是()A.HOOC-COOHB.HOOC-CH2CH2OHC.HOCH2-CH2OHD.CH3COOH【答案】B【解析】試題分析:有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到aL氫氣,說明分子中含有R-OH或-COOH,另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到bL二氧化碳,說明分子中含有-COOH,存在反應(yīng)關(guān)系式:R-OH~H2,-COOH~H2,以及-COOHCO2,若a=b,說明分子中含有R-OH和-COOH,且官能團(tuán)數(shù)目相等,只有B符合,故選B?!究键c(diǎn)定位】考查醇、羧酸的性質(zhì)與有機(jī)物結(jié)構(gòu)推斷等。【名師點(diǎn)晴】清楚醇、羧酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵;某有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到aL氫氣,說明分子中含有R-OH或-COOH,另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到bL二氧化碳,說明分子中含有-COOH,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式R-OH~H2,-COOH~H2,以及-COOHCO2進(jìn)行判斷。13.已知:①C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-kJ·mol-1計(jì)算反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)熱ΔH的值為A.-kJ·mol-1B.+kJ·mol-1C.+kJ·mol-1D.+kJ·mol-1【答案】B【解析】試題分析:根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)①*2-②即可,反應(yīng)熱=×2+=+kJ·mol-1,選B??键c(diǎn):蓋斯定律14.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A.過量新制的氯水滴到藍(lán)色的石蕊試紙上,試紙先變紅,說明氯水中含有H+B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+D.氯水能使有色花瓣褪色,說明氯水中含有Cl2【答案】D【解析】試題分析:A、過量新制的氯水滴到藍(lán)色的石蕊試紙上,試紙先變紅,使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液為酸性溶液,說明氯水中含有H+,正確;B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀為氯化銀沉淀,說明氯水中含有Cl-,正確;C、向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,碳酸氫根離子與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,說明氯水中含有H+,正確;D、使有色花瓣褪色的物質(zhì)不是氯氣而是氯氣雨水反應(yīng)生成的次氯酸的作用,錯(cuò)誤,答案選D??键c(diǎn):考查氯水成分的判斷及性質(zhì)應(yīng)用15.強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下:下列結(jié)論正確的是()A.X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42-B.氣體F在氧氣中經(jīng)催化氧化可生成氣體AC.沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3D.X中不能確定的離子是Fe2+、SO32-、K+和C1-【答案】B【解析】試題分析:強(qiáng)酸性溶液中CO32-、SO32-不能存在;則X溶液中加入過量Ba(NO3)2溶液生成沉淀C一定是BaSO4,一定有SO42-;硝酸被還原生成氣體A,為NO,則一定有還原性的離子即Fe2+,溶液B加入過量NaOH溶液,生成氣體,一定是氨氣,則一定有NH4+,沉淀G為Fe(OH)3;溶液H通入CO2生成沉淀I,由于之前加入了過量的Ba(NO3)2溶液,引入了大量Ba2+,所以沉淀I中一定有BaCO3,不能確定溶液X中是否存在A13+,所以也不能確定沉淀I中是否有A1(OH)3;溶液J的焰色反應(yīng)呈黃色,說明溶液J中有Na+,但由于之前加入了NaOH溶液,引入了Na+,所以不能確定溶液X中是否存在Na+;又因?yàn)辄S色能掩蓋紫色火焰,所以也不能確定溶液X中是否有K+;另外,是否存在C1-也不能確定,A、X中肯定存在Na+、Fe2+、NH4+、SO42-,不能確定Al3+是否存在,A錯(cuò)誤;B、F是氨氣、A是一氧化氮,根據(jù)4NH3+5O24NO+6H2O,氨氣能被氧化生成NO,B正確;C、沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I中一定有BaCO3,不能確定沉淀I中是否有A1(OH)3,C錯(cuò)誤;D、X中不能確定的離子是Na+、Al3-、K+和C1-,D錯(cuò)誤。答案選B。考點(diǎn):離子的檢驗(yàn)16.能源問題日益成為制約國際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸,越來越多的國家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”,開發(fā)太陽能資源,尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。(1)太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉?,寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式__________,它位于周期表____________區(qū)。(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能,在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如右圖,分子中碳原子軌道的雜化類型為________;1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為____________個(gè)。(3)Cu單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示,其晶胞特征如右圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中Cu原子的配位數(shù)為____________,一個(gè)晶胞中Cu原子的數(shù)目為________。(4)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類型);Fe(CO)5是配合物,配體.配位數(shù)分別是________.(5)下列說法正確的是________。A.第一電離能大小:S>P>SiB.電負(fù)性順序:C<N<O<FC.因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高,所以KCl比CaO熔點(diǎn)低D.SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似,分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型,相同條件下SO2的溶解度更大E.分子晶體中,共價(jià)鍵鍵能越大,該分子晶體的熔.沸點(diǎn)越高【答案】(1)3d84s2(1分)d(1分)(2)sp2(1分)90NA(2分)(3)12(2分)4(2分)(4)分子晶體(1分)CO(1分)5(1分)(5)BC(3分)【解析】(1)根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式3d84s2,它位于周期表的d區(qū)。(2)由富勒烯的結(jié)構(gòu)可知,富勒烯中每個(gè)碳原子形成3個(gè)共價(jià)鍵,所以其碳原子軌道的雜化類型為sp2。因?yàn)?個(gè)碳原子形成3個(gè)C-C單鍵,所以1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為。(3)由Cu單質(zhì)的晶胞可知,與銅原子相鄰且最近的銅原子是12個(gè),所以其配位數(shù)是12。一個(gè)晶胞中Cu原子的數(shù)目為。(4)根據(jù)Fe(CO)5晶體的物理性質(zhì)可知該晶體應(yīng)屬于分子晶體。由其化學(xué)式可知配體和配位數(shù)分別是CO和5.(5)氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。同周期元素自左向右第一電離能逐漸增大,但P的大于S的,A不正確。SO2是V型結(jié)構(gòu),D不正確。分子晶體中,分子間作用力越大,該分子晶體的熔.沸點(diǎn)越高,E不正確。17.(15分)I.從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素。(1)碘元素在周期表中的位置為_________________________。(2)已知:X2(g)+H2(g)2HX(g)(X2表示C12、Br2和12)。下圖表示平定衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系。①△H表示X2與H2反應(yīng)的焓變,△H_______O。(填“>"、“<’’或‘‘=’’)②曲線a表示的是________(填“C12”、“Br2"或“12II.C12是一種重要的化工原料。(3)液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說明卡如下(部分):危險(xiǎn)性儲(chǔ)運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇更物質(zhì);設(shè)置氯氣檢測(cè)儀泄漏處理NaOH、NaHS03溶液吸收包裝鋼瓶①用離子方程式表示“泄漏處理’’中NaHS03溶液的作用__________________。②若液氯泄漏后遇到苯,在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快,原因是__________________。③氯氣含量檢測(cè)儀工作原理示意圖如下:C12在Pt電極放電的電極反應(yīng)式是_______________。(4)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)要求液氯含水量(以1g氯氣含水的質(zhì)量計(jì))<0.4mg,含水量超標(biāo)會(huì)嚴(yán)重腐蝕鋼瓶。液氯含水量的測(cè)定裝置如下圖所示:(已知:P205+3H20=2H3P04;C12與P205不反應(yīng)。)檢測(cè)液氯的含水量,根據(jù)上圖,需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是_______________________________?!敬鸢浮縄、(1)第五周期第VIIA族;(2)①<;②Cl2II、(3)①Cl2+HSO3-+3OH-=2Cl-+SO42-+2H2O;②氯氣與鐵反應(yīng)生成的氯化鐵對(duì)氯氣與苯的反應(yīng)具有催化作用③Cl2+2e-+2Ag+=AgCl;(4)a與c裝置通入液氯樣品前后的質(zhì)量【解析】試題分析:I、(1)碘元素位于元素周期表中第五周期第VIIA族;(2)①根據(jù)圖像判斷,溫度升高,平衡常數(shù)減小,說明升高溫度,平衡逆向移動(dòng),所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H<0;②溫度相同時(shí),K越大,說明鹵素單質(zhì)與氫氣化合為鹵化氫的程度越大,根據(jù)鹵素單質(zhì)與氫氣的化合能力,氯氣最易與氫氣化合,所以a曲線表示Cl2與與H2反應(yīng)時(shí)K與t的關(guān)系。II、(3)①氯氣泄露時(shí),可與亞硫酸氫鈉、氫氧化鈉反應(yīng),因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性,所以氯氣與亞硫酸氫鈉、氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸鈉和氯化鈉和水,離子方程式是Cl2+HSO3-+3OH-=2Cl-+SO42-+2H2O;②鋼瓶中含有鐵,氯氣與鐵反應(yīng)生成的氯化鐵對(duì)氯氣與苯的反應(yīng)具有催化作用,所以在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快;③根據(jù)裝置圖可知,該裝置是原電池裝置,銀離子向通入氯氣的一極移動(dòng),說明Pt電極是正極,發(fā)生還原反應(yīng),則氯氣得到電子生成氯離子,與銀離子結(jié)合為氯化銀沉淀,電極反應(yīng)式是Cl2+2e-+2Ag+=AgCl;(4)該裝置的目的是測(cè)定液氯含水量,所以需要知道樣品中氯氣和水的質(zhì)量,a裝置中的五氧化二磷吸收水,c裝置的氫氧化鈉溶液吸收氯氣,所以需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是a與c裝置通入液氯樣品前后的質(zhì)量??键c(diǎn):考查鹵族元素及其化合物的性質(zhì)18.(16分)一種新型高效凈水劑PAFC——聚合氯化鐵鋁[A1Fe(OH)nC1(6-n)]m,應(yīng)用非常的廣泛。(1)為測(cè)定PAFC中Al的含量,采用如圖所示流程進(jìn)行?;卮鹣铝袉栴}:①步驟I中的試劑A是______________(填“氨水”或“氫氧化鈉溶液”)。②步驟III的離子方程式為__________________________________________。③實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“灼燒”時(shí)所需的陶瓷儀器有__________________________。④溶液2中存在的電荷守恒式為_________________________________;向溶液2中滴加少量NaOH镕液,則______________(填“變大”、“變小”或“不變”)。(2)C和某一金屬在高溫下發(fā)生反應(yīng)可用于焊接鋼軌,其化學(xué)反應(yīng)方程為______________;某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此反應(yīng),反應(yīng)結(jié)束后將所得固體溶于足量的稀硫酸,滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,由此該同學(xué)確定該固體混合物中無Fe2O3,他的判斷是否正確?________(填“是”或“否”);其理由是____________(用離子方程式解釋)。【答案】(16分,每空2分)(1)①NaOH溶液②[Al(OH)4] ̄+CO2=Al(OH)3↓+HCO3 ̄③瓷坩堝、泥三角④[Na+]+[H+]=[Cl ̄]+[OH ̄]+[HCO3 ̄]+2[CO32 ̄]變?。?)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3否2Fe3++Fe=3Fe2+【解析】試題分析:(1)①加入足量的A,使Fe元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,使Al元素轉(zhuǎn)化為溶液,Al3+與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[Al(OH)4],故A為NaOH溶液。②步驟III為[Al(OH)4] ̄轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,B為CO2,則離子方程式為:[Al(OH)4] ̄+CO2=Al(OH)3↓+HCO3 ̄③灼燒固體需要的陶瓷儀器為:瓷坩堝、泥三角。④溶液2為NaHCO3溶液,根據(jù)電荷守恒可得:[Na+]+[H+]=[Cl ̄]+[OH ̄]+[HCO3 ̄]+2[CO32 ̄];向溶液2中滴加少量NaOH镕液,H2CO3濃度減小,CO32 ̄濃度增大,則變小。(2)C為Fe2O3,和某一金屬在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌,其化學(xué)反應(yīng)方程為:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3;該反應(yīng)生成Fe,若Fe2O3過量,加入足量的稀硫酸,與Fe2O3反應(yīng)生成Fe3+,F(xiàn)e能與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,所以滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,不能確定該固體混合物中是否含有Fe2O3,離子方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+??键c(diǎn):本題考查化學(xué)流程的分析、基本儀器、電荷守恒、離子方程式的書寫。19.(14分)Ⅰ.有學(xué)生用五氧化二磷作為乙醇脫水制乙烯的催化劑,進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。按如表所示的量和反應(yīng)條件在三頸瓶中加入一定量P2O5,再注入95%的乙醇,并加熱,觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)P2O5/g95%乙醇量/mL加熱方式實(shí)驗(yàn)124酒精燈實(shí)驗(yàn)224水浴70實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象三頸瓶收集瓶試管實(shí)驗(yàn)1酒精加入時(shí),立刻產(chǎn)生白霧,當(dāng)用酒精燈加熱時(shí),有氣泡產(chǎn)生,并逐漸沸騰,生成黏稠狀液體有無色液體溶液褪色實(shí)驗(yàn)2酒精加入時(shí),立刻產(chǎn)生白霧,當(dāng)用水浴加熱時(shí),不產(chǎn)生氣泡,一段時(shí)間后,反應(yīng)瓶內(nèi)生成黏稠狀液體有無色液體溶液不褪色根據(jù)上述材料,完成下列填空。寫出實(shí)驗(yàn)室用乙醇制乙烯的化學(xué)方程式:。(2)上圖裝置中冷凝管的作用是。(3)實(shí)驗(yàn)1使溴的四氯化碳溶液褪色的物質(zhì)是(寫結(jié)構(gòu)簡式)(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2可以推斷:①以P2O5作為催化劑獲得乙烯的反應(yīng)條件是。②P2O5與95%乙醇在水浴70℃加熱條件下(三頸瓶、收集瓶中的液體經(jīng)檢驗(yàn)為磷酸三乙酯)可以發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)的類型是反應(yīng)。II.下圖所示裝置工作時(shí)均與H2有關(guān)。①圖1所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為。②圖2所示裝置中,通入H2一極的電極反應(yīng)式為。③某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后,溶于稀硫酸,充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液,溶液不變紅,再滴入新制氯水,溶液變?yōu)榧t色。該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論:鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2。該結(jié)論(填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”),你的理由是(用離子方程式表示)?!敬鸢浮縄.(1)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O(2)冷凝導(dǎo)氣(3)CH2=CH2(4)①較高溫度下(或直接加熱)②酯化(或取代)II.(1)MnO42--e-=MnO4-(2)H2-2e-+2OH-=2H2O(3)不嚴(yán)密2Fe3++Fe=3Fe2+【解析】試題分析:(1)實(shí)驗(yàn)室中用乙醇與濃硫酸,加熱到170℃的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水,化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。(2)冷凝管起到冷凝和導(dǎo)氣的作用。(3)乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng),從而使溴的四氯化碳溶液褪色,乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2。(4)①當(dāng)用酒精燈加熱時(shí),氣泡加快生成并沸騰,生成粘稠狀液體,說明獲得乙烯的反應(yīng)條件是較高溫度下或直接加熱;②P2O5與水反應(yīng)生成H3PO4,H3PO4與乙醇可發(fā)生酯化反應(yīng)。II.(1)陽極上錳酸根離子失電子生成高錳酸根離子,電極反應(yīng)式為:MnO42--e-=MnO4-;(2)氫氧燃料堿性電池中,氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水,電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O。(3)圖3中鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象知,該反應(yīng)中部分鐵未參加反應(yīng)導(dǎo)致剩余的鐵和鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子,離子方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+,所以說不嚴(yán)密??键c(diǎn):考查實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的基本原理、操作、注意事項(xiàng),電解池、原電池的應(yīng)用等知識(shí)。20.某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO.其實(shí)驗(yàn)流程圖如下:(1)測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后,從如圖裝置B中所得100mL溶液中取出溶液,用?L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示劑,滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示.在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為_________mol,則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________mL。(2)測(cè)定NO的體積①從如圖3所示的裝置中,你認(rèn)為應(yīng)選用_________裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn),選用的理由是_________。②選用如圖3所示儀器組合一套可用來測(cè)定生成NO體積的裝置,其合理的連接順序是_________填各導(dǎo)管口編號(hào))。③在測(cè)定NO的體積時(shí),若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低,此時(shí)應(yīng)將量筒的位置_________(填“下降”或“升高”),以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。(3)氣體成分分析若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中_________(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生,作此判斷的依據(jù)是_________?!敬鸢浮浚?);;(2)①A;因?yàn)锳裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡,防止NO被空氣中O2氧化;②123547;③升高;(3)有;因?yàn)镹O2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積<?!窘馕觥吭囶}分析:(1)B容器中是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮;100mL溶液中取出溶液,用?L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示劑,終點(diǎn)時(shí),消耗氫氧化鈉溶液的體積為,所以生成硝酸溶液中含有0.02L×L=,則B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為,由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知金屬與硝酸反應(yīng)生成二氧化氮物質(zhì)的量為,則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=nVm=×22.4L/mol=,故答案為:;;(2)①一氧化氮?dú)怏w易被氧氣氧化生成二氧化氮對(duì)驗(yàn)證產(chǎn)生干擾,AD相比A裝置利用氮?dú)饪梢园蜒b置中的空氣排凈;故答案為:A;因?yàn)锳裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡,防止NO被空氣中O2氧化;②用A進(jìn)行銅和濃硝酸的反應(yīng),用水吸收生成的二氧化氮?dú)怏w,導(dǎo)氣管長進(jìn)短出,可以用排水量氣法測(cè)定一氧化氮?dú)怏w的體積,排水集氣瓶導(dǎo)氣管應(yīng)短進(jìn)長出,連接順序?yàn)椋?23547,故答案為:123547;③讀數(shù)之前應(yīng)保持內(nèi)外壓強(qiáng)相同,恢復(fù)到室溫下讀取量筒中液體的體積,若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低,此時(shí)應(yīng)將量筒的位置升高,以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平,故答案為:升高;(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),依據(jù)上述計(jì)算得到Cu和濃硝酸生成二氧化氮?dú)怏w物質(zhì)的量為,依據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO可知一氧化氮?dú)怏w物質(zhì)的量為,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為×22.4L/mol=0.0896L=<112.0L可知Cu和硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w,故答案為:有;因?yàn)镹O2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積<??键c(diǎn):考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)的相關(guān)知識(shí)。21.常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液,理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),根據(jù)圖中信息回答下列問題。⑴通過計(jì)算推測(cè):①原混合溶液NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。②t2時(shí)所得溶液的pH。⑵實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),陽極產(chǎn)生的氣體體積與陰極相比,明顯小于對(duì)應(yīng)時(shí)間段的理論值。試簡要分析其可能原因。【答案】⑴①c(NaCl)=Lc(CuSO4)=L②pH=1⑵產(chǎn)生的氯氣和氧氣在水中的溶解度明顯大于氫氣【解析】試題分析:電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液,陽極發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O,陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑,結(jié)合圖可知,Ⅰ為陰極氣體體積與時(shí)間的關(guān)系,Ⅱ?yàn)殛枠O氣體體積與時(shí)間的關(guān)系。(1)①由圖可知,產(chǎn)生氯氣為224mL,則由2Cl--2e-=Cl2↑可知n(NaCl)=(0.224L÷22.4L/mol)×2=所以c(NaCl)=÷0.2L=L由t2時(shí)生成氧氣為112mL,n(O2)=0.112L÷22.4L/mol=則共轉(zhuǎn)移電子為+×4=根據(jù)電子守恒及Cu2++2e-=Cu可知n(CuSO4)=÷2=所以c(CuSO4)=÷0.2L=L②由t2時(shí)4OH--4e-=O2↑+2H2O~4H+可知n(H+)=×4=則溶液的c(H+)=÷0.2L=L所以pH=1(2)由于產(chǎn)生的氯氣和氧氣在水中的溶解度明顯大于氫氣,所以陽極產(chǎn)生的氣體體積與陰極相比,明顯小于對(duì)應(yīng)時(shí)間段的理論值。考點(diǎn):考查電解原理的有關(guān)判斷和計(jì)算點(diǎn)評(píng):該題是中等難度的試題,試題綜合性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生答題能力的培養(yǎng)。明確發(fā)生的電極反應(yīng)及圖象的對(duì)應(yīng)關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵,有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性,有利于提高學(xué)生應(yīng)試能力,提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。22.甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽,由A、B、C、D、E五種短周期元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子,其中一種是由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l,D、E同主族。某同學(xué)為探究甲的組成而進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取mg甲的晶體溶于蒸餾水,配成500mL溶液;②取少量甲溶液于試管中,逐滴滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖所示;③取20mL甲溶液于試管中,加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體,然后折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL?;卮鹣铝袉栴}:(1)D在元素周期表中的位置為_。(2)經(jīng)測(cè)定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g·mol-1,其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1。則晶體甲的化學(xué)式為__。(3)圖像中V(Oa):V(ab):V(bc)=_。(4)寫出ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_。(5)配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是_?!敬鸢浮浚?)第三周期VIA族(1分)(2)NH4Al(SO4)2·12H2O(2分)(3)3:1:1(2分)(4)2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O(3分)(5)0.5mol·L-1【解析】試題分析:甲由A、B、C、D、E五種短周期元素組成的一種鹽,②取少量甲溶液于試管中,逐滴滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀開始增大,后沉淀減小,但沉淀最終不完全消失,則甲溶液肯定含有SO42-、Al3+,③取20mL甲溶液于試管中,加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體,則甲溶液中含有NH4+,甲溶于電離處于三種離子,A、B形成的10電子陽離子為NH4+,D、E同主族,二者應(yīng)形成SO42-,且A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1,則A為N元素、E為O元素、D為S元素、B為H元素、C為Al。(2)中經(jīng)測(cè)定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g·mol-1,陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比1:1,陽離子為NH4+和Al3+,陰離子為SO42-,根據(jù)電中性原理,可得NH4Al(SO4)2,剩余的為結(jié)晶水,453-237=216,計(jì)算可得1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水,其化學(xué)式為:NH4Al(SO4)2·12H2O。Oa段發(fā)生反應(yīng):2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4;ab段發(fā)生反應(yīng):(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3·H2O;bc段發(fā)生反應(yīng):OH-+Al(OH)3

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