高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 章末檢測(cè)

第一章章末檢測(cè)eq\o(\s\up7(時(shí)間：90分鐘滿分：100分),\s\do5())第Ⅰ卷(選擇題共40分)一、選擇題(本大題包括20個(gè)小題，每小題2分，共40分。)1．下列說(shuō)法中正確的是()A．s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一圓圈，而p電子是∞字形B．能層為1時(shí)，有自旋相反的兩個(gè)軌道C．能層為3時(shí)，有3s、3p、3d、4f四個(gè)軌道D．s電子云是球形對(duì)稱的，其疏密程度表示電子在該處出現(xiàn)的幾率大小解析：A項(xiàng)，s電子的電子云為球形，p電子的電子云為啞鈴形；B項(xiàng)，第一能層有一個(gè)能級(jí)，有一個(gè)軌道；C項(xiàng)，第三能層有3s、3p、3d三個(gè)能級(jí)，其軌道數(shù)分別為1、3、5。答案：D2．多電子原子中，3s、3d、4p軌道能級(jí)次序?yàn)?)A．3s<3d<4p B．3s>3d>4pC．3s<4p<3d D．無(wú)法確定解析：根據(jù)構(gòu)造原理可知，多電子原子中3s、3d、4p的能級(jí)次序?yàn)?s<3d<4p。答案：A3．若將14Si的電子排布式寫成1s22s22p63s23peq\o\al(2,x)，它違背了()A．能量守恒原理 B．泡利原理C．能量最低原理 D．洪特規(guī)則解析：14Si的3p能級(jí)有三個(gè)能量相同的軌道3px、3py、3pz，而14Si有兩個(gè)3p電子，電子排布應(yīng)遵循洪特規(guī)則——對(duì)于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，應(yīng)盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同，由此正確的排布式應(yīng)為1s22s22p63s23peq\o\al(1,x)3peq\o\al(1,y)。答案：D4．下列敘述正確的是()A．[Ar]3d64s2是基態(tài)原子的電子排布B．鉻原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p64s13d5C．銅原子的外圍電子排布式是：3d94s2D．氮原子的軌道表示式是：解析：B項(xiàng)，在書(shū)寫電子排布式時(shí)，沒(méi)有按填充順序書(shū)寫；C項(xiàng)，d軌道應(yīng)是全充滿時(shí)穩(wěn)定；D項(xiàng)違反了洪特規(guī)則。答案：A5．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子或離子，其對(duì)應(yīng)的元素一定屬于同一周期的是()A．兩原子其核外全部都是s電子B．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子C．原子核外M層上的s、p能級(jí)都充滿電子，而d能級(jí)上沒(méi)有電子的兩種原子D．兩原子N層上都有1個(gè)s電子，一個(gè)原子有d電子，另一個(gè)原子無(wú)d電子解析：氫原子和鋰原子都只有s電子但不在同一周期，A錯(cuò)；2s22p6的離子如果是陽(yáng)離子的話，對(duì)應(yīng)的元素就和2s22p6的原子對(duì)應(yīng)的元素不在同一周期，B錯(cuò)；雖然M層上的s、p能級(jí)都充滿電子，即使d能級(jí)沒(méi)有電子，但4s上可能有電子或沒(méi)有電子，C錯(cuò)。答案：D6．用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級(jí)上的未成對(duì)電子只有2個(gè)。下列關(guān)于R的描述中正確的是()A．R的氧化物都能溶于水B．R的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物都是H2RO3C．R都是非金屬元素D．R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)解析：短周期元素的原子中，p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子的核外電子排布分別為1s22s22p2(C)、1s22s22p4(O)、1s22s22p63s23p2(Si)、1s22s22p63s23p4(S)，有四種元素，其中SiO2不溶于水，Si、S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是H4SiO4、H2SO4，CO不與NaOH溶液反應(yīng)。此題考查原子結(jié)構(gòu)中未成對(duì)電子，p能級(jí)有2對(duì)未成對(duì)電子，由洪特規(guī)則和泡利原理知：p能級(jí)只有2個(gè)電子或只有2個(gè)成單電子，另一個(gè)p能級(jí)軌道填滿，故答案有多重性。答案：C7．X與Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，Y與Z兩元素的原子最外層電子排布相同，Z元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，則X、Y、Z的原子序數(shù)為()A．X>Y>Z B．Y>X>ZC．Z>X>Y D．Z>Y>X解析：X、Y的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，但離子半徑X>Y，說(shuō)明原子序數(shù)X<Y；Z與Y的原子最外層電子排布相同，Z的第一電離能大于Y的第一電離能，說(shuō)明原子序數(shù)Z<Y。X、Y、Z在元素周期表中的位置為，Z比Y少一個(gè)電子層，故原子序數(shù)Y>X>Z。答案：B8．X、Y、Z三種主族元素，已知X＋和Y－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z元素原子核電荷數(shù)比Y元素原子核電荷數(shù)少9，Y－在一定條件下可被氧化成YZeq\o\al(－,3)，則下列說(shuō)法正確的是()A．X、Y、Z均屬于短周期元素B．離子半徑X＋>Y－C．X、Y、Z三種元素只能形成化合物XYZ3D．Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性較強(qiáng)解析：根據(jù)題設(shè)條件可推知X為K、Y為Cl、Z為O。選項(xiàng)A，K是第四周期元素，不是短周期元素。選項(xiàng)B，電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，原子序數(shù)越小，其微粒半徑越大，Cl－半徑大于K＋半徑。選項(xiàng)C，三種元素可形成KClO、KClO3、KClO4等化合物。選項(xiàng)D，HCl的熱穩(wěn)定性較強(qiáng)。答案：D9．下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中，正確的是()A．原子的價(jià)電子排布為ns2np1～6的元素一定是主族元素B．基態(tài)原子的p能級(jí)上有5個(gè)電子的元素一定是ⅦA族元素C．原子的價(jià)電子排布為(n－1)d6～8ns2的元素一定位于ⅢB～ⅦB族D．基態(tài)原子的N層上只有1個(gè)電子的元素一定是主族元素解析：本題考查元素周期表中各族元素原子的核外(價(jià))電子排布。0族的價(jià)電子排布為1s2(氦)或ns2np6，故A項(xiàng)錯(cuò)，B項(xiàng)正確；元素的價(jià)電子排布為(n－1)d6～8ns2的元素位于Ⅷ族，故C項(xiàng)錯(cuò)；基態(tài)原子的N層上只有1個(gè)電子的元素除了主族元素，還有副族元素，如Cu、Cr等，故D項(xiàng)錯(cuò)。答案：B10．下列敘述正確的是()A．通常，同周期元素的第一電離能ⅦA族的元素最大B．在同一主族中，自上而下第一電離能逐漸減小C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，第一電離能越大D．主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)數(shù)都和它的族序數(shù)相等解析：通常，同周期元素中堿金屬元素的第一電離能最小，零族元素的第一電離能最大。同一主族中，從上而下原子半徑逐漸增大，失電子能力增強(qiáng)，第一電離能逐漸減小。非金屬元素形成的簡(jiǎn)單陰離子，其化合價(jià)不等于族序數(shù)，如Cl－中Cl顯－1價(jià)。答案：B11．下列元素相關(guān)粒子的電子排布式中，前者一定是金屬元素，后者一定是非金屬元素的是()A．[Ne]3s1[Ne]3s2B．[Ar]4s1[Ne]3s23p4C．[Ne]3s2[Ar]4s2D．[He]2s22p4[Ne]3s23p5解析：A項(xiàng)，兩種元素分別為Na、Mg，均為金屬；B項(xiàng)，兩種元素分別為K、S，符合題意；C項(xiàng)，兩種元素分別為Mg、Ca，均為金屬；D項(xiàng)，兩種元素分別為O、Cl，均為非金屬。答案：B12．關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中：①所有原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成；②原子處于基態(tài)時(shí)，次外層電子不一定是8個(gè)；③稀有氣體元素，其基態(tài)原子最外層都是8個(gè)電子；④最外層電子數(shù)為2的原子一定是金屬原子。其中正確的是()A．①② B．②③C．② D．④解析：①中eq\o\al(1,1)H只有質(zhì)子和電子，沒(méi)有中子；②中過(guò)渡金屬的次外層電子數(shù)一般超過(guò)8個(gè)；第二周期元素的次外層均只有2個(gè)電子；He的最外層上只有2個(gè)電子，故③④錯(cuò)。答案：C13．A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是()A．原子序數(shù)：C>B>AB．原子半徑：A>B>CC．離子半徑：A2－>C－>B2＋D．原子核外最外層電子數(shù)：A>C>B解析：B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B處于C的下一周期，在短周期中，只能是B在第三周期，C在第二周期；再根據(jù)離子所帶的電荷可知，B是Mg元素而C是F元素；又因?yàn)锳、B在同周期，且A可形成A2－，故A是S元素，故A、B、D三項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C14．下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng)的是()①HCl比H2S穩(wěn)定；②HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)；③HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)；④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S；⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子；⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS。A．②⑤ B．①②⑥C．①②④ D．①③⑤解析：含氧酸的氧化性不能作為判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，而最外層電子數(shù)多非金屬性不一定強(qiáng)。答案：A15．某主族元素的離子X(jué)2＋的外圍電子排布為6s2，當(dāng)把X的最高價(jià)氧化物溶于濃鹽酸時(shí)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，則下列說(shuō)法不正確的是()A．X2＋具有還原性B．X的最高價(jià)氧化物具有強(qiáng)氧化性C．該元素是第ⅥA族元素D．X的＋2價(jià)化合物＋4價(jià)化合物穩(wěn)定解析：X2＋的外圍電子排布為6s2，則X原子的外圍電子排布為6s26p2，此為第ⅣA族的Pb。Pb的常見(jiàn)價(jià)態(tài)為＋4和＋2價(jià)。與MnO2性質(zhì)相似，PbO2＋4HCl=PbCl2＋Cl2↑＋2H2O。答案：C16．下列說(shuō)法中，正確的是()A．1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布B．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多解析：A項(xiàng)中，1個(gè)2s電子被激發(fā)到2p能級(jí)上，表示的是激發(fā)態(tài)原子；B項(xiàng)中3p2表示3p能級(jí)上填充了2個(gè)電子；C項(xiàng)中，同一原子中電子層數(shù)越大，能量也就越高，離核越遠(yuǎn)，故1s、2s、3s電子的能量逐漸升高；不同能層相同能級(jí)所含的軌道數(shù)相同。答案：A17．某元素X的逐級(jí)電離能如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．X元素可能為＋4價(jià)B．X可能為非金屬C．X為第五周期元素D．X與氯反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子為X3＋解析：由圖像知，該元素的I4?I3，故該元素最外層有3個(gè)電子，易形成＋3價(jià)陽(yáng)離子，A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；無(wú)法確定該元素是否位于第五周期，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D18．下列有關(guān)多電子原子的敘述中，正確的是()A．在一個(gè)多電子原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子B．在一個(gè)多電子原子中，不可能有兩個(gè)能量相同的電子C．在一個(gè)多電子原子中，N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高D．某個(gè)多電子原子的3p能級(jí)上僅有兩個(gè)電子，它們的自旋狀態(tài)必然相反解析：根據(jù)泡利原理，在一個(gè)原子中不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，A項(xiàng)正確；原子中處于同一能級(jí)的電子能量相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電子能量取決于能層、能級(jí)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在3p能級(jí)上只有兩個(gè)電子，由洪特規(guī)則可知，它們必須分占不同的軌道且自旋狀態(tài)相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A19.上圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是()A．電負(fù)性：Y>Z>MB．離子半徑：M－>Z2－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為解析：由圖示關(guān)系可推知：X為氦，Y為氟，M為氯，Z為硫。元素的電負(fù)性關(guān)系為：Y>M>Z，A項(xiàng)錯(cuò)誤；離子半徑關(guān)系為：S2－>Cl－>F－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SCl2的電子式為:eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··)):eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··)):eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··)):，C項(xiàng)正確；S元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C20．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是()A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸解析：X是原子半徑最小的元素，即為H；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則為O；R、Y同一族，則R為S；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，結(jié)合Z、W、R處于同一周期，且原子序數(shù)依次增大，則可推出Z為Na，W為Al。A項(xiàng)，元素Y、Z、W的離子半徑應(yīng)是依次減小，不正確；B項(xiàng)，X元素可與Y元素形成H2O2，不正確；D項(xiàng)，元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性物質(zhì)，不正確。答案：C第Ⅱ卷(非選擇題共60分)二、非選擇題(共60分)21．(12分)(1)以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。試判斷，違反了泡利原理的是______，違反了洪特規(guī)則的是________。①②③④⑤(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)________；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是____________。(3)用符號(hào)“>”“<”或“＝”表示下列各項(xiàng)關(guān)系。①第一電離能：Na________Mg，Mg________Ca。②電負(fù)性：O________F，F(xiàn)________Cl。③能量高低：ns________(n＋1)s，ns________np。④主族序數(shù)________價(jià)電子數(shù)________元素最高正化合價(jià)。解析：(1)同一軌道中不應(yīng)有自旋狀態(tài)相同的電子，②違反了泡利原理；對(duì)于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，將盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同，③⑤違反了洪特規(guī)則。(2)3p能量小于3d，激發(fā)態(tài)為1s22s22p63s13p33d2，基態(tài)應(yīng)為1s22s22p63s23p4。此原子核外電子數(shù)為16，其質(zhì)子數(shù)也為16，該元素為硫元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4。(3)一般來(lái)說(shuō)，同周期中從左到右第一電離能有增大的趨勢(shì)，電負(fù)性逐漸增大，同主族中自上而下電負(fù)性與第一電離能均逐漸減小。由構(gòu)造原理可知，能量ns<(n＋1)s，ns<np；主族元素的價(jià)電子數(shù)與主族序數(shù)、元素的最高正化合價(jià)數(shù)相等。答案：(1)②③⑤(2)1s22s22p63s23p4H2SO4(3)①<>②<>③<<④＝＝22．(12分)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：A．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)(g)處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子X(jué)＋(g)所需的能量。如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。B．不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性。一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于，通常形成共價(jià)鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值：元素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSCl電負(fù)性值(1)認(rèn)真分析A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為_(kāi)_______<Al<________(填元素符號(hào))；(2)從A圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是__________________________；(3)A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是________周期________族；(4)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be、Al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有________性，其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是_______________________________________；(5)通過(guò)分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍：_____________________________________________________；(6)從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物？請(qǐng)說(shuō)出理由(即寫出判斷的方法和結(jié)論)__________________________。解析：(1)由信息所給的圖可以看出，同周期第ⅠA族元素的第一電離能最小，而第ⅢA族元素的第一電離能小于第ⅡA族元素的第一電離能，故Na<Al<Mg。(2)同主族元素第一電離能從圖中可看出從上到下逐漸減小。(3)根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律可以看出，圖中所給元素中Rb的第一電離能最小，其位置為第五周期第ⅠA族。(4)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Al(OH)3與Be(OH)2性質(zhì)相似，Be(OH)2應(yīng)具有兩性，根據(jù)Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O可以類似地寫出Be(OH)2與酸或堿反應(yīng)的離子方程式。(5)根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，可知，在同周期中電負(fù)性Na<Mg<Al，同主族Be>Mg>Ca，根據(jù)表中數(shù)據(jù)得，Mg元素的電負(fù)性的最小范圍應(yīng)為～。(6)AlCl3中Al與Cl的電負(fù)性差值為，根據(jù)信息，兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值若小于，則形成共價(jià)鍵，所以AlCl3為共價(jià)化合物。答案：(1)NaMg(2)從上到下依次減小(3)第五第ⅠA(4)兩Be(OH)2＋2H＋=Be2＋＋2H2O，Be(OH)2＋2OH－=BeOeq\o\al(2－,2)＋2H2O(5)～(6)Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為<，所以兩者形成共價(jià)鍵，AlCl3為共價(jià)化合物23．(10分)A、B都是短周期元素，原子最外層電子排布式分別為(n＋1)sx、nsx＋1npx＋3。A與B可形成化合物C和D。D溶于水時(shí)有氣體E逸出，E能使帶火星的木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)比較電離能：①I1(A)與I2(A)________，②I1(A)與I1(B)________，③I1(B)與I1(He)________。(2)通常A元素的化合價(jià)是________，對(duì)A元素呈現(xiàn)這種價(jià)態(tài)進(jìn)行解釋。①用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋：________________。②用電離能的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋：___________________。(3)寫出D跟水反應(yīng)的離子方程式：______________。(4)列舉氣體E的主要用途_________________(至少寫出兩項(xiàng))。解析：由s能級(jí)最多能容納2個(gè)電子和nsx＋1可知，x等于1。由于A、B都是短周期元素，由(n＋1)sx、nsx＋1npx＋3可知，n等于2。因此，A原子的核外電子排布式是1s22s22p63s1，A是鈉(Na)元素；B元素原子的核外電子排布式是1s22s22p4，B是氧(O)元素。答案：(1)①I1(A)<I2(A)②I1(A)<I1(B)③I1(B)<I1(He)(2)＋1價(jià)①鈉原子失去一個(gè)電子后形成1s22s22p6的原子軌道全充滿的＋1價(jià)陽(yáng)離子。該離子結(jié)構(gòu)能量低，極難再失去電子②鈉元素的第一電離能相對(duì)較小，第二電離能比第一電離能大很多倍。通常鈉原子能且只能失去一個(gè)電子(3)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑(4)用于工業(yè)煉鋼；供給動(dòng)植物呼吸；支持燃料燃燒等24．(12分)(1)下表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界。(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇蛑邪春ぴ氐氖綐?，寫出元素甲的原子序?shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量和最外層電子排布。(3)元素乙的3p能級(jí)中只有1個(gè)電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：________>________(用化學(xué)式表示，下同)，甲、乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為_(kāi)_______>________。(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的________，請(qǐng)寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：____________________。解析：(2)氦元素在元素周期表中顯示的相關(guān)信息如下：第三周期ⅥA族元素為S。(3)由題意，元素乙的電子排布式為1s22s22p63s23p1，則為鋁(Al)，與硫元素為同周期，且在硫元素左邊，由元素周期律知識(shí)可推知答案。(4)由元素原子結(jié)構(gòu)推斷位置規(guī)律：周期數(shù)＝電子層數(shù)，主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)。答案：(1)如下圖(2)eq\x(\a\al(16S,硫,323s23p4))(3)AlSH2SO4Al(OH)3(4)周期性變化元素的周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)；元素的主族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)25．(14分)下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置。用化學(xué)符號(hào)回答下列各問(wèn)題。主族周期ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨(1)10種元素中，第一電離能最大的是________；電負(fù)性最小的金屬是________。(2)①、③、⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________。(3)②、③、④三種元素形成的離子，離了半徑由大到小的順序是________>________>________。(4)元素⑦的氫化物的化學(xué)式為_(kāi)_______；該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；若該氫化物和元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)，則化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。(5)①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)_____和______。①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____，該化合物灼燒時(shí)的焰色為_(kāi)_______色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。(6)①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；離子方程式為_(kāi)_______。(7)⑥和⑧形成化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______；單質(zhì)⑨溶于該化合物所得溶液呈________色。(8)⑧和⑨兩元素的核電荷數(shù)之差________。(9)用電子式表示第三周期元素中由電負(fù)性最小的和最大的兩元素形成化合物的過(guò)程。_____________________________________________________。解析：根據(jù)表格所提供的元素的